化学（江苏卷03）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】B 【解析】A．Li属于第ⅠA族元素，位于元素周期表s区，A错误； B．Fe属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．P属于第ⅤA族元素，位于元素周期表p区，C错误； D．O属于第ⅥA族元素，位于元素周期表p区，D错误； 故选B。 2．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A．HON=NOH中N元素的化合价为＋1 B．H2NOH分子含极性键和非极性键 C．H2O的电子式为：H：O：H D．中子数为8的氮原子：N 【答案】A 【解析】A．根据O为-2价，H为+1价判断，N为+1价，A正确； B．H2NOH分子只含极性键，不含非极性键，B错误； C．H2O的电子式中O周围应该是8个电子，电子式：，C错误； D．中子数为8的氮原子： ，D错误； 答案选A。 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 【答案】D 【解析】A．装置(甲)中铜与浓硝酸反应制得，符合实验原理，A不符合题意； B．装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合实验原理，B不符合题意； C．装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的，离子方程式为：，可防止污染环境，C不符合题意； D．装置(丁)若将溶液直接蒸干，会因加热促进水解，同时生成的挥发，无法得到晶体，正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D符合题意； 故选D。 4．【改编】我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电离能： B．电负性： C．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D．M中C、N的杂化方式只有一种 【答案】D 【解析】A．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O。C、N、O的第一电离能顺序为，A正确； B．同周期元素电负性从左到右逐渐增大，N的原子序数小于O，故电负性，B正确； C．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时释放能量，以光的形式发出，C正确； D．化合物M中含碳碳双键的碳原子（C为杂化）和饱和碳原子（C为杂化），同时存在形成双键的N原子（sp2杂化）和形成单键的N原子（sp3杂化），C、N的杂化方式不止一种，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 【答案】D 【解析】A．H2O2分子中O的价层电子对数为，杂化方式均为，所有原子不会在同一直线上，H2O2分子结构：，A错误； B．H2S晶体属于分子晶体，B错误； C．的中心原子价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型是三角锥结构，C错误； D．1个H2SeO3()含5个σ键，1molH2SeO3中含有5molσ键，D正确； 故选D。 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 【答案】A 【解析】A．O3分子中心O原子呈正电性，两个端位O原子呈负电性，是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3易溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2中O元素-1价，有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2，H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A。 7．下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【答案】C 【解析】A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体生成硫单质：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A错误； B．根据H2S的燃烧热为586kJ·mol-1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172kJ/mol，B错误； C．由甲酸与亚硒酸(H2SeO3)在103℃反应制得Se，制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O，C正确； D．放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，Se化合价降低做正极，硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋+4e-=Cu2Se，D错误； 故选C。 8．【新科技】一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 注：是阳光照射半导体材料，电子获得能量跃迁后留下的空穴。 A．该装置工作时只存在光能转化为化学能 B．外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 C．电极a上发生还原反应生成 D．通过质子交换膜从左室移向右室 【答案】D 【解析】电极a：光照下光电极失去电子，发生氧化反应，作负极；电极b：被还原为，发生还原反应，作正极。A．该装置为光电化学电池，工作时存在光能→电能→化学能的转化，同时微生物作用还伴随化学能的转化，并非 “只存在光能转化为化学能”，A错误； B．电极b上发生两个还原反应： 和 。由于外电路通过的电子被这两个反应共同消耗，且生成的也会被消耗，因此最终得到的的物质的量小于，B错误； C．电极a为负极，发生氧化反应而非还原反应，发生氧化反应生成，C错误； D．原电池工作时，阳离子向正极移动，电极a在左室，电极b在右室，因此通过质子交换膜从左室移向右室，D正确； 故选D。 9．化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能和1 mol NaOH发生反应 B．Y分子中所有原子可能在同一平面上 C．Z能发生取代、加成和消去反应 D．可用银氨溶液检验Z中是否含有Y 【答案】D 【解析】A．X 中酯基和碳溴键能与NaOH发生水解反应，故1mol X最多能与2mol NaOH发生反应，A错误； B．Y中氧原子连接的甲基上的原子不能在同一平面，故Y分子中所有原子不可能在同一平面，B错误； C．Z中含有的官能团为醚键、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，卤代烃和醇能发生消去反应，因此Z不能发生消去反应，C错误； D．Y中含有醛基，可用银氨溶液检验，故可以用银氨溶液检验Z中是否含有Y，D正确； 故选D。 10．【新考法】能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【解析】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误； B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确； C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误； D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误； 故选B。 11．【探究题】为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在、、、 【答案】C 【解析】A．实验1中溶液变红褐色，且用光束照射后，出现光亮通路，该现象称为丁达尔效应，证明有胶体生成，A正确； B．实验1出现胶体说明Fe3+发生水解反应，实验2中生成蓝色沉淀，说明检测到Fe2+生成，即Fe3+与发生氧化还原反应，B正确； C．酸性KMnO4溶液可被Fe2+还原褪色，但反应体系中存在的也是还原剂，也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰Fe2+的检验，因此不能代替K3[Fe(CN)6]溶液，C错误； D．实验3溶液变为浅绿色说明存在Fe2+；被氧化生成，由电子守恒，参与反应的和Fe3+之比为1:2，而初始两种离子的物质的量相等，说明体系中过量，反应后仍有一部分存在，且能发生水解，部分转化为，D正确； 故答案选C。 12．【新考法】常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 【答案】C 【分析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值，越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应。是弱酸，升高会促进电离，因此分子浓度随升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物浓度随升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。和的交点满足，此时交点。 【解析】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．时对应，时，溶液中存在H⁺和ClO⁻，其中ClO⁻会发生水解反应ClO⁻+H₂OHClO+OH⁻，促进水的电离，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，B正确； C．歧化时，每生成，同时生成+1价氯，+1价氯存在于、、中，含+1价氯，根据歧化反应的得失电子守恒，浓度关系为：，C错误； D．根据反应Ⅲ：，平衡常数，则。由图可知，在之间，随增大而减小，因此随溶液增大而减小，D正确； 故选C。 13．一定条件下，工业上以NO和为原料合成，涉及主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在、反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO和转化率、和选择性与反应时间的关系如题图所示。下列说法不正确的是 A．若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75 min时曲线b所示物种的浓度减小 B．曲线d表示转化率 C．G点水的物质的量为2m mol D．75 min时，生成 【答案】A 【解析】开始阶段反应Ⅰ为快反应，NH3是主产物，选择性高，故曲线b是NH3的选择性，曲线c是N2的选择性，根据初始投料比可知，氢气过量，则NO的转化率应高于H2，故a代表NO的转化率，d代表H2的转化率。 A．由分析可知曲线b是NH3选择性；使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，反应Ⅱ速率加快，NH3选择性降低，但最终平衡时浓度由热力学平衡决定，故75 min时浓度不变，A错误； B．由分析可知，曲线d表示转化率，B正确； C．已知G点坐标(32，m)，即32 min时NO转化率为m，应根据反应Ⅰ 和反应Ⅱ 得出消耗与生成的物质的量之比1:1，初始充入2 mol NO，转化率为m，则n(H2O)=2m mol，C正确； D．75 min时，NO转化率80%，氨气选择性25%，则：消耗NO为1.6 mol，反应Ⅰ消耗生成NH3的NO物质的量为1.6×25%=0.4 mol，生成n(NH3)=0.4 mol，D正确； 故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分） 利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。一种制备MgO2的流程如下： (1)沉镁时，Mg2+转化为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，同时有生成。该反应的离子方程式为_______。 (2)称取4.66 mg 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为MgaOb(CO3)e。通过计算确定该产物中的比值_______(写出计算过程)。 (3)MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如图所示： 微粒M的化学式是_______。 (4)相同条件下，取不同形态的MgO2样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同MgO2样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。 ①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水来评价MgO2样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_______。 ②花瓣状MgO2降解亚甲基蓝的速率大于棒状MgO2，原因是_______。 (5)纳米片状C3N4由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作MgO2降解有机物的催化剂，其中一种二维平面结构如图所示。 ①研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的C3N4(简称OPCN)。OPCN的化学式为_______。 ②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_______。 【答案】(1)（2分） (2)解：，根据、守恒可知：，，时失去的物质的量为。结合守恒，A处固体中，则该产物中（3分） (3)（2分） (4)①亚甲基蓝溶液呈蓝色，降解后变为无色，现象直观，便于观察和定量检测降解效果 （2分） ②该条件下，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响（2分） (5)① （2分） ②温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快（2分） 【解析】与碳酸铵沉淀生成碱式碳酸镁，碱式碳酸镁焙烧得到，与过氧化氢反应生成。 （1）根据原子守恒与电荷守恒配平离子方程式，反应物为、、，生成物为和，确定系数为5，系数为6，系数为6，系数为2，配平后得到离子方程式。 （2）的摩尔质量为，该物质的物质的量为，其中的物质的量为，450℃时剩余固体质量为，对应产物的摩尔质量为，A点处所得固体产物化学式可表示为，由Mg原子守恒得，则，化简得，结合整数取值得，，故。 （3）根据反应方程的原子转化，与反应生成和，与反应生成和，因此微粒M的化学式为。 （4）亚甲基蓝溶液为蓝色，被降解后变为无色，颜色变化直观，便于观察降解过程并进行定量检测，因此可代表有机物模拟降解实验。已知：不同样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状，而花瓣状降解亚甲基蓝的速率大于棒状。所以，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响。 （5）的基本结构单元中两个N原子被O原子取代，C原子数为3，剩余N原子数为2，O原子数为2，故的化学式为。范围内，温度升高使催化剂的光催化活性增强，同时释放活性氧的速率加快，有机物降解的反应速率显著提升，因此废水中有机物的去除率迅速上升。 15．（15分）苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： (1)A的熔点高于B，其原因是___________。 (2)B→C实现了由___________(填官能团名称)到___________(填官能团名称)的转化。C→D的反应类型是___________。 (3)D→E中D还与发生副反应，生成H和两种产物。H的分子式为，其结构简式为___________。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X不能使2%酸性溶液褪色；Y与溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤___________引入保护基，步骤F→G脱除保护基。 (6)化合物I()是合成树脂的增塑剂。写出以为原料制备化合物I的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)A分子间存在氢键，而B分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力（2分） (2)酯基（1分） 羟基（1分） 氧化反应（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)A→B（1分） (6)（5分） 【解析】在合成路线图中，A→B的反应将酚羟基转化为甲氧基，为取代反应，且保护了酚羟基；B→C的反应使用了强还原剂，将酯基还原为羟基；C→D反应中醇羟基被氧化为醛基；D→E发生了两部分反应，D中的醛基先发生了加成反应，生成的醇羟基再发生消去反应得到E；E→F为脱去羧基的反应；F→G为甲氧基转化为酚羟基，为取代反应。 （1）A含羧基和两个酚羟基，可形成更多分子间氢键；B中羟基和羧基都被甲基化，无法形成更多分子间氢键，分子间作用力更弱，熔点更低。 （2）B中官能团为酯基，其被还原为羟基，实现酯基到羟基的转化；C中醇羟基被氧化为醛基，属于氧化反应。 （3）D→E为芳醛和苯乙酸的反应，第一步先发生醛基与羧基β-C的加成反应得到，第二步羟基发生消去反应生成E物质；副反应为D(芳醛)和乙酸酐发生类似反应，产物分子式为，故其为。 （4） F的一种同分异构体要求：水解得两种芳香族化合物，说明含酯基；X不能使酸性高锰酸钾褪色，X为苯甲酸；Y与溶液作用显紫色，故其含酚羟基；其不能和溴水反应，故其邻对位均被取代；且含4种等效氢，Y为。 （5）A中酚羟基在A→B步骤中被甲基化为甲氧基，保护酚羟基不被后续氧化等反应破坏，最后F→G脱保护重新得到酚羟基。 （6）首先用溴水与碳碳双键发生加成反应，再在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生卤代烃的消去反应，得到共轭双烯的结构，根据E→F的反应除去羧基，最后共轭二烯发生1,4-加聚得到目标聚合物，该合成路线流程图为。 16．（15分）实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为 (1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。 已知：常温时， ①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。 ②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。 ③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。 (2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述： i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。 为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。 ①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。 ②实验中发生反应的离子方程式为_______。 (3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。 为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。 【答案】(1)①a（2分） ②（3分） ③过量的盐酸溶解FePO4，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2，污染环境；后阶段消耗更多的Na2CO3，增加试剂成本（2分） (2)①不稳定（1分） ②（3分） (3)调节溶液pH略大于10.9，过滤，边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和Na2SO4溶液至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤固体2 ~ 3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100°C，边搅拌边添加Na2CO3固体至沉淀不再增加，趁热过滤。（4分） 【解析】废旧磷酸铁锂电极粉末用盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂，再用碳酸钠沉锂得到碳酸锂。 （1）①该反应需要在酸性条件下进行，需要先加入盐酸，则实验时应先打开滴液漏斗a； ②被次氯酸钠氧化为，离子方程式为。 ③若提高盐酸用量，可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有过量的盐酸溶解FePO4，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2，污染环境；后阶段消耗更多的Na2CO3，增加试剂成本。 （2）①将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀说明在该实验条件下LiHCO3不稳定； ②将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，气泡为CO2，生成白色沉淀为碳酸锂，实验中发生反应的离子方程式为。 （3）结合各个物质的溶解度，为获得较高产率和纯度的Li2CO3，实验方案：向浓缩卤水中边搅，拌边缓慢添加石灰乳，调节溶液pH略大于10.9，过滤，边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和Na2SO4溶液至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤固体2 ~ 3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100°C，边搅拌边添加Na2CO3固体至沉淀不再增加，趁热过滤，洗涤，低温烘干。 17．（16分）可以利用反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 (1)利用以上反应再生制氧气的大体流程如下图所示。 ①在流程中，化合价发生改变的元素有___________。 ②已知和的燃烧热分别是，，   则：  ___________。 (2)反应在时转化率较高，副反应主要有：  ，催化加制的反应历程如图所示。 ①用代替，通过检测生成的水中含有、、，可能的原因有___________。 ②向恒压、密闭容器中通入和，平衡时混合气体中含碳物质(、、)的物质的量随温度的变化如图所示。温度低于时，随着温度升高，B的物质的量增大的原因是___________。 (3)一种铜基催化、尿素无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率如图I所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为：___________。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图Ⅱ所示。电流密度大于时，的法拉第效率降低的原因可能是：___________。 (4)有棒状、片状两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比) 已知：表面合成的生成活化能，表面合成的生成活化能 ①在范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是___________； ②在范围内，比较图a和图b两种催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用催化剂的原因：___________。 【答案】(1)①C、H、O（2分） ②（2分） (2)①催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应（2分） ②主反应的，副反应的。温度低于600℃时，随温度升高，主反应平衡逆向移动，浓度增大；随温度升高，副反应平衡正向移动，浓度减小；主反应的影响大于副反应，所以剩余物质的量增大，故温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大（2分） (3)①（2分） ②由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得的法拉第效率降低（2分） (4)①反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均随温度升高而加快（产率提高），但反应Ⅱ（吸热）速率增加幅度更大（或平衡正向移动更显著），导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低（2分） ②选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多（2分） 【解析】（1）①在上述流程中，发生的主要反应为和，故化合价发生改变的元素有C、H、O； ②已知和的燃烧热分别是，，则反应I ：  ，Ⅱ：  ，Ⅲ：    ，由盖斯定律可知，I×4-Ⅱ+Ⅲ×2得： ，则； （2）①由图知，催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应，所以若用代替，通过检测生成的水中含有、、； ②主反应的，副反应的。温度低于600℃时，随温度升高，主反应平衡逆向移动，浓度增大；随温度升高，副反应平衡正向移动，浓度减小；主反应的影响大于副反应，所以剩余物质的量增大，故温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大； （3）①由图知，当电解电压为时，和法拉第效率各为49%，两者的物质的量之比为1∶1，则阳极由KOH和尿素同时生成和的电极反应式为：； ②由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得的法拉第效率降低。 （4）①生成甲醇的反应是反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应放热，反应II正反应吸热，在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均随温度升高而加快（产率提高），但反应Ⅱ（吸热）速率增加幅度更大（或平衡正向移动更显著），导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低； ②催化剂只影响速率而不能改变平衡，图中数据不是达到平衡后测得的数据，而是反应相同时间测得的数据，表面合成的生成活化能比表面合成的生成活化能小，活化能越小，反应速率越快，因此选用催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷(（江苏专用) 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分（请用2B铅笔填涂） 1AlIBIICIIDI 6.AIIBIICIID 11.1A]IB]ICIID] 2.JAlIBIICID 7.AI[BIICIID 12.[AJIBIICIIDI 3.JAIIBIICIID 8.AIIBIICIID 13.JAIIBI[CIID 4.1AlIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 5.AI[BIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 二、非选择题：本题共4小题，共61分（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)1)】 (2) (3)】 (4)① ② (5)① ② 15.(15分)(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6) 16. (15分)(1)① ② ③ (2)① ② (3) 17. (16分)(1)① ② (2)@ ② (3)① ③ (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍 学利网 组卷网 www.zxxK.com ©卷通组卷系统】 学科网(htps:/www.zxxk.com/) v组卷网(https:/zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/] 一、 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AI[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[AJ[B][CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共61分（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)1)】 (2) (3) (4)① ② (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15。 (15分)(1)】 (2) (3) (4) (5) (⑤ 16。 (15分)(1)① ② ③ (2)① ② (3) 17.(16分)(1)① ② (2)① ② (3)① ② (4① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A．Li B．Fe C．P D．O 2．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A．HON=NOH中N元素的化合价为＋1 B．H2NOH分子含极性键和非极性键 C．H2O的电子式为：H：O：H D．中子数为8的氮原子：N 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 4．【改编】我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电离能： B．电负性： C．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D．M中C、N的杂化方式只有一种 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7．下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 8．【新科技】一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 注：是阳光照射半导体材料，电子获得能量跃迁后留下的空穴。 A．该装置工作时只存在光能转化为化学能 B．外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 C．电极a上发生还原反应生成 D．通过质子交换膜从左室移向右室 9．化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能和1 mol NaOH发生反应 B．Y分子中所有原子可能在同一平面上 C．Z能发生取代、加成和消去反应 D．可用银氨溶液检验Z中是否含有Y 10．【新考法】能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 11．【探究题】为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在、、、 12．【新考法】常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 13．一定条件下，工业上以NO和为原料合成，涉及主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在、反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO和转化率、和选择性与反应时间的关系如题图所示。下列说法不正确的是 A．若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75 min时曲线b所示物种的浓度减小 B．曲线d表示转化率 C．G点水的物质的量为2m mol D．75 min时，生成 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分） 利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。一种制备MgO2的流程如下： (1)沉镁时，Mg2+转化为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，同时有生成。该反应的离子方程式为_______。 (2)称取4.66 mg 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为MgaOb(CO3)e。通过计算确定该产物中的比值_______(写出计算过程)。 (3)MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如图所示： 微粒M的化学式是_______。 (4)相同条件下，取不同形态的MgO2样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同MgO2样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。 ①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水来评价MgO2样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_______。 ②花瓣状MgO2降解亚甲基蓝的速率大于棒状MgO2，原因是_______。 (5)纳米片状C3N4由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作MgO2降解有机物的催化剂，其中一种二维平面结构如图所示。 ①研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的C3N4(简称OPCN)。OPCN的化学式为_______。 ②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_______。 15．（15分）苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： (1)A的熔点高于B，其原因是___________。 (2)B→C实现了由___________(填官能团名称)到___________(填官能团名称)的转化。C→D的反应类型是___________。 (3)D→E中D还与发生副反应，生成H和两种产物。H的分子式为，其结构简式为___________。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X不能使2%酸性溶液褪色；Y与溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤___________引入保护基，步骤F→G脱除保护基。 (6)化合物I()是合成树脂的增塑剂。写出以为原料制备化合物I的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（15分）实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为 (1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。 已知：常温时， ①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。 ②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。 ③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。 (2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述： i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。 为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。 ①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。 ②实验中发生反应的离子方程式为_______。 (3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。 为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。 17．（16分）可以利用反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 (1)利用以上反应再生制氧气的大体流程如下图所示。 ①在流程中，化合价发生改变的元素有___________。 ②已知和的燃烧热分别是，，   则：  ___________。 (2)反应在时转化率较高，副反应主要有：  ，催化加制的反应历程如图所示。 ①用代替，通过检测生成的水中含有、、，可能的原因有___________。 ②向恒压、密闭容器中通入和，平衡时混合气体中含碳物质(、、)的物质的量随温度的变化如图所示。温度低于时，随着温度升高，B的物质的量增大的原因是___________。 (3)一种铜基催化、尿素无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率如图I所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为：___________。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图Ⅱ所示。电流密度大于时，的法拉第效率降低的原因可能是：___________。 (4)有棒状、片状两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比) 已知：表面合成的生成活化能，表面合成的生成活化能 ①在范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是___________； ②在范围内，比较图a和图b两种催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用催化剂的原因：___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A．Li B．Fe C．P D．O 2．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A．HON=NOH中N元素的化合价为＋1 B．H2NOH分子含极性键和非极性键 C．H2O的电子式为：H：O：H D．中子数为8的氮原子：N 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 4．【改编】我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电离能： B．电负性： C．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D．M中C、N的杂化方式只有一种 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7．下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 8．【新科技】一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 注：是阳光照射半导体材料，电子获得能量跃迁后留下的空穴。 A．该装置工作时只存在光能转化为化学能 B．外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 C．电极a上发生还原反应生成 D．通过质子交换膜从左室移向右室 9．化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能和1 mol NaOH发生反应 B．Y分子中所有原子可能在同一平面上 C．Z能发生取代、加成和消去反应 D．可用银氨溶液检验Z中是否含有Y 10．【新考法】能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 11．【探究题】为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在、、、 12．【新考法】常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 13．一定条件下，工业上以NO和为原料合成，涉及主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在、反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO和转化率、和选择性与反应时间的关系如题图所示。下列说法不正确的是 A．若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75 min时曲线b所示物种的浓度减小 B．曲线d表示转化率 C．G点水的物质的量为2m mol D．75 min时，生成 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分） 利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。一种制备MgO2的流程如下： (1)沉镁时，Mg2+转化为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，同时有生成。该反应的离子方程式为_______。 (2)称取4.66 mg 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为MgaOb(CO3)e。通过计算确定该产物中的比值_______(写出计算过程)。 (3)MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如图所示： 微粒M的化学式是_______。 (4)相同条件下，取不同形态的MgO2样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同MgO2样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。 ①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水来评价MgO2样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_______。 ②花瓣状MgO2降解亚甲基蓝的速率大于棒状MgO2，原因是_______。 (5)纳米片状C3N4由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作MgO2降解有机物的催化剂，其中一种二维平面结构如图所示。 ①研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的C3N4(简称OPCN)。OPCN的化学式为_______。 ②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_______。 15．（15分）苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： (1)A的熔点高于B，其原因是___________。 (2)B→C实现了由___________(填官能团名称)到___________(填官能团名称)的转化。C→D的反应类型是___________。 (3)D→E中D还与发生副反应，生成H和两种产物。H的分子式为，其结构简式为___________。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X不能使2%酸性溶液褪色；Y与溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤___________引入保护基，步骤F→G脱除保护基。 (6)化合物I()是合成树脂的增塑剂。写出以为原料制备化合物I的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（15分）实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为 (1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。 已知：常温时， ①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。 ②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。 ③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。 (2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述： i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。 为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。 ①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。 ②实验中发生反应的离子方程式为_______。 (3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。 为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。 17．（16分）可以利用反应将转化为和，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 (1)利用以上反应再生制氧气的大体流程如下图所示。 ①在流程中，化合价发生改变的元素有___________。 ②已知和的燃烧热分别是，，   则：  ___________。 (2)反应在时转化率较高，副反应主要有：  ，催化加制的反应历程如图所示。 ①用代替，通过检测生成的水中含有、、，可能的原因有___________。 ②向恒压、密闭容器中通入和，平衡时混合气体中含碳物质(、、)的物质的量随温度的变化如图所示。温度低于时，随着温度升高，B的物质的量增大的原因是___________。 (3)一种铜基催化、尿素无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率如图I所示。(法拉第效率：) ①当电解电压为时，阳极同时生成和的电极反应式为：___________。 ②不同电流密度下，阴极产物的法拉第效率和的生成速率如图Ⅱ所示。电流密度大于时，的法拉第效率降低的原因可能是：___________。 (4)有棒状、片状两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比) 已知：表面合成的生成活化能，表面合成的生成活化能 ①在范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是___________； ②在范围内，比较图a和图b两种催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用催化剂的原因：___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A D D D A C D D B C C A 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分） (1)（2分） (2)解：，根据、守恒可知：，，时失去的物质的量为。结合守恒，A处固体中，则该产物中（3分） (3)（2分） (4)①亚甲基蓝溶液呈蓝色，降解后变为无色，现象直观，便于观察和定量检测降解效果 （2分） ②该条件下，活性氧含量对反应的影响程度大于比表面积的影响（2分） (5)① （2分） ②温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快（2分） 15．（15分） (1)A分子间存在氢键，而B分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力（2分） (2)酯基（1分） 羟基（1分） 氧化反应（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)A→B（1分） (6)（5分） 16．（15分） (1)①a（2分） ②（3分） ③过量的盐酸溶解FePO4，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2，污染环境；后阶段消耗更多的Na2CO3，增加试剂成本（2分） (2)①不稳定（1分） ②（3分） (3)调节溶液pH略大于10.9，过滤，边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和Na2SO4溶液至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤固体2 ~ 3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100°C，边搅拌边添加Na2CO3固体至沉淀不再增加，趁热过滤。（4分） 17．（16分） (1)①C、H、O（2分） ②（2分） (2)①催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应（2分） ②主反应的，副反应的。温度低于600℃时，随温度升高，主反应平衡逆向移动，浓度增大；随温度升高，副反应平衡正向移动，浓度减小；主反应的影响大于副反应，所以剩余物质的量增大，故温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大（2分） (3)①（2分） ②由于电流密度较大时，阳极产生的浓度大，扩散到阴极得电子，使得的法拉第效率降低（2分） (4)①反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均随温度升高而加快（产率提高），但反应Ⅱ（吸热）速率增加幅度更大（或平衡正向移动更显著），导致生成CO的比例增加，甲醇选择性降低（2分） ②选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $