江西乐平市第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高三化学试卷

**基本信息** 高三化学期中卷以科技前沿（如自供电软机器人、电合成尿素）和工业实践（铜阳极泥提硒、乙烷脱氢制乙烯）为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机合成等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、晶体结构、电解质溶液|结合马里亚纳海沟软机器人考高分子材料（题1），以晶胞结构考查空间想象（题13）| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验制备、反应原理、有机合成|铜阳极泥提硒综合氧化还原与平衡移动（题15），β-萘乙醚制备考查实验操作与产率计算（题16）|

乐平一中2025-2026学年下学期期中考试 座位号 高三化学试卷 命题人：陈旭日 审题人：彭瑾 时长：75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 135.5 Cu 64 Se 79 一、单选题（每小题3分共42分） 1．近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是( ) A.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B.“天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏 2．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.基态Mn原子的价层电子轨道表示式： B.NaH的形成过程： C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D.杂化轨道示意图： 3．下列表述正确的是( ) A．乳酸［CCH(OH)COOH］加聚可制备聚乳酸 B.CF4和SF4的空间构型均为正四面体形 C.熔点： 第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 D.分子的极性： 4．氮及其化合物部分转化关系如图。已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．实验室可用加热NCI固体的方法制取少量氨气 B.反应①和反应②都属于氮的固定 C．根据反应④可判断N属于酸性氧化物 D.2mol NO和1mol在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为 5．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是( ) A.用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： B.向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： C.烟气中的与氨水反应得到硫酸铵： D.84消毒液加白醋，可增强漂白效果： 6.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.78g中含有π键的数目为 B. 100mL 0.1mol·溶液中， 数目为 C.6.4gCu与足量S加热反应，转移电子数为0.2 D．标况下，28g和的混合气体中所含的H原子数一定为4 7．在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是( ) 试液甲 加入少量乙溶液 加入少量丙溶液＞最终产物 第2页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 NaOH 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B MgCl NaOH FeCl 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C 蒸馏水 K3[Fe(CN)6] KSCN 无红色出现 ［Fe(CN)6与性质不同 D CuSO4 氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A.A B.B C.C D.D 8.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是( ) a b A.a、b中Z的杂化方式均为 B.基态原子的第一电离能：R>Z C.X、Y、Z、R的电负性依次增大 D.Y的最高价含氧酸为一元弱酸 9．在恒温刚性密闭容器中发生反应2M(g)+N(s)⇌3P(g)ΔH=akJ，下列说法错误的是( ) A．消耗1molN同时消耗3molP，反应达到平衡状态 B.加入少量M,a变大 C.加入少量N，正反应速率不会加快 D.平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 10．食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是( ) A.分子中所有原子可能共平面 B.可以发生加成反应、缩聚反应、水解反应 C.1mol该物质最多消耗3molNaOH D．手性碳原子有2个 11．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 第3页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是( ) 第4页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.电解时，b连接电源正极 B.电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C.阴极总反应式： D．每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 12．乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为： ，能量变化如图所示。 已知： 快速平衡。 下列说法错误的是( ) A.反应IV是Y→M的决速步 B.反应结束后，溶液中存在18 C.反应过程中涉及π键的断裂和形成 D.反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变 第4页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 13．一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为apm，铌酸锂的摩尔质量为Mg·mol-1,,1号和2号原子的分数坐标分别为(0,0,0),(1,1,1) 。下列有关说法错误的是( ) A. 3号原子的分数坐标为 B.该晶胞的化学式为 C.晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D.该晶体的密度为 14．常温下，哌嗪( ，用B表示）水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数8(X）随-lg[c(OH)］变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： 第5页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是( ) A．哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐BH2(HSO4)2 B.当pH=9.00时，溶液中 C．横坐标a对应的值为4.28（已知lg5.26=0.72,lg6.31=0.80) D．横坐标b对应的值为6.24，且P点溶液中溶质可能为BHCI 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分）我国是铜阳极泥产出大国，铜阳极泥中富含硒、金、银等有价金属。某科研团队采用硫酸化焙烧-还原法从铜阳极泥（主要成分为、、Au、Ag、PbSO4等）中提取硒的简化工艺流程如下： 已知：①常压下， 在315℃下升华，高于700℃时会分解。 ②常温下， 的电离常数： , 。lg2.7≈0.43 1g2.5≈0.40 ③相关电对的氧化还原电位如表所示： 电对 电位／V 0.345 0.170 0.770 0.757 0.740 回答下列问题： （1）在“预处理”铜阳极泥时，进行 操作能加快“焙烧”的速率。 （2）“焙烧”温度需控制在350~650℃，温度过高可能会导致 （填一项）：“焙烧”时， 与浓硫酸反应的化学方程式为 。 （3）“还原沉硒”时，依据氧化还原电位数据，试剂X可能为或Cu，结合氧化还原电位数据，分析能还原的原因： 。 第6页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 （4）从平衡移动角度解释，“还原沉硒”时需控制溶液pH<2的原因： 。 （5）“还原沉硒”后的滤液经浓缩后的合理处理方式是 （填标号）。 A.直接排放 B.返回流程中循环使用 C.制备硫酸盐化肥 （6）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示（图中"O"”和“·”均表示Se)，则相邻链之间微粒间作用力为。已知：晶胞正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为。则该晶体的密度为 （用含的式子表示）。 螺旋链状图 晶胞结构图 晶胞俯视图 16.(14分）某实验小组设计制备β-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： C 已知：①β-萘乙醚（相对分子质量为172）、β-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下： 第7页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品．D→ → → （以字母作答）。 A、打开E装置旋塞，滴入澳乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32gβ-萘酚和1.6g研细的NaOH,30mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是 ，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）写出装置A中制得气体的电子式： ，该气体的作用是 。 （4）仪器D的名称是 ；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少澳乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以 （填操作措施）。 （5）反应结束后，先通过 分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置， 分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。（选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答） （6）粗产品经提纯后，获得3.61gβ-萘乙醚，本实验的产率为 （保留2位有效数字）。 17.(15分）利用实现乙烷高效脱氢制乙烯是一种经济、可持续生产途径，基复合氧化物有助于实现乙烷和的吸附活化，相关核心步骤如下： 反应I： 反应II： 一定压强(pkPa)下，反应体系中初始与的体积比为3:1，该混合气体以15mL·min-流速通过装有系列M-TiO2催化剂的反应器。已知体系中存在副反应 产生了少量积碳。实验测得乙烷转化率与温度关系如图1，乙 第8页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 烯选择性与温度关系如图2。 第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 图1 图2 第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）已知相关物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质 -1560 -1411 -286 反应I的焓变 （2）反应I的自由能ΔG随升温呈 （填“升高”或“降低”）趋势。 （3）保持反应初始过量的好处是 （填标号）。 a.提高的平衡转化率 b.减少积碳生成 c.提高的平衡体积分数 （4）图1中，在Ni-TiO2催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是 。图2中，在Ni-TIO2催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是 。 （5）综合图1与图2判断，在650℃下四种催化剂中制乙烯的最佳者为 。 （6）某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，则 。平衡体系中几乎无CO和 乙烷的平衡转化率为40%，则 kpa 第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 18.(15分）G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： （1)D分子中含氧官能团名称为。 （2）下列说法正确的是 。 A.F分子中手性碳原子数目为1个 B.E→F与F→G的反应均为取代反应 C．化合物D和化合物E中sp2杂化的碳原子数目相同 D.A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对较大 （3)A+B→C的化学方程式是 。 （4)D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为 。 （5）写出2种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式： 。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X)：n(Y)=2:：1,X的相对分子质量为60,Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）写出以 ,为原料制备 的合成路线流程图 （无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $