化学（江苏卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 2．【改编】可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A．中子数为35的铜原子： B．Cu的外围电子排布式： C．中存在极性键和非极性键 D．的电子式为 3．利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 A．验证氨水挥发性 B．制取氨气 C．收集氨气 D．产生红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 4．【新考法】观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D．N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 5．下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有极性共价键 B．中含有键 C．中键能最小的共价键是 D．晶胞（如图）中配位数为12 6．下列化学反应表示正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．燃烧的热化学方程式： D．与KI溶液反应： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B．不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C．具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D．浓具有脱水性，可用于除去中混有的 8．【新科技】第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，a接电源的负极 B．充电时，B极反应为 C．放电时，穿过离子交换膜向B极移动 D．放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g 9． 化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物B存在顺反异构 B．该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C．等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D．可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 10．【新情境】催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 11．室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 12．室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 13．一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下： (1)写出一种降低浸出液中含量的有效措施___________。 (2)“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 (3)用一定浓度的溶液浸出铅元素的反应为。从平衡常数的角度解释不用溶液浸取的原因是___________。 已知：①；； ②。 (4)以、和NaOH为原料，混合后进行沉淀转化制得。已知：的产率随pH的变化如图-1所示。制备时，控制pH约为8的原因是___________。 (5)受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的体积比为2：1(相同状况下)。计算剩余固体中、原子个数比___________。(写出计算过程)。 (6)铅的某氧化物的晶胞结构如图-2所示： 用“”和“”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。 15．（14分）化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： (1)A→B的反应类型为___________，C分子中官能团有___________(填名称)。 (2)若省去“D→E”，D会发生副反应生成。W的结构简式为___________。 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物； ②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。 (4)写出以、为原料制备的合成路线流程图___________[须用和DEAD，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。 16．（16分）碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。 (1)为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。 (2)一种由含的废液制取单质碘的流程如下： ①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。 Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。 ②氧化、蒸发的装置如图所示。 Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。 Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。 (3)若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸) (4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)        (未配平) 计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。 17．（16分）氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 (1)以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①如图1中所示转化的总反应方程式为___________。 ②若的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。 ③将晶体内的部分用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到(部分Fe元素的化合价大于价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量___________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是___________。 (2)利用甲苯()和甲基环己烷()的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环己烷再生氢气发生的主反应为：  ，反应中还有副反应发生。反应过程中含碳物种的变化如图3所示。 ①已知键能：、、、。能否根据以上键能估算反应的，如果能则列出算式，如果不能则说明理由：___________。 ②一定条件下，1 mol甲基环己烷反应共制得2.98 mol，则同时得到的甲烷的物质的量为___________mol。 ③已知甲基环己烷再生氢气反应的平衡常数(K)与温度的关系如图4所示。在压强和反应时间一定的条件下，为获得较高产率的甲苯，需研发___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（江苏专用) 高三化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 ● 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分（请用2B铅笔填涂） ■ 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2.[A][B]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共61分（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(14分)(1) (2 (3) (4) 16.(16分)(1) (2)①I ②I (3) (4) 17.(16分)1)① ② ③ (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D B B D D A B A D A B C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分） (1)增大浓度（2分） (2)（3分） (3)平衡常数很小，因此不用溶液浸取（3分） (4)pH小于8时，不利于转化为；大于8时生成沉淀（2分） (5)剩余固体含，由得失电子守恒有，又，则剩余固体中，故剩余固体中、（3分） (6)（2分） 15．（14分） (1)取代反应(水解反应) （2分） 羟基、酰胺基（2分） (2)（2分） (3)或（3分） (4) （5分） 16．（16分） (1)向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加溶液，溶液变蓝色（2分） (2)①Ⅰ. （2分） Ⅱ.铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，，生成的碘单质进入滤液造成产率降低 （2分） ②Ⅰ.防止倒吸（2分） Ⅱ.适当加热导管处（2分） (3)通入足量的硫化氢气体，并将尾气通入NaOH溶液，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体（2分） (4)根据电子守恒配平反应为：、，则，则废液中的物质的量浓度为（4分） 17．（16分） (1)①（3分） ②0.1 （2分） ③变多（2分） 半径与相当（2分） (2)①不能，甲苯苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，不存在纯粹的碳碳双键（3分） ②0.02（2分） ③在650-700K下选择性高、催化活性好的催化剂（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 2．【改编】可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A．中子数为35的铜原子： B．Cu的外围电子排布式： C．中存在极性键和非极性键 D．的电子式为 3．利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 A．验证氨水挥发性 B．制取氨气 C．收集氨气 D．产生红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 4．【新考法】观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D．N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 5．下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有极性共价键 B．中含有键 C．中键能最小的共价键是 D．晶胞（如图）中配位数为12 6．下列化学反应表示正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．燃烧的热化学方程式： D．与KI溶液反应： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B．不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C．具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D．浓具有脱水性，可用于除去中混有的 8．【新科技】第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，a接电源的负极 B．充电时，B极反应为 C．放电时，穿过离子交换膜向B极移动 D．放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g 9． 化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物B存在顺反异构 B．该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C．等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D．可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 10．【新情境】催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 11．室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 12．室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 13．一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下： (1)写出一种降低浸出液中含量的有效措施___________。 (2)“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 (3)用一定浓度的溶液浸出铅元素的反应为。从平衡常数的角度解释不用溶液浸取的原因是___________。 已知：①；； ②。 (4)以、和NaOH为原料，混合后进行沉淀转化制得。已知：的产率随pH的变化如图-1所示。制备时，控制pH约为8的原因是___________。 (5)受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的体积比为2：1(相同状况下)。计算剩余固体中、原子个数比___________。(写出计算过程)。 (6)铅的某氧化物的晶胞结构如图-2所示： 用“”和“”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。 15．（14分）化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： (1)A→B的反应类型为___________，C分子中官能团有___________(填名称)。 (2)若省去“D→E”，D会发生副反应生成。W的结构简式为___________。 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物； ②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。 (4)写出以、为原料制备的合成路线流程图___________[须用和DEAD，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。 16．（16分）碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。 (1)为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。 (2)一种由含的废液制取单质碘的流程如下： ①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。 Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。 ②氧化、蒸发的装置如图所示。 Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。 Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。 (3)若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸) (4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)        (未配平) 计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。 17．（16分）氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 (1)以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①如图1中所示转化的总反应方程式为___________。 ②若的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。 ③将晶体内的部分用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到(部分Fe元素的化合价大于价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量___________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是___________。 (2)利用甲苯()和甲基环己烷()的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环己烷再生氢气发生的主反应为：  ，反应中还有副反应发生。反应过程中含碳物种的变化如图3所示。 ①已知键能：、、、。能否根据以上键能估算反应的，如果能则列出算式，如果不能则说明理由：___________。 ②一定条件下，1 mol甲基环己烷反应共制得2.98 mol，则同时得到的甲烷的物质的量为___________mol。 ③已知甲基环己烷再生氢气反应的平衡常数(K)与温度的关系如图4所示。在压强和反应时间一定的条件下，为获得较高产率的甲苯，需研发___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶)[W1[/刀 一、 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分（请用2B铅笔填涂） 1.A][B1[C][D] 6.[AJ【B1[CJ[D] 11.A][B1[C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.A][B][C1[DJ 3A1[B1[C1[D1 8.[A1[B1[CI[D1 13.AJ[B1[C1[D1 4.A1[B1[C1[D1 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.(A1[B1[C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共61分（请在各试题的答题区内作答） 14.(15分)1)】 (2)】 3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15。 (14分)(1) (2) (3) (④) 16。(16分)1) 2①I. Ⅱ ②I II. (3) (4) 17.(16分)(1)① ② ③ (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（江苏专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 【答案】D 【解析】A．在空气中点燃，发生反应，H元素化合价从0价升高为+1价，O元素化合价从0价降低为价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．加热分解HgO，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Hg元素化合价+2价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电解熔融NaOH，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Na元素化合价+1价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氨盐水中通，发生反应，各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 2．【改编】可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A．中子数为35的铜原子： B．Cu的外围电子排布式： C．中存在极性键和非极性键 D．的电子式为 【答案】D 【解析】A．Cu质子数为29，则质量数=29+35=64，则核素符号为：，A错误； B．Cu为29号元素，电子排布式为，外围电子排布式应包括3d和4s电子，即，B错误； C．该化合物CN-中C与N之间存在极性键，不含非极性键，C错误； D．CN-中C与N之间共用3对电子，得到的1个电子给C以达到稳定结构，对应电子式为：，D正确； 故选D。 3．利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 A．验证氨水挥发性 B．制取氨气 C．收集氨气 D．产生红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．挥发的氨水可使蘸有红色石蕊试剂的棉球变蓝，或使蘸有酚酞试剂的棉球变红，但与稀硫酸反应无明显现象，左边棉球设置错误，A错误； B．CaO遇水反应放热，使得氨水分解加剧，生成氨气，B正确； C．氨气密度小于空气，应使用向下排空气法，且从长管入，短管出，图示气流方向错误，C错误； D．要产生红色喷泉，应在烧杯中装有酚酞溶液，D错误； 故选B。 4．【新考法】观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D．N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 【答案】B 【解析】A．氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，图中所示形成氢键的氢原子是与氧原子相连形成的，故A错误； B．由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角为109°28'，键角最大，故大小顺序为3＞1＞2，故B正确； C．A中冠醚与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故C错误； D．两原子形成共价键，有且仅有一根为σ键，故N-甲基咪唑分子中σ键的数目为12，D错误； 本题选B。 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄、黄铁矿（）、重晶石（）、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体，工业利用黄铁矿与空气高温反应得。（的结构为（）与KI溶液反应生成。燃烧产生的热量可用于发电和供暖，燃烧热为。 5．下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有极性共价键 B．中含有键 C．中键能最小的共价键是 D．晶胞（如图）中配位数为12 【答案】D 【解析】A．中与之间为离子键，内、结晶水中均为极性共价键，A正确； B．中，2个共含个键，含4个键，共键，B正确； C．中存在过氧键，电负性大，孤对电子排斥作用强，键能小于键，C正确； D．晶胞为型结构，配位数为，不是，D错误； 故选D。 6．下列化学反应表示正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．燃烧的热化学方程式： D．与KI溶液反应： 【答案】D 【解析】A．在酸性条件下发生歧化反应，会转化为和单质，该方程式产物不正确且电荷不守恒，正确的方程式为，A错误； B．黄铁矿高温煅烧产物是，正确的方程式为，B错误； C．燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，完全燃烧产物是不是，C错误； D．具有强氧化性，可氧化生成，自身被还原为，方程式电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草编织物 B．不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 C．具有还原性，可用于和浓硫酸反应制备 D．浓具有脱水性，可用于除去中混有的 【答案】A 【解析】A．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草编织物，性质与用途对应，A正确； B．作内服药剂“钡餐”是因为其不溶于水和胃酸，且不能被X射线穿透，仅不溶于水的性质不充分，B错误； C．与浓硫酸反应制利用的是强酸制弱酸的原理，和的还原性无关，C错误； D．浓硫酸干燥氢气利用的是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误； 故选A。 8．【新科技】第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，a接电源的负极 B．充电时，B极反应为 C．放电时，穿过离子交换膜向B极移动 D．放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g 【答案】B 【解析】由题可知，放电时，B极是原电池负极，镶嵌在硬碳中的钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为，A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正极得到电子发生还原反应生成Na2Mn[Mn(CN)6]，电极反应式为Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e-= Na2Mn[Mn(CN)6]；充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，B极为阴极。 A．由分析，充电时，a接电源的正极，A错误； B．充电时，B极为阴极，钠离子得到电子发生还原反应嵌入硬碳：，B正确； C．放电时，阳离子向正极移动，故穿过离子交换膜向A极移动，C错误； D．A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正极得到电子发生还原反应生成Na2Mn[Mn(CN)6]，电极反应式为Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e-= Na2Mn[Mn(CN)6]；结合电子守恒，放电时，每转移1mol电子，A极增加1mol钠离子，质量增加23g，D错误； 故选B。 9． 化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物B存在顺反异构 B．该反应历程经历取代反应、消去反应两步 C．等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等 D．可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A 【答案】A 【解析】A．化合物B含有碳碳双键，碳碳双键中的碳原子连接两种不同基团，存在顺反异构，故A正确； B．物质A中醛基先与NCCH2COOH中亚甲基先加成得到醇羟基，再发生醇的消去反应得到B，该反应历程经历加成反应、消去反应两步，故B错误； C．物质A中含有醛基、苯环能与氢气发生加成反应，1molA消耗4mol H2，物质B中苯环、碳碳双键、-CN都能与氢气发生加成反应，1molB消耗6mol H2，，故C错误； D．物质B中含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，物质A含醛基也能使其褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A，故D错误； 故选：A。 10．【新情境】催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 【答案】D 【解析】A．反应①中的键断裂，形成两个键，元素从价变为价，化合价降低，被还原，A错误； B．丙烯中双键碳原子没有孤电子对，是碳碳双键的键电子对提供给离子形成配位键，不是碳原子的孤电子对，B错误； C．反应③中，丙烯双键的碳原子原本为杂化，加成后变成饱和单键碳原子，杂化类型由变为，C错误； D．催化剂的作用是改变反应的历程，改变反应的活化能（一般为降低活化能加快反应），不改变反应的焓变，D正确； 故选D。 11．室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应过程中消耗了溶剂水，且生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，则无法说明水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3，A错误； B． FeBr2溶液中、都能与氯气反应，控制氯气少量，KSCN溶液变红，说明氧化为，则的还原性比的强，B正确； C．酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大，说明Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，C正确； D．向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明有AgI沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确； 答案选A。 12．室温下，用pH为6的缓冲溶液(和以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：的电离平衡常数分别为、、，的电离平衡常数分别为，，的还原能力随酸性增强而减弱，通入所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是 A．pH为6的缓冲溶液中： B．吸收和解吸时，主要发生反应： C．当缓冲溶液吸收至溶液的时： D．当缓冲溶液中越大，则烟气中的吸收效率越高 【答案】B 【解析】A．根据电荷守恒，的缓冲溶液中，，因为，，所以，A错误； B．由电离平衡常数可知，吸收时与水生成，第一步电离出，与反应；解吸时加热使平衡逆向移动，反应为，B正确； C．由的、推导：，代入数据，得到，故，C错误； D．，该比值越大，越大，酸性越强，不利于吸收，吸收效率越低，D错误； 故答案选B。 13．一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 【答案】C 【解析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，导致平衡时CO的物质的量增大，的物质的量减小，因此曲线甲代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线乙代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化。 A．根据盖斯定律可知，等于反应I-反应Ⅱ，因此该反应的，故A错误； B．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误； C．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知，，故C正确； D．曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下： (1)写出一种降低浸出液中含量的有效措施___________。 (2)“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 (3)用一定浓度的溶液浸出铅元素的反应为。从平衡常数的角度解释不用溶液浸取的原因是___________。 已知：①；； ②。 (4)以、和NaOH为原料，混合后进行沉淀转化制得。已知：的产率随pH的变化如图-1所示。制备时，控制pH约为8的原因是___________。 (5)受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的体积比为2：1(相同状况下)。计算剩余固体中、原子个数比___________。(写出计算过程)。 (6)铅的某氧化物的晶胞结构如图-2所示： 用“”和“”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。 【答案】(1)增大浓度（2分） (2)（3分） (3)平衡常数很小，因此不用溶液浸取（3分） (4)pH小于8时，不利于转化为；大于8时生成沉淀（2分） (5)剩余固体含，由得失电子守恒有，又，则剩余固体中，故剩余固体中、（3分） (6)（2分） 【解析】电解锰渣主要成分为、和少量。电解锰渣加硫酸、PbS“还原酸浸”时，被还原为硫酸锰，PbS被氧化为S单质，过滤，浸出液中含硫酸锰，浸渣用一定浓度的溶液发生反应浸出铅元素。 （1）增大硫酸根离子浓度，能使逆向移动，所以增大浓度，可以降低浸出液中含量； （2）“还原酸浸”时，被PbS还原为硫酸锰，PbS被氧化为S单质，发生反应的离子方程式为； （3），，平衡常数很小，所以不用溶液浸取。 （4）pH小于8时，逆向移动，不利于转化为；大于8时生成沉淀，所以制备时，控制pH约为8。 （5），剩余固体含，，，可得 。则剩余固体中 ，，故原子个数比 。 （6） “”位于面对角线的处和过体心的面对角线的处呈交叉排布，“”位于顶点和体心，该晶胞沿z坐标轴方向的投影图为。 15．（14分）化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： (1)A→B的反应类型为___________，C分子中官能团有___________(填名称)。 (2)若省去“D→E”，D会发生副反应生成。W的结构简式为___________。 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物； ②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。 (4)写出以、为原料制备的合成路线流程图___________[须用和DEAD，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。 【答案】(1)取代反应(水解反应) （2分） 羟基、酰胺基（2分） (2)（2分） (3)或（3分） (4) （5分） 【解析】A在酶的作用下发生酯基的水解反应生成B为，B中羧基与的氨基发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D和发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，F再发生取代反应将酰胺基转化为D中的亚氨基，由此可见，D和反应的目的是保护亚氨基，据此解答。 （1）A→B的反应是酯基的水解反应， 反应类型是取代反应(水解反应)；C分子中官能团有羟基、酰胺基； （2）若省去“D→E”，亚氨基失去保护，结合W的分子式可知，D中羟基和亚氨基的氢原子发生分子内脱水生成四元环，W的结构简式为； （3） A分子除了苯环外，还有7个碳原子，4个氧原子，2个不饱和度，其同分异构体满足分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，说明含有酯基，X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，满足条件的结构简式为或； （4）根据目标产物，需要将中甲基的碳链增长，运用B→C的反应原理，需要先将甲基氧化为羧基，但考虑到酚羟基也会被氧化，所以先将酚羟基转化为醚键，故合成思路是先还原为，再运用E→F的反应原理，得到，将苯环的甲基氧化为羧基得到，再运用B→C的反应原理增长碳链得到，再发生C→D的还原反应得到目标产物，故合成路线是。 16．（16分）碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。 (1)为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。 (2)一种由含的废液制取单质碘的流程如下： ①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。 Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。 ②氧化、蒸发的装置如图所示。 Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。 Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。 (3)若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸) (4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)        (未配平) 计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。 【答案】(1)向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加溶液，溶液变蓝色（2分） (2)①Ⅰ. （2分） Ⅱ.铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，，生成的碘单质进入滤液造成产率降低 （2分） ②Ⅰ.防止倒吸（2分） Ⅱ.适当加热导管处（2分） (3)通入足量的硫化氢气体，并将尾气通入NaOH溶液，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体（2分） (4)根据电子守恒配平反应为：、，则，则废液中的物质的量浓度为（4分） 【解析】含的废液加入足量的溶液，再加入生成CuI沉淀，过滤沉淀加入氯化铁和盐酸氧化碘离子得到碘单质，蒸发过滤得到碘单质； （1）碘离子会和铁离子发生被氧化为碘单质，故检验碘离子操作可以为：另取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加溶液，溶液变蓝色，则溶液中含有； （2）①Ⅰ. 沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入，有CuI沉淀和生成，反应中硫元素化合价由+2变为+2,5，铜元素化合价由+2变为+1，根据电子守恒可知，该反应的离子方程式：。 Ⅱ.若不加入溶液，仅加入，则铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，，生成的碘单质进入滤液造成产率降低； ②Ⅰ.球形干燥管中有膨大的部分，可以防止倒吸； Ⅱ.碘受热容易升华，实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是适当加热导管处； （3）反萃取后所得水层中的溶质为和KI，已知KI易溶于水；氧化性：，故可以通入硫化氢气体将碘酸钾转化为碘化钾，，故操作为：取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，并将尾气通入NaOH溶液，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体； （4）根据电子守恒配平反应为：、，则，则废液中的物质的量浓度为。 17．（16分）氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 (1)以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①如图1中所示转化的总反应方程式为___________。 ②若的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。 ③将晶体内的部分用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到(部分Fe元素的化合价大于价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量___________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是___________。 (2)利用甲苯()和甲基环己烷()的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环己烷再生氢气发生的主反应为：  ，反应中还有副反应发生。反应过程中含碳物种的变化如图3所示。 ①已知键能：、、、。能否根据以上键能估算反应的，如果能则列出算式，如果不能则说明理由：___________。 ②一定条件下，1 mol甲基环己烷反应共制得2.98 mol，则同时得到的甲烷的物质的量为___________mol。 ③已知甲基环己烷再生氢气反应的平衡常数(K)与温度的关系如图4所示。在压强和反应时间一定的条件下，为获得较高产率的甲苯，需研发___________。 【答案】(1)①（3分） ②0.1 （2分） ③变多（2分） 半径与相当（2分） (2)①不能，甲苯苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，不存在纯粹的碳碳双键（3分） ②0.02（2分） ③在650-700K下选择性高、催化活性好的催化剂（2分） 【解析】（1）①由图可知，反应物为和，生成物为和，总反应为； ②的晶胞图中包含(位于晶胞顶点，共个)、或(位于晶胞内部，共1个)和(有5个位于面心，共个)，的在转化过程中脱去了的用于生成，同时中的H被还原为，生成的物质的量为的2倍，即生成； ③用ⅡA族元素替代部分后，部分Fe元素的化合价大于价，转化Ⅰ中铁可获得更多电子，生成的量变多；为保持晶体结构稳定，应具有与相当的离子半径； （2）①甲苯苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，是一种独特的键，不存在纯粹的碳碳双键，因此无法根据以上键能估算反应的； ②若不考虑副反应， 甲基环己烷可得，甲苯生成苯和甲烷需消耗，甲苯转化为苯和二甲苯不消耗也不生成，设有甲苯发生生成甲烷的副反应，则该副反应消耗氢气，生成甲烷，故有，即，对应生成甲烷； ③由图可知，lgK随温度升高而增大，则甲基环己烷生成氢气的反应是吸热反应，升高温度平衡右移，有利提高甲苯产率。同时温度高于700K时，平衡常数K>105，反应基本完全，但温度过高，副反应也随之增多，甲苯的产率下降。温度在650-700 K时，反应的平衡常数已较高，可获得较好的产率，则在压强和反应时间一定的条件下，需要研发在650-700 K下活性高、选择性好的催化剂，促进主反应的同时减少副反应的发生。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $