2026年江苏南通市中考化学二轮模拟练习卷

2026年江苏南通市中考化学二轮模拟练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题 1．山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 2．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　） A．反应前后碳元素化合价没有发生变化 B．反应中甲和丙的质量之比为4：7 C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D．反应中含氢元素的化合物有三种 阅读下列材料，完成下面小题。 “碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等措施，使二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。目前，CO2捕集技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对CO2进行吸收。化学吸收剂主要有氨水吸收剂(主要成分为NH3·H2O)、钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制560℃~700℃以捕捉CO2转化为CaCO3。 3．下列说法错误的是 A．二氧化碳、水均由分子构成 B．沸石可能具有疏松多孔的结构 C．喷淋氨水吸收CO2，有利于增大吸收效率 D．用钙基法吸收CO2过程中，碳元素的化合价升高 4．用CO2人工合成淀粉也有利于实现“碳中和”。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．X的化学式为CH4O B．反应后的生成物为两种化合物和一种单质 C．该反应涉及三种元素 D．参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1 5．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）    A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 6．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 B．等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5％和10％的稀盐酸反应 C．向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 D．相等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应 7．甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D．t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 8．下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色物质产生 B．探究燃烧需要可燃物与氧气接触：按如上图所示装置进行实验 C．证明H2SO4与NaOH发生反应(已知BaSO4难溶于水)： 将稀H2SO4与NaOH 溶液混合后，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D．配制450g2%的过氧乙酸溶液用于环境消毒：将60g质量分数为15%的过氧乙酸溶液缓慢加入盛有390g蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 9．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡 烛熄灭．下列说法正确的是（　　）    A．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆 B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了 C．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 D．实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶 10．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．先推入的是NaOH溶液 B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 二、填空题 11．化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题： (1)某班同学去公园开展学雷锋活动，对捡到的垃圾进行分类，请问其中的塑料袋属于_____（填“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）。 (2)妈妈经常说要多吃海带，可以变得聪明，海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，请问海带中的属于________（填“碱”或“盐”）。 (3)学校运动会上，参加长跑的同学中途会有特别难受的感觉，这在运动上叫做“极点”，这是因为人体内堆积了大量的乳酸（）和，请问乳酸属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 (4)宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》至今仍栩栩如生，说明碳的化学性质________。 (5)小明在家里打扫卫生时发现卫生间有较多难以清洗的污渍，用洁厕灵就很容易清洗。已知洁厕灵的主要成分是稀盐酸，请问稀盐酸中氯元素的化合价为________。 12．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。 Ⅰ.天然气是重要的能源 (1)天然气是一种化石能源，其属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2、热量的对比如图1所示。据图1分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有____________。 (3)已知同温同压下，分子数相同的气体体积相同。要使CH4充分燃烧且恰好完全反应，则CH4和O2的体积比为________。使用天然气的灶具燃烧时如发现火焰呈黄色，锅具底出现黑色物质，应_______（填”调大”或“调小”）进风口。 Ⅱ.天然气是重要的化工原料 (4)甲烷高温下重整可制得合成气，该反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为____。使用不同的催化剂可制得不同的物质，下列仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应，不可能制得的物质是 _______。 A．甲醇（CH3OH）         B．乙醇（C2H5OH）      C．尿素【CO（NH2）2】 Ⅲ.天然气转化为H2，作氢氧燃料电池的燃料 (5)一定条件下，甲烷和二氧化碳重整发生的物质转化为CO和H2；该转化技术可解决的环境问题是_______。 13．文化、医学、环保与化学有着重要关联。 I． 化学与文化 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 (2)宣纸的主要成分与棉纤维的主要成分相同，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片。鉴别宣纸和羊皮纸的简单方法是___________。 II．化学与医学 (3)《外丹本草》中有记载炉甘石，其主要成分为ZnCO3和碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]经炮制后主要成分为ZnO。 ①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]属于___________盒_(填“酸”、“碱”或“盐”) 。 ②Zn元素具有抑菌作用，其含量越高抑菌效果越好。Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物均可用作外用药，其中抑菌效果最好的是___________(填化学式)。 III．化学与环保 (4)废水中的氮元素以或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉(微粒直径 能与 反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除效果好，其原因是___________。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是___________。 ③将一定量的NaClO 投入到含有 NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成N₂。写出该反应的化学方程式___________。 三、实验题 14．铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是___________。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想___________。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想___________正确。C中反应的化学方程式为___________(酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为___________。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为___________(填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是___________。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论)___________。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 四、综合应用题 15．工业上、实验室和生活中使用不同的方法制取氧气。 I．工业制氧气 (1)以分子筛为吸附剂制取氧气。原理如图1所示。 由图可知过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________分子更容易被吸附；过程2中，采用___________(填“增压”或“减压”)方法，能使被吸附的气体释放出去，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 II．实验室制氧气 实验小组分别用图2中图甲和图乙两种方法来制氧气。用图乙装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图乙中的右图所示。 (2)用图甲装置制氧气时，需先松开___________(选填“K1” “K2”或“K3”)处的螺丝进行调整后再做实验。 (3)写出实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 (4)图乙中右图曲线a在0~10s压强增大的原因是：①过氧化氢分解产生氧气；②___________。 (5)比较图乙中a、b曲线，分析平菇在此反应中的作用可能是___________。 III．生活中制氧气 已知：超氧化钾(KO₂)是黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成白色固体和O2，产氧效率高，适合作生氧剂；生氧原理为 (6)制取较纯的氧气选用KO2与H2O反应要优于 KO2与CO2反应的原因是___________。 (7)动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图3所示。 ①判断其中固体生氧剂已完全失效的现象是___________。 ②该呼吸器使用一段时间后，取出其中固体，设计实验探究该固体中生氧剂已部分失效。简述实验方案(包括操作、现象)___________。 (8)超氧化钾制氧技术还可应用于潜艇供氧。在潜水艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点：反应条件简单，反应过程易操作，___________。 五、计算题 16．亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠(NaCl)相似， 易溶于水，有咸味， 有毒。 (1)从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是___________。 (2)暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 (3)某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：)。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏南通市中考化学二轮模拟练习卷》参考答案 1．C 【详解】A、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO＋CO2↑，属于分解反应；故选项正确，但不符合题意。 B、木炭燃烧： C＋O2CO2，属于化合反应，故选项正确，但符合题意。 C、煅烧石灰石过程中不会发生复分解反应；故选项错误，但符合题意。 D、碳在高温条件下可以还原氧化铜：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2，属于置换反应； 故选C。 【点睛】复分解反应：两种化合物反应，离子交换成分，生成两种新的化合物。 2．B 【详解】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B 点睛：①熟记化合价的两条规律②熟记并理解质量守恒定律 3．D 4．B 【解析】3．A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，故说法正确； B、沸石可能具有疏松多孔的结构，能增大与二氧化碳的接触面积，故说法正确； C、喷淋氨水吸收CO2，能增大与二氧化碳的接触面积，有利于增大吸收效率，故说法正确； D、化合物中，元素化合价代数和为0，二氧化碳中氧显-2价，碳元素显+4价，用钙基法吸收CO2，生成碳酸钙，钙显+2价，氧显-2价，碳元素的化合价为+4价，碳元素化合价不变，故说法错误； 故选D； 4．由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下反应生成CH4O和H2O，删去两边相同的分子，反应的化学方程式为：； A、由以上分析可知，X的化学式为CH4O，故说法正确； B、由可知，反应后的生成物为一种化合物和一种单质，故说法错误； C、由可知，该反应涉及碳、氢、氧三种元素，故说法正确； D、由可知，参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1，故说法正确。 故选B。 5．B 【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，由图可知，生成二氧化碳2.2g，生成碳酸钙沉淀5g。 A. 图中Oa段表示产生气体的过程，设该段反应的碳酸钠的质量为m, m=5.3g X的值为 =53g，选项正确； B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程，设反应的碳酸钠的质量为n n=5.3g Y值为的值为 +X=53g+53g=106g，选项错误； C. c点时，溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，选项正确； D. b点时，氯化氢、氯化钙都完全反应，溶液中的溶质有氯化钠，选项正确。 故选B。 6．A 【详解】A、Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，向一定量饱和澄清石灰水中加少量的CaO，CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，同时放出热量，溶剂减少、温度上升都会使溶质Ca（OH）2析出，反应结束后，温度逐渐恢复至初始温度，Ca（OH）2溶解度增大，溶质质量增大，但会小于初始时溶质质量，A正确； B、等质量的CaCO3粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快，B错误； C、向一定量的Ba（OH）2溶液中加过量稀H2SO4，原Ba（OH）2溶液中有水，即初始时溶液中水的质量不为0，C错误； D、相等质量的Mg粉和Fe粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应，酸足量，则最终产生H2的质量由金属的质量决定，从发生的两个反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气更多，D错误。 故选A。 7．B 【详解】A、观察溶解度曲线，t3℃∼t4℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃后甲的溶解度随温度升高而减小，并非t1℃∼t4℃间甲和乙溶解度都随温度升高而增大，A错误。 B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为 ω=×100%（S 为溶解度），溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、c点对应的甲、乙溶液状态未知（未说明是饱和溶液），无法依据溶解度比较溶质质量分数。若为饱和溶液，该温度下甲溶解度大于乙，溶质质量分数甲>乙 ，C错误。 D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。 故选B。 8．D 【详解】A、牛奶中含有锌元素，而不是锌单质，则不能用硫酸铜溶液检验是否含有锌元素，该方案不能达到目的； B、对比实验中要控制变量，白磷与氧气接触、且温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，且没有与氧气接触，则无法探究燃烧条件，该方案不能达到目的； C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸和氢氧化钠是否发生反应，该方案不能达到目的； D、稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%·x=450g×2%，解得x=60g，则需要加入水的质量为450g-60g=390g，该方案能达到目的。 故选D。 9．C 【分析】爆炸是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。 【详解】A、任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都 可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，不符合题意； B、着火点是物质固有的属性，不会改变，不符合题意； C、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛 会熄灭，符合题意； D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，不符合题意。 故选C。 10．C 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意； B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意； C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意； D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。 11．(1)可回收垃圾 (2)盐 (3)有机化合物 (4)稳定 (5)-1 【详解】（1）塑料袋是塑料制品，塑料可以回收再利用，所以塑料袋属于可回收垃圾。 （2）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaI由钠离子和碘离子组成，符合盐的定义，所以属于盐。 （3）有机化合物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外 ）。乳酸（C3H6O3）含碳元素，且不属于上述特殊的含碳化合物，所以乳酸属于有机化合物。 （4）宋代的画至今仍保存完好，说明墨（主要成分是碳）在常温下不易与其他物质发生化学反应，即碳在常温下化学性质比较稳定。 （5）在化合物中，各元素化合价代数和为零。在HCl中，氢元素化合价为+1价，设氯元素化合价为x，则，解得x=−1。 12．(1)混合物 (2)等质量的天然气燃烧产生的二氧化碳比煤少，产生的热量比煤多 (3) 调大 (4) BC/CB (5)温室效应加剧 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，但还含有其他杂质，所以属于混合物； （2）从图1可以看出，天然气产生的二氧化碳质量比煤燃烧产生的二氧化碳质量少，且产生的热量比煤多，所以用天然气作燃料更环保且放热量多； （3）甲烷（）燃烧的化学方程式为：，同温同压下，分子数相同的气体体积相同，所以甲烷和氧气的体积比等于他们的分子个数比，即； 火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明天然气燃烧不充分，氧气不足，所以应该调大进风口，增加氧气的量，使燃烧更充分； （4）由图2可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温，所以化学方程式为； 化学反应前后原子的种类和数目不变，则仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应制得的物质，必须且只能含有碳、氢、氧元素，且化合物中碳、氧原子的个数比为1：1。 A、甲醇只含有碳、氢、氧元素，且碳、氧原子个数比为1:1，可以制得； B、乙醇中碳、氧原子个数比为2:1，不能制得； C、尿素中含有氮元素，不能制得。 故选BC。 （5）甲烷和二氧化碳都是温室气体，将它们重整转化为和，可以减少温室气体的排放，从而缓解温室效应加剧。 13．(1)天然 (2)灼烧，闻气味 (3) 盐 ZnO (4) 纳米铁粉的表面积更大 水中的氧气，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O 【详解】（1）蚕丝属于天然纤维； （2）棉纤维灼烧产生烧纸的气味，羊皮纸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：取样，点燃闻气味；有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸； （3）①碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]中含有金属阳离子与酸根阴离子，因此属于盐； ②Zn2（OH）2CO3、ZnCO3、ZnO这三种化合物中，锌元素含量最高的是ZnO，因此抑菌效果最好的是ZnO； （4）①在酸性条件下，纳米铁粉（微粒直径20×10-9m）能与反应，从而去除废水中的NO3。纳米铁粉比普通铁粉去除NO3效果好，其原因是纳米铁粉的表面积更大； ②若水中有氧气，氧气具有氧化性，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉两减少，因而使硝酸根离子去除率低于无氧环境； ③将一定量的NaClO投入到含有NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成水和N2，该反应的化学方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O。 14．(1)碱式碳酸铜和氧化铜的混合物 (2)二 (3) 一 (4) H2SO4 (5)硫酸铜可能是该反应的催化剂 (6)在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率 【详解】（1）常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)； 猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 则猜想三：锈斑成分是碱式碳酸铜和氧化铜； （2）根据锈斑颜色（绿色），可以否定猜想二，是因为氧化铜是黑色固体； （3）将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，可说明含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，测得B中反应前后增重了1.8g，即碱式碳酸铜分解生成1.8g水，则有，产生1.8g水中消耗碱式碳酸铜的质量恰好为22.2g，则说明锈斑是碱式碳酸铜，可证明猜想一正确； C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）过程1：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，化学方程式为； 过程2：除去氧化膜，稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4； （5）实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是硫酸铜可能是该反应的催化剂； （6）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，根据控制变量唯一的原则，可设计实验方案：在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率。 15．(1) 氮气/氮/N2 减压 (2)K3 (3) (4)过氧化氢分解放出热量 (5)催化作用 (6)超氧化钾与二氧化碳反应制得的氧气中可能含有二氧化碳，导致制得的气体不纯净 (7) 生氧剂由黄色变为白色 取生氧剂样品于试管中，加水溶解，产生气泡，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成了氧气，说明固体中含超氧化钾，向管内溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，则生氧剂部分失效； (8)可以消耗人呼出的二氧化碳 【详解】（1）由图可知，相同条件下，氮气的吸附量较大，故空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附； 由图可知，相同条件下，随着压强的增大，气体的吸附量逐渐增大，则过程2中，采用减压方法，能使被吸附的气体释放出去，使分子筛吸附材料恢复吸附能力； （2）铁架台上三个旋钮的作用：K1的作用是：顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；K2作用是：顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；K3在铁夹上，用于夹紧试管。故用图甲装置制氧气时，需先松开K3处的螺丝进行调整后再做实验，铁夹要夹持在离试管口约三分之一处； （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）图乙中右图曲线a在0~10s压强增大的原因是：①过氧化氢分解产生氧气；②过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故完全反应后，逐渐冷却至室温，压强会减小； （5）比较图乙中a、b曲线，相同时间内，加入平菇的气压大，说明加入平菇的反应速率快，说明平菇在此反应中的作用可能是：催化作用； （6）制取较纯的氧气选用KO2与H2O反应要优于 KO2与CO2反应的原因是：超氧化钾与二氧化碳反应制得的氧气中可能含有二氧化碳，导致制得的气体不纯净； （7）①超氧化钾是黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成白色固体和O2，故判断其中固体生氧剂已完全失效的现象是：生氧剂由黄色变为白色； ②超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故可用氯化钡溶液检验其是否失效，超氧化钾能与水反应生成氢氧化钾和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用水检验固体中是否含超氧化钾，故设计实验探究该固体中生氧剂已部分失效的实验方案是：取生氧剂样品于试管中，加水溶解，产生气泡，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成了氧气，说明固体中含超氧化钾，向管内溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，则生氧剂部分失效； （8）超氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，故其优点还有：可以消耗人呼出的二氧化碳。 16．(1)都含有钠离子 (2)N (3)设消耗NH4Cl的质量为x， x=5.35kg， 答：需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 【详解】（1）NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，都含有钠离子，故从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子； （2）暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠（NaNO3）。在这个反应中，氮元素的化合价发生了变化。在NaNO2中，氮元素的化合价是+3，而在NaNO3中，氮元素的化合价是+5。因此，化合价升高的元素是氮元素，元素符号为N； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $