河南省光山县第二高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章和第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.文物是历史的见证，文明的载体。以下文物主要成分属于有机物的是 A.鎏金铜牛 B.东汉玉座屏 C.定窑白釉陶瓷 D.纸质《水经注》 2.下列化学用语或图示正确的是 A.H2O的空间结构：直线形 B.N2的电子式为N:N C.CH4中C原子杂化轨道的电子云轮廓图 D,基态S原子的价层电子轨道表示式：■ 3s 3p 3.下列关于物质的组成与结构的说法中正确的是 属于芳香族化合物 NH B.醛基的结构简式可表示为“一COH” CQ一OH及Q-CH,OH因都含有羟基，故都属于醇 NH 互为同分异构体 【高二化学第1页（共6页）】 人教 4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A.聚丙烯的链节为一CH2一CH2一CH2一 B. 分子中最多有7个碳原子共线 C.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角 D.仅用水就能鉴别乙醇、苯和四氯化碳 5.下列烃与足量氢气在一定条件下发生加成反应，不能生成3,3,4-三甲基己烷的是 CH CHa ACH。一CH2-C-CH-CH B.CH3C-C-CH-CH HC CH-CH2 HC CH2一CH3 CH CHa C.CH2-CH-C-C-CH2 D.CH=C-CCH-CHa HCCH2—CH3 HCCH2—CH 6.除去下表物质中所含杂质对应的试剂和操作合理的是 选项 物质（杂质） 试剂 操作 以 苯（甲苯） 过滤 ⊙ 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 c 硝基苯(NO2) NaOH溶液 分液 D CH (CH) 酸性KMnO4溶液 洗气 7.化合物个个丫 (a (c)同属于不饱和有机物。下列说法中错误的是 A.1分子a与2分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种 B.c能使酸性KMnO,溶液褪色可证明分子中含有碳碳双键 C.a与c都可以通过加聚反应生成高聚物 D.b、c互为同分异构体 8.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、W、Y分别位于不同周期。E位于第四周 期，且基态E+的3d轨道达到半充满稳定结构。已知W的基态原子价层电子排布式为2s22p,X是周 期表中电负性最大的元素且X与Z位于同一主族，基态Y原子最外层只有一个电子。下列有关说法 错误的是 A.离子键的百分数：YX>YZ B.E元素基态原子次外层有14个电子 C,Z元素在周期表中位于p区 D.足量Z2与WM在光照条件下充分反应的有机产物只有一种 【高二化学第2页（共6页）】 人教 9.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 物质结构或性质 解释 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的 A 1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小 分子间氢键作用力更强 H B 次磷酸(HO O)比硝酸(HO 一W→O)的酸性弱 次磷酸的O一H键极性小 H 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个 D 不存在稳定的NF分子 N一F键 10.已知4.6g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gC02和5.4g 100- 31 H2O。如图为该物种的质谱图。下列说法错误的是 80 60 A.该物质的分子式为C2HO 30 45 40 27 B.该物质的结构简式为CHCH2OH 20 46 C.通过红外光谱可以确定该物质所含官能团 203040 50 D.如果该物质和钠反应产生气体，则该物质为醇类 质荷比 11.苯甲酸是一种食品添加剂。某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图 (已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时，苯甲酸在冷水和热水中的溶解度分别为0.34g和 2.2g)。下列说法错误的是 加水、加热溶解 X 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 冷却结晶过滤洗涤 苯甲酸 A.提纯苯甲酸的方法为重结晶 B.操作X为趁热过滤 C.使用乙醇洗涤可提高苯甲酸的产率 D.苯甲酸的质谱图中，质荷比为122的峰归属于 》-c06H 12.某化合物M的结构式（键线式）及空间结构模型如下。下列叙述错误的是 OH A.M中有3种官能团 B.图中的空间结构模型为填充模型 C.M的核磁共振氢谱中有8组峰 D.M中有4个手性碳原子 【高二化学第3页（共6页）】 人教 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向酸性KMnO,溶液中滴人甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 取少量己烯，加人溴的四氯化碳溶液，振荡 液体分层，且上下两层均无色 己烯发生了加成反应 液体分层，且上层液体为橙 苯分子中碳碳键与乙烯分 将足量苯加人溴水中，振荡 红色 子中碳碳键结构不同 向试管中先加浓硝酸，再加浓硫酸，然后迅 D 试管中有淡黄色物质生成 硝基苯是淡黄色液体 速加入苯，进行水浴加热 14.钛白粉是一种常见的染料，其主要成分是钛的一种氧化物，晶胞结构如图甲所示。图乙为晶胞沿z轴 方向的投影图，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Ti 0 a pm 图甲 图乙 A.该氧化物的化学式为TO2 B.Ti原子位于由O原子构成的八面体中心 C.基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s2 D.该晶胞密度为160X102 Naa2bg·cm-3 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)有机物种类繁多，用途广泛。已知某些有机物的结构如下，回答下列问题： CH-CH2 b. CH,CH d.正丁酸(CH3CH2CH2COOH) CHCH f.3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)g.CH2-CH一CH-CH2 CH CHa h. CH,C (1)a物质的名称为 ,上述物质中属于苯的同系物的是 (填字母)。 (2)已知某些烯烃被酸性KMO4溶液氧化可生成羧酸和酮，例如： CH,CH-C(CH,)2KMnO./H +CH2COOH+CH3COCH3(丙酮) 分子式为CHm的某烯烃被酸性KMO,溶液氧化后，生成d和f,请据此推测该烯烃的结构简式 是 0 (3)c分子中共面的原子最多有 个，d中官能团的名称为 ,e分子的一氯代物有 种。 (4)一定条件下，g和HCl按物质的量比1：1发生加成反应的产物有 种，能够鉴别b和g 的试剂为 (5)有机物h的苯环上只有1个取代基，其结构有 种（不考虑立体异构）。 (6)g生成顺式聚合物的化学反应方程式为 【高二化学第4页（共6页）】 人教 16.(14分)某小组设计实验制备四溴乙烷，装置如图所示： 橡皮管 食盐水 电石 (含CaS Br的CC 已知几种物质的沸点如下表所示： 物质 CCL CHBr2CHBr2 BrCH=CHBr Bre 沸点/℃ 76.8 243 110 58.5 回答下列问题： (1)装置A中橡皮管的作用是 制取乙炔时用饱和食盐水而不用水的原因是 (2)装置A中生成乙炔时发生反应的化学方程式为 (3)硫酸铜的作用是 (用离子方程式解释说明)。 (4)装置D中反应生成四溴乙烷的化学方程式为 。 装置C、D中产生的不同现象是 (5)实验完毕后，分离装置C中有机层采取的操作方法是 (6)从装置D的混合物中分离提纯产品采用蒸馏操作，下列仪器不需要使用的有 (填字母)， 收集的馏分温度约为 ℃。 6 d 17.(14分)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构简式如图1），该分子和客体分子 (CH2)NC可形成主客体包合物：(CH2)4N+被固定在空腔内部（结构示意图见图2）。回答下列 问题： HO,S HO C.Hs OH HO OH HO SOH CH C.H> OH HC一N一CH HO CRs CH OH SO:H 图1 图2 【高二化学第5页（共6页）】 人教 (1)(CH3)4N+能够被固定在空腔内部，利用了超分子的重要特征 图1分子中含有 的化学键有 (填字母)。 a.离子键b.极性共价键 c氢键d.非极性共价键 e.金属键 f.σ键 g.x键 (2)由硫原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p、②[Ne]3s23p3、③[Ne]3s23p34s2, 则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 (3)图1分子中存在分子内氢键，其表达形式为 。图1分子中位于同一周期的两种元素形成 的非极性化合物的结构式为 ,该非极性化合物分子中。键的类型为 (填字母)。 a.p-sp b.p-sp2 C.s-sp d.p-sp (4)磺酸基中的S一O键能比S一O (填“大”或“小”)。(CH)4N叶中N杂化方式为 (5)(CH3)4NCl晶体的熔点 (填“高于”或“低于”)NaCI。 18.(15分)铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途。回答下列问题： (1)基态铜原子的核外电子排布式为 ,共有 种不同运动状态的电子。 (2)CuSO4·5H2O(胆矾)中因含有水合铜离子而呈蓝色。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式并 将配位键表示出来 。 向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水 至沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色透明溶液，继续向其中加人乙醇可以析出深蓝色的 [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，该配合物中心离子的配位数为 。NH的VSEPR模型为 。NH分子内H一N一H键角 (填“大于”“小于”或“等于”)[Cu(NH3)4]+内 H一N一H键角，原因是 (3)已知Cu2S立方晶胞中S2的位置如图1所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心，晶胞的侧视 图如图2所示。晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的数值为Na。 图 图2 ①该晶胞中S2-与Cu+的最近距离为 pms ②已知图1中Q原子的原子分数坐标为(0,0,0)，与Q原子距离最近的Cu+的原子分数坐标为 【高二化学第6页（共6页）】 人教