上海市吴淞中学2025-2026学年第二学期高二期中考试 化学学科试卷

2025学年第二学期 高二化学学科期中考试（试卷） (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选 1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、量子点的制备 CdTe（碲化镉)是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1~l00m。其制备 原理和步骤如下所示。 制备原理：Cd+RSH三Cd(RS)+H;Cd(RS)+HTe=CdTe(RSH) 步骤I:搭建反应装置，向三颈烧瓶中加入250mL蒸馏水，再加入0.23g的CdCl22.5H20,并搅拌溶解， 通入氮气，再加入8滴RSH(巯基乙酸)搅拌得到浑浊液，用2molL1的NaOH溶液调节pH为8~9，得到 Cd(RS)的澄清溶液，继续通入氦气。 步骤I:使用滴管将NaHTe溶液（稍过量）快速一次性加入到上述含Cd(RS)溶液中。二者混合后即开始加热， 同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH(巯基乙酸)修饰的CdTe量子点产物。回答下列问题： 1.“步骤中，从平衡移动原理角度解释浑浊液变澄清 0 2.Te原子价电子排布式为5s25p4,在元素周期表中的位置为 3.氧、硫、硒、碲为同族元素，比较S和T的非金属性并从原子结构角度解释 4.步骤Ⅱ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是 5.若实验加热回流时间过长，产物量子点的特性较差，结合题干信息分析其原因是 实验室还准备制备CdSe(硒化镉)量子点。 6.关于硒原子说法正确的是 (不定项) A.有18个原子轨道 B.有4种能量的电子 C.有6种电子运动状态 D.未成对电子数有4个 7.写出HSe的电子式 8.已知：25℃时H2Se的K1=1.3×104、K2=5.0×10-l,Km(CdSe)=5.0×10-6。常温下将NaHSe溶液 与CdCL,溶液混合，反应为HSe+Cd2++OH=CdSe↓+H,O,请通过计算说明能否得到CdSe量子点。 第1页共6页 二、合成抗肿瘤靶向药 J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下（略去部分试剂、条件和步骤）： THE,SOCL 00 B(C,H NF) HO DMF,R 产C OH CH,CNPOCFCHNO,c可一定条件 H(C2HINO) K,CO,THF 苹果酸 射线 5℃ 回答下列问题： 1.I中含氧官能团的名称是 2.鉴别B和G物质，可以选择的试剂为 (不定项) A.浓溴水 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.NaHCO3溶液 3.F的结构简式为 4.H被氢气还原后的产物中含有 个不饱和碳原子 A.0 B.1 C.3 D.5 5.写出CD的化学方程式： 6.D+H→I反应中加入K2CO3作用是 7.E有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式为 ①能使茚三酮溶液显色 ②除苯环外不含其它环状结构，苯环上有2种不同化学环境的氢 ③不能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ④羟基连在不饱和碳原子上不稳定 8.已知： +2HBr 设计以人。又，人与CHCH,0H为判合废A的路， (无机试剂任选) 第2页共6页 三、尿素法生产水合肼 水合肼(N,H4·H,0)是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。尿 素[CO(NH2)2]法生产水合肼(N,H4H,O)的原理为： CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na,CO,+N,H4H,O+NaCI,实验流程如下： NaOH溶液 尿素 S02 CL2步骤I 步骤Ⅱ ->Na,CO3→步骤I→Na2SO3 水合肼溶液 步骤I:制取NaCIO溶液。 已知：Cl,与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃时会生成NaCIO3。 仪器b 仪器a 1.生成NaC1O3反应中消耗1 mol CI,转移电子数目为个。 温度计 步骤Ⅱ：合成N2H4·HO。装置如右图所示： 搅拌转子 「磁力搅拌器 已知：N2H4·HO能与NaClo剧烈反应生成无污染的气体。 2.尿素[CONH2)2]的组成元素中，其性质按C、N、O的顺序依次增大的是 A.原子半径 B.电负性 C.第一电离能 D.最高化合价 3.仪器a名称为 4.NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降 低，其原因是 (用化学方程式表示)。 5.水合肼属于二元弱碱，电离方程式为：第一步N,H4H,O、→NH+OH,第二步 步骤：由反应副产物NaCO3制备无水NaSO3。 已知：H,SO3是一种二元弱酸，将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(S0})+c(HS0)十cHSO3)=0.1molL-1 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。N,SO3的溶解度曲线如图3 所示。 0.10 50 0.08 HSO, HSO. so 30 Na SC 10 0.02 40 60 80 100 0 温度/C 0 1.9 PH 7.2 10 图3 第3页共6页 由Na,CO,溶液制备NaHSO,溶液：边搅拌边向Na,CO3溶液中通入SO2,pH调至4时，停止通入SO2, 此时所得溶液为NaHSO,溶液。 6.碳酸(H2C03)的电离平衡常数为K1=4.0×10,K2=4.0×101。若通入少量S02, (A.能B.不能) 直接得到Na,SO3溶液。 7.请结合图像信息，通过计算解释NaHSO3溶液为酸性 由NaHSO3溶液制备无水Na,SO3:往NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，当加至pH-l0时，停止滴加。 8.此时水电离出的c(H)= 9.将溶液转移到蒸发皿中 ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 A.蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，温度高于34℃，趁热过滤 B.蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，冷却至不低于34℃，过滤 C.蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，温度高于34℃，趁热过滤 D.蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，冷却至不低于34℃，过滤 10.将SO2通入NaOH溶液时，结合图像信息，当pH=7.2时，以下微粒间关系正确的是 A.3cNa)=2c(S03)+2c(HS03)+2c(HSO3) B.c(Na)+c(H)=2c(SO;)+c(HSO3)+c(OH) C.c(Na)>c(SO;)=c(HSO3)>c(H)>c(OH) 四、工业制甲醇 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，CO,选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛 关注。已知发生的主要反应如下： 反应I.C02(g)+H2(g)、=CO(g)+H,O(g)△H=+41.17 kJ.mol- 反应Ⅱ.CO(g)+2H,(g)≠CH,OH(g)△H2 友应I.C0,(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g)AH,=-49.47kJ-mo 回答下列问题： 1.△H2= kJ.mol; 2.反应1在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为 A.高温 B.低温 C.任何温度 第4页共6页 3.下列措施不能增大反应Ⅱ速率的是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.减小容器体积 D.通入N2 4.反应I的反应历程如图所示(*表示吸附态)。(1)由图可知HCOO*上的 加氢更有利， A.H原子 B.0原子 C.C原子 (2)判断依据是 1.80f 1.40 CHO(g) 1.00 H2CO2* CH,OH* +OH* 0.60 CH2O* CO2(g) 0.20叶+3H2(g) +O* -0.20 反应历程 +OH* -0.60 CH OH(g) -1.00C02(g) CO2* HCOOH* CH:O2* +H2O(g) +6H* -1.40 HCOO* HCOOH(g) 反应中间体 -1.80 +OH*: +OH*CH OH* +H,O* 一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2molC02和3molH2,使之发生上述三个反应。50min末反 应达到平衡，测得C02和H2的物质的量均为1.2mol。 5.0~50min内，CH,OH的平均反应速率为 6.能说明该反应体系已达到平衡状态的是 (不定项)。 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内压强保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.n(H2O):n(CH3OH)=1:1 CO2转化率和甲醇选择性[x(CH,OH） n生成CH,OH×I00%]随温度的变化关系如图所示。 n(消耗CO,) 21.0 20.5 50.0 20.0 48.0 19.5 46.0 (HOHO) 19.0 44.0 18.5 42.0 32236240244248252 T/°C 7.若232℃~252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因： 第5页共6页 五、磷酸铁锂电池 草酸亚铁晶体(FeC,O4·2H,O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FSO,溶液为原料制备电 池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 氨水H2C2O4溶液 蒸馏水 FeSO4溶液沉淀 转化过滤→洗涤 烘干 FeC2O4·2H2O 滤液 1.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 2.“沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为 3.沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是 4.检验滤渣是否洗涤干净的实验操作为： 测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与 0.04500mol·LKMnO,标准溶液发生反应： 3MnO+5FeC,O,·2H,O+24H=3Mi++5Fe++10CO,个+22H,C,恰好完全反应时消耗KMnO,标准溶液 18.00mL。 5.滴定终点现象为 6.己知FeC,042H,0摩尔质量为180g·mo,计算样品中FeC,04·2H20的质量分数 二次电池磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作 电压高、能量密度大、安全性能好等特点。 7.下图为锂原子的几种不同激发态，跃迁至基态时释放出的能量最多的是 1s 2s 2p 2s 2p 2s 2p A. B. C. 如图是磷酸铁锂电池的工作原理图，已知放电时的总反应为Li FePO,+Li,C6=LiFePO,+6C 8.放电时， 为电池的正极，通过隔膜移向 A.磷酸铁锂石墨层 B石墨层石墨层 A 隔膜 C磷酸铁锂磷酸铁锂 D.石墨层磷酸铁锂 L 888的 9.放电时，正极区域的pH Li 的 铜箔 Lr 88的 铝箔 A.增大 B减小 C.不变 LixC6 88 10.充电时，磷酸铁锂上的电极反应式为 L Li-FcPO 锂盐有机溶液 第6页共6页参考答案 一、量子点的制备(20分) L.Cd+H,SR=CdSR+2H,加NaOH会使平衡正移，浑浊液变澄清(3分) 2.第5周期第16族或第5周期第VⅥA族 3.非金属性S>Te,因为最外层电子数相同，原子半径S<Te,吸引电子的能力S>Te,所以 非金属性S>Te(3分) 4.防止NaHTe被氧化 5.产物CdTe溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉 6.A H:Se:H c(Se2-)c(H') K= 8.(共4分) c(HSe)c(Ca")c(OH-)c(HSe)c(Cd2")c(OH-)c(Se'-)c(H) K,(cde)K5x10×1x10(mo1-L）'=1x10(mol.L）3 K32 5×10- (3分) 故难以得到CdSe量子点(4分) 二、合成抗肿瘤靶向药(20分) 1.醚键、酰胺基（各2分） 2.AC 4.D HO (或 HO 6.中和产物HF,使反应正向进行 COOH 7. (合理即可) 浓硫酸 (6)CH:CH2OH 170C CH2=CH2 Br,的CC,溶液→ BrCH2CH2Br 催化剂 稀HS0△→ 或 CH3CH2OH CH2=CH2 B,的CC溶液→ BrCH2CH2Br 催化剂 ①NaOH溶液，加热)HO ②酸化 (4分) 三、尿素法生产水合肼(21分) LS NA 2.B 3.恒压滴液漏斗 N,H,.H,O+2NaCIO2NaCH+N,1+3H,O 4. 5.H2O+N2H3N,H+OH 6.B K2=K=10 7.Ka1=1.54×102,K2=1.02×107,则 K154x1076.49x10-8水2=1.02x107 ,因 此亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此，NaHSO3溶液呈酸性。(3分) 8.104 molL- 9.A 10.B 四、工业制甲醇（18分) 1.-90.64 2.A 3.D 4.(1)B (2)在氧原子上加氢所需活化能更低 5.0.005 mol.L.min(3分) 6.BC 7.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应I为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大 于反应平衡正向移动程度，从而使C0?转化率和甲醇选择性下降(3分) 五、磷酸铁锂电池（21分) 3d ↑↑↑ 2.Fe2++2NH3.H20 Fe(OH)2 2NH 3.Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe(OH),引入杂质 4取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。 5.当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫红色，且30秒不褪色。 6.0.972(3分) 7.B 8.c 9.C 10.LiFePO-xe=Lij_FePO+xLi*