精品解析：2026年山东菏泽市东明县九年级中考一模化学试题

东明县2026年初中学业水平模拟试题(一) 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是 A. 建筑垃圾等随意倾倒 B. 车辆尾气净化后排放 C. 加快开采使用燃料煤 D. 工业废气排放到高空 【答案】B 【解析】 【详解】A、建筑垃圾等随意倾倒会造成环境污染，故A选项说法错误； B、车辆尾气中含有污染空气的有害物质，净化后排放能防治空气污染，故B选项说法正确； C、煤燃烧会产生大量污染空气的物质，应该推广使用清洁能源，故C选项说法错误； D、工业废气中含有污染空气的物质，排放到高空中仍然会污染空气，不能从根本上杜绝空气污染，故D选项说法错误。 故选B。 2. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。 故选B。 3. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大 B 警犬搜救地震中被困人员 分子在不停运动 C 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同 D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于分子间有间隔，在温度升高时分子热运动加快，分子间间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲开，但分子的体积不变，故A解释错误； B、由于分子在不断运动，人体特殊气味的分子通过运动分散到周围的空气中，所以用警犬搜救地震中被困人员，故B解释正确； C、金刚石与石墨物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故C解释正确； D、氧气与氢气是由不同种的分子构成，分子构成不同，决定了氧气与氢气的化学性质不同，故D解释正确。 故选A。 4. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 5. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 6. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 7. 《三国演义》里的著名典故“七擒孟获”中有一个桥段是火烧藤甲兵，藤甲兵指身着藤甲的士兵，藤甲是以西南荒蛮之地所生野藤为原料，经能工巧匠加工制作，又以桐油浸泡，七七四十九天后才制成。结果号称刀枪不入的藤甲兵，被诸葛亮用计烧了个一干二净。以下相关解释不正确的是 A. 藤甲、桐油为燃烧提供了可燃物 B. 蜀军士兵扔火把提高了藤甲的着火点 C. 刮风加速了空气流动、为燃烧提供了更多氧气 D. 桐油着火不宜用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、藤甲、桐油为燃烧提供了可燃物，说法正确，不符合题意； B、蜀军士兵扔火把是提供热量使温度达到藤甲的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； C、刮风会加速空气流动，从而提供更多的氧气支持燃烧，使火势更加猛烈，说法正确，不符合题意； D、桐油着火不宜用水灭火，是因为桐油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，并且可能随着水流扩散，造成火势蔓延，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 一位九年级同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A. 注射器内装的是氢氧化钠溶液 B. a→d过程，溶液温度不断上升 C. b→c过程，溶液中OH-数目增加 D. 将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，图2中溶液pH从大于7逐渐减小到小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因此注射器内装的是稀盐酸，不是氢氧化钠溶液，该说法错误。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应会放热，但反应结束后继续加入稀盐酸，溶液温度会逐渐下降，因此a→d过程中温度先上升后下降，该说法错误。 C、b→c过程中，pH减小，说明OH-与H+结合生成H2O，OH-数目在减少，该说法错误。 D、d点溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，蒸干时氯化氢会挥发，最终得到的固体为氯化钠，该说法正确。 故选D。 9. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+ CO2 C2H4O2。 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。 C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意； D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①蒸馏可以从海水中获得淡水 B. ②从元素守恒角度，NaCl→NaOH还需增加氢元素和碳元素 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 【答案】B 【解析】 【详解】A、①蒸馏几乎可除去水中所有杂质，可从海水中获得淡水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠由Na、Cl元素组成，氢氧化钠由Na、O、H元素组成，则NaCl→NaOH还需增加氢元素和氧元素，符合题意； C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有KCl，氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以补充人体中的K元素，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化镁由Mg、Cl元素组成，镁由镁元素组成，则生成物中还应含氯元素，则另一种生成物为氯气，不符合题意。 故选B。 11. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意； B、有机物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，符合题意。 故选D。 12. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意； B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意； C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。 故选：C。 13. 臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应前后原子的种类和数目发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是氧气（O2）在无声放电条件下生成臭氧（O3），化学方程式为：。 【详解】A、乙中含有氧分子和氧原子，氧气由氧分子构成，氧分子保持氧气的化学性质，氧原子不能直接构成物质，因此不能保持物质的化学性质，该选项错误。 B、甲中只有氧分子（O2），属于单质，是纯净物；丙中既有氧分子（O2）又有臭氧分子（O3），属于混合物，该选项正确； C、根据化学方程式，参加反应的反应物（O2）和生成物（O3）的分子个数比为3∶2，该选项错误； D、在化学变化中，原子是化学变化中的最小粒子， 反应前后原子的种类、数目和质量都不会改变；该反应前后原子的种类和数目发生不改变，该选项错误； 故选：B。 14. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，pH计可精确到0.1，可以用pH计测pH检验雨水是否为酸雨，不符合题意； B、分别取样并加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液，不能得到氧化钙，符合题意； D、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐，不符合题意。 故选C。 15. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意； B、由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意； D、CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 0.9% （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 （4） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质 ，在 “膳食餐盘” 中，鱼肉类、豆奶类富含蛋白质，对应字母为 B。 ②维生素 C 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盘” 里蔬菜类和水果类富含维生素 C，对应字母为 A、D。 【小问2详解】 ①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②，。 【小问3详解】 ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 【小问4详解】 ①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2​浓度下降。 ②由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2​ 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气。 17. 阅读下列材料，结合所学化学知识回答问题。 2026年3月，第十四届全国人民代表大会第四次会议在北京召开，国务院总理所作的政府工作报告明确提出加快推动全面绿色转型，首次将“绿色燃料”写入报告，提出设立国家低碳转型基金，培育氢能、绿色甲醇、绿色氨等新增长点，明确 2026年单位国内生产总值二氧化碳排放降低3.8%左右的年度目标。报告同时强调，能源安全与清洁利用并重，推动燃料高效清洁燃烧技术研发，通过提升燃料利用率减少能源浪费与污染物排放，筑牢低碳发展的技术基础；要求强化再生资源循环利用，加强生态环境综合治理，推动化工等重点行业绿色低碳转型，以化学技术创新赋能生态保护与产业升级，助力美丽中国建设。 燃烧是燃料利用的核心方式，可燃物燃烧需要同时满足三个核心条件：燃料的充分燃烧不仅能大幅提升能源利用效率，还能减少一氧化碳等有毒污染物的产生，助力降碳减污协同推进。氢能、绿色甲醇等绿色燃料，因燃烧产物清洁、全生命周期碳排放低，成为实现“双碳”目标的核心能源载体。 （1）燃烧是燃料利用的核心化学反应，可燃物燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③________。 （2）氢气是本次报告重点培育的绿色燃料，其燃烧产物仅为水，是最清洁的燃料。请写出氢气在空气中完全燃烧的化学方程式：_______；该反应属于基本反应类型中的_______反应。 （3）绿色甲醇(化学式为CH3OH)是重要的绿色燃料替代产品，说明甲醇具有的化学性质______(写一条即可)；甲醇中含有碳元素，属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 （4）为落实报告提出的“提升能源利用效率、减少污染物排放”的要求，工业生产中可通过_______、______等方法促进燃料的充分燃烧；燃料不充分燃烧时，除了造成能源浪费，还会产生有毒的_______(填化学式)气体，污染空气。 （5）下列关于绿色低碳发展与燃料利用的相关说法错误的是_____(填字母序号)。 A. 培育氢能、绿色甲醇等绿色燃料，可减少化石燃料的使用，降低碳排放 B. 研发燃料高效燃烧技术，提升能源利用率，助力实现降碳减污目标 C. 加强再生资源循环利用，可从源头上减少固体废物污染，节约矿产资源 D. 为杜绝燃烧带来的污染，应立即全面停止所有化石燃料的使用，关停全部化工企业 （6）结合材料与所学知识，写出一条你在日常生活中，既能践行绿色低碳理念，又与燃料燃烧相关的具体做法______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 化合 （3） ①. 可燃性 ②. 有机物 （4） ①. 增大氧气浓度 ②. 增大可燃物与氧气的接触面积 ③. CO （5）D （6）使用清洁能源做饭##绿色出行 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氢气在空气中燃烧，与氧气反应生成水，化学方程式为；该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 甲醇可作为燃料，说明其具有可燃性； 甲醇是含碳化合物，不属于CO、CO2、碳酸盐等无机物的特殊分类，因此属于有机物。 【小问4详解】 略； 含碳燃料不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳气体。 【小问5详解】 A、氢能、绿色甲醇燃烧产物清洁，可减少化石燃料使用，降低碳排放，正确。 B、高效燃烧技术能提升能源利用率，减少污染物排放，助力降碳减污，正确。 C、再生资源循环利用可减少固体废物污染，节约矿产资源，正确。 D、立即全面停止化石燃料使用、关停全部化工企业不符合实际生产与发展需求，错误。 【小问6详解】 在日常生活中，既能践行绿色低碳理念，又与燃料燃烧相关的具体做法使用清洁能源做饭、绿色出行等。 18. 硫酸铜(CuSO4)与氯化钡(BaCl2)均易溶于水，二者反应生成的硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体。向一定质量的CuSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。计算： （1）图中_______(填字母)点表示恰好完全反应。 （2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）B （2）解：设参加反应的氯化钡质量为x 氯化钡溶液溶质质量分数：×100%=26% 答：所加氯化钡溶液溶质质量分数为26%。 【解析】 【小问1详解】 反应过程中，随着溶液加入，沉淀质量不断增加，恰好完全反应时沉淀质量达到最大值，继续加​沉淀质量不再改变。由图可知，B点沉淀质量达到最大，因此B点表示恰好完全反应。 【小问2详解】 详见答案。 19. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取和 ①用大理石()和稀制取的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方法是_______。 ②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是_______。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。 【答案】（1） ①. ②. D ③. 将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 ④. ⑤. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气 （2） ①. ②. 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 ③. 补充光照 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； ②B装置适用于固-液常温型，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气； 【小问2详解】 ①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降； ②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同； ③结合②，若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以补充光照。 20. 为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 （1）金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 （2）预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 （3）中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 （4）生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) （5）欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A. 硝酸和盐酸 B. 氨水 C. 【答案】（1） （2）增大反应物间的接触面积， 从而使反应更快、更充分 （3）+1 （4） ①. ②. （5）BC 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 【小问2详解】 分析预处理时粉碎手机主板的目的 将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更快、更充分。 【小问3详解】 计算中银元素的化合价 在中，氮元素的化合价是-3，氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1 。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原 则设银元素的化合价为x，则。 【小问4详解】 反应前有2个、2个、4个、3 个，反应后有2个、6个、3个，所以 括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 【小问5详解】 A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，符合题意； 故选BC。 21. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 【答案】（1） （2） ①. 一 ②. C （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 【小问3详解】 A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东明县2026年初中学业水平模拟试题(一) 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是 A. 建筑垃圾等随意倾倒 B. 车辆尾气净化后排放 C. 加快开采使用燃料煤 D. 工业废气排放到高空 2. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 3. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大 B 警犬搜救地震中被困人员 分子在不停运动 C 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同 D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同 A. A B. B C. C D. D 4. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 5. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 6. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 7. 《三国演义》里的著名典故“七擒孟获”中有一个桥段是火烧藤甲兵，藤甲兵指身着藤甲的士兵，藤甲是以西南荒蛮之地所生野藤为原料，经能工巧匠加工制作，又以桐油浸泡，七七四十九天后才制成。结果号称刀枪不入的藤甲兵，被诸葛亮用计烧了个一干二净。以下相关解释不正确的是 A. 藤甲、桐油为燃烧提供了可燃物 B. 蜀军士兵扔火把提高了藤甲的着火点 C. 刮风加速了空气流动、为燃烧提供了更多氧气 D. 桐油着火不宜用水灭火 8. 一位九年级同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A. 注射器内装的是氢氧化钠溶液 B. a→d过程，溶液温度不断上升 C. b→c过程，溶液中OH-数目增加 D. 将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 9. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 合成乙酸的反应是化合反应 B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 有利于减缓温室效应 10. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①蒸馏可以从海水中获得淡水 B. ②从元素守恒角度，NaCl→NaOH还需增加氢元素和碳元素 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 11. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 12. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应前后原子的种类和数目发生改变 14. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 17. 阅读下列材料，结合所学化学知识回答问题。 2026年3月，第十四届全国人民代表大会第四次会议在北京召开，国务院总理所作的政府工作报告明确提出加快推动全面绿色转型，首次将“绿色燃料”写入报告，提出设立国家低碳转型基金，培育氢能、绿色甲醇、绿色氨等新增长点，明确 2026年单位国内生产总值二氧化碳排放降低3.8%左右的年度目标。报告同时强调，能源安全与清洁利用并重，推动燃料高效清洁燃烧技术研发，通过提升燃料利用率减少能源浪费与污染物排放，筑牢低碳发展的技术基础；要求强化再生资源循环利用，加强生态环境综合治理，推动化工等重点行业绿色低碳转型，以化学技术创新赋能生态保护与产业升级，助力美丽中国建设。 燃烧是燃料利用的核心方式，可燃物燃烧需要同时满足三个核心条件：燃料的充分燃烧不仅能大幅提升能源利用效率，还能减少一氧化碳等有毒污染物的产生，助力降碳减污协同推进。氢能、绿色甲醇等绿色燃料，因燃烧产物清洁、全生命周期碳排放低，成为实现“双碳”目标的核心能源载体。 （1）燃烧是燃料利用的核心化学反应，可燃物燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③________。 （2）氢气是本次报告重点培育的绿色燃料，其燃烧产物仅为水，是最清洁的燃料。请写出氢气在空气中完全燃烧的化学方程式：_______；该反应属于基本反应类型中的_______反应。 （3）绿色甲醇(化学式为CH3OH)是重要的绿色燃料替代产品，说明甲醇具有的化学性质______(写一条即可)；甲醇中含有碳元素，属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 （4）为落实报告提出的“提升能源利用效率、减少污染物排放”的要求，工业生产中可通过_______、______等方法促进燃料的充分燃烧；燃料不充分燃烧时，除了造成能源浪费，还会产生有毒的_______(填化学式)气体，污染空气。 （5）下列关于绿色低碳发展与燃料利用的相关说法错误的是_____(填字母序号)。 A. 培育氢能、绿色甲醇等绿色燃料，可减少化石燃料的使用，降低碳排放 B. 研发燃料高效燃烧技术，提升能源利用率，助力实现降碳减污目标 C. 加强再生资源循环利用，可从源头上减少固体废物污染，节约矿产资源 D. 为杜绝燃烧带来的污染，应立即全面停止所有化石燃料的使用，关停全部化工企业 （6）结合材料与所学知识，写出一条你在日常生活中，既能践行绿色低碳理念，又与燃料燃烧相关的具体做法______。 18. 硫酸铜(CuSO4)与氯化钡(BaCl2)均易溶于水，二者反应生成的硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体。向一定质量的CuSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。计算： （1）图中_______(填字母)点表示恰好完全反应。 （2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。 19. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取和 ①用大理石()和稀制取的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方法是_______。 ②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是_______。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。 20. 为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 （1）金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 （2）预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 （3）中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 （4）生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) （5）欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A. 硝酸和盐酸 B. 氨水 C. 21. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $