专题卷(13)实验综合题-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（山东专版）

2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（十三） 化学·实验综合题 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.实验室可将少量铯保存在煤油中 B.轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D.氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 2.实验室中，下列实验方法规范且可以达到相应实验目的的是 A.用棕色细口塑料瓶盛放浓硝酸 B.用10mL移液管移取6.00mL浓硫酸 C.用稀氨水洗涤试管壁上附着的金属银 D.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液测定中和热 3.下列实验操作和实验现象不匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有气泡冒出，产生蓝色沉淀 B 将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红后褪色，有气泡产生 C 向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸 随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅 D 将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃 烧瓶中充满棕黄色的烟 4.某小组在侯氏制碱法基础上，以NaCI和NH4HCO3为原料制备纯碱，步骤如下：①配制饱和 食盐水；②将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，水浴加热，搅拌使其溶解，静置析 出晶体；③减压过滤、洗涤、干燥、煅烧得到Na2CO3固体。下列说法错误的是 A.步骤①中需要用到的玻璃仪器有烧杯、一定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B.步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解，加快反应速率 C.步骤③中减压过滤的优点是过滤速度快，滤渣更干燥 D.用NH4HCO3代替CO2和NH3,优点是工艺简单、绿色环保、原料利用率较高 5.下列有机化合物除杂（括号内为杂质）的试剂和操作均正确的是 选项 物质 试剂 操作 A CH,(C2 H) 酸性KMnO,溶液 洗气 B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 乙醛（乙酸） NaOH溶液 分液 D 硬脂酸钠（甘油） NaCl 盐析 化学A·专题卷（十三）第1页（共8页） 鱼跃龙 6.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 湿棉花 铁粉 一电源一 碎瓷片 食盐水 锌块 铁块 肥皂液 B.过滤分离Fe(OH)3 C,实验室验证铁与水 A. 蒸馏石油，收集汽油 D. 牺牲阳极法保护铁 胶体 蒸气反应 7.为了探究AgNO3受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生， 在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知Ag2O和新生的 Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法错误的是 NaOH 溶液 A B D A.装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸 B.反应结束后，装置C溶液中一定有NaNO3生成 C.装置D中发生反应4NO+3O2+2H2O一4HNO3 D.若装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 8.下列操作或处理方法错误的是 A.汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.金属钾着火时可以用干燥的沙土扑灭 C.做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 D.加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹取 9.实验室制备醋酸正丁酯的过程如图甲所示，图乙装置是分水回流装置（加热和夹持仪器略）： Na,CO 无水 水、溶液 水疏酸镁，蒸馏醋酸 正丁醇 分水 冰醋酸回流 →有机层洗涤洗深洗深干燥、 正丁酯 操作X 分 浓疏酸 →水层 器 甲 已知：醋酸正丁酯的密度为0.90g·cm3,沸点为126℃。 门卷 化学A·专题卷（十三）第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.“分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B.用Na2CO3溶液“洗涤”后，测水层的pH,若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C.三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D.“操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124~126℃的馏分 10.对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是 A.向Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断Na2O2已变质 B.加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有C2+ C.用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+,可能有K D.加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。带*题目为能力提升题，分值不计入 总分。 11.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 Q 过量 AgNO, MgCl2·6HO HCI 0 溶液 碱石灰 塑 氨水 CusO 溶液 甲 乙 丙 丁 A.利用装置甲用铜片与浓硫酸制取SO2 B.用装置乙制备银氨溶液 C.用装置丙制备无水MgCl2 D.用装置丁在铁片上镀铜 12.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或做法不能达到实验目的的是 选项 操作或做法 实验目的 A 将装有NO2的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备SO2 C 向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液 提纯溴苯 D 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃 13. 现有CuO和Fe2O3的混合物24.0g,欲测定混 CuO和FeO, 合物中各组分的占比，某小组利用如图装置（部 分夹持装置已略去)进行实验。 已知：实验结束后，混合物已完全反应。 人碱石灰 下列说法错误的是 A.实验结束时应先停止通H2再盖灭酒精灯 B.该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C.若实验后乙装置质量增加7.2g(气体产物被完全吸收)，则CuO和Fe2O3的物质的量之 比为1：1 D.若将H2换成CO,根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 化学A·专题卷（十三）第3页（共8页） 鱼跃龙 14.下列含铜物质的制备方案错误的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫黄混合加热 c CuCl, 将CuCl2·2H2O晶体在HCI气流中加热脱水 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95% [Cu(NH3)4]SO4·H2O 乙醇，过滤、洗涤、干燥 15.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形 式存在]中回收As2O3的工艺流程如图所示： FeS NaOH NaCIO S02 含碑废水+沉神→滤渣→浸取→脱宽NaAs0酸化HAs0还原As,0 滤液 浸渣 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3,As2S十6NaOH一Nas AsO3十Na3AsS十 3H2 O,As2 S3 (s)+3S2(aq)2AsS(aq); ②砷酸(H3AsO,)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A.浸渣中的主要成分为FeS B.“脱疏”过程中涉及的反应有4CIO+AsS一4CI+AsO}+SV C.“还原”后可用淀粉-KI溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D.“沉砷”过程改用过量的Na2S,效果更好 *由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加人2滴 前者产生气泡 催化效率：Fe3+> A 等浓度的FeCl,溶液和CuSO.溶液 较快 Cu2+ 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴 酸性高锰酸钾 乙醇催化氧化生成 加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙醛 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol· KI与FeCl的反 溶液变红 L-1FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 应是可逆反应 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在 产生气泡，固体 Kp(BaCO3)< 滤渣中加入稀盐酸 部分溶解 Ksp (BaSO,) 卷 化学A·专题卷（十三）第4页（共8页） 班级 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度 姓名 下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了 如下实验： 得分 无水硫酸铜 BaCl,酸性KMnO,含KSCN的NaOH 溶液 溶液 酸性FeSO,溶液 溶液 选择题 观察到的实验现象：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜 答题栏 色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 1 (1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 ；反应前通入氨气的目的是 2 3 (2)C中产生的沉淀的化学式为 ;D中发生反应的离子方程式为 5 6 (3)E中现象为 ,证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 (4)0.800 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲 ↑质量g 8 线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 0.800 9 ①由图可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低温度0.685 10 是 0.570 11 ②通过计算确定238℃时固体物质的化学式：0.512 0 102113 258 温度/C 12 13 17.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处 14 理。实验室用如图所示装置（夹持仪器等已略去）制备KCIO溶液，并通过KC1O溶液与 15 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 饱和 Fe(NO:); 浓盐酸 溶液 KMnO KOH 试剂X 搅拌 溶液 磁子 D 已知： I.K2FeO4部分性质如下：①可溶于水；②Fe3+、Fe(OH)3等会加快高铁酸钾分解；③在酸 性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 Ⅱ.Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。 化学A·专题卷（十三）第5页（共8页） 鱼跃龙门 回答下列问题： (1)盛放饱和Fe(NO3)3溶液的仪器名称为 ,该仪器中支管的作用 是 (2)试剂X为 (3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是 (4)在搅拌下，将饱和Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到饱和KCIO溶液中即可制取K2FeO4。 ①缓慢滴加的目的是 ②生成K2FeO4的离子方程式为 (5)采用量气法测定K2FO4的纯度，取1.00g产品（杂质不参与反应），加人 足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管测量产生气体的体积。 ①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行 气管 的操作是 准 ②若测得生成O2的体积为80.64mL(已换算成标准状况下)，则K2FeO4 的纯度为 %。 18.(12分)碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备 少量MnCO3并研究其性质，制备MnCO3的装置如图甲所示。 已知：MnCO3难溶于水、乙醇，100℃开始分解。 B HHCO溶液 H,SO,酸化的 115 H,C,O溶液 100 A(300,87) KMnO粉末 NaOH 80 B(560,79) 水浴 溶液 多 C(900,71)° 磁力搅拌装置 6002004006008001000 t/min T/℃ 甲 乙 丙 回答下列问题： (1)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，水浴加热，其反应 的离子方程式为 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图乙所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原 因是 (2)反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应 生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为 (3)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再 ,即得到干燥 的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是 (4)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图丙所示。则A 点的成分为 (填化学式)，B→C反应的化学方程式为 类 化学A·专题卷（十三）第6页（共8页） 19.(12分)工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2,等杂 质)制备TiC14的工艺流程如图所示： NaOH溶液硫酸 试剂A 焦炭C 钛铁矿→碱浸→酸浸 冷却 结晶 水解 酸洗 (70C) 过滤 90 水洗 煅烧 氯化 >TiCl 900℃ 废液 剩余的试剂A FeSO,.·7H,O滤液 H2O CO, 已知：燬烧过程中发生反应H,TiO,(s)挠Ti0,(s)十H,0(g)。 (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 (2)碱浸过程所得废液的主要成分为NaOH、 (填化学式)。 (3)加入过量试剂A的作用为 (4)酸浸过程发生反应FeTiO3+2H2SO4一FeSO4+TiOSO4+2H2O,酸浸后需将溶液温 度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是 (5)水解工序所得滤液可以返回到 (填工序名称)工序循环使用。 (6)上述流程中氯化过程的化学方程式为 0 已知TiO2(s)+2Cl2(g)一TiCl4(1)+O2(g)△H=+151kJ·mol-1,该反应极难进 行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释 原因： (7)TiCl,极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O,该反应的化学方程式是 20.(12分)对乙酰氨基酚(HO NH一CCH3,M=151g·mol-1)具有解热镇痛的效 果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室 进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如图所示（部分产物已略去）： OH ONa OH OH OH HNO Na2S H2SO (CHCO)O 05℃ 一定温度 Ⅲ D NO NH2 NH2 NH-CCH 苯酚 对亚硝基苯酚 对氨基苯酚钠 对氨基苯酚 对乙酰氨基酚 化学A·专题卷（十三）第7页（共8页） 鱼跃龙门 回答下列问题： (1)步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO2,工业上常通入空气 进行废物利用制备硝酸，写出利用该方法制备硝酸反应的化学方程式： (2)步骤Ⅱ为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图甲所示。 该科学小组通过实验测定了不同温度下对亚硝基苯酚的还原产率，数据如表所示： 温度/℃ 25 45 55 65 产率/% 52.6 64.7 62.5 58.8 ①通过实验，步骤Ⅱ最佳反应温度为 ℃。 ②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作 是 OH ONa ③步骤Ⅱ中主要发生的反应为 2 十2Na2S十H,0一定温度 2 +Na2S2O3,实际 NO NH2 操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是 对亚硝基苯酚粗产品 3 Na,S溶液 磁子 磁子 磁力搅拌加热器 磁力搅拌加热器 甲 乙 (3)步骤Ⅲ中用硫酸酸化步骤Ⅱ反应后的混合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过 多、过快，可能导致发生副反应，副反应的离子方程式为 (4)步骤V为对氨基苯酚的乙酰化反应，实验装置如图乙所示。其中，冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”);反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是 (5)该科学小组用0.2ol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%，实际得到 对乙酰氨基酚的质量为 g。 恭 化学A·专题卷（十三）第8页（共8页）·化学A· 1 mol CO2生成1 mol CH4,则用生成CH4的物质的量浓度表 示的反应速率为o(CH,)=1LX10mi 0.72 mol =0.072mol·L1· min-1。 (3)64g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加 2.16g,装置C的质最增加264g,n(P:0,)=霜 160g·mol7=0.4mol:n(Fe）=0.4mol×2=0.8mol, 64g n(O)=0.4mol×3=1.2mol;装置B的质量增加2.16g,即 生成水2,16g,n(H,0)=M18g·m01=0.12mol,装置 C的质量增加2.648，即生成2.64gC0,n(C0,)=霜 2.64g 44g:m0=0.06mol,根据C守恒，可知n(CH,) n(C02)=0.06mol,设生成的铁的氧化物为Fe,Oy,其物质的 量n(Fe,0,)=0.8mo,由0守恒得n(氧化铁中的氧) x n(二氧化碳中的氧)十n(水中的氧)十n(铁的氧化物中的氧)， 12mol=0,12mal十012m0l+十y×8-8→兰=号，则铁的 氧化物的化学式为Fe,O。,又因为铁的其他氧化物中铁元素化 合价为十2或+3，要转化为常见氧化物形式，设Fe3+为bmol, Fe2+为amol,根据得失电子守恒和Fe元素守恒列式 /0.06X8=aX1{a=0.48a=3 la+b=0.8 ○6=0.32>6=2，则氧化物的表达式为 3FeO·Fe2O3。 (4)甲烷设计成燃料电池，通入甲烷的一极为负极，则b为负 极，OH从A区迁移到B区，根据原子守恒和电荷守恒，b极 的电极反应为CH4一8e+10OH-一CO号+7H2O。 20.(1)CD (2)B (3 2 (4) FNH CI (任写一种即可) OH (6) 浓硫酸 Cl/CCL NH:/CHCl NH CICOCI H.C 下0 【解析】A发生成环反应得到B,B中氨基、酰胺基在一定条件 下转化为C,C和溴发生取代反应得到D,可以推知C的结构 简式为 H,D通过两步反应转化为E,E分子内成环 得到F,E的结构简式为 ONH,F转化为G,J和氨 气反应转化为I,G、I生成H,结合H结构简式、I分子式可知， 0 00 I的结构简式为 H.C (1)A中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原 子不可能在同一个平面上；1mol化合物F在酸性条件下发生 水解，该过程最多消耗1mol盐酸；根据氨气和I的结构简式 可推知，化合物J到I的反应是J与氨气发生加成反应：根据化 合物H的结构简式可知，其分子式为CsH1N3O3S。 (5)B为HNH,其同分异构体：①有两个六元环（不含其他 0 环)，其中一个为苯环；②除苯环外，结构中只含有3种不同化 HN-O NH HN、NH 学环境的氢，符合条件的同分异构体可以为 (6)氯仿首先被氧化为C1COC1,甲苯和浓硫酸发生取代反应引 入磺酸基，发生已知反应，磺酸基转化为一SO3NH2,引入磺酸 基的产物再与CICOCI反应得到目标产物，据此写出合成路 线图。 化学（十三） 、选择题 D【解析】D项，应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管。 B【解析】浓硝酸具有强腐蚀性，会腐蚀塑料，且浓硝酸见光易 分解，应盛装在棕色细口玻璃试剂瓶中，避光密封保存；移液管 属于精密量器，可精确量取一定体积的液体，用带刻度的10mL 移液管可以准确量取6.00L的浓硫酸；稀氨水与金属银不发 生反应，无法溶解试管壁上的银单质，可用稀硝酸洗涤；稀硫酸 与Ba(OH)2反应生成BaSO,沉淀和水，沉淀过程伴随热效应， 干扰中和热测量，无法准确测定中和热。 C【解析】C项，重铬酸钾在溶液中存在化学平衡C2O?十 H2O一→2CO?+2H+,向该溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中 c(H+)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深。 A【解析】配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然 后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需 要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则会 引人新杂质；三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以不能 用溴水除去苯中混有的苯酚杂质；乙醛和乙酸均溶于水，则用 氢氧化钠溶液不能除去乙醛中混有的乙酸杂质；氯化钠固体能 降低硬脂酸钠的溶解度，向含有甘油的硬脂酸钠中加入氯化钠 固体，可以使硬脂酸钠溶解度降低发生盐析而除去甘油。 A【解析】石油中各成分沸点不同，按题图所示装置进行实验， 当温度达到汽油的沸点范围时可收集到汽油；Fe(OH)3胶体粒 子能够透过滤纸，不能过滤分离Fe(OH)3胶体，胶体分离的方 法是渗析；酒精灯应对准铁粉加热，不影响水的蒸发；若置于湿 棉花下方则难以使Fε粉部位产生高温，影响铁粉与水蒸气反 应，实验效果不好；牺牲阳极法不用外接电源，而是将铁与锌块 直接相连。 参考答案及解析 7.C【思路分析】探究硝酸银受热分解的产物，装置中观察到红 液，KI溶液过量，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变 棕色气体，则分解产物中有NO2,试管中残留黑色固体，可能是 红，说明溶液中存在Fe3+,则KI与FeCl3的反应是可逆反应；常 Ag2O或Ag,Ag、N元素的化合价均降低，由得失电子守恒可知 温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO,粉末，过滤，在滤渣 O元素化合价升高，则D中收集到无色气体为O2。 中加入稀盐酸，有气泡产生且固体部分溶解，说明反应中有碳酸 【解析】装置C中NaOH溶液可吸收NO,,则装置B起到安全 钡沉淀生成，这与碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数并无直接关系， 瓶的作用，防止NaOH溶液倒吸进入A中；装置C溶液中发生 因为只要溶液中c(Ba2+)·c(CO号)>Kp(BaCO3),即可产生 反应4NaOH+4NO2+O2一4NaNO3+2H2O,则一定有 碳酸钡沉淀。 NaNO3生成；若AgNO3分解生成Ag2O,根据得失电子守恒， 三、非选择题 生成的NO2和O2的物质的量之比为4：1，则混合气体恰好被 16.(1)球形干燥管排出装置中的空气，防止干扰分解产物O, NaOH溶液吸收，由题干信息知，假设每步反应均充分进行，则 的检验 从装置C出来的气体不可能是NO、O2的混合气体；若AgNO (2)BaSO 5S02+2Mn04+2H20=5SO2+2Mn2++ 分解生成Ag,根据得失电子守恒，生成的NO2和O2的物质的 4H 量之比为2：1，则混合气体被NaOH溶液吸收后有O2剩余， (3)溶液变红O, 即D中能收集到更多气体。 (4)①102℃②CuS0.·H,0 8.A【解析】汽油会导致橡胶塞溶胀。 【思路分析】硫酸铜晶体受热分解，会逐步失去结晶水，同时可 9.D【思路分析】正丁醇与冰醋酸在浓硫酸的催化下发生酯化反 能生成SO2、SO3、O2及铜的氧化物（如CuO)等产物。利用无 应产生醋酸正丁酯和水，分水回流，水层主要是水和硫酸，有机 水硫酸铜遇水变蓝的特性，检验分解产物中的H2O;利用SO? 层含有醋酸正丁酯、剩余的正丁醇和冰醋酸，以及少量的浓硫 与水反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成不溶于酸的 酸，有机层经过水、Na2CO3两次洗涤后，除去正丁醇、冰醋酸和 BaSO,白色沉淀，检验SO,;利用SO2能使酸性KMnO4溶液 硫酸，再用水洗涤除去的是碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫 褪色（发生氧化还原反应5SO2+2MnO,+2H2O 酸钠，再经过干燥，蒸馏得到醋酸正丁酯。 5SO+2Mn++4H),检验SO2,同时酸性KMnO4溶液可 【解析】“蒸馏”若选用仪器a(球形冷凝管)冷凝产品，馏分会残 吸收SO2,避免其干扰后续实验；利用分解产物中氧化性物质 留在球形冷凝管中，应选用直形冷凝管冷凝产品。 (如O2)的氧化作用，将含KSCN的酸性FesO,溶液中的Fe+ 10.C【解析】Na2O2与稀盐酸反应会产生O2,无论是否变质（如 氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN结合使溶液变红，检验氧化性物 生成Na2CO3),加入盐酸均会产生气体，无法据此推断Na2O2 质；最后通过NaOH溶液吸收尾气中的SO2等有害气体，防止 变质；白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3等，均溶于盐酸，无法确 污染环境。 定溶液中含有Ca2+;火焰呈黄色说明含Na+,而K+的焰色需 【解析】(3)E中溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,含KSCN的酸 通过蓝色钴玻璃观察，则无法排除K+;使澄清石灰水变浑浊 性FeSO4溶液变为红色。能将Fe2+氧化的分解产物是O2,所 的气体可能是CO2或S02,无法确定只含CO?。 以E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有O2。 二、选择题 (4)①从热重曲线可以看出，在102℃时样品质量开始下降，说 11.C【解析】铜和浓硫酸在常温下不发生反应，缺少加热装置； 明CuSO,·5H2O从此时开始分解，所以CuSO4·5H2O分解 应该向硝酸银溶液中滴加氨水配制银氨溶液，试剂加入顺序 的最低温度是102℃。 颠倒；HC1可以抑制氯化镁的水解，在氯化氢氛围中加热氯化 0.800g 镁晶体可制取无水氯化镁；在铁上镀铜，应镀层金属铜作阳极， ②0.800gCus0,·5H,0的物质的量n=250g,m0l 镀件铁作阴极。 0.0032mol,其中n(CuSO4)=0.0032mol,n(H2O)= 12.B【解析】铁和浓硫酸在常温下发生钝化形成致密的氧化膜 0.0032mol×5=0.016mol。在238℃时，固体质量为 而无法再进行反应，不能制备SO2。 0.570g,失去水的质量为0.800g一0.570g-0.230g,失去水 13.AD【思路分析】该实验利用氢气还原氧化铜和氧化铁，通过 0.230g 乙装置（浓硫酸）吸收生成的水，结合水的质量与混合物总质 的物质的量m失(H,0)=18g:m01≈0.0128mol。此时剩 量，计算出氧化铜和氧化铁的组成比例。 余水的物质的量n剩(H20)=0.016mol-0.0128mol= 【解析】实验结束应先熄灭酒精灯，再停止通H2,防止金属被 0.0032mol。n(CuS04):n剩(H20)=0.0032mol: 氧化：尾气中的氢气可用燃烧法处理，也可用气囊等收集处理； 0.0032mo1=1:1,所以238℃时固体物质的化学式为 反应生成水的质量为7.2g,则水的物质的量为0.4mol,设 CuSO4·H2O。 n (CuO)=x mol,n (Fe2 O3)=y mol,80x+160y=24.0, 17.(1)恒压滴液漏斗平衡气压，使液体顺利流下 x十3y=0.4,解得x=y=0.1,故CuO和Fe2O3的物质的量 (2)饱和食盐水 之比为1：1；若用C0还原，生成的C02无法被浓硫酸吸收， (3)温度过高会生成副产物氯酸钾（或其他合理答案） 乙装置质量不变，无法得出混合物组成。 (4)①防止滴加速度过快，Fe3+促进K2FeO,分解②2Fe3++ 14.B【解析】B项，硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成 3ClO-+100H--2FeO+3C1-+5H2O 低价态化合物，因此铜粉与硫黄反应生成Cu2S而非CuS。 (5)①上下移动量气管，使两侧液面相平②95.04 15.BD【思路分析】含砷废水中主要含亚砷酸(H3AsO3),加入 【思路分析】A装置中的浓盐酸与KMnO,反应可生成Cl2; FeS沉神，生成As2S,还有过量的FeS,向As2S,和FeS的混 C12与KOH在较低温度下反应生成KCIO,故装置B用于除 合物中加入NaOH溶液浸取，发生反应As2S,十6NaOH 去Cl2中的HCl;C装置中生成KClO后加人Fe(NO3)3溶液 Na:AsO,+Nas AsS,十3H2O,过滤得到浸渣为FeS,滤液含有 制备K2FeO4,D装置用于尾气处理。 Na3AsO3和Na3AsS3,再加入NaClO氧化脱硫，得到 【解析】(2)根据分析，试剂X用于除去C12中的HCl,应用饱 Na AsO4溶液和含S滤渣，Na3AsO,溶液经酸化后得到 和食盐水。 H2AsO4,利用SO2还原得到As2O3,据此作答。 (3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃，原因是 【解析】D项，根据反应AszS(s)十3S2-(aq)-一2AsS(aq) 温度过高会生成副产物KCIO3。 可知，若用Na2S代替FeS,溶液中S2-浓度增大，平衡正向移 (4)①根据题给K2FO4的性质，可知缓慢滴加的目的是防止 动，导致As2S3溶解，造成砷的损失。 滴加速度过快Fe3+促进K2FeO,分解。 *C【解析】实验探究应遵循单一变量原则，FeCl,溶液和CuSO, ②KCIO溶液与Fe(NO,),溶液反应制备高效水处理剂 溶液中阴离子不同；乙醇、乙醛均可被酸性高锰酸钾溶液氧化；取 K2FeO,,生成K2Fe04的离子方程式为2Fe3++3Cl0+ 5mL0.1mol·L1K1溶液，滴加5~6滴0.1mol·L1FeCl3溶 10OH-2FeO2+3C1+5H2O。 高三二轮复习专题卷 (5)①读取气体体积前，水位如题图所示，待反应装置冷却至室 温后还需要进行的操作是上下移动量气管，使两侧液面相平。 ②K2FeO,在酸性条件下完全反应，离子方程式为4FeO?-+ 20H+一4Fe3++302个+10H20。若测得生成O2的体积在 标准状况下为80.64mL,其物质的量n(O2) 80.64×10-3L 2.4L·mol=3.6X103mol,则n(K,Pe0,)=3n(0,)= 4 3×3.6×103mol=4.8×103mol,KFe0,的纯度= 4.8×10-3mol×198g·mol- ×100%=95.04% 1.00g 18.(1)2Mn0,+5H,C,0,+6H*△2Mm++10C0,↑+8H,0 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用 (2)Mn2++2HCO3MnC03￥+CO2个+H2O (3)低温烘干可防止潮湿的MnCO,被空气氧化 (4Mn0,2Mn,0,商温4Mn0+0,个 【思路分析】三颈烧瓶中装人高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏 斗先滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸 氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰 晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分。 【解析】(4)115 g MnCO3固体的物质的量为1mol,即含有锰 元素的质量为55g,根据锰元素质量守恒可知，A点、B点、C 点固体中锰元素的质量均为55g,则A点、B点、C点固体中 氧元素的质量分别为32g、24g、16g。A点时，N(Mn): N(O)=1:2,故成分为MnO2;B点时，N(Mn):N(O)= 2:3,故成分为Mn2O3;C点时，N(Mn):N(O)=1:1,故成 分为MnO。因此B→C反应的化学方程式为2Mn,O,高温 4MnO+O24。 19.(1)+4 (2)Na[Al(OH)Na2 SiO (3)将Fe3+全部转化为Fe2+ (4)温度过高会导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，造 成损失 (5)酸浸 (6)Ti0,+C+2CL,900 TiCL4+C0,C与02反应，0，的 浓度减小使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平 衡向右移动 (7)TiCl+(x+2)H2O—TiO2·xH2O+4HC1 【思路分析】钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，NaOH与氧化铝、 1. 二氧化硅反应，过滤得到主要含有FeTiO3、Fe2O3、FeO的固 体，再用硫酸处理，得到的溶液中含有TiOSO4、Fe2(SO4)3、 2 FSO,及未反应的硫酸等，加入试剂A后冷却、结晶过滤得到 硫酸亚铁晶体，则试剂A为Fe,将Fe3+转化为Fe2+,过滤所得 3 溶液中TiO+水解得到H2TO3,同时有H2SO4生成，用硫酸 4 洗去杂质，再煅烧得到TiO2,氯化时TiO2、C、Cl2反应得到 TiCl4及CO2,以此解答。 【解析】(2)由分析可知，碱浸过程中A12O3、SO2分别和 NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,碱浸过程所得 废液的主要成分为Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、NaOH。 (5)由分析可知，TiOSO4水解得到H2TiO3,同时有H2SO4生 成，可以返回到酸浸工序循环使用。 6. (6)当向反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利发生， 原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡TO2(s)十 7 2Cl2(g)=TiCL4(1)+O2(g)正向移动，且C与氧气反应为放 热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行。 20.(1)H2O+NO+NO2+O2=2HNO3 (2)①45②关闭分液漏斗活塞并停止加热③提高对亚硝基9 苯酚的利用率 (3)S2O3+2H+—S↓+SO2↑+H2O (4)a洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失 (5)16.61 【解析】(1)向体积比为1：1的NO和NO2中通入空气进行 废物利用制备硝酸，该反应的化学方程式为H2O+NO十 NO2+O2-2HNO3。 (2)①由表中数据可知，45℃时对亚硝基苯酚还原产率最高， 则步骤Ⅱ中最佳反应温度为45℃。 ②该反应放热易导致反应速率过快，可以通过关闭分液漏斗 活塞并停止加热的方式来减慢反应速率。 ③在化学反应中，通常可以采用增加某种反应物的浓度的方 法来提高另一种反应物的转化率，所以在步骤Ⅱ实际操作中， 硫化钠的实际用量比理论量高些，目的是提高对亚硝基苯酚 的利用率。 ONa (3)步骤Ⅱ反应后的混合溶液中含有对氨基苯酚钠( NH2 Na2S2O3,步骤Ⅲ中用硫酸酸化以析出对氨基苯酚，若加人硫 酸过多、过快，可能导致Na2S,O,与硫酸发生反应生成S和 S02,反应的离子方程式为S2O?+2Ht一S↓+S02个+ H20。 OH (4)根据流程，步骤V是将对氨基苯酚([ )转化为对乙酰 NH2 OH 氨基酚( ),反应结束后，得到的晶体用冰水洗 NH-C-CH 涤的目的是洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失。 (5)该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，理论上会生成 0.2ol对乙酰氨基酚，已知该实验中对乙酰氨基酚总产率为 55%,则实际得到对乙酰氨基酚的质量为0.2mol×151g· mol-1×55%=16.61g 化学（十四） 选择题 A【解析】淀粉是高分子化合物，由不同聚合度的分子组成，属 于混合物。 D【解析】脱氧剂除去食品袋中的氧气，确保食品腐烂速度减 慢，使食品保鲜时间延长。 A【解析】“陶壶”属于陶瓷，属于硅酸盐。 B【解析】工程塑料（如聚碳酸酯）为人工合成的高分子材料， 不属于天然有机高分子材料；金属材料包括纯金属及其合金， 钢是铁合金，属于金属材料；碳纤维由碳元素通过石墨化结构 形成，属于无机非金属材料；耐高温特种陶瓷（如氨化硅、碳化 硅)属于新型无机非金属材料。 D【解析】人体血液PH稳定，食物无法改变身体的酸碱性环 境，且无证据表明碱性食物可防癌，不符合事实。 A【解析】废电池集中处理的主要目的是防止重金属污染，普 通电池外壳多为铁或锌，并非贵金属。 C【解析】氢氟酸具有腐蚀性，不能直接用于牙音，牙音中添加 的是氟化物（如氟化钠），通过释放氟离子预防龋齿。 B【解析】胶体属于分散系，是混合物，纳米级MOF可能是纯 净物，所以不属于胶体。 A【解析】催化裂化的目的是将重油转化为轻质油（如汽油）， 而乙烯、丙烯等小分子烯烃需通过裂解反应获得；高级脂肪酸的 烃基链较长，疏水性占主导，难溶于水，尽管羧基可形成氢键，但 无法改变整体溶解性；沼气（甲烷）需在厌氧条件下由微生物发 △H<0;电能是由其他能源（比如化学能、机械能）转化而来 酵产生，富氧环境会抑制该过程。 的，属于二次能源；石油的分馏是利用各成分沸点不同分离，属 10.C【解析】“晓雾”是空气中的小水滴形成的现象，该分散系为 于物理变化，石油和天然气属于化石能源。 胶体，分散质为空气中的小水滴，而不是空气，分散剂是空气。 28.A【解析】活性炭的作用是物理吸附，而非化学分解」 11.D【解析】“去垢发面”中的“去垢”为洗去油污，是由于 29.D【解析】塑料是合成有机高分子，但镁合金属于金属材料， K2CO3水解使溶液呈碱性，可促进油脂的水解，“去垢”过程中 并非有机高分子。 无CO2气体生成：“发面”说明K2CO。能作为发酵剂发酵，“发 30.C【解析】绿矾(FeSO·7H2O)为绿色，烧后生成红色 面”过程中有CO2气体生成。 Fe2O3;胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，烧后生成黑色CuO。液 12.C【解析】Na+核外电子排布为1s22s22p(与Ne相同)，而 氢是新能源，但煤油属于传统化石燃料的加工产物，并非新能 Li+核外电子排布为1s2(与He相同)，二者电子层结构不同。 源。合金的硬度通常高于纯金属，但熔点低于纯金属。 31.C【解析】氨氯化硅虽然含有硅元素，但不属于硅酸盐，所以 13.B【解析】兽皮的主要成分是蛋白质，而非纤维素；聚乳酸具 氮氯化硅陶瓷不是硅酸盐材料；练书法所用宣纸的主要成分 有生物相容性且可被水解为乳酸被人体吸收，因此用于手术 是纤维素，而不属于蛋白质：过氧化氢中O元素显一1价，所以 缝合线；氟化物防龋齿的原理是氟离子与羟基磷灰石反应生 过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒；发展核电可减少化 成更稳定的氟磷灰石，与氧化性无关；煤的气化（如生成C0和 石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰。 H2)和液化（如生成液态燃料）均涉及化学反应，属于化学 32.B【解析】太阳能电池将光能直接转化为电能，而非化学能转 变化。 化为电能 14.A【解析】砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电 33.A【解析】“试玉要烧三日满”说明玉的熔点很高，与硬度大小 能，而将非化学能转化为电能。 无关。 15.D【解析】过量使用氨肥会导致土壤退化、水体污染，破坏生34.D【解析】乙烯、硫酸、化肥属于大宗化学品（产量大、基础原 态环境。 料)，医药、农药、食品添加剂属于精细化学品（产量小、高附加 16.D【解析】石英的光影效果依赖外部光源的反射、折射，并非 值)。碳化硅(SiC)抗氧化、耐高温，但离子电导率低，主要用于 自身发光。 陶瓷、半导体等领域，不适用于固体电解质。低压法用于生产 17.B【解析】液氨无法作为氧化剂，不能与液氢发生剧烈燃烧反 高密度聚乙烯(HDPE,线性结构、高密度)，而低密度聚乙烯 应，无法提供足够推力。 (LDPE)由高压法制得，用于薄膜、绝缘材料。 18.D【解析】稀土元素包含镧系元素及Sc、Y,而Sc和Y不位于 35.C【解析】粗钛含有杂质，金属中杂质的存在通常会降低熔 元素周期表的镧系。 点，因此粗钛熔点应比高纯钛低；钛合金因强度、耐腐蚀性等综 19.C【解析】纯铁是银白色金属；铁与水蒸气在高温下反应生成 合性能更优，用途比高纯钛更广泛；高纯钛杂质少，减少了电化 FeO,不是Fe2O3;生铁含碳量高，硬度大且抗压，适合铸造 学腐蚀的可能，且杂质可能影响生物相容性，因此其耐腐蚀性 下水井盖；钢的韧性随含碳量升高而降低，超级钢通过工艺优 和生物相容性优于粗钛；纯金属通常较软且延展性好，故高纯 化性能。 钛不适合用于航空部件，钛合金具有高硬度和强度，适合用于 航空部件。 20.B【解析】兽骨的主要成分是碳酸钙等无机盐；青铜器属于合 36.B【解析】秉烛达旦：手持点燃的蜡烛学习到天亮，形容勤奋 金材料；纸张的主要成分是纤维素；液晶显示屏是一种采用液 好学，B项符合题意。 晶为材料的显示屏，液晶是一类处于特殊状态的有机化合物。 37.D【解析】“凡石灰经火焚炼为用”为高温煅烧石灰石生成氧 二、选择题 化钙和二氧化碳，涉及化学反应。“烧铁器淬于胆矾水中，即成 21.D【解析】电解质是在水中或熔融状态下可导电的化合物，题 铜色也”为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，涉及化学 中所列举的抗酸药中NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3均为 反应。“凡墨烧烟凝质而为之”，墨是由烟（炭黑）和胶两者结合 电解质，共4个；MgCO3可与胃酸发生反应MgCO3十2H 而成的，“烧烟”的过程涉及化学反应。“水沙中所出，大者名狗 一2Mg2+十CO2个+H2O,能中和胃酸，因此可以服用： 头金”不涉及化学反应 CaC0。为不溶物，离子方程式中应保留化学式，正确写法为 38. C【思路分析】海水浓缩之后除去部分NaCl,剩余的溶液为 CaCO,+2H+一Ca++H,O+CO2个；如果病人同时患有胃 苦卤水，含有大量的MgC2,向苦卤水中加入石灰乳进行“沉 遗疡，NaHCO3与胃酸反应会产生CO,气体，可能加重胃溃 镁”操作即生成Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得到纯净的 疡，而A1(OH)3与HCl反应不产生气体，更安全。 Mg(OH)2,“煅烧”之后得到MgO,MgO和C、CL2进行“氯化” 22.C【解析】钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳 步骤，得到CO和无水MgCL2,该反应的化学方程式为 酸氢钙，碳酸氢钙再分解为碳酸钙、二氧化碳和水的过程，不涉 2Mg0+2C+2C,高逼2MgC,十2C0,据此分析解题。 及氧化还原反应。 【解析】因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化 23.A【解析】液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，而 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故“沉镁”时加入的石灰乳 非分解吸热。 可用CaO代替；若在实验室中进行“煅烧”，需使用坩埚或者硬 24.B【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，而非糖类；青铜是铜的 质玻璃管等，不能使用蒸发皿；由分析可知，“氯化”过程中发生 合金，合金的熔点通常低于纯金属；陶的主要成分是硅酸盐，耐 的反应为2Mg0+2C+2C,高温2MgC,十2C0,属于气体分 酸性较好，但强碱会腐蚀硅酸盐材料；红色颜料通常含有 子数不变的反应；在空气中灼烧MgC12·6H2O,因为氯化镁为 Fe2O3(红棕色)，而FegO,为黑色且具有磁性。 强酸弱碱盐，水解生成易挥发的氯化氢，所以最终得到固体为 25.B【解析】陶瓷烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐等 氢氧化镁，灼烧后得到的固体为氧化镁。 新物质；蜡烛燃烧涉及烃类物质和氧气发生的氧化还原反应： 39.A【解析】气溶胶是分散质微粒分散在气体中形成的胶体； 铜锈主要成分是碱式碳酸铜，而非CuO;云是水滴分散在空气 “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳中的碳元素，而非单独的碳 中形成的气溶胶，而非固溶胶。 原子；Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，只有CaO是 26.C【解析】石英光导纤维成分为SiO2,属于传统无机非金属 碱性氧化物；垃圾无害化处理（如焚烧、堆肥）涉及化学变化。 材料。 40.C【解析】CO2引起海水酸化的原理为CO2十H2O一 27.B【解析】煤炭是化石能源，属于不可再生能源，大量使用会 HCO一H++HCO?、HCO?一H++CO,导致H 排放CO2加剧温室效应；甲烷燃烧是放热反应，放热反应的 浓度增大。 ●