上海市格致中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学（等级考）试卷

格致中学 二O二五学年度第二学期期中考试 高二年级 化学（等级考）试卷（共8页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提东：昨天，你晓然狡历了娘苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获 祝你：诚实守信，沉暑冷静，细数踏实，自信自程，去迎接胜利/ 选择题标注“不定项的有1~2个正确选项，未标注均只有1个正确选项。 n 一、 选择或填空题（共20分） 翼 1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙与水反应 B.碳酸氢钠与柠檬酸反应 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.氢气与氯气反应 2.在某温度下，测得纯水的H]=2.5×10?moL1,则其[OH]为 A.1.0×107molL B.2.5×107molL C.0.4×107molL D.无法确定 郊 3.一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中反应，能明显增大反应速率的操 作是 A.增加铁粉质量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入Ar,使体系压强增大 D.保持压强不变，充入Ar,使容器体积增大 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 。（不定项) A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.实验室保存FSO4溶液时，常加入少量铁粉 C.由H2(g)、12(g)和HI(g)组成的平衡体系，缩小体积加压后颜色加深 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集C2 舒 5.关于硫酸工业，以下说法正确的是 。（不定项) A.硫铁矿进入沸腾炉前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分 B.采用热交换器提高能量利用率 C.转化过程中使用催化剂和高压条件提高S02的平衡转化率 D.用水吸收SO,可以增大其吸收效率 二O二五学年度第二学期高二期中考试化学（等级考）试卷第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.在常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1moL的盐酸和0.1moL的氢氧化钠溶液 B,pH=1的硫酸和pH=I3的氢氧化钾溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水 7.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CCO(s) ≠CaO(S)+C02(g),并达到平衡。下列说法不正确的是 。(不定项) A.保持容器容积不变，充入CO2,平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度不变 8.蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HC0OH,属于有机弱酸），会使皮肤 发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是 A.HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 c(HCOOH) B.HC0OH溶液加水稀释，cCOO减小 C.相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 9.对反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H,反应特点与对应的图像的说法中正 确的是 4平衡体系中A% A的平衡转化率 正=油 T℃ ① ② ① A.图①中，若p1>p2,则a+b>c+d B.图②中，若T2>T1,则△H>0且a+b=c+d C.图③中时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图④中，若△H>0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 二O二五学年度第二学期高二期中考试化学（等级考）试卷第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离 并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H+HSO4,HSO4ˉ=H+SO42-。某 温度下，0.100moL1H2S04溶液中，cH=0.110molL1,则HS04的电离平 衡常数为 (保留三位有效数字)。 二、综合分析题 (一)溶液的酸碱性（共16分) 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分 弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 CH3COOH HCN H2C03 NH3H2O 电离平衡 Ka1=5.0×107 K=1.8×105 Ka=4.9×1010 Kb=1.8×10-5 常数 K2=5.0×1011 在常温条件下，请回答以下问题： 11.下列关于CH3COOH的说法中正确的是 。 （不定项) A.0.1molL1CH3COOH溶液中，水的电离受到抑制，因此Kw减小 B.与CH3COOH相比，相同条件下，CF3COOH的Ka更大 C.冰醋酸为纯乙酸，因此用水稀释冰醋酸，溶液导电性会一直下降 D.生活中可用CH3COOH溶液除水垢 12.根据上表数据判断，相同条件下，结合H的能力：CN C02(填选 项)。少量的CO2通入NaCN溶液中，写出该反应的离子方程式 A.大于 B.等于 C.小于 13,pH=10的氨水中，NH3H20的电离平衡常数表达式为Kb= 溶 液中cNH3H2O)】 cNH4。(填选项) A.大于 B.等于 C.小于 HS、HS、S2在水中的分布系数随pH的变化如图。例如：HS的分布系数 c(HS-) 6(Hs-)=cH,S+c(Hs)+c(82- 二O二五学年度第二学期高二期中考试化学（等级考）试卷第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 1.0 S2 0.8 H,S HS 0.6 0.4 0.2 0 7 10 12.9 PH 14.当pH=8时，含硫废水中最主要的含疏微粒(-2价)是 (填一种)。 15.通过图中数据可估算得H2S的Ka1约为 0.1moLH2S溶液 中，各离子浓度从大到小为 (二)碳中和（共24分） C02资源化利用是实现C02减排的首要途径。在利用CO2之前，需要回收 得到高纯度的C02。一种从高炉气回收C02的示意图如图所示： 高纯度C02 低热值燃气 高温水蒸气 高炉气 盛有饱和K,C0, 溶液的吸收池 分解池 溶液 16.吸收池中反应的化学方程式为 17.某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，该溶液中 c(H,C0） c(coj-) (已知：该温度下H2C03的Ka1=5.0×107,K2=5.0×1011) 利用合成气（主要成分为C0、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇等工业 原料对实现CO2减排有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的反应可表示为： 反应I:C02(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+H2O(g)△H 该反应一般认为通过如下步骤来实现，且反应Ⅱ为慢反应。 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=41kJmo 反应Π：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)(g)△H=-90kJmo 回答下列问题： 18.△H= kJ.mol-。 二O二五学年度第二学期高二期中考试化学（等级考）试卷第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.下列有关合成气制甲醇的“能量-反应历程”图中，正确的是 反应l反应1 反应n反应m 反应n反应Ii 反应1！反应1 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 A B C D 恒温条件下，体积为5L的恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2, 只考虑发生反应】，测得有关物质的物质的量随时间变化如图。 个n/mol 1.00 CHOH(g)、H2O(g) 0.75 0.50 C02 0.25 0 3 10 t/min 20.0-10min内，反应速率v(C02)= 平衡时H2的转化率为 该条件下，平衡常数K的数值为 0 21.若在相同条件下，初始时改充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g),反应至 平衡，则 (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ. 22.恒容状态下，能说明该反应已达平衡状态的是 (不定项) A.V生R(CHOH=Va(CO2) B.n(C02):n(H2):n(CH30H):nH20)=1:3:l:l C.容器中混合气体的密度保持不变 D.容器内气体压强保持不变 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产 率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 二O二五学年度第二学期高二期中考试化学（等级考）试卷第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 100 80 催化活性 60 40 母 20 04 460480500520540560 T/K 23.图中的P点 处于平衡状态。 A.是 B.不是 24.490K之后，甲醇产率下降的可能原因是 (三)氨的制备和性质（共20分) 气是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知 298K、100kPa时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmo厂1。 25.NH,的VSEPR模型为 26.磷化氢PH3的结构与NH3相似，但其沸点低于氨的主要原因是 27.工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是 A.加快反应速率 B.提高氨气的平衡浓度 C.降低氨气的沸点D.提高N2和H2的利用率 合成氨工业中原料气(H2、N2及少量C0的混合气)在进入合成塔前常用 醋酸铜氨溶液（溶质为CuNH)2CH3CO0)来吸收原料气中的CO,其化学方程式 为：CuNH3)2CH3COO(aq)+CO(g)≠CuNH3)2 CH3COO·CO(aq),△H<0。 28.醋酸铜氨溶液中铜微粒的价电子轨道表示式为 29.除去原料气中C0的目的是 30.吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能 力。其再生条件宜为 A,高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 温度T下恒容密闭容器中进行氦催化分解反应2NH3(g)=N2(g)十3H2(g), 其中氦气的分压pNH)=总压NH物质的量分数。pNH)l关系曲线如下图。 二O二五学年度第二学期高二期中考试化学（等级考）试卷第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 40 30 p(NH3/kPa 20 4029 1 0 5 10 t/min 31.其函数关系pNH)/kPa= (写表达式)，增大氨的初始分 压，氨的转化速率 A.增大 B.减小 C.不变 32.假设吸附到催化剂表面后NH3都变成活化分子，其他条件不变， 改用比表 面积更大的催化剂，则反应均未达平衡时，单位时间H2的产量将 A.增大 B.减小 C.不变 33.NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一 种组成为N4Ha(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO4和N4H44+两种正四面 体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出NH4+的结 构 (四)溴己新的合成（共20分） 溴己新①又称必嗽平，常用作祛痰药，对慢性支气管炎、肺气肿、支气管 扩张等慢性阻塞性肺疾病，有黏痰不易咳出者较适用，可通过下列路线合成。 CH3 COOC.H, CH3 反应① NO,反应② 反应③ C 02回 KMnO,,H* CH,OH,浓疏酸 0 反应⑤ Br2,FeBr, B Br CHOH Br COOC.Hs 反应⑧ Br CHCl CH, CH, SOCL LiAIH NH, NH, NH Br Br Br 二。二五学年度第二学期高二期中考试化学（等级考）试卷第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 34.有机物A可以通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是 A.煤的干馏属于物理变化 B.甲苯分子中的所有原子都在同一平面上 C.浓溴水可以鉴别甲苯、环己烯和苯酚 D,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是甲基活化了苯环 35.反应①所需的试剂是 36.写出F中非含氧官能团的名称： 37.反应②与反应⑥的反应类型依次为 。(填选项) A.氧化反应、加成反应 B.氧化反应、取代反应 C.还原反应、加成反应 D.还原反应、取代反应 38.写出反应③的反应方程式： 39.检验H中的氯原子的实验方法为 40.K是D的同系物且相对分子质量少14，请写出满足下列条件的K的结构 简式： ①可发生银镜反应：②硝基与苯环直接相连；③H-NMR中显示4组峰 41.在药物制剂中，盐酸溴己新是常见的制剂形式，请写出一条将溴己新制成 盐酸盐的优势： 42.请写出以2-丁烯和 为原料制备十CH一CH十，的合成路线。（无机试剂 任选，合成路线参考本题题干) 二O二五学年度第二学期高二期中考试化学（等级考）试卷第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP