四川达州高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中学情检测化学试题

学情检测化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第七章第一节至第三节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要由有机高分子材料制成的是 A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．塑料桶 D．彩色玻璃 2．陶瓷是中华传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是 A．陶瓷的主要原料为黏土 B．陶瓷可用于生产绝缘材料 C．陶瓷烧制过程中只发生化学变化 D．陶瓷表面的釉质层可防止陶瓷被腐蚀、氧化 3．下列化学用语表示正确的是 A．正己烷的分子式： B．醛基的结构式： C．的球棍模型： D．异丁烷的结构简式： 4．下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是 A．新戊烷 B．丙烷 C．乙烷 D．甲烷 5．向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．反硝化作用属于氮的固定 B．每个转化为需得到8个电子 C．硝化作用的反应为 D．、均属于酸性氧化物 7．下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A．S溶于热的NaOH溶液： B．过量NaOH溶液吸收： C．溶液在空气中变质； D．固体加入浓硫酸中： 8．下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的水溶液呈酸性 C．观察蓝色喷泉实验 D．干燥 9．镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．过程②有非极性共价键断裂 B．过程③有极性共价键形成 C．过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与充分反应，生成的粒子数小于 B．完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C．与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 D．将通入过量的溶液中充分反应，可生成0.48 g S 11．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 12．异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是 A．异丁醇和叔丁醇互为同系物 B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C．100 g异丁醇溶液（溶质质量分数为）与足量Na反应，生成 D．0.1 mol叔丁醇能与的NaOH溶液恰好完全反应 13．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是 A．在该反应中表现出还原性 B．吸收时的反应为 C．空气中的含量为 D．可以用酸性溶液鉴别和 14．醇M的分子中含有1个羟基，4.8 g醇M与足量的乙酸充分反应生成7.4 g酯N，同时回收了未参与反应的1.6 g醇M。下列说法正确的是 A．醇M的相对分子质量为46 B．酯N的结构简式为 C．该反应同时生成了 D．酯N能发生水解反应生成乙酸和 15．向体积为2 L的和的混合溶液中逐渐加入铁粉，实验过程中只生成了一种无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，通过监测绘制的溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．至点这段过程，发生反应的离子方程式为 B． C．点时，溶液中的物质的量为6 mol D．原混合溶液中的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）A和B分别表示两种常见的含氧酸。已知：A和B在光照时均会发生分解反应，并生成；A由三种原子（原子个数比为）构成，一个A分子中含有26个电子；B是第二周期第VA族元素的最高价含氧酸。请回答下列问题： （1）A的化学式和结构式分别为________和________；A中三种原子的原子半径由小至大的顺序为________。 （2）写出B光照分解生成的化学方程式：________________________________________________。 （3）为了探究B的性质，某同学进行了三组实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向盛有铜片的试管中加入足量B的浓溶液 Ⅱ 向盛有铜片的试管中加入足量B的稀溶液 试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝 Ⅲ 向盛有铁片的试管中加入足量B的浓溶液 无明显实验现象 ①补全实验Ⅰ的现象：________________________________________________________________________。 ②写出实验Ⅱ中铜片与足量B的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________。 ③实验Ⅲ无明显现象的原因是_________________________________________________________________。 17．（13分）为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放的仪器名称为________；装置B的作用是________________________________。 （2）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是________（任写一条）。 （3）实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是________________________________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：________________________________。 （4）实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是________________________________。 18．（14分）牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为。请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为________，其所含官能团的名称为________。 （2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为________________________，该反应的类型为________。 （3）有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为________。 （4）乳酸可发生如图所示变化（试剂a和b均过量）。 ①试剂a和试剂b分别为________（填化学式，下同）和________。 ②写出反应II的化学方程式：________________________________。 （5）两分子的乳酸在一定条件下反应，生成一分子有机物K。有机物K的分子结构中含有两个酯基，同时有由四个碳原子和两个氧原子形成的六元环，有机物K的结构简式为________。 19．（14分）工业废气中的是有毒气体，可通过如图所示流程制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（），实现废气资源化处理。已知：受热易分解，易溶于水，其水溶液呈酸性。 请回答下列问题： （1）与过量空气燃烧的反应属于________（填标号）。 A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．放热反应 D．吸热反应 （2）“转化反应”中，调节反应液的pH为时，可生成。写出“转化反应”中生成的化学方程式：________________________________________________________。 （3）出料液经“离心”实现固液分离，实验室还有另一种方法可实现固液分离，该方法所需要的玻璃仪器有烧杯、________________。 （4）“尾气吸收”步骤中，NaOH主要吸收尾气中的。向的NaOH溶液中通入，充分反应后得到的溶液中，溶质的物质的量之比为________________________________［用（溶质A）（溶质B）的形式表示］。 （5）上述流程中若缺少“除氧”工序，会导致得到的产品中含有少量，其可能原因是________________________________________________；请设计简单实验方案检验产品中是否含有；______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）可用于处理酸性工业废水中的六价铬，通过将其还原为毒性较低的三价铬（），再经沉淀去除，实现重金属污染控制。将转化为的过程中，表现出________（填“还原”或“氧化”）性，写出该过程发生反应的离子方程式：________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $