广东东莞市厚街中学2025—2026学年第二学期期中教学质量自查 高一化学试题

**基本信息** 以文化传承与生活应用为情境，通过古文物材质辨析、双碱法脱硫等真实问题，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|物质分类、化学与生活、反应速率、离子共存、电化学|结合九霄环佩木古琴等古文物情境考查硅酸盐材料，体现文化传承| |非选择题|4题56分|元素化合物转化、能量变化、化学平衡、实验探究|以硫酰氯合成实验设计、反应速率影响因素数据分析，考查科学思维与实践能力|

2025—2026学年第二学期期中教学质量自查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷（共 44 分） 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ） A．九霄环佩木古琴 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．曾侯乙青铜编钟 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B．化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 C．NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．液氨汽化时需要吸收大量的热，因此可用液氨做制冷剂 3．研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A．酱油中添加铁强化剂 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 4．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是（ ） A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 5.下列有关图像的说法错误的是（ ） A．可以表示和的反应 B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从 环境吸收能量 D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 6．在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为（ ） A． B． C． D． 7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有联系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用浓盐酸检验氨气是否泄漏 浓盐酸易挥发，且与反应有明显现象 B 可用作消化系统射线检查的内服剂 属于离子化合物 C 常温下用钢瓶储存浓硫酸 常温下与浓硫酸不反应 D 漂白粉可作消毒剂 漂白粉的有效成分是和 8．下列物质中可以由两种单质直接化合制得的是（ ） A． B．FeS C． D．CuS 9．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是（ ） A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 10．“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 可以加热NH4Cl固体制取a B．b能与NaOH溶液反应 C．铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D．d在水中全部电离为和 11．下列离子方程式正确的是（ ） A．铜和浓硝酸反应：(浓) B．溶液中滴加溶液： C．氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O D．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2 +NO 12．在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是（ ） A． B．D的浓度不再变化 C．容器内气体总的物质的量不再变化 D．容器内压强不再变化 13．下列说法不正确的是（ ） A．图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②可用于实验室制 C．图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D．图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 14．中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性 B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 C．溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 D．整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处 15．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列有关说法错误的是（ ） A．温度升高，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C．达到化学平衡时，生成的物质的量为 D．若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态 16．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．过程中，每消耗(标准状况)，理论上能脱除 第Ⅱ卷（共 56 分） 2、 非选择题：本题包括 4 小题，每题14分，共 56 分。 17. 氮元素及其化合物的转化关系如图所示： （1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是 。 （2）写出氨气发生反应②的化学方程式 。 （3）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。 ①该过程的中间产物是 。 ②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子为 mol。 （4）实验室中浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是 。（用化学方程式表示） （5）是农业生产中常用的一种氮肥。 ①中氮元素的价态是 。 ②氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的操作 方法 。 18．变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列各项中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸 ④液态水汽化 ⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 （2） 图1表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为 kJ。 ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为 。 （3） 锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①装置中的负极为 (填“锌片”或“铜片”)，硫酸铜的作用为 。 ②铜片上发生反应的电极反应式为 。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。下列说法正确的是 (填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 19．I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： 。 (2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 (3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的 质量(g) 铁的 形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因 。 20．实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： (1实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．浓盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。碱石灰的作用有 。 (5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 (6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母) 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年第二学期期中教学质量自查答案 高一化学 一、 单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 马 D A C D B A B B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A D A C D (方程式评分标准：配平错误、少条件扣1分，少气体符号不扣分，反应物生成物错0分。) 二、非选择题（共4题，每题14分） 17 (1)⑤(2分) 催化剂 (2)4NH3+5O2 4NO+6H20(2分) (3)NO2(2分) 8(2分) △ (④4HNO或2照4NO:t+O,↑+2H0 (2分) (5)-3、+5(2分) 取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液， 加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含H(2分) 18 (1)③⑤(1分) ①⑥(1分) (2)245(2分) 旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等(2分) (3)锌片（1分) 反应物（氧化剂）(1分)、离子导体（传导电荷）（1分) Cu2++2e=Cu(2分) LED灯发亮(1分) (4)ac(2分) 19 (1)2N(g)=M(g)(2分) (2) t3(1分) 增大(1分) (3) 7:10(2分) 75%(或0.75)(2分) (4物质的形态（或固体的表面积）(2分) (⑤)实验3和实验4（或实验3、4或3,4）(2分) (6铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时 间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢(2分) 20. (①Cu+2H,S0,(浓)合Cs0,+S0,↑+2H,0(2分) (2)b(2分) (3)浓硫酸 （2分) (4)防止SO,C1,挥发（或冷凝SOC1,)(1分），防止S0,C1,分解（1分)； 吸收多余的C1,和$0，(1分)，防止空气中的水蒸气进入装置丙(1分) (5)S02C12+2H2O=H2SO,+2HC1（2分) (6)c、b、a(2分)