湖北省沙市中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度上学期2025级 9月月考化学试卷 命题人：王晓巍 审题人：吴志敏 考试时间：2026年9月23日 可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 N 14 S 32 Mg 24 K 39 Zn 65 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是 A．钛合金骨架 B．碳纤维复合材料机械臂 C．橡胶仿生皮肤 D．高纯硅芯片 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．乙醇分子的结构简式： C．氮气分子的结构式： D．聚丙烯的结构式： 3．已知几种离子反应如下，下列推断正确的是 ①NH3·H2O(aq)+H+(aq)===N(aq)+H2O(l)　ΔH1 ②Ba2+(aq)+S(aq)===BaSO4(s)　ΔH2 ③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+S(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH3 ④H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1>0　ΔH2<0 B．ΔH2<ΔH3 C．ΔH3＝ΔH2+ΔH4 D．ΔH1>ΔH4 4．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 5．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 6．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 7．1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 8．甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．“步骤1”是该反应的决速步 B． C．“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D．“步骤2”的 9．反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度    ②增大压强    ③将液化移出 ④加入催化剂    ⑤恒容充入空气 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 10．下列关于装置或操作说法正确的是 A．可依据红墨水的颜色深浅来判断Na和水反应的热效应 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 11．在恒容密闭容器中充入 ，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．温度下，后，压缩体积变为 B．温度下，内， C．该反应的 D．温度下，该反应的平衡常数 12．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)  ，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡逆向移动 B 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL，气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 13．抗坏血酸(即维生素C)能在空气中被氧化为脱氢抗坏血酸，反应如下。 下列关于抗坏血酸的说法错误的是 A．分子中含4种官能团 B．分子中环上碳原子可能共平面 C．可以发生酯化反应 D．可以作食品中的抗氧化剂 14．某机构开发出一种利用氢负离子()的移动来存储和释放能量的固态电池，该电池放电时工作原理示意图如下。则该电池放电时下列说法正确的是 A．a极电极反应式： B．电子移动方向：a极固体电解质b极 C．a极为该电池的正极 D．b极质量将会增大 15．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I．中和热的测定实验 取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 (1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________________。 (2)大、小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。 (3)小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号) A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验 序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液（含硫酸） 溶液 c/(mol/L) c/(mol/L) A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 (4)实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 (5)___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 17．（14分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质沸点58.5℃，Br2微溶于水，Br2有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________。 A．腐蚀性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 （2）探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[]和不同pH 条件下海水中被氧化的Br-的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为_______ _______________________________________。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上 （4）盐卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2水溶液吸收，写出用SO2水溶液吸收发生的离子方程式：___________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2中氧化性最弱的是__________。 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 （5）经处理后的含Br2海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是_________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 （6）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是__________________________________。(任写一条即可) 18．（13分）和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ：    ； 反应Ⅱ：    。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的平衡常数表达式为________________________。 (2)反应Ⅲ：    。___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 (3)起始时各密闭容器中充入一定量的S(l)和(g)，仅发生反应Ⅱ。(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为_____________________________。 ②b、c两点对应的平衡常数：___________。(填“>”“<”或“=”，下同) ③图中压强、的大小关系为___________。 19．（14分）反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。 主反应I． 副反应Ⅱ．        回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 413 436 463 a 则　　　　　　。 （2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b c 温度 催化剂的比表面积 80 120 120 ①　　　　　　（填“>”、“<”或“=”），曲线Ⅲ对应的实验编号是　　　　　　。 ②若在曲线Ⅱ的条件下，达到平衡时生成1.2molH2O，则内反应的平均速率 　　　　　　，反应Ⅱ的平衡常数　　　　　　。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （3）将原料气按置于密闭容器中只发生主反应I，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。温度高于380℃，H2O的物质的量分数随温度降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）主反应I在空间站运行时，下列措施能提高转化效率的是　　　　　　（填标号）。 A．适当减压              B．增大催化剂的比表面积            C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中所占比例             E．合理控制反应器中气体的流速 高二上学期9月月考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B D C B A D D B C A C A A C 16．（14分，除标注外，每空2分） (1)玻璃搅拌器（1分） (2)保温隔热/减少实验过程中的热量损失（1分） (3)ABC (4) 0.05 B、C (5) 1 298 17．（14分，每空2分） （1）D （2） （3）B （4） ①． ②． （5） （6）工艺简单、吸收效率高；节能，不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等。 18.（13分，除标注外，每空2分） (1)（1分） (2) (3)① < 由图像可知，压强不变时，温度越高，(g)的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则正反应为放热反应 ② = ③< 19.（14分，每空2分） （1）745  （2）① <   b    ② 4.8        （3）此反应正向放热，温度升高，高于后，平衡向逆向移动  （4）BCE   1 学科网（北京）股份有限公司 $