2026年江苏泰州市中考化学二轮模拟练习卷

2026年江苏泰州市中考化学二轮模拟练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题 1．科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是 A．闵恩泽 B．袁隆平 C．侯德榜 D．徐光宪 2．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 A．无色酚酞溶液 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液 3．下列化学用语正确的是 A．1个氦原子： B．2个氧分子： C．3个氢离子： D．氨气： 4．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 5．用熟石灰改良酸性土壤，同时施用哪种化肥会降低肥效 A． B． C． D．KCl 阅读下列材料，完成下列小题。 月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质(用FeO表示)生成铁和水。 6．材料中加热月壤生成水的反应类型是 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 7．关于此项研究的说法，不正确的是 A．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性 B．此反应可为将来的“月球居民”提供水源 C．在月球上可用太阳能为此反应提供热能 D．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同 8．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D． 取用稀硝酸 9．下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 配制50g10％的氯化钠溶液 称取5g氯化钠，倒入45mL的水中，充分溶解 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 比较铁、铜的金属活动性 将铁片插入CuSO4溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是    A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质b的化学式为CuO C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 11．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 12．下列实验操作正确的是 A．引燃酒精灯 B．检验氧气 C．读取液体体积 D．倾倒液体 13．钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”，钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．钛元素属于金属元素 B．钛原子的核内质子数为22 C．钛原子的原子质量47.87g D．钛原子在化学反应中易失去电子 14．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A．A B．B C．C D．D 15．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数：、。两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl、均属于易溶物 B．中含有少量NaCl，在40℃以下通过蒸发结晶提纯 C．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 二、填空题 16．主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 (2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 (4)“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 (5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 17．汝瓷位居宋代“汝、官、哥、钧、定”五大名窑之首。1952年，周恩来总理指示“发展祖国文化遗产、恢复汝窑生产”。 I汝瓷鉴赏 “汝窑朱雀纹花口三足洗”主要由性质稳定的瓷胎和天青色釉色组成。 (1)瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O•ySiO2表示，其中x：y=______。 (2)釉色呈天青色烧制时十分复杂，原料中的Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______。 II瓷器保养 瓷器表面附有的泥土、氯化钠、碳酸钾等物质对瓷器有伤害，需要及时去除表面杂质。瓷器表面的碳酸钾需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能彻底清除(醋酸具有与盐酸相似的化学性质，在水溶液中会电离产生CH3COO-和H+)，酸洗后仍残留的少量泥土、氯化钠等只需用蒸馏水多次浸泡，即可脱盐除去。 (3)检测：取瓷器表面物质浸泡，将少量浸泡液用______精确测定酸碱度，若pH＞7，则浸出液显______性。 (4)酸洗：在酸洗时所发生的化学方程式为_______。 (5)脱盐：氯化钠溶于水生成自由移动的______(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡后，请设计实验，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽：______(填操作与现象)。 18．化学与生活、生产和科技发展息息相关。 (1)厨房中的化学 ①厨房中用洗洁精去除餐具上的油污，其去污原理为______。 ②妈妈拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，小宇建议将空气进口______(填“调小”或“调大”)。妈妈准备的午餐有：木耳炒山药、炒虾仁，虾仁中富含的营养物质主要为______。山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的______来止痒。 (2)农业中的化学 夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为_____。图1为10g过氧化钠(Na2O2)与10g过氧化钙(CaO2)分别溶于足量水中产生氧气与时间的变化关系。渔民选择投放CaO2给鱼池增氧，理由为______。 (3)科技中的化学 ①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。其反射面由4450块铝合金面板拼接而成，其他部位还使用了钛合金、高强度钢材、碳纤维复合材料、氟塑料等材料。这些材料中属于合成材料的是______；面板使用铝合金，而不用纯铝的原因为______。我国自主研发的空间站太阳能电池翼应用了砷化镓技术。镓(Ga)的原子结构示意图如图2，镓离子符号为______。 ②硅化镁(Mg2Si)在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为______。用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数_____(写出计算过程)。 三、实验题 19．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题： (1)甲同学用装置A制备，化学方程式为________。欲收集一瓶较纯的，收集装置选用(填序号)_______，观察到_______现象时说明氧气已满。 (2)乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于(填“m”或“n”)______位置。实验室制备CO2的化学方程式为______。要证明并除去制得的CO2中混有的HCl气体，可将气体通入足量______溶液中，反应的化学方程式为______。若要干燥CO2，可将气体通过装有______的干燥装置。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (3)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收。现要证明二氧化锰已经洗涤干净，取最后一次洗涤滤液，加入_______溶液，若无现象，则证明已洗干净。 (4)图1右瓶中水的作用是______。 (5)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)_____瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 (6)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是_______。 20．气体是重要的资源。 I．的制备与性质 (1)图1中仪器a的名称是__________。 (2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为__________；利用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是_________。 (3)探究的性质，如图2。将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中浓度与时间的关系如图3所示。请结合图3分析， __________s；时蜡烛火焰比时更加明亮，原因是__________。 Ⅱ．的制备与性质 (4)实验室用装置B制取的化学方程式为__________；要获得干燥的，则装置C中应盛放__________（填试剂名称）；若用装置C排空气法收集，验满的方法是_________。 (5)探究的性质，如图4。将注射器中的溶液推入充满的集气瓶中，充分振荡后，打开止水夹，看到“可乐沸腾”，请结合气体溶解度的知识分析“可乐沸腾”的原因_______。 四、综合应用题 21．化学促进航天科技的发展。 I．航天材料 (1)航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的________性。 (2)航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于________材料。 Ⅱ．能源系统 随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。    (3)煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是________。 (4)液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为__________→内能→机械能，推动火箭升空。 (5)“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。 Ⅲ．生命保障 (6)航天食品品种丰富，保证航天员的能量供给，其中脱水米饭富含的营养物质是__________。 (7)如图是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为__________。      A．   B．   C．   D．   (8)一个成年人一天需要消耗大约氧气。请通过计算判断电解水产生的氧气能否满足一个成年人一天的耗氧量？（写出计算过程）_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏泰州市中考化学二轮模拟练习卷》参考答案 1．A 【详解】A、闵恩泽为我国炼油催化剂技术奠定了基础，在石油化工催化剂等方面有卓越贡献，该选项正确； B、袁隆平致力于杂交水稻研究，提高了粮食产量，和炼油催化剂技术无关，该选项错误； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，该选项错误； D、徐光宪在稀土分离领域有突出成就，和炼油催化剂技术不相关，该选项错误。 故选：A。 2．D 【详解】三种待鉴别溶液的酸碱性分别为：稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清石灰水呈碱性。 A、无色酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色，无法区分稀硫酸和氯化钠溶液，不符合题意； B、二氧化碳仅能与澄清石灰水反应产生白色浑浊，与另外两种溶液均不反应，无明显现象，无法区分稀硫酸和氯化钠溶液，不符合题意； C、碳酸钙仅能与稀硫酸反应产生气泡，与另外两种溶液均不反应，无明显现象，无法区分氯化钠溶液和澄清石灰水，不符合题意； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇中性溶液不变色、遇碱性溶液变蓝，三种溶液中现象差异明显，可一步鉴别三种溶液，符合题意； 故选D。 3．A 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则1个氦原子表示为He，故A正确； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为2O2，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则3个氢离子表示为3H+，故C错误； D、氨气化学式为NH3，故D错误。 故选A。 4．D 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A、氢氧化钙和硝酸钾不反应，同时施用硝酸钾不会降低肥效，不符合题意； B、氢氧化钙和磷酸钙不反应，同时施用磷酸钙不会降低肥效，不符合题意； C、硝酸铵能与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，降低肥效，符合题意； D、氯化钾和氢氧化钙不反应，同时施用氯化钾不会降低肥效，不符合题意。 故选C。 6．A 7．D 【解析】6．根据题意，氢气（H2）与FeO反应生成铁（Fe）和水（H2O），该反应是一种单质（H2）和一种化合物（FeO）反应，生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2O），符合置换反应的定义；而分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质，复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，均不符合。 故选A。 7．A、材料明确提到 “月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子”，说明亚纳米孔道具有吸附性，说法正确。 B、该反应生成水，可在月球上制取水源，为未来月球居民提供用水，说法正确。 C、月球上太阳能资源丰富，可用太阳能为加热月壤的反应提供热能，说法正确。 D、铁是由铁原子构成的，原子是保持物质化学性质的最小粒子，月球上得到的铁和地球上的铁原子种类相同，因此化学性质完全相同，说法错误。 故选D。 8．B 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 D、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。 故选B。 9．A 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别，方案错误。 B、配制50g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g 10%=5g，需水的质量为50g5g=45g，即45mL，方案正确。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，过滤可除去，不引入新杂质，方案正确。 D、铁片插入硫酸铜溶液中，铁表面析出红色固体，说明铁能置换出铜，可证明铁的金属活动性强于铜，方案正确。 故选A。 10．B 【详解】A、据铜元素的“价类二维图”可知，a是单质铜，由于铜的活动性大于银，所以铜能与AgNO3溶液反应。A正确； B、据铜元素的“价类二维图”可知，b中铜元素化合价为+1，b的氧化物中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可知，物质b的化学式为Cu2O。B错误； C、据铜元素的“价类二维图”可知，d是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成。C正确； D、据铜元素的“价类二维图”可知，e中铜元素的化合价是+2，铜元素的化合价是+2的盐有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正确。 综上所述：选择B。 11．D 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 12．B 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两禁、两查、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 13．C 【详解】A、钛为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数，则钛原子的核内质子数为22，故B不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，故C符合题意； D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故D不符合题意。 故选C。 14．B 【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确； B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确； C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项不正确； D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，该选项不正确。 故选B。 15．A 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故A正确； B、由图可知，40℃以下时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则Na2CO3中含有少量NaCl，在40℃以下可以通过降温结晶的方法提纯Na2CO3，故B错误； C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为：，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，则该温度下，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，氯化钠能全部溶解，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，故D错误。 故选A。 16．(1) (2) 升高 不产生新的杂质 (3)(或) (4) (5) 硫酸 降温至30.8℃~53.8℃结晶 【详解】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4​和H2，化学方程式为。 （2）显-2价，在FeSO4中，铁元素化合价为+2价，在Fe2(SO4)3​中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高； 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。 （3）“除铁” 要使Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2沉淀，已知pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。 （4）“沉镍” 时，NiSO4与Na2​CO3​反应生成NiCO3​沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 （5）要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应； 由表格可知，要得到NiSO4⋅6H2O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 17．(1)1：1 (2)Fe2O3+CO2FeO+CO2 (3) pH计/pH测试笔/pH传感器 碱 (4)2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑ (5) Na+、Cl-/Cl-、Na+ 取少量最后一次浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀则氯化钠已基本除尽 【详解】（1）Na2SiO3中Na与Si的原子个数比为2:1；在xNa2O⋅ySiO2中，Na原子个数为2x，Si原子个数为y。因为Na2SiO3和xNa2O⋅ySiO2表示同一物质，所以2x:y=2:1，则x:y=1:1； （2）Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁(FeO)和二氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2； （3）用pH计（或pH测试笔或pH传感器）精确测定酸碱度；若pH>7，则浸出液显碱性； （4）醋酸具有与盐酸相似的化学性质，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以醋酸与碳酸钾反应生成醋酸钾(CH3COOK)、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑； （5）氯化钠(NaCl)溶于水生成自由移动的Na+和Cl−使水的导电性增强； 氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽实验方案：取最后一次浸泡瓷器的蒸馏水少量于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽。 18．(1) 洗洁精具有乳化作用 调大 蛋白质 食醋(合理即可) (2) 温度升高，氧气的溶解度变小 相同条件下，CaO2持续供氧时间更长(合理即可) (3) 氟塑料 耐腐蚀/硬度大（合理即可） Ga3+ MgO 设参加反应SiO2的质量为x， x=12.0kg， 石英砂中SiO2的质量分数为×100%=96%， 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【详解】（1）①常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠； ②拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，是因为燃料不完全燃烧产生了炭黑，所以将空气进口调大； 虾仁中富含蛋白质； 山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质涂抹止痒，可涂厨房中的食醋等物质来止痒； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小。夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为：温度升高，氧气的溶解度变小； 由图可知，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙； （3）①钛合金属于金属材料；高强度钢材是合金，属于金属材料；碳纤维复合材料属于复合材料；氟塑料属于合成材料； 面板使用铝合金，而不用纯铝的原因为：铝合金的强度和硬度比纯铝更高，且更耐腐蚀； 由镓(Ga)的原子结构示意图可知，镓(Ga)原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为：Ga3+； ②根据可知，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO； 见答案。 19．(1) D 集气瓶口有大量气泡逸出 (2) m 饱和碳酸氢钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 浓硫酸 (3)稀盐酸 (4)观察氧气产生速率，同时可以润湿氧气 (5)B (6)相同时间内过碳酸钠产氧量更高、制氧速率更快 【详解】（1）装置A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制氧气化学方程式为：； 要收集较纯净的氧气，选排水法（装置D）； 排水法验满的现象为：集气瓶口有大量气泡向外逸出时，说明氧气已收集满。 （2）长颈漏斗需要液封防止气体逸出，液面必须没过长颈漏斗下端，因此液面不能低于位置m； 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：； 除去CO2​中混有的HCl，选用饱和碳酸氢钠溶液（CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠，HCl反应后还能生成CO2​），化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 干燥二氧化碳用浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应。 （3）过碳酸钠分解生成碳酸钠，过滤后二氧化锰表面会吸附可溶性的碳酸钠杂质，检验最后一次洗涤液中是否含碳酸根即可，加入含钙离子/钡离子的盐溶液（或稀酸），无明显现象说明洗涤干净。 （4）氧气通过右瓶的水时，既可以通过气泡的快慢判断产氧速率，又能润湿氧气。 （5） B瓶为制氧瓶。B中放入制氧剂后产生氧气，氧气不易溶于水，从短的导管进入A瓶，再从A瓶排出。 （6）从图甲可知，相同时间下，过碳酸钠比过氧化氢产氧量更高、制氧速率更快；且过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液更便于携带。 20．(1)锥形瓶 (2) 试管口未塞棉花 (3) 25 时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈 (4) 浓硫酸 将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满 (5)CO2与NaOH反应使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小 【详解】（1）由图可知，图1中仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；利用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是试管口未塞棉花，加热时导致固体粉末进入水槽，故填：；试管口未塞棉花； （3）实验中“提起中间隔板”后氧气进入原隔板左侧，氧气浓度降低，故操作对应的时间点约在第25s；50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮，原因是50s时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈，故填：25；50s时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈； （4）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，二氧化碳应从b导管通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满，故填：；浓硫酸；将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小，则可看到“可乐沸腾”，故填：CO2与NaOH反应使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小。 21．(1)吸附 (2)合成 (3)增大接触面积，使反应更快更充分 (4)化学能 (5) (6)糖类 (7)D (8)解：设电解水生成氧气的质量为x。 解得： 答：产生的氧气可以满足一个成年人一天的耗氧量。 【详解】（1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的吸附性，故填：吸附； （2）聚四氟乙烯属于合成材料，故填：合成； （3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是增大接触面积，使反应更快更充分，故填：增大接触面积，使反应更快更充分； （4）液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为化学能转化为内能，内能转化为机械能，推动火箭升空，故填：化学能； （5）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； （6）脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类； （7）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个O、1个C、8个H，反应后有4个H、1个C，相差2个O、4个H，则丙为2个水分子，故选D； （8）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $