精品解析：浙江舟山市五校联盟2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学试卷

舟山市五校联盟2025学年第二学期期中调研 高一化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考试前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 玻璃 C. 橡胶 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于有机物，A错误； B．玻璃的主要成分为硅酸盐、二氧化硅，属于无机非金属材料，B错误； C．橡胶是含碳的有机高分子化合物，属于有机物，C正确； D．金刚石是碳元素组成的单质，不属于有机物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烷的结构简式： B. Cl的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 甲烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为乙烷的分子式，而乙烷的结构简式为：，A错误； B．Cl为17号元素，质子数和核外电子数都为17个，则其原子结构示意图为：，B正确； C．Cl原子最外层有7个电子，与C原子共用后有8个电子，则其电子式为：，C错误； D．题目中的为甲烷的比例模型，而其球棍模型应为：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是酸碱中和反应，属于无机反应中的复分解反应，不属于有机反应范畴的取代反应，A错误； B．该反应中CH4分子的1个氢原子被氯原子替代，符合取代反应“有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团替代”的定义，属于取代反应，B正确； C．该反应是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不属于取代反应，C错误； D．该反应中乙烯的碳碳双键断开，H和Br分别加在两个不饱和碳原子上，属于加成反应，不属于取代反应，D错误； 故选B。 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸反应中，Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，A不选； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B不选； C．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C选； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不选； 故选C。 5. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①③⑥ B. ①⑥ C. ③⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】原电池的四个构成条件：①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发发生氧化还原反应。 【详解】①Fe和Cu活泼性不同，插入硫酸铁电解质溶液，导线连接形成闭合回路，可自发发生反应，可构成原电池； ②两个电极均为Zn，活泼性相同，不能构成原电池； ③Zn和Cu活泼性不同，都插入硫酸电解质溶液，两电极直接接触导通，形成闭合回路，可自发发生Zn与硫酸的反应，可构成原电池； ④酒精是非电解质，不能导电，不能构成原电池； ⑤电极分在两个独立烧杯中，内电路没有连通，未形成闭合回路，不能构成原电池； ⑥Zn和Sn活泼性不同，插入硫酸电解质溶液，导线连接形成闭合回路，可自发发生Zn与硫酸的反应，可构成原电池； 综上，能构成原电池的是①③⑥； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. H、D、T互为同位素 D. 有和两种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的相同单质，属于同一种物质，故A错误； B．C2H4为烯烃，而C3H8属于烷烃，不互为同系物，故B错误； C．H、D、T是具有相同质子数和不同中子数的氢原子，互为同位素，故C正确； D．和是同一种物质，故D错误。 综上所述，符合题意的选项为C。 7. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应速率比=化学计量数之比，均用B物质表示速率： A．v(B)=v(A)=0.2mol/(L⋅s)； B．v(B)=0.3mol/(L⋅s)； C．C是固体，无法用浓度变化表示速率； D．统一单位，v(B)=v(D)=0.0083mol/(L⋅s)； 根据计算可知B选项最快，故答案为B。 【点睛】在一个反应中，用反应物或生成物都可以表示反应速率，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。比较不同条件下的反应速率时，可以换算成用同一物质表示的速率，且要注意单位统一。 8. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A错误； B．“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”，但不能杜绝，B错误； C．升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确； D．该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误； 故选C。 9. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　) A. CO全部转化为乙醇 B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为0 C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，A错误； B.可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，B错误； C.只要反应发生，CO和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，C错误； D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，D正确。 答案选D。 【点睛】可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，达到化学平衡状态的标志有：正、逆反应速率相等，但不等于0；各组分的浓度不再改变。 10. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上AgCl得到电子，电极反应式为：AgCl+e-=Cl-+Ag。 【详解】A．根据电池总反应Mg元素化合价升高，Mg失去电子作负极，故A正确； B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，海水作为电解质溶液，故B正确； C．放电时电子从负极经导线移动到正极，电子不经过电解质溶液，故C错误； D．AgCl是正极发生了还原反应，电极反应式为：AgCl+e-═Cl-+Ag，故D正确； 故选：C。 11. 下列事实能证明甲烷分子的空间结构为正四面体的是 A. 甲烷的4个碳氢键完全相同 B. 甲烷中各碳氢键夹角相等 C. 甲烷的二氯代物无同分异构体 D. 甲烷中碳原子最外层有4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，选项A错误； B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中各碳氢键夹角都相等，选项B错误； C．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，选项C正确； D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，甲烷中碳原子最外层都是4个电子,选项D错误； 答案选C。 12. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅酸蓄电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．手机上用的锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，A正确； B．锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒作正极，B正确； C．铅酸蓄电池在放电时可把化学能转化为电能，C正确； D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极即从锌电极流向铜电极，D错误； 故答案为：D。 13. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好 D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息，该反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误； B．气态水到液态水会放出热量，因此相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多，故B错误； C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，根据能量越低越稳定，石墨能量低，因此石墨稳定性较好，故C错误； D．同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，焓变与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应路径无关，因此无论在光照和点燃条件下，反应的△H相同，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 相同物质的量的下列气态烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A. C3H8 B. C3H6 C. C2H4 D. CH4 【答案】A 【解析】 【分析】设烃的化学式为CxHy，则该烃燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由(x+)的值决定，设烃为1mol，计算所得数值越大，消耗的氧气越多，据此解答。 【详解】A．1molC3H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为(3+)mol=5mol； B．1mol C3H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为(3+)mol=4.5mol； C．1mol C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量为(2+)mol=3mol； D．1molCH4完全燃烧消耗氧气的物质的量为(1+)mol=2mol； 所以消耗氧气最多的是C3H8； 答案选A。 15. 下列说法不正确的是 A. 所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低 B. 所有烷烃中，甲烷的沸点最低 C. 甲烷分子中最多有3个原子共平面 D. 甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与溴水发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有碳氢化合物中，甲烷的碳质量分数为=75%，而其他碳氢化合物（如乙烷、丙烷等）的碳质量分数随碳链增长而升高，A正确； B．烷烃的沸点随碳原子数增加而升高，甲烷是分子量最小的烷烃，沸点最低，B正确； C．甲烷是正四面体结构，任意三个氢原子可构成一个平面（如正四面体的一个面），但碳原子位于该平面外，因此最多有3个原子共平面，C正确； D．烷烃的取代反应需与卤素单质（如Cl2或Br2蒸气）在光照下反应，D错误； 故选D。 16. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为正丁烷，分子结构对称，存在2种等效氢原子，因此一氯代物有2种，故A正确； B．为乙烷，所有氢原子均等效，仅存在1种等效氢原子，因此一氯代物有1种，故B错误； C．为新戊烷，四个甲基完全等价，仅存在1种等效氢原子，因此一氯代物有1种，故C错误； D．中，与中心碳原子相连的3个甲基等价，加上亚甲基、末端甲基的氢，共3种等效氢原子，因此一氯代物有3种，故D错误； 故选A。 17. 能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是 A. 乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2 B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C. 乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质 D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中的碳氢原子个数比不能说明其含有一个碳碳双键，如环丙烷中碳、氢原子个数比也为1：2，但不含碳碳双键，A不符合题意； B．燃烧产物的物质的量相等，只能说明该物质中碳原子和氢原子个数比为1∶2，不能说明含有一个碳碳双键，B不符合题意； C．1mol乙烯只能与1mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C符合题意； D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其能被酸性KMnO4溶液氧化，但能被酸性KMnO4溶液氧化的物质可能不含有碳碳双键、或含有不止一个碳碳双键，D不符合题意； 答案为C。 18. 某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物化合物的分子式为C4H8 B. 该有机化合物的一氯取代物有4种 C. 该有机物化合物是CH2=CH2的同系物 D. 该有机化合物与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据球棍模型可判断该有机物是异丁烷，该有机物化合物的分子式为C4H10，A错误； B．该有机化合物分子中含有两类氢原子，其一氯取代物有2种，B错误； C．该有机物化合物属于链状烷烃，和乙烯不可能互为同系物，C错误； D．该有机化合物与CH3CH2CH2CH3的分子式相同，均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，D正确。 答案选D。 19. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 所有的原子都在同一平面内 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．因丙烯分子同乙烯分子一样含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色，A错误； B．因丙烯分子中含有甲基(—CH3)，甲基是三角锥的空间结构，故丙烯中所有原子不可能在同一平面内，B错误； C．丙烯能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．丙烯能与HCl加成得到两种产物，D错误； 故本题选C。 20. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是 A. 该混合气体中一定含有甲烷 B. 该混合气体可以由甲烷和丙烯组成 C. 混合气体与氧气混合，充分燃烧后恢复到室温，总混合气体燃烧前后压强不变 D. 若混合气体由和组成，则其体积比为1:3 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像，1 mol混合烃完全燃烧生成1.6 mol 和2 mol ，则该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体中必有一种组分的碳原子数小于1.6，在气态烃中只能是甲烷()，故混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且不超过4，据此判断。 【详解】A．据分析，混合气体一定含有CH4，A正确； B．据分析，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4、C3H4等，丙烯的分子式为C3H6，其中氢原子数为6，氢原子数目大于4，不可能含有丙烯，B错误； C．混合气体与氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，恢复到室温后，水为液态，气体数目减小，压强减小，C错误； D．相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为x mol、乙烯为y mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，=1.6，整理得x:y=2:3，D错误； 故答案为A。 【点睛】D项也可用十字相乘法分析。根据碳原子的个数及平均碳原子数可知  ，则可得到甲烷与乙烯的物质的量之比为0.4:0.6=2:3，相同条件下气体的体积比等于物质的量之比。 21. 已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 A. 相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B. 正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C. 正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D. 若正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量比1mol异丁烷多，则相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷多，故A错误； B．正丁烷转化成异丁烷为放热反应，与图示不相符，故B错误； C．正丁烷和异丁烷分子均是饱和碳原子，其化学键数目相同，等物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧放出热量不同是因为其结构不同，故C错误； D．液态水转化为气态水要吸收热量，则正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于，故D正确； 故选D。 22. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由反应可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 【详解】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确； B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误； C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确； D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 23. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 无同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”如图所示呈正六面体结构，其六氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．（丙烷）的碳链上没有支链，只有一种结构，不存在同分异构体，故A正确； B．为3-甲基戊烷，结构简式为，分子中存在4种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有4种，故B正确； C．分子式为的有机物有正丁烷和异丁烷两种，正丁烷的二氯代物有6种结构异构体，考虑立体异构后共有10种，异丁烷的二氯代物有3种结构异构体，均不存在立体异构，因此的二氯取代物共有9种结构异构体，或总共13种（包含立体异构），而不是12种，故C错误； D．“立方烷”分子中8个氢原子等效，其六氯代物的同分异构体数目与其二氯代物的同分异构体数目相同，其二氯代物有邻、间、对3种，即其六氯代物有3种，故D正确； 故选C。 24. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于 B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大 C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素化合价从-3升高至+2，4mol完全反应时转移20mol电子，NH3和O2反应是可逆反应，反应不能完全进行，电子转移的物质的量小于，故A正确； B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar,压强增大，氮浓度未变，因此v(正)和v(逆)都不变，故B错误； C．断裂1mol N−H键，正向反应，同时又断裂1mol O-H键，逆向反应，同时扩大12倍，即消耗4mol氨气同时又消耗6mol水，消耗的量之比等于计量系数之比，则说明该反应达到平衡伏态，故C正确； D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，则说明该反应达到平衡状态，故D正确； 故选：B。 25. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12 s时，B的转化率为40% B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确； B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误； D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 故答案选A。 非选择题部分 二、填空题 26. 回答下列问题： （1）①写出的电子式___________；②异丁烷的结构简式是___________； （2）写出乙烷和氯气光照生成一氯代物的化学方程式___________； （3）写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷是只含有C-H共价键的共价化合物，电子式为； ②异丁烷主链上有三个碳原子，支链为一个甲基，结构简式为； 【小问2详解】 乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为。 27. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： （1）A的结构式为___________；D的分子式为___________。 （2）写出反应类型：③___________；⑤___________。 （3）高分子化合物E的结构简式为___________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(填结构简式)。 （6）若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是___________，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的___________(填“前者”或者“后者”)，写出G任意两种同分异构体___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 前者 ③. 、（合理即可） 【解析】 【分析】首先根据题干信息推断，产量可衡量石油化工发展水平、可作植物生长调节剂的烃A为乙烯，A和氢气加成得B为乙烷，A和加成得C为氯乙烷，A和水加成得D为乙醇，乙烯加聚得到高分子E为聚乙烯，乙烷在光照下和氯气发生取代反应，据此解答： 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，其结构式为，D为乙醇，其分子式为； 【小问2详解】 反应③是乙烯在酸性条件下催化加成水生成乙醇，属于加成反应，有机物B是乙烯催化加氢生成的乙烷，反应⑤是乙烷与在光照条件下发生的取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，有机物E是聚乙烯，其结构简式为； 【小问4详解】 反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应②的化学方程式为； 【小问5详解】 戊烷的同分异构体中，支链越多分子间作用力越小，沸点越低、则在相同条件下沸点最低的是； 【小问6详解】 G是相对分子质量为86的烷烃，根据烷烃的通式，代入数据，n=6，故G分子式为，相同质量的烃燃烧，氢元素质量分数越大，耗氧量越大，甲烷中H的质量分数为，G中H的质量分数为，因此甲烷耗氧更多，其同分异构体有、、、、。 28. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： (ⅰ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： （1）该条件下，和完全反应生成1 mol NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 (ⅱ)某化学兴趣小组为了探究电极对原电池的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题 （2）实验1、2中Al电极的作用___________(填“相同”“不相同”)。 （3）实验3中，铝为___________极，写出石墨极的电极反应___________。 （4）实验4中，铝电极的电极反应式___________，当电路中有3 mol电子转移时，理论上该反应产生的气体在标况下的体积是___________L。 （5）根据实验结果，在原电池中相对活泼的金属当正极还是负极还受到___________影响。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 ③. 小于 （2）不相同 （3） ①. 负 ②.   （4） ①. ②. 33.6 （5）电解质性质 【解析】 【小问1详解】 对于反应，断裂化学键共吸收能量，大于形成2 mol的化学键释放能量，故该反应吸收能量；生成2 mol吸收的能量，则生成1 mol吸收的能量；吸热反应，所以形成新键释放的总能量小于断开旧键吸收的总能量； 【小问2详解】 原电池电流表指针偏向正极：由现象可知实验1中作正极，实验2中作负极，因此作用不相同； 【小问3详解】 实验3中，指针偏向石墨，说明石墨是正极，为负极；石墨正极上得电子生成氢气，电极反应为； 【小问4详解】 在溶液中失电子生成，作负极，电极反应为：；Mg作正极，电极反应为：，电路中转移3 mol电子时生成1.5 mol，标况下体积为； 【小问5详解】 对比可知，电极材料相同时，电解质种类不同，原电池正负极结果不同，因此相对活泼金属的正负极判断受电解质性质影响； 29. 在2 L密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）A点处，v(正)___________v(逆)，A点正反应速率___________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。 （2）图中表示变化的曲线是___________，用表示从0～2 s内该反应的平均速率V=___________mol/(L·s)。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a．容器内压强保持不变 b． c．容器内的密度保持不变 d． （4）能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．适当升高温度 b．及时分离出气体 c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂 （5）该反应达平衡时NO的转化率为___________。 【答案】（1） ①. > ②. 大于 （2） ①. d ②. 0.003 （3）ad （4）acd （5）65% 【解析】 【小问1详解】 A点处生成物的浓度仍然再增加，反应向正反应方向进行，因此v(正)>v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此A点正反应速率大于B点正反应速率； 【小问2详解】 图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物，根据表中数据可知起始时NO浓度是，所以c表示NO，则表示变化的曲线是d，用表示从0～2s内该反应的平均速率； 【小问3详解】 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态， a．正反应体积减小，则容器内压强保持不变时说明反应达到平衡状态，a正确； b．中没有指明反应速率的方向，则不一定达到平衡状态，b错误； c．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，c错误； d．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确； 答案选ad； 【小问4详解】 a．适当升高温度一定加快反应速率，a正确； b．及时分离出，气体浓度降低，反应速率降低，b错误； c．增大的浓度一定加快反应速率，c正确； d．选择高效的催化剂一定加快反应速率，d正确； 答案选acd； 【小问5详解】 的初始物质的量，3s后的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，平衡时剩余的物质的量， 反应中转化的物质的量，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 舟山市五校联盟2025学年第二学期期中调研 高一化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考试前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 玻璃 C. 橡胶 D. 金刚石 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烷的结构简式： B. Cl的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 甲烷的球棍模型： 3. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 5. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①③⑥ B. ①⑥ C. ③⑥ D. ①⑤⑥ 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. H、D、T互为同位素 D. 有和两种同分异构体 7. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 9. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　) A. CO全部转化为乙醇 B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为0 C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 10. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 11. 下列事实能证明甲烷分子的空间结构为正四面体的是 A. 甲烷的4个碳氢键完全相同 B. 甲烷中各碳氢键夹角相等 C. 甲烷的二氯代物无同分异构体 D. 甲烷中碳原子最外层有4个电子 12. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅酸蓄电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 13. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好 D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 14. 相同物质的量的下列气态烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A. C3H8 B. C3H6 C. C2H4 D. CH4 15. 下列说法不正确的是 A. 所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低 B. 所有烷烃中，甲烷的沸点最低 C. 甲烷分子中最多有3个原子共平面 D. 甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与溴水发生取代反应 16. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是 A. B. C. D. 17. 能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是 A. 乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2 B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C. 乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质 D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 18. 某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物化合物的分子式为C4H8 B. 该有机化合物的一氯取代物有4种 C. 该有机物化合物是CH2=CH2的同系物 D. 该有机化合物与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 19. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 所有的原子都在同一平面内 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物 20. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是 A. 该混合气体中一定含有甲烷 B. 该混合气体可以由甲烷和丙烯组成 C. 混合气体与氧气混合，充分燃烧后恢复到室温，总混合气体燃烧前后压强不变 D. 若混合气体由和组成，则其体积比为1:3 21. 已知常温下，正丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是异丁烷气体完全燃烧生成气体和液态水放出的热量是，则下列有关说法正确的是 A. 相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B. 正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C. 正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D. 若正丁烷燃烧生成气体和气态水，则放出的热量小于 22. 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C. 电池工作时，向左移动 D. 电极B的电极反应式为 23. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 无同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”如图所示呈正六面体结构，其六氯代物有3种 24. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于 B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大 C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 25. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12 s时，B的转化率为40% B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 非选择题部分 二、填空题 26. 回答下列问题： （1）①写出的电子式___________；②异丁烷的结构简式是___________； （2）写出乙烷和氯气光照生成一氯代物的化学方程式___________； （3）写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。 27. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： （1）A的结构式为___________；D的分子式为___________。 （2）写出反应类型：③___________；⑤___________。 （3）高分子化合物E的结构简式为___________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(填结构简式)。 （6）若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是___________，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的___________(填“前者”或者“后者”)，写出G任意两种同分异构体___________。 28. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： (ⅰ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： （1）该条件下，和完全反应生成1 mol NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 (ⅱ)某化学兴趣小组为了探究电极对原电池的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题 （2）实验1、2中Al电极的作用___________(填“相同”“不相同”)。 （3）实验3中，铝为___________极，写出石墨极的电极反应___________。 （4）实验4中，铝电极的电极反应式___________，当电路中有3 mol电子转移时，理论上该反应产生的气体在标况下的体积是___________L。 （5）根据实验结果，在原电池中相对活泼的金属当正极还是负极还受到___________影响。 29. 在2 L密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）A点处，v(正)___________v(逆)，A点正反应速率___________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。 （2）图中表示变化的曲线是___________，用表示从0～2 s内该反应的平均速率V=___________mol/(L·s)。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a．容器内压强保持不变 b． c．容器内的密度保持不变 d． （4）能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．适当升高温度 b．及时分离出气体 c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂 （5）该反应达平衡时NO的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $