化学（新高考通用14+4题型02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷02（新高考通用） 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B A A C D D B C B A D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分，除标注外，其余每空2分） (1)适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）（1分） (2)难溶物覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降 (3) (4) (5)10.35ab (6)ZnCu3或（1分） 16.（14分，除标注外，其余每空2分） (1)恒压滴液漏斗（1分） 检漏（1分） 冷凝回流，提高原料利用率（1分） (2)afgdehibc (3) (4)将废水中的氧化为，便于后续沉淀回收磷 增大钙磷比、提高废水的pH，促进磷酸钙沉淀生成，提高磷的回收率 (5)a（1分） (6) 17.（15分，除标注外，其余每空2分） (1) (2) ①CO ②只有反应Ⅲ发生，与物质的量相同，且升高温度平衡正向移动，与变化量相同 反应Ⅱ开始发生，导致气体物质的量突然增大 ③0.1 减小（1分） ④e 18.（15分，除标注外，其余每空2分） (1)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （1分） 羟基（1分） (2)还原反应（1分） (3)+  +HCl (4)或   保护氨基（1分） (5)8 (6)（3分）   2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考考前最后一卷02（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法正确的是 A．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B．光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为二氧化硅 C．中国空间站空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 D．人形机器人使用的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯缩聚而成 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．激发态原子价电子排布图： B．乙醚的结构简式： C．的电子式： D．的原子结构示意图： 3．下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A．聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B．臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C．Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D．合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 4．【新考法】铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 5．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B．N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 6．下列方程式与所给事实相符的是 A．向中加入，产生无色气体： B．工业制氨气： C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 7．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．甲用于实验室制取氯气 B．乙用于由溶液制备 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 8．化合物可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．键角： B．和的空间构型相同 C．简单离子半径： D．可作为自来水消毒剂 9．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A．X可为Fe，可用KSCN检验盐N B．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C．X可为，转化过程中没有颜色变化 D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 10．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A．S原子的配位数是12 B．M原子的分数坐标为 C．与之间的最短距离为 D．晶体密度 11．【新素材】全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理为。用该电池作电源，通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．M极为负极 B．石墨a电极的电极反应式： C．膜①、膜③为阳离子交换膜 D．当极质量增加时，可制备 12．【新情境】甲和乙在一定条件下聚合得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)，其结构简式为，其单体为(甲)、(乙)。下列叙述错误的是 A．相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度小 B．所用单体没有选用乙的氯化物，可能原因是氟的电负性大于氯 C．1 mol甲最多能与发生取代反应 D．PESEK中S原子采用杂化 13．二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为： ；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．图中X表示CO C．提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D．时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 14．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用的盐酸滴定20.00 mL 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数，)。下列说法错误的是 A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为 D．a点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 16．（14分）三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 I．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： (1)仪器3的名称为___________，仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________。 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 (3)装置E中反应的化学方程式为___________。 (4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 II．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 (5)滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a．    b．        c．淀粉        d．酚酞 (6)产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 17．（15分）为了完成“碳达峰”和“碳中和”目标，的高效利用成为研究的热点。利用CaO和捕获并转化涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1)反应的焓变______（用含、的代数式表示）。 (2)恒容容器中，加入一定量的、和，发生上述反应，测得平衡时气相中CO、、体积分数与温度的关系如图所示（忽略固体体积）。 ①曲线N对应物种为_______（填化学式）； ②间，自a点开始曲线M和O重合的原因是_____________；时三条曲线骤然下降的原因是_____________； ③时，平衡后体系中的物质的量为______mol，若起始压强为，反应Ⅲ的平衡常数_______（用含的代数式表示）；若缩小体积，再次达到平衡时，将____（填“增大”“减小”或“不变”）； ④若起始加入一定量的、和，则图示中a、b、c、d、e和f点中，曲线M和O可能自_______点开始重合（填标号）。 18．（15分）化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。 回答下列问题： (1)A的名称为_______，F中含氧的官能团名称为_______。 (2)反应的反应类型为_______。 (3)的化学方程式为_______。 (4)的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成，则化合物M的结构简式为_______，化合物M在合成路线中的作用是_______。 (5)N的同分异构体中含有的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式：_______。 (6)以为原料，设计的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷02（新高考通用） 高三化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2.[AJ[B]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2)① ② ③ ④ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷02（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法正确的是 A．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B．光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为二氧化硅 C．中国空间站空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 D．人形机器人使用的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯缩聚而成 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．激发态原子价电子排布图： B．乙醚的结构简式： C．的电子式： D．的原子结构示意图： 3．下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A．聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B．臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C．Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D．合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 4．【新考法】铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 5．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B．N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 6．下列方程式与所给事实相符的是 A．向中加入，产生无色气体： B．工业制氨气： C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 7．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．甲用于实验室制取氯气 B．乙用于由溶液制备 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 8．化合物可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．键角： B．和的空间构型相同 C．简单离子半径： D．可作为自来水消毒剂 9．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A．X可为Fe，可用KSCN检验盐N B．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C．X可为，转化过程中没有颜色变化 D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 10．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A．S原子的配位数是12 B．M原子的分数坐标为 C．与之间的最短距离为 D．晶体密度 11．【新素材】全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理为。用该电池作电源，通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．M极为负极 B．石墨a电极的电极反应式： C．膜①、膜③为阳离子交换膜 D．当极质量增加时，可制备 12．【新情境】甲和乙在一定条件下聚合得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)，其结构简式为，其单体为(甲)、(乙)。下列叙述错误的是 A．相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度小 B．所用单体没有选用乙的氯化物，可能原因是氟的电负性大于氯 C．1 mol甲最多能与发生取代反应 D．PESEK中S原子采用杂化 13．二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为： ；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．图中X表示CO C．提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D．时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 14．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用的盐酸滴定20.00 mL 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数，)。下列说法错误的是 A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为 D．a点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 16．（14分）三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 I．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： (1)仪器3的名称为___________，仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________。 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 (3)装置E中反应的化学方程式为___________。 (4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 II．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 (5)滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a．    b．        c．淀粉        d．酚酞 (6)产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 17．（15分）为了完成“碳达峰”和“碳中和”目标，的高效利用成为研究的热点。利用CaO和捕获并转化涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1)反应的焓变______（用含、的代数式表示）。 (2)恒容容器中，加入一定量的、和，发生上述反应，测得平衡时气相中CO、、体积分数与温度的关系如图所示（忽略固体体积）。 ①曲线N对应物种为_______（填化学式）； ②间，自a点开始曲线M和O重合的原因是_____________；时三条曲线骤然下降的原因是_____________； ③时，平衡后体系中的物质的量为______mol，若起始压强为，反应Ⅲ的平衡常数_______（用含的代数式表示）；若缩小体积，再次达到平衡时，将____（填“增大”“减小”或“不变”）； ④若起始加入一定量的、和，则图示中a、b、c、d、e和f点中，曲线M和O可能自_______点开始重合（填标号）。 18．（15分）化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。 回答下列问题： (1)A的名称为_______，F中含氧的官能团名称为_______。 (2)反应的反应类型为_______。 (3)的化学方程式为_______。 (4)的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成，则化合物M的结构简式为_______，化合物M在合成路线中的作用是_______。 (5)N的同分异构体中含有的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式：_______。 (6)以为原料，设计的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷02（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法正确的是 A．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B．光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为二氧化硅 C．中国空间站空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 D．人形机器人使用的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯缩聚而成 【答案】C 【详解】A．工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电无法电解，A错误； B．光伏发电太阳能电池板的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．过渡元素包含所有副族和第Ⅷ族元素，Ni属于第Ⅷ族元素，Ti属于第ⅣB族元素，二者均属于过渡元素，C正确； D．ABS塑料是苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯通过加聚反应合成的，不是缩聚反应，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．激发态原子价电子排布图： B．乙醚的结构简式： C．的电子式： D．的原子结构示意图： 【答案】C 【详解】A．该价电子排布图为基态C原子的排布形式，激发态C原子的2s电子会跃迁到2p轨道，不符合激发态的电子排布特点，A错误； B．是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，B错误； C．为离子化合物，由和构成，中两个C原子以碳碳三键结合，最外层均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，C正确； D．S原子的核外最外层电子数为6，该结构示意图最外层为8个电子，属于的结构示意图，D错误； 故选C。 3．下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A．聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B．臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C．Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D．合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 【答案】B 【详解】A．聚乙炔存在单双键交替结构，形成的共轭大π键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，可用于制备导电材料，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成蓝色的，部分红棕色溶于溶液中，二者混合使溶液呈绿色，C正确； D．加入合金的元素原子半径与纯金属原子不同，改变了纯金属规则的层状排列，使层间相对滑动难度增大，故合金硬度通常比成分金属大，D正确； 故选B。 4．【新考法】铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 【答案】A 【详解】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 5．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B．N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 【答案】A 【详解】A．M分子中含1个碳碳双键、2个酮羰基，因此最多可与发生加成反应，A错误； B．N分子中含有电负性大、带有孤对电子的羰基氧，可与水分子的H形成分子间氢键，B正确； C．M分子中存在饱和杂化碳原子，饱和碳为四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，C正确； D．红外光谱可以区分不同的官能团/化学键，M含2个羰基，N仅含1个羰基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以区分，D正确； 故选A。 6．下列方程式与所给事实相符的是 A．向中加入，产生无色气体： B．工业制氨气： C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 【答案】C 【详解】A．与水的反应为歧化反应，生成的中氧元素全部来自，会进入产物中，正确的离子方程式为： ，A错误； B．该反应是实验室制备氨气的原理，工业制氨气是和在高温高压、催化剂条件下合成氨，正确的方程式为： ，B错误； C．的溶解度远小于，可通过沉淀转化，用除去废水中的，该方程式书写符合沉淀转化的规律，C正确； D． 泡沫灭火器的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，反应为与的双水解反应，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 7．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．甲用于实验室制取氯气 B．乙用于由溶液制备 C．丙验证1-溴丁烷发生消去反应 D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸加热可制氯气，但氯气密度大于空气，向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图中进气导管短，不能收集到氯气，且尾气吸收时导管伸入液面下，易发生倒吸，A错误； B．制备带结晶水的需要蒸发浓缩、冷却结晶，不能在瓷坩埚中灼烧，灼烧会使结晶水失去，还会导致亚铁离子被氧化，无法得到目标产物，B错误； C．1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应时，挥发出来的乙醇也可以还原酸性，使溶液褪色，干扰产物烯烃的检验，无法验证消去反应发生，C错误； D．铜和浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，可验证产物，末端浸有NaOH溶液的棉团可以吸收尾气，防止污染环境，装置操作合理，D正确； 故选D。 8．化合物可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．键角： B．和的空间构型相同 C．简单离子半径： D．可作为自来水消毒剂 【答案】D 【分析】由题干信息可知，Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设Y的最高能级电子数为x，若Y的最高电子能级是2s，则有，解得。若Y的最高电子能级是2p，则有，解得，则Y可能是Be元素或O元素，X的原子半径小于Y，且X不与Y同周期，则X是H元素。Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍，若Y是Be元素，则Z、W的价电子数和为4，Y与Z同周期，且Z的原子半径大于Y，则Z是Li元素，W是Al元素，但Be、Li、Al均为正化合价，无法构成化合物，因此Y是O元素。O元素的价电子数为6，Z、W的价电子数和为12，Z的原子半径大于Y，且与Y同周期，则Z是N元素，W是Cl元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，代表，代表，二者中心原子都为sp3杂化，中N原子的孤电子对数，的孤电子对数，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，A错误； B．和分别是和，则中N原子的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=0+3=3，N原子以方式杂化，是平面三角形构型。中Cl原子的孤电子对数，价层电子对数=1+3=4，Cl原子以方式杂化，是三角锥构型，B错误； C．Z、Y、W的简单离子分别是、和，其中核外有3层电子，因此半径最大。和的核外电子排列相同，N的原子序数小于O，则的半径大于；综上，离子半径从小到大依次为：，C错误； D．是，具有强氧化性且不易生成有害副产物，因此可用作自来水消毒剂，D正确； 故选D。 9．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A．X可为Fe，可用KSCN检验盐N B．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C．X可为，转化过程中没有颜色变化 D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．若X为Fe，铁的氧化物(、等)均不能与水反应生成对应碱，转化③无法实现，且只能检验三价铁盐，无法检验亚铁盐，A错误； B．若X为S，转化路径为(或)，完全成立；是合法食品添加剂，具有还原性可作抗氧化剂，B正确； C．若X为，转化中无色与反应生成红棕色，存在明显颜色变化，C错误； D．反应①②均有参与，一定是氧化还原反应；但反应③不一定为非氧化还原反应，如属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 10．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A．S原子的配位数是12 B．M原子的分数坐标为 C．与之间的最短距离为 D．晶体密度 【答案】C 【详解】A．从晶胞图可以看出，每个S原子周围紧邻且等距的原子有4个，原子配位数是4，A错误； B．根据题干信息，原子分数坐标为，将晶胞图和投影图结合可以看出，原子的分数坐标为，B错误； C．从晶胞图可以看出，S与S之间的最短距离为面对角线的二分之一，则二者的最短距离为，C正确； D．从晶胞图可以看出，每个晶胞中包含的原子个数个，包含的原子个数为4个。晶体密度，对于该晶体是晶体的体积，对该晶体。代入上式可得，D错误； 故选C。 11．【新素材】全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理为。用该电池作电源，通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．M极为负极 B．石墨a电极的电极反应式： C．膜①、膜③为阳离子交换膜 D．当极质量增加时，可制备 【答案】B 【详解】A．电渗析法制备时，需要移向石墨a得到产物，因此石墨a为电解池的阴极，阴极连接原电池负极，故M为负极，A正确； B．石墨a为阴极，水电离出的 得电子生成 ，剩余 与结合得到，反应式电荷不守恒，正确的电极反应式为应，B错误； C．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，要让从中间的室进入左侧阴极室，膜①需要允许阳离子通过，因此膜①是阳离子交换膜，右侧室中，离子放点生成，正电荷增多，需要向阴极移动，因此膜③是阳离子交换膜，C正确； D．N极为正极，正极结合，质量增加量为的质量，，转移电子，生成需要电子，因此生成，摩尔质量为，质量为，D正确； 故选B。 12．【新情境】甲和乙在一定条件下聚合得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)，其结构简式为，其单体为(甲)、(乙)。下列叙述错误的是 A．相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度小 B．所用单体没有选用乙的氯化物，可能原因是氟的电负性大于氯 C．1 mol甲最多能与发生取代反应 D．PESEK中S原子采用杂化 【答案】A 【详解】 A．甲中的酚羟基属于亲水基，而乙中的氟原子属于疏水基，所以相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度大，A错误； B．氟的电负性大于氯，使得的极性强于的极性，在发生缩聚反应中，氟的强吸电子效应使得与之相连的碳原子更易受到亲核进攻，反应活性更高，B正确； C．甲中酚羟基邻位的键中H原子能与溴发生取代反应，酚羟基邻位上的氢有4个，C正确； D．PESEK高分子材料中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0，采取杂化，D正确； 故选A。 13．二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为： ；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．图中X表示CO C．提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂 D．时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变 【答案】D 【详解】A．温度升高时的物质的量分数减小，说明反应2平衡逆向移动，故；温度升高时的物质的量分数减小，说明反应1正向进行的程度大于反应2逆向生成的程度，故反应1正向吸热，，A错误； B．是两个反应的共同产物，其物质的量分数始终大于；且900℃后仅发生反应1（几乎为0），初始，平衡时，对应图像中X和的物质的量分数接近，故X为，不是，B错误； C．，升温有利于反应1正向进行，且低温下反应2占优势，生成量多，产率低，故提高产率需研发380℃以上的高效催化剂，C错误； D．900℃时的物质的量分数几乎为0，体系仅发生反应1，反应1是气体分子总数不变的反应，增大压强平衡不移动，故基本不变，D正确； 故选D。 14．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用的盐酸滴定20.00 mL 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数，)。下列说法错误的是 A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为 D．a点： 【答案】D 【详解】A．a点恰好生成，溶液的pH=8.4，处于酚酞的变色范围（8.2～10.0），若采用酸碱指示剂判断滴定终点，须选择酚酞作指示剂，A正确； B．a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠，的水解促进水的电离，代表水的电离程度，pH=8.4，所以；b点溶质是氯化钠和碳酸，碳酸的电离抑制水的电离，代表水的电离程度，pH=4.4，所以，，因此a点水的电离程度是b点10000倍，B正确； C．根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，C正确； D．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠且两者物质的量相等，根据物料守恒得到，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 【答案】(1)适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度） (2)难溶物覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降 (3) (4) (5)10.35ab (6)ZnCu3或 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣和二氧化硅；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁。浸出渣加入碳酸钠溶液中，沉淀转化为，滤饼用硝酸溶解，生成，滤液中加入硫酸生成沉淀；“浸出液①”中加入过量铁粉发生置换反应得到海绵铜，铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液把氧化为，过滤，所得滤渣主要成分为、，滤液②蒸发浓缩得到，据此分析。 【详解】（1）可以适当研细铜转炉烟灰，提高浸取效率（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）； （2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是：难溶物覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降； （3）“除杂”中，加入调至后，用溶液氧化，氧化产物是、还原产物是，根据得失电子守恒，配平氧化过程的离子方程式为； （4）转化过程中的离子方程式为，平衡常数为； （5）用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，消耗标准溶液的物质的量为，根据离子方程式为，溶液中的物质的量为，则“浸出液②”中的浓度； （6）该晶胞中，原子位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的面心，数目为，故晶胞中与的原子数目比为，合金的化学式为或； 在该晶胞中含有原子数目为；含有的原子数目为，设晶胞的边长为，则该晶胞的密度，解得。 16．（14分）三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 I．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： (1)仪器3的名称为___________，仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________。 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 (3)装置E中反应的化学方程式为___________。 (4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 II．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 (5)滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a．    b．        c．淀粉        d．酚酞 (6)产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 检漏 冷凝回流，提高原料利用率 (2)afgdehibc (3) (4)将废水中的氧化为，便于后续沉淀回收磷 增大钙磷比、提高废水的pH，促进磷酸钙沉淀生成，提高磷的回收率 (5)a (6) 【分析】根据题意，装置A是制取的装置，实验室制取都会用到浓盐酸，所以需要先后通入饱和食盐水和浓硫酸依次除去挥发出来的气体和水蒸气。得到干燥、纯净的再通过导管通入装置E中，为了减少、的水解，用恒压滴液漏斗慢慢往装有的三颈烧瓶中加入水，即可得到。为了防止产物水解和吸收尾气，冷凝管必须连接装有碱石灰的装置B，可吸收空气中的水蒸气和剩余的。 【详解】（1）仪器3是反应装置的恒压滴液漏斗，盛放反应物水，通过控制滴加水的量减少、的水解，控制反应速率，提高产率和纯度。仪器1是分液漏斗，使用前必须检漏，防止漏液；和都易挥发，仪器2（球形冷凝管）的作用是冷凝回流挥发的反应物，提高原料利用率，同时冷凝产物便于收集； （2）根据分析，可知上述装置正确的连接顺序为afgdehibc。 （3）氯化水解法中，反应物为、、，产物为和，配平即可得到反应方程式。 （4）①废水中中P为+3价，不能直接形成磷酸钙沉淀，漂白粉具有氧化性，可以将氧化为，便于后续沉淀回收磷。 ②生石灰与水反应生成，既提供提高钙磷比，又可以调节溶液pH；由图像可知，pH越高、钙磷比越大，磷的回收率越高，因此加生石灰可以促进磷酸钙沉淀，提高磷回收率。 （5）佛尔哈德法滴定用作指示剂，当消耗完全，与反应生成血红色物质指示终点，因此选a。 （6）滴定过程中总的物质的量为，过量的物质的量为，则与反应的物质的量为，；含，因此，摩尔质量为，因此纯度为。 17．（15分）为了完成“碳达峰”和“碳中和”目标，的高效利用成为研究的热点。利用CaO和捕获并转化涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1)反应的焓变______（用含、的代数式表示）。 (2)恒容容器中，加入一定量的、和，发生上述反应，测得平衡时气相中CO、、体积分数与温度的关系如图所示（忽略固体体积）。 ①曲线N对应物种为_______（填化学式）； ②间，自a点开始曲线M和O重合的原因是_____________；时三条曲线骤然下降的原因是_____________； ③时，平衡后体系中的物质的量为______mol，若起始压强为，反应Ⅲ的平衡常数_______（用含的代数式表示）；若缩小体积，再次达到平衡时，将____（填“增大”“减小”或“不变”）； ④若起始加入一定量的、和，则图示中a、b、c、d、e和f点中，曲线M和O可能自_______点开始重合（填标号）。 【答案】(1) (2) ①CO ②只有反应Ⅲ发生，与物质的量相同，且升高温度平衡正向移动，与变化量相同 反应Ⅱ开始发生，导致气体物质的量突然增大 ③0.1 减小 ④e 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅲ-反应Ⅰ=目标反应，则反应ΔH=ΔH3-ΔH1； （2）①反应Ⅱ、反应Ⅲ均为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的体积分数增大，则曲线N表示一氧化碳的体积分数与温度的关系；氧化钙固体会与二氧化碳反应，则反应过程中二氧化碳的体积分数会小于甲烷，但随着温度升高反应Ⅰ的正向进行程度减小，反应Ⅲ的正向进行程度增大，二氧化碳的体积分数可能与甲烷相等，也可能大于甲烷，则曲线M、O分别表示二氧化碳、甲烷的体积分数与温度的关系； ②由方程式可知，自a点开始曲线M和O重合说明只有反应Ⅲ发生，升高温度，平衡向正反应方向移动时，甲烷和二氧化碳的消耗量相同，使得甲烷、二氧化碳的物质的量相同，气体的总物质的量相同，导致两者的体积分数相等；T2℃时，三条曲线骤然下降说明气体的总物质的量增大，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积增大的反应，所以骤然下降是因为反应Ⅱ开始发生，导致气体物质的量突然增大所致； ③由图可知，T3℃时，甲烷、一氧化碳、二氧化碳的体积分数分别为：、、，则平衡时甲烷、一氧化碳、二氧化碳的物质的量比为3：12：4，设平衡时甲烷的物质的量为3x mol，由氢原子个数守恒可知，氢气的物质的量为：=(2-6x) mol，则混合气体的总物质的量为：3x mol+12x mol+4x mol +(2-6x) mol=(2+13x) mol，由甲烷的体积分数可得：=，解得：x=0.1；由方程式可知，反应Ⅲ生成氢气的物质的量为1.2mol，则反应Ⅱ生成氢气的物质的量为：1.4mol -1.2mol=0.2mol，由方程式可知，反应生成碳固体的物质的量为：0.2mol ×=0.1mol；由气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时混合气体的压强为：=p0 kPa，则反应Ⅲ的平衡常数为：Kp== ；由方程式可知，反应Ⅲ是气体体积增大的反应，缩小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，则再次达到平衡时，将减小； ④反应Ⅲ为气体体积增大的反应，若恒容容器中起始加入一定量的氧化钙、2 mol甲烷和2 mol二氧化碳相当于增大压强， 平衡向逆反应方向移动，甲烷和二氧化碳的体积分数都增大；a点前，甲烷的体积分数大于二氧化碳，则需要升高温度使反应Ⅱ平衡正向移动，促使甲烷的消耗量增大幅度大于二氧化碳的消耗幅度，所以曲线M和O可能自e点开始重合。 18．（15分）化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。 回答下列问题： (1)A的名称为_______，F中含氧的官能团名称为_______。 (2)反应的反应类型为_______。 (3)的化学方程式为_______。 (4)的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成，则化合物M的结构简式为_______，化合物M在合成路线中的作用是_______。 (5)N的同分异构体中含有的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式：_______。 (6)以为原料，设计的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 【答案】(1)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 羟基 (2)还原反应 (3)+  +HCl (4)或   保护氨基 (5)8 (6)   【分析】 由已知可得B发生还原反应生成C：；C和M发生取代反应生成D，除了生成D外，还生成，结合M化学式可知，M为；D中氯原子和N发生取代反应生成E，结合D、E结构可知，N为；E和氢氧化钠溶液反应生成F。 【详解】（1）A的名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯，F中含有的含氧官能团名称为羟基； （2）有机反应中加氢或去氧反应为还原反应，反应的过程中转化为，反应为还原反应； （3）由分析可知，的化学方程式为 + +HCl； （4）由分析可知，M的结构简式为，M在反应中和结合，后来又转化为，故在合成路线中的作用是保护氨基； （5） N为 ，N的同分异构体要求含有，则余下基团为，可知是戊烷的一元取代物，取代基为，共有8种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为； （6） 已知，苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。首先将中硝基还原为氨基得到，再和溴发生取代反应，引入溴原子生成，然后和反应将羧基转化为得到产物，流程为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷02（新高考通用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C1[D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2)① ② ③ ④ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！