江苏扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习四 化学试卷

新华中学高三4月考前适应性练习四化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1Na-23C-2N-140-16S-32C-35.5Co59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后， 于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2 B.航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C.月壤中的嫦娥石[(CasY)Fe(PO)h”其成分属于无机盐 D.航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2.H2O2+H*+Fe2+=Fe3++·OH+H0可用于制备·OH。下列说法正确的是 A.基态FC2+的结构示意图为 B.OH的电子式为：：O:H C.HO2仅含极性共价键 D.H20和H2O2互为同素异形体 3.一种以铜为原料制取[CuNH)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到 实验目的的是 浓硫酸 NH·H,O CuSO,和 洞粉 浓硫酸 CuSO 溶液 的混合物 溶液 甲 丙 A.用装置甲制CuSO4 B.用装置乙验证SO2具有漂白性 C.用装置丙稀释混合物得CuSO,溶液 D.用装置丁制CuNH)4SO,溶液 4.溶有(CNO)H的吡啶( )溶液与NaCIo溶液发生反应可制备强氧化性杀菌剂 (CNO)3Cl2Na:2 NaCIO+(NO)lH=NaOH+(CNO)3Cl2Na+H2O。下列说法正确的是 A.吡啶是非极性分子 B.离子半径：N3)>rNa) C.电离能：(O)> D.(CNO)CNa中CI的化合价为-1价 阅读下列材料，完成下列5~7个小题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有N2、NO、NO2、NH、铵盐、 蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下 工业合成氨中，充入1moN2(g)与3molH(g)充分反应，放出27.67kJ热量。NH是重要的 化工原料，道过催化氧化可以将NH,转变为氮氧化物。尿紫[CO(NH2)2]溶液显碱性。柴油 汽车中常需要补充CONH22来进行尾气处理。CONH2和NaCIO可用于工业制 NH4HO。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 5.下列说法正确的是 A.氮的固定能生成N2、NH、NO、CO(NH22等多种物质 B.如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C.NH中H-N-H角大于CH中H-C-H键角 D.蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 6.下列化学反应表示正确的是 A.用尿素吸收汽车尾气中NO:2C0NH2)2+6NO=5N2+4H2O+2C02 B.NH雀化氧化：4NH+7O2元4NO2+6H0 C.工业合成氨：N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-27.67 kJ.mol D.苯胺与盐酸反应： 广，+HCI→K）广-NHC1+Hh 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH能与HO形成分子间氢键，易液化 B.NHCI溶液显酸性，可用来除铁锈 C.C0NH22溶液显碱性，可制NH4HO D.NH.HCO3是离子化合物，受热易分解 8.一种以新型MoN/NiMoO4为催化剂的Mg海水电池驱动电解海水(pH=8.2)系统如下图 所示。在电池和电解池中同时产生氢气。下列说法正确的是 LMg 海水 海水 Mg(OH A.在外电路中，电流从电极1流向电极4 B.电极2为Mg海水电池的负极 C.电极3的反应为2H20+2e=H2↑十2OH D.理论上每通过2mol电子，共产生2molH2 9.化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 入0N,H,H,O OH OH X Y 7 下列说法正确的是 A.1molX最多能和4molH2发生加成反应 B.Y与足量H2加成后的分子中含有2个手性碳原子 C.1molZ中含有23molo键 D.X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 10.恒温、恒容密闭容器中充入1 molMgC2O4,反应：MgC2Oa(S)=MgO(s)+CO2(g)+CO(g) 下列叙述正确的是 A.该反应的平衡常数K= C(CO2)C(CO) B.平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C.当混合气体中C0体积分数不变时不一定达到平衡状态 D.减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 11.催化NH脱除废气中的NO和NO2的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A.上述历程的总反应： NO, 催化剂 2NH 2NH3+NO+NO2 2N+3H0 ① →2NH B.过程①和④均有极性键的断裂和形成 2H' [(NH)(NO)F C.过程②是非氧化还原反应 ③ No D.过程③每消耗标准状况下11.2LNO, 一I(NH)HNO+H 转移电子数为1.5×6.02×1023 N2+2H0 N,+H,0 12.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO,溶液的性质。己知： K1(HS0)=1.3×102、K2(HS03)=6.3×10-8。 实验①：用pH计测量0.1 mol-L INaHSO,溶液的plH,测得pH=5.0。 实验②：向0.1 mol-L INaHSO3溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)S02不断通入1L1 mol-L INa2SO3溶液中，溶液 的pH变化如图所示。（溶液体积变化和H2O挥发可忽略）。下列说法正确的是 A.0.1 mol-L INaHSO3溶液中： c(HSO3 )>c(H2SO3)>c(SO32-) 舌13 B.实验②离子反应为： 10.5 90 Ba2*+2HSO3=BaSO3J+SO21+H2O 7.5 C.实验③中c点，存在关系 6 4.5 9cNa<10c(S032)+10c(HS0,) 3 D.实验③中a点-d点，水的电离程度一直减小 SO,yL 04.488.9613.4417.9222.4 13.CHHO(g)重整制氢过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①CH4(g)+HO(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mo ②C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41 kJ.moll 一定温度、压强下，将n(CH):H2O)尸1：3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应 管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口 气中C0、C02和H2的质量分数随温度变化如图所示。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 100 ◆◆◆◆50 80 -◆C1化中 40 一H,质以分数 CH、LO 湿合气 出口气 ,40 -。-C0质侃分数 20 -cn,质t分数20 10 00 600700800900100011001200 温度水 下列说法不正确的是 A.反应CH4(g)+2H2O(g)=C02(g+4H2(g)的△H=+165kJmo B.适量添加CaO可提高H2的平衡产率 C.800K时，产氢速率大于透氢速率 D.该装置理想工作温度约为900K 二、非选单题：共4题，共61分。 14.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、 锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。制各二次电池添加剂B-Co(OH),的流程如下： 稀H,S04HSNa2S,Og基取剂 热NaOH溶液 氨水↓ 楼璧-酸园→南-→淘-+取一+水相一商一→Bc0, CuS Mno2有机相 滤液 己知：①Kp(CuS)=6.0x106,K,(ZnS)=2.5x102,Km(CoS)=4.0x1021, K(H,S)=1.0×10-,K2(H2S)=1.2x10-。 ②锌的氢氧化物在pH=6.2开始沉淀，pH=8.2沉淀完全。 ③沉淀过快无法形成B-Co(OH),Co2+易与NH,形成配合物。 ④某金属离子浓度≤105molL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 (I)C0位于元素周期表区，其基态原子的核外电子排布式为 (2)“沉铜步骤中发生反应为Cu2++H,S=CuS↓+2H',该反应的平衡常数K=。 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Co2+)为0.10molL,向其中加入NaS至Zn2·沉淀完 全，据此判断能否实现Z2+和Co2+的完全分离： （写出计算过程)。 (4)“沉锰”步骤中，NazS,O,将Mn2氧化为二氧化锰除去，NaS,O,被还原为Na,SO, 发生反应的离子方程式为。 (5)制备B-Co(OH,,先加氨水再加NaOH溶液的理由是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 15.(16分)G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： HO CICOOC,H, CaC/H,O 1)NaH CH≡CH COOCH, COOC,H, COOC,H. A D 足NaOH/H,OFX COOC,H, E (I)和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对 (填“较强”或“较弱”) (2)步骤B-+C中，首先CaC2与H20发生反应生成乙炔，乙快再与B发生 (填 有机反应类型)反应转化为C。 (3)步骤F→G中，生成G和HCl。写出X的结构简式： (4)步骤E一F中.除生成F外，还生成CH5OH和 (填化学式)。1molE最 多能够消耗 mol NaOH. (⑤)E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式： 。 ①酸性条件下水解成X、Y; ②Y是a-氨基酸 ③X有4种不同化学环境的氢原子，能与FC发生显色反应。 OH O写出以C.CH=CH和Br 为有机原料制备 的合成路线流程图（其 他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.（15分)CaBr22H20常用作阻撚剂。从海水中提取溴可用于制备CaBr22HO。 (1)制Br2。海水提溴流程如下。 1.80 mol-L- Cl2 热空气Na2C0,溶液H,S04 海水→氧化→吹出 吸收一→酸花Bu ①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是 ②吸收”过程中，100mL1.80 mol-L-INa2C0,溶液理论上能吸收 mol Br2o ③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是 (2)制CaBr22H20.65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳生成CaBr,和一种无色气体。 ①此反应的化学方程式为 ②加料时控制投料比n(Br2:nNHb)=l:0.8的原因是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP ③滤液中含有少量BrO、BrO,请补充从滤液中提取CaBr22HO的实验操作：取 一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨， (实验中须使用的 试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空 干澡箱。已知：活性炭可以吸附B)。 17.(15分)C02资源利用具有重要意义。 (1)利用C02制CH4。已知：CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3 kJ-mol-l、285.8kJmo-。 则C02甲烷化反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(1)的△H kJ.mol-1。 (2)利用电解催化CO2制HCOOH。其装置原理如图1所示。 ①该装置的阴极电极反应式为 ②生成1molO2,则电解过程中通过质子交换膜的H 为 mol。 (3)利用双金属协同催化C02加氢制CH4。C02在 Fe/MC或FeCo/MC表面反应前后的催化剂样品的 酸性九部质游液 阁 XRD图如图2、图3。C02在Fe-Co/MC表面催化加氢制C2H4的反应机理如图4所示。 色 ■Fc-Co ■Fe,S2oCo,C Fc ●Fc,04 C,H COCO,CO CH ●】 ■ Co,C Fe-Co/MC Fe-Co/MC 活性位点 MC ●● Fe/MC Fe/MC 2×衍射角() 2×衍射角() 图2 图3 图4 ①Fe-Co/MC催化加氢制C2H4的效果优于Fe/MC的原因是 ②H2含量过高时CH4产量增多的原因是 ®CH产量与巴关系如图5，当巴=6时，C,H的产量最高的原因是 n(Co) n(Co) 4567 8 n(Fe)/n(Co) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP