云南普洱市墨江第一中学等校2025-2026学年下学期4月月考 高一化学试卷

高一化学参考答案 1.A【解析】U形管左侧液面高于右侧，说明甲和乙的反应是吸热反应，A项符合题意。 2.D【解析】普通玻璃瓶中的SO2能与氢氟酸反应，A项错误；手机芯片的主要成分是高纯 硅，B项错误；C60与石墨互为同素异形体，C项错误。 3.B【解析】BaCO3能溶于盐酸，不可以用作“钡餐”，B项错误。 4.C【解析】H2的结构式为H一H,A项错误；S和S互为同位素，属于不同核素，B项错误； 硫元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，D项错误。 5.C【解析】将稀硫酸换成稀硝酸，F与稀硝酸反应不能生成H2,该做法与调控化学反应速率 无关，C项符合题意。 6.D【解析】N点时，向容器中通入A(g),各组分浓度不变，反应速率不变，D项错误。 7.C【解析)反应1为2Cu十S△Cu2S,A项错误；SO,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项 错误；反应3为C+2H2S04(浓)△2S02◆十C02◆+2H2O,H2S04在该反应中只表现出 强氧化性，D项错误。 8.A【解析】该离子方程式未配平，B项错误；稀硝酸能将Fe+氧化为Fe3+,C项错误；SiO2不 与稀盐酸反应，D项错误。 9.B【解析】78gNa2O2中含有2Na个Na+和NA个O?,A项错误；标准状况下，NO2为液 态，C项错误；Mg在空气中燃烧时，还能与O2反应生成MgO,D项错误。 10.D【解析】CI的非金属性强于C,所以HC1O4的酸性强于H2CO3,D项错误。 11.A【解析】Mg(OH)2是中强碱，B项错误；试剂3为稀盐酸，用稀硝酸会引入NO3,C项错 误；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干，D项错误。 12.B【解析】四组实验溶液总体积应相同，a=1.0,b=1.5,A项错误；HSO3不能拆写，C项 错误；溶液中已经加了H2SO4,说明SO不是该反应的催化剂，D项错误。 13.C【解析】放电时，NiOOH电极发生反应NiOOH+e-NiO+OH,C项错误。 14.B【解析】由B(g)的物质的量分数保持不变可知，x=1,随着反应不断正向进行，容器内气 体总物质的量逐渐减小，所以容器内气体的总压强大小关系为反应开始>达到平衡状态，A 项错误；该反应消耗了0.06olA(g),A(g)的转化率为60%，C项错误；反应达到化学平 衡状态时，n(A)=0.04mol,n(B)=0.08mol,D项错误。 15.(1)CH4(2分) (2)C,H,0H十30，点燃2C0,十3H,0(2分)：大于(1分) (3)1066(2分) (4)向炉膛内鼓风（或将木炭粉碎或其他合理答案，2分）》 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 (5)极性共价键和非极性共价键（写出1个得1分，2分） (6)负(1分)；1.2(2分) 【解析】(1)1gC完全燃烧放出热量32.79kJ,1gC0完全燃烧放出热量10.11k,1gCH 完全燃烧放出热量55.64kJ,1gC2HOH完全燃烧放出热量29.71kJ。 (3)设断裂1molc=o需要吸收的能量为xk,则x+2×498-2X799=一283.0，解得x =1066。 (6)C,HOH燃烧时，C2HOH作还原剂，所以在负极参与反应，消耗C2HOH的粒子数与 转移的电子数之比为1：12，每消耗4.6gC2HOH,外电路理论上转移电子的数目为 1.2NA 16.(1)气密性(1分)；Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2N+H2O(2分) (2)品红溶液褪色(2分)；溶液变浑浊(2分) (3)AB(错选不得分，漏选得1分，2分) (4)①除去蒸馏水中溶解的O2(或其他合理答案，2分) ②SO2+2NH3+H2O+Ba2+—BaSO3↓+2NH4(写出“SO2+2NH3+H2O-SO号-+ 2NH”给1分，写出“Ba2++SO号—BaSO3↓”给1分，2分) (5)取少量滤渣置于试管中，滴入足量稀盐酸，若滤渣不能完全溶解，则滤渣中含有BSO4 (或其他合理答案，2分) 17.(1)液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低（或其他合理答案，1分） (2)[:C:]Mg2+[:C1:](2分)；还原(1分) (3)CI,+H,O-HCIO++HCI(2 (4)离子(1分)；M为NHCI,分别取NH4CI和KCI置于试管中，滴入足量NaOH溶液并加 热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝的试管中盛放的是NH4CI(或其他合理答 案，2分) (5)Mg3N2十6NH,CI-3MgCl2十8NH3N(2分)；熔融电解(1分) (6)3:1(2分) 【解析】(6)设过程Ⅱ中生成8 mol NH3,由Mg3N2十6NH4Cl一3MgCl2+8NH3个可知，生 成8 mol NH3需要6 mol NH4Cl,成铵步骤中发生反应NH3+HCI-NH4Cl,生成6mol NH4CI需要6 mol NH3,所以用于成铵的NH3和用于液化的NH3的质量之比为3：1。 18.(1)>(1分)；其他条件相同时，经过相同时间，实验①中CH4消耗的物质的量大于实验② 中CH4消耗的物质的量（或其他合理答案，2分） (2)0.15(1分)；0.1(2分) (3)0.004(2分)；D(1分) 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 (4)AD(错选不得分，漏选得1分，2分) (5)B(1分)；A(1分)；CH,-8e+100H—CO号+7H2O(2分) 【解析】(2)因为实验①的反应速率比实验②快，第40min时实验②已达到化学平衡状态，所 以实验①也已经达到化学平衡状态，x=0.15。 (3)10~20min内消耗了0.1 mol CH4（g),同时生成0.2molH2O(g),v(H2O)= 0.004mol·L1·min1。正=o逆说明反应达到化学平衡状态，D项符合题意。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.同学们设计如图所示装置探究能量变化情况。将甲滴人盛装乙的试管后， 可观察到U形管左侧液面高于右侧，甲和乙可以是 A.稀盐酸和NaHCO3 B.稀硫酸和铁粉 C.稀硝酸和NaOH D.蒸馏水和Na2O2 2.下列关于无机非金属材料的叙述中，正确的是 A.普通玻璃瓶可以盛放氢氟酸 B.手机芯片的主要成分是SiO2 C.富勒烯的代表物—C6,与石墨互为同位素 D.陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成的 3.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A.石膏在工业上可用来调节水泥的硬化速率 B.BaCO3和BaSO,都可以用作“钡餐” C.金刚砂硬度大、耐高温，可用来制造陶瓷轴承 D.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用作消毒剂 4.H2和S在加热时发生反应H2十S△H2S,下列说法正确的是 A.H2的结构式：H一H 【高一化学第1页（共6页）】 B.S和S属于同种核素 C.H2S的热稳定性弱于H2O D.硫元素位于元素周期表的第三周期第WA族 5.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A食品抽真空包装 B.把食物存放在冰箱中 C.将Fe与稀硫酸反应中的稀硫酸换成稀硝酸 D.实验室制CO2时，用粉末状大理石代替块状大理石 6.一定条件下，向恒温恒容密闭容器中加人一定量X,发生反应X(s)一Y(g)+Z(g),X、Y的 物质的量与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 4物质的量/mol N 时间/m AM点时，反应正向进行 B.N点时，c(Y)=c(Z) C.从O点至M点，密闭容器中气体的质量逐渐增大 D.N点时，向容器中通人Ar(g),反应速率加快 7.硫及其部分化合物的转化关系（反应条件省略）如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为含硫化合物， 丁的浓溶液具有脱水性。下列说法正确的是 木炭(C) 反应3 画可古地力 A反应1为Cu+S△CuS B.乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.反应2中，乙不可能100%转化为丙 D.反应3中，丁表现出酸性和强氧化性 8.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向Na2S2O3溶液中滴人足量稀硫酸：S2O?+2H+一S02个十S+H20 B.向KI溶液中滴人Fe2(SO4)3溶液：Fe3++2I厂—Fe2++I2 C.少量Fe(OH)2与稀硝酸混合：Fe(OH)2十2H+一Fe+十2H2O D.SiO2与稀盐酸反应：SiO2十4H++4C1-一SiCl+2H2O 【高一化学第2页（共6页）】 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A78gNa2O2中含有的离子总数为4NA B.0.1 mol Li与0.01molO2混合后充分加热，转移的电子数为0.04N C.标准状况下，将672mlNO2通人足量的蒸馏水中充分反应，有0.1NA个NO2分子被还原 D.0.3 mol Mg在空气中完全燃烧，消耗的N2分子数为0.1NA 10.《天工开物》中记载了草木灰(K2CO3)与熟万灰混合制取KOH的工艺，现代工业上采用电 解KCI溶液的方法制取KOH。下列说法错误的是 A.KOH的碱性强于Ca(OH)2 B.K2CO3与熟石灰的反应未涉及电子转移 C.K+的半径小于CI D.最高价含氧酸的酸性：Cl<C 11.粗盐中含有少量泥沙、Ca2+、Mg+、SO,同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说 法正确的是 过量NaOH HO 试剂1 溶液 试剂2 试剂3 粗盐 滤液 溶解 二次 三次 过滤 调ph 蒸发 NaCl 除杂F 除杂 除杂 结晶 A.试剂1和试剂2分别为过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液 B.二次除杂时生成的Mg(OH)2是两性氢氧化物 C.试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的OH和CO D,蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 12.同学们为了探究影响酸性KMO,溶液与NaHSO溶液反应速率的因素，并行了一系列实验 并记录了如表所示相关实验数据。已知四组实验的温度均为常温，下列说法正确的是、 0.2mol·LJ 0.1 mol L- 0.6mol.L-1 0.1mol.L-1 H2O体积 混合溶液褪 序号 NaHSO,溶液 KMnO,溶液 H2SO,溶液 MnSO,溶液 /ml 色时间/min 体积/mL 体积/mL 体积/mL 体积/mL 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 4.0 2.0 2.0 0 0 4 3.0 2.0 1.0 0.5 3 A.0=1.5,b=1.0 B.实验3从反应开始到反应结束这段时间内，v(MnO:)=6.25×103mol·L1·min1 C,该反应的离子方程式为5SO号+2MnO+6H+一2Mn2++5SO+3H20 D,对比实验1和实验4可知，SO可能是该反应的催化剂 【高一化学第3页（共6页）】 13.镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应NiOOH十MH一NiO+M+ H2O,MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是 NiOOH -MH 电解质溶液 A.镍氢电池属于二次电池 B.放电时，MH电极作负极 C,放电时，NiOOH电极发生反应NiOOH一e一NiO+OH D.放电时，OH向MH电极附近迁移 14.向5L的恒温恒容密闭容器中通人0.1molA(g)和0.1molB(g),发生反应3A(g)+B(g) 一xC(g)+D(g),反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为0.004mol·L1, 从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，B(g)的物质的量分数保持不变。下列说法正确 的是 A容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B.反应达到化学平衡状态时，c(C)=0.004mol·L C.反应达到化学平衡状态时，A(g)的转化率为40% D.反应达到化学平衡状态时，n(A)=2n(B) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)C、C0、CH4和C2HOH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成C02(g) 或CO2(g)和H2O(I)时，放出的热量如表所示。 燃料 放出的热量/kJ 燃料 放出的热量/k灯 C 393.5 CH 890.3 Co 283.0 CH OH 1366.8 请回答下列问题： (1)相同质量的这四种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 (填化学式)。 (2)写出C2HOH完全燃烧时发生反应的化学方程式： ;该反应中，反应物的总能 量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (3)C0中的化学键一般表示为c0,已知断裂1molC一0、1mol0一0需要吸收的能 分别为799k、498kJ,则断裂1molc去0需要吸收的能量为 kJ。 (4)锅炉工作时，为了使炉膛里的木炭燃烧得更旺，可采取的措施有 (任写一点)。 (5)CH,在空气中燃烧涉及的反应中，断裂的共价键类型有 (6)C2H,OH在空气中燃烧的反应可设计成燃料电池，该装置工作时，C2HOH在 (填“负”或“正”)极参与反应，每消耗4.6gC2HOH,外电路理论上转移电子的数目为 N(NA为阿伏加德罗常数的值)。 【高一化学第4页（共6页）】 16.(15分)同学们用如图所示装置（夹持装置省略）探究S02的性质并制取少量BaS03。 70%硫 尾 浓氨水 一酸溶液 K 理 品红 Na,SO 溶液 0 分 戊 请回答下列问题： (1)实验开始前需要检查装置的 ;写出装置甲中硫酸溶液与Na2SO3反应的化学方 程式： (2)关闭K2,打开K1,使装置甲中产生的气体进人后续装置。装置乙、丙、丁中观察到的现 象分别是 、无明显现象 (3)装置戊是NH的发生装置，试剂X可以是 (填标号)。 A.生石灰 B.NaOH固体 C.NaCl固体 D.CaC2固体 (4)关闭K,打开K2,使装置戊中产生的NH3进人装置丁，可观察到有白色沉淀产生。 ①在配制装置丁中的BaCL2溶液时，使用的蒸馏水需要煮沸，原因是 ②写出装置丁中发生反应的离子方程式： (5)实验结束后，将装置丁中的物质过滤，得到滤渣。请设计简单方案检验该滤渣中是否含 有BaSO4: 17.(14分)合成氨成为化学工业中迅速发展的重要领域，一种新型合成氨的工艺流程如图 所示。 H20 9 过程I HCI 成钱 Cl2 化合物M NH MgCl2 榕融 MgsNa 电解 小固氮 过程Ⅱ 液化 +液氨 N2 MgCla 请回答下列问题： (1)液氨可用作制冷剂，是因为 (2)写出MgC2的电子式： ;固氮步骤中，N2发生 (填“氧化”或“还原”) 反应。 (3)过程I中发生了两组反应： (填化学方程式)和2HC10光黑2HC1+0,个。 (4)成铵步骤中生成的化合物M属于 (填“离子”或“共价”)化合物；请设计一种方 案鉴别化合物M和KC: (5)写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式： ;生成的MgCl2可以进人 (填 流程中的步骤名称)中循环使用。 (6)过程Ⅱ生成的NH中，用于成铵的NH和用于液化的NH3的质量之比为 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)NO2是有用的化工原料，但当NO2分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。一 种利用甲烷消除NO2污染的反应原理用化学方程式表示为CH,+2NO2二N2十CO2十 2H20。在两个规格相同的5L恒温恒容密闭容器中，控制不同反应温度，分别加人0.5ol CH,和1.2 mol NO2,发生反应CH,(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得 CH,的物质的量随时间的变化关系如表所示。 时间/min 0 10 20 50 60 n(CH)/mol 40 实验①（反应温度为T) 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 实验②（反应温度为T2) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 请回答下列问题： (1)由实验数据可知，T, (填“>”或“<”)T2,原因是 (2)x= ;当实验①的反应达到化学平衡状态时，c(NO2)= mol·L-1。 (3)实验②中，10~20min内，v(H20)= mol·L·min;v正=v逆的时间段为 (填标号)。 A.0~10 min B.0~20 min C.10~20min D.40~50min (4)下列叙述可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C,相同时间内，消耗1molC02(g),同时生成2 mol NO2(g) D.N2的质量分数不再变化 (5)科研人员根据该反应的原理设计了如图所示装置。该装置工作时，外电路的电子由电极 (填“A”或“B”,下同)经导线流向电极 ;写出电极B上的电极反应 式： 负载] NO2 CH 电极B 电极A KOH溶液 【高一化学第6页（共6页）】