2026年江苏常州市第二十四中学中考一模化学试题

九年级一模调研化学试卷 2026.05 可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(O)=16Ar(Na)=23Ar(AI)=27 Ar (S)=32 Ar (CI)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.京杭运河途径常州，为提升水质下列做法值得提倡的是 A.食物残渣或剩骨丢入河道 B.及时清理河道垃圾 C.过度繁殖水生植物 D.含磷废水未经处理直接排放到河中 2.下列物质由离子构成的是 A.氧气 B.干冰 C.氯化钠 D.铜 3.下列人物中使我国稀土分离技术达到国际先进水平，被誉为“中国稀土之父”的是 A.侯德榜 B.徐寿 C.闵恩泽 D.徐光宪 4下列变化中属于化学变化的是 A.活性炭净水 B.烧碱潮解 C.生石灰干燥气体D.海水晒盐 5.急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭 伤等，该物质可能是 A.硝酸铵 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.氯化钠 6.下列气体在空气中体积分数最大的为 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 7.隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用来清洗可减缓症状的是 A.柠檬汁(pH=2) B.番茄汁(pH=4) C.食盐水(pH=7) D.苏打水(pH=9) 8.含钒热成型钢具有超高强度，能有效提升汽车安全性。钒元素在周期表 23V 中的部分信息如图1所示，下列说法正确的是 钒 50.94 A.钒元素的原子序数为23 B.钒原子核外电子数为28 图1 C.钒元素的相对原子质量为50.94g D.钒原子的中子数为23 9.某化学小组开展“探寻低碳生活的行动方案”实践活动，提出的下列说法中正确的是 A.二氧化碳会导致温室效应，对人类的生活有百害无一利 B.人类过多的工业活动打破了碳循环的平衡 C.二氧化碳在自然界中只能转化为有机化合物 D.人类要停止使用化石燃料，积极开发利用风能、太阳能等 10.氯雷他定(C22H23CN2O2)是常用的口服抗过敏药，下列有关说法正确的是 A.氯雷他定中有50个原子 B.氯雷他定分子由5种元素组成 C.氯雷他定中氢元素的质量分数最大 D.氯雷他定中碳、氢原子的个数比为22：23 11.氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述.正确丽是 A.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 B.铁、磷、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C.木炭在氧气中燃烧时，观察到白光、放热、生成三氧化碳的现象 九年级化学试卷第1页共8页 架 扫描全能王创建 D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 12.铝能与氢氧化钠溶液发生反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3X个，NaA1O2可溶于 水，下列说法让确的是 A.物质X的化学式为O2 B.反应前后3种元素化合价发生变化 C.反应前后原子种类没有发生变化 D.反应后溶液质量减少 13.现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2,Y不反 应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有 变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z Y7D.Z>Y×X 14.下列关于氧气的制取及性质实验的相关装置及操作正确的是 :高锰酸钾 高锰酸钾 00 气体 玻璃片 铁丝 甲 丙 A.装置甲加入试剂 B.装置乙制备氧气 C.装置丙收集氧气 D.装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 15.下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“。”代表碳原子，“o”代表氧原子)， 下列有关说法正确的是 过程I 过程Ⅱ 条件1 条件2 ①参加反应的分子个数比为1：1；②排列再紧密的分子之间也有空隙；③过程I反应类型 为化合反应；④过程Ⅱ发生了物理变化 A.①② B.②③ C.①②④ D.②③④ 16.下列家庭小实验不能成功的是 A.用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B.用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C.用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D.用燃烧法鉴别羊毛线和棉线 17《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或 用硬木柴，或用煤炭，或用木炭…扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成 铁。”下列有关说法正确的是 A.硬木柴、煤炭、木炭都属于碳单质 B.木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C.“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D.“土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 18.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A.Fe HCI FeCls MnO2 B.H202H2 C.S02H.0>HS04 Ca(OH)2 D.CuSo4>Cu(OH)2 九年级化学试卷第2页共8页 架 扫描全能王创建 19.同学们借助数字化实验技术设计了图2装置进行探究，实验时先后将两种溶液快速 推入，瓶内压强变化为图3，下列分析错误的是 ◆压强 NaOH 稀 采集信息 溶液 盐 酸 形成图像 压强 传感 CO. 器 时间 图2 图3 A.根据压强变化可推断实验中是先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸 B.图像中b点对应溶液的pH大于原氢氧化钠溶液的pH C.若氢氧化钢溶液中含有酚酞，则图像中d点时溶液为无色。 D.e点的压强小于a点可能的原因是生成的部分二氧化碳溶解在水中 20.现有氧化铁、氧化铜组成的混合物32g,其中氧元素质量分数25%，加入200g稀 硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为 A小10% B.12.5% C.24.5% D.35% 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21.(4分)常州有夏至吃馄饨的习俗，其中蕴含许多化学知识。 (1)皮：馄饨皮制作时主要用面粉，可加入 证明馄饨皮中含淀粉。 (2)馅：包馄饨的馅料中主要有：猪肉、青菜、植物油等，其中青菜中富含的营养素 是 (选填“蛋白质”、“油脂”或“维生素”) (3)存：吃不完的馄饨可以放冰箱冷藏保鲜，原理是通过改变 从而减缓食物变 质的速率。 (4)洗：家中常用洗洁精清洗锅碗上的油污，原理为 (选填“乳化”或“溶 解”) 22.（4分)中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 (1)甲骨文 ”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 (2)文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸 浆中捞纸。该操作与化学实验中的 (填序号)有相似之处。 A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 (3)故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上墨迹清晰至今不变色的原 因是 (4)瓷器是火与土的结合。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中排在地 壳中含量第一位的非金属元素是 (填元素符号)。 23.(7分)我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： 九年级化学试卷第3页共8页 架 扫描全能王创建 天然气再液化系统 LNG储罐剖面简图 镍合金钢内锚 珍珠岩保冷层 不锈钢外罐 (1)镍合金钢是耐低温的 (填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 (2)天然气属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分甲 烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储辕前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 C02 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 (填序号)。 A.N2→C2H4→C02B.C02→N2→C2H4 C.C02→C2H4→N2 (3)运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程： 汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天 然气的处理方式不合理的是 (填序号)。 A.直接排放至大气B.经再液化系统重返储罐 C.排入船舶动力系统作燃料 (4)天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式 为 24.(5分)常州，新能源之都。近日，新一代锂金属固态电池项目在常州金坛经济开 发区正式落地。碳酸锂(Li2C03)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质 是氯化钠。 【查阅资料】Li,co,与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(C) 0 20 40 60 80 100 溶解 Li,CO, 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 度(g) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)①80C时，NaCI的溶解度为 ②在0-100C范围内，是否可配制溶质质量分数相同的Li,C0,和NaC1的饱和溶液？ (选填“是”或“否”)。 (2)实验室按图4流程对碳酸锂进行提纯实验： →精制碳酸锂 粗制碳酸锂 加一定量水边搅拌边加热悬浊液 趁热过滤 I Ⅲ 滤液X 图4 ①结合上表，分析图4中步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： ②室温下，滤液X是Li,C0,的 （选填“饱和或“不饱和”)溶液。 ③某同学提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，该做 法存在的问题是： (请写出一点)。 九年级化学试卷第4页共8页 扫描全能王创建 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25.(10分)某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成 溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2， 说明溶液中除Na*、HCO?外，一定含有 (填离子符号) 活动二：定量测定 小王设计了如图7装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他 成分不与盐酸反应产生气体)。 稀盐酸 氮气 足量 足量 足量碱石灰 样品 NaOH 浓硫 (CaO与NaOH的混合物) ==溶液{ 酸 溶液 A B C D E 图7 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间N2,然后称量装置C、D 的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间N2后，测得装置C、D 共增重2.2g。 (2)当A中现象为 时，可知加入的稀盐酸已经足量。 (3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间N2的目的是 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 (5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 26.(10分)常州，鱼米之乡。每年，小麦和水稻收割后会产生大量的秸秆需要处理。 科学处理秸秆是农业强国的重要任务。 任务一：识秸秆成分 【查阅资料】秸秆主要成分为纤维素、半纤维素、木质素等有机物，次要成分为含钾、 硅、硫等元素的无机物组成的灰分。 (1)露天焚烧是处理秸秆的传统方法。结合资料，下列相关说法不正确的是() A.秸秆燃烧会生成大量的二氧化碳加剧温室效应 B.秸秆燃烧会产生大量的烟尘，影响空气质量 C.秸秆燃烧会生成一氧化碳等有害物质 D.露天焚烧不易引发火灾 九年级化学试卷第5页共8页 扫描全能王创建 任务二：变处理方法 法一：直接还田。作物收获时，机械粉碎秸秆，均匀抛撒在地表，再翻耕将秸秆混入土 层深处。利用土壤中的微生物将秸秆腐化分解，既可为土壤增加孔隙、促进保水保肥， 还可补充有机质。但需补施尿素来调节土壤碳氮比，否则微生物会与幼苗“争氮”，导 致发黄弱苗。 (2)秸秆还田时需进行粉碎的原因有 (填一点即可)。 (3)尿素[cO(NH)2]属于常用的 (填化肥类别)。 法二：焚烧发电。 (4)秸秆燃烧发电的能量转化形式为： 能+热能→机械能→电能。 (5)秸秆中含硫量比标准煤要低很多，相较于燃煤发电，利用秸秆焚烧发电可减少 (填化学式)的产生。 任务三：探灰渣应用 【查阅资料】 ①秸秆燃烧后留下的黑灰色残渣（草木灰），主要成分为碳酸钾，其水溶液为碱性： ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。 如K灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 a.成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼 观察到紫色火焰 草木灰中含有K 烧，隔着蓝色钴玻璃观察 ②向上层澄清液加足量 (填名 有气泡产生， 石灰水变 草木灰中含有CO 称)，再将生成气体通入澄清的石灰水。 浑浊 b.性质探究：导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液， 观察到 ,证明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子。反应 的化学方程式为 c.应用探究：草木灰可用作钾肥，但长期使用要注意调节土壤的酸碱性， (填 “能”或“不能”)与碳酸氢铵混用。 27.(10分)氢气是理想的绿色能源。氢气的制取、提纯、储存和利用意义重大。 (1)制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图8所示。 PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水 直流电源 蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不 H 能直接通过PTTE膜。 ①M端对应的是电源 极（填“正”或“负”）。 海水 (含盐) ②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是 浓KOH溶液浓KOH溶液 PTFE膜 离子交换膜b PTFE膜 ③在电解过程中，PT℉E膜内侧KOH溶液的溶质质量 图8 分数保持不变，可能的原因是 九年级化学试卷第6页共8页 扫描全能王创建 (2)储氢 镁基储氢材料（主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部 分物质转化如图9所示： 镁基储氢材料 Mg 定条件 固体氢化镁 方法I:加热或加压 Mg MgH2 H2 方法Ⅱ：遇水 任 储氢 释氢 Mg(OH)2 图9 ④氢化镁中氢元素的化合价为 ⑤储氢过程中，须先在装置中通氢气达到超高纯度后才可加压并升温至250℃左右，其 原因是 ⑥释氢过程中，利用方法Ⅱ产生的H2的质量 (填“<=”或)参加反应的 MgH2中氢元素的质量。 ⑦与方法I相比，方法Ⅱ的优点是 (答1条即可) (3)用氢 氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图 10所示。 ⑧质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒 。氢原子 8 氧原子 子为■ (填字母)。 a.e b.H+c.O2- ⑨燃料电池中发生反应的化学方程式为 催化剂质子交换膜 催化剂 图10 28.(10分)碱式碳酸铜存在Cu(OH2·CuC03和Cu(OH)2·2CuC03两种晶型，在催化 剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某 工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有CuC12和HC1)制备碱式碳酸铜的流程如图11所示。 碳酸钠固体 溶液B 固体氯化钠 废液 稀释 操作1 a0mL乙醇 b5mL乙醇 溶液A 洗涤、干燥 ● 助剂 固体C 碱式碳酸铜 ● c10mL乙醇d15mL乙醇 图11 图12 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (1)操作1的名称是 ，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和 (2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液pH (填“升高”“降低”或“无明显变 化”)。 (3)流程中的助剂之一为乙醇，图12为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据 图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是 九年级化学试卷第7页共8页 架 扫描全能王创建 工可耳土· (4)于燥固体C时较为适合的温度为 (贞序号)。 a.20℃b.55℃c.105℃d.230℃ (5)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有-定的C1厂而彩响产品纯度，反应的pH和反 应时间对产品中o(C1厂)、0(Cu2）的影响如113、图14所示。根据图像分析可知要 获得较高纯度的心：品，适宜的pH为 反应时间为 w(C)1% 0C2*)/% OXCI)1%- oCg2+)/% 14.0 62 0.25 56.5 13.8 。-MCI) ◆MC1) ◆oCu2) 60 0.20 -台wCu2) 56.0 58 0.15 55.5 13.d 56 55.0 0.08 0.10 54 54.5 0.06 0.04 52 0.05 54.0 0.02 50 53.5 045 678910 0 3 反应pH 反应时问h 图13 图14 (6)请根据题意，写出Cu(OH)2·2CuCO3晶型受热分解的化学方程式： (7)热重分析可用于产品的检测，已知失重率= 加热后减少的质量 加热前样品的质量 100%,某碱式碳 酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是 九年级化学试卷第8页共8页 器 扫描全能王创建 九年级一模调研化学试卷答案 ··、选择题 12345167891011121314151617181920 B C OC AA DABD ACABD B C D B C 三、的分题 21.(1)腆水或卿裤：(2)雅生茶：(3)温度：(4)乳，化。 22.飞1)可燃物：2)B:(3)碳性质稳定(4)O。 23.1)企属：(2)不可再生：C:(3)撤粒间空隙变大：A: (4)CHa+20,=C02+2H0(2分)。 24.(1)38.4g:否：(2)使碳酸锂的溶解度降低，减少溶解：不饱和：会有氯化钠析出， 行到的碳酸锂不纯。 二、探究胸 25.(1)O州：(2)无气泡产生：(3)使生成的二氧化碳被吸收完全： (4)C0+2NaOH=NaC01+H,0(2分)：(5)偏小： (6)(4分)84%（方程式1分，比例式1分，碳酸氢钠4.2g1分，质量分数为84%1分） 26.任务一：1)0： 任务一：(2)增人桔秆与微生物的接触积，加速腐化或有利于上壤增加孔隙、促进保水 保肥或有利于后续作物发根生长等合理谷案即可： (3)氮肥：(4)化学或生物质：(5)50，或HS0a 任务三：a.稀盐酸：b.产生白色沉淀，酚酞红色褪去：KC0+CaC2=2KC+CaC0,(2分)： c.不能。 27.①正：②增强溶液的导电性：③进入膜内侧的水蒸气质量等于电解消耗的水的质量： ④-1：⑤排尽空，防北氢气发生爆炸：⑥>：⑦节能或等质量氢化镁释放氢气更多等 合理答案即可：⑧b:⑨2H,+O2=2H0(2分)。 28.(1)过涉：减斗：(2)升高：(3)使产品不易团聚，颗粒吏细，性能史好：(4)c:(5) 7:1h:(6)CuOH22CuC0,05Cu0+H,0↑+2C0,↑(2分片7)Cu(0HCuC0 扫描全能王创建