河南临颍县第一高级中学等校2025-2026学年下学期高一4月测评 化学试题

高一年级4月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C. 氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2. 在生产和生活中，人们广泛应用化学反应产生的能量。下列变化中的吸热或放热反应类型与其他三项不同的是 A. 生石灰与水的反应 B. 钠与水的反应 C. 钢铁生锈 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 3. 对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A. a>b>c>d B. d>c>b>a C. a>d>b>c D. c>b>d>a 5. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 6. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 标准状况下，气体中所含分子数目为 D. 常温常压下，28 g CO与混合气体中含有的原子总数为 8. 已知酸性：亚硫酸>次氯酸。下列对各离子方程式的评价错误的是 选项 离子方程式 评价 A 将通入水中： 正确 B 过量铁粉与稀硝酸混合： 正确 C 用足量氨水吸收尾气： 正确 D 向84消毒液中通入少量的 错误 A. A B. B C. C D. D 9. 以下物质间的转化中不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A. 图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B. 图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 图Ⅲ电池为一次电池 D. 图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验序号 温度/℃ 溶液 体积/mL 溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL 出现沉淀 所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 b 5 已知：。 下列说法正确的是 A. ， B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果： C. 进行上述实验时，依次向试管中加入溶液、水、溶液 D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 12. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该反应需要加热才能发生 B. 稳定性大于AB的稳定性 C. 和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D. 化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 13. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C. 若，则0~4 min内Y的平均化学反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 14. 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法正确的是 A. ，随的增大，溶液中不变 B. 图中线段a表示，表示 C. 时，反应可收集到标准状况下 D. 若所得溶液中，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应_____（填“升高”或“降低”）。反应过程____（填“a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。 （2）已知：，断开1 mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H N-H N≡N 断开1 mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量（单位为kJ，下同）为，则为_____kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___（填“>”“<”或“=”）。 （3）锌铜原电池装置示意图如图所示： ①装置中的负极为______（填“锌片”或“铜片”）。 ②铜片上发生的电极反应式为______________。 （4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： 溶液中移向____电极（填“a”或“b”）；b电极附近pH____（填“增大”“减小”或“不变”）。 16. 氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： （1）属于_____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是___（填字母）。 A. B. C. D. （2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______（填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为_________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是____________。 （3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应①的化学方程式：____________；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为____mol。 ②遇水剧烈反应生成HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：______________。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： （1）设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 / 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液 _________ Ⅲ 取2mL实验Ⅰ的混合液，滴加_________溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为_________。 （2）将等物质的量的A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，，C的平均反应速率是。_________，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_________。 （3）某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为_________。 ②0~2 min内气体Y的平均反应速率为_________，达到平衡时X的转化率为_________ ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 a.容器中压强不再改变 b.容器中气体密度不再改变 c.Z（g）的质量不再改变 d.X、Z的物质的量相等 18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： Ⅰ.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_________。 （2）D中的试剂X为_________，长导气管a的作用是_________。 （3）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_________。当_________（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示： 已知：在空气中易潮解；BaS易溶于水。 （4）粗锌中杂质FeS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为____________；B装置的作用为____________。 （5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。 甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为_______________。 （6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 高一年级4月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 升高 ②. b （2） ①. 92.4 ②. > （3） ①. 锌片 ②. （4） ①. a ②. 增大 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. C （2） ①. 还原性 ②. ③. 若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原 （3） ①. ②. 2 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 溶液变为蓝色 ②. KSCN ③. （2） ①. 1 ②. （3） ①. ②. 0.0125 ③. 60% ④. bd 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. NaOH溶液 ②. 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 （3） ①. ②. 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 （4） ①. ②. 除去氢气中的硫化氢杂质 （5） ①. 不合理 ②. 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成（合理即可） （6）89.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $