专题卷(9)物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（山东专版）

高三二轮复习专题卷 HS,K1=1.1×10-7,一级电离大于二级电离，因此c(H+)> c(HS)>c(S2-),c(Ht)≈c(HS)=√K1(H2S)X0.I≈ 1.05×104mol·L1,c(S-）=K2Xc(Hs) ≈1.3X c(H+) 10-18mol·L-1,c(0H)= Kw H*5≈1.0X100mol·L,则 溶液中离子浓度c(H+)>c(HS)>c(OH)>c(S2-)。 三、非选择题 16.(1)酸性 (2)CH,COOH+SO-HSO+CH,COO (3)A (4)向右60 (5)①10-6②c(A2-)<c(HA)10 【解析】(2)向Na2SO3溶液中加入过量CH3COOH溶液，根 据酸性H2SO3>CH3COOH>HSO3,发生反应的离子方程 式是CH3COOH+SO3HSO3+CH3COO。 (3)a、c两点c(H+)相同，水的电离随温度升高正移，Kw增 大，故a点溶液的c(OH)比c点溶液的c(OH)小，0.1mol· L1 NaHCO3溶液显碱性，即HCO的水解程度大于电离程 Kw 度，K,(HC0)>Ka(H,C0,),K(HC0,)=Ka(H,CO) K2(H2CO3),Km>K(H2CO3)·K3(H2CO3);b点溶液显 碱性，根据电荷守恒c(Na)十c(H+)=c(HCO3)十 2c(CO?)+c(OH),可得c(Na+)>c(HCO3)+ 2c(CO);0.1mol·L-1 NaHCO3存在HCO3的水解和电离 平衡，均是吸热反应，ab段pH减小说明升温促进HCO,的 水解和电离。 (4)NaOH溶液吸收SO2的过程发生反应SO2+2NaOH Na2S3+H2O,溶质由抑制水电离的NaOH生成促进水电离 的Na2SO3,故水的电离是促进的，向右移动；所得溶液中 c(S03)_c(SO号)·c(H)_K2(H2S03)_6.0×10 10-9 -=60。 c(HSO)c(HSO).c(H)c(H) (5)①利用(6,0.5)点，此时c(HA)=c(H2A),K1= c(H+)·c(HA) =10-6 c(H,A) ②利用(10,0.5)点，此时c(HA)=c(A2-),K2= c(H)·c(A2) c(HA) =10-1";将0.020mol·L1Na2A溶液和 0.010mol·L-1盐酸等体积混合，发生反应Na2A十HC1 NaHA+NaCl,反应后的溶液为浓度相同的Na2A、NaHA NaC1的混合液Na,A的水解常数Ki=K。=1OD=104 Kw1014 NaHA的水解常数Ka一K=10=10>Ka=100 HAˉ的水解程度大于电离程度；浓度相同的Na2A、NaHA混 合液中A2的水解程度大于HA的水解程度，故溶液中A2 与HA浓度大小关系为c(A2-)<c(HAˉ)；浓度相同的 Na2A、NaHA混合液中，A2-和HAˉ浓度相近，读图可知pH 约为10。 17.(1)HS+H,OH,S+OH (2)①H2S和NaHS②0.0087 (3)a·Kg Kp(CuS) 2 (4)4×1034 【解析】(2)①pH=7时，c(S2-)=6.8×10-8mol·L1,可以 忽略不计，则溶液中的主要溶质为H2S和NaHS。 ②pH=11时，c(S2-)=1.3X10-3mol·L1,依据硫原子守 恒（元素守恒），可得出溶液中的c(HS)十c(H2S)=0.01mol· L-1-c(S2-)=0.01mol·L1-1.3×103mol·L1= 0.0087mol·L1。 (3)实验室常用CuSO4溶液除去H2S。其反应原理为Cu+ (aq)+H2S(g)-CuS(s)+2H(aq),该反应的平衡常数K c2(H) c2(H)·c(S2-)·c(HS) c(Cu2)·c(H2S)c(Cu2+)·c(S-)·c(H2S)·c(HS) Ck5号，若起始c(CuS0,)为0,05mol·L,通人 气体，恰好沉淀完全时，则由Cu2+(aq)+H2S(g)一CuS(s) 2H+(aq),可求出c(H+)=0.005mol·L-1×2=0.01mol L1,忽略溶液体积变化，此时溶液pH=一1g0.01=2。 (4)当反应Hg2+(aq)十FeS(s)一Hgs(s)十Fe2+(aq)达到 衡时， c(Fe2+) c(Fe2+)·c(S2-) K(FeS) c(Hg2+)-c(Hg2+)·c（s2-) Ksp(HgS) 6.4×10-18 1.6X1052=4X1034。 8.(1)200 C NaClO Ru++20H+3CIO-RuO+3C1- H2O (2)2:1 (3)Naz SiOa Cl2 (4)2CoS04+2H,0电解0，+2H,S0.+2C0 (5)5.6≤pH<8.5 【思路分析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，至 溶后过滤得到含有Cr3+和Co2+的滤液1，滤渣含有Ru和Si 滤液1调节pH沉淀Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)3沉淀，过 后向滤液中加入NH4HCO3沉钴得到CoCO3,滤渣与NaOI 和氧化剂反应，得到Na2SiO3和Na2RuO4,Na2RuO4用乙 还原得到Ru(OH)4沉淀和滤液2，滤液2中有NaC CH3 COONa和Na2SiO3,Ru(OH)4再用NaClO3氧化，经i 蒸馏得到RuO4,RuO4具有氧化性，与盐酸反应得到RuCl3落 液和Cl2,气体X为Cl2,RuCl3溶液结晶得到RuCL3晶体，以止 解答。 【解析】(1)“氧化溶浸”步骤，钉被氧化为Na2RuO4,要求钉 浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200℃和NaC1O作氧 剂：ClO-被还原为C1,Ru被氧化为RuO,反应的离子方 式为Ru+2OH+3CO-= -RuO4+3CI+H2O。 (2)用乙醇还原Na2RuO,,氧化剂为Na2RuO,还原剂为乙醇 得到Ru(OH)4沉淀和CH,COOˉ，其中Ru由十6价降低 +4价，1个Na2RuO4可以得到2个电子，乙醇中碳由一2 升高到0价，但是1个乙醇中有2个碳，即1个乙醇分子可 失去4个电子，则根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物 的量之比为2：1。 (4)利用电解含Co+的水溶液制备金属钴，则阴极反应 Co++2—Co,阳极为水中氢氧根离子失去电子生成 气，则电解时发生总反应的化学方程式为2CoSO4十2H2 电解0，↑十2H,S0,+2C0, (5)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为1.0×10-2mol L1、1.8×104mol·L1,“调节pH”让Cr3+沉淀，Co+不 淀，Cr3+浓度为105mol·L-1时沉淀完全，Kp[Cr(OH)3] c(Cr3+)×c3(0H)=1×10-5×c3(0H)=6.4×10-1,A 出c(0H)=4×10-9mol·L1,c(Ht)=2.5×106mol L1,结合lg4=0.6,可知此时pH=5.6,Co2+浓度为1.8 10-4mol·L1,Co+开始沉淀时，K[Co(OH)2]=c(Co2+)) c2(0H)=1.8×10-4×c2(0H)=1.8×10-15,得t c(OH)=1×10-6.5mol·L1,c(H+)=1×10-8.5mol L1,pH=8.5,故pH范围为5.6≤pH<8.5。 (1)Cu十H2O2十2H+Cu2++2H20加热（至沸腾） (2)①当滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去 且半分钟内不恢复原色②80.99偏高 (3)3.2~5.9(或3.2≤pH<5.9)向滤液中滴加1mol·L NaOH,调节溶液pH约为10（或8.9≤pH11),使Zn+沉资 完全 【解析】(2)②由题给数据可知，第一次数据偏差较大，应去掉 则反应消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积 ·化学A· 14.CD【思路分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元 素，由图知，X形成4个共价键且原子序数较小，X为C,Z形成 2个共价键、R形成6个共价键，则Z为O、R为S,那么Y为 N;Q形成1个共价键且原子序数大于Z(O)小于R(S),则Q 为F。 【解析】X为C,Z为O,XZ2为二氧化碳，CO2为直线形；该阴 离子中，R(S)形成了6个共用电子对，不满足8电子稳定结 构；根据上述分析可知，Z为O,Q为F,R为S,原子半径为S> O>F,即R>Z>Q;根据上述分析可知，Q为F,Z为O,Y为 N,根据同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的 电负性变强，所以电负性为F>O>N,即Q>Z>Y。 15.A【解析】反应①的反应物为Cu(NH3)2和O2,生成物为 [(NH)2Cu一O一O一Cu(NHg)2]2+,反应的离子方程式为 2Cu(NH3)+O2= -[(NH)2Cu-O-O-Cu(NH)2]2+, O2转化为过氧根离子，每消耗1molO2,转移2mole;反应 ④中有NH?消耗、H2O生成，故涉及极性共价键的断裂与生 成；在反应⑤中，氧化剂是NO、Cu(NH3),还原剂是 Cu(NH3),每2个NO得到2X2e被还原为N2,同时2个 Cu(NH)得到2×e变为Cu(NH)士，同时2个 Cu(NH3)+中的2个配体NH中N元素失去2×3e,被氧 化为N2,故N2既是氧化产物又是还原产物；根据图示可知总 变化过程可表示为O,十4NO+4NH,催化剂4N十6H,O。 *D【解析】氮化嫁硬度很大，熔点很高，应属于共价晶体；1个图 示结构中，位于棱上和体内的N原子个数为6×3+4=6；在该 结构中Ga原子呈六方最密堆积，故Ga原子周围等距离且最近 的Ga原子数为12；在该结构中，位于顶角、面上和体内的Ga原 子个数为12× 6+2X1 +3=6,位于棱上和体内的N原子个 6×(70+14) NA 数为6×+4=6，则该晶体的密度为 X K2aXaX6)Xc 100g·cm3=112V3 ×1030g·cm3。 a2cNA 三、非选择题 16.(1)3d (2)sp2和sp37:1 (3)> w0(层) ②2.88X102 NAC3 17.(1)6:73Ca2+已经达到稳定结构，再失去的1个电子属于 内层电子，原子核对内层电子的吸引力更强，所以第三电离能 增大较多 (2)三角锥形N元素L层最多有4个轨道，所以不易生 成NCL (3)H8 (4④)4×(48+16×2) 71 Namin X10-30 168 【解析】(1)基态Ca原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、 3p、4s,基态Ti原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、 4s,能级数之比为6：7；基态Ti原子的价层电子排布式为 3d4s2,3d能级有2个单电子，同周期中含有2个单电子的元 素有Ni、Ge、Se3种；Ca的核外电子排布式为[Ar]4s,失去2 个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去的1个电子属于内 层电子，原子核对内层电子吸引力更强，所以第三电离能增大 较多。 (2)NCL3的中心N原子含有1个孤电子对，价层电子对数为 4,则分子空间结构为三角锥形；P原子核外电子M层有d能 级，可形成spd杂化，N原子核外电子L层只有s、P能级4个 电子轨道，则不能形成NCl。 (3)Ti(CO)。、Ti(H2O)+、TF中的配体分别为CO、H2O F一，一般元素非金属性越强，电负性越大，则H的电负性最 小；根据球棍模型，硝酸根离子中的2个氧原子与T+连接成 环，则T4+的配位数是8。 (4)根据TiO2晶胞结构知，Ti原子在晶胞的顶点、面上和 心，1个晶胞含有的Ti原子的个数为4；O原子8个在棱上 个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有的O原子个数为8， 1mol晶胞的质量为(48+16×2)×4g,体积为m2×n 10-0×NAcm3,则密度= 号-9gm T0:,N晶胞中T原子数为1+4×号+8X日 1 =4,N原 数为号0原子数为1+7×号+7×号-翠则Ti.0.N的 125 25 子个数比为4： 4 1 b8° 8.(1)0钙 (2)Ca (3)HCIO (4)NaS Na-Na+[:S:P-Na' (5)H2O水和氨气可以形成分子间氢键，且水分子间的氢 更强，而硫化氢和氯化氢不能形成分子间氢键 (6)S02+Na2O2=Na2S04 【思路分析】由于七种元素的原子序数依次增大，C的最外月 电子数是其内层电子数的3倍，C为O:C和E位于同一主族 E为S;B和C相邻，B为N;A和B位于不同周期，A为H; 和D位于同一主族，D为Na;F与E位于同一周期，F为Cl;( 和B的最外层电子数之和为7，G为Ca。 【解析】(2)E为S,F为Cl,G为Ca。E、F、G三种元素中失 第一个电子最容易的为Ca,第一电离能最小的是Ca。 (4)D为Na,E为S,两者形成的化合物为Na2S,用电子式表7 Na2S形成过程为Na不S:+Na-Na+[SPNa。 (5)七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物有H2Q NH、H2S、HC,沸点最高的是H2O,因为水和氨气均可以无 成分子间氢键，且水分子间的氢键更强，而硫化氢和氯化氢 能形成分子间氢键。 (6)D为Na,在空气中燃烧的产物为Na2O2;E为S,在空气 燃烧的产物为SO2,两种物质发生氧化还原反应SO2十Na2C =Na2S04,生成硫酸钠。 9.(1)哑铃形4s24p (2)0>C>H O (3)平面三角形碳酸镁分解产物是Mg0和CO2,碳酸钙 解产物是CaO和CO2,MgO的离子键强于CaO,更加稳定 0 0 CH Sp类化 0 588 (5) NA 3W3 V260X10-0 【解析】(5)从图中可知，该晶胞含有C原子个数为3，含有 原子个数为2X2+12×6 =3,则晶胞的质量 12×3+184×3588 NA g一N8,设晶胞底面六边形的边长为工pm 则晶跑的体积为x×?工×3×bPma一 33bx2pm,晶胞的6 588 度为pg·cm3,即 NA =pg·cm3,则x W 2 baX10-3 cm 588 NA 33 V20X10-o2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（九） 化学·物质结构与性质 （考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16C135.5Ti48Cu64Ga70 W184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是 A.“神舟”系列飞船返回舱使用的S3N4耐高温材料属于有机化合物 B.用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体 C.月壤中的“嫦娥石[(CagY)Fe(PO4),]”其成分属于无机盐 D.“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 2.硝酸铵爆炸时发生反应：2NH,NO,4s0~50℃2N,+十O,个十4H,0+。下列叙述错误的是 A.基态N原子价层电子排布图为 2s 2p 个↑ B.水分子的电子式为H:O:H C.NH,NO,中阴离子空间结构为C名⊙ D.N2分子的结构式为N=N 3.2025年9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应SiCl4(g)+ 2H,(g)高温S(s)+4HC1(g)可用于纯硅的制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A.单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B.1mol单晶硅中含有4NA个Si一Si键 C.1molH2中含有o键的数目为2Na D.每生成1 mol Si时转移电子的数目为4NA 4.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R单质是密度最小的气体，基态X原子价层 电子排布式为ns”np”,空气中Y的单质含量最大，基态Z原子最外层电子数等于K层电子 数。下列叙述正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>R B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C.电负性：Y>X>R D.ZY2既含离子键，又含共价键 化学A·专题卷（九）第1页（共8页） 鱼跃龙 5.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH>H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 F的电负性大于C1,F一C键的极性大于C1一C键，所以 D 酸性：CF3COOH>CCL3COOH FC一的极性大于ClC—的极性 6.下列关于物质结构或物质性质的说法正确的是 A.BrCI能与H2O反应生成HClO和HBr B.H2O分子间存在氢键，H2O不易分解 C.用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气 D.NCl3可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成NH3和HClO 7.X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半。下列说法 错误的是 A.键角：XQ3<XZ3 B.MY,Q2分子的空间结构为四面体形 C.简单氢化物的沸点：Y>M D.第一电离能：Y<X<Z 8.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示（●代表Cu+),晶胞参 数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标为 (1,1,1)。下列说法错误的是 A.Cu+的配位数为4 03 R2号原子的童标为号》 C.离C1最近且等距离的C1有12个 D.晶体的密度为 .98×1023 a3NAg·cm3 1卷 化学A·专题卷（九）第2页（共8页） 9.二水四氯合钴酸铵的制备反应为[CoC2(H2O)4]·2H2O十+2NHCl一(NH4)2[CoCL4(H2O)2]+ 4H2O。下列说法正确的是 A,基态C0原子核外电子的空间运动状态有27种 B.键角：H2O>H2S>H2Se C.该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D.[CoCl2(H2O)4]·2H2O中含有离子键、配位键、o键等 10.过二硫酸铵[化学式为(NH4)2S2Og,其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确 的是 H A.(NH4)2S2Og属于共价化合物 B.NH4的电子式为[H:N:H] H C.S2O?的空间结构为正四面体形 D.(NH4)2S2Og中不含非极性键 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。带*题目为能力提升题，分值不计入 总分。 11.如图为“点击化学”的一种反应，下列关于I~Ⅲ三种物质的说法正确的是 Cu' A.I中N元素的第一电离能最大 B.1个Ⅱ分子中含有9个o键 C.Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D.基态Cu+的价层电子排布式为3d 12.[Co(NH3)。]Cl3是一种重要的化工产品。实验室可利用CoCl2制取该配合物：2CoCl2+ 2HC1+12NH3+H2O2一2[Co(NH3)6]CL3+2H2O。已知[Co(NH3)s]3+正八面体的空间 结构如图，下列说法错误的是 ○Co3 A.[Co(NH3)。]3+中含有极性键、配位键和氢键 o NH: B.[Co(NH3)6]3+中∠N一Co一N有两种不同大小的键角 C.NH3、H2O与Co3+形成配离子的稳定性：NH3>H2O D.若[Co(NH3)s]3+中两个NH3被CI替代，得到的[Co(NH3),Cl2]+有2种结构 化学A·专题卷（九）第3页（共8页） 鱼跃龙门 13.冠醚是多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与 K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7：1 D.与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C一O一C”键角更大 14.某电解质阴离子的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正 确的是 A.XZ2的空间结构为三角锥形 B.该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C.原子半径：R>Z>Q 7 XQ D.电负性：Q>Z>Y 15.氮氧化物(NO,)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NO,进行 催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是 2NO+4NH+2NH '[NH,)2CuCu(NH)JP、④ ,2N2+4H0 沸 石 2Cu(NH) 笼 [(NH )2CuICu(NH)2] 2NO ⑤ [NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)212 2N,+2H2O+2NH ① 2CuNH)克 A.反应①每消耗1molO2,转移4mole B.反应④涉及极性共价键的断裂与形成 C.反应⑤中N2既是氧化产物又是还原产物 D.脱除NO的总反应可表示为O,十4NO+4NH。催化剂4N2十6H,0 化学A·专题卷（九）第4页（共8页） 班级 氨化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氨化镓有三种晶体结构，其中最稳 定的晶体的结构如图所示。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是 姓名 A.氮化镓晶体属于分子晶体 B.该结构中有8个N原子 得分 c pm C.Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数为6 D. 该晶体的密度为112,3 apm a2cNA ×1030g·cm-3 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 选择题 答题栏 16.(12分)镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的 1 室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。 2 回答下列问题： 3 (1)基态Ni+的价电子排布式为 5 (2)乙酰丙酮（结构如图）中C原子的杂化轨道类型有 ;乙酰丙酮中σ 0 6 键与π键数目之比为 0 H.CC ch.CH, 乙酰丙酮 8 (3)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)、I2(Fe),则I2(Cu) I2(Fe)(填“>” 9 或“<”)。 10 11 (4)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。 12 13 ①已知，b的坐标参数依次为0,00).（合，号，》则d的坐标 14 参数为 15 ②晶胞边长为cpm,该晶体的密度为 g·cm3。(列计算式，设Na为阿伏加德 罗常数的值)。 17.(12分)近年来，有机一无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛关注和研究。 回答下列问题： (1)Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为 ;与Ti处于同周期且单电子数 与Ti相同的元素还有 种；Ca的前三级电离能数据分别为589.8kJ·mol-1、 1145.4kJ·mol-1、4912.4kJ·mol-1,第三电离能增大较多的原因是 化学A·专题卷（九）第5页（共8页） 鱼跃龙门 (2)卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中NCL3分子空间结构为 P元素可形成稳定的PCI3和PCL,而氮元素只存在稳定的NCL3,理由是 0 (3)Ti的配合物有多种。Ti(CO)。、Ti(H2O)+、TiF中的配体所含原子中电负性最小的是 ;Ti(NO3)4的球棍模型如图甲所示，T4+的配位数是 ●Ti 00 oN 氮掺杂 n pm 氧空穴 m pm TiO2N 甲 (4)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TO2-。N6,能使TO2对可见光具有活性，反应如 图乙所示。 已知T1O2晶胞为长方体，设NA是阿伏加德罗常数的值，TO2的密度为 cm3(列出计算式即可)。TiO2-。Nb晶体中a= ,b= 18.(12分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号主族元素。A和D、C和E分别位 于同一主族，A和B位于不同周期，B和C相邻，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍， F与E位于同一周期，G和B的最外层电子数之和为7。回答下列问题： (1)C的元素符号为 ,G的元素名称为 (2)E、F、G三种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)。 (3)上述七种元素中的非金属元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的为 (填化 学式)。 (4)用电子式表示D与E形成化合物的过程： (5)上述七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是 (填化学 式)，理由是 (6)D在空气中燃烧的产物与E在空气中燃烧的产物混合发生反应的化学方程式 为 卷 化学A·专题卷（九）第6页（共8页） 19.(12分)碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答 下列问题。 (1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为 ,与碳元素同主族的第四周期 元素基态原子的价层电子排布式为 (2)CH3CH2OH是常见的含碳化合物，其组成元素的电负性从大到小的顺序为 该分子中具有孤电子对的原子是 (3)碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子CO?的空间结构为 。 已知碳 酸镁的热分解温度比碳酸钙低，试解释原因： (4)在碳酸氢盐中，存在阴离子HCO的多聚链状结构（其结构单元如图甲所示），连接结构 单元的主要作用力是氢键，请在甲图中前后各连接一个结构单元；该结构中，碳原子杂化 方式为 H. O钨 。碳 甲 (5)一种碳化钨晶体的晶胞结构如图乙所示，若晶胞的高为bpm,阿伏加德罗常数的值为 NA,晶体的密度为pg·cm3,则晶胞底面六边形的边长为 pm(列出计算式)。 化学A·专题卷（九）第7页（共8页） 鱼跃龙门卷 (12分)人体必需的一些元素在元素周期表中的分布情况如图所示： H Na Mg Si P S CI Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se 回答下列问题： (1)碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 (2)图中的第三周期元素简单金属离子半径最小的为 (填离子符号)。 (3)Mn在元素周期表中的位置是第四周期 族，写出C0的价层电子排布 式： (4)SI4熔点145.75℃，沸点364℃，不溶于冷水，可溶于乙醇、苯、氯仿、乙醚及四氯化碳， 解释其易溶于CCl4的原因： (5)能比较元素S和C1非金属性强弱的事实是 (填字母)。 A.水溶液酸性：HCI>H2S B.气态氢化物的稳定性：HCI>H2S C.电负性：CI>S D.简单氢化物沸点：H2S>HCI (6)N与Cu的某化合物晶胞结构如图所示。 Cu ①该晶体的化学式为 ,与N距离最近且相等的Cu原子数 o N 是 ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液（四氯合铜配离子）和红色沉淀，写出离子方 程式： 化学A·专题卷（九）第8页（共8页）