精品解析：2024年山东省菏泽市东明县第三初级中学中考模拟化学试题一

初中化学中考模拟试题一 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 绿水青山就是金山银山。保护环境，共同维护我们的家园—美丽滨州，是每一个滨州人的责任。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林 D. 深埋废旧电池 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取固体 D. 倾倒液体 3. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 4. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小 5. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3 6. 我国神舟系列载人飞船发射时，通常采用偏二甲肼和四氧化二氮组成双元动力推进剂。下列有关偏二甲肼的说法正确的是 A. 中碳元素与氮元素质量比为 B. 中含有氮气分子 C. 由三种元素组成 D. 是混合物 7. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 8. 化学知识与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 使用乙醇汽油可节省石油资源 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水浇灭 C. 汉江水经沉淀、过滤、吸附后，可以得到蒸馏水 D. 古画可长时间保存，说明碳的化学性质在任何条件下都不活泼 9. 将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣质量与加入的粉质量可能相等 B. 滤液中一定有、，可能有 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 10. 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（CaCO3） 加热 B CO2（CO） 点燃 C KCl固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤 D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题包括6小题，共30分） 11. “端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 （1）食物中含有人体所需的六大营养素，“ 蛋黄肉粽"中富含糖类的是______（填字母）。 A. 糯米 B. 咸蛋黄 C. 腊肉 （2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是______（填化学式）。 （3）岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素（化学式为CO（NH2）2），尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。 （4）若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式______。 12. 如图是硝酸钾和氯化钾溶解度线，请回答下列问题。 （1）当温度为________℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 （2）时，硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （3）硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是________。 （4）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到，对所得溶液叙述正确的是________（填字温度/℃母序号）。 A. 溶质质量：硝酸钾=氯化钾 B. 溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 C. 溶液质量：硝酸钾>氯化钾 D. 溶质质量分数：硝酸钾=氯化钾 13. 氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸的重要原料。如图为工业制备硝酸的生产过程示意图，请据图回答以下问题。 （1）步骤①反应中正极和负极产生的气体体积比是_____。 （2）步骤②发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。 （3）步骤③、⑤中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。 （4）步骤⑥中发生反应的化学方程式为_____。 （5）制取硝酸过程中可循环使用的物质是_____。 14. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），该装置的优点是_______；该反应的化学方程式是_______。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为_______。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是_______（用化学方程式解释）。 15. 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为_________________________________。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有Na2CO3 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的______________，理由是_____________________________。你还能做出的猜想是：还可能有______________。 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。 请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 _____ _____ 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是_____________________________。 16. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中化学中考模拟试题一 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cu：64 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 绿水青山就是金山银山。保护环境，共同维护我们的家园—美丽滨州，是每一个滨州人的责任。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林 D. 深埋废旧电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、深埋废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，符合题意。 故选D。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取固体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放，错误。 故选B。 3. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，为无色气体。A不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体。B符合题意； C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，为白色固体。C不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，为无色气体。D不符合题意。 综上所述：选择B。 4. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。 故选C。 5. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确； B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确； D、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误； 故选D。 6. 我国神舟系列载人飞船发射时，通常采用偏二甲肼和四氧化二氮组成双元动力推进剂。下列有关偏二甲肼的说法正确的是 A. 中碳元素与氮元素质量比为 B. 中含有氮气分子 C. 由三种元素组成 D. 是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、中碳元素与氮元素质量比为(12×2):(14×2) =6:7，不符合题意； B、中不含氮气分子，不符合题意； C、由C、H、N三种元素组成，符合题意； D、是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 7. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 8. 化学知识与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 使用乙醇汽油可节省石油资源 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用水浇灭 C. 汉江水经沉淀、过滤、吸附后，可以得到蒸馏水 D. 古画可长时间保存，说明碳的化学性质在任何条件下都不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，节约石油资源，符合题意； B、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用水，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意； C、汉江水经沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）后，水中还含有可溶性杂质等，属于混合物，不能得到蒸馏水，不符合题意； D、古画可长时间保存，说明常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不是任何条件，不符合题意。 故选A。 9. 将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣质量与加入的粉质量可能相等 B. 滤液中一定有、，可能有 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。 【详解】A、根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，错误； B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，正确； C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，错误； D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定没有镁，错误。 故选B。 10. 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（CaCO3） 加热 B CO2（CO） 点燃 C KCl固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤 D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO固体加热时不反应，CaCO3高温加热会分解产生氧化钙和二氧化碳，能除去杂质；正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；错误。 C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；错误。 D、氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，氯化镁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸镁，原物质被除去；错误。 故选：A。 二、非选择题（本题包括6小题，共30分） 11. “端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 （1）食物中含有人体所需的六大营养素，“ 蛋黄肉粽"中富含糖类的是______（填字母）。 A. 糯米 B. 咸蛋黄 C. 腊肉 （2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是______（填化学式）。 （3）岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素（化学式为CO（NH2）2），尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。 （4）若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）A （2）NaCl （3）氮肥 （4）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项正确； B、咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，选项错误； C、腊肉中富含蛋白质，选项错误，故填A。 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。 【小问3详解】 尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮肥。 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。 12. 如图是硝酸钾和氯化钾溶解度线，请回答下列问题。 （1）当温度为________℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 （2）时，硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （3）硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是________。 （4）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到，对所得溶液叙述正确的是________（填字温度/℃母序号）。 A. 溶质质量：硝酸钾=氯化钾 B. 溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 C. 溶液质量：硝酸钾>氯化钾 D. 溶质质量分数：硝酸钾=氯化钾 【答案】（1） （2）639:1000 （3）降温结晶 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，当温度为t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； 【小问2详解】 t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为63.9g：100g=639：1000； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶； 【小问4详解】 t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液中，硝酸钾溶液中溶质质量较多，溶剂质量较少，分别降温到t1℃，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等， A、溶质质量：硝酸钾＜氯化钾，故错误； B、溶剂质量：硝酸钾＜氯化钾，故正确； C、溶液质量：硝酸钾＜氯化钾，故错误； D、溶质质量分数：硝酸钾=氯化钾，故正确； 故选BD。 13. 氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸的重要原料。如图为工业制备硝酸的生产过程示意图，请据图回答以下问题。 （1）步骤①反应中正极和负极产生的气体体积比是_____。 （2）步骤②发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。 （3）步骤③、⑤中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。 （4）步骤⑥中发生反应的化学方程式为_____。 （5）制取硝酸过程中可循环使用的物质是_____。 【答案】（1）1：2 （2）物理 （3）化合 （4） （5）一氧化氮##NO 【解析】 【小问1详解】 步骤①水通电分解生成氢气和氧气，该反应中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正极和负极产生的气体体积比是1：2； 【小问2详解】 步骤②是分离液态空气，利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 步骤③为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，步骤⑤为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，上述两个反应均是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 步骤⑥为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 反应⑥生成一氧化氮，反应⑤需要消耗一氧化氮，一氧化氮既是某个反应的生成物，又是某个反应的反应物，故该流程中可循环使用的物质是NO。 14. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），该装置的优点是_______；该反应的化学方程式是_______。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为_______。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是_______（用化学方程式解释）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. 能够控制反应的速率 ③. （3）BFD （4） 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是集气瓶。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选择的发生装置为B，该装置可以通过分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，故该装置的优点是能够控制反应的速率。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问3详解】 实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选择的发生装置为B；浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，吸收二氧化碳中的水蒸气；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集二氧化碳，故制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为BFD。 【小问4详解】 将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 【点睛】本题考查气体制取，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 15. 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为_________________________________。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有Na2CO3 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的______________，理由是_____________________________。你还能做出的猜想是：还可能有______________。 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。 请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 _____ _____ 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是_____________________________。 【答案】 ①. Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH ②. 小强 ③. Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 ④. Ca(OH)2 ⑤. 取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ⑥. 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2 ⑦. 滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡 【解析】 【详解】[猜想与假设] 氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 小强的猜想是不正确的，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存； 还能做出的猜想是：还可能含有氢氧化钙。 故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；小强；Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；Ca（OH）2。 [活动与探究] 实验步骤：取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液； 实验现象：产生白色沉淀，或不产生白色沉淀； 实验结论：若产生白色沉淀，说明滤液中有Ca（OH）2，若不产生白色沉淀，说明滤液中没有Ca（OH）2。 故填：取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2。 [实验反思] 小强认为小亮的结论不严密，理由是：滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡。 故填：滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡。 16. 某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示： （1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.9 （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 ，x=4g 该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $