精品解析：2025年江苏省常州市北郊初级中学中考一模化学试题

2024-2025学年第二学期 九年级化学第一次模拟考试卷 （所有答案均写在答题卡上） 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2.本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3.请将第I卷和第II卷的答案全部写在答题纸上。 用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 S-32 Fe-56 Mg-24 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，共40分） 1. 只有保护环境才能可持续发展。下列做法不利于环境保护的是 A. 生活垃圾回收利用 B. 多用清洁能源 C. 工业尾气直接排放 D. 倡导低碳生活 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，故该选项不符合题意； B、清洁能源的使用，不排放污染性气体，有利于保护环境，故该选项不符合题意； C、直接排放工业尾气，污染空气，不利于保护环境，故该选项符合题意； D、倡导低碳生活，减少了污染性气体排放，有利于环境保护，故该选项不符合题意； 故选择C。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 浓盐酸挥发 B. 海水晒盐 C. 浓硫酸吸水 D. 熟石灰变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、海水晒盐，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化； D、熟石灰变质，有碳酸钙等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 我国在世界上首次实现人工合成的蛋白质是 A. 青霉素 B. 结晶牛胰岛素 C. 维生素 D. 青蒿素 【答案】B 【解析】 【详解】A、青霉素是由真菌产生的抗生素，并非蛋白质。其生产主要通过发酵技术，而非人工合成。错误； B、结晶牛胰岛素是蛋白质，由氨基酸构成。我国科学家于1965年首次人工合成结晶牛胰岛素，这是全球首个合成蛋白质的突破，正确； C、维生素是结构简单的小分子有机物，不含氨基酸链结构，不属于蛋白质，错误； D、青蒿素是从植物中提取的萜类化合物，用于抗疟治疗，其结构与蛋白质无关。错误。 故选B。 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 浓硫酸的稀释 C. 过滤 D. 给液体加热 【答案】D 【解析】 【分析】A、可以用带火星的木条放在集气瓶口处，检验氧气是否集满。 B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸。 C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，待过滤的混合物由玻璃棒引流，缓缓的倒入。 D、给液体加热时，所盛液体不能太多，试管与桌面成45°角，试管夹夹持试管如图所示移动。 【详解】A、应将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满，若将带火星的木条放入集气瓶内，则无法判断是否集满气体，选项A不正确； B、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，容易造成伤害事故，选项B不正确； C、过滤时，不能将待过滤的混合物 “直接”倒入漏斗中，应用玻璃棒引流，漏斗的下端应紧贴在烧杯的内壁上，选项C不正确； D、给液体加热时，所盛液体不超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，试管夹夹持试管如图所示移动，选项D正确。故选D。 5. 阿司匹林已应用百年成为医药史上三大经典药物之一，下列不属于阿司匹林用途的是 A. 治疗贫血 B. 用于普通感冒引起的发热 C. 抗炎药 D. 镇痛 【答案】A 【解析】 【详解】A、治疗贫血：贫血通常因缺铁、维生素B12或红细胞生成不足，需针对性补充，阿司匹林无补血功能，反而可能因长期使用导致胃肠道出血，加重贫血，不属于阿司匹林用途，符合题意； B、用于普通感冒引起的发热：阿司匹林通过抑制前列腺素合成降低体温，属于阿司匹林用途，不符合题意； C、抗炎药：通过抑制炎症介质减轻炎症反应，属于阿司匹林用途，不符合题意； D、镇痛：通过阻断疼痛信号传递缓解疼痛，属于阿司匹林用途，不符合题意。 故选A。 6. 学习化学要逐步树立化学观念。下列认识正确的是 A. 氢气和天然气主要成分相同，两者都属于不可再生能源 B. 工业炼铁时焦炭的主要作用是燃烧提供热量并还原铁的氧化物炼铁 C. 生活中常用的净水剂有明矾、活性炭、三氯化铁等 D. 原子虽然很小，但在化学反应中仍然可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），而氢气是H2，成分不同，天然气属于不可再生能源，但氢气若通过可再生能源制取（如电解水）则属于可再生能源，故A不符合题意； B、工业炼铁中，焦炭的主要作用是燃烧生成CO2（提供热量），随后CO2与焦炭反应生成CO，CO作为还原剂还原铁的氧化物，焦炭并未直接还原铁的氧化物，故B不符合题意； C、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；三氯化铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的杂质，它们都是生活中常用的净水剂，故C符合题意； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，故D不符合题意。 故选C。 7. “为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是 A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点 B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积 C. 弱：将灯芯剪短——降温至着火点以下 D. 灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的温度至着火点，此选项错误； B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积，此选项正确； C. 弱：将灯剪短——剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面积，物质的着火点是固定不变的，此选项错误； D. 灭：使用灯帽盖灭——隔绝了空气，此选项错误。 故选B。 8. 下列不能实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 风力发电 C. 燃煤脱硫 D. 氢能汽车 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林能够显著减少大气中的二氧化碳浓度，有助于实现“碳中和”，不符合题意； B、在风力发电过程中，不会消耗化石燃料，也不会产生二氧化碳等温室气体，是一种低碳甚至无碳的能源利用方式，有助于实现“碳中和”，不符合题意； C、燃煤脱硫能减少燃煤过程中二氧化硫等有害气体排放，以减轻酸雨等环境问题，但不能减少燃煤过程中产生的二氧化碳，因此燃煤脱硫不能实现“碳中和”，符合题意； D、氢能汽车使用氢气作为燃料，氢气在燃烧过程中只产生水，不会产生二氧化碳等温室气体，是一种低碳甚至无碳的交通工具，有助于实现“碳中和”，不符合题意。 故选：C。 9. 下列化学用语正确的是 A. 2个铜离子： B. 银元素： C. 五氧化二氮： D. 2个氮原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2个铜离子：2Cu2+。符合题意； B、银元素的元素符号为Ag。不符合题意； C、书写化学方程式，先读的后写。五氧化二氮化学式N2O5。不符合题意； D、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个氮原子：2N。不符合题意； 故选A。 二氧化钛（）被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。回答下面小题。 10. 关于的说法错误的是 A. 为白色固体 B. 属于氧化物 C. 中钛元素的化合价为价 D. 可用制作于抗菌除污剂 11. 催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后的性质不变 B. 为有机高分子化合物 C. 参加反应的分子个数比 D. 中氢、氧元素质量比为 【答案】10. C 11. D 【解析】 【10题详解】 A、由题中信息可知，二氧化钛是白色固体，选项正确； B、二氧化钛是由钛元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，选项错误； D、二氧化钛是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等，所以可用制作于抗菌除污剂，选项正确； 故选C。 由微观图可知，CH3CHO和臭氧在二氧化钛作催化剂和紫外线的作用下反应生成水和二氧化碳，方程式为：。 【11题详解】 A、TiO2作为反应的催化剂，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、有机高分子化合物的相对分子质量较大，从几万到几十万，甚至几百万甚至更高，CH3CHO的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项错误； C、由分析可知，参加反应的分子个数比3:5，选项错误； D、CH3CHO中氢、氧元素质量比为（1×4）：16=1:4，选项正确； 故选D。 12. 合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。 【详解】A. 属于氮肥，此选项不符合题意； B. 属于磷肥，此选项不符合题意； C. 属于复合肥，此选项符合题意； D. 属于钾肥，此选项不符合题意。 故选C。 13. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 测量空气中氧气的体积分数~选用红磷或蜡烛作耗氧剂 B. 除去氢气中混有的少量HCl气体~将混合气通入碳酸钠溶液中 C. 探究铁、铜、锌三种金属活动性强弱~选用铁、铜、硫酸锌溶液进行实验 D. 探究火柴头中含有硫元素~先引燃火柴头，再将产生的气体通入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷，可以测量空气中氧气的体积分数，蜡烛燃烧消耗空气中氧气生成二氧化碳与水，生成了气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，不可以测量空气中氧气的体积分数，错误； B、氯化氢气体与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，除去氯化氢气体的同时引入了新杂质二氧化碳，错误； C、铜、铁和硫酸锌都不反应，能得出锌的金属活动性大于铜和铁，无法比较出铜和铁的金属活动性顺序，错误； D、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，探究火柴头中含有硫元素，先引燃火柴头，再将产生的气体通入KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则说明生成了二氧化硫，火柴头燃烧消耗空气中氧气生成二氧化硫，说明火柴头中含有硫元素，正确。 故选D。 14. 同学设计下图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应。下列叙述正确的是 ①先滴入5mL水，振荡，塑料瓶没有明显变化 ②再滴入5mL氢氧化钠溶液，振荡，塑料瓶明显变瘪 ③用该装置进行实验能直观显示二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ③ 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳能溶于水，但溶解度不大；①先滴入5mL水，瓶内气体减少量很小，所以塑料瓶几乎不会变瘪；②再滴入5mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗的二氧化碳较多，振荡塑料瓶，塑料瓶迅速变瘪；所以利用该装置能直观地观察到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以①②③说法都正确，故选择A。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该转化能实现，反应的化学方程式为：，故A错误； B.该转化能实现，反应的化学方程式为：，故B错误； C.金属与盐发生反应的条件：①在金属活动性顺序中，金属比盐中金属活泼，②盐可溶水，氯化银难溶于水，铜和氯化银不反应，该转化不能实现，故C正确； D.该转化能实现，碳酸氢铵受热能分解生成氨气、水和二氧化碳，故D错误。 故选：C。 16. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲、乙都属于“可溶”物质 B. 40℃16.7%的甲溶液降温至20℃，溶液浓度不变 C. t℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量一定相等 D. 乙从溶液中结晶可以采用冷却热饱和溶液法 【答案】B 【解析】 【详解】A、从甲、乙两种物质溶解度曲线图中可以看出0℃时，甲乙两种物质的溶解度都大于10g，所以两种物质属于易容物质，故该选项说法错误； B、同温下饱和溶液中溶质的质量分数最大；40℃时，饱和的甲溶液中溶质的质量分数为39.0%，20℃时饱和的甲溶液中溶质的质量分数为16.7%；将40℃时溶质质量分数为16.7%的甲溶液降温至20℃时，溶液刚好饱和，没有固体析出，所以此时溶液的浓度没有发生变化，故该选项说法正确； C、t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同；但两种饱和溶液的质量不一定相等，故该选项说法错误； D、从甲、乙两物质的溶解度曲线可以得出，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，所以从乙溶液中析出晶体应采用蒸发结晶，而不是用冷却热饱和溶液，故该选项说法错误； 故选择B。 17. 如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是 A. 若、为碱，则点表示 B. 实现的转化过程中，能观察到溶液变为黄色 C. 通过复分解反应，可实现转化 D. 若为，加入可实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、若a、d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe(OH)3，故A不符合题意； B、Fe转化为c，c为盐且铁元素化合价为+2价，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液应变为浅绿色，而不是黄色，故B不符合题意； C、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧化铁中铁元素为+3价，则e中铁元素为+3价，d为氢氧化铁中铁元素为+3价，所以通过复分解反应，实现转化Fe2O3→e→d，故C符合题意； D、若c为FeSO4，铁比铜活泼，铜无法将硫酸亚铁中的铁置换出来，则加入Cu不可实现转化c→Fe，故D不符合题意。 故选C。 18. 化学上经常利用压强变化来进行实验。下列装置气密性良好，下列说法错误的是 A. 实验1中待装置中充满气体后，关闭弹簧夹，试管乙中会出现白色沉淀 B. 实验2中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b、瓶中析出固体，一段时间后都恢复原状 C. 实验3中气球变大，说明氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应 D. 实验4中澄清石灰水变浑浊，实验过程中会观察到U型管左侧液面上升 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验1中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，待装置充满氢气后关闭弹簧夹，硫酸镁进入试管乙中，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，则试管乙中可以看到白色沉淀产生，该选项说法正确； B、实验2中向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙与水反应放热，装置内压强增大，U形管中液面a低于b，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，温度升高使得氢氧化钙的溶解度降低，氢氧化钙从饱和氢氧化钙溶液中析出，一段时间后温度下降至室温，压强恢复，氢氧化钙溶解度恢复，故液面恢复、固体再次溶解，该选项说法正确； C、实验3中氢氧化钠固体遇水溶解也会放出热量，瓶内气体温度升高，体积受热膨胀，压强增大，气球变大，故气球变大不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应，该选项说法错误； D、实验4中蜡烛燃烧生成二氧化碳与水，消耗氧气，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，生成二氧化碳气体与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙与水，二氧化碳气体被消耗，也会导致压强减小，故实验过程中会观察到U型管左侧液面上升，该选项说法正确； 故选C。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：把铁钉放入少量的CuSO4溶液中 B. 图②：20℃时向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 图③：分别向等量同浓度的盐酸中加入足量的金属镁和铝 D. 图④：向盐酸和CuCl2混合溶液中滴加KOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、把铁钉放入少量的硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、20℃时，向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，待达到饱和后，溶质质量分数不再变化，但是溶质质量分数不是从零开始增加，不符合题意； C、分别向等量同浓度的盐酸中加入足量的金属镁和铝，镁比铝活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； D、向盐酸和CuCl2混合溶液中滴加KOH溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾和水，，溶液中溶质氢离子置换成钾离子，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，即，112份质量的氢氧化钾置换出98份质量的氢氧化铜，溶质质量增加，但是增加幅度变小，待完全反应后，继续滴加氢氧化钾溶液，溶质质量增加，符合题意。 故选D。 20. 胆矾（，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，开始分解，生成和一种硫的氧化物，加热到1000℃时开始分解。下列说法错误的是 A. B. 650℃后，分解生成硫的氧化物是 C. 分解的化学方程式是 D. 受热过程中固体物质里元素的质量分数逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、25.0g胆矾中硫酸铜质量是，x=16 ，故选项说法正确； B、650°C后，CuSO4分解生成硫的氧化物的质量是16g-8g= 8g，硫元素质量是，氧元素质量是8g-3.2g=4.8g，硫的氧化物中硫原子和氧原子个数比是，硫的氧化物是是SO3，故选项说法错误； C、8g氧化铜中铜元素质量是，氧元素质量是8g-6.4g=1.6g，7.2g氧化亚铜中铜元素质量是，氧元素质量是7.2g-6.4g=0.8g，因 此生成的另外一种物质中铜元素质量是0，氧元素质量是 1.6g-0.8g=0.8g，即一定条件下氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，CuO分解的化学方程式为：，故选项说法正确； D、受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大，是因为随着反应进行，固体中铜元素质量不变，而固体质量不断减小，故选项说法正确； 故选：B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括8小题，共60分） 21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： ①金刚石 ②磁铁矿 ③熟石灰 ④烧碱 ⑤聚乙烯 ⑥聚氯乙烯 ⑦氧气 （1）高炉炼铁的原料是________。 （2）可用于食品包装的是________。 （3）用作切割金属的是________。 （4）农业上改良酸性土壤的是________。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 高炉炼铁是将铁矿石中的铁还原出来，磁铁矿（主要成分Fe3O4）是常见的铁矿石，是高炉炼铁的原料之一， 故选：②； 【小问2详解】 聚乙烯无毒，化学性质稳定，可用于食品包装；聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故选：⑤； 【小问3详解】 金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用作切割金属，故选：①； 【小问4详解】 熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，在农业上可用于改良酸性土壤；烧碱碱性太强，具有强烈的腐蚀性，一般不用于农业改良酸性土壤，故选：③。 22. 叩问天穹，化学助力。 （1）偏二甲肼（）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮（）反应的化学方程式为：，则的化学式为________。 （2）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是________（用化学符号表示）。 （3）“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线。钛镍合金属于________（选填“金属材料”“合成材料”“复合材料”）。生命保障系统用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的________性。 （4）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是________。 【答案】（1） H2O （2） N2 （3） ①. 金属材料 ②. 吸附 （4） 糖类 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前碳原子有2个、氢原子有8个、氮原子有6个、氧原子有8个；反应后已知的二氧化碳中有碳原子2个、氧原子4个，氮气中有氮原子6个，那么4X中应含有8个氢原子和4个氧原子，所以1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O； 【小问2详解】 空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，所以其中含量最多的气体是氮气，其化学符号为N2； 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛镍合金属于金属材料；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味等，生命保障系统用到活性炭过滤器去除杂质，就是利用了活性炭的吸附性； 【小问4详解】 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭富含的营养素主要是糖类。 23. 同学们利用表面皿做了如图所示实验． （1）甲实验中，若蘸取的是试剂是稀盐酸，则测得结果_______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （2）乙实验中，a为刚从瓶中取出的固体。 ①露置在空气中2分钟后，观察到a表面______。 ②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，产生气泡的化学反应方程式为_____。 （3）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”，丙实验中可观察到银白色的“金属树”，该反应属于_____反应（填基本反应类型）．该实验说明铜的金属活动性比汞_____（选填“强”或“弱”）。 【答案】（1）偏大 （2） ①. 潮解 ②. （3） ①. 置换 ②. 强 【解析】 【小问1详解】 若想湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，则酸性会减弱，测得结果会偏大。 【小问2详解】 ①氢氧化钠固体易潮解（具有吸水性），则将氢氧化钠固体在空气中露置，会观察到表面潮解。 ②由于氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则产生气泡的化学方程式为。 【小问3详解】 ①金属与盐溶液的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应； 由于铜能将硝酸汞中的汞置换出来，则说明铜的金属活动性比汞强。 24. 根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________，若用E装置收集氧气，收集满的现象是________。 （3）现实验室要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序为________（填字母）。 （4）甲同学设计了如图装置，测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，在锥形瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗中加入过氧化氢溶液，充分反应后，根据气体体积计算出氧气的质量是，求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （3）BFC （4） 设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是集气瓶； 小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；；若用E装置(排水法)收集氧气，收集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出； 【小问3详解】 现实验室要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要固液常温型发生装置，产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，则所选装置的连接顺序为BFC； 【小问4详解】 解析见答案 25. 兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。 I.碳封存 （1）通过如图技术将加压压入地下可以实现的封存。从微观角度，此技术可行的原因是________。 Ⅱ.碳捕捉 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： （2）反应区I中发生反应的化学方程式有、________。 （3）该流程中可循环利用的物质除了外，还有________（填化学式）。 （4）为提升捕捉区内的吸收效果，可采取的措施有________（填字母）。 a.加快气体的流速 b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液 c.将烧碱溶液换成溶液 （5）为证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有进行了如下实验：取样，滴入足量的________溶液，产生了白色沉淀，再向上层清夜中滴加无色酚酞，观察到酚酞________。 Ⅲ.碳利用 （6）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 甲醇甲醛→……→葡萄糖……→淀粉 阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇和水，其微观示意图如图1： 该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是________；若用人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量________。 （7）研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为________。 【答案】（1）分子间有间隔 （2） （3）NaOH （4）b （5） ① 氯化钡 ②. 不变色 （6） ①. 1：1 ②. 27 （7）催化剂2 250℃ 【解析】 【小问1详解】 此封存技术可行的微观角度的依据是分子之间有间隔，加压使分子之间的间隔变小，从气体变化为液体。 【小问2详解】 反应区Ⅰ中发生的反应分别为氧化钙和水生成氢氧化钙，碳酸钠（捕捉区生成）和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为分别为：，。 【小问3详解】 既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，在反应区Ⅰ有氢氧化钠生成，经过分离区后氢氧化钠又投入到捕捉区利用，所以除了CaO外，氢氧化钠（NaOH）可循环利用。 【小问4详解】 a、加快气体的流速，反应不充分，故a不符合题意； b、采用喷淋的方式添加NaOH溶液，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，故b符合题意； c、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度低，不能更多的吸收二氧化碳，故c不符合题意。 则可采取的措施有b。 【小问5详解】 氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区” 进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，取进入反应区Ⅰ中溶液适量于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞不变红，证明进入反应区Ⅰ的溶液中只有Na2CO3。 【小问6详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下，生成甲醇和水，该反应的化学方程式为；，化学反应过程中二氧化碳与甲醇个数比为1：1。 用人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量为。 【小问7详解】 由图知，甲醇的选择比最高的图示对应的是催化剂2 250℃，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，所以合成甲醇应选择的最佳条件为催化剂2    250℃。 26. 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用 【实验发现】在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应，该反应的化学方程式为______，取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色，同学们对这个“意外”进行再探究。 【查阅资料】酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。 【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，______，溶液的颜色变红。 【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色______（填“一定”或“不一定”）变红。 【实验探究】用电导率传感器测向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。 【查阅资料】 ①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 【分析与讨论】 （1）B点的_____7（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）AB段曲线下降的原因是_____，_____使离子浓度减小。 （3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____（填字母）。 【答案】 ①. ②. 氢氧化钠溶液浓度增大，pH增大 ③. 不一定 ④. 等于 ⑤. 盐酸与氢氧化钠反应 ⑥. 氢离子和氢氧根结合为水分子 ⑦. acbd 【解析】 【详解】[实验发现]氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 [原因分析]根据资料可知，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，但在82~10.0的溶液中呈红色，则蒸发溶液过程中，氢氧化钠浓度增大，pH增大，溶液会变红。 [总结反思]酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，则可知向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液不一定变红。 [分析与讨论]（1）B点时电导率最低，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，则此时溶液pH=7。 （2）AB段时，随着盐酸的滴加，盐酸和氢氧化钠反应，使溶液中的氢氧根和氢离子结合为水分子，则离子浓度减小。 （3）最开始时，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液，则开始为图a，随着盐酸的滴加，溶液中的氢离子不断减小，氯离子不断增加，则接着为图cd，最后盐酸过量时，溶液中有氢离子，则为图d，则按时间先后排列的顺序为acbd。 27. 阅读下面材料。 2025年3月26日，C1HC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 氢能转化率表 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光—电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 结合所学化学知识回答相关问题： （1）氢能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如表格所示，光—电催化耦合技术的优势之一是________。 （3）煤经过加工合成的甲醇________（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。 （4）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是________。 （5）根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为________（填字母序号）。 A. B. C. D. （6）“液态阳光”的应用对解决________（填字母序号）问题具有重要意义。 A. 氢气的储存和运输 B. 减碳和碳中和 C. 化石燃料危机 （7）制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用作原料，工业上常用高温煅烧碳酸锌的方法制取，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式________。 【答案】（1）可再生 （2）氢能转化率高 （3）不能 （4）常温下甲醇呈液态 （5）A （6）ABC （7） 【解析】 【小问1详解】 氢能可以通过可再生能源电解水等方式制取，所以属于可再生能源。 【小问2详解】 由表格可知，光—电催化耦合技术的氢能转化率在70%以上，相比光催化和光电催化（不足5%），其优势是氢能转化率高。 【小问3详解】 “液态阳光” 是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，煤属于化石燃料，属于不可再生能源，煤加工合成的甲醇不符合 “液态阳光” 的定义，所以不能称作 “液态阳光”。 【小问4详解】 常温下甲醇呈液态，可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 【小问5详解】 由图可知，使用ZnO-ZrO2作催化剂时，甲醇浓度相对较高且稳定性较好，所以合成 “液态阳光” 最适合的催化剂为ZnO-ZrO2，选 A。 【小问6详解】 “液态阳光” 作为储氢载体，解决了氢气的储存和运输问题；利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，有助于减碳和碳中和；同时减少对化石燃料的依赖，缓解化石燃料危机，所以选 ABC。 【小问7详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。高温煅烧碳酸锌（ZnCO3）制取ZnO，同时生成另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是CO2，则化学方程式为。 28. 项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。 【任务一】绘制简要的操作流程图： 技术人员先取样检测出工厂排出的废水中含有一定量和等，然后缓慢加入溶液调节废水的，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 同学们绘制的操作流程如图1所示： 【任务二】查阅并收集资料： 根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的值范围： 表1沉淀时溶液的 沉淀 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 4.1 11.1 【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题： （1）操作①和②的名称是________，该工厂废水一定呈________性。 （2）用溶液调节废水的，为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液可容许的范围为________。 （3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为________。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体，加热温度与固体残留率的关系如图2所示。则在上述流程中，加热的温度至少在________以上，图中N点的y值理论上为________（保留0.1%）。 （5）溶液中除了含有外，一定还含有的溶质是________（填化学式）。 【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识： 表2某用户某期缴纳的自来水费单 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。 622 581 41 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：5 3.90 19.50 第三阶梯水量；0 6.51 0 本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58 （6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期需要缴纳水费________元。 （7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义：________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 酸 （2）1.9≤pH<9.1 （3）Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4 （4） ①. 500℃ ②. 74.8% （5）NaCl、Na2SO4 （6）228.78 （7）调控用水量，以节约水资源，形成节水意识（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作①和②是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤； 由题意可知，该工厂废水必须加一定量的氢氧化钠调节，说明原溶液一定呈酸性； 故填：过滤；酸； 【小问2详解】 由氢氧化铁和氢氧化镁沉淀的可知，用氢氧化钠溶液调节溶液的pH，pH的控制在范围1.9≤pH<9.1，可使废液中的铁离子先完全沉淀，而镁离子又不损耗，故填：1.9≤pH<9.1； 【小问3详解】 由流程图可知，固体B为氢氧化镁，加入某溶液生成硫酸镁，说明某溶液是稀硫酸，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4； 【小问4详解】 由图2可知，温度高于500℃时，氢氧化铁完全分解得到纯净的氧化铁，则在上述流程步骤中，加热的温度至少500℃以上； 由图可知，氢氧化铁全部转化为氧化铁，根据化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解可生成160份质量的氧化铁，则固体残留率=，所以图中N点的y值理论上为74.8%； 故填：500℃；74.8%； 【小问5详解】 由于氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以溶液b中除了含有NaOH外，一定还含有的溶质是NaCl、Na2SO4，故填：NaCl、Na2SO4； 【小问6详解】 按照收费标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期用水量=682t-622t=60t，第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨），则该用户下期需要缴纳水费为：109.08元+(50t-36t)×3.90元/t+(60t-50t)×6.51元=228.78元，故填：228.78； 【小问7详解】 实行水费分级收费的意义是通过自来水的价格调控用水量，以节约水资源，形成节水意识。故填：调控用水量，以节约水资源，形成节水意识（答案合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期 九年级化学第一次模拟考试卷 （所有答案均写在答题卡上） 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2.本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3.请将第I卷和第II卷的答案全部写在答题纸上。 用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 S-32 Fe-56 Mg-24 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，共40分） 1. 只有保护环境才能可持续发展。下列做法不利于环境保护的是 A. 生活垃圾回收利用 B. 多用清洁能源 C. 工业尾气直接排放 D. 倡导低碳生活 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 浓盐酸挥发 B. 海水晒盐 C. 浓硫酸吸水 D. 熟石灰变质 3. 我国在世界上首次实现人工合成的蛋白质是 A. 青霉素 B. 结晶牛胰岛素 C. 维生素 D. 青蒿素 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 浓硫酸的稀释 C. 过滤 D. 给液体加热 5. 阿司匹林已应用百年成为医药史上三大经典药物之一，下列不属于阿司匹林用途的是 A. 治疗贫血 B. 用于普通感冒引起的发热 C. 抗炎药 D. 镇痛 6. 学习化学要逐步树立化学观念。下列认识正确的是 A. 氢气和天然气主要成分相同，两者都属于不可再生能源 B. 工业炼铁时焦炭的主要作用是燃烧提供热量并还原铁的氧化物炼铁 C. 生活中常用的净水剂有明矾、活性炭、三氯化铁等 D. 原子虽然很小，但在化学反应中仍然可以再分 7. “为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是 A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点 B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积 C. 弱：将灯芯剪短——降温至着火点以下 D. 灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物 8. 下列不能实现“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 风力发电 C. 燃煤脱硫 D. 氢能汽车 9. 下列化学用语正确的是 A. 2个铜离子： B. 银元素： C. 五氧化二氮： D. 2个氮原子： 二氧化钛（）被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。回答下面小题。 10. 关于说法错误的是 A. 白色固体 B. 属于氧化物 C. 中钛元素的化合价为价 D. 可用制作于抗菌除污剂 11. 催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后的性质不变 B. 为有机高分子化合物 C. 参加反应的分子个数比 D. 中氢、氧元素质量比为 12. 合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 13. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 测量空气中氧气的体积分数~选用红磷或蜡烛作耗氧剂 B. 除去氢气中混有的少量HCl气体~将混合气通入碳酸钠溶液中 C. 探究铁、铜、锌三种金属活动性强弱~选用铁、铜、硫酸锌溶液进行实验 D. 探究火柴头中含有硫元素~先引燃火柴头，再将产生的气体通入溶液 14. 同学设计下图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应。下列叙述正确的是 ①先滴入5mL水，振荡，塑料瓶没有明显变化 ②再滴入5mL氢氧化钠溶液，振荡，塑料瓶明显变瘪 ③用该装置进行实验能直观显示二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ③ 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 16. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲、乙都属于“可溶”物质 B. 40℃16.7%的甲溶液降温至20℃，溶液浓度不变 C. t℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量一定相等 D. 乙从溶液中结晶可以采用冷却热饱和溶液法 17. 如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是 A. 若、为碱，则点表示 B. 实现的转化过程中，能观察到溶液变为黄色 C. 通过复分解反应，可实现转化 D. 若为，加入可实现转化 18. 化学上经常利用压强变化来进行实验。下列装置气密性良好，下列说法错误的是 A. 实验1中待装置中充满气体后，关闭弹簧夹，试管乙中会出现白色沉淀 B. 实验2中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b、瓶中析出固体，一段时间后都恢复原状 C. 实验3中气球变大，说明氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应 D. 实验4中澄清石灰水变浑浊，实验过程中会观察到U型管左侧液面上升 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：把铁钉放入少量的CuSO4溶液中 B. 图②：20℃时向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 图③：分别向等量同浓度的盐酸中加入足量的金属镁和铝 D. 图④：向盐酸和CuCl2混合溶液中滴加KOH溶液 20. 胆矾（，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，开始分解，生成和一种硫的氧化物，加热到1000℃时开始分解。下列说法错误的是 A. B. 650℃后，分解生成硫的氧化物是 C. 分解的化学方程式是 D. 受热过程中固体物质里元素的质量分数逐渐增大 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括8小题，共60分） 21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： ①金刚石 ②磁铁矿 ③熟石灰 ④烧碱 ⑤聚乙烯 ⑥聚氯乙烯 ⑦氧气 （1）高炉炼铁的原料是________。 （2）可用于食品包装的是________。 （3）用作切割金属的是________。 （4）农业上改良酸性土壤的是________。 22. 叩问天穹，化学助力。 （1）偏二甲肼（）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮（）反应的化学方程式为：，则的化学式为________。 （2）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是________（用化学符号表示）。 （3）“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线。钛镍合金属于________（选填“金属材料”“合成材料”“复合材料”）。生命保障系统用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的________性。 （4）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是________。 23. 同学们利用表面皿做了如图所示实验． （1）甲实验中，若蘸取的是试剂是稀盐酸，则测得结果_______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （2）乙实验中，a为刚从瓶中取出的固体。 ①露置在空气中2分钟后，观察到a表面______。 ②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，产生气泡的化学反应方程式为_____。 （3）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”，丙实验中可观察到银白色的“金属树”，该反应属于_____反应（填基本反应类型）．该实验说明铜的金属活动性比汞_____（选填“强”或“弱”）。 24. 根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________，若用E装置收集氧气，收集满的现象是________。 （3）现实验室要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序为________（填字母）。 （4）甲同学设计了如图装置，测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，在锥形瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗中加入过氧化氢溶液，充分反应后，根据气体体积计算出氧气的质量是，求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（写出计算过程）。 25. 兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。 I.碳封存 （1）通过如图技术将加压压入地下可以实现的封存。从微观角度，此技术可行的原因是________。 Ⅱ.碳捕捉 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： （2）反应区I中发生反应的化学方程式有、________。 （3）该流程中可循环利用的物质除了外，还有________（填化学式）。 （4）为提升捕捉区内的吸收效果，可采取的措施有________（填字母）。 a.加快气体的流速 b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液 c.将烧碱溶液换成溶液 （5）为证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有进行了如下实验：取样，滴入足量的________溶液，产生了白色沉淀，再向上层清夜中滴加无色酚酞，观察到酚酞________。 Ⅲ.碳利用 （6）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 甲醇甲醛→……→葡萄糖……→淀粉 阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇和水，其微观示意图如图1： 该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是________；若用人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量________。 （7）研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为________。 26. 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用 【实验发现】在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应，该反应的化学方程式为______，取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色，同学们对这个“意外”进行再探究。 【查阅资料】酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。 【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，______，溶液的颜色变红。 【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色______（填“一定”或“不一定”）变红。 【实验探究】用电导率传感器测向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。 【查阅资料】 ①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 【分析与讨论】 （1）B点的_____7（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）AB段曲线下降的原因是_____，_____使离子浓度减小。 （3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____（填字母）。 27. 阅读下面材料。 2025年3月26日，C1HC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 氢能转化率表 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光—电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 结合所学化学知识回答相关问题： （1）氢能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如表格所示，光—电催化耦合技术的优势之一是________。 （3）煤经过加工合成的甲醇________（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。 （4）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是________。 （5）根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为________（填字母序号）。 A. B. C. D. （6）“液态阳光”的应用对解决________（填字母序号）问题具有重要意义。 A. 氢气的储存和运输 B. 减碳和碳中和 C. 化石燃料危机 （7）制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用作原料，工业上常用高温煅烧碳酸锌的方法制取，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式________。 28. 项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。 【任务一】绘制简要的操作流程图： 技术人员先取样检测出工厂排出的废水中含有一定量和等，然后缓慢加入溶液调节废水的，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 同学们绘制的操作流程如图1所示： 【任务二】查阅并收集资料： 根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的值范围： 表1沉淀时溶液的 沉淀 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 41 11.1 【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题： （1）操作①和②名称是________，该工厂废水一定呈________性。 （2）用溶液调节废水的，为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液可容许的范围为________。 （3）固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为________。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体，加热温度与固体残留率的关系如图2所示。则在上述流程中，加热的温度至少在________以上，图中N点的y值理论上为________（保留0.1%）。 （5）溶液中除了含有外，一定还含有的溶质是________（填化学式）。 【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识： 表2某用户某期缴纳的自来水费单 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。 622 581 41 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：5 3.90 19.50 第三阶梯水量；0 6.51 0 本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58 （6）按照此标准，如果该用户下次抄表数为682，则下期需要缴纳水费________元。 （7）调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义：________（写一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $