2026年江苏扬州树人学校中考第二次模拟考试化学试卷

扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 2026.4 (总分：100分考试时间：100分钟) 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第20题，共20题）、非选择题（第21题~ 第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请 将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在 试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角 填写好座位号。 3,所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在 指定位置用05毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有，个选项符合题意。 1.新能源的开发和利用，有助于“双碳”目标的实现。下列能源属于新能源的是() A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢能 2.下列物质属于溶液的是() A.硫酸铜 B.生理盐水 C.铁粉 D.牛奶 3.水是生命之源。下列说法正确的是() A,一个水分子的质量是18g B.水中氢氧元素的质量比是2：1 C.水中氢元素的化合价为+1 D.水汽化过程中水分子体积变大 4.氮是粮食作物生长必需的元素。下列肥料中含氮量最高的是() A.CO(NH2)2 B.NH4HCO C.NH4H2PO4 D.KNO2 5.硫酸钡BaS04)在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于() A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 6.氢氟酸(H)可用于雕刻玻璃，发生反应：4HF十X一SiF个+2H2O,X的化学式为() A.Si B.SiO C.SiO2 D,SiOH 7.将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、 第1页，共8页 蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中敏可能呈现的颜色是() A、黄色 B.红色 C.蓝紫色 D.无色 8.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是() A. B. C.金刚石 D,食盐 9.下列物质的性质和用途对应关系正确的是() A.活性炭可燃烧，.用作除味剂 B.铜有导热性，用作导线 C.干冰易升华，用作制冷剂 D.浓疏酸有腐蚀性，用作干燥剂 10.C4在O2中燃烧生成C0:和0，其转化可表示为CC0。在给定条件下，下 列物质间的转化不能实现的是() A.FeSO4溶液OuFe B.H02Ma0:02 C.Cao HCa(OH)2 D.AgNO溶液盐酸AgC】 阅读下列材料，完成1113题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下： 步骤一，将NH、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应①：NaCl1十NH3十CO2十H2O NaHCO3l-十NH4Cl;步聚二，加热NaHC0,发生反应②：2NaHC03△Na2C03+CO2t +H20。 11.实验室粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是() A.烧杯 B.玻璃棒 C.表面皿 D.漏斗 12.,步骤二中反应②的类型是() A.化合反应 B:分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.关于侯氏制碱法的说法不正确的是() A.步骤一中也可以先通CO2再通入NH 第2页，共8页 B.步骤二中生成的CO2可循环利用 C. 在制碱过程中，利用了NaHCO3的溶解度相对较小的性质 D、该制备方法，可以得到副产品NH4CI 14.实验室用Z如和稀硫酸制H2。下列实验操作正确的是() 亚班一浓硫酸 酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.干燥H2 D.收集H2 15.下列实验方案能达到实验目的的是() 选项 实验方案 实验目的 A 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗瓶 除去CO2中的HCl气体 B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集C02时，检验是否集满 c 将红磷和白磷分别置于90℃热水中，观察现象 比较红磷和白磷的着火点 0 用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴加到湿润的pH试 测定NaOH溶液的pH 纸上，与标准比色卡对照 16.工业制备重铬酸钾(K2C2O)中常混有少量KCL,两种物质的溶解度曲线如题16图所 示。下列说法正确的是() A.060℃，K2Cr207的溶解度比KC1大 个溶解度/g KCr207 60 B.40℃时，KC1饱和浴液的溶质质量分数为40% KCI C.采用降温结晶的方法可除去飞2Cr2O,中混有的少量KCI 20 D.60C时，分别将两物质的饱和溶液降温至20℃，析出 0 204060 8 晶体较多的是K2Cr207 题16图 温度/℃ 阅读下列材料，完成17~19题： NH3是一种碱性气体，易液化。将纳投入液氦中有产生，发生反应：2Na+2NH3一 2NaNH2+H2↑。NH3能与CaCl2结合生成CaC28NH。 17.下列化学用语及表达的意义均正确的是() A.2N压一两个氨分子 B.Na*一钠元紫的化合价为+1 C.H- 两个氢原子 D.Ca2一钙离子 18.下列物质中，可用于干燥NH3的是() A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.五氧化二磷 第3页，共8页 19.将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出H2；另一部分钠与 液氨溶剂化，生成氨合钠离子[Na*(NH3)6和氨合电 子[eNH3)],得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如「液氨 题19图所示。下列说法不正确的是() A,Na的密度比液氨大 Na NH3)6 e(NHa) B.图中表示NH分子 题19图 C.溶剂化过程中发生了化学变化 D.将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质 20.铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度O3去除废水中有机物R的影响， 取三份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金：② 向废水中通入O3;③向废水中加入铁合金并通入O3。测得0~60min内三个实验废水 中R的去除率（去除率=1一去除后R的质量×100%）随 去除前R的质量 时间的变化如题20图所示。下列说法不正确的是() 560 A,实验①说明铁合金对R的去除能力极弱 40 B.实验①、②说明铁合金能加快O3对R的去除 女① C.实验②、③中需要通入等量的O, 0 D.铁合金对O3去除R有催化作用 0 10203040 5060* 时间/min 题20图 非选择题 21.(10分)陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 (1)普通陶瓷 ①陶瓷以黏土、石英、长石等为原料烧制而成，黏土是▲（填“纯净物”或“混 合物”)；陶瓷属于▲（填“复合”或“无机非金属”）材料。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在密体内燃 烧，通过两步反应生成C0,第一步反应为C十0，点燃c02,第二步反应为▲。 (2)青花瓷 绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(C0O)。钴原子结构示意图如题21图-1所 示，x=▲一。钴在元素周期表中的部分信息如题21图-2所示，下列说法不正确的 是▲（填字母）。 A,钴的核电荷数是27 B.钴的元素符号为Co 第4页，共8页 C.钴在反应中容易得电子 D,钴的相对原子质量为58.93 27C0 钴 58.93 题21图-1 (3)新型陶瓷 题21图-2 ①氧化铝生物陶瓷在医疗上可用于制人工关节，其优点是▲（填字母）。 A.耐高温性 B.生物相容性 C.高耐磨性 ②氮化侧陶瓷广泛应用于高端科技。制备氯化侧(BN)的主要原理是是B2O3和NH3 在高温下发生反应，化学方程式为▲一。 22.(13分)人类生活离不开氧气。 (1)人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况） 物质 吸入空气体积分数/% 呼出气体体积分数/% N2 78 75 02 21 16 C02 0.039 4 ①人体呼吸过程中的能量转化，是将▲转化为人体活动所需的能量。 ②氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积▲（填“>”“=” 或“<”)吸入空气的总体积。 (2)电解水：空间站供氧 电解水制氧气的原理如题22图-1所示。 ①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的 是▲。 ②常温下，a管内气体的体积是10mL,b管内气体的 7水 体积是▲二。 题22图-1 ③反应的微观过程如题22图-2所示，画出空白处微观粒子的示意图▲一。 氯原子 氢原子 题22图-2 第5页，共8页 (3)氧烛：应急供氧 某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠(NaC1O3)及一定量的铁粉，该氧烛的结构 如题22图-3所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使NaCl03 快速产生O2。已知NaC1O3的化学性质和KC1O3相似，其分解温度为300℃左右。 ①NaCIO3制O2的化学反应方程式为▲一。 氧气 火帽 出▣ ②氧烛在使用时，250℃左右即开始产氧，且速率较快，原 气体 启动 过滤 因是△。 装置 装置 ③理论上，该氧烛的制氧率（制氧率=m0) 产氧 ×100%） m(NaC103) 药块 为△；完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原 题22图-3 因是△。 23.(12分)C02的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)C02捕集过程如题23图-1所示。 含C02 的烟气 CaO 煤粉02 CaCOz C02 C03 CaCO3 CaO 吸附炉 煅烧炉 02 脱除C02后的气体 高浓度C02 Ca0 题23图-1 题23图-2 ①该捕集过程中可循环利用的物质是▲。 ②椴烧炉中添加煤粉和氧气的目的是▲。 ③Ca0由Ca2+和O2构成，其吸收C02的过程如题23图-2所示。C02被吸收转化的 过程可描述为▲。 (2)Ca0摻杂NazCO3形成CaO-Na2C03捕集剂，捕集CO2。 ①CaO-Na2CO,捕集剂捕集C02生成Na2Ca(C0h。加热所得固体可使捕集剂再生。 再生时发生的化学方程式是▲。 ②判断捕集剂Ca0-Na2CO3再生已完成的实验操作是▲_。 ③温度过高，捕集剂CaO-NazC03捕集CO2的能力下降，其可能的原因是▲_。 24.(12分)铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 (1)铁丝中含有微量的碳，在氧气中然烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的 原因，可能是同时生成了某种气体甲。 第6页，共8页 ①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是▲一。 ②推测该气体甲是▲（填化学式)。 (2)纳米零价铁(ZVI)除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如题24图-1所示。 雾化分解。Q还原83 8Q聚集0 聚集 Fe2*/Fe3+(离子) FeOa Fe(原子) 团簇 纳米零价铁 题24图-1 ①“雾化”过程发生反应：FeCl3十3HzO=Fe(OHD3+3Y,Y是▲（填化学式）。 ②“还原”过程，一定量焦炭与FO4在高温下反应生成CO2的化学方程式为▲_。 ③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如题24 图-2所示，第一类是吸附捕捉（如Z2+),第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2), 第三类是直接反应（如Cu2+)。 90 Cu 85 斑 80 3 Zn2+ Zn2 6 Ni 080100120140160 温度/℃ 题24图-2 题24图-3 结合图分析，N2+属于第▲_类（填“一”或“二”或“三”）：若Cd2*属于第 一类，则金属C比金属Ag的金属活动性▲（填“强”或“弱”或“接近”）。 (3)“纳米零价铁一H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后 与含NO的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除NO的催化剂，该催化剂是▲一。 ②脱除NO的反应为：2NO+3H0,催化剂2NO十2HO,NO脱除率随温度的变化 如题24图-3所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是▲。 25.（13分)氢能是一种重要的绿色能源。 1.制氢 (1)甲烷催化重整制氢的反应过程如题25图-1所示。 第7页，共8页 H2 H20 催化剂 催化剂 H20 CH. co c02 题25图-1 ①500℃时，发生该反应的化学方程式为▲一。 ②已知CaO与C02反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO,目的 是△一。 (2)温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如 1.0 题25图-2所示。 0.8 已知：微粒含量=某种微粒个数 0.6 微粒的总数 0.4 ①曲线A对应的微粒是▲（填化学式）。 H2 C 0.2 02 ②随着温度的升高，H2的微粒含量先增大后减小。 0 20003000400050006000 3100~4200℃范围内，随着温度升高H2的微粒 温度/℃ 含量减小的原因是△。 题25图-2 ③曲线B、C所对应微粒的个数比为2：1。从元素守恒角度分析其理由是▲。 Ⅱ.储氢 (3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H,可发生反应生成HCOONa,用于储氢，。反 应的化学方程式为△一。 I.释氢 (4)氨硼烷NHBH)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNH),剩余固 体残留率（利余周体的质量x100%)随温度的变化曲线如题25图3所示。当在B点温 原始固体的质量 度下分解62kg氨硼烷，生成H2的质量为▲（写出计算过程）。 100 4(110,93.55) 90 B(155.87.I) 80 100200300400500→ 温度/℃ 题25图3 第8页，共8页