江苏省徐州市邳州市碾庄中学2025-2026学年九年级上学期化学午练19

化学午练19（1.15） 一、单选题（每题2分，共12分） 1．食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法中，错误的是 A．餐桌饮食：氯化钠用于调味时，升高温度可以增大食盐的溶解度 B．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶 C．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙 D．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子 2. 下列说法错误的是 A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大 C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 D．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法 3. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 4．下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃 C 鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 分别在两只烧杯中加入一定量的水并插入一支温度计，将两种固体分别加入烧杯中，观察 D 检验集气瓶中某气体是否是氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，木条不复燃，证明瓶中没有氧气 5.根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体 D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变 6. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 二、填空题（每空1分，共8分） 7．造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 (1)“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的(表面结冰)溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，从水中可溶性杂质溶解性的角度分析，选用“寒溪”的原因是 ； (2)河面上结的冰层使水与 隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 生理盐水 (0.9%的氯化钠注射液) [成分]氯化钠、水 [规格]500mL溶质质量分数0.9% [密度]1.0g/mL 8. 溶液在生活中应用广泛。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 (2)生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 ①氯化钠溶液中的阳离子是 。（写离子符号） ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 9.去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图。 (1)正确的操作顺序是 (填序号，下同)。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．①和③中玻璃棒的作用相同 B．②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 C．③中利用了氯化钠易溶于水的性质 10.（2025·江苏常州·一模）学习小组开展“发热袋的模拟制作”的跨学科实践活动。 活动一：探秘发热袋的发热原理及使用方法 市面上有一款“掰掰热暖手宝”（如图所示），包装袋中盛有过饱和醋酸钠溶液和一块小铁片。 【查阅资料】过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液，一般是较高温度的饱和溶液冷却形成的。过饱和溶液不稳定，如果搅拌、使溶液受到震动、或往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会结晶析出。 (1)使用“掰掰热暖手宝”时只要来回掰动小铁片，袋中的过饱和溶液受到震动会结晶，这个过程会 （填“放热”或“吸热”）。 (2)“掰掰热暖手宝”可重复使用。将用过的暖手宝放入开水中煮3~5分钟，其中的醋酸钠晶体全部溶解后再冷却形成过饱和溶液，就可再次使用。由此推测，醋酸钠的溶解度受温度的影响情况为 。 活动二：模拟制作简易发热袋 (3)选择制作简易发热袋的外包装袋应考虑的因素有 （选填字母）。 a．强度大    b．能耐受一定的温度    c．易密封    d．难溶于水 (4)配制合适的过饱和醋酸钠溶液是关键。小组同学通过AI搜索发现配制时醋酸钠与水的质量比以不超过为宜。在0℃时，某同学用200mL水（密度为1g/mL），要配成该温度下合适的过饱和溶液，理论上加入醋酸钠的质量m的范围为 （已知0℃时醋酸钠的溶解度为33.0g）。 溶质溶剂手牵手，溶液世界任你游～ 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D C C C D B 1．D 【详解】A、食盐溶解度随温度升高而略有增大，则升高温度可以增大食盐的溶解度，该选项说法正确； B、海水晒盐利用蒸发结晶原理，该选项说法正确； C、粗盐提纯通过溶解、过滤、蒸发除去泥沙，该选项说法正确； D、氯化钠溶于水时解离成钠离子和氯离子，因此水溶液中存在水分子、钠离子和氯离子，该选项说法错误。 故选D。 2．C 【详解】A、溶解性是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性，与本身的性质有关，故A选项说法正确； B、在一定温度下，压强越大，气体溶解度越大，故B选项说法正确； C、固体物质的溶解度不是都随着温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C选项说法错误； D、物质的溶解度是在一定温度下，该物质在 100g 溶剂里所能溶解最多该物质的质量，是定量表示物质溶解性的一种方法，故D选项说法正确。 故选C。 3．C 【详解】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 4．C 【详解】A、分离MnO2和KCl混合物，需溶解后过滤得到MnO2固体和KCl溶液，但方法中未包括蒸发滤液得到KCl固体，分离不完全，错误。 B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，点燃法不可行，错误。 C、鉴别NH4NO3和NaOH，NH4NO3溶解吸热、NaOH溶解放热，通过温度变化可鉴别，正确。 D、检验氧气应将带火星木条伸入瓶内，若复燃则为氧气；放在瓶口且不复燃不能证明无氧气，可能浓度低，错误。 故选C。 5．D 【详解】A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误； B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误； C、t2℃时，甲的溶解度为85g，故185g甲的饱和溶液中含有85g溶质，降温至t1℃时，溶解度为36g，析出49g晶体，现在溶液是否饱和不清楚，无法判断析出多少晶体，说法错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数= ×100％≈26.5％，故26%的甲溶液不是饱和溶液，将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，还是不饱和溶液，溶质质量分数不变，正确； 故选D。 6．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 7．(1)温度低，大多数固体可溶性杂质的溶解度小，水中含的杂质少，水质更纯净。 (2)空气（或氧气） 【详解】（1）因为大多数固体可溶性杂质的溶解度随着温度的降低而减小，“寒溪”温度低，水中溶解的可溶性杂质变少，水的纯度更高，所以从水中可溶性杂质溶解性的角度分析，选用“寒溪”的原因是寒冷的水温度低，大多数固体可溶性杂质的溶解度小，水中含的杂质少，水质更纯净。 （2）河面上结的冰层将水与空气（或氧气）隔开，使得水中细菌、藻类等微生物因缺少氧气而较少，从而水质极佳。 8．(1) 乙醇/酒精/C2H5OH/C2H6O (2) 钠离子和氯离子/Na+、Cl- 22.5 偏小 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，在溶液中，被溶解的物质是溶质，溶解溶质的物质是溶剂。医用酒精是乙醇（俗称酒精）溶解于水形成的溶液。75%表示乙醇的质量分数或体积分数，因此溶质是乙醇（或酒精或C2H5OH或C2H6O）。 （2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。 ②标签规格：体积 = 500 mL，密度 = 1.0 g/mL，因此总质量 = 体积 × 密度 = 500 mL × 1.0 g/mL = 500 g。 溶质质量分数 = 0.9%，因此溶质（氯化钠）质量 = 总质量 × 质量分数 = 500 g × 0.9% = 500 g × 0.009 = 4.5 g。 用20%的氯化钠溶液提供溶质：设其质量为 g，则溶质质量 = g。 稀释前后溶质质量不变：，解得 g。 需20%氯化钠溶液22.5 g。 量筒读数误差会影响实际量取液体的体积。仰视读数时，视线低于液面，导致读数偏小，实际体积偏大。 仰视读数 → 实际量取水的体积 > 读数 → 因水的密度 ≈ 1 g/mL，实际水的质量 > 理论值。 溶质质量不变（由20%溶液提供），溶剂（水）质量增加 → 溶液总质量增大 → 溶质质量分数 = ，因此质量分数偏小。 9．(1)③①② (2)AB 【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是：③①②； （2）A、①是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流，③是溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解，故作用不相同，符合题意； B、②为蒸发，蒸发时，应等大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意； C、③是溶解，溶解时利用了氯化钠易溶于水的性质，不符合题意。 故选AB。 10．(1)放热 (2)醋酸钠的溶解度随温度升高而明显增大 (3)abcd (4)66g＜m＜600g 【详解】（1）根据资料溶液中溶质的量超过它的溶解度，这种溶液称为过饱和溶液，一般是较高温度的饱和溶液冷却形成的，过饱和溶液不稳定，如果搅拌、使溶液受到震动、或往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出，过饱和溶液结晶时会放出热量，使用“掰掰热暖手宝”时只要掰动小铁片，袋中的溶液受到震动会结晶，这个过程会放热； （2）将用过的暖手宝放入开水中煮，醋酸钠晶体全部溶解，说明温度升高，醋酸钠的溶解度增大；冷却后又能形成过饱和溶液，由此推测，醋酸钠的溶解度受温度的影响情况为 醋酸钠的溶解度随温度升高而显著增大。 （3）a.制作简易发热袋的外包装袋，强度大才能保证在使用过程中不易破损，正确； b.能耐受一定温度，防止在发热过程中因温度升高而损坏， 正确； c.易密封，保证内部溶液不会泄漏，正确； d.难溶于水，防止外包装袋遇水溶解，正确。 故选 abcd。 （4）已知0℃时醋酸钠的溶解度为33.0g，200mL水（密度为1g/mL），即水的质量为200g；当配成饱和溶液时，200g水中溶解醋酸钠的质量=；又因为配制时醋酸钠与水的质量比以不超过3：1为宜，200g水最多溶解醋酸钠的质量为200g×3 = 600g。所以理论上加入醋酸钠的质量m的范围为66g＜m＜600g。 答案第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $