上海市格致中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级化学（合格考）试卷

格致中学二O二五学年度第二学期期中考试 高二年级 化学（合格考)试卷（共6页） 111111111111111 (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提示：昨天，你能然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可鲁的收教 祝你：试实守信，沉看岭静，细致船实，自信自极，去迎接胜利/ 相对原子质量：0-16K-39【-127 选择题不做说明的都是单选题。 一、化学材料 人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为 标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非 金属材料、有机高分子材料和复合材料。 北 1.后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是 A.铜合金 B,铝合金 C.不锈钢 D黄金 2.化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列属于金属材料的是 A.宇航服使用的聚酯纤维 9 B.“天宫”空间站用到的镁合金 C.“天和核心舱用到的氮化硼材料 D.嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅 3,太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种 A.导体 B.半导体 C.绝缘体 4,乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是 5.石墨可用作电极材料，体现它具备良好的 A.导热性 B.导电性 C.透光性 D.声音传导性 二O二五学年度第二学期高二化学考试化学试卷第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6,为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑膦一石墨复合负极材料，其 单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了 变化。 结合区 A,物理 B.化学 7.复合材料单层中，P原子与C原子之间 磷 墨 的作用力是 A.离子键 B.共价键 二、食品添加剂 食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加 剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。 8.现代食品工业中食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的 是 9 A.高铁麦片中添加铁粉 B.葡萄酒中添加二氧化硫 C.水发毛肚中添加甲醛 D.高钙牛奶中添加碳酸钙 9.维生素C常用作抗氧化剂，体现了维生素C的 性。 A.氧化 B.还原 10.小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于。（双选） A.电解质 B.碱 C.离子化合物 D.有机物 11.以小苏打作为膨松剂，使用时在食材中同时加入 物质效果更佳。 A,酸性 B.碱性 某校化学兴趣小组通过下列实验探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 NaHCO. Na.CO 澄清 石灰 水 图1 图2 12.若实验时只观察到图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 A.> B.< 13.上述实验中澄清石灰水的作用是 二0二五学年度第二学期高二化学考试化学试卷第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.碘酸钾(KIO)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性 溶液中KIO,与KI反应生成l2:10,+51+6Ht一3l2十3H20,若在家中 检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、：干海带（含有 KI)、 (限选居家生活中常用的物质)。 15,卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平（以碘 离子计)为20mgkg1至30mgkg1,若测得某200g食盐样品中含KI03 0.008g,则该样品碘含量（以碘离子计）为 mg.kg-I。 A.23.7 B.25.3 C.31.3 D.17.0 三、煤化工 煤化工是指煤炭经气化、液化、干馏等方法转换为气体、液体和固体产 品，而后进一步加工成一系列化工产品的工业。经煤的气化可以获得甲烷、 C0、H2等气体。 16.下列关于甲烷的叙述正确的是 A.甲烷的结构简式：CH4 B.甲烷的空间填充模型： 近年来，北京大学某课题组利用层状多金属氨氧化物材料作光催化剂，在 室温条件下，可以将甲烷转化为乙烯、乙烷、丙烷和丁烷中的一种或几种。 17.异丁烷结构简式为 18.异丁烷和正丁烷互为 A.同素异形体 B.同分异构体 19.工业上乙烯主要来源于石油的 A,分馏 B.裂解 C.裂化 20,甲烷和乙烯都是无色气体，能够鉴别两者的试剂是 A.溴水 B.品红试液 C.酚酞试液 经煤的千馏可以获得焦炭(C)、煤焦油、焦炉气、粗巍水等，焦炭经一系 列反应可以制备乙炔： 干馏 CaO/电炉 电石 H2O 煤 焦炭 乙炔 ① 2500-3000℃ (CaC2) ③ ② 21.反应②同时生成C0,反应②的化学方程式为 二O二五学年度第二学期高二化学考试化学试卷第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 22.乙炔(C2H2)在氧气中燃烧得到的氧炔焰岸用于切割和焊接金属，乙炔在 氧气中燃烧的化学方程式为 23.乙炔可制备氯乙烯，氯乙烯(CH2=CHCI)发生 反应得到聚氯乙烯 A.取代 B.氧化 C.聚合 24.C0和H2可用于合成1-丙醇（CH3CH2CH2OH),1-丙醇属于」 A.烃 B.烃的衍生物 CH3CHCOOH 25.1-丙醇经一定的步骤可合成乳酸（ ),乳酸分子中的官能团名 OH 称是 26.乳酸缩聚可制备可降解材料聚乳酸（七0一CH一C), 近年来聚乳酸己应 CH, 用于吸管等一次性餐具，食品包装材料等一次性用品领域，使用聚乳酸材 料的优点是 (任写一点) 四、大气中的温室气体 C02、CH4和N20是地球大气中的主要温室气体，相同量的N20的增温潜 能是C02的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 27.碳元素在元素周期表的位置是一。 A.第二周期第IV族 B.第二周期第IVA族 C.第二周期第VIA D.第二周期第VI族 28.碳元素有三种核素：12C、3C、14C。13℃中的“13”是指 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D,碳元素的相对原子质量 1.CH4与C02的处理： 通过下列反应，可将CH4与CO2转化： CH4(g)+C02(g)≠2C0(g)+2H(g)(正反应为吸热反应) 二0二五学年度第二学期高二化学考试化学试卷第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 29.在右图方框内补充完整上述反应的能量 变化示意图。 30.一定能判断上述反应达到平衡状态的是 吸热反应 。（双选) A.2v (CH4)=(CO) B.CH4、C02的分子数之比为1：1 C.CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 1物质的量mol 1.0 D.CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化 0.8 0.0 一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol 0.4 CH4(g)和1 mol CO2(g),发生上述反应，测得CH4 0.2 和H2的物质的量随时间变化关系如图所示： 6时阅mn 31.2min时，v正v逆 A.> B.< C.= 32.0-4min内C02(g)的平均反应速率v(C02)= mol.L-l·min-l。 IⅡ.N20的处理： 33.用Au作为催化剂可使N20分解为空气中含量较多的两种气体，写出其对 应的化学方程式 34.C0用于处理大气污染物N20的反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+ N2(g)。关于该反应，有关说法正确的是 A.相同条件下，N2O的温室效应比CO2弱 B.每消耗1molN20,生成22.4LC02 C.等物质的量的N20和C02含有相等的电子数 D.4.4g由C02和N20组成的混合气体中含有的原子数为0.1N 五、S02的资源化利用 资源化利用SO2,一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深 远意义。 二O二五学年度第二学期高二化学考试化学试卷第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 35.S02会引起的环境问题是 A.白色污染 B.酸雨 36.S02属于 。（双选) A.电解质 B.非电解质 C.酸 D.氧化物 37.关于·S02性质说法正确的是 (双选) A.具有漂白性，能使石蕊试液褪色 B.具有氧化性，能使NaOH酚酞溶液褪色 C.‘具有漂白性，能使品红溶液褪色 D.具有还原性，能使溴水溶液褪色 38.蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，同时能闻到 气味。 39.下列浓硫酸性质中，没有在“黑面包”实验中体现出来的是 A.氧化性 B,脱水性 C.酸性 D.吸水性 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，以下是简要流程。 石灰浆液 S02 Ca(OH)2 0 CaSO3 CaSO NaOH溶液 Na2S03溶液 MI NaHSO3溶液 NaOH溶液 40.写出过程1中SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式 41.若将0.2 mol SO2通入到3molL100 mL NaOH溶液中，两种物质恰好完 全反应，则Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为 42.从脱硫效果或绿色化学角度评价双碱法。 (说出一 条理由) 二O二五学年度第二学期高二化学考试化学试卷第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP