2026年福建漳州市云霄县初中毕业班质量检测化学试题

**基本信息** 以石墨烯炔、全固态氢负离子电池等科技前沿及漆线雕、白芽奇兰等地方文化为情境，融合基础概念与探究实践，全面考查化学观念、科学思维与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|化学研究范畴、微量元素、实验操作、材料分类等|结合“火焰掌”实验、古代净水桶等真实情境，考查物质性质与转化规律| |非选择题|8/70|化学方程式书写、实验探究（铁生锈条件）、数字化实验分析（压强曲线）、化学计算（二氧化碳矿化）等|以“用蔗糖制水晶糖”实践活动、甲醇汽车环保分析等项目式问题，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

云霄县2026年初中毕业班质量检测 九年级化学 (考试时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量: H 1 C12 Na23 O 16 Mg 24 W 184 一、选择题:共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国科学家成功合成新型碳材料石墨烯炔。其属于化学范畴，因为主要涉及 A.物质组成、结构、性质与转化规律 B.材料的硬度、导电性等性能测试 C.储能器件的电路设计以及工程优化 D.反应过程中热能、光能的变化 2.白芽奇兰享誉海内外，其茶汤中富含对人体有益元素。所含元素属于微量元素是 A.氧 B.铁 C.钙 D.氢 3.下列关于O2的制取、验满及性质实验操作错误的是 A.制取 B.收集 C.验满D.助燃 4.漳州传统手工艺品“漆线雕”制作中，用到塑料薄膜辅助塑形。下列物品与塑料薄膜属于同种材料类型的是 A.陶瓷花瓶 B.纯棉抹布 C.不锈钢剪刀 D.橡胶轮胎 5.新型变色玻璃表面涂有三氧化钨(WO3)薄膜，通电后能调节颜色深浅用于节能建筑。下列有关说法正确的是 A.WO3属于有机物 B.WO3中W、O元素的质量比为1:3 C.WO3相对分子质量为232g D.该玻璃可降低建筑内空调及照明的能耗 6.“火焰掌”是先将丁烷注入含有肥皂泡的水中，用浸湿的手捧起这些泡沫，点燃后手掌出现火焰。若要熄灭火焰，只需握住手掌即可。以下说法正确的是 A.该表演主要利用丁烷的助燃性 B.其不伤手是因为掌中水蒸发吸热 C.握住手掌灭火原理是清除可燃物 D.进行该表演可以无需佩戴护目镜 7.古代“净水桶”的原理与现代净水器相似(如下图)。已知钟乳石为疏松多孔结构，下列有关分析错误的是 九年级化学试题第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 A.钟乳石和活性炭均能吸附色素和异味 B.经过图2装置净化后的水属于纯净物 C.图1按石块在上、稻草在下填充水桶 D.按图2的进水方式具有更好净水效果 8.化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 204 238 287 362 487 A.热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3% B.将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大 C.在20℃时, 210g蔗糖加入100g水,可得溶液质量为304g D.该结晶过程的原理属于蒸发结晶 9.化学学科需落实“五育融合”目标，下列相关项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A “德”：参与废旧金属回收志愿活动 废旧金属随意丢弃会造成环境污染 B “智”：探究“暖宝宝”发热的原理 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放热量 C “美”：观察铁丝在氧气中燃烧火星四射 铁丝燃烧生成黑色固体为 D “劳”：制作汽水，柠檬酸溶液中加小苏打 小苏打属于碱，与酸反应产生CO2 10.下图为电解水的过程中某电极上发生的变化，其中阶段三，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。下列说法正确的是 A.该电极是正极，可用带火星的木条检验气体 B.气泡体积增大，是因为气体分子的体积变大 C.电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D.电解过程中，生成气体不断进入气泡，气泡中分子数目增加 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11.(8分)我国已全面禁止生产水银体温计，电子温度计或成为主流替代产品。 (1)水银体温计的测温物质是汞，其在元素周期表中的信息如图。 ①汞属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素相对原子质量 。 ②从微观角度分析，水银体温计可测量体温的实质是 。 (2)电子温度计的核心部件是热敏电阻，测量原理是电阻值随温度变化转化为数字信号，该过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)水银体温计破碎后，可在汞滴上覆盖硫粉(S)，二者即可反应生成硫化汞(HgS)，该反应的化学方程式为 。 (4)结合汞的性质，从健康角度分析我国全面禁止含汞体温计的合理性： 。 12.(10分)甲醇(CH3OH)燃料在汽车领域应用能有效改善空气质量。结合某地空气质量报告(如图1)和甲醇汽车与汽油汽车污染物排放对比数据(如图2)。 (1)空气质量报告中，计入评价的气体污染物除 CO、 外，还有 (填化学式)。当日该地区有降雨但未出现酸雨风险，原因是 。 (2)结合上图分析，推广甲醇汽车能改善空气质量的原因有 。每行驶1000 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 质量为 g。 (3)工业上以( 和H2为原料制备甲醇，反应方程式为: 该反应中，X的化学式为 ；催化剂作用是 。从环境保护的角度分析，该制备原理的优势是 。 13.(8分)我国科学家成功研发出全球首例室温可充电全固态氢负离子电池，这是能源存储领域的重大突破。该电池的负极为二氢化铈 正极为氢化铝钠其核心工作原理是利用氢负离子 在正负极之间的可逆迁移来实现电能储存与释放。 (1)已知 中Ce元素为+2价，请判断这两种化合物中氢元素的化合价：在 中为 价，在中为 价。从原子结构角度分析：氢元素能表现出不同化合价的原因为 。 (2)该电池放电过程中，发生的能量转化形式是将 能转化为电能。从安全或环保角度分析：相较于传统液态电解质电池，全固态氢负离子电池最突出的优势是 。 (3)收集放电时从电池系统内逸出的气体，并进行点燃实验。实验现象为纯净气体能安静燃烧，产生 色火焰，在干冷烧杯内壁出现 。 14.(7分)纳米零价铁(主要成分为Fe)在环保领域有广泛应用，可用于处理含金属离子的废水。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种(如图1)：第一类是吸附捕捉(比如 第二类是直接反应(例如 第三类是吸附捕捉再慢慢反应(如 (1)高温下，氢气还原菱铁矿(主要含 可制得纳米零价铁，同时生成水和二氧化碳。该反应化学方程式为 。 (2)根据图2, 的去除途径与 类似，属于第 类。若 的去除途径属于第一类，则Cd的金属活动性比 Ag的 (填“强”或“弱”)。 (3)使用纳米零价铁处理含( 的废水，发生化学反应的基本反应类型为 。除净化水质外，还能实现的额外价值是 。 九年级化学试题第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 15.(6分)幽门螺杆菌(Hp)导致胃酸过多的常见原因之一。“呼气试验”(如图)让患者口服含有被标记碳原子的尿素 试剂，当胃内存在有Hp，尿素被分解，产生含有被标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，可判断患者是否感染 Hp。 (1)碳-13原子和碳-14 原子在医学上作为示踪原子检验病菌，而碳-12原子在科学家探索原子质量时的应用为 ；上述碳原子均属于碳元素的本质原因是 。 (2)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是 (填名称)。 (3)在“碳-14 呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的收集装置，已知氢氧化钡与氢氧化钠的化学性质相似，请写出二氧化碳与氢氧化钡吸收液反应的化学方程式： 。若该受检者已感染Hp，则反应后溶液中含有标记碳原子的物质是 。 16.(12分)某化学小组利用如图装置开展“铁生锈条件及影响因素”的探究实验。已知：钢丝棉的主要成分是铁，无水氯化钙具有吸水性。 (1)A装置制取氧气的化学方程式为 。 (2)B装置实验的目的是探究铁生锈的条件，①和②处钢丝棉的变量是 ；无水氯化钙的作用是 ；85℃热水的作用为 。 (3)一段时间后，观察到的实验现象为：①处钢丝棉生锈最明显且迅速，②处钢丝棉缓慢生锈，③、④处钢丝棉无明显变化。结合实验现象，可得出铁生锈的必要条件是 ；对比①和②的现象，还能得出的结论是 。 (4)④处的防锈原理在生活中的应用实例有 (写一种)。 (5)为探究“氧气的流速是否对铁的生锈有影响”，利用原实验的试剂与装置(钢丝棉、水、氧气等)，请设计实验方案： 。 17.(13分)实验室常用稀盐酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应制取二氧化碳，而不采用碳酸钠。某小组开展项目式学习。 【查阅资料】碳酸钠与盐酸的反应分步进行：第一步 ；第二步 1，碳酸钙与盐酸的反应一步完成。 【任务一】发现并提出问题：小组同学用0.5%的盐酸分别与等质量的市售碳酸钠颗粒和碳酸钙粉末反应，意外发现：碳酸钠组肉眼几乎看不到气泡，而碳酸钙组有少量缓慢的气泡。(1)碳酸钙粉末和盐酸反应化学方程式为 。 (2)根据上述异常现象，请提出一个可探究的科学问题： 【任务二】数字化实验设计与分析：进行定量探究，小组利用图1装置，使用压强传感器测量了0.5%的盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应的压强-时间变化曲线，对比压强随时间的变化，得到图2所示曲线。 (3)实验中，使用磁力搅拌器的目的是 。 (4)分析图2，曲线①②AB段压强瞬间增大且斜率一致，此时对应的操作为 。两者最终压强接近，说明 。曲线②反应速率明显慢于曲线①，从反应步骤角度分析可能原因为 。 【任务三】微观探析与结论 (5)小组借助微距摄影观察到：碳酸钠与0.5%的盐酸反应时，颗粒表面先溶解，形成溶液界面并产生极微小气泡(如图3)；碳酸钙则在固体表面直接产生较大气泡(如图4)。该证据 (填“支持”或“不支持”)任务二中对反应速率差异的分析。 18.(6分)“二氧化碳矿化封存”是利用天然矿物与反应，将其转化为碳酸盐矿物。利用橄榄石(主要含氧化镁)转化核心反应原理为 在实际工业流程中，氧化镁的使用率约为90%，若某工厂处理消耗8t氧化镁，则实际可封存的质量是多少? 九年级化学试题第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $