化学（江苏卷01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 聚焦高考命题趋势，以传统文化（如四大发明成分）、工业流程（废催化剂回收）、反应机理（铜催化电合成）等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|物质结构（H₂S极性）、元素周期律、实验装置（氯苯制备）|结合传统文化（四大发明）、新考法（催化步骤分析）| |非选择题|4题/61分|工业流程（稀土回收）、有机合成（化合物F）、反应原理（热分解反应）|综合真实情境（KSCN制备）、机理分析（草酸二乙酯催化）、实验计算（萃取率）|

2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 【答案】D 【解析】A．纸主要由植物纤维制备，主要成分是纤维素而非蛋白质，A错误； B．火药爆炸属于剧烈的放热反应，反应过程会释放大量热量，不是从环境吸收热量，B错误； C．指南针中磁石的主要成分为具有磁性的，无磁性，是赤铁矿的主要成分，C错误； D．黏土属于传统无机非金属矿物，主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子 C．SCN- 中碳原子采取 sp² 杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键 【答案】B 【解析】 A．Ca2+ 的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为，故A错误； B．H2S中的S原子sp3杂化，存在两对孤电子对，H2S是由极性键构成的极性分子，故B正确； C．SCN-中碳原子价层电子对数=2，SCN-中碳原子采取sp杂化，故C错误； D．(NH2)2CS中N-H键：每个-NH2基团中有2个N-H键，硫脲分子中有2个NH2基团，因此共有4个N-H键；C-N键：硫脲分子中有2个C-N键；C=S键：硫脲分子中有1个C=S键，共含有7molσ键，故D错误； 故选B。 3．实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收HCl并防倒吸 【答案】C 【解析】实验室制备氯苯的流程为：二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气→氯气除杂、干燥→干燥的氯气在氯化铁催化下与苯发生取代反应生成氯苯和HCl→尾气处理吸收HCl。 A．和浓盐酸反应制取需要加热条件，装置甲没有酒精灯加热装置，无法引发反应，A错误； B．饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl杂质，不具备干燥能力；干燥需要选择浓硫酸作干燥剂，试剂选择错误，B错误； C．Cl₂和苯在催化下可发生取代反应制备氯苯，该装置中“长进短出”，可以充分与苯接触反应，作为催化剂，装置和原理均正确，C正确； D．HCl极易溶于水，该装置中导管直接插入下层水层，HCl溶解后体系压强骤降，仍然会发生倒吸，无法达到防倒吸的目的，D错误； 故选C。 4．【改编】臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 【答案】B 【解析】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误； B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确； C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误； D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。 答案选B。 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 5．下列说法正确的是 A．分子间可能存在氢键 B．ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C．镓原子基态核外电子排布式为 D．分子中键角小于分子中键角 【答案】A 【解析】A．中N电负性较大，与N成键的H带有部分正电荷，分子间可形成氢键，A正确； B．ⅢA族中B单质为共价晶体，Al、Ga等为金属晶体，晶体类型不同，B错误； C．Ga为31号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写3d轨道电子，C错误； D．分子中B原子采取杂化，为平面三角形结构，键角为120°；分子中N原子采取杂化，为三角锥形结构，键角为107°。因此，键角大于键角，D错误； 故选A。 6．下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 【答案】C 【解析】A．硼与热的浓硝酸反应，浓硝酸作氧化剂时，还原产物为，不是，浓硝酸易挥发、易分解，反应条件不是高温，A错误； B．硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，为一元弱酸，与KOH溶液反应结合，反应离子方程式为，B错误； C．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，C正确； D．根据燃烧热的定义，生成的水应为液态，而选项中为气态，D错误； 故选C。 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的熔点高，可用于制备硼酸 B．难溶于水，可用作耐磨材料 C．呈气态，可用作石油化工催化剂 D．GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 【答案】D 【解析】A．硼可制备硼酸是因为其能与热的浓硝酸发生反应，与熔点高无对应关系，A错误； B．用作耐磨材料主要是因为其硬度大，不是因为其难溶于水，B错误； C．用作催化剂是因为其为缺电子化合物，可催化相关反应，与常温下状态无对应关系，C错误； D．GaN具有半导体特性，可通过电子跃迁发光，可用于制备发光材料，性质与用途对应，D正确； 故选D。 8．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚 B．每理论上可净化 C．X膜为阴离子交换膜 D．甲电极是正极，电极反应式为： 【答案】A 【解析】燃料在甲电极产生和，氮元素化合价升高，发生氧化反应，故甲电极为电池的负极，乙电极通入氧气产生水，氧元素化合价降低，发生还原反应，故乙电极为电池的正极； A．将废水通入负极室(左室)，其中的苯酚能在负极发生氧化反应转化为无害物质而被除去：，故利用此工作原理，可以除去废水中的苯酚，A说法正确； B．因未指明是标准状况下的气体体积，故无法计算，B说法错误； C．甲电极产生二氧化，电极反应式为：，甲电极失去的电子通过导线转移到乙电极，乙电极为正极，电极反应式为：，故左室中产生的氢离子将通过离子交换膜进入到右室，X膜不是阴离子交换膜，C说法错误； D. 甲电极是负极，在电极上失去电子，产生二氧化碳和氮气，故电极反应式应为：，D说法错误； 答案选A。 9．【改编】有机物Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程： 下列有关说法正确的是 A．X分子中采取和杂化的碳原子数目比为1：1 B．Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C．可用银氨溶液检验Z中是否混有X D．1 mol Z可与发生加成反应 【答案】C 【解析】A．X分子中，苯环上6个碳原子、醛基中的羰基碳原子均为sp2杂化，总计7个sp2杂化碳原子；六元醚环、甲氧基中的饱和单键碳原子均为sp3杂化，总计6个sp3杂化碳原子，sp3和sp2杂化二者的碳原子数目比为 6:7 ，并非 1:1 ，A错误； B．Y中有1个手性碳原子，，在分子中标①的碳原子为手性碳原子；Z中有3个手性碳原子，，在分子中标①②③的碳原子为手性碳原子，B错误； C．X 分子含有醛基结构，醛基可以与银氨溶液发生银镜反应，而 Z 分子中无醛基，不能发生银镜反应，因此可以用银氨溶液检验 Z 中是否混有 X 杂质，C 正确； D．1 mol Z中含有1 mol苯环，1 mol羰基，1 mol苯环可以和3 mol氢气加成，1 mol 羰基可以和1 mol 氢气加成，故在1 mol Z和4 mol氢气发生加成反应，故D错误； 故答案选C。 10．【新考法】铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 11．探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 【答案】C 【解析】A．①中溶液颜色变浅，既可能是转化为，也可能转化为，无法确定一定生成，A错误； B．由实验②可知，OH⁻浓度增大时可转化为，①中Na与水反应生成NaOH，使溶液碱性增强，同时Na具有强还原性，因此，溶液变绿可能是被钠还原，也可能是强碱性条件下的转化，或两者共同作用的结果，B错误； C．②中碱性增强后生成绿色和气体，该反应中从价降为价，从价升为价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合实验现象，该反应可能发生，C正确； D．②中还原剂浓度未改变，改变的是溶液中氢氧根的浓度，不能说明物质本身的还原性强弱随自身浓度改变，D错误； 故选C。 12．室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A．溶液中： B．向水样中加入，所得溶液中： C．反应正向进行，需满足 D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【解析】A．Na2​S 溶液中，根据质子守恒：水电离出的c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2​S)，A错误； B．向含Cd2+的水样中加入Na2​S，S2−会与Cd2+结合生成CdS沉淀，因此溶液中含S的粒子（S2−、HS−、H2​S）的总浓度小于Na+浓度的1/2​。物料守恒式应为：c(Na+)＞2[c(S2−)+c(HS−)+c(H2​S)]，B 错误。 C． 根据沉淀溶解平衡：，当 时，反应正向进行。即：，C正确 D．向水样中通入至饱和，发生反应 。由于的很小，反应趋于完全，反应后溶液中，而远小于，故，D错误； 故选C。 13．【改编】采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 kJ⋅mol B．曲线Y代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 【答案】C 【解析】根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。 A．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，A错误； B．由分析可知曲线Y代表的是的平衡体积分数，B错误； C．1050℃-1150℃之间，与的体积分数差值越来越小，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，C正确； D．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后H₂的体积分数小于0.07，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）回收废石油裂化催化剂(主要成分为、、和)可获得氧化镧()和二氧化铈()。 (1)用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含、、的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是______。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为______。 (2)酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称HA)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理如下：(水层)(有机层)(有机层)(水层) ①一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“”“”或“”)。 ②其他条件不变，La元素萃取率()随水层初始pH的变化如图所示。随水层初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是______。 ③现用50 mL HA萃取100 mL含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用25 mL HA、分两次萃取，则的总萃取率为______(写出计算过程)。 (3)提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的气体为______(填化学式)。 ②制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中晶胞结构变化如下图所示，中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为______。 【答案】(1)①在空气中灼烧（2分） ②（2分） (2)①< （2分） ②pH增大，c(H+)减小，萃取平衡正向移动，La元素萃取率上升，当pH＞3，部分La3+水解生成不能被萃取的La(OH)3，La元素萃取率下降 （2分） ③88.9%（3分） (3)①CO、CO2 （2分） ②1：1（2分） 【解析】废催化剂(主要成分为和)表面的积碳可以先通过在空气中灼烧除去，再加入盐酸和H2O2，得到含有离子的滤液，中的Ce为+4价，反应后变为+3价，H2O2被氧化为氧气，酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。 （1）①碳可以在空气中燃烧，所以浸取前去除积碳的方法是在空气中灼烧； ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3+，说明双氧水被氧化，氧化产物是氧气，反应的离子方程式为； （2） ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，烷基是推电子基团，导致—OH上的氢原子更难电离出氢离子，所以酸性会降低，则； ②由于随着pH的增大，c(H+)减小，萃取平衡正向移动，La元素萃取率上升，当pH＞3，部分La3+水解生成不能被萃取的La(OH)3，La元素萃取率下降； ③若每次用25 mL HA、分两次萃取，设100 mL含Ce3+的总物质的量是n mol，n1 mol为萃取一次后水溶液中Ce3+的剩余量，n2 mol为萃取两次后水溶液中Ce3+的剩余量，则，解得n=3n1，同理可得n1=3n2，因此n=9n2，所以Ce3+的总萃取率为； （3）①将沉淀在氩气中焙烧得到La2O3，根据元素守恒可知，同时生成的气体为CO、CO2； ②CeO2-x中Ce原子的个数是个，有一个O空位，O原子是7个，设Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目分别是x、y，则x+y=4、3x+4y=7×2=14，解得x=y=2，即CeO2-x中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为1∶1。 15．（15分）化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下： (1)A分子中含氧官能团的名称为_______。 (2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的_______(填“大”或“小”)。 (3)D→E的反应类型为_______。 (4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为_______。 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含键； ②在Cu催化加热下与反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。 (6)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】(1)羟基、酯基（2分） (2)大（2分） (3)加成反应（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（5分） 【解析】A在、条件下发生氧化反应，使羟基转化为醛基，生成B；B发生反应转化为含硝基的C；C再发生反应生成D；D经、作用发生环化得到E；E经多步反应最终得到生物碱中间体F；整个流程通过羟基保护、氧化还原、环化、加成等反应逐步构建复杂骨架。 （1）根据A的结构简式，分子中含有羟基和酯基两种含氧官能团。 （2）硝基是强吸电子基团，使与其相连的2号碳电子云密度降低，故1号碳的电子云密度相对更大。 （3）从结构变化看，D经、作用生成六元环结构，碳碳双键转化为单键，该反应类型为加成反应。 （4）E在Zn，HCl条件下发生还原反应（硝基转化为氨基），再在CH3ONa的作用下发生分子内脱水，生成的副产物为。 （5） 根据条件：①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，不含键；②在催化下与反应，产物能被银氨溶液氧化（含可氧化为醛基的结构，即），符合条件的结构简式为。 （6） 结合题目的流程，以、和为原料制备目标产物，首先在、条件下发生氧化反应，使羟基转化为醛基，生成，先被银氨溶液氧化、再酸化得到，与CH3CH2OH发生酯化反应得到，与CH3CH2NO2在CsF、TBAB条件下发生加成反应生成，在Zn、HCl条件下发生还原反应（硝基转化为氨基），再在CH3ONa的作用下发生分子内脱水得到目标产物，流程如下：。 16．（15分）【改编】硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图： 已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29 ②S+KCNKSCN(放热反应) (1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。 ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____。 ③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。 (2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是____。 (3)除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。 (4)KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。 【答案】(1)①a（2分） ②加快冷却水的流速（2分） ③4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3（2分） (2)取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足（3分） (3)Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质（3分） (4)0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后半滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色（3分） 【解析】硫磺与KCN、KOH混合溶液反应生成硫氰化钾，加入醋酸铅溶液除去硫离子，过滤滤液加入氢氧化钡溶液除去硫酸根离子，经过一系列操作得到硫氰化钾晶体。 （1）①冷水从a端通入b端流出可以有更好的冷却效果。 ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、加快冷却水的流速等。 ③硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，根据质量守恒还会生成水，该反应的化学方程式为4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3； （2）硫离子和铅离子生成硫化铅沉淀，取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足； （3）选用Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质导致引入KCl； （4）溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓；结合题干实验操作可知，实验为用溶液A滴定20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，SCN-能和铁离子反应使溶液显红色，则使用NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂、1.0mol·L-1HNO3溶液为调节溶液的pH，操作②为：量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后半滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色。 17．（16分）乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。 I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。 (1)反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为______。 (2)制备草酸二乙酯的总反应方程式______。 (3)利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为______。 Ⅱ、制备乙二醇。 主反应为 反应1：   反应2：   (4)反应的______。 (5)其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降。其原因是______。 ②催化机理如图所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是______。 【答案】(1)0、+1、+2（2分） (2)（3分） (3)过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应（3分） (4)（2分） (5)①增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降（3分） ②Cu0含量过多，Cu+吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量少；两者都会使反应速率变慢（3分） 【解析】（1）由题干反应历程图可知，反应过程中Pd呈现多种化合价，其中Pd为0价，PdOC2H5中为+1价，Pd(OC2H5)2和Pd(COOC2H5)2中均显+2价，故答案为：0、+1、+2； （2）由题干反应历程图可知，制备草酸二乙酯的反应物为：CO和C2H5ONO，生成物为：C2H5OOCCOOC2H5和NO，Pd为催化剂，其余物质均为中间产物，故该转化的总反应方程式； （3）根据反应原理为：可知，在再生反应中，NO和O2的物质的量之比为4，若小于4即O2过量，此时可能部分O2氧化催化剂Pd使其失去催化活性，同时过量的O2还可能氧化C2H5ONO，而影响C2H5ONO的再生和继续循环反应，故需要控制NO和O2物质的量之比大于4，故答案为：过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应； （4）由题干信息已知：反应1：  ，反应2： ，则反应1+反应2可得反应，根据盖斯定律可知，=(-102kJ/mol)+49.6kJ/mol=-52.4； （5）①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，反应1和反应2中反应物、生成物浓度均增大，反应1和反应2的反应速率均加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升，但反应2速率增大幅度大于反应1增加幅度，导致HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降，故答案为：增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降； ②由题干Cu(Cu0、Cu+)/SiO2催化机理图可知，Cu0吸附H2，生成的H原子转移到Cu+上，与吸附在Cu+上的C2H5OOCCOOC2H5反应生成HOCH2CH2OH，则催化剂中Cu0含量过多或过少，反应速率都会变慢，其原因是Cu0含量过多，Cu+吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量少；两者都会使反应速率变慢。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（江苏专用) 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2.[A][B]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共61分（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (⑥ 16. (15分)(1)① ② ③ (2) (3) (4) 17.(16分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子 C．SCN- 中碳原子采取 sp² 杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键 3．实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收HCl并防倒吸 4．【改编】臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 5．下列说法正确的是 A．分子间可能存在氢键 B．ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C．镓原子基态核外电子排布式为 D．分子中键角小于分子中键角 6．下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的熔点高，可用于制备硼酸 B．难溶于水，可用作耐磨材料 C．呈气态，可用作石油化工催化剂 D．GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 8．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚 B．每理论上可净化 C．X膜为阴离子交换膜 D．甲电极是正极，电极反应式为： 9．【改编】有机物Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程： 下列有关说法正确的是 A．X分子中采取和杂化的碳原子数目比为1：1 B．Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C．可用银氨溶液检验Z中是否混有X D．1 mol Z可与发生加成反应 10．【新考法】铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 11．探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 12．室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A．溶液中： B．向水样中加入，所得溶液中： C．反应正向进行，需满足 D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 13．【改编】采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 kJ⋅mol B．曲线Y代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）回收废石油裂化催化剂(主要成分为、、和)可获得氧化镧()和二氧化铈()。 (1)用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含、、的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是______。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为______。 (2)酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称HA)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理如下：(水层)(有机层)(有机层)(水层) ①一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“”“”或“”)。 ②其他条件不变，La元素萃取率()随水层初始pH的变化如图所示。随水层初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是______。 ③现用50 mL HA萃取100 mL含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用25 mL HA、分两次萃取，则的总萃取率为______(写出计算过程)。 (3)提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的气体为______(填化学式)。 ②制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中晶胞结构变化如下图所示，中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为______。 15．（15分）化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下： (1)A分子中含氧官能团的名称为_______。 (2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的_______(填“大”或“小”)。 (3)D→E的反应类型为_______。 (4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为_______。 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含键； ②在Cu催化加热下与反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。 (6)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（15分）【改编】硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图： 已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29 ②S+KCNKSCN(放热反应) (1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。 ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____。 ③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。 (2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是____。 (3)除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。 (4)KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。 17．（16分）乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。 I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。 (1)反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为______。 (2)制备草酸二乙酯的总反应方程式______。 (3)利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为______。 Ⅱ、制备乙二醇。 主反应为 反应1：   反应2：   (4)反应的______。 (5)其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降。其原因是______。 ②催化机理如图所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/] 一、 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AI[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[AJ[B][CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共61分（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15。 (15分)(1)】 (2) (3) (4) (⑤)】 (⑥ 16。 (15分)(1)① ② ③ (2)」 (3) (4) 17.(16分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B C B A C D A C C C C C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分） (1)①在空气中灼烧（2分） ②（2分） (2)①< （2分） ②pH增大，c(H+)减小，萃取平衡正向移动，La元素萃取率上升，当pH＞3，部分La3+水解生成不能被萃取的La(OH)3，La元素萃取率下降 （2分） ③88.9%（3分） (3)①CO、CO2 （2分） ②1：1（2分） 15．（15分） (1)羟基、酯基（2分） (2)大（2分） (3)加成反应（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（5分） 16．（15分） (1)①a（2分） ②加快冷却水的流速（2分） ③4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3（2分） (2)取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足（3分） (3)Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质（3分） (4)0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后半滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色（3分） 17．（16分） (1)0、+1、+2（2分） (2)（3分） (3)过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应（3分） (4)（2分） (5)①增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降（3分） ②Cu0含量过多，Cu+吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量少；两者都会使反应速率变慢（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是 A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子 C．SCN- 中碳原子采取 sp² 杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键 3．实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收HCl并防倒吸 4．【改编】臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸生成硼酸()，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐剂。硼烷()为高能燃料，燃烧热为。氨硼烷()是一种储氢材料，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。是石油化工的重要催化剂。硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。 5．下列说法正确的是 A．分子间可能存在氢键 B．ⅢA族元素单质的晶体类型相同 C．镓原子基态核外电子排布式为 D．分子中键角小于分子中键角 6．下列化学反应表示正确的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．硼酸与KOH溶液反应： C．和NaOH溶液反应： D．硼烷的燃烧： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼的熔点高，可用于制备硼酸 B．难溶于水，可用作耐磨材料 C．呈气态，可用作石油化工催化剂 D．GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料 8．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚 B．每理论上可净化 C．X膜为阴离子交换膜 D．甲电极是正极，电极反应式为： 9．【改编】有机物Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程： 下列有关说法正确的是 A．X分子中采取和杂化的碳原子数目比为1：1 B．Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C．可用银氨溶液检验Z中是否混有X D．1 mol Z可与发生加成反应 10．【新考法】铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 11．探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A．①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C．②中溶液变为绿色，可能发生反应： D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响 12．室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A．溶液中： B．向水样中加入，所得溶液中： C．反应正向进行，需满足 D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 13．【改编】采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ：   kJ⋅mol 反应Ⅱ：   kJmol 保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 kJ⋅mol B．曲线Y代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）回收废石油裂化催化剂(主要成分为、、和)可获得氧化镧()和二氧化铈()。 (1)用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含、、的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是______。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为______。 (2)酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称HA)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理如下：(水层)(有机层)(有机层)(水层) ①一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“”“”或“”)。 ②其他条件不变，La元素萃取率()随水层初始pH的变化如图所示。随水层初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是______。 ③现用50 mL HA萃取100 mL含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用25 mL HA、分两次萃取，则的总萃取率为______(写出计算过程)。 (3)提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的气体为______(填化学式)。 ②制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中晶胞结构变化如下图所示，中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为______。 15．（15分）化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下： (1)A分子中含氧官能团的名称为_______。 (2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的_______(填“大”或“小”)。 (3)D→E的反应类型为_______。 (4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为_______。 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含键； ②在Cu催化加热下与反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。 (6)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（15分）【改编】硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图： 已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29 ②S+KCNKSCN(放热反应) (1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。 ①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。 ②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____。 ③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。 (2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是____。 (3)除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。 (4)KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。 17．（16分）乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯()热催化加氢制备。 I、制备草酸二乙酯。以、CO为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如图所示。 (1)反应过程中Pd呈现多种化合价，分别为______。 (2)制备草酸二乙酯的总反应方程式______。 (3)利用生成的NO，并在反应器中加入O2、C2H5OH可实现原料C2H5ONO的再生和继续循环反应，反应原理为：。在再生反应中，需要控制NO和O2物质的量之比大于4，其可能原因为______。 Ⅱ、制备乙二醇。 主反应为 反应1：   反应2：   (4)反应的______。 (5)其它条件相同，将含一定量C2H5OOCCOOC2H5、H2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到C2H5OOCCOOC2H5的转化率和HOCH2COOC2H5的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。 ①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，C2H5OOCCOOC2H5的转化率逐渐上升、HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降。其原因是______。 ②催化机理如图所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $