专题卷(12)学科内模块融合题-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（山东专版）

2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（十二） 化学·学科内模块融合题 （考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法错误的是 A.锂离子电池正极材料LiFePO4中Fe的化合价为+2 B.车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C.充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为CH2CH一 CI D.轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 2.下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A.用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：2MnO4+16H++5C2O一2Mn2++10CO2个+ 8H2O B.将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl C.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:3SO+Cl2+H2O-SO?+2CI-+2HSO3 0 D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： C..CH,+20H -C-OH -OH CH COO+H2O 3.关于卤素的性质，下列说法错误的是 A.2KBrO3+I2=2KIO3十Br2,说明氧化性：I2>Br B.Br2与H2加热至一定温度才能反应，生成的HBr不如HCI稳定 C.向2 mL AgCl悬浊液中滴加2滴0.1mol·L1KI溶液，c(Cl)增大，溶解度：AgCl>AgI D.1 mol Cl2溶于水中，转移的电子数小于NA 4.物质用途体现性质，下列两者对应关系错误的是 A.苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性 B.利用“杯酚”分离C6o和Co,体现了超分子分子识别的特征 C.硫代硫酸钠用作脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性 D.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]净水，体现了Al(OH)3胶体的吸附性 化学A·专题卷（十二）第1页（共8页） 鱼跃 5.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热 可得到硫酰氯，但温度高于553K时硫酰氯会分解生成SO2和C12。下列有关说法错误的是 A.SO2的空间结构为V形 B.由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 CI- C.水溶液中，1mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 氯磺酸 硫酰氯 D.SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为嫡增反应 6.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代 数和为2，Y和W的最外层电子数相同，Z是两性金属，四种元素的最外层电子数之和为20。 下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>W B.简单氢化物的沸点：Y>X>W C.简单离子半径：W>Z>Y D.XY?的空间结构为四面体形 7.关于反应Na2SO3十H2SO4一Na2SO4十SO2个十H2O,下列叙述正确的是 A.H2SO4分子间范德华力强于氢键 B.H2O的电子式为H+[:O:]2-H C.SO2是含极性键的非极性分子 D.Na2SO3中阴离子空间结构和VSEPR模型不同 8.利用下列装置和试剂进行实验能达到相应实验目的的是 温度计 玻璃 搅拌器 SO-(HCD) 粗铜 精铜 内筒 杯盖 4mL0.01mol·L- 4mL0.02mol·L- KMnO,溶液 KMnO溶液 隔热层 8 饱和 NaSOs CuSo. 外壳 2mL0.2mol·L- 2mL0.2mol·L 溶液 溶液 HC,O溶液 HC,O溶液 ① ② ③ ④ A.图①用来除去SO2气体中的HC1杂质 B.图②装置用于粗铜电解制精铜 C.图③装置可用于测定中和热 D.图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 9.下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 把铁钉放在半杯食盐水中，密闭装置，用气压传感器检测 验证铁钉发生了吸氧腐蚀 向1mL0.1mol·L1KI溶液中加入5mL0.1mol·L1FeCl3 探究Fe3+与I厂反应是否 B 溶液，充分反应后滴人15%的KSCN溶液，观察溶液颜色变化 有一定限度 向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中先滴2滴0.1mol·L1 验证溶度积：Kp(ZnS)> C ZnSO,溶液，再滴2滴0.1mol·L1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(CuS) 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热，待溶液冷却后，加入少量新制 D 探究淀粉是否水解 Cu(OH)2,观察现象 龙门卷 化学A·专题卷（十二）第2页（共8页） 10.光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用 NH+O, →2Ti3L3 前景的固氨方法，主要途径如图所示。下列说法 H.O IV 错误的是 2H2N-Ti#L3 A.T3+L3为该反应的催化剂 C 02← B.中间体A存在顺反异构 H N-N Ti"L H2O C总反应为2N,十6H,0熊花4NH,十3O B D.过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。带题目为能力提升题，分值不计入 总分。 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 甲烷能使酸性KMnO,溶液褪色 甲烷属于饱和烃 B Cu(OH)2能溶于氨水 Cu(OH)2属于两性氢氧化物 c 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，溶液颜色加深 CO?水解程度随温度升高而增大 D 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 12.PPG是一种可降解的新型高分子材料。PPG酸解的过程如图所示（未配平），下列说法错误 的是 HO C-(u-C-0一c-0 HOOC人cooH+H0入入oH PPG X 上 A.PPG属于聚酯类高分子 B.X在水中的溶解度大于PPG C.Y中所有原子共平面 D.酸解过程中断裂C一O键 13.某种处理再利用H2S的方法为2H2S(g)一S2(?)十2H2(g)。在密闭容器中充入H2S,其他 条件不变时H2S的平衡转化率随温度和压强(p1<p2<p3)的变化如图所示。下列说法错 误的是 P A.反应中S2是固态 40 B.总键能：反应物>生成物 30 C.速率大小：v正(Z)>v正(Y)>v正(X) 9009501000 D.平衡常数：K(X)>K(Y) 温度/℃ 14.由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用Pb/PbO2和Pt作电极，a、b两 极区的电解质溶液分别为Cr2(SO4)3溶液、H2SO4溶液。下列说 OH 法正确的是 CrO片a极 b极 A.b极连接电源的正极 B.阳极反应式：2Cr3++7H2O-6eCr2O+14H+ C.理论上，每合成1mol环己酮，阴极将产生0.5molH2 Cr Pb/PbO2 Pt D.电解后溶液的pH明显升高 化学A·专题卷（十二）第3页（共8页） 鱼跃龙 15.在450℃下，2molS02和1molO2在V205作催化剂条件下发生反应2S02(g)+O2(g) 一2SO3(g)△H=一196.6kJ·mol-1,S02的平衡转化率a(S02)与体系压强(p)的关系 如图所示。下列说法正确的是 个a(S02)/% A.将2molS02和1molO2置于1L密闭容器中充分发生反应，放出 的热量为196.6kJ 80 60 B.平衡常数K(A)=K(B) C.在恒容体系下，通入过量的空气可提高SO2的转化率 p/MPa D.平衡时，若升高温度，c(SO2):c(SO3)的比值将减小 以硫酸厂矿渣（含Fe2O3、a-Al2O3、SiO2等）为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图 所示： 空气 稀硫酸 过量铁粉 NHHCO 1过滤Ⅱ 滤液 沉铁 氧化 铁黄 硫酸厂 矿渣 酸浸 还原 过滤I →滤渣 资料：1.-A12O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，Y-A12O3不溶于水，可溶于强 酸或强碱。 i.Kp(CaC03)=2.8×10-9;Ksp(FeC03)=2×10-11。 im.沉铁过程主要生成FeCO3。 下列说法错误的是 A.取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生反应Fe3++3SCN==Fe(SCN)3 B.“滤渣”中主要成分为SO2、铁粉 C.“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3促进了Fe2+的水解 D.若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中c(Ca2+): c(Fe2+)=140 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺治炼锌，以某硫化锌精矿 (主要成分是ZnS,还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 含尘烟气净化硫酸 废电积液 硫化 →焙烧焙砂→浸出→浸出液净化→滤液→ 电解 精矿 沉积 锌 回收 浸出渣→利用 回收 滤渣→利用 回答下列问题： (1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4,基态S原子占据最高能级的原子轨道的 形状为 ,SO-的空间结构为 门卷 化学A·专题卷（十二）第4页（共8页） 班级 (2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以FO4形式存在，写出 “焙烧”过程中FeS发生的主要反应的化学方程式： 姓名 “含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的 c(SO) pH=5时，所得溶液中的 得分 c(HSO3) 。[已知：K1(H2S03)=1.4×10-2; K2(H2S03)=6.0X10-8] (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉（过量），所得“滤渣”的成分为 (填 化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为 (4)改进的锌冶炼工艺采用了“氧压酸（稀硫酸）浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染 选择题 的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。 答题栏 ①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是 (填字母)。 1日 A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 2 B.将硫化锌精矿粉碎 3 C.适当升高温度 4 ②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)十 5 6 Cu+(aq)三CuS(s)+Zn2+(aq),该反应的平衡常数K= 。[已知：Kp(ZnS)= 1.6×10-24,Kp(CuS)=6.4X10-36] 8 17.(12分)天然气中含有剧毒的H2S,一种利用CH4处理H2S制取H2和CS2的反应如下： 9 I.2H2S(g)+CH (g)CS2 (g)+4H2 (g)AH=+234 kJ.mol-K 10 11 Ⅱ.H,S(g)一H,(g)+2S,(g)△H,=+85k·mo1K2 12 Ⅲ.CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△H3K3 13 回答下列问题： 14 (1)△H3= kJ·mol-1;K3= (用K1、K2表示)。 15 * (2)向10L恒容密闭容器中充人1molH2S、1 mol CH4发生上述反应I和Ⅱ，测得不同温度 下，H2S和CH4的平衡转化率、CS2的选择性如图甲所示。[CS2的选择性= 2n(CS2) 反应的n(H2S) ×100%]。 100 N500,88) M500,40) 40 400 500 600 700T/K 甲 化学A·专题卷（十二）第5页（共8页） 鱼跃龙门 ①L1表示 ②500K时，5min反应达到平衡状态，此时容器内压强为284kPa。则0~5min内用 H2S浓度变化表示的反应速率v(H2S)= mol·L1·mim1;CS2的选择性为 (用最简分数表示)；500K时用平衡分压代替平衡浓度，反应Ⅱ的平衡常数 Kp= (忽略单位；分压=总压×物质的量分数)。 ③起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，H2S的 平衡转化率将 (填“增大”或“减小”)。 (3)含硫矿石在自然界广泛存在。黄铁矿(FeS2)晶胞结构如图乙所示，1mol晶胞中含有 mol FeS2,晶胞中距离Fe2+最近的S形成的空间结构为 18.(12分)1,2-二溴乙烷是一种具有特殊气味的无色液体，在化工领域应用广泛，可用作溶剂、 有机合成中间体以及汽油抗爆剂的添加剂等。实验室用新制的乙烯与溴加成的方法制备1， 2二溴乙烷。部分实验装置如图所示（加热及夹持装置略去）： 2 o Br. 实验步骤： ①组装实验仪器，并检查装置气密性。 ②在冰水浴冷却下，将8mL(0.15mol)浓硫酸与4mL(0.066mol)95%乙醇混合均匀， 取4mL该混合液加入三颈烧瓶中，放人几片碎瓷片，剩余混合液装人仪器a中备用。 ③加热混合液，使液体温度迅速升至170℃，然后缓慢滴加乙醇一硫酸混合液。 ④当装置D中出现特定现象，反应即可视为结束。 ⑤将装置D中的产物依次用10mL水、10mL10%NaOH溶液、10mL水进行洗涤，然后进 行分液、干燥、蒸馏，得到产品1.5g。 回答下列问题： (1)装置A中发生的主要反应的化学方程式是 (2)装置B中长玻璃管的作用是 (3)步骤③中缓慢滴加乙醇一硫酸混合液的原因可能是 (填字母)。 a.确保乙烯平稳生成，充分与溴反应 b.延长反应时间 c.减小气体流速，减少溴进人装置E中 类 化学A·专题卷（十二）第6页（共8页） (4)装置C和装置E所加试剂相同，该试剂是 (5)反应结束时装置D中的现象是 (6)步骤⑤中，第二次水洗的目的是 (7)该实验的产率是 %(保留整数)。 19.（12分)二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一。在催化剂作用下，C02和H2 同时发生下列反应： 反应1（主反应）：C02(g)+4H2(g)==CH4(g)十2H2O(g)△H1; 反应2（副反应）：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol-1。 回答下列问题： (1)CO2和H2甲烷化反应过程中的能量变化如图甲所示。根 ↑E/kJ·mol) 据图中数据判断CO2和H2甲烷化反应是 (填“吸 3 350 热”或“放热”)反应；某同学认为CO和H2反应也可获得甲 3620.8 烷，写出反应的热化学方程式： C02(g)+4H(g CH.(g)+2H,0(g) (2)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中通入1mol CO2和4molH2,可发生反应1和反应2。 反应过程 ①下列有关二氧化碳甲烷化反应的说法正确的是 用 (填字母)。 A.适当升高温度可加快正反应速率，逆反应速率不变 B.恒温恒容下，通入氩气会使容器内压强增大，但反应速率不变 C.混合气体的密度保持不变说明反应已达平衡状态 D.反应达到平衡后，适当降低温度可提高CH4的产率 ②反应10min后，消耗0.8molC02,CH4的选择性为90%，用生成CH4的物质的量浓 度表示的反应速率为 。(CH4的选择性= 转化成甲烷消耗的二氧化碳的量 ×100%) 二氧化碳的总转化量 (3)实验室可用CH4与铁红反应制备合成氨的催化剂—铁触媒，其装置如图乙所示。加热 到650℃时，F2O3和CH4反应生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价为+2或十3）、 C02和H2O,64g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加2.16g,装置C的质量 增加2.64g,则反应后所得的含铁氧化物的化学式为 铁红 用电器 a极 b极 CH 甲 控温电 烷 加热器 石灰 浓硫酸 B C D 阴离子交换膜 乙 丙 (4)将甲烷设计成燃料电池，电解质溶液为NaOH溶液，电池中采用离子交换膜提高甲烷燃 料的利用率，其工作原理如图丙所示。该燃料电池的负极为 (填“a”或“b”)极， 内电路中OH移动方向为 (填“A区移到B区”或“B区移到A区”)； b极的电极反应式为 化学A·专题卷（十二）第7页（共8页） 鱼跃龙门 20.(12分)化合物H(格列齐特)是一种有效的磺酰脲类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路 线如图所示： 一定 DNH条件C,HNO,B NH.OH B 多步 CN-NH,HC反应C NH←-C,H14N,O CH-NH NH CH C.HioN:O,S-NH N=C=0- CH 已知： 回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.化合物A中所有碳原子共平面 B.1mol化合物F在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3mol盐酸 C.化合物J到I的反应为加成反应 D.化合物H的分子式为C1sH21N3O3S (2)请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子。 NH (3)化合物C的结构简式为 ；化合物E的结构简式为 (4)写出G十I→H的化学方程式： (5)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式： ①有两个六元环（不含其他环），其中一个为苯环 ②除苯环外，结构中只含有3种不同化学环境的氢 CH (6)已知2CHCl3+O2→2COC12+2HCl。以化合物甲苯 )和氯仿(CHC13)为原料， 设计合成化合物K→化合物J的路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 卷 化学A·专题卷（十二）第8页（共8页）高三二轮复习专题卷 (5)观察目标产物，采用逆推法，最后一步合成用到的主要反应 H.C 物是 CH一CH2,从卤代烃到醇，先将 H.C OH OH H.C 1 CH2C1取代为醇，再转化为醛，再参考流程中的C HC 到E,加成消去得到碳碳双键，再经过OsO4/H2O条件下的羟 基加成。 8. 20.(1)⑤ (2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 (3)e*f-gh→b (4)2[Fe(CN).]4-+C12-2[Fe(CN)。]3-+2C1 (5)增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等 【解析】(1)浓盐酸与二氧化锰反应制取C12需要加热，装置A9. 没有加热仪器，故不能选用MnO2。 (2)题给装置A中橡胶管起连通作用，可平衡气压，使液体顺 利滴下。 (3)氯气中的氯化氢杂质要除去，因为氯化氢会破坏配离子，故 必要装置的作用依次为制备氯气、除去氯化氢、氧化亚铁氰化 钾、吸收尾气，即a→e→f→g→h→b。 (4)氯气作氧化剂，与K,[Fe(CN)6]发生反应，还原产物为氯 化钾。 (5)多孔球泡能增大氯气与亚铁氰化钾溶液的接触面积，提高 反应速率。 10 化学（十二） 一、选择题 1.D【解析】硫化橡胶和氯丁橡胶均属于合成有机高分子。 2.C【解析】草酸为弱酸，H2C2O4不拆，用草酸标准液测定 KMnO,溶液浓度的离子方程式为2MnO,+6H++5H2C2O4 一2Mn2++10CO2个+8H2O;还原性为I>Fe2+,故将少量 11 C12通人Fel2溶液中的离子方程式为2I厂+Cl2一L2+2CI; Na2SO3溶液中通入少量Cl2,反应分两步进行，首先Cl2将 SO3氧化，发生反应SO+Cl2+H20一SO+2C1+ 2H+,因Cl2少量，SO?过量，生成的H+会与过量的SO?发 生反应H+十SO?一HSO3,两式相加可得总反应离子方程 12 式3SO3+Cl2+H2O一SO+2CI+2HSO3,阿司匹林与 12 O 足量NaOH溶液共热的离子方程式应为 -0 -CH C-OH 30H-A -C-0 -0 +CH3COO-+2H2O。 3.A【解析】A项，该反应中，I2被氧化为IO,BrO被还原为 Br2,表明BrO?的氧化性强于IO,但I2作为还原剂，Br2作为 还原产物，还原性I2>Br2。 4.A【解析】苯酚（石炭酸）可用于杀菌消毒，但其作用机制主要 是通过使蛋白质变性和破坏细胞膜，而非氧化还原反应。 5.C【解析】硫酰氯可发生水解生成两种强酸，即SO,C1,十 2H2O一H2SO4十2HCl,因此1mol硫酰氯水解生成2mol HC1和1molH2SO4,可消耗4 mol NaOH。 6.B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2，则 15 为VA族元素N或P;Z是两性金属，则Z为A1,X为N;Y和W 的最外层电子数相同，说明位于同一主族，且四种元素的最外 层电子数之和为20，则Y和W的最外层电子数为6，故Y为 O,W为S。N的2p轨道处于半满稳定结构，故第一电离能为 N>O,O和S同主族，第一电离能为O>S,故第一电离能为 N>O>S,即X>Y>W;W、Y、Z的简单离子分别为S2-、O- A13+,O2-和A13+电子层结构相同，核电核数越小离子半径越 大，故r(S2-)>r(O2)>r(A1+);XY为NO,氮原子的价 层电子对数=3十 5十1一2X3=3,氮原子采用s即杂化，空间结 构为平面三角形。 D【解析】H2SO4分子中含2个羟基，分子间氢键强于范德华 力；H2O是共价化合物；SO2是V形分子，是极性分子；SO号 中S价层电子对数为4，其中有1个孤电子对和3个成键电子 对，它的空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，二者 不同。 C【解析】A项，饱和Na2SO3溶液会与SO2反应生成 NaHSO,故不能用饱和Na2 SO,溶液除去SO2中的HCI杂 质；B项，电解精炼铜时，粗铜应与直流电源正极相连，作精炼池 的阳极，精铜作阴极；D项，高锰酸钾溶液浓度不同，颜色深浅不 同，故不易观察颜色变化，不能根据褪色时间判断反应速率 大小。 A【解析】B项，1mL0.1mol·LKI溶液和5mL0.1mol· L1FeCl,溶液充分反应后，Fe3+是过量的，滴加KSCN溶液必 然会变为红色，因此不能说明F3+和I厂的反应存在一定限度； C项，向2mL0.1mol·LNa2S溶液中滴入2滴0.1mol· L1ZnSO4溶液，生成ZnS,S2-过量，再滴入2滴0.1mol· L1CuSO4溶液，过量的S2-与Cu+生成黑色沉淀CuS,不能说 明ZnS沉淀转化为CuS沉淀，则不能证明Kp(ZnS)> K(CuS);D项，淀粉在酸性条件下水解后，应先加入氢氧化钠 将溶液调节至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2并加热，若出现 砖红色沉淀，说明淀粉水解。 D【思路分析】由图可知，T+L?首先参与反应后又生成，则 T3+L3为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成 氧气，总反应为2N,十6H,0催化剂4NH,十30，据此解答。 【解析】由题图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧 化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应。 选择题 C【解析】甲烷性质稳定，不与酸性KMO4溶液反应，陈述 I错误，且与陈述Ⅱ“甲烷属于饱和烃”无因果关系；Cu(OH)2 不属于两性氢氧化物；陈述I“浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中” 是因浓硝酸见光易分解，与陈述Ⅱ“浓硝酸具有强氧化性”无因 果关系。 C【解析】Y分子中碳原子为sp3杂化，分子中所有原子不可 能共平面。 AD【思路分析】2H2S(g)一S2(?)十2H2(g),恒压时，温度 升高，硫化氢的平衡转化率增大，即平衡正向移动，该反应为吸 热反应；恒温时，已知p1<p2<p3,压强增大，硫化氢的平衡 转化率减小，即平衡逆向移动，因此S2为气体。 【解析】Y点温度高于X点，该反应为吸热反应，温度升高，平 衡正向移动，平衡常数增大，因此K(Y)>K(X)。 B【思路分析】根据题图可知，a极为电解池的阳极，三价铬 离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cr3+十7H2O一6e 一Cr2O号+14H,重铬酸根离子再将环己醇氧化为环己 酮，本身被还原为C3+;b为阴极，氢离子得电子发生还原反 应，电极反应式为2H++2e =H2个。 【解析】C项，1mol环己醇转化为1mol环己酮，失去2mol 电子、生成2molH+,根据得失电子守恒，阴极生成1molH2; D项，转移6mol电子时，阳极生成14molH+,阴极消耗 6molH+,生成H+的物质的量大于消耗H+的物质的量，此 外阳极反应消耗水，而阴极反应与水无关，溶液体积减小，因此 H浓度增加，pH降低。 BC【解析】SO2与O2的反应为可逆反应，不可能完全转化， 放出的热量小于196.6kJ;A点和B点平衡时的温度相同，只 是压强不同，平衡常数不变：在恒容体系下，通入过量的空气， 平衡正向移动，SO2的转化率提高；反应放热，升高温度，平衡 逆向移动，c(SO2)增大，c(SO3)减小，故c(SO2):c(SO3)的 比值将增大。 14 B【思路分析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸 500K时，CH4的平衡转化率为40%，则x=0.4,H2S的平衡 时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，αA12O3和二氧化硅 转化率为88%，则2x十2y=0.88,y=0.04,则0~5min内 与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸 0.88 mol 铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有滤液和铁、二氧化硅、 v(H2 S)= =0.0176mol·L1·mim-1;CS2 10L×5min A12O3的滤渣；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为 碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳 的选择性为2z+2y=0.88 2x = 。.8三10。平衡时n(HS)号 = 酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄。 0.12mol、n(CH4)=0.6mol、n(CS2)=0.4mol、n(H2)= 【解析】取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN结合 1.68mol1、n(S2)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总 生成Fe(SCN)3,溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为 压强为284kPa,则各物质分压为P(H2S)=12kPa、P(H2)= Fe3++3SCN一Fe(SCN)3;由分析可知，“滤渣”中主要成分 168kPa、P(S2)=4kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数K。= 为SiO2、铁粉、Al,O3;Fe+在水溶液中会发生水解Fe2+十 √4×168 2H2O三Fe(OH)2+2H+,HCO;可以和H反应降低 =28 12 c(H+),促进Fe+的水解，则“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2 浓H2SO4 生成；假设用CaCO3“沉铁”时，溶液的pH不足以生成Fe 18.(1)CH,CH,0H170℃ CH2=CH2◆+H2O (OH)2,当反应达到沉淀转化平衡时，有Fe2+(aq)十CaCO,(s) (2)平衡气压，保证实验安全 (3)ac -一FeCO3(s)+Ca+(aq) c(Ca2+)_c(Ca2+)·c(CO号) c(Fe2+)c(Fe2+).c(CO3) (4)NaOH溶液 K(CaCO3) (5)溴的颜色全部褪去 =140。 K(FeCO3) (6)除去有机相中残留的NaBr、NaBrO、NaOH等无机物 三、非选择题 (7)40 16.(1)哑铃形 正四面体形 【思路分析】根据实验步骤和流程图可知，乙醇和浓硫酸在 （2)3FeS+50,培挠Fe,0,十3S0,6X10 170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，装置B中 的水可除去乙烯中混有的乙醇，装置C中可盛放NaOH溶液 (3)Zn、Fe过滤 用于除去乙烯中可能混有的SO2等酸性杂质气体，装置D中 (4)①A②2.5×101 乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，可观察到溶液颜色变浅等 【解析】(1)基态S原子占据的最高能级为3p能级，轨道形状 现象，当溴的颜色全部褪去，可认为反应结束，装置E用于吸 为哑铃形。SO中心原子S的价层电子对数为4十 收尾气，防止挥发出的Br2污染环境，一般可盛放NaOH 6+2-4×2 溶液。 2 =4,无孤电子对，空间结构为正四面体形。 【解析】(1)装置A中发生的主要反应是乙醇的消去反应，化 (2)HS0,一H*+s0,Ke(H,s0,)=e(S0）·c(H*) 浓H2S04 c(HSO) 学方程式为CH,CH,OH170℃ CH2=CH2↑+H2O。 6.0×10-8,c(H+)=10-5mol·L-1,则有 c(SO) (2)B中长玻璃管与空气相通，可平衡装置B内气压，保证实验 c(HSO 安全。 6×10-8 1X10-5=6×103。 (3)缓慢滴加能使乙醇一硫酸混合液逐步反应，确保乙烯平稳 生成，这样乙烯能充分与溴反应，提高产率；缓慢滴加主要目的 (3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加人过量Z,铁离子和 不是延长反应时间，而是控制乙烯生成速率；缓慢滴加可以减 亚铁离子与Zn反应生成Fe,所得滤渣的成分为Zn、Fe。分离 小气体流速，防止溴蒸气进人装置E中，避免溴的浪费和对后 滤液和滤渣的操作名称为过滤。 续装置的污染。 (4)①将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速 (4)装置C中可盛放NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的 率，而且浓硫酸参与的反应会生成SO2造成空气污染。 SO2等酸性杂质气体。装置E用于吸收尾气，防止挥发出的 Br2污染环境，一般可盛放NaOH溶液。 ②根据离子方程式可知，K= c(Zn2+)Kp (ZnS) c(Cu2+) K知(CuS) (5)装置D中乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，可观察到溶液 1.6×10-24 6.4X106=2.5X10”。 颜色变浅等现象，当溴的颜色全部褪去，可认为反应结束，所以 反应结束时装置D中的现象是溴的颜色全部褪去。 K (6)产品经10mL10%NaOH溶液洗涤后，会残留NaOH以及 (1)+64 K NaOH与溴反应生成的NaBr、NaBrO等可溶性物质，第二次 (2)①CH4的平衡转化率②0.0176 10 水洗可将这些杂质从有机相中除去。 11 28③增大 (7)由题可知，乙烯过量，根据已知可计算n(Br2)= (3)4正八面体 【解析】(2)①向10L的恒容密闭容器中充入1molH2S和 160g:m0l-=0.02mol,根据CH,-CH2+Br, 3.2g 1 mol CH4发生反应I和Ⅱ，反应I中H2S和CH4按2：1反 CH2BrCH2Br,理论上生成n(CH2BrCH2Br)=0.O2mol, 应，故H2S的转化率始终大于CH4转化率的2倍，根据图像 m(CH2BrCH2Br)=0.02molX188g·mol-1=3.76g,实际 趋势及M、N坐标可知：L,表示CH4的平衡转化率、L2表示 H2S的平衡转化率、L3表示CS2的选择性。 得到，5g,故产率为6X100%40%, ②根据500K时的已知条件列出三段式： 19.(1)放热C0(g)+3H2(g)一CH4(g)+H20(g)△H= 2H2 S(g)+CH(g)CS(g)+4H2(g) -312kJ·mol-1 始/mol1 0 0 (2)①BD②0.072mol·L1·min- 变/mol2x Ax (3)3FeO·Fe2O3 1 (4)bA区移到B区CH4-8e十10OH—CO?+ H,S(g)一H,(g)+2S,(g) 7H2O 始/mol 0 【解析】(2)②反应10min后，消耗0.8 mol CO2,CH4的选择 变/mol 2y 2y 性为90%，根据甲烷选择性的公式可知n（生成甲烷的 平/mol (1-2x-2y)(4x+2y)y CO2)=0.8mol×90%=0.72mol,根据反应1知，每消耗 ·化学A· 1 mol CO2生成1 mol CH4,则用生成CH4的物质的量浓度表 示的反应速率为o(CH,)=1LX10mi 0.72 mol =0.072mol·L1· min-1。 (3)64g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加 2.16g,装置C的质最增加264g,n(P:0,)=霜 160g·mol7=0.4mol:n(Fe）=0.4mol×2=0.8mol, 64g n(O)=0.4mol×3=1.2mol;装置B的质量增加2.16g,即 生成水2,16g,n(H,0)=M18g·m01=0.12mol,装置 C的质量增加2.648，即生成2.64gC0,n(C0,)=霜 2.64g 44g:m0=0.06mol,根据C守恒，可知n(CH,) n(C02)=0.06mol,设生成的铁的氧化物为Fe,Oy,其物质的 量n(Fe,0,)=0.8mo,由0守恒得n(氧化铁中的氧) x n(二氧化碳中的氧)十n(水中的氧)十n(铁的氧化物中的氧)， 12mol=0,12mal十012m0l+十y×8-8→兰=号，则铁的 氧化物的化学式为Fe,O。,又因为铁的其他氧化物中铁元素化 合价为十2或+3，要转化为常见氧化物形式，设Fe3+为bmol, Fe2+为amol,根据得失电子守恒和Fe元素守恒列式 /0.06X8=aX1{a=0.48a=3 la+b=0.8 ○6=0.32>6=2，则氧化物的表达式为 3FeO·Fe2O3。 (4)甲烷设计成燃料电池，通入甲烷的一极为负极，则b为负 极，OH从A区迁移到B区，根据原子守恒和电荷守恒，b极 的电极反应为CH4一8e+10OH-一CO号+7H2O。 20.(1)CD (2)B (3 2 (4) FNH CI (任写一种即可) OH (6) 浓硫酸 Cl/CCL NH:/CHCl NH CICOCI H.C 下0 【解析】A发生成环反应得到B,B中氨基、酰胺基在一定条件 下转化为C,C和溴发生取代反应得到D,可以推知C的结构 简式为 H,D通过两步反应转化为E,E分子内成环 得到F,E的结构简式为 ONH,F转化为G,J和氨 气反应转化为I,G、I生成H,结合H结构简式、I分子式可知， 0 00 I的结构简式为 H.C (1)A中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原 子不可能在同一个平面上；1mol化合物F在酸性条件下发生 水解，该过程最多消耗1mol盐酸；根据氨气和I的结构简式 可推知，化合物J到I的反应是J与氨气发生加成反应：根据化 合物H的结构简式可知，其分子式为CsH1N3O3S。 (5)B为HNH,其同分异构体：①有两个六元环（不含其他 0 环)，其中一个为苯环；②除苯环外，结构中只含有3种不同化 HN-O NH HN、NH 学环境的氢，符合条件的同分异构体可以为 (6)氯仿首先被氧化为C1COC1,甲苯和浓硫酸发生取代反应引 入磺酸基，发生已知反应，磺酸基转化为一SO3NH2,引入磺酸 基的产物再与CICOCI反应得到目标产物，据此写出合成路 线图。 化学（十三） 、选择题 D【解析】D项，应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管。 B【解析】浓硝酸具有强腐蚀性，会腐蚀塑料，且浓硝酸见光易 分解，应盛装在棕色细口玻璃试剂瓶中，避光密封保存；移液管 属于精密量器，可精确量取一定体积的液体，用带刻度的10mL 移液管可以准确量取6.00L的浓硫酸；稀氨水与金属银不发 生反应，无法溶解试管壁上的银单质，可用稀硝酸洗涤；稀硫酸 与Ba(OH)2反应生成BaSO,沉淀和水，沉淀过程伴随热效应， 干扰中和热测量，无法准确测定中和热。 C【解析】C项，重铬酸钾在溶液中存在化学平衡C2O?十 H2O一→2CO?+2H+,向该溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中 c(H+)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深。 A【解析】配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然 后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需 要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则会 引人新杂质；三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以不能 用溴水除去苯中混有的苯酚杂质；乙醛和乙酸均溶于水，则用 氢氧化钠溶液不能除去乙醛中混有的乙酸杂质；氯化钠固体能 降低硬脂酸钠的溶解度，向含有甘油的硬脂酸钠中加入氯化钠 固体，可以使硬脂酸钠溶解度降低发生盐析而除去甘油。 A【解析】石油中各成分沸点不同，按题图所示装置进行实验， 当温度达到汽油的沸点范围时可收集到汽油；Fe(OH)3胶体粒 子能够透过滤纸，不能过滤分离Fe(OH)3胶体，胶体分离的方 法是渗析；酒精灯应对准铁粉加热，不影响水的蒸发；若置于湿 棉花下方则难以使Fε粉部位产生高温，影响铁粉与水蒸气反 应，实验效果不好；牺牲阳极法不用外接电源，而是将铁与锌块 直接相连。 参考答案及解析 7.C【思路分析】探究硝酸银受热分解的产物，装置中观察到红 液，KI溶液过量，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变 棕色气体，则分解产物中有NO2,试管中残留黑色固体，可能是 红，说明溶液中存在Fe3+,则KI与FeCl3的反应是可逆反应；常 Ag2O或Ag,Ag、N元素的化合价均降低，由得失电子守恒可知 温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO,粉末，过滤，在滤渣 O元素化合价升高，则D中收集到无色气体为O2。 中加入稀盐酸，有气泡产生且固体部分溶解，说明反应中有碳酸 【解析】装置C中NaOH溶液可吸收NO,,则装置B起到安全 钡沉淀生成，这与碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数并无直接关系， 瓶的作用，防止NaOH溶液倒吸进入A中；装置C溶液中发生 因为只要溶液中c(Ba2+)·c(CO号)>Kp(BaCO3),即可产生 反应4NaOH+4NO2+O2一4NaNO3+2H2O,则一定有 碳酸钡沉淀。 NaNO3生成；若AgNO3分解生成Ag2O,根据得失电子守恒， 三、非选择题 生成的NO2和O2的物质的量之比为4：1，则混合气体恰好被 16.(1)球形干燥管排出装置中的空气，防止干扰分解产物O, NaOH溶液吸收，由题干信息知，假设每步反应均充分进行，则 的检验 从装置C出来的气体不可能是NO、O2的混合气体；若AgNO (2)BaSO 5S02+2Mn04+2H20=5SO2+2Mn2++ 分解生成Ag,根据得失电子守恒，生成的NO2和O2的物质的 4H 量之比为2：1，则混合气体被NaOH溶液吸收后有O2剩余， (3)溶液变红O, 即D中能收集到更多气体。 (4)①102℃②CuS0.·H,0 8.A【解析】汽油会导致橡胶塞溶胀。 【思路分析】硫酸铜晶体受热分解，会逐步失去结晶水，同时可 9.D【思路分析】正丁醇与冰醋酸在浓硫酸的催化下发生酯化反 能生成SO2、SO3、O2及铜的氧化物（如CuO)等产物。利用无 应产生醋酸正丁酯和水，分水回流，水层主要是水和硫酸，有机 水硫酸铜遇水变蓝的特性，检验分解产物中的H2O;利用SO? 层含有醋酸正丁酯、剩余的正丁醇和冰醋酸，以及少量的浓硫 与水反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成不溶于酸的 酸，有机层经过水、Na2CO3两次洗涤后，除去正丁醇、冰醋酸和 BaSO,白色沉淀，检验SO,;利用SO2能使酸性KMnO4溶液 硫酸，再用水洗涤除去的是碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫 褪色（发生氧化还原反应5SO2+2MnO,+2H2O 酸钠，再经过干燥，蒸馏得到醋酸正丁酯。 5SO+2Mn++4H),检验SO2,同时酸性KMnO4溶液可 【解析】“蒸馏”若选用仪器a(球形冷凝管)冷凝产品，馏分会残 吸收SO2,避免其干扰后续实验；利用分解产物中氧化性物质 留在球形冷凝管中，应选用直形冷凝管冷凝产品。 (如O2)的氧化作用，将含KSCN的酸性FesO,溶液中的Fe+ 10.C【解析】Na2O2与稀盐酸反应会产生O2,无论是否变质（如 氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN结合使溶液变红，检验氧化性物 生成Na2CO3),加入盐酸均会产生气体，无法据此推断Na2O2 质；最后通过NaOH溶液吸收尾气中的SO2等有害气体，防止 变质；白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3等，均溶于盐酸，无法确 污染环境。 定溶液中含有Ca2+;火焰呈黄色说明含Na+,而K+的焰色需 【解析】(3)E中溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,含KSCN的酸 通过蓝色钴玻璃观察，则无法排除K+;使澄清石灰水变浑浊 性FeSO4溶液变为红色。能将Fe2+氧化的分解产物是O2,所 的气体可能是CO2或S02,无法确定只含CO?。 以E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有O2。 二、选择题 (4)①从热重曲线可以看出，在102℃时样品质量开始下降，说 11.C【解析】铜和浓硫酸在常温下不发生反应，缺少加热装置； 明CuSO,·5H2O从此时开始分解，所以CuSO4·5H2O分解 应该向硝酸银溶液中滴加氨水配制银氨溶液，试剂加入顺序 的最低温度是102℃。 颠倒；HC1可以抑制氯化镁的水解，在氯化氢氛围中加热氯化 0.800g 镁晶体可制取无水氯化镁；在铁上镀铜，应镀层金属铜作阳极， ②0.800gCus0,·5H,0的物质的量n=250g,m0l 镀件铁作阴极。 0.0032mol,其中n(CuSO4)=0.0032mol,n(H2O)= 12.B【解析】铁和浓硫酸在常温下发生钝化形成致密的氧化膜 0.0032mol×5=0.016mol。在238℃时，固体质量为 而无法再进行反应，不能制备SO2。 0.570g,失去水的质量为0.800g一0.570g-0.230g,失去水 13.AD【思路分析】该实验利用氢气还原氧化铜和氧化铁，通过 0.230g 乙装置（浓硫酸）吸收生成的水，结合水的质量与混合物总质 的物质的量m失(H,0)=18g:m01≈0.0128mol。此时剩 量，计算出氧化铜和氧化铁的组成比例。 余水的物质的量n剩(H20)=0.016mol-0.0128mol= 【解析】实验结束应先熄灭酒精灯，再停止通H2,防止金属被 0.0032mol。n(CuS04):n剩(H20)=0.0032mol: 氧化：尾气中的氢气可用燃烧法处理，也可用气囊等收集处理； 0.0032mo1=1:1,所以238℃时固体物质的化学式为 反应生成水的质量为7.2g,则水的物质的量为0.4mol,设 CuSO4·H2O。 n (CuO)=x mol,n (Fe2 O3)=y mol,80x+160y=24.0, 17.(1)恒压滴液漏斗平衡气压，使液体顺利流下 x十3y=0.4,解得x=y=0.1,故CuO和Fe2O3的物质的量 (2)饱和食盐水 之比为1：1；若用C0还原，生成的C02无法被浓硫酸吸收， (3)温度过高会生成副产物氯酸钾（或其他合理答案） 乙装置质量不变，无法得出混合物组成。 (4)①防止滴加速度过快，Fe3+促进K2FeO,分解②2Fe3++ 14.B【解析】B项，硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成 3ClO-+100H--2FeO+3C1-+5H2O 低价态化合物，因此铜粉与硫黄反应生成Cu2S而非CuS。 (5)①上下移动量气管，使两侧液面相平②95.04 15.BD【思路分析】含砷废水中主要含亚砷酸(H3AsO3),加入 【思路分析】A装置中的浓盐酸与KMnO,反应可生成Cl2; FeS沉神，生成As2S,还有过量的FeS,向As2S,和FeS的混 C12与KOH在较低温度下反应生成KCIO,故装置B用于除 合物中加入NaOH溶液浸取，发生反应As2S,十6NaOH 去Cl2中的HCl;C装置中生成KClO后加人Fe(NO3)3溶液 Na:AsO,+Nas AsS,十3H2O,过滤得到浸渣为FeS,滤液含有 制备K2FeO4,D装置用于尾气处理。 Na3AsO3和Na3AsS3,再加入NaClO氧化脱硫，得到 【解析】(2)根据分析，试剂X用于除去C12中的HCl,应用饱 Na AsO4溶液和含S滤渣，Na3AsO,溶液经酸化后得到 和食盐水。 H2AsO4,利用SO2还原得到As2O3,据此作答。 (3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃，原因是 【解析】D项，根据反应AszS(s)十3S2-(aq)-一2AsS(aq) 温度过高会生成副产物KCIO3。 可知，若用Na2S代替FeS,溶液中S2-浓度增大，平衡正向移 (4)①根据题给K2FO4的性质，可知缓慢滴加的目的是防止 动，导致As2S3溶解，造成砷的损失。 滴加速度过快Fe3+促进K2FeO,分解。 *C【解析】实验探究应遵循单一变量原则，FeCl,溶液和CuSO, ②KCIO溶液与Fe(NO,),溶液反应制备高效水处理剂 溶液中阴离子不同；乙醇、乙醛均可被酸性高锰酸钾溶液氧化；取 K2FeO,,生成K2Fe04的离子方程式为2Fe3++3Cl0+ 5mL0.1mol·L1K1溶液，滴加5~6滴0.1mol·L1FeCl3溶 10OH-2FeO2+3C1+5H2O。