河北石家庄实验中学2025-2026学年第二学期高二期中考试 化学试题

**基本信息** 石家庄实验中学高二下学期期中化学卷，75分钟100分，涵盖无机材料、有机化学、实验操作及工业流程，融入杯酚分离C60/C70、分子机器等科技情境，注重化学观念建构与科学探究能力测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、分散系、阿伏加德罗常数、离子反应|结合科技前沿（如分子机器组件性质分析），考查物质结构与性质关系的化学观念| |非选择题|4/58|工业流程（镍钴分离）、有机物推断（α-氰基丙烯酸酯）、实验制备（1,2-二溴乙烷）|突出科学探究与实践，如18题实验装置选择及产率影响因素分析；综合考查信息提取与问题解决的科学思维|

石家庄实验中学高二2025-2026学年第二学期期中考试 化学参考答案 1．B 2．C 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A 15．(1)褐铁矿层红土矿粉碎、适当升高温度、搅拌 (2) NA (3) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 (4) 9.2-9.6 (5)14.75% 16．(1) 3 (2) (3) 氰基和酯基能够活化双键，使医用胶易发生加聚反应 (4) 消去反应 17．(1) (2)羰基、碳碳双键 (3) (4)或 (5) (6) 18．(1) 蒸馏烧瓶 作安全瓶 (2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (3)SO2+Br2+2H2O=4H+ ++2Br- (4)观察到d中试管内液体颜色变为无色 (5) 分液 131.4℃ 第 page number 页，共 number of pages 页 化学答案 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄实验中学高二2025-2026学年第二学期期中考试 化 学 命题：高二化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是(　　) A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　） A．硫化铵的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．乙烷的结构简式： D．的形成过程： 3．用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示。其中①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是（ ）     A．a、a、d B．a、b、c C．b、a、d D．b、b、c 4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A．蔗糖溶液B．溶液C．胶体D．溶液 5．下列说法不正确的是 A．常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C．是黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 D．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生逐步水解，最终生成葡萄糖 6．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（    ） A．①④互为同分异构体 B．①②③④均属于烃 C．①③均能发生加成反应 D．①②③④的一氯代物均只有1种 7．结构简式为的卤代烃中的化学键如图所示。则下列说法正确的是（ ） A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④ C．发生水解反应时，被破坏的键是① D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③ 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为2NA B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键总数12NA C．46g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA D．含4molSi-O键的SiO2晶体中硅原子数目为NA 9．某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构有（不包括立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．下列离子方程式与所给事实不相符的是（    ） A．向中加入固体： B．向溶液中滴入溶液： C．向丙烯醛溶液中加入足量溴水： D．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g B．常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA C．向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA D．标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH的总数为0.2NA 12．乙酸乙酯的制备实验如下： 步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液 步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物 下列关于该实验说法正确的是 A．步骤1试管a中加入试剂顺序可颠倒，放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B．步骤2中小火加热可减慢试剂挥发速率，使试管b上方得到的无色液体为纯净物 C．步骤3中碳酸钠水解使溶液呈红色，主要因为蒸出液体稀释碳酸钠溶液使红色变浅 D．步骤4中采用分液法分离，应先从分液漏斗下口放出水相后再从上口倒出乙酸乙酯 13．多硫化物Na2Sx与Na2O2在结构上有相似之处，在碱性条件下，Na2Sx与NaClO反应生成Na2SO4和NaCl。若反应物之间的物质的量比为1：13，则X应为 A．5 B．4 C．3 D．2 14．某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　） A． B． C． D． 二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。 15．镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层红土矿(其含有金属元素Fe，Ni、Mg，Mn和少量Co)。某工厂以此为原料，制备镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下： 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.15 7.2 9.6 完全沉淀的pH 3.7 9.15 9.2 11.1 ②Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)。 ③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，过一硫酸(H2SO5)溶液中含硫微粒有、。 回答下列问题： (1)“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为 。 (2)根据化合价判断lmolH2SO5中含有O—O的数目为 ；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为 。 (3)“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图所示。SO2体积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。 (4)“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，调节pH的范围是 ，得到的Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co(Ⅲ)的化学方程式为 。 (5)钴镍渣中钴含量的测定：处理钴镍渣使Co(Ⅱ)完全被氧化成Co(Ⅲ)，在稀硫酸中加入0.1000g处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液pH为3～4，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL(已知：2Co3+＋2I-=2Co2++I2；I2＋2=2I-+)。样品中含Co(Ⅲ)元素的质量分数为 。 16．α-氰基丙烯酸酯M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下： 试样30.6g 氧气流中燃烧测得生成70.4g、19.8g CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标况下2.24L 质谱分析法测得相对分子质量为153.0 红外光谱如图所示 回答下列问题： (1)M的分子式为 ，所含官能团的种数为 。 (2)该有机物含有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为(，、为两种不同环境的氢)，可推测其结构简式为 。 (3)医用胶固化的机理如下： 该过程中的杂化方式为 ；已知不易发生固化反应，对比结构差异，分析医用胶易固化的原因是 。 (4)最新研究表明，物质M可由下列反应制得：，则H的结构简式 ；H→M的反应类型为 。 17．化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知： ① ② (1)A具有酸性，C的结构简式为 。 (2)F中官能团名称为 。 (3)由D→E的过程中有副产物E＇生成，E＇为E的同分异构体，则E＇的结构简式为 。 (4)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且符合下列条件的同分异构体的结构简式为 。 ①能发生水解反应 ②核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9 (5)K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式 。 (6)由CH3CHO、、为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物的合成路线 。 18．[18分]某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为 沸点为 熔点为 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合制得乙烯制备液。 I．制备粗品 实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性。分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，b装置的作用为 。 (2)d装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)如果缺少 C 装置会导致 1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是 。(用离子方程式表示) (4)判断d中液溴反应完全的标准是 。 Ⅱ．制备精品 (5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用 方法进行分离，再将1，2-二溴乙烷用如图2装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na2SO4，收集产品时，温度应控制在 左右。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $