专题卷(10)有机化学基础-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（山东专版）

2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（十） 化学·有机化学基础 （考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日，北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年 阅兵仪式。这场盛大的阅兵式不仅是国防力量的集中展示，更是中国材料科技创新成果的盛 大检阅。下列关于材料的说法错误的是 A.铝镁合金材料的应用实现了装备的轻量化与高强度的完美结合 B.将橡胶和塑料共混形成复合材料，可实现性能互补 C.超高分子量聚乙烯纤维是性能优良的热塑性工程塑料 D.隐形战机表面的铁氧体材料属于金属材料 2.实验室制备纯化乙酸乙酯（部分加热、夹持装置省略），下列操作正确的是 温度计 球形冷凝管 饱和 乙酸、乙醇 碎瓷片多 浓硫酸混合液 溶液 ① ② A.①加热后，发现未加碎瓷片，应马上补加 B.②收集乙酸乙酯 C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D.④提纯乙酸乙酯 3.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列说法错误的是 A.用pH计区分K2SO4溶液和CaCl2溶液 B.用质谱法区分甲烷和乙烷 C.用原子光谱鉴定样品中含有Na元素 D.用核磁共振氢谱区分环丙烷和丙烯 4.我国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯（结构简式如图）能高效清除神经元内积累 的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是 A.可以发生水解反应 B.分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 化学A·专题卷（十）第1页（共8页） 鱼跃龙 5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将乙酸加入碳酸钠溶液中，产生的气体再通入苯酚钠溶液中，苯酚 A 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 钠溶液变浑浊 向苯和液溴的混合物中加入适量的铁屑，将产生的气体通入 B 苯与液溴发生了取代反应 AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀生成 将淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱 C 淀粉水解完全 性，再加入少量碘水，溶液未变蓝 向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，再加人1-溴丁烷，微热，将 1-溴丁烷发生消去反应生成 产生的气体通入溴水中，溴水褪色 烯烃 6.通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪。下列说法错误的是 OH OH OH COOH COOH HNO COOH 反应1 反应2 NO, NH, 水杨酸 美沙拉嗪 A.反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 B.反应2中应加入合适的还原剂 C.在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 D.水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应 7.化合物Z是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： H.C OH OCHCOOC,H +BrCH,COOC.H, Y 下列说法正确的是 A.X可以发生氧化、取代和消去反应 B.1molY最多能与1 mol NaOH发生反应 C.Z分子中含有2个手性碳原子 D.可用FeCL3溶液检验产品Z中是否含有X 8.蓝靛染工艺是贵州布依族、苗族等民族以蓝靛草为原料制作染料，对布料 进行染色的传统技艺。靛蓝是蓝靛草的主要成分之一，其结构简式如图所 示。下列说法错误的是 A.该分子的分子式为C16H1oO2N2 B.1mol该分子最多能与2 mol HCI反应 C.该分子存在顺反异构 D.分子中只有3种官能团 门卷 化学A·专题卷（十）第2页（共8页） 9.下列有关合成高分子和生物大分子的说法错误的是 A.含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应 B.核苷和磷酸生成核苷酸的过程中发生了取代反应 COOCH C.有机玻璃tCH2 C 由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得 CH. 0 D.3-羟基丁酸缩聚得到可降解塑料PHB,其结构简式为H十OCHC十OH CHCH 10.Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。 某Diels--Alder反应机理如图所示，下列说法正确 -NCH 的是 CHO Bn CO.Me A.I和V互为同系物 B.化合物X为该反应的催化剂 Bn CO2Me Bn CO,Me NH·HCI N CI C.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与 Bn CO2Me Bn CO2Me 形成 I M D.若化合物Ⅲ为 ,按照该反应机理可生成 CHO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。带题目为能力提升题，分值不计入 总分。 11.某兴趣小组同学将0.03mol由乙醇和某醛X组成的混合物与足量的新制Cu(OH)2反应， 生成5.76g砖红色沉淀。已知该醛的分子式符合通式CnH2mO。下列说法错误的是 A.该醛一定不为乙醛 B.乙醇的沸点远高于乙烷的沸点 C.该醛能与苯酚在催化剂作用下发生缩聚反应生成树脂 D.0.03mol该混合物与足量的银氨溶液反应生成0.04 mol Ag单质 12.呋哺()、毗咯(、)都是平面形分子。下列关于呋哺、毗咯的说法错误的是 A.呋喃、吡咯都含有Ⅱ B.吡咯的沸点低于呋喃 C.2种分子中C、N、O杂化方式均相同 D.吡咯可以与盐酸反应生成相应的盐、 化学A·专题卷（十）第3页（共8页） 鱼跃力 13.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 油脂分子中含有酯基 定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度 干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻 B 干冰的密度比冰的大 的C02有12个 C 淀粉可表示为[C6H,O2(OH)3]n 淀粉可发生酯化反应 CH2一 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键（一S一S一） 14.化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所 示。下列关于G分子的叙述错误的是 A.含有手性碳原子 B.具有抗酸碱腐蚀性能 C.能发生加成、水解反应 D.采取sp3杂化的元素有2种 15.下列有关同分异构体种数（不包括立体异构体）的判断错误的是 选项 题设条件 同分异构体 A 分子式为C3HO且含单官能团 5种 B 相对分子质量为72的烃的一氯代物 8种 分子式为CsH1oO2且能与NaOH反应 9种 0 异丙苯的二溴代物 12种 *一种新型有机高分子型PVC热稳定剂一丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS),其合成路线 如图所示。 ECH2一CH] ECH2-CH ][CH2-CH] 浓HNO,/浓HSO4 Sn粉/浓HCI CHCI DMF NO PS PS-NO ECH2-CH],ECH2-CH] tCH-CH]tCH一CH NH (N-C=S) AGPS PS-NH- 下列说法正确的是 A.PS的单体中所有碳原子一定共平面 B.PSNO2生成PSNH2的反应是氧化反应 C.PSNH2生成AGPS的同时产生NH4CI D.AGPS在自然界中很容易降解 门卷 化学A·专题卷（十）第4页（共8页） 班级 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)有机物E可按如图路线合成。已知F是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果 姓名 实催熟剂。回答下列问题： 淀粉溶液浓硫酸 A☐酒化酶B △ CH2O cd2可 (1)F的结构简式为 O,催化剂 得分 (2)F→B的反应类型为 +B D☐O,/催化剂C (3)D中官能团的名称为 回浓硫酸△CH,O: △CH,CHO (4)写出B→C反应的化学方程式： (5)D十B→E反应的实验装置如图所示。 ①若用同位素180标记乙醇中的氧原子，则该反应的化学方程式 选择题 为 答题栏 ②球形漏斗的主要作用是 1日 饱和Na,CO ③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 (填仪器名 溶液 2 3 称)中，静置、分层，然后分离出E。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 5 a.淀粉和纤维素分子式均为(C6H。O)n,两者互为同分异构体 6 b.一定条件下，工业上可以利用F制取聚乙烯 c.有机物A、C均可与银氨溶液反应生成银 8 9 d.有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 10 17.(12分)H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如图所示 11 CH.CH2O OCHCH HO OH HO OH 12 HI H2 一定条件 13 CHCHO CH,CHO CHCHOH 14 A B C 15 过氧化物 催化剂 一定条件 HO CHCHOH HOO HOO CHCH,OH D E 试狐 一定条件 CH.CH,COO H 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ,A→B的反应类型是 (2)试剂R是 (填结构简式)。 (3)H有 个手性碳原子，G中碳原子的杂化方式为 (4)E→F反应的化学方程式为 化学A·专题卷（十）第5页（共8页） 鱼跃龙门 (5)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异构）。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为 ①1mol有机物最多能与3 mol NaOH反应 ②遇FeCL3溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环 ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 (6)设计以苯酚为原料合成1,2-二溴环己烷的合成路线： (无机试剂任选)。 18.(12分)苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，如图是实验室合成苯乙酸铜的路线： CH.CN Cu(OHD片 70%硫酸 130℃，冰水冷却 粗品 高纯 乙醇和水， 苯乙酸 苯乙酸 苯乙酸溶液 苯乙酸铜 查阅资料：1.苯乙酸(M=136g·mol-1)的熔点为76.5℃，沸点为161℃，微溶于冷水，易 溶于乙醇；苯乙腈(M=117g·mol-1)常温下为液体，沸点为233℃，350℃以上分解。 CH,CN CH,COOH 130℃ +2H2 O+H,SO +NH HSO 回答下列问题： I.制取苯乙酸： ①如图所示连接装置，向a中加入足量70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷 凝水； ②用b缓缓滴加23.4g苯乙腈到H2S04溶液中，然后升温到130℃，继续 反应一段时间； ③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中； ④加人适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 (1)仪器c的作用是 (2)制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因是 (3)步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是 再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填字母)。 A.分液漏斗B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管E.玻璃棒 (4)经重结晶后，得到24.48g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是 %。 Ⅱ.制取苯乙酸铜： (5)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，可 用于判断沉淀是否洗净的试剂是 0 (6)将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤，滤 液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 (7)写出制苯乙酸铜的化学方程式： 卷 化学A·专题卷（十）第6页（共8页） 19.(12分)化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示： CH.CO--CI HN NH (C12H6ON2) C D (CHCO)OTAICL CI→C,H,O,NC A CH:CONO: CHoo CH.c00O-①-No,HH0○--①N0 CH2Cl2 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)E中含氧官能团的名称是 ;E→F的反应类型是 (3)D的结构简式为 (4)A→B的化学方程式为 (5)芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有 种（不含立 构异构)。 ①分子中除苯环外不含其他的环 ②苯环上有6个取代基且有一个为一N一N一CH3 (6)设计以□和CHCOOOH为原料制备HO 的合成路线： OH (无机试剂和溶剂任选)。 20.(12分)聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和纳米技 术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示（部分反应条件略去）： A 浓HSO4 浓HNO, E B 浓H,SO.△ C (CH,)催化剂 ① ② CH CH,CI 02 G 定条件 COOC,H; 催化剂L 」催化剂 (CIoH.Os CH 化学A·专题卷（十）第7页（共8页） 鱼跃龙门卷 已知：I.有机物A的质谱与核磁共振氢谱如图所示： 100 31 80 吸 60 29 40 27 度 46 20304050 一质荷比 0 Ⅱ.2 RCOOH o6R0 CH; CH: CH,CI Ⅲ. CH: 催化剂 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,A易溶于水的原因是 (2)E→I的反应类型为 (3)有机物I的结构简式为 ,其所含官能团的名称是 (4)反应②的化学方程式为 (5)写出满足下列条件的有机物的结构简式： ①分子中含苯环 ②比物质C的相对分子质量大14 ③能与NaHCO3溶液反应产生气体 ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 (6)结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料，设计合成邻苯二甲酸酐( o)的路线： (无机试剂任选)。 化学A·专题卷（十）第8页（共8页）·化学A· 14.CD【思路分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元 素，由图知，X形成4个共价键且原子序数较小，X为C,Z形成 2个共价键、R形成6个共价键，则Z为O、R为S,那么Y为 N:Q形成1个共价键且原子序数大于Z(O)小于R(S),则Q 为F。 【解析】X为C,Z为O,XZ2为二氧化碳，CO2为直线形；该阴 离子中，R(S)形成了6个共用电子对，不满足8电子稳定结 构；根据上述分析可知，Z为O,Q为F,R为S,原子半径为S O>F,即R>Z>Q;根据上述分析可知，Q为F,Z为O,Y为 N,根据同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的 电负性变强，所以电负性为F>O>N,即Q>Z>Y。 15. A【解析】反应①的反应物为Cu(NH,)士和O2,生成物为 [(NH3)2Cu一O一O-Cu(NH)2]2+,反应的离子方程式为 2Cu(NH)克+O2-[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH)2]2+， O2转化为过氧根离子，每消耗1molO2,转移2mole;反应 ④中有NH消耗、H2O生成，故涉及极性共价键的断裂与生 成；在反应⑤中，氧化剂是NO、Cu(NH3),还原剂是 Cu(NH3)+,每2个NO得到2×2e被还原为N2,同时2个 Cu(NH3)+得到2×e变为Cu(NH3),同时2个 Cu(NH3)+中的2个配体NH3中N元素失去2×3e,被氧 化为N2,故N2既是氧化产物又是还原产物：根据图示可知总 变化过程可表示为O,十4NO+4NH,催化剂4N,十6H,O。 *D【解析】氮化镓硬度很大，熔点很高，应属于共价晶体；1个图 示结构中，位于棱上和体内的N原子个数为6×号十4=6；在该 结构中Ga原子呈六方最密堆积，故Ga原子周围等距离且最近 的Ga原子数为12；在该结构中，位于顶角、面上和体内的Ga原 子个数为12×合+2×号+3=6，位于棱上和体肉的N原子个 1 6×(70+14) 数为6X 3十4=6，则该晶体的密度为 NA x。 <2axaX6)Xc 100g·cm3=1123 ×1030g·cm-3。 acNA 三、非选择题 16.(1)3d8 (2)sp2和sp37:1 (3) w(,) ②2.88X10阳 NAC 17.(1)6：73Ca2+已经达到稳定结构，再失去的1个电子属于 内层电子，原子核对内层电子的吸引力更强，所以第三电离能 增大较多 (2)三角锥形N元素L层最多有4个轨道，所以不易生 成NCl (3)H8 (44X(48+16×2)21 Namin X10-30 168 【解析】(1)基态Ca原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s 3p、4s,基态Ti原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、 4s,能级数之比为6：7；基态Ti原子的价层电子排布式为 3d4s2,3d能级有2个单电子，同周期中含有2个单电子的元 素有Ni、Ge、Se3种；Ca的核外电子排布式为[Ar]4s2,失去2 个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去的1个电子属于内 层电子，原子核对内层电子吸引力更强，所以第三电离能增大 较多。 (2)NCl3的中心N原子含有1个孤电子对，价层电子对数为 4,则分子空间结构为三角锥形；P原子核外电子M层有d能 级，可形成spd杂化，N原子核外电子L层只有s、p能级4个 电子轨道，则不能形成NCL。 (3)Ti(CO)6、Ti(H2O)、TF中的配体分别为CO、H2O、 F,一般元素非金属性越强，电负性越大，则H的电负性最 小；根据球棍模型，硝酸根离子中的2个氧原子与T+连接成 环，则T4+的配位数是8。 (4)根据TiO2晶胞结构知，Ti原子在晶胞的顶点、面上和体 心，1个晶胞含有的Ti原子的个数为4；O原子8个在棱上、8 个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有的O原子个数为8，则 1mol晶胞的质量为(48+16×2)×4g,体积为m×n× m4×(48+16×2) 100 NA cm',则密度=7=NAnX10品g·cm。 T0,N晶胞中T原子数为1+4×分+8X名=4，N原子 1 数为号，0原子数为1+7×号+7X-只，则T.0N的原 子个数比为4： 空：1：即2-a- 7 4 i6,a=16, 6-8 (1)0钙 (2)Ca (3)HC1O4 (4)Na×T.S,fxNa→Nat[S:P-Na (5)H2O水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢键 更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键 (6)SO2+Na2O2- -Na,SO 【思路分析】由于七种元素的原子序数依次增大，C的最外层 电子数是其内层电子数的3倍，C为O;C和E位于同一主族， E为S;B和C相邻，B为N;A和B位于不同周期，A为H;A 和D位于同一主族，D为Na;F与E位于同一周期，F为Cl;G 和B的最外层电子数之和为7，G为Ca。 【解析】(2)E为S,F为Cl,G为Ca。E、F、G三种元素中失去 第一个电子最容易的为Ca,第一电离能最小的是Ca。 (4)D为Na,E为S,两者形成的化合物为Na2S,用电子式表示 Na2S形成过程为NaS:+xNa→Na+[SP-Na。 (5)七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物有H2O、 NH?、H2S、HC1,沸点最高的是H2O,因为水和氨气均可以形 成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢不 能形成分子间氢键： (6)D为Na,在空气中燃烧的产物为Na2O2;E为S,在空气中 燃烧的产物为SO2,两种物质发生氧化还原反应SO2十Na2O2 一Na2SO4,生成硫酸钠。 (1)哑铃形4s24p (2)O>C>H O (3)平面三角形碳酸镁分解产物是MgO和CO2,碳酸钙分 解产物是CaO和CO2,MgO的离子键强于CaO,更加稳定 0 0c0H. 0 0 0C0Hrsp杂化 588 NA (5) 3W3 V2b0X10-0 【解析】(5)从图中可知，该晶胞含有C原子个数为3，含有W 原子个数为2×？+12× 1 ,=3,则晶胞的质量为 12×3+184×3 588 NA 8一N8,设晶胞底面六边形的边长为工pm, 则品胞的体积为：XX3X石m3 bx2pm',晶胞的密 588 度为pg·cm3,即 3w =pg·cm3,则x 2bx2×10-0cm 588 NA 3 260X10-0 ·11 参考答案及解析 20.(1)C(或14C)》 化学环境不同的原子，存在顺反异构；分子中含有酮羰基、碳碳 (2)Mg2+ 双键、氨基3种官能团。 (3)IB3d'4s2 9.D【解析】生成核苷酸的过程中，磷酸与核苷之间通过酯化反 (4)SnL4和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，SnL易 应形成磷酯键；聚甲基丙烯酸甲酯由其单体甲基丙烯酸甲酯发 溶于CCl4 生加聚反应得到；D项中的结构简式为2-羟基丁酸的缩聚产物。 (5)BC 10.C【解析】I和V结构不相似，分子组成上也不是相差若干个 (6)①Cu3N6②2Cu3N+8H++12Cl-3Cu+3[CuCL4]2 CH2原子团，因此两者不互为同系物；由催化机理图可知，Ⅵ +2NH 是反应的催化剂，I十V→X十Ⅱ，由I、M、Ⅱ的结构简式 【解析】(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径 可知，X为H20,为循环物质；反应历程中入0、、H,0 越小，则题图中的第三周期元素中，简单金属离子半径最小的 为Mg2 参与反应，生成〔少 CH0、H,O,存在极性键和非极性键的断 (3)Mn是25号元素，位于第四周期IB族；C0为27号元素， 价电子排布式为3d”4s2 裂与形成；化合物Ⅲ为，按照题给反应机理可生成 (4)SnL4的熔、沸点较低，属于分子晶体，SnL中心Sn原子的 CHO 价层电子对数为4+4一)×4=4，没有孤电子对，因此Sl的 和 2 空间结构为正四面体形，属于非极性分子，CCL4也是非极性分 CHO 子，根据相似相溶原理，SnI4易溶于CCl4。 二、选择题 5.76g (6)①晶胞中，N原子位于顶点，数目为8×8g=1,Cu位于棱 11.D【思路分析】生成的氧化亚铜物质的量 144g·mol7= 心，数目为12× 0.04mol,设混合物中醛X的物质的量为ymol,则乙醇的物 =3,则该晶体化学式为CuN;以N原子为 质的量为(0.03-y)mol。若醛X为除甲醛外的其他一元醛， 中心，与其相连的六条棱的棱心均有1个Cu原子，且与N原 根据关系式一CHO~Cu2O,则应有ymol=n(Cu2O)= 子的距离均为棱长的一半，因此与N距离最近且相等的Cu原 0.04mol,这与混合物总物质的量为0.03mol矛盾；因此，该 子个数是6。 醛X必为甲醛(HCHO),根据关系式HCHO~2Cu2O,则有 ②根据题意，CuN与盐酸反应得到绿色溶液（含[CuCL4]2) 和红色沉淀(Cu),则该反应为十1价Cu的歧化反应，离子方程 ymol=2×n(Cu,0)=2×0.04mol=0.02mol,故混合物 式为2Cu3N+8H++12CI=3Cu+3[CuCL4]+2NH。 中含0.01mol乙醇和0.02mol甲醛。 【解析】根据反应HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→ 化学（十） (NH4)2CO3+4Ag+6NH3十2H2O,1mol甲醛发生银镜反 选择题 应生成4 mol Ag,混合物中甲醛为0.02mol,乙醇不反应，因 D【解析】铁氧体是一种陶瓷材料，由铁氧化物和其他金属氧 此生成Ag的物质的量为0.02mol×4=0.08mol. 化物组成，用于吸收电磁波，在隐形技术中常见，属于无机非金 12.BD【解析】呋喃（含O)和吡咯（含N)均为五元平面环，环中 属材料。 4个C各提供1个p电子，O或N提供2个p电子，形成5原 C【解析】加热后发现未加碎瓷片，正确操作是停止加热，待溶 子6电子大π键()；呋喃、吡咯的分子量相近，吡咯分子间 液冷却后再补加碎瓷片；收集乙酸乙酯时，导管不能伸入饱和 可形成N一H…N型氢键，呋喃分子间仅存在范德华力，分子 Na2CO3溶液中，否则会因倒吸导致实验失败；乙酸乙酯不溶于 间氢键使沸点升高，故吡咯沸点高于呋喃；两种分子均为平面 饱和Na2CO3溶液且密度更小，会分层，可用分液法进行分离； 结构，C、N、O原子均采取sp杂化；吡路中N的孤电子对参与 提纯乙酸乙酯应采用蒸馏法，但温度计水银球应位于蒸馏烧瓶 形成大π键，电子云密度低，碱性极弱，无法与盐酸反应生成稳 支管口处。 定的盐。 A【解析】K2SO4和CaCl2均为强酸强碱盐，溶液均呈中性， 13.A【解析】油脂分子一定条件下可与氢气发生加成反应，提高 用pH计无法区分。 其饱和度，是因为其中含有碳碳双键或三键等不饱和键，与其 B【解析】分子中有多个采取sp3杂化的碳原子相连，导致所 含有酯基无关。 有碳原子不可能处于同一平面上。 14.AB【解析】G分子不含手性碳原子；G分子中酰胺基在酸性 D【解析】将乙酸加入碳酸钠溶液中，产生的二氧化碳中含有 碱性条件下都能发生水解反应；G分子中含酰胺基能发生水解 CH COOH,没有进行除杂，气体通人苯酚钠溶液中产生苯酚， 反应，含有碳碳双键、苯环能发生加成反应；G分子中采取sp 无法证明碳酸酸性强于苯酚；苯和液溴反应后的气体产物中混 杂化的元素有C、N两种。 有Br2,再通入AgNO3溶液中也可以产生浅黄色沉淀，无法证 15. CD【解析】有机物分子式为C3HO,含1个双键或环且只含 明苯与液溴发生了取代反应；碘水应在酸性条件下加人，氢氧 一个官能团，即丙醛、丙酮、环氧丙烷、甲基环氧乙烷、环丙醇， 化钠可以与碘单质发生反应，无法检验淀粉是否水解完全；产 共5种。用余数法计算，相对分子质量为72的烃为CH2,戊 生的气体中混有乙醇，但乙醇不能使溴水褪色，故可以证明 烷的一氯代物有8种。有机物分子式为C5HO2,含1个双 1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃。 键，它能与氢氧化钠反应，它可能是羧酸或酯，采用分类法书写 C【解析】水杨酸分子中含有酚羟基和羧基，显酸性，在盐酸中 同分异构体，第一类为羧酸，C4H,COOH有4种；第二类为酯 与HC1不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐 类，列表如下： 酸中会与HC1反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性为 序号 羧酸 醇 酯 水杨酸<美沙拉嗪。 D【解析】X含有的酚羟基和甲基均可以被氧化，发生氧化反 ⑦ 甲酸(1种) 丁醇(4种) 4种 应；酚羟基的邻、对位上的氢和甲基上的氢均可以发生取代反 ② 乙酸(1种) 丙醇(2种) 2种 应，即X可以发生氧化、取代反应，但不能发生消去反应。Y中 的碳溴键和酯基均能与NaOH发生反应，1molY最多能与 ③ 丙酸(1种) 乙醇(1种) 1种 2 mol NaOH发生反应。由结构简式可知，Z分子中不含手性 ⑦ 丁酸(2种) 甲醇(1种) 2种 碳原子。X含酚羟基，Z不含酚羟基，FCL?溶液可与酚羟基发 符合条件的同分异构体有13种。异丙苯的结构简式为 生显色反应，则可用FCl3溶液检验产品Z中是否含有X。 B【解析】题给物质的分子式为CH1O,N2;题给分子中，碳 〈，两个溴原子位于侧链有3种；一个溴原子位于侧 碳双键、氨基均能与HCl反应，lmol分子最多能与3 mol HCI 链，另一个溴原子位于苯环，有6种；两个溴原子位于苯环，有 反应：题给分子中，形成碳碳双键的碳原子的单键连接了两个 6种，符合条件的同分异构体有15种。 高三二轮复习专题卷 ￥C【解析】PS的单体为〔 H,苯环和碳碳双键是平面 结构，苯环和碳碳双键之间的单键可以旋转，所有碳原子不一定 共平面；PSNO2生成PSNH2过程中，硝基转化为氨基，是还原 反应；PSNH2和 、NH(N=C=S)反应生产AGPS,根据 原子守恒可知同时产生了NH,CI;AGPS是新型有机高分子型 PVC热稳定剂，引人的丙烯酰基硫脲结构单元使其本身具有较 好的化学稳定性，在自然环境中不易被微生物分解或发生化学 降解。 三、非选择题 16.(1)CH2=CH2 (2)加成反应 (3)羧基 (4)2CH,CH2 OH+O,- 催化剂 2CH.CHO+2H,O △ (5)①CH,COOH+CH,CH,OH浓疏酸 △ CH,CO18OCH,CH,十H2O②防止饱和碳酸钠溶液倒吸 ③分液漏斗 (6)bc 【思路分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，F是来自石油的重要 有机化工原料，也可用作果实催熟剂，应为CH2一CH2,与水 发生加成反应生成的B为CHCH2OH,氧化生成的C为 CH3CHO,进一步氧化生成的D为CH COOH,E为 CH3 COOCH2CH3,以此解答该题。 【解析】(4)B为乙醇、C为乙醛，乙醇被催化氧化生成乙醛，则 B→C反应的化学方程式为2CH,CH,OH十O,儷化剂 △ 2CH CHO+2H2O (5)①D十B→E为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯 化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，若用同位素18O标记乙醇 (CHCH218OH)中的氧原子，则反应的化学方程式为 CH,COOH+CH,CH,IOH张疏酸CH,CO"OCH,CH,+ △ H2O。 ③反应结束后，将试管中收集到的产品倒人分液漏斗中，静置 分层，然后分离出乙酸乙酯。 (6)淀粉和纤维素分子式均为(C6HoO5).,两者n值不相同 不互为同分异构体；工业上可以利用乙烯发生加聚反应制取 聚乙烯；有机物A、C均含有醛基，均可与银氨溶液反应生成 银；有机物B中只含有羟基，羟基不能与氢氧化钠溶液反应。 17.(1)醛基、醚键取代反应 (2)CHCH,COOH (3)2sp2、sp 催化剂 (4) HOO HOO CH,CH2 OH (5)13 CH COO OH OH OH B H2 浓硫酸 溴水 (6) (或其他合 催化剂 Br 理答案) 【解析】(5)M是B的同分异构体，符合条件：②遇FeCl3溶液 发生显色反应，除苯环外不含其他环，说明含有酚羟基；③不能 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明不含有碳碳双键、碳 碳三键；①1mol有机物最多能与3 mol NaOH反应，结合② ③，说明除了含有1mol酚羟基外，还含有1mol酚酯基。根 据上述分析，符合条件的M的结构有13种，分别为1 OH OH OH OH CH OOCCH OOCH OOCCH OOCCH OH OH OH CH, CH3 HCOO CH HCOO OOCH OH OH OH OOCH CH3 CH: HCOO CH OOCH OH OH OH HCOO OOCH 、0 ；其中核磁共 CH, OOCH CH CHa 振氢谱显示有4组峰且峰面积比为1：2：2：3的结构简式是 CH:COOOH. (1)冷凝回流苯乙腈和硫酸，提高原料利用率 (2)温度过低，反应速率慢；温度过高，苯乙腈易分解，且苯乙酸 会挥发 (3)降低苯乙酸溶解度，使其析出BCE (4)90 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行 CH,COOH CH,COO 2 十Cu(OH)2 Cu+ 2H20 【思路分析】整个合成路线分为两个主要部分，一为苯乙酸的 制备：苯乙腈在70%硫酸、130℃条件下反应，经冰水冷却结 晶、分离得到粗品苯乙酸，再提纯得到高纯苯乙酸；二为苯乙酸 铜的合成：高纯苯乙酸溶解于乙醇和水的混合溶剂中， 与Cu(OH)2反应生成苯乙酸铜。 【解析】(1)仪器c为球形冷凝管，作用为冷凝回流苯乙腈和硫 酸，提高原料利用率。 (2)苯乙酸的熔点为76.5℃，沸点为161℃，苯乙腈沸点为 233℃，350℃以上分解，温度控制在130℃左右，既能保证反 应速率又能防止苯乙腈受热分解和苯乙酸挥发。 (3)苯乙酸“微溶于冷水，易溶于乙醇”，加冰水可降低苯乙酸的 溶解度，使其结晶析出。分离苯乙酸粗品的操作是过滤，需要 用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。 (4)23.4g苯乙腈的物质的量为0.2mol,化学方程式表明苯 乙腈与苯乙酸的物质的量之比为1：1，故理论上应生成 0.2mol苯乙酸，共27.20g,经重结晶后，得到24.48g纯品苯 乙酸，故苯乙酸的产率-4.8X100%=90%。 27.20g (5)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀， Cu(OH)2沉淀中有C1残留，C1可用稀硝酸和硝酸银溶液 检验。 (6)苯乙酸微溶于冷水，易溶于乙醇，故混合溶剂中乙醇的作用 是增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行 (7)苯乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成苯乙酸铜，化学 CH2 COOH 方程式为2 Cu (OH)2 CH2 COO Cu+2H2O ·12 9. (1)氯苯 【思路分析】由流程可知，对二甲苯发生已知Ⅲ反应生成F,F (2)(酮)羰基、硝基氧化反应 HC CH (3)CHs-C 为 ,F到G发生氧化反应，甲基被氧化为羧 H.C CH (4)K 浓硫酸 -CI+HNO C飞 〉NO2+H2O HOOC COOH (5)13 基，故G的结构简式为 :根据信息Ⅱ，G (6) OH H,0 0 CH,COOOH HOOC COOH H 」催化剂 催化剂 CH-Cl (合理即可) 分子脱水生成H,H的结构简式为 0,H与I发生 HO人人OH 【解析】A是氯苯，A与(CH3CO)2O在A1Cl3催化作用下发 生取代反应生成C,C与NNH发生取代反应生成D,则D 聚合反应得到产物，则1为H2N NH,结合A、B生成 0 为cH一C 〉-N○NH:结合D,E结构简式可知，B为 COOC2 H; I的流程，结合B的化学式，可知B为 ,B中甲基氧化为 C〈)一NO,A与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应 生成B;B、D发生取代反应生成E,E与CH,COOOH在 CHs CH2C12条件下发生氧化反应生成F,F在酸性条件下水解生 羧基得到C,C为 ,由A的质谱与核磁共振氢谱，可知 成G。 (1)根据A的结构简式可知，A的名称为氯苯。 COOH (2)根据E的结构简式可知，E分子中的含氧官能团名称为 (酮)羰基、硝基；由分析可知，E发生氧化反应生成F。 A的相对分子质量为46，且分子中存在3种氢，氢数目比为3 (3)根据上述分析可知，D的结构简式为 :2:1,A为C2HOH,C和A在浓硫酸作用下发生酯化反应 生成D( ),D发生硝化反应引入硝基得到E,E为 CH:-C- (4)A是》 COOC,H C1,A与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反 应生成B和H,0,该反应的化学方程式为) -CI+HNO NO:,E中硝基被还原为氨基得到1。 浓硫酸，C以 -NO,+H2O COOC,H 【解析】(1)A易溶于水的原因是乙醇分子中含羟基，能与水分 5)D的结构简式为cH-8O-○其分子式为 子间形成氢键。 (2)E中硝基被还原为氨基得到1，为还原反应 C2H6ON2,芳香族化合物M是D的同分异构体，满足条件 (4)D发生硝化反应引入硝基得到E,反应为 ①分子中除苯环外不含其他的环；②苯环上有6个取代基且有 一个为一N一N一CH?,则符合条件的M的结构可以是苯环上连 COOC,H 3个-CH3、1个-OH、1个一CH=CH2、1个一N一N一CH3 有10种结构；也可以是苯环上连4个一CH、1个一CHO 2HNO 浓硫酸ON △ NO2+2H,0。 1个一N一N一CH,有3种结构，所以符合条件的M的结构 共有10+3=13种。 COOC,H (1)CHCH,OH 能与水分子间形成氢键 (5)满足下列条件的有机物的结构简式：①分子中含苯环；②比 (2)还原反应 物质C的相对分子质量大14，则应该多1个一CH2;③能与 (3)HN -NH2 氨基、酯基 NaHCO3溶液反应产生气体，则含羧基；④核磁共振氢谱显示 有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，则分子结构对称，且 COOC2 H CH (4) +2HNO 浓硫酸，O,N 4 应该含1个甲基；则可以为 COOC Hs COOC,H COOH 2H,O CH (6)甲苯和一 氯甲烷发生已知Ⅲ反应生成！ CH,氧化为 (5) CHs COOH 0 COOH ,再发生已知Ⅱ反应生成产物 COOH CH,CI 02 COOH (6 催化剂 -CH, 催化剂 化学（十一） COOH CH 一、选择题 1.C【解析】通过酸性比较Cl、C、Si的非金属性，应该比较元素 定条件 的最高价氧化物对应的水化物即HCIO:、H2CO3、H2SiO,的酸 性强弱；SO,只能使石蕊溶液变红但不褪色，仅体现酸性不能 体现漂白性；移液时玻璃棒应伸到刻度线以下。