精品解析：河南临颍县第一高级中学等校2025-2026学年高一4月测评 化学试题

高一年级4月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2. 在生产和生活中，人们广泛应用化学反应产生的能量。下列变化中的吸热或放热反应类型与其他三项不同的是 A. 生石灰与水的反应 B. 钠与水的反应 C. 钢铁生锈 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 3. 对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A. a>b>c>d B. d>c>b>a C. a>d>b>c D. c>b>d>a 5. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 6. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 标准状况下，气体中所含分子数目为 D. 常温常压下，28 g CO与混合气体中含有的原子总数为 8. 已知酸性：亚硫酸>次氯酸。下列对各离子方程式的评价错误的是 选项 离子方程式 评价 A 将通入水中： 正确 B 过量铁粉与稀硝酸混合： 正确 C 用足量氨水吸收尾气： 正确 D 向84消毒液中通入少量的 错误 A. A B. B C. C D. D 9. 以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A. 图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B. 图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 图Ⅲ电池为一次电池 D. 图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验序号 温度/℃ 溶液 体积/mL 溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL 出现沉淀 所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 b 5 已知：。 下列说法正确的是 A. ， B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果： C. 进行上述实验时，依次向试管中加入溶液、水、溶液 D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 12. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该反应需要加热才能发生 B. 稳定性大于AB的稳定性 C. 和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D. 化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 13. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C. 若，则0~4 min内Y的平均化学反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 14. 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法正确的是 A. ，随的增大，溶液中不变 B. 图中线段a表示，表示 C. 时，反应可收集到标准状况下 D. 若所得溶液中，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应_____（填“升高”或“降低”）。反应过程____（填“a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。 （2）已知：，断开1 mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H N-H N≡N 断开1 mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量（单位为kJ，下同）为，则为_____kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___（填“>”“<”或“=”）。 （3）锌铜原电池装置示意图如图所示： ①装置中的负极为______（填“锌片”或“铜片”）。 ②铜片上发生的电极反应式为______________。 （4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： 溶液中移向____电极（填“a”或“b”）；b电极附近pH____（填“增大”“减小”或“不变”）。 16. 氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： （1）属于_____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是___（填字母）。 A. B. C. D. （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______（填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为_________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是____________。 （3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应①的化学方程式：____________；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为____mol。 ②遇水剧烈反应生成HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：______________。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： （1）设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 / 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液 _________ Ⅲ 取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加_________溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为_________。 （2）将等物质的量的A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，，C的平均反应速率是。_________，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_________。 （3）某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为_________。 ②0~2 min内气体Y的平均反应速率为_________，达到平衡时X的转化率为_________ ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.Z（g）的质量不再改变 d.X、Z的物质的量相等 18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 （2）D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 （5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 （6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级4月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．是光导纤维的主要材料，但其应用原理是光的全反射，而非导电能力（不导电），A错误； B．碳纤维由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，B正确； C．液氨作制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，C错误； D．浓硫酸与金属（如Fe、Al）常温下发生钝化，反应停止，与其他金属不能生成氢气，无法加快制的速率，D错误； 故选B。 2. 在生产和生活中，人们广泛应用化学反应产生的能量。下列变化中的吸热或放热反应类型与其他三项不同的是 A. 生石灰与水的反应 B. 钠与水的反应 C. 钢铁生锈 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 【答案】D 【解析】 【分析】生石灰与水的反应、钠与水的反应、钢铁生锈均为放热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应。 【详解】A．由分析可知，A不符合题意； B．由分析可知，B不符合题意； C．由分析可知，C不符合题意； D．由分析可知，D符合题意； 故选D。 3. 对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为所表示的反应速率后进行比较； 【详解】A．； B．，； C．，； D．，； 综上，反应速率最快的是B。 4. 将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A. a>b>c>d B. d>c>b>a C. a>d>b>c D. c>b>d>a 【答案】B 【解析】 【详解】装置中，a极质量增加，b极质量减小，即b极作负极，相对活泼金属作负极，则活动性：b>a；装置中，c极有气体产生，b极无变化，即c比b活泼，活动性：c>b；装置中，c极上有气体逸出，d极溶解，即d极作负极，c极作正极，相对活泼金属作负极，则活动性：d>c；综上，四种金属的活动性顺序是：d>c>b>a，故选B。 5. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 【答案】C 【解析】 【详解】A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，A错误； B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且保持动态平衡，但并非达到最大值，正反应速率在初始阶段通常最大，随着反应物浓度降低逐渐减小，B错误； C．平衡状态下反应物转化率最大，C正确； D．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，D错误。 答案选C。 6. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 【答案】D 【解析】 【分析】在碱性电解质环境下，锂电池中负极（a极）处锂失电子被氧化，电极反应为，正极（b极）处空气中的氧气得电子被还原，电极反应为。 【详解】A．b为正极，得电子发生还原反应，A正确； B．原电池外电路中，电子由负极a经导线流向正极b，B正确； C．正极上得电子生成，电极反应为，C说法正确； D．转移1 mol电子时，消耗的物质的量为，只有标准状况下0.25 mol 体积为5.6L，选项未说明气体所处状况，无法确定体积，D错误； 故选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 标准状况下，气体中所含分子数目为 D. 常温常压下，28 g CO与混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，铜与浓硫酸反应的化学方程式为。随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以生成分子的数目小于，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，形成氧化膜阻碍反应进一步进行，所以常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于，B错误； C．NO2在标准状况下为液体，故标准状况下气气体中所含分子数目大于，C错误； D．28 g CO、的物质的量为，1 mol CO和含有的原子总数为，D正确； 故选D。 8. 已知酸性：亚硫酸>次氯酸。下列对各离子方程式的评价错误的是 选项 离子方程式 评价 A 将通入水中： 正确 B 过量铁粉与稀硝酸混合： 正确 C 用足量氨水吸收尾气： 正确 D 向84消毒液中通入少量的 错误 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被氧化为硫酸，被还原为，离子方程式书写正确，评价正确，A不符合题意； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量的会与生成的继续反应，最终产物为，正确离子方程式为：。题给离子方程式错误，评价却认为其正确，因此评价错误，B符合题意； C．氨水足量时，吸收生成亚硫酸铵，一水合氨为弱碱保留化学式，离子方程式书写正确，评价正确，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将还原性的氧化为​，不会生成，少量时，离子方程式为，题给离子方程式错误，评价指出其错误，评价正确，D不符合题意； 故选B。 9. 以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与点燃反应生成，与NaOH溶液反应生成沉淀，加热分解生成，每步均可一步实现，A不符合题意； B．Al与反应生成，与盐酸反应生成，与过量NaOH溶液反应生成，每步均可一步实现，B不符合题意； C．与等氧化剂反应可生成S，S与点燃生成，与水反应生成，被氧化生成，每步均可一步实现，C不符合题意； D．可通过在纯氧中燃烧一步生成，但与反应只能一步生成NO，无法直接生成，该步不能一步实现，D符合题意； 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A. 图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B. 图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 图Ⅲ电池为一次电池 D. 图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 【答案】D 【解析】 【详解】A．银锌纽扣电池中，锌为负极，为正极，电极发生还原反应，A错误； B．图Ⅱ中的电解质溶液为溶液，Al和溶液反应生成和，则Al为原电池的负极，Mg为正极，B错误； C．图Ⅲ为铅蓄电池，属于二次电池，C错误； D．锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，电子由负极流向正极，则电流由石墨棒流向锌筒，D正确； 故选D。 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验序号 温度/℃ 溶液 体积/mL 溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL 出现沉淀 所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 b 5 已知：。 下列说法正确的是 A. ， B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果： C. 进行上述实验时，依次向试管中加入溶液、水、溶液 D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度相同时，硫酸浓度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知溶液的总体积应保持不变，则实验Ⅰ中蒸馏水的体积为：a=15-7=8；实验Ⅱ、Ⅲ探究反应物浓度相同时，温度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知硫酸溶液的体积和溶液的总体积应保持不变，则实验Ⅲ中硫酸溶液的体积为：b=5。 【详解】A．由分析可知，a=8、b=5，A错误； B．由分析可知，实验Ⅱ、Ⅲ探究反应物浓度相同时，温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则出现沉淀所需的时间大于，B错误； C．由题意可知，实验涉及的反应为硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，实验时加入蒸馏水的目的是保持溶液总体积不变，改变反应物的浓度，则为了准确测定出现沉淀所需的时间，向试管中加入试剂的顺序为硫代硫酸钠溶液、蒸馏水、硫酸溶液，C正确； D．为了准确测定出现沉淀所需的时间，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ时应将硫酸溶液迅速加入硫代硫酸钠溶液中，否则硫酸溶液过量和滴加缓慢会影响时间的测定，D错误； 故选C。 12. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该反应需要加热才能发生 B. 稳定性大于AB的稳定性 C. 和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D. 化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生（如  与  反应），图中未提供反应条件，无法推断必须加热，A错误； B．图中仅表明反应物总能量低于生成物总能量，即  整体比  稳定，但无法单独比较  与  的稳定性（因未给出  的独立能量），B错误； C．生成  吸收  能量，故生成  吸收能量为  ，C正确； D．化学能可转化为热能、电能、光能等，并非“只能”转化为热能（如原电池、燃烧发光等实例），D错误； 故选C。 13. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C. 若，则0~4 min内Y的平均化学反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像计算各物质的物质的量变化量： （X减少，为反应物）；（Y增加，为生成物）；（Z增加，为生成物） 。 【详解】A．计算可知，X、Y、Z的变化量之比，说明X、Y、Z的化学计量数分别为2、3、1，且t min后各物质物质的量不变，反应为可逆反应，方程式表示正确，A正确； B．t min后各组分物质的量不再变化，反应达到化学平衡状态，X的转化率，B正确； C．若，平均速率，C正确； D．混合气体平均相对分子质量​​，反应中所有物质都是气体，始终不变；该反应前后气体总物质的量增大，故随反应进行，平均相对分子质量减小；当保持不变时，反应一定达到平衡状态，D错误； 故选D。 14. 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法正确的是 A. ，随的增大，溶液中不变 B. 图中线段a表示，表示 C. 时，反应可收集到标准状况下 D. 若所得溶液中，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，废气可被完全吸收，所有元素都转化为 ​ 和 ，根据守恒：，总废气量固定，因此二者总和不随变化，A正确； B．设原废气总物质的量 ；当 时，，仅发生第一步反应 ​，生成 ​，，对应图像中 时 、，因此 表示 ，表示 ，B错误； C．根据A和B选项分析以及题中所给反应方程式，有，且两个方程式均满足每2 mol 氮氧化物转化为1 mol ，即反应可收集到1 mol ，对应标准状况下体积，C错误； D．只有反应中产生，此反应中生成共0.4 mol，消耗的物质的量为2×0.4=0.8 mol，因为，所以，其中0.4 mol 由反应生成，则剩余1.2 mol 由反应生成，故此反应中消耗，，，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应_____（填“升高”或“降低”）。反应过程____（填“a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。 （2）已知：，断开1 mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H N-H N≡N 断开1 mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量（单位为kJ，下同）为，则为_____kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___（填“>”“<”或“=”）。 （3）锌铜原电池装置示意图如图所示： ①装置中的负极为______（填“锌片”或“铜片”）。 ②铜片上发生的电极反应式为______________。 （4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： 溶液中移向____电极（填“a”或“b”）；b电极附近pH____（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 升高 ②. b （2） ①. 92.4 ②. > （3） ①. 锌片 ②. （4） ①. a ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 a中铝与稀盐酸反应是放热反应，放出热量使体系温度升高； 图乙中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，b中氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，对应图乙的能量变化。 【小问2详解】 反应热=反应物总键能-生成物总键能，计算得：，1 mol 完全反应放出92.4 kJ热量，故；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，实际放出热量小于理论值，故。 【小问3详解】 锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌失电子作负极；铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为。 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，通入燃料​的a电极为负极，通入的b电极为正极；原电池中阴离子向负极移动，因此移向a电极； b电极（正极）上得电子，碱性条件下反应生成：，电极附近浓度增大，pH增大。 16. 氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： （1）属于_____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是___（填字母）。 A. B. C. D. （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______（填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为_________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是____________。 （3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应①的化学方程式：____________；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为____mol。 ②遇水剧烈反应生成HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：______________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. C （2） ①. 还原性 ②. ③. 若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原 （3） ①. ②. 2 ③. 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物； 无法与氯化钡溶液直接反应，需要生成亚硫酸盐或在水中被氧化成硫酸后才能反应； A．由反应生成亚硫酸盐，A可能； B．与在水溶液中生成硫酸，B可能； C．与不反应，C不可能； D．与在水溶液中可以生成硫酸，D可能； 故选C； 【小问2详解】 纳米铁粉与氧气反应后化合价升高，做还原剂具有还原性；题中明确酸性废水，配平时可以使用氢离子和水，反应方程式为；由方程式可知，处理硝酸根的是二价铁，若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原； 【小问3详解】 ①工业制取粗硅，其反应方程式为；二氧化硅的摩尔质量为60 g/mol，30 g二氧化硅即，反应前硅为正四价，反应后硅为0价，故转移电子数； ②分析生成的气体单质为氢气，故反应方程式为。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： （1）设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 / 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液 _________ Ⅲ 取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加_________溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为_________。 （2）将等物质的量的A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，，C的平均反应速率是。_________，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_________。 （3）某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为_________。 ②0~2 min内气体Y的平均反应速率为_________，达到平衡时X的转化率为_________ ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.Z（g）的质量不再改变 d.X、Z的物质的量相等 【答案】（1） ①. 溶液变为蓝色 ②. KSCN ③. （2） ①. 1 ②. （3） ①. ②. 0.0125 ③. 60% ④. bd 【解析】 【小问1详解】 已知结论该反应为可逆反应，与反应生成​和，且过量，需要证明反应后既有​又有剩余： 淀粉遇​变蓝，因此实验Ⅱ现象为溶液变蓝； 检验常用溶液，遇变红，因此实验Ⅲ滴加溶液； 该反应为可逆反应，离子方程式为； 【小问2详解】 设起始时、的物质的量均为，反应生成D的物质的量为2 mol，故同时生成x mol C，消耗 3 mol A和1 mol B，列三段式： 由得，解得； ，解得； 恒温恒容下，压强比等于气体总物质的量之比，为固体不计入，起始总气体物质的量为 ，平衡总气体物质的量为 ，因此压强比为； 【小问3详解】 ① 物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，5 min达到平衡时， ， ， ，计量数之比等于物质的量变化量之比，即，因此反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； ② 内， ，； 平衡时转化了，起始为，转化率 ； ③ a．反应前后气体总计量数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，能判断反应达到平衡，a不符合题意； b．所有物质均为气体，恒容容器中气体总质量、体积始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，b符合题意； c．Z的质量不再改变，说明Z的浓度不变，能判断反应达到平衡，c不符合题意； d．X、Z物质的量相等只是某一时刻的数值，不能说明浓度保持不变，不能判断平衡，d符合题意； 故选bd。 18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 （2）D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 （5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 （6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. NaOH溶液 ②. 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 （3） ①. ②. 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 （4） ①. ②. 除去氢气中的硫化氢杂质 （5） ①. 不合理 ②. 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成（合理即可） （6）89.5% 【解析】 【小问1详解】 图示中盛放浓硫酸的带活塞的滴加仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 D是尾气处理装置，需要吸收有毒的，选用溶液吸收尾气； 长导管a连通外界，可平衡装置内气压，避免装置压强过大，起安全管作用。 【小问3详解】 ​还原生成，自身被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为​； 使溶液显蓝色，完全反应后蓝色褪去，制备反应结束。 【小问4详解】 装置A是氢气的发生装置，其反应的原理为；装置B中装有足量溶液，其反应原理为；装置C为干燥装置，防止水蒸气进入高温的D装置，导致玻璃管炸裂，也会有副反应；装置D中装有固体，氢气作为还原剂，其反应原理为；装置E为尾气处理装置。由此解题。 难溶于水，写离子方程式时保留化学式，与稀硫酸复分解生成硫化氢和亚铁离子，其反应的离子方程式为； 粗锌中和酸反应生成杂质， ​可与反应生成沉淀除去。 【小问5详解】 若样品中同时含和 ​，酸性条件下会发生反应，不会释放，因此结论不合理。 【小问6详解】 沉淀为和，加热时被氧化为 ：1 mol氧化后质量增加233 g/mol−217 g/mol=16 g，总质量增加25.63 g−24.03 g=1.6 g，得；，则，得；杂质总质量为，因此纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $