精品解析：2026年江苏镇江市外国语学校九年级化学模拟练习

九年级（化学）模拟练习 说明：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：-1 -12 -16 -32 -35.5 -23 -24 -39 -40 -56 -64 -108 -14 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 青铜 B. 雨水 C. 液氨 D. 赤铁矿 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，含有多种物质，属于混合物，错误。 B、雨水中含有水、溶解的气体和杂质等多种物质，属于混合物，错误。 C、液氨是液态的氨气，只含一种物质，属于纯净物，正确。 D、赤铁矿主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，错误。 2. 下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是 A. 刨挖溧阳冬笋 B. 烤制常州大麻糕 C. 酿制山西汾酒 D. 烧制龙泉青瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、刨挖溧阳冬笋，仅改变了冬笋的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意。 B、烤制常州大麻糕，烤制过程中，面粉中的淀粉、蛋白质等发生了复杂的化学变化（如美拉德反应、糊化等），生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 C、酿制山西汾酒，粮食中的糖类在微生物作用下发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意。 D、烧制龙泉青瓷，陶土中的硅酸盐在高温下发生复杂的化学变化，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 浓硫酸用作干燥剂 B. 活性炭用于吸附色素异味 C. 氧气用于医疗急救 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，吸水性不需要发生化学变化即可表现，属于物理性质； B、活性炭吸附色素异味利用其吸附性，吸附过程无新物质生成，对应的性质属于物理性质； C、氧气用于医疗急救利用其可供给呼吸的性质，呼吸过程有新物质生成、属于化学变化，该性质属于化学性质； D、金刚石用于切割玻璃利用其硬度大的性质，硬度属于物理性质。 4. 反应，其中属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项不符合题意。 B、由铜离子（金属离子）和硝酸根离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐，故选项符合题意。 C、是由氮、氧两种元素组成的化合物，且其中一种为氧元素，属于氧化物，故选项不符合题意。 D、是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质 A 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 氨水、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，青铜是铜锡合金，硬铝是铝的合金，赤铁矿主要成分为氧化铁，属于金属矿石，不属于合金，归类错误； B、正确； C、氨水和尿素均含氮元素，均属于氮肥，氯化钾含钾元素，属于钾肥，归类错误； D、石油属于化石燃料，燃烧会产生大量有害气体和烟尘，不属于清洁能源，风能和太阳能不会产生污染物，属于清洁能源，归类错误。 6. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的 pH 【答案】D 【解析】 【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。 故选D。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和食盐溶液 B. 用盐酸除去溶液中混有的 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铁粉中的炭粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉仅遇单质碘变蓝，加碘食盐中碘为化合态的碘酸钾，无法使淀粉变色，不能区分淀粉和食盐溶液，错误。 B、盐酸与杂质反应生成、和，既除去杂质又不引入新杂质，正确。 C、碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，加热蒸发无法获得其晶体，错误。 D、灼烧时铁粉会与氧气反应生成铁的氧化物，消耗主体物质，错误。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性： C. 地壳中的元素含量： D. 氮元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属活动性越弱，被人类利用的年代越早，正确顺序应为Cu、Fe、Al，错误； B. 碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，溶解性由弱到强的排序正确，正确； C. 地壳中元素含量由高到低前四位为O、Si、Al、Fe，由低到高的正确顺序应为Ca、Si、O，错误。 D. 根据化合物中正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2，NH3中N元素的化合价为-3，HNO3中N元素的化合价为+5，氮元素的化合价由低到高的顺序为：NH3、NO、HNO3，错误。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气完全燃烧： B. 氢氧化钠溶液吸收： C. 黑火药爆炸： D. 氨水中和废水中的硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气主要成分为，完全燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：，故A错误。 B、氢氧化钠与反应生成和水，方程式中产物为不符合反应事实，故B错误。 C、该反应原理正确，化学方程式配平、反应条件及气体标注均规范，故C正确。 D、化学方程式未配平，正确配平后应为，故D错误。 10. 利用硫化物分解硝酸盐的原理为：，下列说法不正确的是 A. X为 B. 可用作氮肥 C. 反应中有两种元素化合价发生改变 D. 反应过程中溶液减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前18个、5个、28个、8个、8个，反应后8个、8个、8个、8个，计算可知5个X分子共含10个、5个、20个，故X为，该选项正确。 B、含有植物必需的氮元素，属于氮肥，该选项正确。 C、反应中元素化合价由-2价升高，元素化合价由+5价降低为0，其余元素化合价不变，只有两种元素化合价发生改变，该选项正确。 D、反应生成强碱，溶液碱性增强，pH增大，该选项错误。 11. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误； C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确； D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误； 故选：C。 12. 下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不正确的是 已知：转化①中是催化剂 A. 甲和乙完全燃烧的产物相同 B. 转化①中甲、乙分子个数比为 C. 转化①中硫酸的质量分数不变 D. 甲物质既可做燃料，又可用来杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图，甲、乙分别为C2H5OH、C2H4，根据化学反应前后各种元素的种类不变，两种物质完全燃烧都只生成CO2、H2O，产物相同，正确； B. 根据反应的微观示意图，反应①为：C2H5OHC2H4+H2O，其中甲、乙分子个数比为1：1，正确； C. 转化①为C2H5OHC2H4+H2O，其中硫酸是催化剂，反应前后质量不变，但反应生成水，溶液质量增加，导致硫酸的溶质质量分数减小，错误。 D. 乙醇具有可燃性，可作燃料，75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒，正确。 13. 和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是 已知： A. 实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入，最后点燃②处酒精喷灯 B. 装置③用来检验分解产生的 C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D. 整个流程中缺尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置①中二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，实验开始时应先通入一段时间，排尽装置内的空气，防止生成的CO与空气混合加热时发生爆炸，然后再点燃①处酒精喷灯，最后点燃②处酒精喷灯，错误； B、无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，因此装置③可用来检验分解产生的，正确； C、装置②中氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生，正确； D、CO有毒，未反应的CO直接排放会污染空气，故整个流程缺少尾气处理装置，正确。 14. 下列转化在一定条件下可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中位于之前，不能将从溶液中置换出来，转化无法实现，错误。 B、与溶液若反应会生成和，但酸性强于碳酸，会与HCl反应，弱酸不能制强酸，转化无法实现，错误。 C、该转化为侯氏制碱法的核心反应：向饱和溶液中先通，再通，会生成溶解度较小的沉淀，一定条件下可实现，正确。 D、需要在加热条件下才能与反应生成，转化无法实现，错误。 15. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧、闻气味 B 比较、、的活动性 将片和片分别插入溶液中 C 检验溶液中是否含有 取样，滴加溶液 D 分离和固体 溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧均会产生烧焦羽毛气味，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。 B、Zn和Cu都能与AgNO3溶液反应，说明、的活动性比强，但无法比较、的活动性，故选项不能达到实验目的。 C、也能与反应生成白色沉淀，会干扰NaCl的检验，故选项不能达到实验目的。 D、难溶于水，易溶于水，溶解后过滤，洗涤烘干滤渣得到，蒸发滤液得到，可实现两种固体的分离，故选项能达到实验目的。 16. 如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①分子间间隔变小 B. 转化②的生成物会直接造成酸雨 C. 转化③说明燃烧不一定需要 D. 转化④中和的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①是气态氮气变为液态氮，分子间间隔变小，正确； B、初中化学范畴内，形成酸雨的主要气体是和，本身不直接和水反应形成酸雨，错误； C、转化③为镁在氮气中燃烧生成，说明燃烧不一定需要，正确； D、由图可知，转化④为氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的氮气和氢气的质量比为：28:6=14:3，正确。 17. 时将等质量的和分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到。现象如图1所示。两种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的物质是 B. 加入的固体质量的取值范围是 C. 将乙烧杯升温至，烧杯中的溶液一定是乙的饱和溶液 D. 时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析题干：40℃时，50g水中加入等质量的两种固体，甲无固体剩余、乙有固体剩余，说明40℃时甲的溶解度大于乙，结合溶解度曲线可知：40℃溶解度为40g，溶解度为27g，因此甲为KCl，乙为。 【详解】A、由分析可知，甲烧杯中物质是，不是，错误。 B、40℃溶解度为40g，溶解度为27g，则40℃时50g水最多溶20g、最多溶13.5g，因此加入固体质量范围是，错误。 C、60℃时溶解度为47g，50g水最多溶23.5g，原加入固体质量≤20g，升温后固体全部溶解，溶液为不饱和溶液，错误。 D、60℃时两种物质溶解度均为47g，50g水最多溶23.5g，原加入固体质量≤20g，两种固体均完全溶解，溶质质量均为m、溶剂质量均为50g，因此溶质质量分数相等，正确。 18. 一包白色固体中可能含有、、、、中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验： Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入水的质量变化如图1。 Ⅱ.取少量点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。 Ⅲ.向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列分析不正确的是 A. 由实验Ⅱ说明溶液 B. 由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有、、 C. 点时的清液中一定含、 D. 若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，则存在 【答案】B 【解析】 【分析】由图1可知，加入水充分溶解后，有不溶物，说明物质间发生反应生成了沉淀，生成的沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，则白色固体中一定含硝酸钡；向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，固体质量逐渐减小至零，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故生成的沉淀是碳酸钡，则白色固体中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠。 【详解】A、实验Ⅱ中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，pH大于7，正确； B、由分析可知，白色固体中一定含有碳酸钠、硝酸钡，实验Ⅱ酚酞变红仅说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，碱性可能来自过量的Na2CO3；实验Ⅲ加稀硝酸初期固体不变，是硝酸优先和清液中碱性物质反应，无法证明碱性物质一定是NaOH，因此不能确定一定含NaOH，错误； C、B点时碳酸钠和硝酸钡反应生成了硝酸钠，清液中一定含硝酸钠，则一定含、，正确； D、加入的稀硝酸已经将溶液中的碳酸根离子或氢氧根离子除尽，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，正确。 19. 学习小组通过下列实验探究的性质。 实验Ⅰ：加热固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 实验Ⅱ：取固体加水溶解，用试纸测得其溶液。 实验Ⅲ：向各盛有溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的溶液和6滴11%的溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明受热分解时产生的气体为 B. 实验Ⅱ说明溶液中含有较多的 C. 实验Ⅲ中滴入1滴溶液的试管中未看到气泡的原因是溶液用量过少，未发生反应。 D. 由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关 【答案】C 【解析】 【详解】A. 能使澄清石灰水变浑浊的常见气体为，实验Ⅰ的现象可证明受热分解产生，该选项正确。 B. 常温下溶液说明溶液呈碱性，碱性溶液中含有较多，该选项正确。 C. 滴入1滴溶液的试管中已经产生白色沉淀，说明已经发生反应，未看到气泡是因为用量少，生成的量少未逸出，而非未发生反应，该选项错误。 D. 实验Ⅲ中反应物均为和，仅用量不同，反应现象不同，说明反应现象与反应物的量有关，该选项正确。 20. 已知：，。 现有与一定量反应后，剩余固体。向剩余固体中加入过量的稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到。下列说法不正确的是 A. B. C. 当时，加稀盐酸所得溶液中的质量分数约为10.5% D. 与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后生成氯化钙中钙元素的质量与mgCaO2中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，则原CaO2固体的质量为：，即m=14.4，正确； B、解：设14.4gCaO2完全反应生成碳酸钙的质量为x x=20g 如果CaO2与二氧化碳没有反应，则n=14.4，如果CaO2完全转化为碳酸钙，则n=20，CaO2与一定量二氧化碳发生了反应，是否完全反应无法确定，则14.4＜n≤20，错误； C、当时，设剩余固体中碳酸钙的质量为y y=10g 剩余固体中CaO2的质量为：17.2g-10g=7.2g 设7.2gCaO2与稀盐酸完全反应生成氧气的质量为z z=1.6g 10g碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为m m=4.4g 所得溶液中的质量分数约为：，正确； D、过氧化钙和二氧化碳的反应：，加入稀盐酸后，发生反应为：，，当过氧化钙和稀盐酸反应时，144份质量的过氧化钙可反应生成32份质量的氧气；当过氧化钙转化为碳酸钙后和稀盐酸反应时，根据关系式：，72份质量的过氧化钙反应生成44份质量的二氧化碳，则与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）最简单的有机物________； （2）人体中含量最多的物质________， （3）2个铵根离子________； （4）人体缺少________元素可能引起骨质疏松。 【答案】（1） （2） （3） （4）Ca 【解析】 【小问1详解】 有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），其中最简单的有机物是甲烷，其化学式为。 【小问2详解】 水占人体质量的70%左右，是人体中含量最高的物质，其化学式为。 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子可表示为。 【小问4详解】 钙是人体骨骼、牙齿的核心组成元素，缺钙（Ca）会引发老年人骨质疏松、青少年佝偻病。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氧气 B．熟石灰 C．聚乙烯 D．硝酸铵 E．食盐 F．维生素 G．聚氯乙烯 H．苛性钠 （1）可改良酸性土壤的是______； （2）用于食品包装袋的是______； （3）可用于医疗急救的是______； （4）厨房中作调味品的是______； （5）溶于水温度降低的是______； （6）蔬菜、水果中富含有______。 【答案】（1）B （2）C （3）A （4）E （5）D （6）F 【解析】 【小问1详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：B； 【小问2详解】 聚乙烯无毒，可用于食品包装袋，故填：C； 【小问3详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； 【小问4详解】 食盐有咸味，可用作调味品，故填：E； 【小问5详解】 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故填：D； 【小问6详解】 蔬菜、水果富含维生素，故填：F。 23. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ.氨的合成 （1）工业上利用合成氨气。 ①通过分离液态空气获得原料，该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 ②催化剂可用。高温下，部分被还原为，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ.氨的应用 （2）利用去除汽车尾气中的，生成水和一种单质。反应的化学方程式为________。 Ⅲ.氨氮测定 （3）取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨（），用含的溶液完全吸收反应产生的氨气。该废水样品中的氮元素质量为________。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：①水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 ②氨气极易溶于水，其水溶液即氨水。 （4）“吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。 物质可选用________（填字母，多选）。 A.稀盐酸 B.溶液 C.溶液 D.生石灰 “吹脱”时，通热空气的目的是________。 （5）“氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（）和总氮残留率（）的影响如图所示。当时，废水中总氮残留率上升的原因是________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 升高 （2） （3） 0.28 （4） ①. BD ②. 降低氨气溶解度，将生成的及时吹出 （5） 过量的NaClO将部分氨氮氧化为、等可溶性硝氮，没有转化为脱离体系，因此总氮残留率上升 【解析】 【小问1详解】 ①分离液态空气利用氮气和氧气沸点不同实现分离，无新物质生成，属于物理变化。②经计算中铁元素质量分数约为77.8%，高于的约72.4%，因此铁元素质量分数升高。 【小问2详解】 根据元素守恒，反应物含N、H、O三种元素，生成水，因此单质为，配平后得到该反应方程式。 【小问3详解】 设含的溶液完全吸收反应产生的氨气的质量为x。 解得： 0.34g氨气中含氮元素的质量为：。 【小问4详解】 与碱反应可生成，NaOH溶液呈碱性，生石灰与水反应生成也呈碱性，二者都可选用；气体溶解度随温度升高而降低，热空气既可以升高温度减小氨气溶解度，也可以带动氨气快速逸出。 【小问5详解】 由图可知时氨氮去除率已达100%，说明氨氮全部被氧化，总氮残留上升说明氮元素没有转化为氮气逸出，而是转化为可溶性的硝氮留在废水中。 24. 广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）为加快“酸浸”时反应速率，可采取的具体措施有________（写一条）。 （2）过滤Ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （3）沉锌时加入，将转化为碱式碳酸锌沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳为________。若过高，产率下降，原因是生成了________（填化学式）杂质。 ②根据图2，温度大于时，产率也下降，原因是________（用化学方程式表示） （4）过滤Ⅱ所得滤液在农业上可作为：________。 （5）锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是________。 【答案】（1） 将氧化锌矿粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度，合理即可） （2） 漏斗 （3） ①. 10 ②. ③. （4） 氮肥 （5） 等质量的中锌元素的质量小于 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过滤操作需要用玻璃棒引流，故填玻璃棒。 【小问3详解】 ① 由图1可知，时碱式碳酸锌产率最高，因此最佳为10；若pH过高，溶液中浓度过大，会生成​沉淀，导致碱式碳酸锌产率下降。 ② 温度升高后，反应物​受热易分解，因此产率下降，反应方程式为。 【小问4详解】 沉锌后滤液的主要溶质为硫酸铵，含氮元素，农业上可作为氮肥。 【小问5详解】 题干说明药效高低和锌元素含量相关，​的锌元素质量分数为：，​的锌元素质量分数为，相同质量下​的锌元素质量分数低于，有效锌含量更低，因此抑菌活性更低。 25. 请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取，可选用装置________（选填序号）和组合，反应的化学方程式为________。选用装置收集的理由是________。 （3）实验室制取的化学方程式为________，选用装置相对于的优点是________。 （4）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是________。 ②图3中之后，体系温度几乎不变的原因可能是________。 ③若反应结束后，装置内仍有少量大理石未反应，此时打开活塞继续反应，体系总质量变化趋势是________（填“继续减小”“保持不变”或“先减小后不变”）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与停止（或随开随关） （4） ①. 关闭活塞 ②. 盐酸浓度降低，反应速率降低，放热的速率与散热的速率相当 ③. 先减小后不变 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 双氧水制氧气是固液不加热型反应，二氧化锰是粉末，不能用C装置的隔板分离，因此选发生装置B；E为排水法收集氧气，原因是氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写方程式； 装置C有多孔隔板和活塞，关闭活塞时装置内压强增大，固液分离反应停止，打开活塞固液接触反应重新开始，因此优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】  ① 图2装置原理和C一致，关闭活塞即可让固液分离，停止反应。 ② 大理石和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应速率减缓，放热的速率与散热的速率相当，故体现出体系温度几乎不变。 ③因为有少量大理石剩余，打开活塞后继续反应，则仍有二氧化碳逸出，则开始体系总质量减小，当大理石中的碳酸钙反应完后，反应停止，则质量不变，所以变化趋势是先减小后不变。 26. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 资料：①溶液呈中性；②碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有和中的一种或两种。 （1）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入________； ____ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 （3）如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏大”或“偏小”）。 （4）装置的作用是________。 （5）根据实验数据，计算废液中的质量分数为________。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的转化为循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 过量的溶液（合理即可） ②. 有白色沉淀产生 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）偏大 （4）吸收从装置C中带出的水蒸气 （5）7.95% （6）## 【解析】 【小问1详解】 步骤1：根据实验结论，废液中有碳酸钠，由于碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以加入的试剂可以是过量的溶液（过量是为了除尽碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验），实验中可观察到有白色沉淀产生。 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部排出，被装置C、D中的试剂全部吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果。 【小问3详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带的水蒸气会进入C装置中，测得生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钠的质量偏大，使测定的碳酸钠质量分数偏大。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，则装置的作用是吸收从装置C中带出的水蒸气。 【小问5详解】 碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，装置、增重分别和（从装置C中带出的水蒸气），说明产生二氧化碳的质量为3.2g+0.1g=3.3g，设废液中的质量x。 废液中的质量分数为。 【小问6详解】 要将转化为NaOH，可加入或，利用复分解反应生成NaOH和难溶性碳酸盐沉淀，反应的化学方程式为或。 27. 中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。 一、湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图Ⅰ所示。 （1）活性炭的作用是________。 （2）时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为________。 （3）相同条件下，的去除率远高于的原因可能是________。 二、工业铜冶炼废气的处理 工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图Ⅱ所示。曲线表示。 （4）当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是________（用化学方程式表示）。 （5）温度低于时，在烟气中含量降低的原因可能是________。 【答案】（1）吸附杂质 （2） （3）Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn （4） （5）温度降低，气态的硫酸凝结为液态 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附废水中的部分杂质； 【小问2详解】 当pH<3时，酸性废水含有硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 相同pH条件下， Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn； 【小问4详解】 由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 硫酸的沸点较高（约337℃），当烟气温度降低到其沸点以下时，气态的硫酸会凝结成液态小液滴，导致其在气相中的分子百分含量降低。 28. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。 一、金属材料的有关知识 历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图： （1）《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，该技艺是利用了金具有良好的________性。 （2）铜和金是人类使用较早的金属。金属利用的先后顺序与________因素有关。（填序号） a.金属冶炼的难易程度 b.金属的活动性顺序 c.金属在自然界中的含量 （3）古人有“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”的记载。（“曾青”指铜的化合物），其蕴含着古人湿法炼铜的化学原理，该反应的化学方程式为________。 为进一步探究铁锈蚀的程度设计了下图所示的装置，先检查气密性，再将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入饱和溶液，时刻后再将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 （4）根据图像说明铁生锈是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （5）根据图信息对比段和段，说明________；时刻后压强突然变大，原因是________，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 二、制备草酸亚铁 兴趣小组在实验室用工业烧渣（含有、和少量）制备草酸亚铁的流程如下： 已知：不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （6）写出“酸溶”时发生的反应方程式________（写一条）。 （7）“还原”发生的反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是________。 ②若还原时使用，发生反应。反应后溶液的明显增大，其原因是________。 （8）“系列操作”为洗涤、低温烘干等。 ①判断固体已经洗净的方法是________。 ②若烘干温度达，会分解为和有毒气体，反应的化学方程式为________。 三、样品的热重分析 称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：在会分解为和。 （9）温度高于后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是________。 （10）当加热到点时，固体成分为________；质量比为________。 【答案】（1）延展 （2）ab （3） （4）放热 （5） ①. 氯化钠会加速铁的锈蚀 ②. 加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成了氢气 （6）或 （7） ①. 温度升高，二氧化硫的溶解度减小 ②. 铁能与过量的硫酸反应，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大 （8） ①. 取最后一次洗涤液，滴入适量氯化钡溶液，没有沉淀产生，则已经洗净 ②. （9）反应生成的一氧化碳、FeO能在高温下反应生成铁和二氧化碳 （10） ①. Fe、FeO ②. Fe和FeO的质量比为：7:9 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 金属的活动性越强，越难被冶炼，利用的越晚，但是金属利用的先后顺序与金属在自然界中的含量无关，如铝元素是地壳中含量最多的金属，但是铝利用的较晚； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明铁生锈是放热反应； 【小问5详解】 由图可知，AB段压强下降较少，说明此时铁生锈缓慢，t1时刻加入2mL饱和氯化钠溶液，压强迅速下降，说明氯化钠能加速铁的锈蚀； 见答案； 【小问6详解】 工业烧渣含有、和少量，加入过量稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁均与稀硫酸发生了反应； 【小问7详解】 ①气体的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，二氧化硫的溶解度减小，故温度太高会降低还原效率； ②见答案； 【小问8详解】 ①硫酸亚铁和草酸铵反应会生成草酸亚铁和硫酸铵，硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，故判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液，滴入适量氯化钡溶液，没有沉淀产生，则已经洗净； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中也应含Fe、C、O，则生成的有毒气体应是一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问9详解】 由以上分析可知，草酸亚铁在200℃时分解生成了碳酸亚铁和一氧化碳，碳酸亚铁在282℃时会分解生成FeO和二氧化碳，反应生成的一氧化碳、FeO能在高温下反应生成铁和二氧化碳，故剩余固体的质量减小； 【小问10详解】 200℃时，草酸亚铁分解生成碳酸亚铁和一氧化碳，加热至282℃时，剩余固体为碳酸亚铁，此时碳酸亚铁的质量为23.2g，然后碳酸亚铁分解生成FeO和二氧化碳，FeO会与反应生成的一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，M中铁元素的质量与23.2g碳酸亚铁中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，因为M点时剩余固体总质量12.8g大于其中铁元素的总质量11.2g，说明固体中还含有氧元素，即M点时剩余固体中还含有FeO，M点时剩余固体中氧元素的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，则M点时FeO的质量为：，则铁单质的质量为：12.8g-7.2g=5.6g，则M点时固体成分为Fe和FeO，Fe和FeO的质量比为：5.6g：7.2g=7:9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级（化学）模拟练习 说明：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：-1 -12 -16 -32 -35.5 -23 -24 -39 -40 -56 -64 -108 -14 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 青铜 B. 雨水 C. 液氨 D. 赤铁矿 2. 下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是 A. 刨挖溧阳冬笋 B. 烤制常州大麻糕 C. 酿制山西汾酒 D. 烧制龙泉青瓷 3. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 浓硫酸用作干燥剂 B. 活性炭用于吸附色素异味 C. 氧气用于医疗急救 D. 金刚石用于切割玻璃 4. 反应，其中属于盐的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质 A 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 氨水、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 A. A B. B C. C D. D 6. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的 pH 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和食盐溶液 B. 用盐酸除去溶液中混有的 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铁粉中的炭粉 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性： C. 地壳中的元素含量： D. 氮元素的化合价： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气完全燃烧： B. 氢氧化钠溶液吸收： C. 黑火药爆炸： D. 氨水中和废水中的硫酸： 10. 利用硫化物分解硝酸盐的原理为：，下列说法不正确的是 A. X为 B. 可用作氮肥 C. 反应中有两种元素化合价发生改变 D. 反应过程中溶液减小 11. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 12. 下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不正确的是 已知：转化①中是催化剂 A. 甲和乙完全燃烧的产物相同 B. 转化①中甲、乙分子个数比为 C. 转化①中硫酸的质量分数不变 D. 甲物质既可做燃料，又可用来杀菌消毒 13. 和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是 已知： A. 实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入，最后点燃②处酒精喷灯 B. 装置③用来检验分解产生的 C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D. 整个流程中缺尾气处理装置 14. 下列转化在一定条件下可以实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧、闻气味 B 比较、、的活动性 将片和片分别插入溶液中 C 检验溶液中是否含有 取样，滴加溶液 D 分离和固体 溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①分子间间隔变小 B. 转化②的生成物会直接造成酸雨 C. 转化③说明燃烧不一定需要 D. 转化④中和的质量比为 17. 时将等质量的和分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到。现象如图1所示。两种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的物质是 B. 加入的固体质量的取值范围是 C. 将乙烧杯升温至，烧杯中的溶液一定是乙的饱和溶液 D. 时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 18. 一包白色固体中可能含有、、、、中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验： Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入水的质量变化如图1。 Ⅱ.取少量点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。 Ⅲ.向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列分析不正确的是 A. 由实验Ⅱ说明溶液 B. 由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有、、 C. 点时的清液中一定含、 D. 若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，则存在 19. 学习小组通过下列实验探究的性质。 实验Ⅰ：加热固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 实验Ⅱ：取固体加水溶解，用试纸测得其溶液。 实验Ⅲ：向各盛有溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的溶液和6滴11%的溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明受热分解时产生的气体为 B. 实验Ⅱ说明溶液中含有较多的 C. 实验Ⅲ中滴入1滴溶液的试管中未看到气泡的原因是溶液用量过少，未发生反应。 D. 由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关 20. 已知：，。 现有与一定量反应后，剩余固体。向剩余固体中加入过量的稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到。下列说法不正确的是 A. B. C. 当时，加稀盐酸所得溶液中的质量分数约为10.5% D. 与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）最简单的有机物________； （2）人体中含量最多的物质________， （3）2个铵根离子________； （4）人体缺少________元素可能引起骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氧气 B．熟石灰 C．聚乙烯 D．硝酸铵 E．食盐 F．维生素 G．聚氯乙烯 H．苛性钠 （1）可改良酸性土壤的是______； （2）用于食品包装袋的是______； （3）可用于医疗急救的是______； （4）厨房中作调味品的是______； （5）溶于水温度降低的是______； （6）蔬菜、水果中富含有______。 23. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ.氨的合成 （1）工业上利用合成氨气。 ①通过分离液态空气获得原料，该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 ②催化剂可用。高温下，部分被还原为，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ.氨的应用 （2）利用去除汽车尾气中的，生成水和一种单质。反应的化学方程式为________。 Ⅲ.氨氮测定 （3）取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨（），用含的溶液完全吸收反应产生的氨气。该废水样品中的氮元素质量为________。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：①水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。 ②氨气极易溶于水，其水溶液即氨水。 （4）“吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。 物质可选用________（填字母，多选）。 A.稀盐酸 B.溶液 C.溶液 D.生石灰 “吹脱”时，通热空气的目的是________。 （5）“氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（）和总氮残留率（）的影响如图所示。当时，废水中总氮残留率上升的原因是________。 24. 广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含少量，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）为加快“酸浸”时反应速率，可采取的具体措施有________（写一条）。 （2）过滤Ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （3）沉锌时加入，将转化为碱式碳酸锌沉淀。一定条件下，浸出液和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳为________。若过高，产率下降，原因是生成了________（填化学式）杂质。 ②根据图2，温度大于时，产率也下降，原因是________（用化学方程式表示） （4）过滤Ⅱ所得滤液在农业上可作为：________。 （5）锌元素有抑菌作用。和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是________。 25. 请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取，可选用装置________（选填序号）和组合，反应的化学方程式为________。选用装置收集的理由是________。 （3）实验室制取的化学方程式为________，选用装置相对于的优点是________。 （4）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是________。 ②图3中之后，体系温度几乎不变的原因可能是________。 ③若反应结束后，装置内仍有少量大理石未反应，此时打开活塞继续反应，体系总质量变化趋势是________（填“继续减小”“保持不变”或“先减小后不变”）。 26. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 资料：①溶液呈中性；②碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有和中的一种或两种。 （1）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入________； ____ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有 【任务二】废液中含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取废液样品放入装置的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量、的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置、分别增重和。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 （3）如果缺少装置，会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏大”或“偏小”）。 （4）装置的作用是________。 （5）根据实验数据，计算废液中的质量分数为________。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的转化为循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是________。 27. 中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。 一、湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图Ⅰ所示。 （1）活性炭的作用是________。 （2）时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为________。 （3）相同条件下，的去除率远高于的原因可能是________。 二、工业铜冶炼废气的处理 工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图Ⅱ所示。曲线表示。 （4）当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是________（用化学方程式表示）。 （5）温度低于时，在烟气中含量降低的原因可能是________。 28. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。 一、金属材料的有关知识 历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图： （1）《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，该技艺是利用了金具有良好的________性。 （2）铜和金是人类使用较早的金属。金属利用的先后顺序与________因素有关。（填序号） a.金属冶炼的难易程度 b.金属的活动性顺序 c.金属在自然界中的含量 （3）古人有“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”的记载。（“曾青”指铜的化合物），其蕴含着古人湿法炼铜的化学原理，该反应的化学方程式为________。 为进一步探究铁锈蚀的程度设计了下图所示的装置，先检查气密性，再将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入饱和溶液，时刻后再将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 （4）根据图像说明铁生锈是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （5）根据图信息对比段和段，说明________；时刻后压强突然变大，原因是________，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 二、制备草酸亚铁 兴趣小组在实验室用工业烧渣（含有、和少量）制备草酸亚铁的流程如下： 已知：不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （6）写出“酸溶”时发生的反应方程式________（写一条）。 （7）“还原”发生的反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是________。 ②若还原时使用，发生反应。反应后溶液的明显增大，其原因是________。 （8）“系列操作”为洗涤、低温烘干等。 ①判断固体已经洗净的方法是________。 ②若烘干温度达，会分解为和有毒气体，反应的化学方程式为________。 三、样品的热重分析 称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：在会分解为和。 （9）温度高于后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是________。 （10）当加热到点时，固体成分为________；质量比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $