精品解析：河南濮阳市油田第三高级中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高一第一阶段性考试 化学试卷 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确； 故选C。 2. 杭州第19届亚运会中国代表团取得了优异成绩。举重运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末，下列说法正确的是 A. 碳酸镁微溶于水，属于非电解质 B. 碳酸镁受热分解生成两种电解质 C. 向溶液中通入，可制得碳酸镁 D. 碳酸镁可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸镁属于盐，微溶于水，是电解质，A错误； B．碳酸镁受热分解生成MgO和CO2，MgO为电解质，CO2为非电解质，B错误； C．向溶液中通入，无明显现象，不能制得碳酸镁，C错误； D．碳酸镁能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选D。 3. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 冰醋酸 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，A错误； B．胶体是分散系的一种，分散系属于混合物，B正确； C．冰醋酸属于酸，酸属于纯净物，C正确； D．属于盐，盐属于纯净物，D正确； 故选A。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间以及与均不发生反应，可以大量共存，故选A； B．含有的水溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能大量存在Cu2+，故不选B； C．含有大量的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，故不选C； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 5. 如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 孔穴1中溶液变成蓝色 B. 孔穴2中无明显现象，未发生反应 C. 孔穴3中有蓝色沉淀生成 D. 孔穴4中有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，不是蓝色，A错误； B．孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是发生了化学反应，B错误； C．孔穴3中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是生成蓝色沉淀，C正确； D．孔穴4中碳酸钠与氢氧化钠不反应，不能生成二氧化碳，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法正确的是  A. 如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na+ B. 电离生成的阳离子含有H+ 的化合物一定是酸 C. 使氯化钠中的Na+和Cl- 能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 D. NaHSO4在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径大于，且阴离子吸引水分子中带正电的端，阳离子吸引带负电的端，图中a离子半径更大，a为，故A错误； B．电离时生成的阳离子全部为的化合物才是酸，电离生成的阳离子含有H+ 的化合物不一定是酸，如电离也生成但属于盐，故B错误； C．氯化钠的电离过程就是解离为可自由移动的和的过程，故C正确； D．在熔融状态下仅破坏离子键，共价键不断裂，电离方程式为，故D错误； 选C。 7. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 8. 利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 溶液与胶体的本质区别是有没有丁达尔效应 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，氢氧化铁胶体为电中性不带正电荷，A正确； B．氯化铁溶液、氢氧化铁胶体三者的本质区别是分散质粒子直径的不同而不是有没有丁达尔效应，B错误； C．向胶体中加入过量盐酸，先发生聚沉产生红褐色沉淀，然后沉淀溶于盐酸溶解，C正确； D．胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动，D正确； 故答案选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 盐酸跟氢氧化铁反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．是弱电解质，用CH3COOH溶解CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．澄清石灰水通入过量生成可溶性，反应的离子方程式为，故C正确； D．是难溶弱电解质，盐酸跟氢氧化铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 10. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ） 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑ B Ba2++SO=BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D Ca2++CO=CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误； B．的离子方程式为，故B错误； C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确； D．的离子方程式为，故D错误； 故答案为C。 11. 构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A. ①Na2CO3②SO2 ③BaCl2 B. ①Na2CO3②Fe③K2CO3 C. ①Fe2O3②CO③Ba(NO3)2 D. ①Na2CO3②CO2③FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．③与二者不能反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，A错误； B．②为金属单质，不能和碱发生反应，B错误； C．①为碱性氧化物，不与碱反应、②为不成盐氧化物，不与碱反应、③与反应无难溶/易挥发/弱电解质生成，三者都不能和反应，C错误； D．①与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；②为酸性氧化物，与反应生成碳酸钙沉淀和水；③与反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，所有反应均能发生，D正确； 故选D。 12. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度，如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法正确的是   A. M是指“混合物” B. X点对应的物质一定是纯净物 C. 一定条件下，X和Y反应可以生成CO D. H2CO3的电离方程式为H2CO3 2H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，M类别包含、，二者均属于氧化物，因此M为氧化物，不是混合物，故A错误； B．由图可知，X点对应碳元素的单质，碳的单质有金刚石、石墨、等多种，若为不同碳单质的混合物则不属于纯净物，因此X点对应的物质不一定是纯净物，故B错误； C．由图可知，X为碳单质，Y为，二者在高温条件下可发生反应，可以生成，故C正确； D．是二元弱酸，电离分步进行，第一步电离为，不能一步电离出，故D错误； 选C。 13. 下列两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH    B. NaOH和H2SO4；KOH和HNO3 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4  D. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．与盐酸反应的离子方程式为；为弱酸，书写离子方程式需保留分子形式，与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和、和均为强酸与强碱的中和反应，离子方程式均为，可用同一离子方程式表示，B正确； C．和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．和反应的离子方程式为；和反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 14. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2可以与H2O发生化合反应 推理 SO3也可以与H2O发生化合反应 B 酸一定能电离出H+ 类比 能电离出H+的一定为酸 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是三元弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与发生化合反应生成，也可与发生化合反应生成，推理合理，A正确； B．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，但能电离出的物质不一定是酸，例如酸式盐也能电离出，B错误； C．酸性氧化物不一定均为非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，C错误； D．是正盐，说明仅能电离出1个可自由移动的，属于一元酸而非三元酸，D错误； 故答案选A。 15. 以下是粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液，只发生下列离子反应：Ca2++ = CaCO3↓ C. ③中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的目的是除去，加入溶液可将转化为沉淀除去，A正确； B．②中加入过量溶液，不仅可以发生反应除去，还可以除去①中引入的过量，发生反应，B错误； C．③中加入过量溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．除杂过程中只需保证溶液在溶液之后加入即可，顺序③①②符合要求，之后加适量稀盐酸可除去过量的和，得到溶液，D正确； 故选B。 16. 下列说法错误的是  ①液氨、氢氧化铁胶体均为混合物，而胆矾、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、碳酸钙和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 ④O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 ⑤SiO2、MgO属于碱性氧化物 ⑥强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 ⑦鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应 ⑧固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电，所以固态NaCl是电解质 A. ①④⑤          B. ②④⑤       C. ④⑤⑥      D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①中液氨是液态，属于纯净物，故①错误； ②中蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质；醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，分类正确，②正确 ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如CO不是酸性氧化物，Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，③正确； ④中和是同素异形体，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，故④错误； ⑤中属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，⑤错误； ⑥溶液导电能力取决于离子浓度与离子所带电荷数，和电解质强弱无必然联系，强电解质极稀溶液导电能力可能很弱，浓度较高的弱电解质溶液导电能力可能较强，⑥正确； ⑦胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，⑦正确； ⑧在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电，所以固态NaCl是电解质，⑧正确； 由上述分析可知，错误的是①④⑤，故选A。 二、填空题（52分） 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。 A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－ 【答案】 ①. Cu2+、Fe3+ ②. Ag+； ③. Ag++Cl−=AgCl↓ ④. Mg2+ ⑤. Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ ⑥. B 【解析】 【分析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。 【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+； (2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓； (3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓； (4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。 18. 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应，结合你的认识完成下列题目。 （1）现有以下物质：①NaHCO3晶体 ②MgCl2溶液 ③醋酸 ④蔗糖 ⑤NH4Cl ⑥SO2 ⑦石墨 ⑧液态HCl  以上物质中能导电的有____________；属于电解质的是___________________；属于非电解质的是______________ ；属于强电解质的是___________(填序号)。 （2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_______________________________ ；写出醋酸在水溶液中的电离方程式：___________________________________。 （3）NaHCO3可用作治疗胃酸过多、食品添加剂等。 i.写出NaHCO3治疗胃酸过多的离子方程式: ______________________________。 ii.写出NaHCO3与烧碱溶液反应的离子方程式：____________________________。 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ①③⑤⑧ ③. ④⑥ ④. ①⑤⑧ （2） ①. NaHCO3=Na++ ②. CH3COOHCH3COO- + H+ （3） ①. + H+ = H2O + CO2↑ ②. + OH- = H2O + 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子或离子：②氯化镁溶液含自由移动的阴、阳离子，⑦石墨含自由电子，二者可导电。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①碳酸氢钠、③醋酸、⑤氯化铵、⑧液态氯化氢均为符合条件的化合物。非电解质是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，④蔗糖、⑥二氧化硫自身不能电离，属于非电解质。强电解质为水溶液中完全电离的电解质，强酸、绝大多数盐属于强电解质，故①⑤⑧为强电解质，醋酸为弱酸，属于弱电解质。 【小问2详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式保留整体；醋酸是弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式需用可逆符号表示。 【小问3详解】 i. 胃酸主要成分为盐酸，可完全电离出，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，可消耗过量胃酸； ii. 碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，可与氢氧根反应生成碳酸根和水，完成酸式盐与强碱的反应。 19. 按要求写出下列反应的离子方程式。 （1）用稀硫酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)：________________________________。 （2）向盐酸中滴加氨水： ______________________________________________。 （3）用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多： ___________________。 （4）实验室常用澄清石灰水检验CO2气体：________________________________；若通入过量CO2气体，下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映石灰水的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。  A. B. C. D. （5）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________________________。 （6）向NaHCO3溶液中滴加少量石灰水，反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】(4)x轴表示通入的量，y轴表示导电能力，随的通入澄清石灰水导电能力逐渐降低至接近0，当过量时，导电能力上升，反应完全后导电能力保持稳定，符合图像D； 【小问1详解】 是难溶碱性氧化物，不能拆写，硫酸是强酸拆为和，二者反应生成可溶性铁盐和水，删去不参与反应的后配平得到该式； 【小问2详解】 是弱碱，属于弱电解质不能拆写，盐酸是强酸拆为和，二者反应生成可溶性铵盐，删去不参与反应的得到该式； 【小问3详解】 是难溶两性氢氧化物，弱电解质不能拆写，与胃酸的发生中和反应生成可溶性铝盐和水，配平得到该式； 【小问4详解】 澄清石灰水是强电解质溶液，初始含自由移动离子，有导电能力；通入少量时生成难溶和弱电解质，离子方程式为，造成离子浓度下降，导电能力降低至接近0；过量时，转化为可溶性强电解质，离子浓度回升，导电能力上升，反应完全后导电能力保持稳定，符合图像D； 【小问5详解】 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，1mol与1mol完全生成硫酸钡沉淀，1mol与1mol生成水，剩余1mol不参与反应，配平得到该式； 【小问6详解】 石灰水少量时，定系数为1，其电离出2mol，与2mol反应生成2mol和水，其中1mol与结合为碳酸钙沉淀，剩余1mol 留在溶液中，配平得到该式。 20. 在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、石灰水、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。   （1）写出①和②反应的化学方程式_______________________________。 （2）写出②和④反应的化学方程式________________________________。 （3）写出②和⑤反应的化学方程式________________________________。 （4）写出③和④反应的化学方程式_______________________________。 （5）写出④和⑤反应的化学方程式________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、石灰水、氧化钠、锌片8种物质中，符合转化关系的单质①能够和酸②反应，①为锌片，②为稀硫酸，氧化物③能够和碱反应，故为二氧化硫，盐⑤为碳酸钠(纯碱)，既能与酸反应又能与碱反应，则碱④为石灰水，综上所述，它们的化学式为：石灰水、⑤，据此解答。 【小问1详解】 ①Zn和②反应生成和，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ②酸和④碱反应，生成盐和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ②酸和⑤纯碱反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ③和④石灰水反应生成或者，化学方程式为：或； 【小问5详解】 ④石灰水和⑤反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一阶段性考试 化学试卷 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 2. 杭州第19届亚运会中国代表团取得了优异成绩。举重运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末，下列说法正确的是 A. 碳酸镁微溶于水，属于非电解质 B. 碳酸镁受热分解生成两种电解质 C. 向溶液中通入，可制得碳酸镁 D. 碳酸镁可用于治疗胃酸过多 3. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 冰醋酸 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 5. 如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 孔穴1中溶液变成蓝色 B. 孔穴2中无明显现象，未发生反应 C. 孔穴3中有蓝色沉淀生成 D. 孔穴4中有生成 6. 下列说法正确的是  A. 如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na+ B. 电离生成的阳离子含有H+ 的化合物一定是酸 C. 使氯化钠中的Na+和Cl- 能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 D. NaHSO4在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++H++ 7. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 8. 利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 溶液与胶体的本质区别是有没有丁达尔效应 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 盐酸跟氢氧化铁反应：OH-+H+=H2O 10. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ） 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑ B Ba2++SO=BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D Ca2++CO=CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 11. 构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A. ①Na2CO3②SO2 ③BaCl2 B. ①Na2CO3②Fe③K2CO3 C. ①Fe2O3②CO③Ba(NO3)2 D. ①Na2CO3②CO2③FeCl2 12. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度，如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法正确的是   A. M是指“混合物” B. X点对应的物质一定是纯净物 C. 一定条件下，X和Y反应可以生成CO D. H2CO3的电离方程式为H2CO3 2H++ 13. 下列两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH    B. NaOH和H2SO4；KOH和HNO3 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4  D. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 14. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2可以与H2O发生化合反应 推理 SO3也可以与H2O发生化合反应 B 酸一定能电离出H+ 类比 能电离出H+的一定为酸 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是三元弱酸 A. A B. B C. C D. D 15. 以下是粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液，只发生下列离子反应：Ca2++ = CaCO3↓ C. ③中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 16. 下列说法错误的是  ①液氨、氢氧化铁胶体均为混合物，而胆矾、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、碳酸钙和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 ④O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 ⑤SiO2、MgO属于碱性氧化物 ⑥强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 ⑦鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应 ⑧固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电，所以固态NaCl是电解质 A. ①④⑤          B. ②④⑤       C. ④⑤⑥      D. ①②④⑤ 二、填空题（52分） 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。 A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－ 18. 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应，结合你的认识完成下列题目。 （1）现有以下物质：①NaHCO3晶体 ②MgCl2溶液 ③醋酸 ④蔗糖 ⑤NH4Cl ⑥SO2 ⑦石墨 ⑧液态HCl  以上物质中能导电的有____________；属于电解质的是___________________；属于非电解质的是______________ ；属于强电解质的是___________(填序号)。 （2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_______________________________ ；写出醋酸在水溶液中的电离方程式：___________________________________。 （3）NaHCO3可用作治疗胃酸过多、食品添加剂等。 i.写出NaHCO3治疗胃酸过多的离子方程式: ______________________________。 ii.写出NaHCO3与烧碱溶液反应的离子方程式：____________________________。 19. 按要求写出下列反应的离子方程式。 （1）用稀硫酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)：________________________________。 （2）向盐酸中滴加氨水： ______________________________________________。 （3）用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多： ___________________。 （4）实验室常用澄清石灰水检验CO2气体：________________________________；若通入过量CO2气体，下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映石灰水的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。  A. B. C. D. （5）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________________________。 （6）向NaHCO3溶液中滴加少量石灰水，反应的离子方程式为_____________________。 20. 在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、石灰水、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。   （1）写出①和②反应的化学方程式_______________________________。 （2）写出②和④反应的化学方程式________________________________。 （3）写出②和⑤反应的化学方程式________________________________。 （4）写出③和④反应的化学方程式_______________________________。 （5）写出④和⑤反应的化学方程式________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $