非选择题专练(3)化学反应原理综合-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

·化学· (6)“煅烧”CuFe2O,得到氧缺位体(CuFe2O-a),减少的质量是 168 氧的质量，则有64+2X56十4×16×100%=1-99%，得出0 0.15. (7)制取氢气的总反应为28H2O一26H2个+6O2个，结合第 二步反应2 CuFe2O4—2 CuFezO4-a十O2个，可知第一步反应 为CuFe2O4-&+8H2O—CuFe2O4十8H2↑。 6.(1)①V形②1：1 (2)防止Ge02大量溶解，导致锗的产率下降 (3)GeO,+20H —GeO3+H2O(或GeO2+4OH GeO+2H2 O) (4)5.3×10-3 (5)盐酸 o048.7+.支×1w 【解析】向工业锌置换渣中通入SO2并加入硫酸“还原浸出”， 生成Zn2+、Fe2+,滤渣1中有PbS04、GeO2、SiO2,加入盐酸 “90℃酸浸”，浸渣2为GeO2、SiO2,加入氢氧化钠溶液“碱溶”， 发生反应GeO2十2OH—GeO+H2O(或GeO2+4OH =GeO4+2H2O)、SiO2+2OH一SiO?+H2O,经过“沉 硅”等一系列操作后得到锗；含[PbCL,]2-溶液降温PbC2十 2CI1→[PbCL]2-平衡逆向移动，得到PbCL2,滤液1中加人 适量CaCl2得到CaSO,,过滤得滤液2，滤液2主要含有 Ht、CI厂。 1)①S0,中S的价层电子对数为2+6-？X2=3,有1个孤电 2 子对，空间结构为V形。②ZnFe2O,浸出反应的化学方程式为 SO2+ZnFe2O4+2H2SO4—ZnSO4+2FeSO4+2H2O,氧化 剂为ZnFe2O4,还原剂为SO2,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为1：1。 (2)盐酸浓度过大，会导致GeO2大量溶解，锗的产率下降。 (3)“碱溶”时，GeO2与OH发生反应，离子方程式为GeO2十 20H-GeO+H2 O GeO,+40H-GeO+ 2H2O。 (4)c(CI)=2.0 mol L-,Kp (PbCl2)=c(Pb2+)c2(CI-)= 1.2×10-5,即c(Pb2+)=3×10-6mol·L-1,Km(PbS04) c(Pb2+)c(S02)=3×10-6×c(SO)=1.6X10-8,c(S02)= 5.3×10-3mol·L-1,即为防止PbC2中混有PbSO4杂质，应 控制溶液中c(S02)≤5.3×10-3mol·L1。 (5)向滤液1中加入适量CaCl2得到CaSO,,过滤得滤液2，滤液 2主要含有H+、C1厂，“转化”的意义在于可重复利用盐酸。 (6)①由图可知，锗晶体中1个Ge周围与其最近的Ge的个数 为4。②由均摊法得，1个硅锗合金1晶胞中含有Si原子个数 为2×2=1，Ge原子的个数为4+8×8+4×2=7，晶胞边 73×7+28 长为am,则硅储合金i晶体的密度为。X100XNg·cm, 化学非选择题专练（三）】 1.(1)< (2)803 75 t7b9 (3)>温度升高，催化剂活性降低，且催化剂对化学反应速率 的影响大于升高温度对化学反应速率的影响 (4)>反应I为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆 向移动，C2H的平衡转化率降低 【解析】(1)反应I的△S<0,根据△G=△H一T△S<0时反应 能自发进行知，该反应的△H1<0。 (2)设投料时n(C2H4)、n(CO)、n(H2)分别为1mol、2mol、 1mol,达到平衡时C2H4的平衡转化率为80%，即反应消耗 C2H4物质的量为0.8mol,C2H。的选择性为25%，则生成 C2H6有0.8mol×25%=0.2mol,则反应IⅡ消耗的H2 0.2mol,消耗的C2H4有0.2mol,反应I消耗的C2H4 0.6mol,消耗的H2为0.6mol,共消耗H2物质的量 0.8mol,H2的转化率为80%；反应初始气体总物质的量 4mol,初始总压强为4pkPa,CO初始分压2pkPa,反应I 耗CO为0.6mol,即压强变化0.6pkPa,反应速率v(CO) 0.6pkPa_3kPa·min1;平衡时，n(C,H,)=0.2mo t min 5t n(H2)=0.2 mol,n(CO)=1.4 mol,n (C2 H)=0.2 mol n(CH3CH2CHO)=0.6mol,气体总物质的量为2.6mol,初 时气体总物质的量为4mol,总压为4pkPa,则平衡时各物质 压为p(CzH,)=0.2pkPa,p(H2)=0.2pkPa,p(C0) 1.4p kPa,p (C2H)=0.2p kPa,(CHa CH2 CHO)= 0.6p 75 0.6pkPa,K,-0.2px0.2p×1.4p-7p2 (3)从图中可知B点乙烯的转化率大于D点，但都小于该温 下的平衡转化率，说明开始时随着温度的升高，反应速率增大 乙烯的转化率不断增大，但是随着温度进一步升高，催化剂氵 性降低，催化剂活性降低对反应速率降低的影响强于温度升 对反应速率加快的影响，所以v(B)>(D)。 (4)反应I为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向无 动，C2H4的转化率降低，所以a甲>a乙。 (1)-854.5 (2)①(a+1784.4)kJ·mol1②BC (3)①45.6②0.2③>④较低压强、适当温度 【解析】(1)根据盖斯定律，可知①X2一②一③得2C(s) 2N02(g)一N2(g)+2C02(g),则△H=-393.5kJ·mol-1 2-180.5kJ·mol-1+113.0kJ·mol1=-854.5kJ·mol (2)①反应的焓变△H=正反应活化能一逆反应活化能，故逆」 应的活化能=正反应活化能一△H=(a十1784.4)kJ·mol ②反应物都是气体，混合气体的总质量不变，容器体积不变， 合气体的密度始终不变；在绝热容器中如果混合气体的温度 持不变，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态；断裂N 键表示正，断裂O一H键表示？滋，正=℃逆，反应达到平衡 态；NO和H2O的物质的量相等，不能说明达到平衡状态。 (3)①反应前后压强不变，则反应后气体的总物质的量仍 5mol,因p(N2)=4MPa,则n(N2)=1.0mol,根据主反应的 积差，可知气体物质的量增加0.2mol;说明副反应气体的物】 的量减小0.2mol,根据体积差可知副反应中消耗0.2m NH3。平衡时容器中n(NH3)=1.0mol、n(NO)=1.0mol n(N2O)=0.5mol、n(H2O)=0.5mol,各物质的分压p(NH3) 4MPa、p(NO)=4MPa、p(H2O)=6MPa,主反应的平衡常 K-90--””=5.8 16 ②反应后p(N2O)=2MPa,则u(N2O)= 2 MPa 10 min =0.2 MPa min1。 ③N2的含量随温度的升高而降低，说明主反应的正反应放热， △H1<0;N2O的含量随温度升高而增大，说明副反应的正反】 吸热，故△H2>0。 ④主反应是放热的、气体体积增大的反应，为了有利于该反应过 行，应选择较低的压强和适当的温度。 (1)-208.7 (2)b (3)温度 (0.2×100)(68×100)4 6.8 (4) g8×10(哈8x10o0) 0.4 (5)2HS05+2e+2H+—S2O-+2H205.6 高考试题逐题突破 b点9(CH0D=25%,则23×100%=25%y=号，则 氧化碳，氢气、甲醇、水的物质的量浓度分别为号m0l·L 号olL、号mol,号ol·L,反应的平衡常数 11 ×316 K一1 3 (5)电极a上二氧化碳在酸性条件下得到电子发生还原反应生 成甲醇，电极反应式为CO2+6e+6H+一CH3OH+H2O, 则电极a为阴极，与电源的负极相连。 6.(1)>B (2)① CH,CH,(g)+CO,(g)催化剂 CH-CH.(g+CO(g)+H.O(g) ②催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利 于H的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂 表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率 ③CO2来源广泛，简单易得，利用CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯 能减少CO2的排放，减少温室效应，实现“碳中和” (3)①60%3.7556.25②减小 【解析】(1)由图可知，反应的总能量小于生成物的总能量，该反 应为吸热反应，△H>0;乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的总 反应为《CH,CH,(g)一〈)CH=CH,(g)+H,(g), 该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强均能 使平衡正向移动，均能提高乙苯的平衡转化率。 (2)①由反应历程图可知，该过程的总反应的化学方程式为 《CH,CH,(g)+C0,(g)催化剂 -CH-CH2 (g)+ CO(g)十H2O(g). ②根据反应历程图可知，催化剂表面需要活化吸附H,该微粒带 负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子 较多，不利于日的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸 附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率。 ③CO2来源广泛，简单易得，利用CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯 能减少CO2的排放，减少温室效应，实现“碳中和”。 (3)①根据题意列出三段式： CoHs-CH2 CH (g)-CHs-CH-CH2 (g)+H2 (g) 起始/mol 2 0 0 转化/mol x x x 平衡/mol 2-x x 则2平z=0.375,解得x=1.2,乙苯的转化率为 2 X100%= 1.2 60%;0~l0min内的平均反应速率(H2)= 2+1.2×100kPa 10 min 1.2 3.2X100 kPa 75kPa·min;该温度下的K。=32 00 kPax 10 P 56.25kPa。 ②T,℃时，若再向体系中通入非反应性气体氨气，反应体系中 各组分浓度减小，则此时正减小。 化学非选择题专练（四） (1)3d°5Si.03a (2)sp3<F、Ne青霉胺可与水形成分子间氢键 (3)[AuCe]、[AuCL](0.5,0.5,+0.5m) m+n 【解析】(1)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d°4s,基 Cu2+的价层电子排布式为3d°。基态O原子核外电子排布式 1s22s22p,s轨道和p轨道的原子轨道数共为5，则基态O原 核外电子的空间运动状态有5种。c中含有6个四面体结构 所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数 6个SiO少6个，带有的电荷数为6×（一2）=一12；根据图 可知，若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则含有n 四面体结构，含有的氧原子数目比n个硅酸根离子恰好少n O原子，即含有n个S原子，则含有3n个氧原子，带有的负 荷为nX(-2)=-2n,故其化学式为Si.0。 NH2 (2)由图乙可知青霉胺的结构式为↓ COoH,S原子的价月 SH 电子对数为4，故S原子轨道杂化方式为sp3。H2S和NH3H 心原子均为sp3杂化，但由于H2S中S含有两个孤电子对， NH3中N只含一个孤电子对，含孤电子对数越多则键角就青 小，故键角H2S<NH3。第二周期元素中，第一电离能大于 的有F、Ne。青霉胺中含有氨基和羧基，它们可与水形成氢键 故易溶于水的主要原因为青霉胺可与水形成分子间氢键。 (3)因为m<a<n所以距离点2(Au)最近的Cl有上面的面 和中间体内的CI,故点2(Au)的配离子化学式为[AuCl2] 距离点3(Au)最近的CI厂有下面六面体的前后左右四个面的i 心位置的Cl,故点3(Au)的配离子化学式为[AuCL4]。分 坐标是指x、y、之三个方向上的距离分别占晶胞长宽高的比例 晶胞内部点2位于上面立方体的体心位置，以原子1为原点 立坐标系，晶胞高为(m十n)pm,则点2原子的分数坐标 (0.5,0.5,2十0.5) (1)5否5s25p (2)b正四面体 (3)NaCl2120.67 【解析】(1)西中心碘原子的价层电子对数为2+7+1二2X1 2 5,由题意可知，离子的键角为180°，则离子的空间结构为直乡 形，所以巧不具有极性；碘元素的原子序数为53，基态原子 价电子排布式为5s25p。 (2)镍元素的原子序数为28，基态Ni2+的价电子排布式为3d 轨道表示式为↑1，离子中有2个未成对电子 3d 由配合物[Ni(CN)4]Br2中配离子[Ni(CN)4]2的 √n(n十2)=0B.M可知，配离子中Ni2+的未成对电子数为( 则配离子中心N2+中的两个单电子组合成对；有1个d轨道乡 与杂化，杂化方式为dsp2:由配合物[Ni(NH3)4]Br2中配离 [Ni(NH)]2+的u=√8B.M可知，配离子中N+的未成对目 子数为2，则配离子中N+的d轨道未参与杂化，杂化方式 sp3杂化，所以配离子的空间结构为正四面体形。 1 (3)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子个数为8× 1,位于面上和体心的氯原子个数为12×2+1=1，则晶体的 学式为NaCl,;晶胞中位于顶点的钠原子与位于面上的氯原 距离最近，则与钠原子距离最近且相等的氯原子有12个；由丙2025一2026学年度高考试题还题突破 —非选择题专练（三） 化学·化学反应原理综合 总分：90分时间：40分钟姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 1.(15分)丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯 羰基合成丙醛涉及的反应如下： 主反应I.C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CH3CH2CHO(g)△H1 副反应Ⅱ.C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H2 回答下列问题： (1)△H, 0(填“>”或“<”)。 (2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=1:2：1投料，发生反 应I和Ⅱ，初始压强为4pkPa,反应tmin达到平衡，平衡时C2H4的转化率为80%，C2H。 的选择性为25%，则H2的平衡转化率为 %,(C0)= kPa·min1,反 应I的K。= kPa[用含力的代数式表示，C,H的选择性=”至CH,)] n消牦(C2H4)。 (3)在装有相同催化剂的相同恒压容器中，按照n(C2H,)：n(CO)： 平衡转化率 n(H2)=1:2:1投料，发生反应I和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度 下C,H4的转化率(a)如图所示。则B、D两点的平均反应速率u(B) (D)(填“>”“=”或“<”)，产生这一结果的原因可能是 (4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1molC2H4、1 mol CO和 2molH2;向绝热恒容的乙容器中通人1molC2H4、1molC0、2mol T/℃ H2,若只发生上述反应I。则甲、乙容器中C2H4的平衡转化率α甲 a乙（填“>” “<”或“=”)，理由是 2.(15分)氨的氧化物是造成大气污染的主要物质，用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。 (1)已知：①C(s)+02(g)-C02(g)△H1=-393.5kJ·mol1 ②N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)△H3=-113.0kJ·mol-1 则反应2C(s)十2NO2(g)—N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ·mol-1 (2)用NH3催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应： 4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O△H=-1784.4kJ·mo-1。 ①若正反应的活化能为ak·mol1,则逆反应的活化能为 (用含a的 代数式表示)。 ②下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.混合气体的温度保持不变 C.断裂1molN一H键同时断裂1molO一H D.NO和H2O物质的量相等 (3)用NH3脱氮过程中存在主反应和副反应： 主反应：4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O(g)△H1 副反应：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)△H2。 在一定温度下向恒容密闭容器中充入2 mol NH3和3 mol NO,发生上述反应；若初始压 强为20MPa,反应达到平衡时，压强仍为20MPa且N2的分压为4MPa。 化学·非选择题专练（三）第1页（共4页） 4.(15分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意 义。回答下列问题： (1)CO催化还原NO生成N2和CO2可消除污染。已知：CO的燃烧热为283kJ·mol-1: 2NO(g)-N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ·mol-1,写出CO催化还原NO的热化学 方程式： (2)将恒定组成的CO和NO混合气体通入固定 4500- 体积的反应器内，发生以下两个反应：2O(g)+ 4000 CO(g)N2O(g)+CO2(g),N2O(g)+ 3500 Ⅲ，a(450,3125) CO(g)=N2(g)+CO2(g)。在不同温度下 3000 反应相同时间测得反应后体系内各物质的浓且2500 度随温度的变化如图甲所示。 2000 ①I、V两条线所表示的物质分别是是1500 .b(450,1500) (分子式)。 1000 500- ,c(450,500) ②该消除污染物CO和NO的反应条件应选 d(450,350 择 (填“低温”或“高温”)。 e(450,200) ③450℃时，该时间段内N0的脱除率= 100150200250300350400450 。[NO的脱除率= 温度/℃ n(转化为N2的NO) 甲 n(初始的NO) ×100%] (3)某学习小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的 O2充入2L密闭容器中，在催化剂作用下发生反 60A ←(580,52) 应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+ 50 6H2O(g)△H。一段时间内，连续测得NO的转 40 化率随温度变化的情况如图乙所示。 0”,老在 30 ①该反应的△H 5min内，温度从420K升高到580K,此时间段内 20 (420,2) 用NH表示的平均反应速率为 mol· 10H L-1·min1e 0服要■ ②解释NO生成N2的转化率先逐渐增大后逐渐减 300 400 500 600 700 小的原因： 温度/K 乙 (4)实验室产生的尾气NO可先用O2氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 mol NO(g)、1mol O2(g)和1 mol He(g)通入密闭容器中，在温度为T、压强为p条件下发生以下反应： ①2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)②2NO2(g)=N2O4(g) 平衡时n(O2)=n(NO2)=n(N2O4),求反应②的平衡常数K.= (用含饣的代数 式表示)。 5.(15分)杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零 排放，助力打造首届碳中和亚运会。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)十 3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g)。回答下列问题： (1)该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ·mol- 总反应的△H= kJ·mol-1 (2)根据以上信息判断CO2与H2制取甲醇的反应在 (填标号)条件下可自发进行。 A.高温 B.低温 C.任何温度 (3)在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.CH3OH和H2O的物质的量之比保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.单位时间内断裂3molH一H键同时断裂2molH一O键 D.v正(H2):v逆(CH3OH)=3:1 化学·非选择题专练（三）第3页（共4页）】