化学终极押题猜想（陕晋青宁专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦高考高频考点，以区域特色情境为载体，通过原创题与模拟题系统覆盖化学核心概念与综合应用，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |STSE/概念/用语等18个模块|每模块1道原创题+5道模拟题|选择为主，填空为辅，情境贴合区域产业|从基础概念辨析到综合应用，形成“概念-性质-应用”逻辑链|

2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 STSE传统文化 2 押题猜想02化学基本概念与物质分类 5 押题猜想03化学用语规范判断题 8 押题猜想04阿伏伽德罗常数NA陷阱题 13 押题猜想05离子反应与离子共存 17 押题猜想06无机物性质与应用 21 押题猜想07短周期元素位构性推断 26 押题猜想08化学键、分子结构与作用力 30 押题猜想09有机化学基础性质辨析 35 押题猜想10微型工业流程题 40 押题猜想11反应热、活化能与反应机理 45 押题猜想12水溶液离子平衡图像综合 50 押题猜想13新型电化学综合选择 57 押题猜想14化学实验操作与方案评价 63 押题猜想15 工业流程分析 68 押题猜想16 实验探究与设计 79 押题猜想17 化学反应原理综合应用 92 押题猜想18 有机合成与推断 109 押题猜想01 STSE传统文化 终极押题 【原创题】山西大同是我国重要的能源基地、历史文化名城，其发展深度融合资源利用、生态保护与科技进步，下列有关说法错误的是 A．大同作为煤炭主产区，煤的干馏属于物理变化，可获得苯、甲苯等芳香烃 B．大同推进煤电一体化，燃煤电厂加装脱硫脱硝装置，能有效减少酸雨的形成 C．云冈石窟文物保护，使用高分子材料涂层，该涂层材料具有耐候性、抗腐蚀的特性 D．大同发展新能源产业，利用风能、太阳能发电，有利于实现电能的零碳排放生产 【答案】A 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，可获得苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化，不属于物理变化，A错误； B．燃煤脱硫脱硝可以减少SO2、氮氧化物的排放，SO2和氮氧化物是酸雨的主要成因，因此能有效减少酸雨形成，B正确； C．用于文物保护的高分子涂层，需要适应自然环境变化，抵抗外界腐蚀，因此具有耐候性、抗腐蚀的特性，C正确； D．风能、太阳能属于清洁能源，发电过程不产生碳排放，有利于实现电能的零碳排放生产，D正确； 故选A。 押题有据 陕晋青宁高考化学常年将STSE、传统文化作为开篇必考题型，贴合新课标核心素养考查要求。命题紧扣地域特色：山西聚焦煤化工、焦化产业与黄河生态治理；陕西侧重古文物保护、传统工艺及陕北能源化工；青海围绕盐湖资源、锂电新材料命题；宁夏结合光伏储能、盐碱地改良等本土产业。近年四省卷坚持情境化命题导向，融合古代化学工艺、绿色低碳、科技前沿素材，立足地方资源与区域发展实际。结合历年真题考情、区域考点延续性与新高考命题趋势，该板块仍是2026年四省高考化学的高频必考内容。 考题猜想 1．（2026·陕西安康·三模）下列物质的结构、性质与其用途对应关系错误的是 A．叠氮化钠可用作安全气囊的气体发生剂，体现了叠氮化钠的不稳定性 B．乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C．会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂 D．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 【答案】B 【详解】A．叠氮化钠不稳定，受撞击易快速分解产生大量，可用作安全气囊的气体发生剂，对应关系成立，A正确； B．酿米酒时晾凉米饭再加酒曲，原因是酒曲中的酵母菌/酶是蛋白质，温度过高会使酶失活，与乙醇受热易挥发无关，B错误； C．可与肌肉中的肌红蛋白反应生成鲜红色物质，同时可抑制微生物繁殖，可用作肉制品的发色剂、防腐剂，对应关系成立，C正确； D．明矾中的发生水解反应，溶液显酸性，可与铜锈（碱式碳酸铜）反应将其溶解，对应关系成立，D正确； 故选B。 2．（2026·宁夏银川·二模）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 B．聚氯乙烯(PVC)是食品级塑料制品的主要成分 C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 【答案】A 【详解】A．漂粉精有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可作环境消毒剂，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）受热易释放有毒含氯物质，不能作为食品级塑料制品的原料，食品级塑料制品主要成分为聚乙烯，B错误； C．燃煤中加入CaO可与燃煤产生的SO2反应最终生成CaSO4，减少SO2排放从而减少酸雨形成，但高温下CaO与CO2反应生成的CaCO3易分解，无法减少温室气体CO2的排放，C错误； D．纳米铁粉具有还原性，可与Cu2+、Ag+、Hg2+发生置换反应除去重金属离子，属于化学变化，不是物理吸附作用，D错误； 故答案选A。 3．（2026·宁夏·一模）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机物的是 A．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺 B．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳 C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢 D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅 【答案】A 【详解】A．聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子聚合物，属于有机物，故A正确； B．二氧化碳属于碳的氧化物，性质与无机物相近，属于无机物，故B错误； C．低碳钢是铁碳合金，属于金属材料，属于无机物，故C错误； D．硅是无机非金属单质，不属于有机物，故D错误； 故答案选A。 4．（2026·青海西宁·一模）物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A．新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 【答案】A 【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温的优良性能，可用于制造火箭发动机的耐热部件，A正确； B．船底镶嵌锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法，Zn比Fe活泼，优先被腐蚀从而保护船体铁结构，并非Zn耐腐蚀，B错误； C．葡萄酒中添加适量SO2防止氧化，是利用SO2的还原性，与SO2的漂白性无关，C错误； D．乳酸分子同时含有羟基和羧基，聚乳酸是乳酸通过缩聚反应生成的，反应过程中有小分子水生成，不属于加聚反应，D错误； 故选A。 5．（2026·陕西咸阳·二模）新质生产力以科技创新为引领，以高科技、高效能、高质量为特征。下述科技成果及发现中属于有机高分子材料的是 A．光伏与新能源“工业黄金”——聚烯烃弹性体 B．北京科技大学研发的超高强度马氏体合金材料 C．西安交通大学研发的超级压电陶瓷 D．月壤中存在的天然单壁碳纳米管 【答案】A 【详解】A．聚烯烃弹性体是烯烃经加聚反应得到的有机聚合物，属于有机高分子材料，A符合题意； B．马氏体合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，B不符合题意； C．压电陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C不符合题意； D．单壁碳纳米管是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 押题猜想02 化学基本概念与物质分类 终极押题 【原创题】中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的烟雾属于气溶胶 B．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是纤维素 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中古代的蜡是动物脂肪，属于高分子化合物 D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中涉及的金属焰色试验属于物理变化 【答案】C 【详解】A．烟是固体小颗粒分散到空气中形成的气溶胶，雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，因此烟雾属于气溶胶，A正确； B．柳絮是植物纤维，主要成分为纤维素，B正确； C．古代的蜡是动物脂肪，属于油脂，相对分子质量远小于，不属于高分子化合物，C错误； D．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征焰色的过程，没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选C。 押题有据 本考点为陕晋青宁高考化学必考基础题型，侧重宏观辨识核心素养考查。涵盖物质变化、物质类别划分等核心内容，区分物理变化与化学变化，明确纯净物、混合物、单质、化合物的界定。细分氧化物、酸碱盐等类别，结合分散系辨析溶液、胶体与浊液差异。命题常结合生活、环境、新材料等真实情境，题型以选择题为主，难度偏低，侧重基础识记与概念辨析，考查易错概念区分，是试卷开篇基础得分点，贯穿整套化学试题的知识底层逻辑。 考题猜想 1．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下列物质主要成分属于天然有机高分子的是 A．太阳神鸟金箔 B．螺旋碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．太阳神鸟金箔主要材质是金，属于金属材料，不属于天然有机高分子，A错误； B．螺旋碳纳米管的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于天然有机高分子，B错误； C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，C正确； D．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，D错误； 故选C。 2．（2026·山西大同·一模）山西大同是我国重要的能源基地、历史文化名城，其发展深度融合资源利用、生态保护与科技进步，下列有关说法错误的是 A．大同作为煤炭主产区，煤的干馏属于物理变化，可获得苯、甲苯等芳香烃 B．大同推进煤电一体化，燃煤电厂加装脱硫脱硝装置，能有效减少酸雨的形成 C．云冈石窟文物保护，使用高分子材料涂层，该涂层材料具有耐候性、抗腐蚀的特性 D．大同发展新能源产业，利用风能、太阳能发电，有利于实现电能的零碳排放生产 【答案】A 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，可获得苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化，不属于物理变化，A错误； B．燃煤脱硫脱硝可以减少SO2、氮氧化物的排放，SO2和氮氧化物是酸雨的主要成因，因此能有效减少酸雨形成，B正确； C．用于文物保护的高分子涂层，需要适应自然环境变化，抵抗外界腐蚀，因此具有耐候性、抗腐蚀的特性，C正确； D．风能、太阳能属于清洁能源，发电过程不产生碳排放，有利于实现电能的零碳排放生产，D正确； 故选A。 3．（2026·宁夏·一模）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机物的是 A．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺 B．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳 C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢 D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅 【答案】A 【详解】A．聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子聚合物，属于有机物，故A正确； B．二氧化碳属于碳的氧化物，性质与无机物相近，属于无机物，故B错误； C．低碳钢是铁碳合金，属于金属材料，属于无机物，故C错误； D．硅是无机非金属单质，不属于有机物，故D错误； 故答案选A。 4．（2026·陕西榆林·二模）陕西榆林是国家级能源化工基地，在资源的综合利用方面取得显著成效。下列有关资源利用的化学原理正确的是 A．煤炭资源综合利用中，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油等产品，该过程是物理变化 B．榆林丰富的高岭土(主要成分)可用于冶炼金属铝，该过程涉及氧化还原反应 C．水煤气用作燃料时，其完全燃烧的产物为和，属于清洁能源，对环境无任何影响 D．利用天然气()制备合成气(CO和)时，反应中发生还原反应 【答案】B 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，A错误； B．冶炼金属铝需要电解熔融氧化铝，反应中Al元素化合价从+3价降低为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．水煤气中的CO本身是有毒污染物，且燃烧生成的二氧化碳过量排放会加剧温室效应，并非对环境无任何影响，C错误； D．制备合成气时，中C为-4价，产物CO中C为+2价，C元素化合价升高、失电子，发生氧化反应，D错误； 故答案选择B。 5．（2026·山西太原·模拟预测）化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B．低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C．苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D．冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用途 【答案】C 【详解】A．生铁含碳量通常为2%-4.3%，而超级钢含碳量低于2%，超级钢通过特殊工艺提升性能，但含碳量更低，A错误； B．低压法生产的是高密度聚乙烯（HDPE），支链少、硬度高；食品包装袋常用高压法生产的低密度聚乙烯（LDPE），支链多、较柔软，B错误； C．苏打（碳酸钠）是重要化工原料，广泛用于食品加工（如食用碱），属于大宗化学品，C正确； D．硝酸铵和水合碳酸钠混合后，可能会产生氨气、二氧化碳等，导致冰袋鼓胀甚至破裂，硝酸铵和水合碳酸钠混合使用不合理，D错误； 故答案选C。 押题猜想03 化学用语规范判断题 终极押题 【原创题】下列化学用语正确的是 A．分子的空间填充模型： B．乙醇的分子式： C．原子核内有8个中子的氮原子： D．次氯酸的结构式： 【答案】D 【详解】A．图中所示为甲烷分子的球棍模型，而非空间填充模型，A说法错误； B．乙醇的分子式，B说法错误； C．氮原子的质子数为7，中子数为8，质量数为15，即，C说法错误； D．次氯酸结构式的中心原子为O原子，分别与H、Cl以单键相连，D说法正确； 故答案应选D。 押题有据 陕晋青宁2026年化学用语规范判断题押题，依据近三年高考真题命题规律与新课标要求。该题型为卷首高频基础题，聚焦电子式、核素符号、电子排布式、结构简式、离子方程式等规范表达。命题紧扣教材核心，融合前36号元素电子排布、有机物结构、常见化学方程式等易错点。结合区域考情，延续“基础+易错”命题风格，侧重符号大小写、上下标、电子成对、守恒关系等细节判断。对接高考评价体系，强化化学语言精准性考查，覆盖必修与选择性必修主干知识，助力夯实学科基础。 考题猜想 1．（2026·陕西安康·三模）下列化学用语或图示表述正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C．的名称为4-甲基-2-己烯 D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．铬为24号元素，基态原子的价层电子排布式为，A错误； B．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径：，则该空间填充模型可表示分子，但不可表示分子，B错误； C．，选择含碳碳双键的最长碳链（共6个碳，主链为己烯），从靠近双键的一端编号，碳碳双键在2号位，甲基在4号位，该有机物的名称为4-甲基-2-己烯，C正确； D．是共价化合物，电子式：，D错误；故选C。 2．（2026·陕西渭南·二模）下列化学用语正确的是 A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B．甲基的电子式： C．平面分子中存在的大π键 D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 【答案】B 【详解】A． 的中心O原子的价层电子对数个键对孤电子对，因此价层电子对互斥（VSEPR）模型为四面体形，题图中将4对价层电子对画在同一平面，为平面结构，与实际不符，A错误； B．甲基中C原子与3个H原子分别形成1个共用电子对，C原子价层剩余1个未成对电子，共有7个电子，题图中电子式的书写符合结构，B正确； C．题图为吡咯，是平面五元环分子：N原子为杂化，p轨道提供2个电子形成大键，4个C原子各提供1个电子，因此大键是，C错误； D．晶态是晶体，X射线衍射图谱会出现尖锐的特征衍射峰，非晶态无尖锐峰，题图标注正好相反，D错误； 故选B。 3．（2026·青海西宁·一模）下列化学用语表述错误的是 A．环己烷最稳定空间结构的键线式： B．的VSEPR模型： C．中键的电子云： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．环己烷最稳定的空间构象是椅式构象，题图为椅式环己烷的键线式，A正确； B．中心的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形（含1对孤对电子)，题图符合，B正确； C．H原子的1s能级电子云轮廓图呈球形，Cl原子的3p能级电子云轮廓图呈哑铃形，二者头碰头形成s-pσ键，HCl的s-pσ键电子云轮廓图为，题图错误画出了和重叠区大小相近的另一侧轨道的电子云，C错误； D．是离子化合物，由和构成，中与4个形成4对共用电子对，最外层满足8电子结构，D正确； 故选C。 4．（2026·宁夏银川·二模）下列化学用语或图示表达中正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．甲醛中п键的电子云轮廓图： C．用电子式表示CaO2的形成过程： D．NaCl晶胞： 【答案】B 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，不存在单个分子，SiO2仅表示其化学式，故A错误； B．甲醛中碳原子和氧原子间形成双键，包含1个σ键和1个键，键由两个p轨道肩并肩重叠形成，电子云分布在分子平面的上下两侧，图示符合，故B正确； C．CaO2为过氧化钙，由Ca2+与形成的离子化合物，用电子式表示CaO2的形成过程为，故C错误； D．氯化钠晶胞为面心立方结构，和交替排列，顶点和面心为一种离子，棱心和体心为另一种离子，图片中和位置不符合晶胞“无隙并置”，晶胞结构应为，故D错误； 故答案选B。 5．（2026·山西临汾·一模）下列化学用语表达正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．甲基的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的键线式：   【答案】B 【详解】A．基态原子的价层电子排布式为：，价电子排布图为：，A错误； B．甲基中碳原子周围有3个共用电子对，一个单电子，电子式：，B正确； C．的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，C错误； D．是1,3-丁二烯，2-丁烯的键线式：，D错误； 故选B。 押题猜想04 阿伏伽德罗常数NA陷阱题 终极押题 【原创题】钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为 B．阴离子与8个阴离子相邻且最近 C．该晶体含两种化学键 D．晶体密度为 【答案】A 【详解】A．位于晶胞的棱心和面心，晶胞中数目为，阴离子位于晶胞的顶点和体心，因此晶胞中阴离子数目为，与阴离子个数比为2:2=1:1，阴离子有2个原子，因此该晶体化学式为，Ａ错误； B．阴离子位于顶点和体心，以顶点阴离子为例，距离最近的阴离子位于相邻晶胞的体心，每个顶点阴离子被8个晶胞共用，因此阴离子与8个阴离子相邻并最近，B正确； C．中，与之间存在离子键，两个原子之间存在非极性共价键，因此该晶体含有两种化学键，C正确； D．由A分析可知，晶胞中含有2个，晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，晶体密度，D正确； 故答案选择A。 押题有据 陕晋青宁2026年阿伏加德罗常数陷阱题押题，立足近三年区域真题与新课标，凸显基础扎实、情境贴合、陷阱隐蔽的命题特色。该题型为卷首高频必考题，聚焦气体摩尔体积适用条件、可逆反应限度、弱电解质水解、化学键数目、氧化还原电子转移五大陷阱。命题紧扣区域工业与资源特色，融入煤炭转化、盐湖化工、新能源材料等本土情境，强化宏观—微观转化思维。延续“易中藏坑”风格，选项简洁但细节易错，对接高考评价体系，综合必修与选择性必修知识，考查思维严谨性与细节辨析能力。 考题猜想 1．（2026·山西大同·一模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.01 溶液可制得胶体粒子数为0.01 B．1 mol 中键的个数为4 C．1 L 12 浓盐酸与足量反应，生成的数目为3 D．常温常压下，和的混合气体16 g所含氧原子数为 【答案】D 【详解】A．一个胶体粒子是多个微粒的聚集体，因此所得胶体粒子数小于，A错误； B．中，每个分子内含有1个键，与4个之间形成4个配位键（配位键属于键），因此1 mol 中键总数为，B错误； C．浓盐酸与足量反应过程中，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不与反应，因此12 mol 不能完全反应，生成的数目小于，C错误； D．和都由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，D正确； 故选D。 2．（2026·陕西·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的H原子数目为 B．通常状况下个分子占有的体积为22.4 L C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．18g 的物质的量为，含有的H原子物质的量为2mol，数目为，A错误； B．气体摩尔体积仅适用于标准状况，通常状况不是标准状况，无法计算个分子的体积，B错误； C．标准状况下，11.2L 的物质的量为，含有的分子数目为，C正确； D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，Fe元素化合价从0升高到+2，0.1mol Fe反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为，D错误； 故选C。 3．（2026·陕西渭南·二模）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B．的中心原子价层电子对数为 C．当消耗气体时，转移的电子数为 D．常温常压下，4 g NaOH中所含的分子数目为 【答案】A 【详解】A．该反应中为氧化剂，共2 mol参与反应；中1 mol O被氧化为中+2价的O，作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．中心O原子价层电子对数为，故的中心原子价层电子对数为，B错误； C．未指明所处的状态是否为标准状况，无法确定其物质的量，转移电子数无法计算，C错误； D．是离子化合物，由和构成，不存在分子，D错误； 故选A。 4．（2026·青海西宁·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和混合物中含阴离子的数目为 B．标准状况下，11.2L与溶液反应转移电子的数目为 C．常温下，的碳酸钠溶液中含有的数目为 D．在中，生成转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．K2S和K2O2的摩尔质量均为110 g/mol，1.1 g混合物总物质的量为0.01 mol，两种物质均含1个阴离子（S2-、），故阴离子数目为0.01NA，A正确； B．通常情况下，氯气与氢氧化钠溶液反应指与冷的稀氢氧化钠溶液的反应，其化学方程式为：，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，故0.5 mol Cl2反应转移电子数目为0.5NA，B正确； C．常温下pH=11的碳酸钠溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，1 L溶液中OH-的物质的量为0.001 mol，数目为0.001NA，C正确； D．题目未说明PH3处于标准状况，无法通过体积计算其物质的量，因此无法确定转移电子数目，D错误； 故答案选D。 5．（2026·宁夏吴忠·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B．1 L 0.1 mol/L 溶液，离子数为0.1 C．2.2 g超重水（）所含的电子数目为 D．1 mol 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2 【答案】C 【详解】A．HF的沸点约为19.5℃，标准状况（0℃、1atm）下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，A错误； B．是弱碱阴离子，在溶液中会发生水解：，因此 溶液中数目小于，B错误； C．超重水的摩尔质量为，超重水的物质的量为；1个分子的电子数=质子数，因此超重水所含电子数为，C正确； D．该化合物的分子式为，单键均为键，双键含1个键和1个键；1分子该化合物中含4个键和环骨架5个键，共9个键，有2个键参与形成双键，因此该分子键数目为，键数目为，D错误； 故选C。 押题猜想05 离子反应与离子共存 终极押题 【原创题】下列反应的离子方程式正确的是 A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．浓氨水与HgCl2反应： C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D．明矾中加入氢氧化钡至沉淀质量最大： 【答案】A 【详解】A．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，离子方程式符合反应事实和守恒规则，A正确； B．浓氨水与反应时，生成的会和过量反应生成，且所给方程式未配平、产物错误，正确反应为，B错误； C．还原性，等物质的量的碘化亚铁和氯气反应时，仅能完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．沉淀质量最大时，完全沉淀，转化为，正确离子方程式为，选项给出的是恰好沉淀时的反应，此时沉淀质量未达到最大，D错误； 答案选择A。 押题有据 2026年陕晋青宁四地高考化学离子反应、离子共存题型押题，依托四地近五年统考命题趋势与新课标考查要求。陕晋依托煤炭、盐碱化工产业，青宁立足盐湖、高原特色化工资源，命题常结合本土工业情境选材出题。该板块为高频基础必考题型，命题侧重溶液酸碱性限制、氧化还原冲突、弱电解质电离、盐类水解、络合反应等经典陷阱。区域考题风格稳中求细，侧重隐蔽条件设置，结合环境治理、矿物加工、盐湖提纯等地方特色素材。紧扣高考评价体系，兼顾基础辨析与综合应用，侧重考查学生化学用语规范与微粒反应逻辑判断能力。 考题猜想 1．（2026·宁夏·一模）下列反应的方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．磷酸二氢钠水解： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2 【答案】B 【详解】A．用稀盐酸浸泡氧化银发生的反应为氧化银与稀盐酸反应生成氯化银和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．磷酸二氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，反应的离子方程式为：，B正确； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生的反应为次氯酸钠溶液与氢碘酸溶液反应生成氯化钠、碘和水，反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫发生的反应为硫化钠溶液与足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，D错误； 故选B。 2．（2026·山西运城·二模）下列反应方程式书写错误的是 A．向和混合液中通入制备： B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C．用溶液溶解难溶的CuCl： D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 【答案】D 【详解】A．该反应为归中反应，得失电子守恒、原子守恒，符合用Na2S、Na2CO3和SO2制备Na2S2O3的反应原理，A正确； B．该反应为碘量法的经典反应，电子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．CuCl中+1价Cu可与形成稳定配离子[Cu(S2O3)2]3-，方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．SO2溶于水形成酸性环境，H+与不能大量共存，实际反应产物应为和S，离子方程式为，D错误； 故选D。 3．（2026·山西临汾·一模）对下列离子方程式是否正确、离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析合理的是 选项 离子方程式或离子组 判断和分析 A 通入中： 不正确，酸性小于 B 《天工开物》中火法炼锌： 正确 C 、、、 不共存，与反应 D 、、、 共存 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该反应能够进行是因为反应生成硫化铜沉淀，促使反应进行，与酸性无关，A不符合题意； B．火法炼锌是碳酸锌先分解生成氧化锌，氧化锌再与碳反应生成锌和一氧化碳，B不符合题意； C．与反应会生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C符合题意； D．水解使溶液呈酸性，会使分解，故二者不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4．（2026·陕西西安·一模）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A．常温下溶液中：、、、 B．使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、 C．常温下的溶液中：、、、 D．使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．常温下c(H+)=10-14mol/L溶液显强碱性，Na+、K+为稳定阳离子，S2-和在碱性条件下均稳定，且不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．使石蕊试纸呈红色的溶液显酸性，Fe2+和在酸性条件下发生氧化还原反应生成 Fe3+和 NO 等，不能大量共存，B不合题意； C．常温下溶液中，Al3+和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不合题意； D．使酚酞试剂呈红色的溶液显碱性，Mg2+和Cu2+会与OH-反应生成Mg(OH)2和Cu(OH)2 沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 5．（2026·陕西安康·三模）下列反应的方程式书写正确的是 A．用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．铅酸蓄电池放电时的总反应： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： 【答案】C 【详解】A．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，离子方程式：，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，离子方程式：，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，Pb作负极、作正极，和硫酸反应生成硫酸铅和水，总反应方程式：，C正确； D．溶液呈中性时和应恰好完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 押题猜想06 无机物性质与应用 终极押题 【原创题】铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A．得到固体a的同时，还有产生 B．得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C．得到溶液c的过程中发生化合反应 D．控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 【答案】C 【详解】A．红棕色固体为，隔绝空气高温得到，根据化合价有升有降，还有产生，A正确；    B．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B正确； C．亚铁离子能被氯水中氯气氧化为铁离子得到黄色溶液，反应为，该反应不是化合反应，C错误； D．在一定pH下水解生成胶体，具有吸附性，可净水，D正确； 故选C。 押题有据 2026年陕晋青宁无机物性质与应用考题，结合四地地域产业特色与近年考情命题。陕晋煤炭、冶金、建材工业发达，青海、宁夏坐拥盐湖资源、盐碱化工与高原矿产优势。命题紧扣课标要求，以本地特色矿物、化工原料为载体，聚焦钠、镁、铝、铁、硫、氯等核心无机物。题型侧重物质性质、转化规律、工业用途与环境应用结合，融入煤炭脱硫、盐湖提锂、金属冶炼、盐碱治理等区域实景素材。延续四地高考务实命题风格，立足基础、关联生产生活，考查物质性质迁移应用与化工实际问题分析能力。 考题猜想 1．（2026·山西吕梁·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析正确的是 A．a中溶解0.64 g铜时，转移电子的数目为 B．b中收集x L(标准状况)的气体，其物质的量为 C．NaOH溶液吸收NO2的反应为 D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 【答案】C 【详解】A．a中铜失电子生成硝酸铜，铜元素化合价由0升高为＋2价，溶解0.64 g铜时，转移电子的数目为，A错误； B．b中收集的气体为NO2，在标况下为液体，且存在反应，所以物质的量不是，B错误； C．NaOH溶液吸收时发生歧化反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，化学方程式为，C正确； D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性Al<Cu，实际上铝的还原性比铜强，D错误； 故选C。 2．（2026·青海海东·模拟预测）已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A．若甲为单质铁，则丙可能为 B．若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C．若丁为，则甲不可能为 D．若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 【答案】C 【详解】A．若甲为单质铁，则丁可以为硝酸，乙为过量铁和稀硝酸反应生成的Fe( NO3)2，丙为硝酸亚铁和硝酸反应得到的Fe(NO3)3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，故A正确； B．若甲为强碱，则丁可以为CO2、SO2、 H2S等，气体的量不同，反应产物不同，如丁为二氧化硫时，乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为酸性，故B正确； C．若丁为O2，则甲可能为H2S、NH3，若甲为氨气，氨气和氧气生成乙为N2，N2和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氨气反应生成N2，故C错误； D．若丁是强酸，甲可以为盐，乙为白色胶状物Al(OH)3，丙为Al3+盐，盐和Al3+盐发生反应生成Al(OH)3，故D正确； 故选C。 3．（2026·陕西安康·三模）已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。a与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将b气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现b的氧化性 B．与混合后充分反应，理论上转移电子的数目为 C．若a为铜，则含有的浓溶液与a反应产生的b小于(标准状况) D．若a为碳单质，则c宜用来扑灭由镁引起的着火 【答案】C 【详解】A．将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现的还原性，A错误； B．与的反应是可逆反应，与混合后充分反应，不可能完全转化为，故理论上转移电子的数目小于，B错误； C．若a为铜，则含有 的浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸会变稀，反应停止，生成的物质的量小于，标准状况下的体积小于，C正确； D．若a为碳单质，则c为水或二氧化碳，能与水或反应，故不宜用水或来扑灭由引起的着火，D错误； 故选C。 4．（2026·陕西渭南·二模）某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B．若d为红棕色固体，则f能由化合反应得到 C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热不易分解 D．若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 【答案】B 【详解】A．若a为气体则a为，其简单气态氢化物为，属于碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，无法使蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．若d为红棕色固体则d为，f为，反应属于化合反应，因此f能由化合反应得到，B正确； C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则b为（与稀硫酸发生歧化反应），e为，受热易分解为和，C错误； D．若a为淡黄色固体则a为，i为，浓硫酸常温下与单质铁发生钝化，钝化属于化学反应，并非不发生反应，D错误； 答案选B。 5．（2026·青海玉树·二模）M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 【答案】B 【详解】A．Cu在常温下不和浓硫酸反应，Fe和浓硫酸常温下会钝化，所以两者在常温下都不溶于浓硫酸，A正确； B．具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误； C．反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为，在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确； D．向溶液中加入溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确；故选B。 押题猜想07 短周期元素位构性推断 终极押题 【原创题】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：W>X B．简单离子半径：X>Y>Z C．W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．Y、Z形成的化合物中一定不含共价键 【答案】A 【详解】A．W为N、X为O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因此简单氢化物还原性，即，A符合题意； B．X为O、Y为Na、Z为S，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故半径，即，B不符合题意； C．的氧化物对应的水化物中，为弱酸，并非均为强酸，C不符合题意； D．与形成的化合物为（离子键）或（含离子键和共价键），一定含离子键，可能含共价键，D不符合题意；故选A。 押题有据 2026年陕晋青宁短周期元素位构性推断题，依托四地近年高考命题规律与新课标核心素养要求。结合区域矿产、盐湖化工、能源产业地方特色，常以硅、硫、钠、镁、氯等和本地产业关联紧密的短周期元素为命题载体。题型稳定为高频必考中档题，聚焦原子结构、周期律递变、化学键、简单化合物性质与用途。命题风格贴合陕晋青宁考情，条件表述隐蔽、设问梯度分明，融合物质制备、资源利用等区域情境。侧重考查周期表位置、结构、性质的关联逻辑，强化微观辨析与规律迁移应用能力。 考题猜想 1．（2026·青海西宁·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中σ键和π键数目之比为。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．单质熔点： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．和晶体类型相同 D．第一电离能： 【答案】A 【详解】是空气主要成分且键与键比为，可知为；、、同周期主族元素，且原子序数大于，因此、、为第三周期元素；单质是常见半导体，即为，又的最外层电子数等于、最外层电子数之和，结合原子序数，可知为、为。 A．单质为共价晶体，熔点极高；、为金属晶体，的金属键强于，熔点，故单质熔点，A正确； B．金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，即，B错误； C．为，属于离子晶体；为，属于共价晶体，二者晶体类型不同，C错误； D．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能远大于第三周期元素，第一电离能顺序为，D错误；故答案选A。 2．（2026·宁夏银川·二模）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上只有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲是淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物。有关物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．甲是含有非极性键的离子化合物 B．简单离子半径：Y＜Z C．电负性：W＜X＜Y D．X的最高价的含氧酸可能为弱酸 【答案】B 【详解】A．甲为，由和构成，含离子键和O-O非极性共价键，属于含非极性键的离子化合物，A正确； B．Y的简单离子为，Z的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径，B错误； C．同周期元素电负性从左到右递增，H电负性小于C、N，C或N电负性小于O，因此电负性，C正确； D．X若为C，其最高价含氧酸为碳酸，碳酸属于弱酸，D正确；答案选B。 3．（2026·陕西咸阳·二模）脑机接口(BCI)实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是内层的3倍，Y、W未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的键角： C．X、Y、Z形成的酸为二元弱酸 D．的氢化物中可能含非极性键 【答案】D 【详解】A．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故原子半径顺序为：，A错误； B．、、的中心原子均为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，键角约为；、均有2个孤电子对，空间结构为V形，键角都小于，但O的电负性大于S，导致成键电子更靠近O原子，成键电子之间的排斥作用更大，所以的键角大于，因此最简单氢化物的键角大小顺序为，B错误； C．H、C、O可形成二元弱酸（如），也可形成一元弱酸（如乙酸），并非一定是二元弱酸，C错误； D．Y（C）的氢化物（如乙烷）中存在非极性键；Z（O）的氢化物（如）中存在非极性键，D正确；故选D。 4．（2026·陕西商洛·三模）科学家合成出了一种新化合物（结构如图所示），其中W、X、Y、Z位于同一短周期，Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】A 【详解】由题意可知，W、X、Y、Z为同一短周期元素，W带+1价阳离子，故W为第ⅠA族元素，X形成4个共价键，结合Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半推得X核外电子总数为偶数，若X为Si，则Z最外层电子数为7，Z为Cl，图中X原子形成4个共价键，因此W为Na，剩余Y为第三周期Si和Cl之间的元素，根据成键特点推出Y为P，综上W、X、Y、Z分别为、、、，据此分析： A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为、、、，同周期元素第一电离能整体从左到右增大，故第一电离能，A正确； B．由分析可知，X、Y、Z的简单气态氢化物分别为、、，同周期从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，应为，B错误； C．由分析可知，Y为P，最外层原本5个电子，形成2个共价键共用2个电子，再得到1个负电荷，总共电子，满足8电子稳定结构，C错误； D．由分析可知，Z为Cl，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，是强酸，D错误； 答案选A。 5．（2026·山西吕梁·二模）由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Y B．简单离子半径：Z>M>X C．氢化物的沸点：W>X>Y D．非金属性：Y>W>Z 【答案】A 【详解】A．W为O、Y为C、X为F，同一周期主族元素随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，所以第一电离能F>O>C，即X>W>Y，A正确； B．M为Al、Z为S、X为F，一般来说，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，对应简单离子半径大小关系为，即，B错误； C．X为F、Y为C、W为O，X、Y、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF和H2O可以形成氢键导致沸点升高，且常温下为液体，但选项未指明是最简单氢化物，C可形成多种氢化物，沸点相差较大，所以无法比较，C错误； D．Y为C、W为O、Z为S，则其非金属性为O>S>C，即W>Z>Y，D错误； 故选A。 押题猜想08 化学键、分子结构与作用力 终极押题 【原创题】保幼激素Ⅲ是昆虫体内最核心的保幼激素亚型，其结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3个手性碳 C．存在5个C-O 键 D．与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成 【答案】D 【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，其结构中含有3个手性碳原子，如图：，B正确； C．醚键含有2个C-O 键，酯基中含有3个C-O 键，如图：，则1个分子中含有5个C-O 键， C正确； D．因保幼激素Ⅲ不含共轭双键，不能与氯气发生1,4-加成，D错误； 答案选择D 押题有据 2026年陕晋青宁该模块考题，结合四地高考稳定命题规律与新课标素养导向。结合区域盐湖化工、矿产冶炼、煤基新材料等地方产业特色，以常见非金属、盐类、矿物化合物为命题载体。高频聚焦离子键、共价键、氢键、范德华力、晶体类型与熔沸点比较等核心考点。本地考题侧重概念辨析与实际应用结合，弱化偏难怪题，多依托生活、化工材料情境设问。紧扣四地平实务实的命题风格，侧重结构与性质的关联分析，考查微观粒子作用认知与规律理解，是选择题高频基础考点。 考题猜想 1．（2026·陕西西安·一模）清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A．(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B．(ⅲ)中Ag的配位数为6 C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D．(ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．图中从催化剂至(ⅱ)过程中连续失电子，而(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价由价升高至价，A正确； B．(ⅲ)中Ag形成6个配位键，故Ag的配位数为6，B正确； C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子(与甲基相连的碳原子)，C正确； D．由图可知，(ⅴ)1，2-丙二醇过程中涉及Ag-O配位键、C-O键等极性键的断裂，O-H键、C-O键等极性键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选D。 2．（2026·山西运城·二模）山西运城盐湖是盛产的主要地区，X、Y、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一主族，分子的空间结构呈V形，基态Y原子核外电子占据5个轨道。下列叙述错误的是 A．酸性： B．还原性： C．化学键中离子键百分数： D．和分子中Z原子杂化类型相同 【答案】C 【详解】A．为，为，同种元素含氧酸中非羟基氧数目越多酸性越强，酸性强于，A正确； B．为，为，非金属性，对应简单氢化物还原性，B正确； C．为，为，电负性，Na与O的电负性差值大于Na与S的差值，电负性差值越大离子键百分数越高，故离子键百分数，C错误； D．为，价层电子对数为3，为，价层电子对数为3，二者中心S原子均为杂化，杂化类型相同，D正确； 故答案选C。 3．（2026·陕西安康·三模）《诗经》言“缁衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A．配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B．茜素的分子式为 C．茜素分子中所有原子可能共平面 D．配合物X中的配位数为6 【答案】A 【详解】A．氢键不属于化学键，配合物X中外界和内界阴离子存在离子键，有机配体内部存在共价键，与氧原子之间存在配位键，A错误； B．由茜素的结构简式可知，共14个C、8个H、4个O，其分子式为，B正确； C．茜素分子中所有碳原子均为杂化，羟基的O−H键可以旋转，羟基氢可以落在苯环/羰基的平面内，故分子中所有原子可能共平面，C正确； D．从配合物X结构可知，中心Al共结合6个配位氧原子，配位数为6，D正确；故选A。 4．（2026·陕西渭南·二模）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．键角 C．阴离子中含配位键 D．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】B 【详解】A．Z为O、Y为N，O失去1个电子后价电子排布为（半充满稳定结构），再失电子难度远大于失1个电子后价电子排布为的N，故第二电离能，A正确，不符合题意； B．为，中心B孤电子对数为，为平面三角形结构，键角约120°；为，中心N孤电子对数为，为三角锥形结构，孤电子对斥力大，键角小于109°28′，故键角，B错误； C．中B原子有空轨道，1个提供孤电子对，二者形成配位键，故阴离子中含配位键，C正确； D．T为B，其最高价氧化物对应的水化物为，属于弱酸，D正确； 故选B。 5．（2026·陕西商洛·一模）某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B．第一电离能： C．该催化剂中B和P的杂化方式一样 D．中含有键 【答案】C 【详解】A．基态氧原子核外电子轨道表示式为，核外电子空间运动状态有5种，A项错误； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，故第一电离能：，B项错误； C．由结构可知，B和P均形成了4个共价键，均为杂化，C项正确； D．1 mol 中，含有键，D项错误； 故选C。 押题猜想09 有机化学基础性质辨析 终极押题 【原创题】一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A．存在4种官能团 B．分子中最多有5个碳原子共直线 C．该有机物最多可以消耗 D．该有机物最多能与发生加成反应 【答案】D 【详解】A．该有机物含有的官能团为：(酚)羟基、酯基、碳碳三键、羧基，共4种官能团，A正确； B．碳碳三键是直线形结构且连在苯环上，故分子中共直线的碳原子最多有5个：，B正确； C．该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，该有机物最多可以消耗，C正确； D．分子中只有1个苯环、1个碳碳三键能与氢气发生加成反应，羧基、酯基均不能与发生加成反应，故该有机物最多能与发生加成反应，D错误； 故选D。 押题有据 2026年陕晋青宁高考有机化学基础性质辨析题，立足四地新高考命题规律与新课标素养导向。命题紧扣区域煤基化工、医药中间体、盐湖衍生有机物等特色资源，以生活材料、药物合成、天然产物为载体。高频考查官能团（羟基、羧基、酯基等）性质、反应类型、同分异构、原子共面与性质差异辨析。题型稳定为选择题必考，难度适中、侧重基础辨析与简单迁移，融合结构与性质关联分析。延续“立足基础、关联应用”风格，考查有机物性质判断与实际问题分析能力。 考题猜想 1．（2026·陕西渭南·二模）在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是 A．化合物Ⅰ可发生取代反应、氧化反应、加成反应，且1 mol该物质最多可与发生加成反应 B．化合物Ⅱ中所有碳原子的杂化类型为 C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有3个手性碳原子 D．向一支盛有少量的试管中加水使其溶解，再加入酚酞试剂发现溶液先变红后褪色，褪色的原因可能有两种，且此时再调pH为11，溶液又将恢复红色 【答案】C 【详解】A．化合物Ⅰ含有羧基，能发生酯化反应（取代反应），酚羟基的邻位也能与发生取代反应，酚羟基能被氧化，可以发生氧化反应，化合物Ⅰ含有3个苯环，羧基不能与发生加成反应，1 mol该物质最多可与发生加成反应，不是，A错误； B．化合物Ⅱ中存在连接4个不同基团的饱和碳原子，该碳原子杂化类型为，并非所有碳原子杂化类型都是，B错误； C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后，所有不饱和键均被加成，产物中共有3个连有4种不同基团的手性碳原子，如图：，C正确； D．加水后溶液褪色有两种可能：①过高，酚酞转化为无色的Ⅳ；②中间产物氧化性漂白，将酚酞的结构氧化破坏。若为第二种原因，调到11也无法恢复红色，D错误； 答案选C。 2．（2026·青海玉树·二模）用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛（夹持装置省略）。已知乙醛的沸点为，能与水混溶。下列说法错误的是 A．当铜网由黑色变为红色时，说明乙醇被氧化 B．两个反应中均有键的断裂 C．装置①③反应中氧化剂分别为和 D．装置④吸收的有机物有2种 【答案】C 【详解】A．当铜网由黑色变为红色时，氧化铜被乙醇还原为铜，乙醇被氧化为乙醛，发生的反应为，A正确； B．在装置①中，双氧水的键、键断裂生成水和氧气，在装置③中，乙醇键、键断裂生成乙醛，B正确； C．在装置①中，双氧水分解为水和氧气，是催化剂，在装置③中，氧气和乙醇反应生成乙醛和水，反应中氧气是氧化剂，C错误； D．乙醛、乙醇均易溶于水，采用倒置的漏斗可防倒吸，充分吸收生成的乙醛和未参加反应的乙醇，D正确； 故答案选C。 3．（2026·宁夏·一模）多酚是广泛存在于茶叶、葡萄、蓝莓、可可、中药材等植物中的一类多羟基芳香族化合物。多酚具有强还原性，能清除体内自由基，在食品抗氧化保鲜、保健品、生物医药、天然抑菌等领域应用广泛。工业上常采用水浸提、有机溶剂萃取、色谱分离等绿色工艺从植物中提取纯化多酚，是天然产物化工与绿色化学的重要研究方向。对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A．乙中含有1个手性碳原子 B．O-H的极性：甲＜乙醇 C．的互变异构体为 D．可以发生加成、水解和消去反应 【答案】C 【详解】A．分析乙的结构可知，其分子中没有连接四个不同基团的碳原子，即不含手性碳原子，故A错误； B．乙醇的烷基具有给电子效应，O-H键极性较弱，甲物质中酚羟基受苯环吸电子共轭效应的影响，O-H键极性比乙醇中的醇羟基更强，故B错误； C．由题给信息可知，1,3,5-苯三酚发生酮式互变异构，变为，故C正确； D．含有的官能团是醚键和氰基，氰基可以发生加成、水解反应，无法发生消去反应，故D错误； 因此答案选C。 4．（2026·山西吕梁·二模）工业上生产香豆素的主要方法为： 下列说法错误的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．Y与足量NaOH溶液共热可生成乙酸钠 C．1 mol Z与足量氢气反应时，最多消耗4 mol H2 D．该反应属于取代反应，仅涉及C-O键的断裂与形成 【答案】D 【详解】A．X中苯环、醛基、羟基均为平面结构，且单键可旋转，则所有原子可能共平面，A正确； B．Y为乙酸酐，与足量NaOH溶液共热水解，生成2分子乙酸钠和1分子水，B正确； C．Z分子中苯环可与3 mol H2加成，侧链碳碳双键可与1 mol H2加成，故1 mol Z最多消耗4 mol H2，C正确； D．反应包含酚羟基的酰基化(取代反应，C-O键断裂与形成)和醛基与酰基的缩合环化(涉及C=C键形成、C=O键断裂)，并非仅涉及C-O键的变化，D错误。 故选D。 5．（2026·山西朔州·一模）2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元。MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附，升温和减压脱附。下列说法正确的是 A．苯环上二氯代物有4种 B．MOF-5晶体通过氢键吸附 C．中杂化的C原子有6 mol D．也可用于构成MOFs有机框架 【答案】D 【详解】A．苯环上的氢原子呈对称分布，只有一种等效H原子，其苯环上的一氯代物只有一种，形成苯环的一氯代物后结构不对称，苯环上的3个H是3种H，故苯环上二氯代物有3种，A错误； B．已经与电负性很大的N、O、F原子形成共价键的H原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力是氢键，而与MOF-5晶体不具备形成氢键的条件，MOF-5晶体吸附是利用晶体内部的空腔，通过范德华力（而非氢键）实现吸附，B错误； C．中及苯环碳原子均为杂化，故中杂化的C原子有9mol，C错误； D．从MOF-5晶体结构可知，该晶体是结构中的与通过静电作用形成的MOFs有机框架，而结构中也含有多个，结构与有相似性，故也能构成MOFs有机框架，D正确； 故选D。 押题猜想10 微型工业流程题 终极押题 【原创题】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A．中心原子S上含两对孤电子对 B．步骤②中发生了氧化还原反应 C．步骤③发生的离子反应为 D．亚硫酸钠粗品中不可能含有 【答案】C 【详解】A．中心原子上含有一对孤电子对，A项错误； B．步骤②中发生的反应为，是非氧化还原反应，B项错误； C．步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，发生的离子反应为，C项正确； D．亚硫酸钠中为价，具有很强的还原性，易被空气中的氧气氧化为价，即生成，因此亚硫酸钠粗品中可能含有，D项错误； 故选C。 押题有据 2026年陕晋青宁微型工业流程题命题，紧扣四地地域产业禀赋与近年高考命题趋势。陕晋煤炭焦化、有色金属冶炼产业突出，青海、宁夏依托盐湖资源、盐碱化工与特色矿产开发优势，命题多选取本土矿物提纯、盐湖资源综合利用、煤基固废处理等实景素材。题型短小精炼、设问聚焦基础，以原料预处理、离子除杂、沉淀转化、条件控制、产物分离为核心考点。贴合区域命题务实稳健的风格，弱化复杂长线流程，侧重化工原理与元素化合物结合，考查信息解读、平衡应用及绿色化工素养，是四地高频热点题型。 考题猜想 1．（2026·陕西商洛·二模）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C．流程中产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 【答案】C 【详解】A．“浸出”步骤中，铬铁合金中的Cr、Fe、Ni、Co均为活泼金属，可与稀硫酸发生置换反应生成H₂，反应方程式为等，因此产生的气体含有，A不符合题意； B．“除杂”步骤中加入，、与反应生成、沉淀，离子方程式为、，可除去Ni、Co元素，B不符合题意； C．整个流程中，Cr元素在浸出时为+2价或+3价，沉铁后仍为+3价，未发生氧化反应生成+6价铬化合物，C符合题意； D．“沉铁”步骤中，与反应生成沉淀，离子方程式为，因此滤渣2的主要成分为，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·陕西商洛·模拟预测）下图是从电镀厂含银废水（银离子浓度约为）提取高纯度银单质的流程 已知：ⅰ） ⅱ）含银废水显强酸性，且含有 ⅲ） 下列说法正确的是 A．在“调节pH”工段中，pH值不能高于1.7 B．“提银”和“除铜”工段均有涉及到氧化还原反应 C．在“除铜”工段中收集到的废液为蓝色 D．若在实验室模拟流程中的“灼烧除杂”工段需要用到如图的工具 【答案】B 【详解】A．AgOH刚好沉淀时，根据，代入、，得： 计算得，因此，即高于12.3会使沉淀为，A错误； B．“提银”工段：加锌丝置换银单质，置换生成，存在化合价变化，属于氧化还原反应；“除铜”工段：过量王水溶解铜单质，铜单质被氧化为，存在化合价变化，属于氧化还原反应。 两个工段均涉及氧化还原反应，B正确； C．铜元素在"除铜"工段转化为离子进入滤液（废液）从而与银分离，溶液为黄绿色/绿色，不是蓝色，C错误； D．题图中仪器是蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于高温灼烧固体；灼烧固体需要坩埚，D错误； 故选B。 3．（2026·陕西西安·模拟预测）取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A是一种理想的清洁能源 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 【答案】B 【详解】A．气体A是，燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁能源，A正确； B．③中反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．沉淀D是，性质稳定，硬度适中，常用作牙膏摩擦剂，C正确； D．液态E是液氨，液氨汽化会吸收大量热，使环境温度降低，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 4．（2026·山西运城·模拟预测）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．“浸出”条件下，氧化性强于 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“沉铁”的原理是利用促进水解 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】D 【详解】A．“浸出” 时，能被还原（参与氧化还原反应）为，“而中Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，说明氧化性强于，A正确； B．生物质（稻草）为农业废弃物，来源广泛且可再生，B正确； C．“沉铁”加入，与结合，促进水解生成沉淀，C正确； D．“沉钴”后上层清液为饱和溶液，此时，而非小于，D错误； 故答案选D。 5．（2026·山西太原·模拟预测）磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B．“酸浸”时，主要反应的离子方程式： C．“调”时，不能过大，防止转化为 D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 【答案】B 【详解】A．“碱浸”时铝箔与NaOH溶液反应转化为溶于水的进入“浸出液”，故“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物，A正确； B．“酸浸”时与、反应生成、、，主要反应的离子方程式：，B错误； C．“调”时要得到磷酸铁固体，若过大，会转化为，故“调”时，不能过大，C正确； D．微溶，其溶解度随温度升高而降低，故“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失，D正确； 故选B。 押题猜想11 反应热、活化能与反应机理 终极押题 【原创题】单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附——反应——脱附”过程，能量变化如图所示（“*”表示吸附态）。下列说法错误的是 A．使用催化剂Ⅱ更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 D．相同条件下，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 【答案】D 【详解】A．由图可知，使用催化剂Ⅱ时反应的活化能（最高能峰）低于使用催化剂Ⅰ的，反应更易进行，则使用催化剂Ⅱ更有利于捕获，A正确； B．由图可知，吸附完成后、脱附前，两种反应历程都存在2个过渡态（能量峰），说明除吸附与脱附外，均分2步进行，B正确； C．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物的，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，C正确； D．催化剂不改变反应的始态和终态，不改变反应热，相同条件下，使用催化剂Ⅰ和使用催化剂Ⅱ放出的热量相等，D错误； 故答案选D。 押题有据 2026年陕晋青宁该题型押题，结合四地近年高考命题趋势与新课标核心素养要求。依托区域煤电化工、新能源转化、矿产催化加工等地方产业特色，以催化反应、能源转化、工业降解反应为命题情境。高频围绕能量变化图像、焓变计算、活化能辨析、分步反应机理、催化剂作用原理设题，陷阱集中在过渡态、能垒判断与吸放热区分。四地考题风格稳中偏基础，注重微观反应历程与宏观能量结合，紧扣高考热点，侧重考查识图分析、概念辨析与化学能量观应用，为高频必考选择考点。 考题猜想 1．（2026·青海西宁·二模）CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C-H键的形成 B．Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C．反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D．Ⅶ→Ⅷ的反应为 【答案】B 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ→Ⅱ过程中，产生了，存在键的形成，A不符合题意； B．由图可知，总反应的化学方程式为，Ⅰ是吸附态的和吸附态的原子，不是起始反应物，则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，B符合题意； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大，则反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ，C不符合题意； D．由图可知，Ⅶ→Ⅷ的反应为，D不符合题意； 故选B。 2．（2026·陕西宝鸡·二模）已知与HBr加成的“能量-反应进程”如图所示。T℃、10 min内，消耗amol/L与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的比例8：2(设反应前后体积不变)。下列说法正确的是 A．HBr与生成+Br-为总反应的决速步 B．反应时间越长，加成得到的1-溴-2-丁烯的占比不变 C．HBr与 D．生成3-溴-1-丁烯的反应热为 E．生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 【答案】A 【详解】A．总反应的决速步由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定；根据图示可知，第一步反应的过渡态能量在整个反应进程中最高，该步反应速率最慢，为总反应的决速步，故第一步即 HBr与生成 +Br-为总反应的决速步，A正确； B．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大，B错误； C．设反应物能量为，中间产物能量为，生成物能量为，， ，，故生成3-溴-1-丁烯的反应热为ΔH1 + ΔH2，C错误； D．初始1,3−丁二烯浓度为，10min完全反应，产物3−溴−1−丁烯:1−溴−2−丁烯=8:2，因此生成1−溴−2−丁烯的浓度变化为，生成1-溴-2-丁烯的平均速率，D错误； 故答案为：A。 3．（2026·宁夏陕西·一模）一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 【答案】A 【详解】A．物质的能量越低越稳定，的能量低，较稳定，A项正确； B．由图可知，生成的反应，为反应物到中间产物吸收的热量，为中间产物到释放的热量，为放热反应，故其反应热，B项错误； C．由图可知，中间产物转化为的活化能更小，所以开始阶段生成的反应速率更快，C项错误； D．由图可知，生成与的总反应均为放热反应，D项错误； 故答案选A。 4．（2026·山西吕梁·二模）实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．总反应的 B．中C的杂化方式不完全相同 C．该反应速率与无关的原因主要是不参与① D．X为Br时的和均不等于X为I时的和 【答案】D 【详解】A．总反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，即，A正确； B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为杂化，B正确； C．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解(步骤①)，不涉及，故速率与其浓度无关，C正确； D．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成C-O键释放的能量，则Br和I的相同，D错误； 故答案选D。 5．（2026·陕西西安·模拟预测）泰坦星是土星最大的卫星，大气中含大量氮气和甲烷，同时含大量高活性，研究与的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图(R代表反应物，P代表生成物，TS为过渡态)，下列说法错误的是 A．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B．生成P2的决速步骤是由中间产物2到P2 C．P1转化为P3反应的活化能Ea=35.0 kJ/mol D．生成物P1、P2、P3对比，在热力学上P1更稳定 【答案】C 【详解】A．中间产物1的结构为，转化为的过程中，断裂极性共价键，生成中的非极性共价键，因此有极性键的断裂和非极性键的生成，A正确； B．决速步骤由多步反应中活化能最大的一步决定。由中间产物2到能垒最高：为，是决速步骤，B正确； C．活化能是过渡态能量与反应物的能量差，而是生成物和反应物的能量差，即该反应的焓变，不是活化能，C错误； D．能量越低，物质热力学越稳定：三种生成物能量：，，，能量最低，因此最稳定，D正确； 故选C。 押题猜想12 水溶液离子平衡图像综合 终极押题 【原创题】L-缬氨酸()的水溶液存在如下平衡：  ；  ，各形态的L-缬氨酸的摩尔分率随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 已知：①代表，代表，A代表； ②的摩尔分率为； ③。 A．曲线1代表的摩尔分率与pH之间的关系 B．溶液的时，溶液中含A物种主要为 C．的摩尔分率为 D．时，溶液中 【答案】C 【详解】A．由平衡方程式可知，酸性越强越有利于生成，碱性越强越有利于生成，故曲线1为的变化曲线，曲线2为变化曲线，曲线3为的变化曲线，A错误； B．曲线1和2的交点处，由图可知当时，溶液中含A物种主要为，B项错误； C．由和表达式可知，，，的摩尔分率，C正确； D．曲线2和3的交点处，A-和A0摩尔分数相等，二者浓度也相等，此时，对应的溶液显碱性，，D项错误； 故选C。 押题有据 2026年陕晋青宁该题型押题，依托四地近年高考高频命题规律与新课标考查要求。结合区域盐湖开发、盐碱地治理、工业废水处理等本土生态化工特色，以弱酸弱碱电离、盐类水解、沉淀溶解平衡为核心载体。常结合pH曲线、分布系数、滴定图像、溶度积曲线综合设问，聚焦电离常数计算、粒子浓度大小比较、平衡移动、临界点分析等重难点。四地命题风格稳中重逻辑，图像情境贴合地方生产实际，侧重数形结合与平衡原理综合运用，是高考化学选择题压轴高频考点，重在考查辩证分析与定量推理素养。 考题猜想 1．（2026·陕西西安·模拟预测）常温下，用0.5 mol/L 溶液滴定25.00 mL 0.25 mol/L 溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00 mL 溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，、、、]。下列说法不正确的是 A．从a点到b点，水的电离程度增大 B．从b点到c点，的电离平衡正向移动 C．c点溶液中： D．d点溶液中： 【答案】C 【详解】A．a点为溶液，水的电离几乎不受影响，从a点到b点，NaHCO3溶液逐渐增多，水解促进水的电离，水的电离程度增大，A正确； B．的电离平衡为：，从b到c，不断结合生成沉淀，溶液中减小，促进电离平衡正向移动，B正确； C．c点时，pH为7.25，所以，则，所以略大于；，所以远大于，故，C错误； D．d点，，结合和，消去，得，D正确； 故答案选C。 2．（2026·青海西宁·一模）已知为二元弱酸。室温下，向的溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、[，X为或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．室温下，的约为 C．b点溶液中： D．c点溶液中： 【答案】D 【详解】A．由于为二元弱酸，随着NaOH加入，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，根据图像曲线的变化趋势，曲线①表示的变化曲线，曲线②表示的变化曲线。a→b→c点溶质还未完全转化为，盐溶液pH越大，说明水的电离程度越大，A正确； B．c点，此时，可以求，B正确； C．b点对应的是NaHA溶液，其，说明电离程度大于其水解程度，，C正确； D．c点溶液，根据电荷守恒，所以，溶液呈碱性，因此，D错误。 故选D。 3．（2026·山西大同·一模）25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．25℃时，第一步电离平衡常数 C．c点， D．滴定过程，随pH增大而增大 【答案】C 【详解】A．当=1时，反应生成KHA，此时pH＜7，KHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，满足浓度关系：，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C错误； D．，随着pH增大，减小，不变，则增大，D正确； 故选C。 4．（2026·陕西·模拟预测）常温下，将NaOH溶液逐滴加入到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与变化的关系如图所示，其中A点坐标为，B点的pH=5.7坐标为。下列叙述错误的是 A．为 B．A点的pH>7 C．NaHX溶液中 D．pH=7时，， 【答案】D 【详解】A．由B点坐标可，当pH=5.7时，结合分析知：，，即，，解得，，即，A正确； B．由A点坐标结合分析知，解得，pH=7.3＞7，B正确； C．NaHX溶液中，水解常数，其电离常数，由于，溶液呈酸性，根据电荷守恒，由于溶液呈酸性，所以，同时，会电离和水解，所以。在NaHX溶液中，是主要存在的离子，其浓度通常远大于的浓度，因此，C正确； D．据分析，pH=7时，，＞0，＜0，D错误； 故答案选D。 5．（2026·山西忻州·模拟预测）取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 【答案】D 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 押题猜想13 新型电化学综合选择 终极押题 【原创题】清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是 A．甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能 B．甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应 C．乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率 D．乙装置中d电极的电极反应式为 【答案】D 【详解】A．甲是原电池，将化学能转化为电能；乙是电解池，将电能转化为化学能，A正确； B．甲中a是负极，失电子发生氧化反应；乙中c是阳极，失电子发生氧化反应，B正确； C．多孔碳催化剂可以增大电极接触面积，同时催化反应，加快电极反应速率，C正确； D．d是阴极，得电子生成目标产物，O从0价变为价，共得到电子，碱性条件下正确的电极反应为：，D错误； 故选D。 押题有据 2026年陕晋青宁新型电化学选择题，依托四地近年高考命题趋势与新课标素养导向。结合区域能源发展特色，依托陕晋煤电储能、西北盐湖资源、风光新能源配套电池、金属电解冶炼等本土产业背景命题。题型聚焦新型原电池、二次电池、电解装置、离子迁移、电极反应书写、电子守恒与能量转化等核心考点。命题摒弃传统常规模型，以前沿简易电化学装置为载体，设问隐蔽、综合性强，贴合四地高考稳中创新的出题风格。侧重考查氧化还原本质、电化学原理迁移应用，融合绿色能源与区域工业实际，是选择题高频重难点题型。 考题猜想 1．（2026·山西太原·模拟预测）电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。    下列说法错误的是 A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．乙二胺吸收的反应为加成反应 D．阴极的电极反应为   【答案】A 【详解】A．熵描述体系混乱度，捕获富集过程中，游离气态的转变为结合态的含碳物种，体系混乱度降低，属于熵减过程，A错误； B．题干说明与结合了的乙二胺发生竞争反应，能置换出，说明乙二胺与的结合能力强于和的结合能力，B正确； C．乙二胺的与反应时，的碳氧双键断裂一个键，键断裂，加成得到，无其他小分子生成，属于加成反应，C正确； D．阴极发生得电子的还原反应，根据反应机理，阴极是与乙二胺形成的配离子得电子，还原为单质，同时释放出乙二胺实现再生，电极反应，D正确； 故选A。 2．（2026·山西吕梁·二模）钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，电极B为阴极，质量减少 B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C．放电时，电极A的电极反应式为 D．充电过程中，每转移1 mol ，两电极质量变化相差23 g 【答案】B 【详解】A．充电时，电极B连接电源的负极，作阴极，移向电极B，在电极B上放电发生还原反应，使电极B质量增加，A错误； B．钠离子电池的工作原理是在正负极之间迁移，实现能量的存储和释放，充电时从正极脱嵌，嵌入负极，而放电时则相反，即原理为的嵌入与脱嵌，B正确； C．充电时，电极A连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C错误； D．充电过程中，据C项阳极反应式，每转移1 mol ，电极A有1 mol 脱嵌移至电极B，因此电极A减重23 g，电极B增重23 g，则两电极质量变化相差，D错误。 故选B。 3．（2026·陕西渭南·二模）一种可将和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A．阴极副产物为 B．阴极室溶液的pH保持不变 C．阳极反应为 D．若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为6：1 【答案】C 【详解】A．由反应机理图可知丙酸根在阳极发生转化，副产物丙酸乙酯为阳极副产物，并非阴极副产物，A错误； B．阴极上得电子生成乙烯，反应为，反应生成，阴极室溶液pH会升高，B错误； C．碱性环境中阳极上丙酸根失电子生成乙烯、碳酸根和水，给出的电极反应式电荷、原子均守恒，配平正确，C正确； D．根据电子守恒，外电路转移12 mol电子时，阴极生成1 mol乙烯，阳极生成6 mol乙烯，阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1:6，不是6:1，D错误； 答案选C。 4．（2026·陕西安康·三模）己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a电势低于电极b电势 B．惰性电极a的电极反应为 C．制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a D．电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动 【答案】C 【详解】A．电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳极电势比阴极电势高，A正确； B．由分析可知，丙烯腈在阴极(a)发生还原反应生成己二腈，发生反应：，B正确； C．电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，C错误； D．带正电荷，在电解过程中，通过质子交换膜向电极a(阴极)区移动，D正确； 故选C。 5．（2026·青海西宁·一模）采用可溶性阳极板（Fe）进行电解制铁的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电解时，要定期更换阳极板 B．该装置能量的主要转化方式为电能→化学能 C．阴极发生的反应只有 D．阳极板电极反应式之一： 【答案】C 【详解】A．阳极被氧化，要定期更换，A正确； B．能量转化的主要方式为电能→化学能，B正确； C．阴极除了H+放电生成H2，还有Fe2+得电子生成Fe，发生的反应为，C错误； D．阳极区域除了Fe放电外，OH-也会放电，反应式为，D正确； 故选C。 押题猜想14 化学实验操作与方案评价 终极押题 【原创题】下列实验方案能达到实验目的的是 A．用装置甲验证的漂白性 B．用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C．用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D．用装置丁制取 【答案】B 【详解】A．装置甲中与盐酸反应生成，使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，体现的还原性，A不符合题意； B．装置乙中蔗糖在稀硫酸、加热条件下水解生成葡萄糖和果糖，水解后加溶液中和过量硫酸至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，可检验水解产物的还原性，B符合题意； C．装置丙中溶液应盛装于碱式滴定管，且甲基橙的变色范围为3.1~4.4，醋酸与恰好反应时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C不符合题意； D．装置丁中受热分解生成、和，应在坩埚中进行，D不符合题意； 故选B。 押题有据 2026年陕晋青宁该题型押题，立足四地高考稳定命题规律与新课标探究素养要求。结合区域煤炭化工、盐湖提纯、矿物分析、环境检测等本土产业背景，以基础实验操作、物质检验、分离提纯、性质验证、实验改进为核心考查方向。四地命题风格务实严谨，侧重装置选用、试剂操作、安全规范、误差分析与实验方案优劣辨析，规避偏难怪实验设计。紧扣高考基础性、应用性考查导向，融合西北地域资源治理与化工实操场景，聚焦细节陷阱与逻辑论证，全面考查实验规范意识、现象推理与科学评价能力，为高频必考基础题型。 考题猜想 1．（2026·陕西·二模）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用分液的方法分离溴水中的 B．用铜粉除去溶液中混有的少量 C．用加热法除去固体中的少量 D．检验某未知溶液中的：加入稀硝酸酸化的溶液 【答案】C 【详解】A．分液用于分离互不相溶的液体混合物，溴可溶于水，溴水不分层，无法用分液法分离溴单质，A错误； B．铜粉会与发生反应，会引入新杂质，应选用铁粉除杂，B错误； C．不稳定，受热易发生反应，加热可将杂质转化为且不引入新杂质，C正确； D．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，同时溶液中若存在也会与生成不溶于酸的沉淀，无法排除干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，D错误； 故答案为C。 2．（2026·山西晋中·模拟预测）对下列实验现象的解释或结论正确的是 实验 现象 ②中溶液褪色 ③中无明显现象；④中溶液变浑浊 解释或 结论 A①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃 B乙酸、碳酸、苯酚酸性依次减弱 实验 现象 溴水褪色 ⑥中产生气体的速率比⑤慢 解释或 结论 C证明乙炔可使溴水褪色 D乙醇分子中乙基对羟基产生影响，使O-H键不容易断裂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠醇溶液中挥发的醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃，A错误； B．实验③中二氧化碳和乙酸钠不反应，无明显现象，这并不能说明乙酸酸性强于碳酸；④中发生了反应且溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．电石中含杂质，制备的乙炔中含有的等还原性物质也能使溴水褪色，不能证明是产生的乙炔使溴水褪色，C错误； D．乙醇、水均可与钠反应产生氢气，⑥中产生气体的速率比⑤慢，是因为乙醇中的乙基是推电子基，对羟基有影响，使键极性减小而不容易断裂，D正确； 故答案为D。 3．（2026·宁夏山西·一模）用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白磷的温度不一样，A错误； B．钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B正确； C．图中试管口没有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，C错误； D．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但不能用于吸收氯气，D错误； 故答案为B。 4．（2026·山西朔州·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铁锈溶于稀硝酸，滴入KSCN溶液 溶液变红色 铁锈中一定含有三价铁 B 向PbS黑色悬浊液中加入 生成白色沉淀 C 向1.0 mol/L的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 D 向浓溶液中加入乙醇 有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，若铁锈中含有Fe2+，会被稀硝酸氧化为Fe3+，滴入KSCN溶液也会变红，无法证明铁锈中原本一定含有三价铁，A错误； B．该反应中H2O2将PbS氧化为PbSO4，属于氧化还原反应，不是沉淀的转化，无法比较和的大小，B错误； C．甲基橙在pH<3.1时呈红色，溶液变红说明NaHSO3溶液显酸性，即电离程度大于水解程度；的水解常数，电离大于水解可得，整理可得，C正确； D．加入乙醇析出深蓝色晶体，是因为在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，乙醇降低其溶解度使其结晶析出，二者没有发生化学反应，D错误； 故选C。 5．（2026·山西晋中·二模）下列实验能达到相应目的的是 实验 目的 A．实验室制取并收集氯气 B．用NaOH标准溶液滴定醋酸 实验 目的 C．研究铁钉的吸氧腐蚀 D．检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯气密度大于空气， 排空气法收集氯气导管应该长进短出，图中为短进长出，A项错误； B．NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，强碱滴定弱酸，可用酚酞作指示剂，B项正确； C．研究铁钉的吸氧腐蚀，具支试管应该加塞子密封，否则无法通过压强变化来观察和判断腐蚀过程，C项错误； D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体中含有乙醇，应该加一个除乙醇装置，D项错误； 答案选B。 押题猜想15 工业流程分析 终极押题 【原创题】锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： (1)基态锗原子的价电子排布式为_______，“滤渣”主要成分的化学式是_______。 (2)在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为_______，物质A属于碱性氧化物，其化学式是_______。 (3)“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为_______。 (4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为_______。 ②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是_______。 ③“反萃取”中加入的物质B是_______(填标号)。 a．NaOH溶液　　　b.溶液　　　　c．溶液 【答案】(1) 、 (2)， (3) (4) 升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降 a 【详解】（1）锗原子电子排布式为，价电子排布式为，由分析可知，“滤渣”的主要成分是、； （2）还原浸出步骤中Fe2O3与硫酸反应生成，然后被还原，化学方程式为：；由分析可知，物质A属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏，说明物质A中含有钙元素，则物质A为； （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。当 pH < 2 时，离子溶解度高，无法沉淀；当 pH 逐渐升高至 ， 发生水解，生成 ，当 pH 进一步升高时,形成沉淀；当 pH >12 ,会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性；当时可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH范围为； （4）①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，存在形式为，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式为：； ②若升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降； ③反萃取后得到，存在形式为，说明此时溶液，则物质B为氢氧化钠溶液，答案选a。 押题有据 2026年陕晋青宁工业流程大题命题，深度结合四地地域资源与产业特色。陕晋煤炭焦化、有色金属冶炼、煤基固废综合利用产业集中，青海、宁夏坐拥盐湖资源、特色矿产及盐碱化工优势，为命题提供本土实景素材。结合近年高考命题趋势，以矿物提纯、盐湖资源回收、重金属除杂、化工废料无害化处理为核心载体，围绕原料预处理、条件调控、分离提纯、平衡应用、产物计算、绿色化工设问。四地命题风格稳重务实，难度梯度合理，立足元素化合物主干知识，融合反应原理与实操应用，紧扣新课标化工探究素养，是高考化学核心必考大题。 考题猜想 1．（2026·陕西商洛·模拟预测）某化学兴趣小组从化工厂收集到了一批废料（主要成分是，含有少量，，，）进行无害化处理，流程如图所示： 已知： Ⅰ.氧化亚铜在酸性环境中不稳定会发生歧化反应 Ⅱ.部分离子常温下沉淀的pH值表 开始沉淀 1.9 4.7 7.0 8.1 完全沉淀 3.2 6.7 9.0 10.1 请根据要求回答： (1)酸浸后废渣B的成分为________，写出固体A组成元素的价层电子排布式________ (2)pH调节的范围为________ (3)氧化Ⅰ工段中浸出率随温度升高先增大后降低，试分析其原因________。写出氧化Ⅱ工段的离子方程式________ (4)若碱浸过程中NaOH溶液恰好完全反应，则溶液B的俗名为________ (5)流程中三个操作为“过滤”单元操作的是________（填序号） (6)某化学兴趣小组取工艺流程中“调节pH除铁”得到的干燥废渣样品3.00 g（主要成分为，含不溶于酸的石英类杂质），为测定含量并进行相关计算，设计如下滴定实验： 将样品完全溶于过量稀盐酸，搅拌至无气泡产生，过滤除去不溶性杂质，洗涤滤渣2~3次，将滤液和洗涤液合并，转移至250 mL容量瓶中定容，得到待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，调节溶液，加入磺基水杨酸指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点，消耗EDTA溶液12.50 mL（与EDTA1：1络合，该条件下无干扰）。 该废渣样品中的质量分数为________（结果保留两位小数） 【答案】(1)Cu、 (2)3.2~4.7 (3)温度升高浸出速率升高，过高会导致过氧化氢分解 (4)水玻璃 (5)ABC (6)35.67% 【详解】（1）废料酸浸时，不溶于酸，酸性歧化生成和单质，不溶于酸，因此废渣B为和；碱浸时与反应，不反应，故固体A为，的价层电子排布式为。 （2）调节pH的目的是使完全沉淀，而不沉淀，根据表格数据，pH范围为。 （3）氧化Ⅰ的氧化剂是，温度对其有双重影响；氧化Ⅱ中酸性高锰酸钾将氧化为，配平得到离子方程式； （4）碱浸时与反应生成，溶液俗名为水玻璃。 （5）操作A分离酸浸后的废渣和溶液、操作B分离碱浸后的固体和溶液、操作C分离产物和溶液，三者均为过滤操作。 （6）与EDTA 1:1络合，25mL待测液中，则250mL溶液中，，质量分数为。 2．（2026·陕西西安·模拟预测）利用主要成分为的含钴废料[杂质为铁、铝、镁、钙、硅、锰（II）的氧化物等]制备碳酸钴的一种流程如图所示： 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 沉淀物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②25℃时。 回答下列问题： (1)“还原”过程中反应的离子方程式为_____；滤渣1的主要成分是_____（填化学式）。 (2)“氧化”过程中用氧气代替空气的效果更好，理由是_____，“调pH”时pH的调控范围是_____。 (3)已知、沉淀完全后，溶液中残存的，则常温下_____。萃取剂应具有的物理性质是_____。 (4)X是、、三种物质中的一种，实验表明应使用，不使用另外两种物质的原因是_____。 (5)碳酸钴在空气中加热可得到多种钴的氧化物，某次加热分解实验中得到组成为的固体氧化物、将一定量该固体与盐酸混合后，二者恰好完全反应，生成和，则该固体氧化物的化学式为_____。 【答案】(1) 、 (2)浓度增大，有利于快速将氧化为 (3) 不溶于水，易溶解但难溶解 (4)使用无法得到碳酸钴沉淀，使用可能会得到沉淀 (5) 【详解】（1）由流程图可知，“还原”过程中被还原为，被氧化为，相应的离子方程式为。不与酸及还原剂反应，与稀硫酸反应可得到沉淀，故滤渣1是、； （2）“氧化”的目的是将转化为，通过调节将铁元素转化为除去。用氧气代替空气后，氧化剂浓度较大，有利于快速将氧化为。调的目的是除去、，且其他离子不能形成氢氧化物沉淀，故调控范围为； （3）当、沉淀完全时，，则；由图可知，萃取剂可以萃取但不可以萃取，同时萃取剂还不能溶于水； （4）溶液中较小，难以形成相应的沉淀；是强碱弱酸盐，溶液碱性较强，加入时可能会形成沉淀； （5）物质的量为盐酸中，由题中信息可得：，，，则化学式为。 3．（2026·陕西·模拟预测）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：① ②   回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第_______族。 (2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 (3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。 A．    B．氨水    C．HCl    D．盐酸 (4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第_______(填序号)组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 【答案】(1)ⅦB (2) (3)、 B (4)a (5)C (6)顶点 八面体 【详解】（1）Re元素在周期表中与Mn同族，位于周期表第ⅦB族； （2）“氧压碱浸”步骤中ReS2与氧气、氢氧化钠反应生成NaReO4、Na2SO4和H2O，发生反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”时所用试剂X为氨水，故选B； （4）NH4ReO4悬浊液中存在水解平衡：，随着pH不断增大，氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度不断增大，促进铵根离子水解，则铵根离子浓度逐渐减小，曲线b为铵根离子浓度，则曲线a表示的浓度； （5）A．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗氢气的总量和Re2O7的质量，不能计算Re的相对原子质量，A不符合题意； B．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗氢气的总量和Re的质量，不能计算Re的相对原子质量，B不符合题意； C．已知Re2O7的质量和生成Re的质量，可直接算出Re2O7中氧元素的质量，再通过氧的相对原子质量计算氧原子的物质的量，进而求出Re2O7的物质的量，再计算出Re2O7的摩尔质量，最终可计算出Re的相对原子质量，C符合题意； 故选C。 （6）由晶胞投影图可知，则Re在晶胞中的位置为顶点；从投影图可知，O原子构成面心立方结构，Re原子填在了O原子形成的八面体空隙中。 4．（2026·山西·模拟预测）可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 (3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 (4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 【答案】(1) (2) pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 (3)(和) (4) (或) 【详解】（1）基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是。 （2）据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯。 （3）由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为。 （4）的摩尔质量为，取，物质的量为0.1 mol，在惰性气体环境下进行热重分析，先脱水，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，A点化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，B点化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，C点化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol（即6.5 g），则含O的质量为1.6 g（即0.1 mol），D点的化学式为；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或。 5．（2026·山西·模拟预测）锰酸锂正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子电池正极材料之一。工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有、、和少量、及炭黑等]为原料制备锰酸锂的流程如图所示： 已知：①氢氧化氧锰难溶于水和碱性溶液。 ②常温下，相关物质的如下表： 物质 实验条件下开始沉淀时的为8.1。 回答下列问题： (1)“酸浸”阶段需监测温度变化，若温度太高时需要冷却，其目的为___________；写出转化为的离子方程式：___________。 (2)“氧化”阶段被氧化的主要离子为___________(填离子符号)，检验该离子被完全氧化的实验操作是___________。 (3)“调过滤”阶段是为了除去铁元素，则常温下铁元素恰好完全沉淀时的为___________(当离子浓度时认为该离子已沉淀完全)。 (4)“电解槽”采用惰性电极电解混合溶液体系，获得的机理如图所示。 第ⅲ步反应的电极反应式为___________。 (5)“焙烧窑”中发生反应的总化学方程式为___________。 【答案】(1)防止温度过高导致SO2溶解度降低，从而降低酸浸效率 (2) 取少量“氧化”后的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明已被完全氧化 (3)3.2 (4) (5) 【详解】（1）SO2是一种气体，其在水中的溶解度随温度的升高而降低，故温度太高时需要冷却，目的是防止温度过高导致SO2溶解度降低，从而降低酸浸效率；在酸性条件下，中的+3价锰被还原为，被氧化为，故离子方程式为: 。 （2）在“酸浸”过程中，原料中的与硫酸反应生成，但会与还原剂反应被还原为。在“氧化”步骤中，加入的目的是将氧化为，以便于后续通过调节pH将其沉淀除去。检验的特征反应是与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故检验亚铁离子被完全氧化的实验操作是取少量“氧化”后的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明已被完全氧化。 （3）已知，当时沉淀完全：；；pH=14-10.8=3.2，所以常温下铁元素恰好完全沉淀时的pH为3.2。 （4）从机理图可知，第iii步是MnO(OH)在阳极失去电子，被氧化为 MnO2，在酸性环境中，反应式为。 （5）反应物是和。产物是，并有和生成，故“焙烧窑”中发生反应的总化学方程式：。 押题猜想16 实验探究与设计 终极押题 【原创题】为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： (1)装置A中缺少的主要仪器为___________。 (2)修改装置后，装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现了浓硫酸的___________性。 (3)装置B中无水硫酸铜的作用是___________。 (4)实验时，观察到装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，装置E中出现___________的现象，证明生成物中有。 (5)如果装置C中溶液褪色，为避免对检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。 a b c d 【答案】(1)酒精灯 (2) 氧化 (3)检验水蒸气 (4)浑浊 (5) a b 【详解】（1）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为，这个反应需要在加热的条件下才能进行，装置A中缺少加热仪器，即酒精灯。 （2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为，浓硫酸中的硫元素从+6价降低到+4价，表现出强氧化性。 （3）无水硫酸铜（）是白色的，遇水会变成蓝色的五水硫酸铜（）。由于后续的气体检验装置（C、D、E）中都含有水溶液，如果气体先通过溶液再通过B，就无法判断水是反应生成的还是从溶液中带出的。因此，必须最先检验水蒸气。 （4）检验通常用澄清石灰水（装置E），现象是变浑浊。但是，也能使澄清石灰水变浑浊，生成沉淀，所以必须在检验之前排除的干扰，装置C（品红）检验的存在，装置D（酸性高锰酸钾）除去，装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，说明已经被除尽，装置E中澄清石灰水变浑浊，即可证明有。 （5）C中品红褪色证明有，为了不让干扰后续 的检验，需要除去且不影响检验，a装置中溴水具有强氧化性，可吸收且不吸收；c 装置中饱和碳酸钠溶液既吸收又吸收，不可选；d 装置中氢氧化钠浓溶液既吸收又吸收 ，不可选；b装置中品红溶液可检验已经除尽。 押题有据 2026年陕晋青宁该大题押题，紧扣四地近年高考命题趋势与新课标科学探究核心素养。结合区域地域特色，依托陕晋工矿检测、煤化尾气分析、青宁盐湖成分探究、盐碱环境物质验证等本土实景素材命题。考题以物质制备、性质探究、定量测定、异常现象分析、实验方案优化与评价为核心，兼顾基础操作、装置组装、变量控制、误差分析与安全防护。四地命题风格稳重务实，设问梯度清晰，弱化偏难装置，强化探究逻辑与创新设计，融合绿色化学理念。综合考查实验迁移运用、现象推理、定量计算与方案论证能力，是高考化学核心必考大题。 考题猜想 1．（2026·陕西安康·三模）甘氨酸亚铁是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质性质如表所示： 甘氨酸() 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： Ⅰ．制备甘氨酸亚铁 实验步骤： ①打开和，向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作X，使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭。 ②在恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加溶液，调节溶液至左右，使反应物充分反应。 ③反应完全后，向仪器c的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 (1)仪器c的名称是_______。 (2)步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是_______。 (3)步骤①中“操作X”为_______。 (4)步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为_______；步骤②中若调节溶液偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式：_______。 (5)下列关于该实验的说法错误的是_______(填选项字母)。 A．步骤①、步骤②加液时，不需要打开分液漏斗上口的玻璃塞 B．步骤①中当观察到仪器d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽 C．步骤③中沉淀洗涤时，最好用蒸馏水作洗涤剂 D．步骤③中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度 Ⅱ．产品中含量的测定 称取样品溶解于适量蒸馏水中，配制成溶液。用滴定管取出溶液于锥形瓶中，酸化后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 (6)测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若没有润洗会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)滴定终点的现象为_______；产品中的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)。 【答案】(1)三颈烧瓶 (2)排除装置中空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化 (3)打开，关闭 (4) (5)BC (6)偏高 (7)当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 【详解】（1）仪器c的名称是三颈烧瓶； （2）步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是，利用稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化； （3）要将b中溶液压入c，需要增大b中压强，因此操作是打开、关闭，生成的氢气增大b中压强，将溶液压入三颈烧瓶c； （4）步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为，步骤②中若调节溶液偏高，则易生成沉淀，其与空气中的氧气发生反应的化学方程式为； （5）A．该分液漏斗为恒压滴液漏斗，能平衡压强，使液体顺利流下，故加液时不需要打开分液漏斗上的玻璃塞，A正确； B．根据题干步骤①，打开K1和K3，气体通入c中，d中导管会冒出气泡。由于反应持续进行，气泡会一直产生，因此无法通过观察气泡来判断装置内空气是否已排尽，B错误； C．甘氨酸亚铁难溶于乙醇，因此洗涤时用无水乙醇可以减少产品损失，同时除去可溶性杂质，甘氨酸亚铁易溶于水，用蒸馏水会造成产品溶解损失，C错误； D．甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入无水乙醇可以降低其溶解度，便于产品析出，D正确； 故选BC。 （6）测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若未润洗，会导致标准溶液浓度变小，导致消耗的标准溶液体积变大，使得实验结果偏高 （7）具有强氧化性，能将氧化成，当样品溶液中全被氧化成，刚好剩余则滴定完成，故滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色；在酸性条件下与反应的离子方程式为，则样品溶液中，，故样品中的质量分数为。 2．（2026·山西朔州·一模）2，3-戊二酮可用于制造食用香料、有机合成中间体、防腐剂、杀菌剂等。以2-甲基-3-氧代戊酸甲酯为原料制备2，3-戊二酮的反应原理如下： 已知：①2-甲基-3-氧代戊酸甲酯为无色液体，沸点为186℃，密度为，易溶于水及乙醇、乙醚等有机溶剂。 ②2，3-戊二酮为无色液体，沸点为108℃，密度为，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 ③加入亚硝酸钠溶液时若温度过高(超过5℃以上)会生成中间副产物，进而生成3-戊酮；3-戊酮的沸点为104℃，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 ④乙醚的沸点为34.5℃。 实验步骤如下： Ⅰ．制备2，3-戊二酮：将28.8 g 2-甲基-3-氧代戊酸甲酯加入仪器A中，开动搅拌磁子并控制温度0~5℃，通过仪器B缓慢滴加80 g 10%氢氧化钠溶液，滴加完毕后，控制温度0~5℃，将70 g 20%的亚硝酸钠溶液慢慢加入溶液中，在0~5℃继续搅拌5小时；控制温度，滴加60 g质量分数为35%的盐酸，加完后，再快速滴加150 g 40%的甲醛溶液，反应液升温到20℃继续回流反应2小时。 Ⅱ．提纯2，3-戊二酮：在反应液中加NaCl固体至饱和，静置外层，分出有机相，水相再用乙醚萃取2次；合并到有机相，用5%的碳酸氢钠溶液洗涤有机相至pH大于7，再用饱和食盐水洗涤有机相两次，将有机相转入蒸馏烧瓶，蒸馏，常压回收溶剂，最后收集馏分。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，仪器B中支管的作用是___________。 (2)制备2，3-戊二酮的过程中，控制反应体系的温度0~5℃的措施是___________。 (3)提纯2，3-戊二酮时，在反应液中加NaCl固体除了可以降低2，3-戊二酮在水中的溶解度外，还有一个作用为___________。 (4)选用乙醚作萃取剂的原因是___________，下列关于用乙醚萃取分液操作的叙述错误的是___________(填序号)。 A．将加入乙醚的水相转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振荡 B．振荡几次后，通过打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待液体分层 D．将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，从下层放出有机相 (5)在进行蒸馏操作时，收集温度在___________之间的馏分即可得到纯净的2,3-戊二酮。 (6)若所收集馏分的质量为18.1 g，则该产品的产率为___________。 (7)下列与本实验无关的图标是___________(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】(1)三颈烧瓶‌ 平衡气压，使液体能顺利流下‌ (2)冰水浴 (3)水相和有机相更容易分层，便于后续的分离操作 (4)2，3-戊二酮在乙醚中的溶解度远大于其在水中的溶解度、乙醚与水不反应 BD (5) (6) (7)B 【详解】（1）仪器A的名称是‌三颈烧瓶‌。仪器B是恒压滴液漏斗，其中支管的作用是‌平衡气压，使液体能顺利流下‌。 （2）低于室温，采用冰水浴可控制温度在该范围内。 （3）加入NaCl饱和，除降低产物溶解度，还可增大水相离子强度，促进有机相与水相分层。 （4）2，3-戊二酮微溶于水，可溶于乙醚等有机溶剂，即‌2，3-戊二酮在乙醚中的溶解度远大于其在水中的溶解度‌，且乙醚沸点低，后续易蒸馏分离除去。 A．将加入乙醚的水相转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振荡，能使乙醚与水相充分接触，实现萃取，A正确； B．振荡几次后，应斜向上倒置分液漏斗，打开活塞放气，B错误‌； C．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待液体分层，是分液操作的常规步骤，C正确； D．乙醚密度小于水，有机层在上层，应从上口倒出有机相，D错误； 故选BD。 （5）杂质3-戊酮沸点104℃，产物2，3-戊二酮沸点108℃，蒸馏时收集该温度范围的馏分可得纯净产物，这样可以得到纯净的2，3-戊二酮，故选择之间的馏分，以确保产品纯度。 （6）反应物2-甲基-3-氧代戊酸甲酯分子式为，摩尔质量为，；产物2，3-戊二酮分子式为，摩尔质量为，理论产量为，产率。 （7）A．该该图标表示护目镜，在化学实验中，为了防止化学试剂溅入眼睛，需要佩戴护目镜，与本实验有关，A不选； B．该该图标表示会使用到锐器，而该实验过程中，不需要使用小刀等锐器，与本实验无关，B可选； C．该图标表示洗手，在实验结束以后必须要洗手，与本实验有关，C不选； D．该图标表示用到电器，在本实验中，使用到控温磁力搅拌器，与本实验有关，D不选；故选B。 3．（2026·山西运城·二模）常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备并测定其组成。回答下列问题： 已知在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。 【实验一】制备。 以绿矾()、草酸钾()和草酸()为主要原料制备，其简易流程如下： (1)在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 (2)“氧化”时得到的氧化产物为，用双线桥法表示生成反应中转移电子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。 (3)“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图1)、用95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干燥，得到粗产品。 ①利用图1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。 ②采用常温避光干燥的原因是___________。 (4)用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。 【实验二】测定的组成。 步骤1：称量mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量硫酸溶液，加热至75∼80℃。用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 步骤2：向步骤1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中完全被还原成，抽滤，用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗溶液。 (5)盛装溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。 (6)该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)搅拌 (2) 加入的草酸不足 (3过滤快、固体更干燥 产品见光发生反应或产品为光敏材料 (4)保温，避免产品析出等 (5)乙 (6) 或 无影响或偏高 【详解】（1）溶解过程使用玻璃棒可以搅拌溶液，加快溶解； （2）反应过程中，Fe从+2价升至+3价，中的O元素从-1价降至-2价，结合质量守恒可配平该反应方程式，并用双线桥表示其电子转移：；该过程中，被氧化为，若加入的不足，溶液pH偏高，易水解生成； （3）①用布氏漏斗可在减压条件下抽滤，与普通过滤相比，该方法过滤速度更快，得到的固体更干燥； ②由题干信息可知，可用作感光或光敏材料，在光照条件下会发生反应，因此要避光干燥以避免生成副产物，影响粗产品的纯度； （4）采用该方法过滤可保持溶液的温度，避免在漏斗中降温提前析出，影响收率； （5）具有强氧化性，会腐蚀碱性滴定管的下端的乳胶管，造成仪器损坏并影响结果准确性，因此应选用酸式滴定管（乙）盛装溶液； （6）步骤1的滴定反应为：，结合化学式则有：。根据题干信息，滴定过程中消耗的物质的量为，则，根据该结果计算样品中Fe的质量分数为。 步骤2中，利用Zn将还原为，继续用滴定，该过程反应为：，根据方程式则有，滴定过程中消耗的物质的量为，则，根据该结果计算样品中Fe的质量分数为；假如步骤1中的滴定管未润洗，会使滴定管中盛装的标准液实际浓度偏低，滴定时消耗的溶液体积增加，根据公式计算出的结果偏高，但对公式计算得出的结果没有影响。 4．（2026·青海西宁·一模）某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热； Ⅱ．取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液； Ⅲ．取少量装置C中溶液，加热。 已知：（棕色，aq）。 回答下列问题： (1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为________。 (2)实验开始时通入的原因是________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是________。 (3)装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变________；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：________；若装置A中有生成，检验该离子的常用试剂为________（填化学式）溶液。 (4)步骤Ⅲ中，装置C中的现象为________。 (5)验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为________；若铁和稀硝酸反应生成和，写出该反应的化学方程式：________。 【答案】(1) (2)赶出装置里的空气，防止生成的或NO被氧化 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案） (3)浅 (4)棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成 (5)取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 【详解】（1）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； （2）实验前通CO2气体的目的是赶出装置里的空气，防止将生成的或NO氧化；往三颈烧瓶中滴入浓HNO3时，浓HNO3将铁片钝化，看不到明显实验现象； （3）加热装置A反应一段时间后，浓HNO3变稀，与Fe片反应生成无色的NO气体，气体颜色逐渐变浅，若Fe片完全反应，滴加KSCN溶液出现红色，发生反应生成呈红色，检验亚铁离子通常用K3[Fe(CN)6]检验，产生特征蓝色沉淀； （4）取少量装置C中溶液，加热，（棕色，aq），反应平衡左移，棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方因NO被氧化成NO2气体，看到有红棕色气体生成； （5）检验的方法是往样品中加入浓NaOH溶液，微热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明有；根据信息铁和稀硝酸反应生成和的化学方程式为8Fe+30HNO3(稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 5．（2026·宁夏银川·二模）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： I．从海带中提取碘。 该小组同学称取10.00g干海带样品，按如图实验流程进行实验。 (1)步骤ⅰ中需要用到的主要仪器是_______(填仪器名称)。 (2)步骤ⅲ中反应的离子方程式为_______。 (3)工业生产中发现使用该方法得到的的含量较低，因此会将得到的富集、浓缩到有机溶液X中。已知：在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂X”可以是_______(填试剂标号)，浓缩后的含有机试剂经_______(填操作名称)可得。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．裂化汽油 相关性质 与水互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，与反应 Ⅱ．含碘化合物的用途广泛，工业上经常用碘酸钾滴定法测定钢铁中的硫含量。实验装置及过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量浓度为0.002mol/L碱性标准溶液，发生反应X，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2一段时间后，加热并使样品燃烧。(其中B、C为干燥装置) ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (4)反应X中氧化剂和还原剂的物质的量比值为_______。 (5)滴定管中的KI略过量的原因是_______。 (6)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 (7)滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 【答案】(1)坩埚 (2) (3)B 蒸馏 (4)1：5 (5)使反应更充分 (6)防倒吸 (7) 【详解】（1）步骤ⅰ将干海带灼烧成海带灰，灼烧固体主要仪器为坩埚。 （2）海带灰水浸后，溶液中含有，酸性条件下，将氧化为，自身被还原为水，离子方程式为。 （3）萃取剂需要满足：与水不互溶、不与碘反应；乙醇与水互溶，不符合要求，A错误；氯仿与水不互溶，不与碘反应，符合要求，B正确；裂化汽油含不饱和键会与反应，不符合要求，C错误；故答案为B；碘溶于有机溶剂，利用沸点差异蒸馏分离有机溶剂和碘单质。 （4）反应是酸性条件下与生成​，离子方程式为，氧化剂（1mol），还原剂（5mol），物质的量比为1:5。 （5）保证​完全反应转化为，避免过量氧化​，造成测定结果误差。 （6）其目的是其主要目的是增大与溶液的接触面积，使其被充分吸收，并防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 （7）根据硫元素守恒和、，反应关系：，可，样品质量，因此质量分数为：。 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 二氯乙烷在工业上应用非常广泛，主要作为化学中间体和优良溶剂使用。 I．二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。热裂解反应为：。 已知相关物质的标准熵数值如下表： 化学式 标准熵： 305.90 186.90 264.00 (1)该反应的标准熵变ΔS=_______ 。 (2)该反应在下列哪个温度下能自发进行？_______。(填标号) A． B． C． D． Ⅱ．二氯乙烷的合成 (3)工业上利用某废气中的、(体积比)联合制取烧碱、和的流程如图所示。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。 D中化合价发生改变的元素有_______。 (4)为本反应的另一产物。A中涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 某温度时，向恒压装置A中通入和，发生上述反应。平衡状态时，的平衡转化率为，选择性为，则化学平衡常数_______。（用分数表示）（已知：） 研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的双功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在中进行双电极系统的电解实验，装置如图： 阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。 Ⅲ．二氯乙烷的应用 (5)二氯乙烷可经过水解、氧化得到草酸(题中草酸用代替)。常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图1所示。向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与[或]的变化关系如图2所示。 ①曲线_______(填或)表示随pH的变化。 ②图2中a、b、c、d四个点的水的电离程度由大到小排序为_______。 ③若图1中M点即为图2中N点，则该溶液对应的_______。 【答案】(1)145 (2)D (3)Cu、C (4) (5) L1 2.8 【详解】（1），由题干方程式和表中数据可知，该反应的标准熵变； （2）当时反应能自发进行，解得，故答案选D； （3）图中可知，进入D装置的化合物为和，生成物为和，则，，即元素和元素化合价发生变化； （4）已知，，由于平衡时的转化率为，则，根据选择性为，可知生成的占消耗的，即，结合反应Ⅱ参与生成的消耗量为，则参与反应Ⅰ的为，可列三段式如下： 此时，则； 图中可知，此装置右侧为阳极，转化为，失去电子，发生氧化反应，结合碱性环境书写电极方程式：； （5）①由图1知，，对于，所以与呈线性正相关，与曲线趋势一致； ②水的电离方程式为，可发生，，由此可知和都能电离出以抑制水的电离，而可促进水的电离；增大，的物质的量浓度减小，的物质的量浓度先增大后减小，的物质的量浓度增大，c、d两点相等，即两者水的电离程度相等，则水的电离程度：； ③由图1知，M点时，此时，解得，则该溶液对应的为2.8。 押题有据 2026年陕晋青宁化学反应原理综合大题，紧扣四地历年高考命题范式与新课标素养要求，深度结合区域产业特色。依托陕晋煤制化工、高温冶炼，青海宁夏盐湖化工、新能源转化、盐碱治理等本土工业背景命题，以真实工业反应为载体。集中考查盖斯定律、反应热、活化能、化学平衡、速率调控、水溶液平衡、电化学联用等核心考点。四地命题风格稳健务实，设问分层梯度明显，注重图像分析、定量计算、条件优化与平衡移动规律应用。立足生产实际，融合绿色化工与节能降耗理念，侧重原理迁移、数据解读与综合推理，是高考化学核心拉分必考大题。 考题猜想 1．（2026·陕西西安·模拟预测）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 (1)利用萨巴蒂尔反应Ⅰ：，再生制氧气的大体流程如图所示： ①流程中，化合价发生改变的元素有_______。 ②已知：  ，和的燃烧热分别是：-285.8 、-890.3kJ/mol，则：  _______。 (2)萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应Ⅱ：  ，Ni-催化加制的反应历程如图所示。 ①用代替，通过检测发现生成的水中既有又有，原因为_______。 ②380℃，恒温恒容密闭容器中，发生萨巴蒂尔主反应Ⅰ和副反应Ⅱ。已知起始时与的物质的量之比为1：4，达平衡时，总转化率为80%，的压强为 MPa，的压强为 MPa，计算主反应Ⅰ的压强平衡常数_______(用含、的计算式表示)。 (3)一种铜基催化KOH、尿素[]无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为_______。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于100 mA/时，的法拉第效率降低的原因可能是_______。 (4)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比) 已知：p-ZnO表面合成的生成活化能Ea=32 ，r-ZnO表面合成的生成活化能Ea=54 ①在280～320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是_______； ②在280～320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时，优先选用p-ZnO催化剂的原因_______。 【答案】(1) C、H、O -164.9 (2)产物水中的O原子可能来自催化剂本身或 (3) 由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得的法拉第效率降低 (4)温度升高速率加快，经过相同反应时间转化率增加，但反应Ⅱ速率增加幅度更大，导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低 p-ZnO表面合成的生成活化能更小，反应Ⅰ速率更快，在相同时间内生成的甲醇多 【详解】（1）①由题给流程可知 ，流程中涉及的反应为：、2H2O2H2↑+O2↑，由方程式可知，反应中碳元素、氢元素和氧元素发生化合价变化； ②由题意可得如下热化学方程式：ⅰ、H2 (g)+ O2 (g)= H2O (l)△H=-285.8 kJ/mol，ⅱ、CH4(g)+ 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l)△H=-890.3 kJ/mol，ⅲ、H2O (l)= H2O (g)△H=+44 kJ/mol，由盖斯定律可知，反应ⅰ×4-反应ⅱ+反应ⅲ×2=目标反应，则反应△H=(-285.8 kJ/mol) ×4-(-890.3 kJ/mol)+( +44 kJ/mol) ×2=-164.9 kJ/mol； （2）①用代替，通过检测发现生成的水中既有又有，根据反应的历程，说明产物水中的O原子可能来自催化剂本身或； ②由题意可知，二氧化碳的转化率为80%、二氧化碳的平衡分压为p1 MPa，则起始二氧化碳的分压为：=5p1 MPa，由二氧化碳和氢气的起始物质的量比可知，起始氢气的分压为：5 MPa×4=20p1 MPa，由氧原子个数守恒可知，一氧化碳的平衡分压为：5p1 MPa×2- p1 MPa×2- p2 MPa=(8p1-p2) MPa，由碳原子个数守恒可知，甲烷的平衡分压为：5p1 MPa-p1 MPa-(8p1 - p2) MPa=(p2 -4p1) MPa，由氢原子个数守恒可知，氢气的平衡分压为：=(28p1 -3p2) MPa，则主反应Ⅰ的压强平衡常数为：Kp=； （3）①尿素氧化为N2时，N元素的化合价由-3价升至0价；尿素氧化为时，N元素的化合价由-3价升至+3价；由图可知，当电解电压为U5时，氮气和亚硝酸根离子的法拉第效率都为49%，结合法拉第效率的含义，说明阳极生成的氮气和亚硝酸根离子的物质的量相等，则阳极发生的反应为碱性条件下尿素在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气、亚硝酸根离子、碳酸根离子和水，电极反应式为：； ②电流密度大于100 mA/时，氢气的法拉第效率降低是因为阳极产生的亚硝酸根离子浓度大，扩散到阴极得电子，使得氢气得到电子的物质的量减小，导致法拉第效率降低； （4）①在280～320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，甲醇与一氧化碳的产率均提高，而甲醇的选择性降低是因为温度升高速率加快，经过相同反应时间转化率增加，但反应Ⅱ速率增加幅度更大，导致生成一氧化碳的比例增加，使得甲醇选择性降低； ②由题给活化能，结合图可知，p-ZnO表面合成甲醇的活化能比r-ZnO表面合成甲醇的活化能小，活化能越小，反应速率越快，所以选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多，所以加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂。 2．（2026·陕西咸阳·模拟预测）甲醇是重要的工业原料。回答下列问题： Ⅰ．以和为原料制涉及的反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   (1)反应ⅲ：的___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和发生反应ⅲ。下列状态不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．容器的体积不变 D．和的比值保持不变 (3)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，的平衡转化率与的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中Y曲线代表___________(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是___________。 ③反应达到平衡后，容器内压强为3.0 MPa，的物质的量为2.6 mol，反应ⅱ的压强平衡常数___________［已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。 Ⅱ．在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：，实验数据见下表： 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol a 387 0.2 0 0 0.08 0.08 b 387 0.4 0 0 c 207 0.2 0 0 0.09 0.09 (4)该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应；平衡时容器a中的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)容器b中的转化率。 【答案】(1) -49.8 低温 (2)D (3) 250℃以后以反应ⅱ的正反应为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(合理即可) (4)放 = 【详解】（1）反应ⅰ+ 反应ⅱ可得反应ⅲ，根据盖斯定律计算，；反应ⅲ正反应为气体分子数减少的反应，，，由自发可知，该反应在低温下自发。 （2）恒压容器中，反应ⅲ是气体总物质的量减小的反应： A．总质量不变，反应过程中容器体积随总物质的量变化，密度不变说明体积不变，反应达平衡，A不符合题意； B．平均相对分子质量​​，不变，​随反应变化，不变说明不变，反应达平衡，B不符合题意； C．恒压下容器体积与总物质的量成正比，体积不变说明不变，反应达平衡，C不符合题意； D．初始n(CO2):n(H2)=1:3，反应中也按1:3消耗，比值始终不变，不能说明反应达平衡，D符合题意 故选D。 （3）① 生成的反应ⅲ是放热反应，升高温度平衡逆向，选择性降低；生成CO的反应ii是吸热反应，升高温度平衡正向，CO选择性升高，由图可知，Y随温度升高选择性降低，因此Y代表。 ② 由图可知，250℃后CO的选择性大于的选择性，故反应以反应ⅱ正反应为主，反应ⅱ为吸热反应，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(合理即可)。 ③ 设反应ⅱ中的物质的量变化为，反应ⅲ中的物质的量变化为，列三段式计算， ，由图可知，250℃时两种产物选择性均为50%，氢气的物质的量为2.6 mol，故，，解得，则平衡时，，，，气体的总物质的量为3.8 mol，故反应ⅱ的。 （4）由实验a和实验c数据可知，温度降低，平衡时甲醚和水蒸气的物质的量增加，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应；该反应是气体分子数不变的反应，实验a、实验b温度相同，实验b起始反应物的量为实验a的2倍，在恒温恒容下互为等效平衡，因此转化率相等。 3．（2026·宁夏·一模）甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． (1)已知 反应Ⅰ的= ___________kJ/mol。 (2)将组成物质的量分数为、和不参与反应的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 ①曲线和分别代表产物 ___________和 ___________。 ②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有 ___________。 A．增大N2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率都增加 B．升高温度，N2的物质的量分数保持不变 C．移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率 D．时，升高温度，H2的产率增大 (3)一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为 ___________，反应的平衡常数___________(写出计算式)。 (4)水煤气变换是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。 【答案】(1)+49 (2) CD (3)1.3 (4)2.02 或 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ＝反应Ⅱ－Ⅲ，即； （2）①．由题干可知，反应Ⅰ为主反应，曲线a和b代表的产物为或；由于反应Ⅰ中生成的是的3倍，且反应Ⅱ生成了，图像中a曲线在b曲线上方，所以曲线a代表，曲线b代表； ②A．不参与反应，所以增大浓度，对反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率无影响，A错误； B．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，使平衡时气体总物质的量增加，则的物质的量分数减小，B错误； C．移除可使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率，C正确； D．反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则的产率增大，D正确； 答案选CD； （3）向的恒容容器中起始通入和，达到平衡时容器中含有和，列出如下三段式： 根据以上两个三段式可知，的浓度为，反应Ⅰ的平衡常数为； （4）该反应历程中最大能垒(活化能)为过渡态2这一步，；由图可知，该步骤的化学方程式为或。 4．（2026·宁夏吴忠·一模）二甲醚（）被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： (1)反应的________。 (2)反应Ⅰ可以在________下自发。（填“高温”、“低温”或“任意温度”。） (3)关于反应Ⅰ，下列描述正确的是 （填字母序号）。 A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C．当的浓度不再改变，反应达平衡状态 D．当的消耗速率等于的生成速率时，反应达到平衡状态 (4)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性的是曲线________（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为________（填标号）。 a.低温、低压                b.高温、高压            c.高温、低压                d.低温、高压 ③写出反应Ⅱ的平衡常数K的表达式________。 【答案】(1) (2)低温 (3)BC (4)① 高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的平衡转化率增大 d 【详解】（1）根据盖斯定律，目标反应反应Ⅰ反应Ⅱ，因此。 （2）反应Ⅰ：（放热），反应后气体总物质的量减少，因此熵变。根据自发判据，、时，低温下反应能自发进行。 （3）A．恒温恒压充入氦气，容器体积增大，反应物和生成物浓度降低，正逆反应速率都减小，A错误； B．反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，因此平均摩尔质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．某组分浓度不再改变是化学平衡的标志，C正确； D．的消耗速率是正反应速率，的生成速率也是正反应速率，始终满足比例关系，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选择BC。 （4）① 反应Ⅰ是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二甲醚的选择性随温度升高而降低，因此下降的曲线①表示二甲醚的选择性。曲线②是的转化率，温度高于300℃时，吸热的反应Ⅱ占主导，温度升高使反应Ⅱ平衡正向移动，转化率升高，因此曲线②随温度升高而升高。 ② 要同时提高转化率和二甲醚选择性，需要促进反应Ⅰ正向进行：反应Ⅰ是放热、气体分子数减少的反应，因此低温、高压有利于反应Ⅰ正向移动，能同时提高二者，故选d。 ③ 平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据反应Ⅱ可写出表达式：。 5．（2026·山西·模拟预测）碘甲烷是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1a所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的lnK（K为平衡常数）随温度的倒数的变化关系如图1b所示。 ①298K下，______。 ②已知：本实验条件下（R和C为常数），图中两条线几乎是平行的，试从化学键的形成与断裂的角度分析其原因：_______。 (2)利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投入，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。回答下列问题： 已知：。 ①下列有关说法正确的是_______（填标号）。 A．715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同 B．曲线a代表的摩尔分数的变化 C．当体系压强不再变化，证明反应Ⅰ达到平衡 D．时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应Ⅲ E．曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响 ②715K时，的转化率为_______。 (3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施：_______（写出一条即可）。 (4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有机碘，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）： ①该方法属于电化学_______（填“氧化”或“还原”）法。 ②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的和，试写出阴极的电极方程式：_______。 【答案】(1) 在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同 (2) B 80% (3)升高温度 (4)还原 【详解】（1）①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图la所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故在298K温度下，； ②图1b中两条线平行说明，与几乎相同，从结构角度分析，可知在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同 （2）①A．根据选择性的定义，715K时丙烯和丁烯的含量相同，但是丙烯和丁烯中的含碳量不同，因此选择性不相同，A错误； B．随温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动，则物质的量分数一直增大，因此表示平衡体系中乙烯物质的量分数的是曲线a，B正确； C．题中所给条件为恒压条件，因此压强恒定不能作为平衡的判断依据，C错误； D．当温度时，相同条件下的反应Ⅱ、反应Ⅲ的摩尔分数相等，令乙烯的浓度为，则丙烯和丁烯的浓度均为，反应Ⅱ的平衡常数应为，反应Ⅲ的平衡常数应为，D错误； E．题中给的是平衡量随温度的变化，不考虑催化剂的影响，E错误； 答案选B； ②根据715K时图中的数据，假设平衡时，则，由碳元素守恒可得出，由碘元素守恒可得出，由，可得，则的平衡转化率为； （3）生成乙烯的反应为吸热反应，升高温度可促进乙烯的生成； （4）①根据反应机理可知，是发生得电子的还原反应； ②阴极发生得电子的还原反应，生成了等量的和的电极反应式：。 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【原创题】G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 (1)在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] (2)有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 (3)对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 (4)写出D＋F→G的化学方程式：___________。 (5)在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 (6)以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 【答案】(1) (2)羟基 苯甲醛 14 (3)乙酸、浓硫酸，加热 取代反应 (4) (5) 13 或 (6) 【详解】（1）C的杂化轨道中s成分占比：sp（50%）＞sp2（33.3%）＞sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大，得C−H键能由大到小排序为：； （2）由分析可知，C中含氧官能团为羟基；对应苯环E，则F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面得原子个数为14，分别为苯环上的11个原子（6个C原子+5个H原子）+醛基的3个（1个C原子+1个H原子+1个O原子）； （3）通过分析新结构与G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发生取代反应；G与足量的、镍、加热，发生还原反应生成； （4）由分析可知，D＋F→G的化学方程式：； （5）由分析可知，D的分子式为，其不饱和度为，且能与反应，说明含有羧基或酯基，含有羧基的同分异构体由4种，分别为（、、、）含有酯基的同分异构体有9种，分别为（、、、、、、、、），共13种；含手性碳原子的结构简式为：或 （6）以和B（）为原料合成，先将水解再催化氧化，最后羟醛缩合得到目的产物，合成路线如下： 押题有据 2026年陕晋青宁有机合成推断大题，贴合四地高考稳定命题规律与新课标考查导向，结合区域产业特色命题。依托陕晋煤基精细化工、医药中间体加工，青宁特色生物资源、盐湖衍生有机材料等本土背景选材。考题以药物合成、功能高分子、天然有机物改造为载体，围绕官能团转化、反应类型判断、合成路线设计、同分异构体书写、结构推断核心考点展开。四地命题风格平实适中，设问梯度清晰，弱化复杂冷门反应，侧重基础有机规律迁移与逻辑推导。紧扣绿色化学理念，融合生产实际应用，综合考查信息解读、模型建构与有机综合推理能力，为高考固定必考核心大题。 考题猜想 1．（2026·陕西榆林·模拟预测）有机物H是一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 已知：①RCM反应为； ②SEM表示的是。 回答下列问题： (1)A分子中含氧官能团的名称为___________。 (2)按系统命名法命名，B的名称为___________，A+B→C的反应类型为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)在E的氮原子上引入“-Boc”的作用是___________。 (5)F→G，分两步完成，第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，第二步为氧化反应，则第一步反应的化学方程式为___________。 (6)四氢呋喃(THF)的结构简式为，其同分异构体中，含有的结构有___________种(不含立体异构)。 (7)已知：Diels-Alder反应的原理为。根据信息，结合所学知识，设计以、1，3-丁二烯为原料(无机试剂和溶剂任选)合成的路线___________。 【答案】(1)酰胺基、醚键 (2) 3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯) 取代反应 (3) (4)保护酰胺基 (5)2+B2H62 (6)3 (7) 【详解】（1）观察A的结构，可知含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。 （2）观察B的结构，可知B的名称为3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯)；根据A和C的结构差异，可知A引入了2个丙烯基，故该反应为取代反应。 （3）C→D发生了已知反应①，即可推出D的结构简式为。 （4）根据流程图，在E的氮原子上引入“-Boc”，后面又把“-Boc”去掉复原回来，说明引入“-Boc” 的作用是保护酰胺基。 （5）第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，故该反应方程式为2+B2H62。 （6）四氢呋喃(THF)的结构简式为，则四氢呋喃分子式为C4H8O，其同分异构体中，含有的结构有CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO、CH3CH2COCH3，共3种。 （7）根据逆推法以及流程中的F→G可知，要得到，则需要，则可由和1，3-丁二烯（原料）通过已知的Diels-Alder反应生成，通过反应①可知，可由生成，结合原料可知，发生消去反应可得，故该合成路线为。 2．（2026·山西吕梁·二模）化合物J是一种重要药物中间体，其合成路线如下(部分试剂和条件略)： 已知：(ⅰ)Me为甲基； (ⅱ)(R、R＇、R＂为烃基或氢原子)； (ⅲ)NaBH4具有还原性 根据合成路线回答下列问题： (1)C中所含官能团有：碳氟键、酯基、___________。 (2)B转化为C中碳酸钾的作用为___________。 (3)G转化为H的化学方程式为___________。 (4)M是A的同分异构体，M与FeCl3溶液作用显紫色，则M的结构有___________种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。 (5)H→I经历了如图所示的多步反应。 中间产物1、中间产物2的结构简式分别是___________、___________。 【答案】(1)羰基、氰基 (2)吸收反应生成的HBr，提高产率 (3) (4)16种 (5) 【详解】（1）C的结构简式为 ，C中除含碳氟键、酯基官能团外，还含有羰基、氰基； （2）B与发生取代反应生成HBr和，HBr能与碳酸钾反应，因此碳酸钾的作用为吸收反应生成的HBr，提高产率； （3）G与发生取代反应生成和HCl，化学方程式为； （4）M是A的同分异构体，M与溶液作用显紫色，则含有酚羟基，若有3个取代基-OH、-F、，其中-F的位置如图、、，若有2个取代基，其中- OH的位置在邻、间、对位，如图、，因此M的结构共16种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为； （5）根据已知信息，与发生加成反应生成，发生消去反应脱去小分子水，生成，具有还原性，还原得到，因此中间产物1、中间产物2的结构简式分别是、。 3．（2026·陕西延安·三模）塞来昔布(化合物)是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 已知： 回答下列问题： (1)中官能团名称为___________；的反应类型为___________。 (2)写出的化学方程式___________。 (3)的核磁共振氢谱图与的异同之处为___________。 化合物是的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是，则的可能结构简式是___________。 (4)下列有关化合物，说法错误的是___________(填标号)。 a．化合物在空气中易被氧化 b．化合物的碱性比强 c．反应的主要作用是保护氨基 (5)Ⅰ的结构简式是___________。 (6)已知：。参考上述路线，设计如下转化。和的结构简式分别为___________和___________。 【答案】(1)氨基 还原反应 (2)或 (3)同：有相同的峰数和峰面积比例；异：化学位移不同 或 (4) (5) (6) 【详解】（1）A的结构简式为，中官能团名称为氨基；F是重氮盐，F→G是重氮基被还原为肼基，属于还原反应； （2）根据B（）和发生取代反应生成C，再结合D的结构简式和C的分子式推导出C的结构简式为，C和发生取代反应生成D和HCl，HCl和进一步反应生成，则的化学方程式为：或； （3）根据H（）与给定物质的结构简式（）分析，均有4种等效氢，比例均为3:3:2:2，故峰数相同，峰面积比例相同；但是氢所处化学环境不同，所以化学位移不同；H的分子式为，除苯环外，含3个C原子，1个O原子，1个不饱和度；N具有苯环结构，核磁共振氢谱四组峰，且峰的面积比是，则N为对称结构，含两个且处于对称位置，还剩余1个C原子，1个O原子，1个不饱和度，则N的可能结构简式是或； （4） a．苯胺还原性强，空气中易被氧化，a正确； b．苯胺中氨基孤对电子与苯环共轭，结合质子能力弱，碱性弱于，b错误； c．将氨基转化为酰胺基，D→E时酰胺基又转化成氨基，A→B反应的主要作用是保护氨基，正确； 故选； （5）根据已知信息，结合反应物H（）和的结构简式，及I的分子式（），推测I的结构简式为； （6）分析该合成路线，和硝酸在浓硫酸催化作用下发生硝化反应生成X（），X被Fe/HCl还原生成Y（），Y和溴单质发生取代反应生成，根据上述路线中反应原理，与反应生成的Z为，Z在作用下生成，所以Y、Z分别为、。 4．（2026·青海西宁·一模）化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)A的化学名称为________，由A→B的反应类型为________。 (2)A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为的副产物，其结构简式为________。 (3)E的结构简式为________。 (4)由C→D的化学方程式为________。 (5)某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1 mol X能与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出一种符合要求的X的结构简式：________。 (6)已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任用）。 【答案】(1)乙二醛 加成反应 (2)    (3)   (4)+O2+2H2O (5)或     (6)CH2=CH-CH=CH2    【详解】（1）A的结构简式为，化学名称为乙二醛；由分析可得A→B的反应类型为加成反应； （2）A（）与乙炔（）在不加催化剂的条件下生成副产物（分子式为），1分子乙二醛的两个醛基分别和1分子乙炔的一个端炔氢加成得到副产物，则副产物结构简式为； （3）由分析可得E的结构简式为； （4）由分析可得C在Cu、O2、加热条件下发生氧化反应生成D（）和水，则C→D的化学方程式为+O2+2H2O； （5）X比H少4个H，O数目和H相同，故分子式为，含苯环，能发生银镜反应说明含醛基，1 mol X消耗2 mol NaOH，且只有2个O，说明有-OOCH直接连苯环，核磁共振氢谱峰面积比为6：3：2：1，则符合要求的X的结构简式为或 ； （6）利用已知反应，乙炔和甲醛先加成得到丁炔二醇（），再加氢得到丁二醇（），消去得到1，3-丁二烯（），最后依据已知条件，1，3-丁二烯和乙炔发生加成反应得到目标产物1，3-环己二烯（），合成路线为CH2=CH-CH=CH2。 5．（2026·宁夏银川·二模）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 已知：CbzCl是的缩写； 回答下列问： (1)A中N原子杂化方式为_______，G中官能团的名称是_______。 (2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为_______；第二步的化学反应类型为_______。 (3)反应③属于Diels-Alder反应，则该反应的化学方程式为_______。 (4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。 (5)下列说法正确的是_______。 A．A的碱性强于吡啶 B．A中所有碳原子不可能共面 C．一个I分子中含有手性碳原子的数目是4 D．1molE可以最多可与2molH2发生加成反应 (6)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中N的结构简式为_______。 【答案】(1) sp2 （酮）羰基，氨基 (2) 取代反应 (3) (4)13 (5)AC (6) 【详解】（1）A是3-甲基吡啶，吡啶环中的N原子形成2个键，N原子的孤对电子处于sp2杂化轨道上，不参与形成大键，价层电子对数为3，因此为sp2杂化；由结构简式可知，G分子的官能团为（酮）羰基，氨基； （2）由分析可知，步骤⑤的反应为F与HCl发生开环反应生成，再发生分子内取代反应生成G； （3）由分析可知，反应③为C与发生加成反应生成E，反应的化学方程式为：； （4）CbzCl的同分异构体与FeCl3溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基；羰基与氯原子直接相连说明同分异构体分子中可能含有，或和-CH3；若苯环上的取代基为酚羟基、，取代基在苯环上有邻间对3种结构；若苯环上取代基为酚羟基、和-CH3，同分异构体可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子的苯环上氢原子被取代所得结构，共有10种，则符合条件的结构共有13种； （5）A．甲基是给电子基团，通过诱导效应使吡啶环N原子的电子云密度升高，孤对电子更易接受质子，因此A（3-甲基吡啶）的碱性比吡啶强，A正确； B．吡啶环为平面结构，甲基C原子通过键可与环共面，因此所有碳原子可以共面，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，I分子中含有的手性碳原子如图所示：，共有4个手性碳原子，C正确； D．E的结构中除了含2个碳碳双键外，还有CbzCl基团，则1 mol E发生加成反应消耗氢气的物质的量大于2 mol ，D错误； 故答案选AC。 （6）由有机物的转化关系可知，一定条件下与发生A→B的反应生成，则M为；一定条件下与发生Diels－Alder反应生成J，则N为。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 参考答案 押题猜想01 STSE传统文化 终极押题 A 考题猜想 1．B 2．A 3．A 4．A 5．A 押题猜想02 化学基本概念与物质分类 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．A 3．A 4．B 5．C 押题猜想03 化学用语规范判断题 终极押题 D 考题猜想 1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 押题猜想04 阿伏伽德罗常数NA陷阱题 终极押题 A 考题猜想 1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 押题猜想05 离子反应与离子共存 终极押题 A 考题猜想 1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 押题猜想06 无机物性质与应用 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．C 3．C 4．B 5．B 押题猜想07 短周期元素位构性推断 终极押题 A 考题猜想 1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 押题猜想08 化学键、分子结构与作用力 终极押题 D 考题猜想 1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 押题猜想09 有机化学基础性质辨析 终极押题 D 考题猜想 1．C 2．C 3．C 4．D 5．D 押题猜想10 微型工业流程题 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 押题猜想11 反应热、活化能与反应机理 终极押题 D 考题猜想 1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 押题猜想12 水溶液离子平衡图像综合 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．D 3．C 4．D 5．D 押题猜想13 新型电化学综合选择 终极押题 【答案】D 考题猜想 1．A 2．B 3．C 4．C 5．C 押题猜想14 化学实验操作与方案评价 终极押题 B 考题猜想 1．C 2．D 3．B 4．C 5．B 押题猜想15 工业流程分析 终极押题 (1) 、 (2)， (3) (4) 升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降 a 考题猜想 1．(1)Cu、 (2)3.2~4.7 (3)温度升高浸出速率升高，过高会导致过氧化氢分解 (4)水玻璃 (5)ABC (6)35.67% 2．(1) 、 (2)浓度增大，有利于快速将氧化为 (3) 不溶于水，易溶解但难溶解 (4)使用无法得到碳酸钴沉淀，使用可能会得到沉淀 (5) 3．(1)ⅦB (2) (3)、 B (4)a (5)C (6)顶点 八面体 4．(1) (2) pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 (3)(和) (4) (或) 5．(1)防止温度过高导致SO2溶解度降低，从而降低酸浸效率 (2) 取少量“氧化”后的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明已被完全氧化 (3)3.2 (4) (5) 押题猜想16 实验探究与设计 终极押题 (1)酒精灯 (2) 氧化 (3)检验水蒸气 (4)浑浊 (5) a b 考题猜想 1．(1)三颈烧瓶 (2)排除装置中空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化 (3)打开，关闭 (4) (5)BC (6)偏高 (7)当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 2．(1)三颈烧瓶‌ 平衡气压，使液体能顺利流下‌ (2)冰水浴 (3)水相和有机相更容易分层，便于后续的分离操作 (4)2，3-戊二酮在乙醚中的溶解度远大于其在水中的溶解度、乙醚与水不反应 BD (5) (6) (7)B 3．(1)搅拌 (2) 加入的草酸不足 (3过滤快、固体更干燥 产品见光发生反应或产品为光敏材料 (4)保温，避免产品析出等 (5)乙 (6) 或 无影响或偏高 4．(1) (2)赶出装置里的空气，防止生成的或NO被氧化 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案） (3)浅 (4)棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成 (5)取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5．(1)坩埚 (2) (3)B 蒸馏 (4)1：5 (5)使反应更充分 (6)防倒吸 (7) 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 (1)145 (2)D (3)Cu、C (4) (5)L1 2.8 考题猜想 1．(1) C、H、O -164.9 (2)产物水中的O原子可能来自催化剂本身或 (3) 由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得的法拉第效率降低 (4)温度升高速率加快，经过相同反应时间转化率增加，但反应Ⅱ速率增加幅度更大，导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低 p-ZnO表面合成的生成活化能更小，反应Ⅰ速率更快，在相同时间内生成的甲醇多 2．(1) -49.8 低温 (2)D (3) 250℃以后以反应ⅱ的正反应为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(合理即可) (4)放 = 3．(1)+49 (2) CD (3)1.3 (4)2.02 或 4．(1) (2)低温 (3)BC (4)① 高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的平衡转化率增大 d 5．(1) 在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和形成的化学键基本相同 (2) B 80% (3)升高温度 (4)还原 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 (1) (2)羟基 苯甲醛 14 (3)乙酸、浓硫酸，加热 取代反应 (4) (5) 13 或 (6) 考题猜想 1．(1)酰胺基、醚键 (2) 3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯) 取代反应 (3) (4)保护酰胺基 (5)2+B2H62 (6)3 (7) 2．(1)羰基、氰基 (2)吸收反应生成的HBr，提高产率 (3) (4)16种 (5) 3．(1)氨基 还原反应 (2)或 (3)同：有相同的峰数和峰面积比例；异：化学位移不同 或 (4) (5) (6) 4．(1)乙二醛 加成反应 (2)    (3)   (4)+O2+2H2O (5)或     (6)CH2=CH-CH=CH2    5．(1) sp2 （酮）羰基，氨基 (2) 取代反应 (3) (4)13 (5)AC (6) 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 STSE传统文化 2 押题猜想02化学基本概念与物质分类 3 押题猜想03化学用语规范判断题 5 押题猜想04阿伏伽德罗常数NA陷阱题 7 押题猜想05离子反应与离子共存 9 押题猜想06无机物性质与应用 11 押题猜想07短周期元素位构性推断 13 押题猜想08化学键、分子结构与作用力 15 押题猜想09有机化学基础性质辨析 18 押题猜想10微型工业流程题 21 押题猜想11反应热、活化能与反应机理 24 押题猜想12水溶液离子平衡图像综合 27 押题猜想13新型电化学综合选择 31 押题猜想14化学实验操作与方案评价 35 押题猜想15 工业流程分析 38 押题猜想16 实验探究与设计 44 押题猜想17 化学反应原理综合应用 52 押题猜想18 有机合成与推断 62 押题猜想01 STSE传统文化 终极押题 【原创题】山西大同是我国重要的能源基地、历史文化名城，其发展深度融合资源利用、生态保护与科技进步，下列有关说法错误的是 A．大同作为煤炭主产区，煤的干馏属于物理变化，可获得苯、甲苯等芳香烃 B．大同推进煤电一体化，燃煤电厂加装脱硫脱硝装置，能有效减少酸雨的形成 C．云冈石窟文物保护，使用高分子材料涂层，该涂层材料具有耐候性、抗腐蚀的特性 D．大同发展新能源产业，利用风能、太阳能发电，有利于实现电能的零碳排放生产 押题有据 陕晋青宁高考化学常年将STSE、传统文化作为开篇必考题型，贴合新课标核心素养考查要求。命题紧扣地域特色：山西聚焦煤化工、焦化产业与黄河生态治理；陕西侧重古文物保护、传统工艺及陕北能源化工；青海围绕盐湖资源、锂电新材料命题；宁夏结合光伏储能、盐碱地改良等本土产业。近年四省卷坚持情境化命题导向，融合古代化学工艺、绿色低碳、科技前沿素材，立足地方资源与区域发展实际。结合历年真题考情、区域考点延续性与新高考命题趋势，该板块仍是2026年四省高考化学的高频必考内容。 考题猜想 1．（2026·陕西安康·三模）下列物质的结构、性质与其用途对应关系错误的是 A．叠氮化钠可用作安全气囊的气体发生剂，体现了叠氮化钠的不稳定性 B．乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C．会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂 D．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 2．（2026·宁夏银川·二模）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 B．聚氯乙烯(PVC)是食品级塑料制品的主要成分 C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 3．（2026·宁夏·一模）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机物的是 A．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺 B．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳 C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢 D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅 4．（2026·青海西宁·一模）物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A．新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 5．（2026·陕西咸阳·二模）新质生产力以科技创新为引领，以高科技、高效能、高质量为特征。下述科技成果及发现中属于有机高分子材料的是 A．光伏与新能源“工业黄金”——聚烯烃弹性体 B．北京科技大学研发的超高强度马氏体合金材料 C．西安交通大学研发的超级压电陶瓷 D．月壤中存在的天然单壁碳纳米管 押题猜想02 化学基本概念与物质分类 终极押题 【原创题】中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的烟雾属于气溶胶 B．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是纤维素 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中古代的蜡是动物脂肪，属于高分子化合物 D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中涉及的金属焰色试验属于物理变化 押题有据 本考点为陕晋青宁高考化学必考基础题型，侧重宏观辨识核心素养考查。涵盖物质变化、物质类别划分等核心内容，区分物理变化与化学变化，明确纯净物、混合物、单质、化合物的界定。细分氧化物、酸碱盐等类别，结合分散系辨析溶液、胶体与浊液差异。命题常结合生活、环境、新材料等真实情境，题型以选择题为主，难度偏低，侧重基础识记与概念辨析，考查易错概念区分，是试卷开篇基础得分点，贯穿整套化学试题的知识底层逻辑。 考题猜想 1．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下列物质主要成分属于天然有机高分子的是 A．太阳神鸟金箔 B．螺旋碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山西大同·一模）山西大同是我国重要的能源基地、历史文化名城，其发展深度融合资源利用、生态保护与科技进步，下列有关说法错误的是 A．大同作为煤炭主产区，煤的干馏属于物理变化，可获得苯、甲苯等芳香烃 B．大同推进煤电一体化，燃煤电厂加装脱硫脱硝装置，能有效减少酸雨的形成 C．云冈石窟文物保护，使用高分子材料涂层，该涂层材料具有耐候性、抗腐蚀的特性 D．大同发展新能源产业，利用风能、太阳能发电，有利于实现电能的零碳排放生产 3．（2026·宁夏·一模）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机物的是 A．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺 B．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳 C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢 D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅 4．（2026·陕西榆林·二模）陕西榆林是国家级能源化工基地，在资源的综合利用方面取得显著成效。下列有关资源利用的化学原理正确的是 A．煤炭资源综合利用中，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油等产品，该过程是物理变化 B．榆林丰富的高岭土(主要成分)可用于冶炼金属铝，该过程涉及氧化还原反应 C．水煤气用作燃料时，其完全燃烧的产物为和，属于清洁能源，对环境无任何影响 D．利用天然气()制备合成气(CO和)时，反应中发生还原反应 5．（2026·山西太原·模拟预测）化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B．低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C．苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D．冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用途 押题猜想03 化学用语规范判断题 终极押题 【原创题】下列化学用语正确的是 A．分子的空间填充模型： B．乙醇的分子式： C．原子核内有8个中子的氮原子： D．次氯酸的结构式： 押题有据 陕晋青宁2026年化学用语规范判断题押题，依据近三年高考真题命题规律与新课标要求。该题型为卷首高频基础题，聚焦电子式、核素符号、电子排布式、结构简式、离子方程式等规范表达。命题紧扣教材核心，融合前36号元素电子排布、有机物结构、常见化学方程式等易错点。结合区域考情，延续“基础+易错”命题风格，侧重符号大小写、上下标、电子成对、守恒关系等细节判断。对接高考评价体系，强化化学语言精准性考查，覆盖必修与选择性必修主干知识，助力夯实学科基础。 考题猜想 1．（2026·陕西安康·三模）下列化学用语或图示表述正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C．的名称为4-甲基-2-己烯 D．的电子式： D．是共价化合物，电子式：，D错误；故选C。 2．（2026·陕西渭南·二模）下列化学用语正确的是 A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B．甲基的电子式： C．平面分子中存在的大π键 D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 3．（2026·青海西宁·一模）下列化学用语表述错误的是 A．环己烷最稳定空间结构的键线式： B．的VSEPR模型： C．中键的电子云： D．的电子式： 4．（2026·宁夏银川·二模）下列化学用语或图示表达中正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．甲醛中п键的电子云轮廓图： C．用电子式表示CaO2的形成过程： D．NaCl晶胞： 5．（2026·山西临汾·一模）下列化学用语表达正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．甲基的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的键线式：   押题猜想04 阿伏伽德罗常数NA陷阱题 终极押题 【原创题】钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为 B．阴离子与8个阴离子相邻且最近 C．该晶体含两种化学键 D．晶体密度为 押题有据 陕晋青宁2026年阿伏加德罗常数陷阱题押题，立足近三年区域真题与新课标，凸显基础扎实、情境贴合、陷阱隐蔽的命题特色。该题型为卷首高频必考题，聚焦气体摩尔体积适用条件、可逆反应限度、弱电解质水解、化学键数目、氧化还原电子转移五大陷阱。命题紧扣区域工业与资源特色，融入煤炭转化、盐湖化工、新能源材料等本土情境，强化宏观—微观转化思维。延续“易中藏坑”风格，选项简洁但细节易错，对接高考评价体系，综合必修与选择性必修知识，考查思维严谨性与细节辨析能力。 考题猜想 1．（2026·山西大同·一模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.01 溶液可制得胶体粒子数为0.01 B．1 mol 中键的个数为4 C．1 L 12 浓盐酸与足量反应，生成的数目为3 D．常温常压下，和的混合气体16 g所含氧原子数为 2．（2026·陕西·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的H原子数目为 B．通常状况下个分子占有的体积为22.4 L C．标准状况下，中含有的分子数目为 D．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为 3．（2026·陕西渭南·二模）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B．的中心原子价层电子对数为 C．当消耗气体时，转移的电子数为 D．常温常压下，4 g NaOH中所含的分子数目为 4．（2026·青海西宁·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和混合物中含阴离子的数目为 B．标准状况下，11.2L与溶液反应转移电子的数目为 C．常温下，的碳酸钠溶液中含有的数目为 D．在中，生成转移电子的数目为 5．（2026·宁夏吴忠·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B．1 L 0.1 mol/L 溶液，离子数为0.1 C．2.2 g超重水（）所含的电子数目为 D．1 mol 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2 押题猜想05 离子反应与离子共存 终极押题 【原创题】下列反应的离子方程式正确的是 A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．浓氨水与HgCl2反应： C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D．明矾中加入氢氧化钡至沉淀质量最大： 押题有据 2026年陕晋青宁四地高考化学离子反应、离子共存题型押题，依托四地近五年统考命题趋势与新课标考查要求。陕晋依托煤炭、盐碱化工产业，青宁立足盐湖、高原特色化工资源，命题常结合本土工业情境选材出题。该板块为高频基础必考题型，命题侧重溶液酸碱性限制、氧化还原冲突、弱电解质电离、盐类水解、络合反应等经典陷阱。区域考题风格稳中求细，侧重隐蔽条件设置，结合环境治理、矿物加工、盐湖提纯等地方特色素材。紧扣高考评价体系，兼顾基础辨析与综合应用，侧重考查学生化学用语规范与微粒反应逻辑判断能力。 考题猜想 1．（2026·宁夏·一模）下列反应的方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．磷酸二氢钠水解： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2 2．（2026·山西运城·二模）下列反应方程式书写错误的是 A．向和混合液中通入制备： B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C．用溶液溶解难溶的CuCl： D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 3．（2026·山西临汾·一模）对下列离子方程式是否正确、离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析合理的是 选项 离子方程式或离子组 判断和分析 A 通入中： 不正确，酸性小于 B 《天工开物》中火法炼锌： 正确 C 、、、 不共存，与反应 D 、、、 共存 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·陕西西安·一模）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A．常温下溶液中：、、、 B．使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、 C．常温下的溶液中：、、、 D．使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 5．（2026·陕西安康·三模）下列反应的方程式书写正确的是 A．用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．铅酸蓄电池放电时的总反应： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： 押题猜想06 无机物性质与应用 终极押题 【原创题】铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A．得到固体a的同时，还有产生 B．得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C．得到溶液c的过程中发生化合反应 D．控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 押题有据 2026年陕晋青宁无机物性质与应用考题，结合四地地域产业特色与近年考情命题。陕晋煤炭、冶金、建材工业发达，青海、宁夏坐拥盐湖资源、盐碱化工与高原矿产优势。命题紧扣课标要求，以本地特色矿物、化工原料为载体，聚焦钠、镁、铝、铁、硫、氯等核心无机物。题型侧重物质性质、转化规律、工业用途与环境应用结合，融入煤炭脱硫、盐湖提锂、金属冶炼、盐碱治理等区域实景素材。延续四地高考务实命题风格，立足基础、关联生产生活，考查物质性质迁移应用与化工实际问题分析能力。 考题猜想 1．（2026·山西吕梁·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析正确的是 A．a中溶解0.64 g铜时，转移电子的数目为 B．b中收集x L(标准状况)的气体，其物质的量为 C．NaOH溶液吸收NO2的反应为 D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 2．（2026·青海海东·模拟预测）已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A．若甲为单质铁，则丙可能为 B．若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C．若丁为，则甲不可能为 D．若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 3．（2026·陕西安康·三模）已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。a与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将b气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现b的氧化性 B．与混合后充分反应，理论上转移电子的数目为 C．若a为铜，则含有的浓溶液与a反应产生的b小于(标准状况) D．若a为碳单质，则c宜用来扑灭由镁引起的着火 4．（2026·陕西渭南·二模）某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B．若d为红棕色固体，则f能由化合反应得到 C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热不易分解 D．若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 5．（2026·青海玉树·二模）M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 押题猜想07 短周期元素位构性推断 终极押题 【原创题】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：W>X B．简单离子半径：X>Y>Z C．W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．Y、Z形成的化合物中一定不含共价键 押题有据 2026年陕晋青宁短周期元素位构性推断题，依托四地近年高考命题规律与新课标核心素养要求。结合区域矿产、盐湖化工、能源产业地方特色，常以硅、硫、钠、镁、氯等和本地产业关联紧密的短周期元素为命题载体。题型稳定为高频必考中档题，聚焦原子结构、周期律递变、化学键、简单化合物性质与用途。命题风格贴合陕晋青宁考情，条件表述隐蔽、设问梯度分明，融合物质制备、资源利用等区域情境。侧重考查周期表位置、结构、性质的关联逻辑，强化微观辨析与规律迁移应用能力。 考题猜想 1．（2026·青海西宁·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中σ键和π键数目之比为。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．单质熔点： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．和晶体类型相同 D．第一电离能： 2．（2026·宁夏银川·二模）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上只有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲是淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物。有关物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．甲是含有非极性键的离子化合物 B．简单离子半径：Y＜Z C．电负性：W＜X＜Y D．X的最高价的含氧酸可能为弱酸 3．（2026·陕西咸阳·二模）脑机接口(BCI)实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是内层的3倍，Y、W未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的键角： C．X、Y、Z形成的酸为二元弱酸 D．的氢化物中可能含非极性键 4．（2026·陕西商洛·三模）科学家合成出了一种新化合物（结构如图所示），其中W、X、Y、Z位于同一短周期，Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 5．（2026·山西吕梁·二模）由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Y B．简单离子半径：Z>M>X C．氢化物的沸点：W>X>Y D．非金属性：Y>W>Z 押题猜想08 化学键、分子结构与作用力 终极押题 【原创题】保幼激素Ⅲ是昆虫体内最核心的保幼激素亚型，其结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3个手性碳 C．存在5个C-O 键 D．与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成 押题有据 2026年陕晋青宁该模块考题，结合四地高考稳定命题规律与新课标素养导向。结合区域盐湖化工、矿产冶炼、煤基新材料等地方产业特色，以常见非金属、盐类、矿物化合物为命题载体。高频聚焦离子键、共价键、氢键、范德华力、晶体类型与熔沸点比较等核心考点。本地考题侧重概念辨析与实际应用结合，弱化偏难怪题，多依托生活、化工材料情境设问。紧扣四地平实务实的命题风格，侧重结构与性质的关联分析，考查微观粒子作用认知与规律理解，是选择题高频基础考点。 考题猜想 1．（2026·陕西西安·一模）清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A．(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B．(ⅲ)中Ag的配位数为6 C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D．(ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 2．（2026·山西运城·二模）山西运城盐湖是盛产的主要地区，X、Y、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一主族，分子的空间结构呈V形，基态Y原子核外电子占据5个轨道。下列叙述错误的是 A．酸性： B．还原性： C．化学键中离子键百分数： D．和分子中Z原子杂化类型相同 3．（2026·陕西安康·三模）《诗经》言“缁衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A．配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B．茜素的分子式为 C．茜素分子中所有原子可能共平面 D．配合物X中的配位数为6 4．（2026·陕西渭南·二模）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．键角 C．阴离子中含配位键 D．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 5．（2026·陕西商洛·一模）某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B．第一电离能： C．该催化剂中B和P的杂化方式一样 D．中含有键 押题猜想09 有机化学基础性质辨析 终极押题 【原创题】一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A．存在4种官能团 B．分子中最多有5个碳原子共直线 C．该有机物最多可以消耗 D．该有机物最多能与发生加成反应 押题有据 2026年陕晋青宁高考有机化学基础性质辨析题，立足四地新高考命题规律与新课标素养导向。命题紧扣区域煤基化工、医药中间体、盐湖衍生有机物等特色资源，以生活材料、药物合成、天然产物为载体。高频考查官能团（羟基、羧基、酯基等）性质、反应类型、同分异构、原子共面与性质差异辨析。题型稳定为选择题必考，难度适中、侧重基础辨析与简单迁移，融合结构与性质关联分析。延续“立足基础、关联应用”风格，考查有机物性质判断与实际问题分析能力。 考题猜想 1．（2026·陕西渭南·二模）在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是 A．化合物Ⅰ可发生取代反应、氧化反应、加成反应，且1 mol该物质最多可与发生加成反应 B．化合物Ⅱ中所有碳原子的杂化类型为 C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有3个手性碳原子 D．向一支盛有少量的试管中加水使其溶解，再加入酚酞试剂发现溶液先变红后褪色，褪色的原因可能有两种，且此时再调pH为11，溶液又将恢复红色 2．（2026·青海玉树·二模）用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛（夹持装置省略）。已知乙醛的沸点为，能与水混溶。下列说法错误的是 A．当铜网由黑色变为红色时，说明乙醇被氧化 B．两个反应中均有键的断裂 C．装置①③反应中氧化剂分别为和 D．装置④吸收的有机物有2种 3．（2026·宁夏·一模）多酚是广泛存在于茶叶、葡萄、蓝莓、可可、中药材等植物中的一类多羟基芳香族化合物。多酚具有强还原性，能清除体内自由基，在食品抗氧化保鲜、保健品、生物医药、天然抑菌等领域应用广泛。工业上常采用水浸提、有机溶剂萃取、色谱分离等绿色工艺从植物中提取纯化多酚，是天然产物化工与绿色化学的重要研究方向。对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A．乙中含有1个手性碳原子 B．O-H的极性：甲＜乙醇 C．的互变异构体为 D．可以发生加成、水解和消去反应 4．（2026·山西吕梁·二模）工业上生产香豆素的主要方法为： 下列说法错误的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．Y与足量NaOH溶液共热可生成乙酸钠 C．1 mol Z与足量氢气反应时，最多消耗4 mol H2 D．该反应属于取代反应，仅涉及C-O键的断裂与形成 5．（2026·山西朔州·一模）2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由和构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元。MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附，升温和减压脱附。下列说法正确的是 A．苯环上二氯代物有4种 B．MOF-5晶体通过氢键吸附 C．中杂化的C原子有6 mol D．也可用于构成MOFs有机框架 押题猜想10 微型工业流程题 终极押题 【原创题】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A．中心原子S上含两对孤电子对 B．步骤②中发生了氧化还原反应 C．步骤③发生的离子反应为 D．亚硫酸钠粗品中不可能含有 押题有据 2026年陕晋青宁微型工业流程题命题，紧扣四地地域产业禀赋与近年高考命题趋势。陕晋煤炭焦化、有色金属冶炼产业突出，青海、宁夏依托盐湖资源、盐碱化工与特色矿产开发优势，命题多选取本土矿物提纯、盐湖资源综合利用、煤基固废处理等实景素材。题型短小精炼、设问聚焦基础，以原料预处理、离子除杂、沉淀转化、条件控制、产物分离为核心考点。贴合区域命题务实稳健的风格，弱化复杂长线流程，侧重化工原理与元素化合物结合，考查信息解读、平衡应用及绿色化工素养，是四地高频热点题型。 考题猜想 1．（2026·陕西商洛·二模）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C．流程中产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 2．（2026·陕西商洛·模拟预测）下图是从电镀厂含银废水（银离子浓度约为）提取高纯度银单质的流程 已知：ⅰ） ⅱ）含银废水显强酸性，且含有 ⅲ） 下列说法正确的是 A．在“调节pH”工段中，pH值不能高于1.7 B．“提银”和“除铜”工段均有涉及到氧化还原反应 C．在“除铜”工段中收集到的废液为蓝色 D．若在实验室模拟流程中的“灼烧除杂”工段需要用到如图的工具 3．（2026·陕西西安·模拟预测）取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A．气体A是一种理想的清洁能源 B．③中发生的反应属于氧化还原反应 C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D．液态的E可用作制冷剂 4．（2026·山西运城·模拟预测）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．“浸出”条件下，氧化性强于 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“沉铁”的原理是利用促进水解 D．“沉钴”后上层清液中 5．（2026·山西太原·模拟预测）磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B．“酸浸”时，主要反应的离子方程式： C．“调”时，不能过大，防止转化为 D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 押题猜想11 反应热、活化能与反应机理 终极押题 【原创题】单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附——反应——脱附”过程，能量变化如图所示（“*”表示吸附态）。下列说法错误的是 A．使用催化剂Ⅱ更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 D．相同条件下，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 押题有据 2026年陕晋青宁该题型押题，结合四地近年高考命题趋势与新课标核心素养要求。依托区域煤电化工、新能源转化、矿产催化加工等地方产业特色，以催化反应、能源转化、工业降解反应为命题情境。高频围绕能量变化图像、焓变计算、活化能辨析、分步反应机理、催化剂作用原理设题，陷阱集中在过渡态、能垒判断与吸放热区分。四地考题风格稳中偏基础，注重微观反应历程与宏观能量结合，紧扣高考热点，侧重考查识图分析、概念辨析与化学能量观应用，为高频必考选择考点。 考题猜想 1．（2026·青海西宁·二模）CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C-H键的形成 B．Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C．反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D．Ⅶ→Ⅷ的反应为 2．（2026·陕西宝鸡·二模）已知与HBr加成的“能量-反应进程”如图所示。T℃、10 min内，消耗amol/L与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的比例8：2(设反应前后体积不变)。下列说法正确的是 A．HBr与生成+Br-为总反应的决速步 B．反应时间越长，加成得到的1-溴-2-丁烯的占比不变 C．HBr与 D．生成3-溴-1-丁烯的反应热为 E．生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 3．（2026·宁夏陕西·一模）一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 4．（2026·山西吕梁·二模）实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．总反应的 B．中C的杂化方式不完全相同 C．该反应速率与无关的原因主要是不参与① D．X为Br时的和均不等于X为I时的和 5．（2026·陕西西安·模拟预测）泰坦星是土星最大的卫星，大气中含大量氮气和甲烷，同时含大量高活性，研究与的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图(R代表反应物，P代表生成物，TS为过渡态)，下列说法错误的是 A．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 B．生成P2的决速步骤是由中间产物2到P2 C．P1转化为P3反应的活化能Ea=35.0 kJ/mol D．生成物P1、P2、P3对比，在热力学上P1更稳定 押题猜想12 水溶液离子平衡图像综合 终极押题 【原创题】L-缬氨酸()的水溶液存在如下平衡：  ；  ，各形态的L-缬氨酸的摩尔分率随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 已知：①代表，代表，A代表； ②的摩尔分率为； ③。 A．曲线1代表的摩尔分率与pH之间的关系 B．溶液的时，溶液中含A物种主要为 C．的摩尔分率为 D．时，溶液中 押题有据 2026年陕晋青宁该题型押题，依托四地近年高考高频命题规律与新课标考查要求。结合区域盐湖开发、盐碱地治理、工业废水处理等本土生态化工特色，以弱酸弱碱电离、盐类水解、沉淀溶解平衡为核心载体。常结合pH曲线、分布系数、滴定图像、溶度积曲线综合设问，聚焦电离常数计算、粒子浓度大小比较、平衡移动、临界点分析等重难点。四地命题风格稳中重逻辑，图像情境贴合地方生产实际，侧重数形结合与平衡原理综合运用，是高考化学选择题压轴高频考点，重在考查辩证分析与定量推理素养。 考题猜想 1．（2026·陕西西安·模拟预测）常温下，用0.5 mol/L 溶液滴定25.00 mL 0.25 mol/L 溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液体积的变化如图所示，当滴加25.00 mL 溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，、、、]。下列说法不正确的是 A．从a点到b点，水的电离程度增大 B．从b点到c点，的电离平衡正向移动 C．c点溶液中： D．d点溶液中： 2．（2026·青海西宁·一模）已知为二元弱酸。室温下，向的溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、[，X为或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．室温下，的约为 C．b点溶液中： D．c点溶液中： 3．（2026·山西大同·一模）25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．25℃时，第一步电离平衡常数 C．c点， D．滴定过程，随pH增大而增大 4．（2026·陕西·模拟预测）常温下，将NaOH溶液逐滴加入到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与变化的关系如图所示，其中A点坐标为，B点的pH=5.7坐标为。下列叙述错误的是 A．为 B．A点的pH>7 C．NaHX溶液中 D．pH=7时，， 5．（2026·山西忻州·模拟预测）取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 押题猜想13 新型电化学综合选择 终极押题 【原创题】清华大学化学工程系一团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢(如图)。下列说法错误的是 A．甲装置将化学能转化为电能，乙装置将电能转化为化学能 B．甲装置中a电极上发生氧化反应，乙装置中c电极上发生氧化反应 C．乙装置中多孔碳催化剂的作用之一是加快该电极的反应速率 D．乙装置中d电极的电极反应式为 押题有据 2026年陕晋青宁新型电化学选择题，依托四地近年高考命题趋势与新课标素养导向。结合区域能源发展特色，依托陕晋煤电储能、西北盐湖资源、风光新能源配套电池、金属电解冶炼等本土产业背景命题。题型聚焦新型原电池、二次电池、电解装置、离子迁移、电极反应书写、电子守恒与能量转化等核心考点。命题摒弃传统常规模型，以前沿简易电化学装置为载体，设问隐蔽、综合性强，贴合四地高考稳中创新的出题风格。侧重考查氧化还原本质、电化学原理迁移应用，融合绿色能源与区域工业实际，是选择题高频重难点题型。 考题猜想 1．（2026·山西太原·模拟预测）电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。    下列说法错误的是 A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．乙二胺吸收的反应为加成反应 D．阴极的电极反应为   2．（2026·山西吕梁·二模）钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，电极B为阴极，质量减少 B．钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 C．放电时，电极A的电极反应式为 D．充电过程中，每转移1 mol ，两电极质量变化相差23 g 3．（2026·陕西渭南·二模）一种可将和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A．阴极副产物为 B．阴极室溶液的pH保持不变 C．阳极反应为 D．若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为6：1 4．（2026·陕西安康·三模）己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a电势低于电极b电势 B．惰性电极a的电极反应为 C．制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a D．电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动 5．（2026·青海西宁·一模）采用可溶性阳极板（Fe）进行电解制铁的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电解时，要定期更换阳极板 B．该装置能量的主要转化方式为电能→化学能 C．阴极发生的反应只有 D．阳极板电极反应式之一： 押题猜想14 化学实验操作与方案评价 终极押题 【原创题】下列实验方案能达到实验目的的是 A．用装置甲验证的漂白性 B．用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C．用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D．用装置丁制取 押题有据 2026年陕晋青宁该题型押题，立足四地高考稳定命题规律与新课标探究素养要求。结合区域煤炭化工、盐湖提纯、矿物分析、环境检测等本土产业背景，以基础实验操作、物质检验、分离提纯、性质验证、实验改进为核心考查方向。四地命题风格务实严谨，侧重装置选用、试剂操作、安全规范、误差分析与实验方案优劣辨析，规避偏难怪实验设计。紧扣高考基础性、应用性考查导向，融合西北地域资源治理与化工实操场景，聚焦细节陷阱与逻辑论证，全面考查实验规范意识、现象推理与科学评价能力，为高频必考基础题型。 考题猜想 1．（2026·陕西·二模）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用分液的方法分离溴水中的 B．用铜粉除去溶液中混有的少量 C．用加热法除去固体中的少量 D．检验某未知溶液中的：加入稀硝酸酸化的溶液 2．（2026·山西晋中·模拟预测）对下列实验现象的解释或结论正确的是 实验 现象 ②中溶液褪色 ③中无明显现象；④中溶液变浑浊 解释或 结论 A①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃 B乙酸、碳酸、苯酚酸性依次减弱 实验 现象 溴水褪色 ⑥中产生气体的速率比⑤慢 解释或 结论 C证明乙炔可使溴水褪色 D乙醇分子中乙基对羟基产生影响，使O-H键不容易断裂 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·宁夏山西·一模）用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山西朔州·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铁锈溶于稀硝酸，滴入KSCN溶液 溶液变红色 铁锈中一定含有三价铁 B 向PbS黑色悬浊液中加入 生成白色沉淀 C 向1.0 mol/L的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 D 向浓溶液中加入乙醇 有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·山西晋中·二模）下列实验能达到相应目的的是 实验 目的 A．实验室制取并收集氯气 B．用NaOH标准溶液滴定醋酸 实验 目的 C．研究铁钉的吸氧腐蚀 D．检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯气体 A．A B．B C．C D．D 押题猜想15 工业流程分析 终极押题 【原创题】锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： (1)基态锗原子的价电子排布式为_______，“滤渣”主要成分的化学式是_______。 (2)在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为_______，物质A属于碱性氧化物，其化学式是_______。 (3)“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为_______。 (4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为_______。 ②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是_______。 ③“反萃取”中加入的物质B是_______(填标号)。 a．NaOH溶液　　　b.溶液　　　　c．溶液 押题有据 2026年陕晋青宁工业流程大题命题，深度结合四地地域资源与产业特色。陕晋煤炭焦化、有色金属冶炼、煤基固废综合利用产业集中，青海、宁夏坐拥盐湖资源、特色矿产及盐碱化工优势，为命题提供本土实景素材。结合近年高考命题趋势，以矿物提纯、盐湖资源回收、重金属除杂、化工废料无害化处理为核心载体，围绕原料预处理、条件调控、分离提纯、平衡应用、产物计算、绿色化工设问。四地命题风格稳重务实，难度梯度合理，立足元素化合物主干知识，融合反应原理与实操应用，紧扣新课标化工探究素养，是高考化学核心必考大题。 考题猜想 1．（2026·陕西商洛·模拟预测）某化学兴趣小组从化工厂收集到了一批废料（主要成分是，含有少量，，，）进行无害化处理，流程如图所示： 已知： Ⅰ.氧化亚铜在酸性环境中不稳定会发生歧化反应 Ⅱ.部分离子常温下沉淀的pH值表 开始沉淀 1.9 4.7 7.0 8.1 完全沉淀 3.2 6.7 9.0 10.1 请根据要求回答： (1)酸浸后废渣B的成分为________，写出固体A组成元素的价层电子排布式________ (2)pH调节的范围为________ (3)氧化Ⅰ工段中浸出率随温度升高先增大后降低，试分析其原因________。写出氧化Ⅱ工段的离子方程式________ (4)若碱浸过程中NaOH溶液恰好完全反应，则溶液B的俗名为________ (5)流程中三个操作为“过滤”单元操作的是________（填序号） (6)某化学兴趣小组取工艺流程中“调节pH除铁”得到的干燥废渣样品3.00 g（主要成分为，含不溶于酸的石英类杂质），为测定含量并进行相关计算，设计如下滴定实验： 将样品完全溶于过量稀盐酸，搅拌至无气泡产生，过滤除去不溶性杂质，洗涤滤渣2~3次，将滤液和洗涤液合并，转移至250 mL容量瓶中定容，得到待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，调节溶液，加入磺基水杨酸指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点，消耗EDTA溶液12.50 mL（与EDTA1：1络合，该条件下无干扰）。 该废渣样品中的质量分数为________（结果保留两位小数） 2．（2026·陕西西安·模拟预测）利用主要成分为的含钴废料[杂质为铁、铝、镁、钙、硅、锰（II）的氧化物等]制备碳酸钴的一种流程如图所示： 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 沉淀物 开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②25℃时。 回答下列问题： (1)“还原”过程中反应的离子方程式为_____；滤渣1的主要成分是_____（填化学式）。 (2)“氧化”过程中用氧气代替空气的效果更好，理由是_____，“调pH”时pH的调控范围是_____。 (3)已知、沉淀完全后，溶液中残存的，则常温下_____。萃取剂应具有的物理性质是_____。 (4)X是、、三种物质中的一种，实验表明应使用，不使用另外两种物质的原因是_____。 (5)碳酸钴在空气中加热可得到多种钴的氧化物，某次加热分解实验中得到组成为的固体氧化物、将一定量该固体与盐酸混合后，二者恰好完全反应，生成和，则该固体氧化物的化学式为_____。 3．（2026·陕西·模拟预测）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：① ②   回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第_______族。 (2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 (3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。 A．    B．氨水    C．HCl    D．盐酸 (4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第_______(填序号)组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 4．（2026·山西·模拟预测）可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 (2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 (3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 (4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 5．（2026·山西·模拟预测）锰酸锂正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子电池正极材料之一。工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有、、和少量、及炭黑等]为原料制备锰酸锂的流程如图所示： 已知：①氢氧化氧锰难溶于水和碱性溶液。 ②常温下，相关物质的如下表： 物质 实验条件下开始沉淀时的为8.1。 回答下列问题： (1)“酸浸”阶段需监测温度变化，若温度太高时需要冷却，其目的为___________；写出转化为的离子方程式：___________。 (2)“氧化”阶段被氧化的主要离子为___________(填离子符号)，检验该离子被完全氧化的实验操作是___________。 (3)“调过滤”阶段是为了除去铁元素，则常温下铁元素恰好完全沉淀时的为___________(当离子浓度时认为该离子已沉淀完全)。 (4)“电解槽”采用惰性电极电解混合溶液体系，获得的机理如图所示。 第ⅲ步反应的电极反应式为___________。 (5)“焙烧窑”中发生反应的总化学方程式为___________。 押题猜想16 实验探究与设计 终极押题 【原创题】为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： (1)装置A中缺少的主要仪器为___________。 (2)修改装置后，装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现了浓硫酸的___________性。 (3)装置B中无水硫酸铜的作用是___________。 (4)实验时，观察到装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，装置E中出现___________的现象，证明生成物中有。 (5)如果装置C中溶液褪色，为避免对检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。 a b c d 押题有据 2026年陕晋青宁该大题押题，紧扣四地近年高考命题趋势与新课标科学探究核心素养。结合区域地域特色，依托陕晋工矿检测、煤化尾气分析、青宁盐湖成分探究、盐碱环境物质验证等本土实景素材命题。考题以物质制备、性质探究、定量测定、异常现象分析、实验方案优化与评价为核心，兼顾基础操作、装置组装、变量控制、误差分析与安全防护。四地命题风格稳重务实，设问梯度清晰，弱化偏难装置，强化探究逻辑与创新设计，融合绿色化学理念。综合考查实验迁移运用、现象推理、定量计算与方案论证能力，是高考化学核心必考大题。 考题猜想 1．（2026·陕西安康·三模）甘氨酸亚铁是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质性质如表所示： 甘氨酸() 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： Ⅰ．制备甘氨酸亚铁 实验步骤： ①打开和，向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作X，使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭。 ②在恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加溶液，调节溶液至左右，使反应物充分反应。 ③反应完全后，向仪器c的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 (1)仪器c的名称是_______。 (2)步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是_______。 (3)步骤①中“操作X”为_______。 (4)步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为_______；步骤②中若调节溶液偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式：_______。 (5)下列关于该实验的说法错误的是_______(填选项字母)。 A．步骤①、步骤②加液时，不需要打开分液漏斗上口的玻璃塞 B．步骤①中当观察到仪器d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽 C．步骤③中沉淀洗涤时，最好用蒸馏水作洗涤剂 D．步骤③中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度 Ⅱ．产品中含量的测定 称取样品溶解于适量蒸馏水中，配制成溶液。用滴定管取出溶液于锥形瓶中，酸化后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 (6)测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若没有润洗会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)滴定终点的现象为_______；产品中的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)。 2．（2026·山西朔州·一模）2，3-戊二酮可用于制造食用香料、有机合成中间体、防腐剂、杀菌剂等。以2-甲基-3-氧代戊酸甲酯为原料制备2，3-戊二酮的反应原理如下： 已知：①2-甲基-3-氧代戊酸甲酯为无色液体，沸点为186℃，密度为，易溶于水及乙醇、乙醚等有机溶剂。 ②2，3-戊二酮为无色液体，沸点为108℃，密度为，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 ③加入亚硝酸钠溶液时若温度过高(超过5℃以上)会生成中间副产物，进而生成3-戊酮；3-戊酮的沸点为104℃，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 ④乙醚的沸点为34.5℃。 实验步骤如下： Ⅰ．制备2，3-戊二酮：将28.8 g 2-甲基-3-氧代戊酸甲酯加入仪器A中，开动搅拌磁子并控制温度0~5℃，通过仪器B缓慢滴加80 g 10%氢氧化钠溶液，滴加完毕后，控制温度0~5℃，将70 g 20%的亚硝酸钠溶液慢慢加入溶液中，在0~5℃继续搅拌5小时；控制温度，滴加60 g质量分数为35%的盐酸，加完后，再快速滴加150 g 40%的甲醛溶液，反应液升温到20℃继续回流反应2小时。 Ⅱ．提纯2，3-戊二酮：在反应液中加NaCl固体至饱和，静置外层，分出有机相，水相再用乙醚萃取2次；合并到有机相，用5%的碳酸氢钠溶液洗涤有机相至pH大于7，再用饱和食盐水洗涤有机相两次，将有机相转入蒸馏烧瓶，蒸馏，常压回收溶剂，最后收集馏分。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，仪器B中支管的作用是___________。 (2)制备2，3-戊二酮的过程中，控制反应体系的温度0~5℃的措施是___________。 (3)提纯2，3-戊二酮时，在反应液中加NaCl固体除了可以降低2，3-戊二酮在水中的溶解度外，还有一个作用为___________。 (4)选用乙醚作萃取剂的原因是___________，下列关于用乙醚萃取分液操作的叙述错误的是___________(填序号)。 A．将加入乙醚的水相转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振荡 B．振荡几次后，通过打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待液体分层 D．将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，从下层放出有机相 (5)在进行蒸馏操作时，收集温度在___________之间的馏分即可得到纯净的2,3-戊二酮。 (6)若所收集馏分的质量为18.1 g，则该产品的产率为___________。 (7)下列与本实验无关的图标是___________(填序号)。 A． B． C． D． 3．（2026·山西运城·二模）常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备并测定其组成。回答下列问题： 已知在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。 【实验一】制备。 以绿矾()、草酸钾()和草酸()为主要原料制备，其简易流程如下： (1)在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 (2)“氧化”时得到的氧化产物为，用双线桥法表示生成反应中转移电子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。 (3)“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图1)、用95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干燥，得到粗产品。 ①利用图1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。 ②采用常温避光干燥的原因是___________。 (4)用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。 【实验二】测定的组成。 步骤1：称量mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量硫酸溶液，加热至75∼80℃。用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 步骤2：向步骤1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中完全被还原成，抽滤，用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗溶液。 (5)盛装溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。 (6)该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 4．（2026·青海西宁·一模）某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热； Ⅱ．取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液； Ⅲ．取少量装置C中溶液，加热。 已知：（棕色，aq）。 回答下列问题： (1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为________。 (2)实验开始时通入的原因是________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是________。 (3)装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变________；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：________；若装置A中有生成，检验该离子的常用试剂为________（填化学式）溶液。 (4)步骤Ⅲ中，装置C中的现象为________。 (5)验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为________；若铁和稀硝酸反应生成和，写出该反应的化学方程式：________。 5．（2026·宁夏银川·二模）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： I．从海带中提取碘。 该小组同学称取10.00g干海带样品，按如图实验流程进行实验。 (1)步骤ⅰ中需要用到的主要仪器是_______(填仪器名称)。 (2)步骤ⅲ中反应的离子方程式为_______。 (3)工业生产中发现使用该方法得到的的含量较低，因此会将得到的富集、浓缩到有机溶液X中。已知：在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂X”可以是_______(填试剂标号)，浓缩后的含有机试剂经_______(填操作名称)可得。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．裂化汽油 相关性质 与水互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，与反应 Ⅱ．含碘化合物的用途广泛，工业上经常用碘酸钾滴定法测定钢铁中的硫含量。实验装置及过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量浓度为0.002mol/L碱性标准溶液，发生反应X，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2一段时间后，加热并使样品燃烧。(其中B、C为干燥装置) ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (4)反应X中氧化剂和还原剂的物质的量比值为_______。 (5)滴定管中的KI略过量的原因是_______。 (6)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 (7)滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 二氯乙烷在工业上应用非常广泛，主要作为化学中间体和优良溶剂使用。 I．二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。热裂解反应为：。 已知相关物质的标准熵数值如下表： 化学式 标准熵： 305.90 186.90 264.00 (1)该反应的标准熵变ΔS=_______ 。 (2)该反应在下列哪个温度下能自发进行？_______。(填标号) A． B． C． D． Ⅱ．二氯乙烷的合成 (3)工业上利用某废气中的、(体积比)联合制取烧碱、和的流程如图所示。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。 D中化合价发生改变的元素有_______。 (4)为本反应的另一产物。A中涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 某温度时，向恒压装置A中通入和，发生上述反应。平衡状态时，的平衡转化率为，选择性为，则化学平衡常数_______。（用分数表示）（已知：） 研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的双功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在中进行双电极系统的电解实验，装置如图： 阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。 Ⅲ．二氯乙烷的应用 (5)二氯乙烷可经过水解、氧化得到草酸(题中草酸用代替)。常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图1所示。向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与[或]的变化关系如图2所示。 ①曲线_______(填或)表示随pH的变化。 ②图2中a、b、c、d四个点的水的电离程度由大到小排序为_______。 ③若图1中M点即为图2中N点，则该溶液对应的_______。 押题有据 2026年陕晋青宁化学反应原理综合大题，紧扣四地历年高考命题范式与新课标素养要求，深度结合区域产业特色。依托陕晋煤制化工、高温冶炼，青海宁夏盐湖化工、新能源转化、盐碱治理等本土工业背景命题，以真实工业反应为载体。集中考查盖斯定律、反应热、活化能、化学平衡、速率调控、水溶液平衡、电化学联用等核心考点。四地命题风格稳健务实，设问分层梯度明显，注重图像分析、定量计算、条件优化与平衡移动规律应用。立足生产实际，融合绿色化工与节能降耗理念，侧重原理迁移、数据解读与综合推理，是高考化学核心拉分必考大题。 考题猜想 1．（2026·陕西西安·模拟预测）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 (1)利用萨巴蒂尔反应Ⅰ：，再生制氧气的大体流程如图所示： ①流程中，化合价发生改变的元素有_______。 ②已知：  ，和的燃烧热分别是：-285.8 、-890.3kJ/mol，则：  _______。 (2)萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应Ⅱ：  ，Ni-催化加制的反应历程如图所示。 ①用代替，通过检测发现生成的水中既有又有，原因为_______。 ②380℃，恒温恒容密闭容器中，发生萨巴蒂尔主反应Ⅰ和副反应Ⅱ。已知起始时与的物质的量之比为1：4，达平衡时，总转化率为80%，的压强为 MPa，的压强为 MPa，计算主反应Ⅰ的压强平衡常数_______(用含、的计算式表示)。 (3)一种铜基催化KOH、尿素[]无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为_______。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图所示。电流密度大于100 mA/时，的法拉第效率降低的原因可能是_______。 (4)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比) 已知：p-ZnO表面合成的生成活化能Ea=32 ，r-ZnO表面合成的生成活化能Ea=54 ①在280～320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是_______； ②在280～320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时，优先选用p-ZnO催化剂的原因_______。 2．（2026·陕西咸阳·模拟预测）甲醇是重要的工业原料。回答下列问题： Ⅰ．以和为原料制涉及的反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   (1)反应ⅲ：的___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和发生反应ⅲ。下列状态不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．容器的体积不变 D．和的比值保持不变 (3)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅱ和反应ⅲ，的平衡转化率与的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中Y曲线代表___________(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是___________。 ③反应达到平衡后，容器内压强为3.0 MPa，的物质的量为2.6 mol，反应ⅱ的压强平衡常数___________［已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。 Ⅱ．在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：，实验数据见下表： 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol a 387 0.2 0 0 0.08 0.08 b 387 0.4 0 0 c 207 0.2 0 0 0.09 0.09 (4)该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应；平衡时容器a中的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)容器b中的转化率。 3．（2026·宁夏·一模）甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． (1)已知 反应Ⅰ的= ___________kJ/mol。 (2)将组成物质的量分数为、和不参与反应的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 ①曲线和分别代表产物 ___________和 ___________。 ②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有 ___________。 A．增大N2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率都增加 B．升高温度，N2的物质的量分数保持不变 C．移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率 D．时，升高温度，H2的产率增大 (3)一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为 ___________，反应的平衡常数___________(写出计算式)。 (4)水煤气变换是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。 4．（2026·宁夏吴忠·一模）二甲醚（）被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： (1)反应的________。 (2)反应Ⅰ可以在________下自发。（填“高温”、“低温”或“任意温度”。） (3)关于反应Ⅰ，下列描述正确的是 （填字母序号）。 A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C．当的浓度不再改变，反应达平衡状态 D．当的消耗速率等于的生成速率时，反应达到平衡状态 (4)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性的是曲线________（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为________（填标号）。 a.低温、低压                b.高温、高压            c.高温、低压                d.低温、高压 ③写出反应Ⅱ的平衡常数K的表达式________。 5．（2026·山西·模拟预测）碘甲烷是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1a所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的lnK（K为平衡常数）随温度的倒数的变化关系如图1b所示。 ①298K下，______。 ②已知：本实验条件下（R和C为常数），图中两条线几乎是平行的，试从化学键的形成与断裂的角度分析其原因：_______。 (2)利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投入，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图所示。回答下列问题： 已知：。 ①下列有关说法正确的是_______（填标号）。 A．715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同 B．曲线a代表的摩尔分数的变化 C．当体系压强不再变化，证明反应Ⅰ达到平衡 D．时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应Ⅲ E．曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响 ②715K时，的转化率为_______。 (3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施：_______（写出一条即可）。 (4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有机碘，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤素原子）： ①该方法属于电化学_______（填“氧化”或“还原”）法。 ②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的和，试写出阴极的电极方程式：_______。 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【原创题】G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 (1)在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] (2)有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 (3)对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 (4)写出D＋F→G的化学方程式：___________。 (5)在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 (6)以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 押题有据 2026年陕晋青宁有机合成推断大题，贴合四地高考稳定命题规律与新课标考查导向，结合区域产业特色命题。依托陕晋煤基精细化工、医药中间体加工，青宁特色生物资源、盐湖衍生有机材料等本土背景选材。考题以药物合成、功能高分子、天然有机物改造为载体，围绕官能团转化、反应类型判断、合成路线设计、同分异构体书写、结构推断核心考点展开。四地命题风格平实适中，设问梯度清晰，弱化复杂冷门反应，侧重基础有机规律迁移与逻辑推导。紧扣绿色化学理念，融合生产实际应用，综合考查信息解读、模型建构与有机综合推理能力，为高考固定必考核心大题。 考题猜想 1．（2026·陕西榆林·模拟预测）有机物H是一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 已知：①RCM反应为； ②SEM表示的是。 回答下列问题： (1)A分子中含氧官能团的名称为___________。 (2)按系统命名法命名，B的名称为___________，A+B→C的反应类型为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)在E的氮原子上引入“-Boc”的作用是___________。 (5)F→G，分两步完成，第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，第二步为氧化反应，则第一步反应的化学方程式为___________。 (6)四氢呋喃(THF)的结构简式为，其同分异构体中，含有的结构有___________种(不含立体异构)。 (7)已知：Diels-Alder反应的原理为。根据信息，结合所学知识，设计以、1，3-丁二烯为原料(无机试剂和溶剂任选)合成的路线___________。 2．（2026·山西吕梁·二模）化合物J是一种重要药物中间体，其合成路线如下(部分试剂和条件略)： 已知：(ⅰ)Me为甲基； (ⅱ)(R、R＇、R＂为烃基或氢原子)； (ⅲ)NaBH4具有还原性 根据合成路线回答下列问题： (1)C中所含官能团有：碳氟键、酯基、___________。 (2)B转化为C中碳酸钾的作用为___________。 (3)G转化为H的化学方程式为___________。 (4)M是A的同分异构体，M与FeCl3溶液作用显紫色，则M的结构有___________种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。 (5)H→I经历了如图所示的多步反应。 中间产物1、中间产物2的结构简式分别是___________、___________。 3．（2026·陕西延安·三模）塞来昔布(化合物)是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 已知： 回答下列问题： (1)中官能团名称为___________；的反应类型为___________。 (2)写出的化学方程式___________。 (3)的核磁共振氢谱图与的异同之处为___________。 化合物是的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是，则的可能结构简式是___________。 (4)下列有关化合物，说法错误的是___________(填标号)。 a．化合物在空气中易被氧化 b．化合物的碱性比强 c．反应的主要作用是保护氨基 (5)Ⅰ的结构简式是___________。 (6)已知：。参考上述路线，设计如下转化。和的结构简式分别为___________和___________。 4．（2026·青海西宁·一模）化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： (1)A的化学名称为________，由A→B的反应类型为________。 (2)A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为的副产物，其结构简式为________。 (3)E的结构简式为________。 (4)由C→D的化学方程式为________。 (5)某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1 mol X能与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为，写出一种符合要求的X的结构简式：________。 (6)已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任用）。 5．（2026·宁夏银川·二模）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 已知：CbzCl是的缩写； 回答下列问： (1)A中N原子杂化方式为_______，G中官能团的名称是_______。 (2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为_______；第二步的化学反应类型为_______。 (3)反应③属于Diels-Alder反应，则该反应的化学方程式为_______。 (4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。 (5)下列说法正确的是_______。 A．A的碱性强于吡啶 B．A中所有碳原子不可能共面 C．一个I分子中含有手性碳原子的数目是4 D．1molE可以最多可与2molH2发生加成反应 (6)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中N的结构简式为_______。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $