浙江舟山市五校联盟2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学试卷

舟山市五校联盟2025学年第二学期期中调研 高一化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2考试前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效， 4考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C-35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)， 1.下列属于有机物的是 A.石墨烯 B.玻璃 C.橡胶 D.金刚石 2.下列化学用语正确的是 A.乙烷的结构简式：CH6 B.Cl的原子结构示意图： 女 C.CHCl的电子式：H:C:Cl D.甲烷的球棍模型： 3.下列反应属于取代反应的是 A.NaOH HCI=NaCl H2O B.CH4+C12光 →CH3CI+HCl C.CH4+202=C02+2H20 D.CH2-CH2+HBr-CH3CH2Br 4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4CI的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 5.下图所示各种装置中能构成原电池的是 Zn Cu Zn Cu Sn Fe2(SOah H2S04 酒棺 HSO ① ② ⑧ ④ ⑤ © A.①③⑥ B.①⑥ C.③⑥ D.①⑤⑥ 6.下列说法正确的是 A.35C12和3”Cl2互为同素异形体 B.C2H4和C,Hg互为同系物 CI ci C.H、D、T互为同位素 D.CHC1,有CI-C-H和CI-C一Cl两种同分异构体 CI 冷 7.在2A(g)+B(g)三3C(s)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A..v(A)=0.4mol/(L's) B.v(B)=0.3mol/(L.s) C.v(C)=1.2mol/(L.s) D.v(D)=2.0mol/(L.min) 8.中国首条“生态马路在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒技术，在路面涂上一种光 催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的N0和C0转化成N2和C02。下列对此反应的叙述中正 确的是 A.使用光催化剂不改变反应速率 B.该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 9.C0和H2一定条件下可以合成乙醇：2C0(g)十4H(g)=CH3CH2OH(g)+H20(g), 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 A.C0全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C.C0和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇 D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 10.Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应式： Mg+2AgCI=Mg2+2Ag+2CI。电池工作时，下列说法不正确的是 A.Mg为负极 B.充入电池的海水作电解质溶液 C.,电子由负极经电解质溶液流向正极 D.正极反应式：AgCI+e=Ag+C 11.下列事实能证明甲烷分子的空间结构为正四面体的是 A.甲烷的4个碳氢键完全相同 B.甲烷中各碳氢键夹角相等 C.甲烷的二氯代物无同分异构体 D.甲烷中碳原子最外层有4个电子 12.下列有关电池的说法不正确的是 A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极 C.铅酸蓄电池可把化学能转化为电能 D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 2 13.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 小能量 E2 E 反应物 E 生成物 反应过程 A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好 D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HC(g)能量变化如图所示，在光照和点撚条件下的△H相同 14.相同条件下，等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是 A.C3Ha B.C3H6 C.C2H4 D.CH4 15,下列说法不正确的是 A,所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低 B.所有烷烃中，甲烷的沸点最低 C.甲烷分子中最多有3个原子共平面 D.甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与溴水发生取代反应 16.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是 A.( CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH3 C.C(CH,)4 D.CH3C(CH3)2CH2CH3 17.能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是 A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1：2 B.乙烯完全燃烧生成的C02和H20的物质的量相等 C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗lmol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 18.某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A.该有机物化合物的分子式为C4H8 B.该有机化合物的一氯取代物有4种 C.该有机物化合物是CH2=CH2的同系物 D.该有机化合物与CHCH2CH2CH互为同分异构体 19.由乙烯的结构和性质摧测丙烯(GH2=CHCH,)的结构或性质正鶸的是 A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.所有的原子都在同一平面 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.与HC!在一定条件下能加成，并只得到一种产物 20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO,和L,O的物质的量随混合烃总 物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是 气体物质的量/mo HO 6 A、该混合气体中一定含有甲烷 CO 5 4.8 4 B.该混合气体可以由甲烷和丙烯组成 3 3.2 C.混合气体与氧气混合，充分燃烧后恢复到室温，总混合气体 1.6 燃烧前后压强不变 2 混合烃总物质的虽/mo】 D.若混合气体由CH4和C,H4组成，则其体积比为13 21、已知常温下，1mol正丁烷气体完全燃烧生成C02气体和液态水放出的热量是2878KJ,1mol 异丁烷气体完全燃烧生成C02气体和液态水放出的热量是2869KJ,则下列有关说法正确的是 A.相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 体 4molC0,(g)+5molH,0① B.正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示， 系 2869d C.正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃量 2878kJ 烧放出热量不同 lmol异丁烷(g) 1mol正丁烷(g) +6.5mol0,(g) D.若1mol正丁烷燃烧生成C02气体和气态水，则放出的热量 +6.5mol0,(g) 小于2878KJ 反应过程 22.利用反应6NO2+8NH=7N2+12H20设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化 物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是 A.电极B为正极，发生还原反应 NH3 负载 +NO B.当有0.5 molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol 电极A 电极B C.电池工作时，OH从右向左迁移 20%-30% D.电极B的电极反应式为2NO2+8e+4H2O=N2+8OH KOH溶液 阴离子父换膜 23.下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A.C3Hg无同分异构体 B.(CH3CH2)2CHCH的一氯代物有4种 C.分子式为C,H的有机物的二氯取代物有12种 D.“立方烷CH。如图所示 呈正六面体结构，其六氯代物有3种 24.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产 硝酸，对于反应4NH,(g)+502(g)4NO(g)+6H,O(g)，下列有关说法不正确的是 A.在容器中充入4moNH和5molO2,一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质 的量小于20mol 4 B.在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar,压强增大，则v(正)和v(逆)都增大 C.断裂1molN-H键的同时，断裂1 molO-H键，说明该反应达到平衡伏态 D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 25.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应： 3A(g)+bB(g)、=cC(g)+2D(s),l2s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。 下列说法中正确的是 个物质的量浓度/(moL) 0.8 A.12s时，B的转化率为40% 0.5 B.0-2s内，D的平均反应速率为0.2 mol-L-1.s 0.3 B 0.2 A C.化学计量系数之比b:c=1:2,且v(B)=2v(C) 0 12 D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 时间/s 非选择题部分 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 26.回答下列问题： (1)①写出CH4的电子式 ②异丁烷的结构简式是 (2)写出乙烷和氯气光照生成一氯代物的的化学方程式 (3)写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 27.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应 类型。回答下列问题： B (1)A的结构式为 ；D的分子式为 H2/Ni ®c2/光照 (2)写出反应类型：③ ；⑤ @O21雀化剂A ②HC1+C (3)高分子化合物E的结构简式为 加压 (4)写出反应②的化学方程式： H2O/、 E D (⑤)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是 (填结构简式)。 (6)若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是 相同质量的甲烷和G充分 燃烧，消耗氧气最多的 (填“前者”或者“后者”) 写出G任意两种同分异构体 28.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意 图如下： 2mol N 2mol O ●● 放出能量 2×632kJ 吸收能武 吸收能鼠 946kJ/ 498kJ 00 2mol NO 1mol N2 1mol 02 (1)该条件下，N,和O,完全反应生成1 moINO,会 (填“吸收”或“放 出) k」的能量：则该反应形成新化学键所释放的总能量 (填“大 于“小于”或“等于)断开旧化学键所吸收的总能量。 ()某化学兴趣小组为了探究电极对原电池的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结 果记录如下 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 Mg、AI 稀盐酸 偏向AJ AI、Cu 稀盐酸 偏向Cu A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、AI NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题 (2)实验1、2中A1电极的作用 （填“相同”“不相同”) (3)实验3中，铝为极，写出石墨极的电极反应 (4)实验4中，铝电极的电极反应式 当电路中有3mol电子转移时，理论上该反应产生的气体在标况下的体积是 L。 (5)根据实验结果，在原电池中相对活泼的金属当正极还是负极还受到， 影响 6 29.在2L密闭容器中，800C时反应2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)A点处，v.(正) Y（逆)，A点正反应速率 B点正反应速率（用“大于”、 “小于”或“等于”填空)。 (2)图中表示O2变化的曲线是 用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率 V= mol/Ls)。 c(mol/L) 0010 (3)·能说明该反应已经达到平衡状态的是 a.容器内压强保持不变 b.v (NO)=2v (O2) 0.005 c.容器内的密度保持不变d.V逆(NO2)=2y正(O2) (4)能使该反应的反应速率增大的是 a.适当升高温度b.及时分离出NO2气体c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂. (5)该反应达平衡时NO的转化率为