选择题专练(4)离子反应氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

2025一2026学年度高考试题逐题突破一选择题专练（四） 化学·离子反应 氧化还原反应 总分：60分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Cu64 A组 1.下列不能区分NO,和溴蒸气的试剂是 A.蒸馏水 B.AgNO3溶液 C.湿润的淀粉-碘化钾试纸 D.四氯化碳 2.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4十2OHC2O+2H2O B.工业制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2Ca2++CIO+C1+H2O C.将铜丝插入热的浓硫酸中：Cu十H2SO4一CuSO4十H2个 D.泡沫灭火器的反应原理：[Al(OH)4]+HCO3一Al(OH)3V+CO?+H2O 3.下列过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.利用“杯酚”分离C60和C0 B.黄铁矿制硫酸 C.氯碱工业制氢氧化钠 D.利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2+十S2-—CuSV B.向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O—SO+2Br+4H+ C.向Na2SiO3溶液通入过量CO2:SiO?+CO2+H2O—H2SiO3↓+CO D.向Fe(NO3)2溶液中滴入少量氢碘酸：3Fe2++NO3+4H+—3Fe3++NOA+2H2O 5.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制 备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为C10十F3+十X加热 FeO十CI+H2O(未配平)。下列判断正确的是 A.X为H B.生成1 mol Na2FeO4时转移电子数为3Na C.反应中C1O被氧化 D.产物中n(FeO):n(Cl)=3:2 化学·选择题专练（四）第1页（共4页） 广鱼欧克门卷 6.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.含有SiO?-的溶液中：A13+、NH、NO?、SO B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、CI、CrO? C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L1的溶液中：A13+、NH、C1、SO D.cH=1X10的溶液中：[AgNH,]、Na,NOj.Br c(OH) 7.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.浓硝酸久置后颜色变黄 B.将CuCl2溶液加热，溶液由蓝色变为绿色 C.Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D.向K2Cr2O,酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 8.下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 向FeCl,溶液中通入过量H2S产生淡黄色沉淀 3H2S+2Fe3+-2FeS+S+6H+ B 向CH,ONa溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊2C6HO+CO2+H2O—2C6H,OH+CO? 等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶 C H++SO+Ba2++OH -H2 O+BaSO, 液反应产生白色沉淀 D 水垢上滴入CH COOH溶液有气泡产生 CaCOs+2H+-Ca2++CO2+H2O 9.工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下： ①高温下：2FeTi0,+6C+7C,商温2TiCl,+2FeCl,+6C0: ②在氩气氛围高温中：2Mg十TiCL,高温Ti十2MgCL,。 下列有关说法正确的是 A.①中化合价变化的元素为C、C1、T1 B.①中每生成标准状况下11.2LCO,转移的电子数为NA C.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti D.②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 10.神舟十九载人飞船于2024年10月30日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲 肼[(CH3)2N一NH2]。发生的化学反应是2N2O4(I)+C2HgN2(1)=2CO2(g)+3N2(g)十 4H2O(g)△H。下列叙述正确的是 A.发射场产生的红棕色气体是N2在空气中反应直接生成的NO? B.C2HN2每断裂5mol极性键时转移电子数约为4×6.02×1023 C.在该反应中，N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物 D.该反应的△H<0,常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 化学·选择题专练（四）第2页（共4页）】 班级 B组 姓名 1.下列应用中涉及氧化还原反应的是 A.用“84”消毒液对书桌进行消毒 B.用活性炭除去冰箱中的异味 得分 C.用热碱水清洗餐具上残留的油污 D.用食醋除去热水壶内壁的水垢 2. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.0.1mol·L1 NaHCO3溶液：NH、CO?-、OH B.0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、C1O-、CH3COO 答题栏 C.pH=12的氨水：NO3、Na、CI A组 1 D.SO2饱和溶液：K+、MnO、Ca+ 2 3. 类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性：I厂>Fe2+>C1。 3 以下类比推理错误的是 4 5 选项 已学知识 类比推理 6 A CL2+H2O一HC1+HCIO(常温下) I2十H2O→HI+HIO(常温下) 7 B 3Cl2+2Fe-2FeCl3 312+2Fe-2FeI3 8 C Ag++CI-AgCI Ag++I厂AgIV 9 D H2+Cl2-2HCI H2+I2—2HI 10 B组 4. 下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是 1 A.铅蓄电池放电时，正极反应：PbO2十2e+4H++SO-PbSO4+2H2O 2 B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO。+3Fe2+十4H3Fe3++NO个+2H2O 3 4 C.向0.1mol·L-1NaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：H++OHH2O 5 D. 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag(阳极)电解Ag(阴极) 6 7 5. 钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良 ·OH 8 好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为 9 放热反应。下列说法错误的是 VO2 VO 10 A.步骤①反应为VO2++H2O2→VO+ HO ·OH+H OH B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 C.VO在催化循环中起氧化作用 D.步骤③生成的物质Z是H2 化学·选择题专练（四）第3页（共4页） 广鱼默龙门老 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO4十H2O2十6H+一2Mn2++3O2个十 4H2O B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni++6NH3·H2O—[Ni(NH3)。]2++6H2O C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2 O-CaCO3↓+2H D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO+H+一HCO3 7.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MO2,另含少量铁、铝、铜、镍的化合物）作脱硫剂，通过 如图简化流程，既可脱除燃煤尾气中的SO2,又可制得电池材料MO2。下列叙述错误的是 SO2,H2SO Y KMnO 软锰矿 还原 酸浸 →除铁铝一→除铜镍→氧化→MO, 滤渣1 滤渣2滤液 A.X可能是MnCO3 B.若滤渣2是CuS和NiS,则Y一定是H2S C.“还原酸浸”时，MnO2参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.“氧化”时发生反应的离子方程式：2MnO4+3Mn2++2H2O=4H++5MnO2V 8.CuC1为白色不溶于水的粉末，可用作催化剂，易被氧化为绿色的碱式氯化铜。向CuC12的水 溶液中加入Cu粉，加热，再加入少量浓盐酸混匀，再加水，倾出清液，抽滤出沉淀，洗涤、干燥 沉淀得白色粉未固体。已知：CuC1张盐酸H[CuC,]。下列说法错误的是 水 A.加入浓盐酸可防止生成的CuC】附着在铜粉上阻止反应继续进行 B.加水能破坏[CuCl2]-中的配位键 C.反应生成9.95gCuC1至少转移电子0.2mol D.CuCI可真空或充氮气保存 9.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O?+2H+—4SV+2SO+H2O B.将SO2通入酸性NaC1O3溶液中制备CIO2:2ClO3+SO2-2ClO2十SO C.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2—4Na++4OH-+18O2个 D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CHCH2OH十4MnO4+12H一5 CH COOH+ 4Mn2++11H2O 10.含Ru(钉)化合物可催化CO2转化为HCOOH,其反应机理如2H0 PK0H\2」 图所示。下列说法错误的是 2H2/过程3 过程1 0 A.该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 Ru一OH O-C-H Ru B.过程1中CO2发生还原反应 OH O-C-H 、过程2 C.过程3中生成1molH2O时转移2mol电子 2H,O D.整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 2HCOOH 化学·选择题专练（四）第4页（共4页）高考试题逐题突破 但由于部分NO2会转化为N2O,,故气体分子总数小于3 1.5NA;pH=1的混酸中c(H+)=0.1mol·L1,故1L混合 溶液中含有的H+数目为0.1N:在反应NaH+H2O NaOH+H2◆中，生成1molH2转移1mol电子，没有指明温 度和压强，22.4LH2的物质的量不一定是1mol。 7.C【解析】配制100mL0.100mol·L1Na2CO3溶液，步骤1 中称取的Na,C0固体为0.1L×0.100mol·L1×106g· mol1=1.06g,若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g:步 骤1中Na2CO3溶解后，应冷却后再进行步骤2；若步骤2烧杯 中的液体洒到容量瓶外，N2CO3物质的量变小，则所配溶液中 c(Na2CO3)<0.100mol·L;步骤4摇匀后，若容量瓶中液面 低于刻度线，应不予处理。 8.D【解析】标准状况的aL氯化氢气体的物质的量为2.4mol. 4. 质量为2mol×36,5g·0r-6积g,溶于160g水中 得到的盐酸的密度为bg·mL1,所得溶液体积为 1000+36.5a 22.4L,则该盐酸的物质的量浓度是2：4m0l÷ 1000 1w+ 1000ab 1000b 1.-22400+36.5 mol L.。 9.C【解析】丙烯的化学式为C3H6,最简式为CH2;H,O分子的 空间填充模型为 A:CHCH2CH2OH中官能团为羟基，电 5. 子式为·O:H;丙烯形成的高聚物结构简式为[CH,CH},。 CH; 10.A【解析】K2S,O3由K和S2O员构成，S2O的结构式为 0 0 12 0 00 ,所以1molK,S2Og中含有非极性共 价键的数目为N:配平题给化学方程式得2KS,O。△ 6 2K2SO1+2SO3↑+O2↑，2molK2S2Og分解，生成1mol O2,分子数为NA;标准状况下SO3不是气体，22.4LSO不 为1mol,含有的原子数不为4VA;没有提供溶液体积，所含离 子数目无法确定。 B组 1.B【解析】H,0分子中0的价层电子对数=2+6一？X1 =4, 含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：乙酸7 (CH,COOH)分子中，单键全是σ键，双键含1个。键和1个π 8. 键，。键数目为7个，π键数目为1个，。键与π键数目比为7： 1;羟基（一OH)的电子式应为·O:H:乙酸乙酯是共价化合 物，只含共价键，不含离子键。 2.C【解析】标准状况下CHCL是液体，2.24 L CHCI的物质的 量不为0.1mol,含有的原子数不等于0.4NA12.0 g NaHSO: 的物质的量为0.1mol,含有0.1 mol Na和0.1 mol HSO:,其 中含有的离子数目为0.2NA；锌与浓硫酸的反应为Z如十 9 2H2SO4(浓)—ZnSO十SO2↑+2H2O,随着反应的进行浓硫 酸变成稀硫酸，发生反应Zn十H,SO,一ZnSO,+H2↑，根据 两个反应可知生成气体的总物质的量等于参与反应的锌的物 质的量，故0.2mol锌完全反应，共生成0.2mol气体；2.8g N的物质的量是0.1mol,0.1molN2与0.3molH2不能完全 反应，该过程中转移电子数小于0.6NA。 A【解析】基态Cu原子价层电子轨道表示式为 仙仞个，激发态时电子可发生跃迁，题给轨道表 3d 4s 示式可表示激发态Cu原子价层电子：[Cu(NH,),]+中Cu 采取dsp2杂化，dsp杂化轨道的空间分布特点是平面正方形，4 个杂化轨道分别指向平面正方形的四个顶点，与4个NH3分子 的孤电子对形成配位键，使得[Cu(NH):]+空间结构为平面 正方形；水是共价化合物，用电子式表示形成过程时不需要箭 头，正确表示为H·+·O·+·H·H:O:H:NH中N 有孤电子对，[Cu(NH),]+中N的孤电子对与Cu+形成配位 键，孤电子对斥力减小，键角增大，故[Cu(NH)4门+中 ∠H一N一H键角大于NH3分子中∠H一N一H键角。 A【解析】根据混盐定义判断，Na,S,O3由Na、SO、S2构 成，反应2Na,S,O3+4H2SO4=4Na2SO,+3S￥+SO2◆+ 4H,0中，2个S的化合价由一2升高为0,1个S的化合价由+ 4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6gS时转 移电子数一32g:n品×号×N,mol=0,4N,Na,SO 9.6g 由Na,SO号、S2-构成，1 mol Na,S2O,固体中共含有6NA个 离子。NaSO由Na、SO、S2构成，SO、S2水解使溶液 呈碱性；CaOCl2由Ca+、CI、ClO构成，ClO水解使溶液显 碱性。向CaOCl2中加入足量稀硫酸，C厂、ClO-发生归中反应 生成氯气，离子方程式为CI十CIO+2H一C2个+H2O, 被氧化与被还原的原子数相等。 D【解析】C0与O2反应生成CO2,化学方程式为2CO+O。 点燃2C02,假设C0和0，均为2mol,则反应后生成2，m0l CO2,剩余1mol氧气，气体总量为3mol;氢气和氧气点燃生成 液体水，化学方程式为2H,+0,点燃2H,0,假设H,和0，均 为2mol,则反应后生成液体水，剩余1mol氧气，气体总量为 1ol。则反应后两侧气体的体积比为3：1，此时活塞所处的 位置为6。 C【解析】反应过程中，容器中发生的反应为CH,+20,点燃 C02+2H20、2CO2+2Na2O2—2Na2C03+O2、2H20+ 2Na2 O2 一4NaOH十O2个，完全反应后，容器中无气体剩余， 说明容器中发生的总反应的化学方程式为2CH4十2O2十 4Na2O2一2H2O+2Na2CO3+4NaOH。A项，由化学方程式 可知，产物中NaCO3和NaOH的物质的量之比为1：2：B项 由化学方程式可知，反应物中O2与消耗的Na2O2的物质的量 之比为1：2：D项，同温同压下，气体物质的量与体积成正比 由化学方程式可知，原反应物中的CH,、O2的物质的量之比为 1:1,则体积之比为1：1。 B【解析】基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]3d"4s4p。 C【解析】浓盐酸与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，设体积 分别为1L4L,则1L浓盐酸中HCD=100p“mol,稀溶 36.5 液的质量为(10001十4000)g,稀释后的溶液的体积为 1000,十400)gml,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 02 1000p1P2w 36.5(0,+4mol·L1。 C【解析】A项，浓硫酸溶于水放出大量热，因此稀释浓硫酸应 遵循“酸入水”的原则，操作错误：B项，定容时，视线应与刻度线 保持水平，操作错误：C项，给试管中的物质加热时，液体体积不 能超过试管容积的3，且用酒精灯外焰加热，操作合理；D项， 氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，图中为 酸式滴定管，装置使用错误。 2 0.A【解析】等温等压下，根据N=nN一一Va,相同体积的 8.C【解析】A项，H2S过量时，Fe3+应被还原为Fe2+而非生成 FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为H,S十2Fe+ O,和O3两种气体中的分子数相同：等温等压下，相同体积的 一2Fe++S￥+2H+:B项，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根 两气体的物质的量相同，而C2H2、C,H混合气体中两者的比 离子之间，CO。与CHO反应生成苯酚和HCO而非 例未知，故此混合气体的平均分子式不一定是C2H,故和相 CO,正确的离子方程式应为CHO十CO,+H2O 同体积的CH,所含的原子数不一定相同：NO和CO,的摩 C,H,OH十HCO;C项，等体积等浓度的NaHSO,溶液与 尔质量相同，但所含氧原子个数不同，则等温等压下相同质量 Ba(OH)2溶液反应，NaHSO,中H、SO子与Ba(OH)2中 的N,O和C)2两种气体的物质的量相同，氧原子数不同： OH、Ba2+按照1：1反应，所给离子方程式无误；D项， NH3和CH,的摩尔质量不同，则等温等压下相同质量的NH 和CH,两种气体的物质的量不同，分子数不同。 CH COOH是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+ 2 CH,COOH-Ca2++CO2↑+HO+2CHCO0。 化学选择题专练（四） 9.D【解析】由化学方程式可知，反应①中碳元素、氯元素和铁元 素的化合价发生变化，钛元素化合价没有发生变化；由化学方 A组 程式可知，反应①生成6mol一氧化碳时，反应转移14mol电 C【解析】C项，溴可氧化KI生成L2,二氧化氮与水反应生成 子，则生成标准状况下11.2L一氧化碳时，转移的电子数为 HNO3具有强氧化性，也能将KI氧化为I2,淀粉遇碘变蓝，现 11.2L 7 .mo×6Nmol8N:由化学方程式可 象相同，不能鉴别。 B【解析】HC,O:是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成 反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元 HC2O,离子方程式为H2C2O,十OHHC2O,+H2O;铜 素化合价降低被还原，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，由还 原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子的能力强于钛； 丝与热浓硫酸发生反应Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+ 镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是 SO2◆十2H,O:泡沫灭火器中铝盐和碳酸氢盐发生相互促进的 隔绝空气，防止镁和钛高温时被氧化。 水解反应A3++3HCO,一AI(OH),￥+3CO2↑。 10.C【解析】高温和减压条件下，NO,一2NO2平衡向右移 A【解析】利用“杯酚”分离C0和C。是物理变化，不涉及氧 动，产生O2气体，观察到发射场产生红棕色“烟”，N2在空气 化还原反应。 中不能直接反应生成NO2;1个(CH)2N-NH分子含10个 B【解析】氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确离子方程式 极性键(6个C一H键、2个C一N键、2个H一N键)和1个非 为Cu2++H2SCuS+2H+;向溴水中通入SO2发生反应 极性键(N一N键)，根据化学方程式可知，lmol(CH3),N一NH SO2+Br2十2H2O一2HBr十H2SO,氢溴酸和硫酸均是强 参与反应转移16mol电子，则消耗0.5mol(CH2)2N一NH 酸，可以拆成离子形式：向硅酸钠中通入过量的CO2,应生成 即断裂5mol极性键时转移8mol电子；在此反应中，3molN2 NaHCO.;向Fe(NO3)2溶液中滴入少量氢碘酸，溶液中还原性 中有2molN2是还原产物，1molN2是氧化产物，CO2是氧 离子有Fe+和I厂，由于还原性I厂>Fe+,硝酸应该先氧化I 化产物；启动反应需要采用“点火”（提供能量）。 生成12。 B【解析】根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为 B组 3C10+2Fe++100H加热2Fe0十3C十5H,0。根据分 1.A【解析】“84”消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌 析，X为OH:Fe3+被氧化为FeO,每个Fe3+失去3个电子， 消毒，涉及氧化还原反应：利用活性炭的吸附性除去冰箱中的 生成1 mol Na,FeO时转移3mol电子，转移电子数为3NA; 异味，属于物理性质；用热碱水清洗餐具上残留的油污，发生水 C10中C元素的化合价从+1降至一1，被还原；根据离子方 解反应，属于非氧化还原反应：用食醋除去热水壶内壁的水垢， 程式可知，产物中n(FeO):n(C1)=2:3。 没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应。 C【解析】SiO号和A1+会发生相互促进的水解反应，不能大 2.C【解析】HCO和OH不能大量共存：C1O、CH COO都 量共存；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CO子在酸性环境中 是弱酸的酸根，不能与H大量共存：碱性条件下，选项中各离 子相互之间不反应，可以大量共存：MO,有强氧化性，二氧化 会转化为CrO号，且Cr2O号在酸性条件下与CI能发生氧化还 硫有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存。 原反应，不能大量存在；水电离出的c(H)=1.0×1012mol· L1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱 3.B【解析】B项，Cl2氧化性强，能将Fe氧化为Fe3+,但L2氧化 性，AI+NH时，CI、SO在酸性溶液中不发生反应，可以大 性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+,生成FeL2而非FeL。 4.B【解析】碘化亚铁中，碘离子和亚铁离子都有还原性，且碘离 共存：1X10严的溶液呈酸性，AgNH,2不能 子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式为2NO十6I+ 在酸性溶液中大量存在 8H+=3L2+2NO个+4H,O. B【解析】浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解产生的 5.D【思路分析】结合反应机理图可知V)+和HO2反应生成 NO溶入硝酸中，使颜色变黄，化学方程式为4HNO,光照 VO、·OH、H,·OH和苯反应生成 CH, 一H和 4NO2个+O2个+2H2O,与氧化还原反应有关；由于反应 OH OH TCu(HO),]++4CI=[CuCl]-+4HO是吸热反应， [Cu(HzO),]+为蓝色，[CuCL]2-为绿色，将CuCl2溶液加热， VO、H反应生成H0V0和水，据此解答。 平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，与氧化还原反应无关： 【解析】根据分析可知，步骤③生成的物质Z是H,O。 Na2O2与空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，发生了氧 6.B【解析】向酸性KMnO,溶液滴加过氧化氢，H2O2被氧化为 化还原反应；向K,Cr2O,酸性溶液中加入乙醇，K2Cr2O,酸性 O2,离子方程式为2MnO,+5H2O2+6H+一2Mn++ 溶液被乙醇还原成C+,溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反 5O2↑十8H2O;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍，离子方程 应有关。 式为Ni++6NH·HO—[Ni(NH3)6]++6H2O:产物 ·化学。 HCIO为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为Ca2++6 2C1O+CO2+H2O—CaCO,￥+2HC1O:向盐酸中滴加少 量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为CO+2H =H,O+CO2◆ 7.B【解析】“除铜镍”步骤加入Y,除Cu+、N+,“若滤渣2是 CuS和NiS,Y最好是MnS,除去杂质，且不引入新杂质。 8.C【解析】根据描述可知，题述过程涉及的反应为Cu+十 2C+Cu△2CuC1张盐酸HCuC],加人浓盐酸形成配合 水 物，使附着在铜粉表面的沉淀溶解：加水配合物转化为难溶沉 淀，重新生成大量CuCl;反应生成9.95 g CuCl(0.1mol)至少转 移电子0.05mol:CuCl易被氧化，可真空或充氨气保存。 9.D【解析】NazS2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫 S沉淀、水，反应的离子方程式为SO?+2H+一SO2个+ S￥+H2O:SO2具有强还原性，NaClO3具有强氧化性，两者发 生氧化还原反应生成硫酸钠和CIO2,离子方程式为2C1O3+ SO2一2ClO2+SO子：反应中NaeO2既作氧化剂又作还原 剂，故为2H218O+2Na2O2—4Na+2OH+218OH-十 O2个 10.C【解析】由图可知，过程3反应的化学方程式为Ru(OH)2十 2H2一RuH2十2H2O,反应中钉元素的化合价没有变化，氢 元素的化合价由0变为一1、十1，氢气既是反应的氧化剂也是 反应的还原剂，所以当生成1molH2O时转移1mol电子。 化学选择题专练（五）】 A组 1.D【解析】A项，钠与水或酸反应剧烈，可能引发危险，应放回 原瓶或妥善处理：B项，酸碱中和反应为放热反应，浓氢氧化钠 不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，不能直接用盐酸冲洗：C 项，浓硫酸遇水放热易飞溅，直接加水危险，应将反应后的溶液 冷却后，再缓慢加入水中；D项，沉淀法通过生成难溶物去除重 金属离子，符合规范处理要求。 2.A【解析】铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品脱氧 剂；FeO?俗称铁红，是赤铁矿的主要成分；Cu具有还原性，能 够与Fe3+反应生成Fe2+,不能置换出Fe:铜盐为重金属盐，能 使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游 泳馆常用硫酸铜作为池水消毒剂，但不能用作自来水消毒剂。 3.C【解析】向碳酸钠粉末中加人少量水后，生成Na2CO3· 10H2O,碳酸钠结块并伴有放热现象；碳酸氢钠水解使溶液显 碱性：钠在氧气中燃烧时主要生成过氧化钠：碳酸钠晶体易风 化，碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠 粉末。 4,B【解析】Fε与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程 式为2Fe十4H,O(g)商温Fe,0.+4H,:肥皂液中产生气泡，只 能说明有气体生成，不能证明是氢气：若滴加铁氰化钾溶液后 出现蓝色沉淀，说明含有F€+，不能说明铁粉未完全反应，有可 能来自Fe3O4;若滴加KSCN溶液后变红色，说明含有Fe+, FeO也能产生Fe+ 5.B【思路分析】在H2SO,溶液中，需加入氧化剂将纳米铜(Cu) 氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠 氯化钠，在溶液中发生反应2Cu++SO+2C1+H,0一 2CuCI￥+SO+2H,过滤后得到CuCI粗产品，经洗涤、干燥 得到纯净的CuCI 【解析】“还原”时发生反应2Cu++SO号+2C1厂+H2O 2CuCI￥十SO+2H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1。 A【解析】合金的熔点一般低于其各成分金属，钛合金的熔点 低于单质钛：钢是铁和碳的合金，是目前用量最大、用途最广的 合金；储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化 物：硬铝具有强度大、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造 飞机外壳。 B【解析】Mg与水反应会生成Mg(OH)2和H2,水溶液中又 含有酚酞，所以变红是因为有Mg(OH)2生成；NHCI是强酸弱 碱盐，水解产生HC和NH3·H2O,Mg和NH3·H,O不反应， 但是能与HC1反应产生MgC2和H2,加入Mg片促进了水解， 所以产生的气体是H2:CH COONH,水解产生醋酸和一水合 氨，醋酸再与Mg反应生成(CH,COO)2Mg和H2,所以Mg片 表面产生气泡，但是(CH.COO),Mg也要发生水解，水解后得 到Mg(OH),和CH COOH,所以溶液逐渐变红，根据溶液中 的电荷守恒c(H)+c(NH)+2c(Mg+)=c(CH COO)+ c(OH),整个溶液呈碱性，c(OH)>c(H);NaCl不水解， 但对比实验1和4会发现，实验的实质都是Mg与水在反应，实 验4反应要比实验1剧烈，NaCl不参加反应，所以NaCI起到催 化剂的作用。 C【解析】Al2O3与NaOH溶液反应可得到Na[AI(OH)], Na[AI(OH),]溶液与CO,反应可得到AI(OH)3,Al(OH)3与 aOH溶液反应可得到Na[Al(OH):],Al(OH)3受热分解可 得Al2O;N2与O2在放电或高温下生成NO,NO被氧化为 NO2,NO2与水反应生成NO,NO2与NH反应生成N2;Fe生 锈过程可以转化为FeeO3,FeO3不能一步转化为Fe(OH)3: CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3,Na2CO,与NaHCO 可相互转化，NaHCO3与酸反应可得到CO2。 C【思路分析】对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加稀 硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与 硫酸的反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后碳酸氢钠与硫酸反应 生成二氧化碳气体，利用物质的量的关系并结合图像即可解答。 【解析】O~a范围内，发生反应H十OH一H2O和 CO+H+一HCO:ab段发生反应的离子方程式为 HCO2+H+-CO2个+H,O:由于n(CO2)=0.010mol根据 碳元素守恒，混合物中n(NaCO3)=0.010mol,0.010mol Na2CO,完全转化为CO,的两步反应为CO+H+ HCO、HCO3十H—CO2个十H2O,ab段消耗稀硫酸体积 为10mL,则Na2CO3消耗硫酸体积是20mL,NaOH消耗硫酸 体积是40mL:n(NaOH)=0.5mol·L1X0.04L×2= 0.04 mol,n(NaOH):n (Na CO,)=4:1. B【思路分析】某明矾[KAI(SO,)2·12HO]废液中含有少 量Fe+,向其中加人过量KOH,Fe+形成Fe(OH)3沉淀进入 滤渣1中，A3+转化为[A1(OH):],然后向滤液1中通入过 量CO2气体，[A1(OH)4]厂转化为A1(OH)3沉淀进入滤渣2 中，滤液2中含有K2SO:、KHCO3,然后加入适量稀硫酸，调整 溶液pH,KHCO3反应转化为K,SO1,进而制取得到纯净 的K2SO4。 【解析】加入过量KOH溶液，可以使溶液中的Fe+形成 Fe(OH)s沉淀进入滤渣1中，而A3+转化为[Al(OH),],仍 存在于溶液中，因此加人过量KOH的目的是使Fe3和A 完全分离：根据上述分析可知，反应后滤液1中主要存在 SO、OH、K、[Al(OH)];由于通入的CO2气体过量， 反应产生A1(OH)3沉淀和HCO,不是产生CO;若用稀盐 酸代替稀硫酸调节溶液的H,就会引入杂质离子C1厂，因此不 能得到纯净的KSO1。 B组 A【解析】金属材料包括纯金属和合金，铝合金材料属于金属 材料。 ·3 参考答案及解析 D【解析】铁的氧化物与盐酸恰好反应生成氯化物，向所得的 C0,O4,加入硫酸、过氧化氢“酸溶”，C0元素转化为Co2+,C0 溶液中通入1.12L(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶 元素被还原，H,O被氧化作还原剂：经过操作①得到滤液②， 液中的Fe+完全转化为Fe3+,发生反应2Fe+十Cl2 则操作①为过滤，所得滤液②中主要含CoSO,,最后加入碳酸 2Fe3+十2C1,则氯化亚铁的物质的量为0.1mol、氯化铁的物 钠“沉钴”获得CoCO3,以此分析解答。 质的量为(0.2L×5.5mol·L1-0.1mol×2)÷3=0.3mol, 【解析】由分析知，HO,被氧化，作还原剂，不能选用O2代 则Fe,O3的物质的量为0.l5mol,Fe0的物质的量为0.1mol, 替H2O2。 故该混合物中Fe(O和Fe2O3的物质的量之比为0.1mol：10.C【思路分析】软锰矿（主要成分为MnO,)、KOH和KClO 0.15mol=2:3. 混合“熔融氧化”生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到 D【解析】甲是制取CO2的装置，一般常用HCI溶液和 锰酸钾溶液，通入C)2,锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾 CaCO?制取CO2,由于HCI具有挥发性，故乙装置用来除去 和MO2,过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。 CO,中混有的HCI,可使用饱和NaHCO,溶液：丙装置中发生 【解析】滤液蒸发结品过程温度不能太高，应该蒸发至出现晶 反应2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O 膜时停止加热，再冷却结晶，因为KMO,受热易分解，与从 4NaOH十O2◆，固体由淡黄色变为白色；丁是除杂装置，用于除 NaCl溶液中提取NaCl晶体的操作不完全相同。 去未反应的CO2,可用NaOH溶液；若用CaC8O3进行实验，得 化学选择题专练（六） 到Cs02,丙中发生反应2Na202十2CO2一2Na2C0,+O2,是 过氧化钠的自身氧化还原，不可收集到8O2。 A组 C【思路分析】声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主 要含有Na2TeO3、Na[Al(OH),]、Na2SiO3的滤液，Cu不参与 1.C【解析】C项，银氨溶液性质不稳定，久置会分解产生易爆的 反应，则滤渣的主要成分为Cu,“氧化沉碲”时，Na2 TeO3被 叠氮化银(AgN?),故不能用于多次实验，需现配现用。 NaCIO氧化生成NazTeO,沉淀，则滤液1主要含有 2.B【解析】工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉 Na[Al(OH):],Naz SiOs和NaCl,最后Na2TeO,溶于H2SO 3.A【解析】NH与草木灰中的CO可发生相互促进的水解 后被SO2还原生成Te,滤液2主要含H2SO,、Na2SO,据此 反应生成氨气，降低硫酸铵的肥效。 解答。 4.B【解析】一氧化氮和水不反应。 【解析】由分析可知，滤渣的主要成分为Cu;滤液1主要含有 5.D【解析】SO2虽有漂白性但有毒，不适合漂白馒头等食品。 Na[Al(OH),]、Naz SiO3和NaCl,滤液2主要含HSO、 6.A【解析】反应2NO+2CO一2CO2+N2中，CO是还原剂， Na2SO,,则滤液1和滤液2混合时因[A1(OH):]、H+和H2O 发生氧化反应；该转化过程中氮元素降价被还原，N2是还原产 反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀：“氧化沉碲”时，Na2TeO 物：氧化还原反应中氧化剂NO的氧化性比氧化产物CO2的氧 被氧化生成Na,TeO,沉淀，NaClO被还原生成NaCl,反应的离 化性强；该转化过程中氨元素由十2价降为0价，1olNO完 子方程式为2Na+Te(O+CIO一Na2TeO,↓+C:“溶解还 全反应转移2mol电子。 原"时，Na2TeO,被还原生成Te,SO2被氧化为SO足，根据得失电 7.A【解析】N2H,·H2O具有强还原性，制备过程中应该加入 子守恒可得关系式Na,TeO4~3SO2,Naz TeO作氧化剂，SO,作 少量NaClO,NaClO过量会氧化N2H,·H2O,因此分液漏斗滴 还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3。 加的溶液应为NaClO溶液。 A【解析】由图可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O,、d为 8.A【解析】工业制硫酸过程中的物质转化是先将二氧化硫氧化 Fe(OH)2,e为Fe(OH)3、f为亚铁盐(Fe+)、g为铁盐(Fe3+)。 由分析可知，a为Fe,b为FeO,Fe与水蒸气的反应为3Fe十 4H,O(g)高温e,O,十4H,故a与水蒸气反应不生成b:c为 9.C【解析】硫化氢和二氧化硫反应，体现的是二氧化硫的氧化 性：硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜黑色沉淀：硫 Fe2O3,氧化铁粉末呈红棕色，常用作涂料；Fe3+遇到苯酚显紫 化氢通入含AgNO3和AgCI的浊液中，银离子过量，白色沉淀 色，所以g的溶液可用于检验苯酚；a为Fe、d为Fe(OH)2,e为 变成黑色沉淀，不能证明AgC1沉淀转化成AgS沉淀，不能确 Fe(OH)3、f为亚铁盐(Fe2+),存在a→f→d→e的转化。 定K(AgCI)与K(Ag2S)的大小关系。 C【解析】Fe与FeCl,溶液的反应为Fe+2Fe3+—3Fe2+;醋 10.D【思路分析】粗食盐水中含有杂质Ca+,加入稍过量碳酸 酸为弱酸，不拆写为离子形式，离子反应为CaCO,十 钠可将所有Ca+完全沉淀，故滤渣为CaCO,进入“电解”过程 2 CH COOH一2 CHCOO+Ca2++HO+CO2个；将 的溶液中含有Na、CI及过量的CO,加入适量的盐酸，可 Na2O2固体投入H21“O中，Na2O2发生自身氧化还原反应 将CO转化为CO2,电解生成NaCIO3,在反应Ⅱ中，NaClO 2Na2O2+2H218O—4Na+218OH+2OH+O2N;向 与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成C1O2和C12,在C1O, Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO,溶液的离子方程式为 吸收塔中C1O2、H,O2、NaOH之间发生氧化还原反应，生成 Ba2++2OH+2H++S0—BaSO,￥+2H2O。 NaClO2,由于NaCIO2受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶 A【解析】金属镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质， 后可得到NaClO2晶体，据此分析。 所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器 【解析】反应Ⅱ中产生CL2的化学方程式为2 NaCIO,十4HC 灭火。 —2C1O2◆+CL2↑+2NaC1+2H20,C1O2吸收塔中产生O2 B【解析】碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料：用FCL 的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2一2NaC1O2+ 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为Cu十2FeCL3 O2↑十2HO,故理论上，产生C2、O2的物质的量之比为 CuCl2+2FcCl2,反应中FcCl作氧化剂，与其溶液呈酸性无关； 1：1。 由于CuS、Hgs极难溶，故可用NazS作沉淀剂除去废水中的 Cu+和Hg+;金属钠具有强还原性，与四氯化钛还原钛生成钛 B组 单质。 L.B【解析】B项，二氧化硅是共价晶体，化学性质稳定，但其用 C【思路分析】含钴废料经第一步“碱浸”操作，废料中的铝箔 作光导纤维是由于对光有良好的全反射等性能，与化学性质稳 溶解为Na[Al(OH),]除去，过滤后得到的钴渣①主要含有 定无关。