专题02 物质结构与性质（2大题型）（广东专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题02 物质结构与性质 2大考点概览 题型01 元素周期表与周期律 题型02 分子结构与性质 元素周期表与周期律 题型01 1．（2026·广东中山·二模）甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 【答案】C 【分析】已知戊的基态原子2p轨道半充满，说明戊的电子排布为，故戊为（氮元素），结合周期表位置可推出所有元素： 甲：、乙：、丙：、丁：、戊：、己：、庚：、辛：。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的；同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：，B错误； C．戊的简单氢化物为，中心的价层电子对数，因此的VSEPR模型为四面体形（实际空间构型为三角锥形），C正确； D．比较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，题干未说明最高价，无法比较，如亚磷酸()的酸性强于亚硫酸()，D错误； 故选C。 2．（2026·广东佛山·二模）一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角： 【答案】A 【分析】已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q形成1个共价键，Q为氢，R形成4个共价键、W形成3个共价键、X形成2个共价键，则R为碳、W为氮、X为氧，W和Y同族，Y为磷，Z形成2个共价键，Z为硫； 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N＞O＞P，A错误； B．硫非金属性大于磷，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，B正确； C．氨气分子间形成氢键，导致其沸点高于甲烷，C正确； D．中C原子的价层电子对数为，不含孤对电子，为平面三角形结构，SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，则键角：，D正确； 故选A。 3．（2026·广东韶关·二模）化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．和空间结构均为平面三角形 【答案】B 【分析】五种短周期主族元素原子序数依次增大，且三个周期均有分布，只有X、Z、M同周期相邻，故Y在第一周期（仅主族元素H），E在第三周期，X、Z、M在第二周期；Z基态原子最外层有3个未成对电子，价电子构型为2s22p3，故Z为N；结合X、Z、M相邻且原子序数递增，得X为C、M为O；Y（H）与E同族且E在第三周期，故E为Na。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，且H原子半径是所有元素中最小的，原子半径顺序为，即，A错误； B．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能，即，B正确； C．X的氢化物为烃类，含碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点远高于O的氢化物（H2O、H2O2），因此氢化物沸点不一定，C错误； D．ZY3为NH3，空间结构为三角锥形；ZM3-为NO3-，空间结构为平面三角形，二者结构不同，D错误； 故选B。 4．（2026·广东广州·二模）元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．最简单氢化物的键角： D．最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【分析】短周期同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，ⅤA族np轨道半充满，第一电离能大于同周期ⅥA族；同主族从上到下第一电离能减小，故图中上方曲线为第二周期元素，下方为第三周期元素，结合族序数拐点可推得：a为Al、b为B、d为C、e为P、f为N、g为S、h为O、j为F。 【详解】A．原子半径：第三周期的Al半径大于第二周期元素，同周期主族元素从左到右半径减小，故半径顺序为：，即：，A错误； B．电负性同周期从左到右增大，故S>P，F是电负性最大的元素，电负性顺序为：，即：，B错误； C．CH4为正四面体结构，键角约109°28′；NH3为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥使键角约107°；H2O为V形，两对孤对电子排斥作用更强，键角约104.5°，故键角：，C正确； D．H2O常温为液态沸点最高，NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的PH3，故沸点顺序为：，即：，D错误； 因此答案选C。 5．（2026·广东深圳·二模）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和h同主族 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】根据短周期主族元素电负性规律：同周期从左到右电负性递增，下一周期碱金属电负性骤降后再递增，且电负性最大为F（电负性=4），结合横坐标原子序数可推出： a为B、b为C、c为N、d为 O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al，据此分析。 【详解】A．a为B，h为Al，均为第ⅢA族元素，同主族，A正确； B．同周期第一电离能整体递增，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O和C，故第一电离能：，B正确； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，即，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：，即，与选项描述不符，D错误； 故选D。 6．（2026·广东惠州·二模）元素为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是 A．a与e同主族 B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．金属性： 【答案】B 【分析】由电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析知，a为H，e为Na，均位于第IA族，A正确； B．由分析知，b为C，c为N，同周期元素，随着核电荷数增加，原子半径减小，则原子半径：C>N，B错误； C．由分析知，d为O，g为S，最简单的氢化物分别为H2S、H2O，H2O含有氢键，沸点高，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．由分析知，e为Na，f为Al，同周期元素，随着核电荷数增加，金属性逐渐减弱，故金属性Na>Al，D正确； 故选B。 7．（2026·广东湛江·二模）某种价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(为甲基)。、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中的价电子结构为，的核外电子数等于的最外层电子数，、和的原子序数之和为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．为极性分子 C．的空间结构为三角锥形 D．最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【分析】由图中配合物的结构可推断是卤族元素，其最外层电子数为；已知的核外电子数等于的最外层电子数，由此可推断为元素；已知的价电子结构为，且其原子序数小于元素的，由此可推断为元素；位于元素和元素之间，由此可推断为元素；由图中配合物的结构可推断是元素；、和的原子序数之和为，则为元素。 【详解】A．同一周期主族元素从左到右电离能呈增大趋势，但是N的最高能级2p能级电子半满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：，A正确； B．的中心原子为，有3个键电子对（），中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据VSEPR模型，的空间构型为平面三角形，为非极性分子，B错误； C．的中心原子为，有3个键电子对，中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据VSEPR模型，的空间构型为平面三角形，C错误； D．分子间会形成氢键，其沸点较高，最简单氢化物的沸点：，D错误； 故答案选A。 8．（2026·广东茂名·二模）元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．简单离子半径： D．a和j的电负性相近，它们位于同一主族 【答案】C 【分析】同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，结合电负性数值规律可推出各元素： ，，，，，，，，，，； 【详解】A．同周期中，的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，即，A错误； B．非金属性，简单氢化物稳定性，即，B错误； C．四种简单离子均为10电子结构（电子层结构相同），核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：，故半径顺序为，即，C正确； D．位于第ⅣA族，位于第ⅥA族，不是同一主族，D错误； 故选C。 分子结构与性质 题型02 1．（2026·广东茂名·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 乙酸分子含极性的C-H键 乙酸能发生酯化反应 D HCl是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．甲苯中苯环会活化相连的甲基，使甲基可被酸性​溶液氧化，能由结构推测对应性质，A不符合题意； B．是离子晶体，熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，因此熔融可导电，能由结构推测对应性质，B不符合题意； C．乙酸发生酯化反应的官能团是羧基，反应中断裂的是羧基中的O−H键，与乙酸分子中的极性C−H键无关，因此不能由给出的结构推测对应性质，C符合题意； D．根据相似相溶原理，水是极性溶剂，极性分子更易溶于水，非极性分子​溶解度小，因此溶解度，能由结构推测对应性质，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·广东佛山·二模）下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F-H＞O-H 沸点：HF＜H2O B 离子半径：Na+＜K+ 熔点：NaCl＜KCl C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．键能、沸点的描述均正确，但沸点由分子间作用力和分子间氢键决定，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，A错误； B．离子半径的描述正确，但离子晶体熔点随阳离子半径增大、晶格能减小而降低，故熔点，性质描述错误，B错误； C．苯分子中含有大键的描述正确，但苯无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，性质描述错误，C错误； D．水晶属于晶体，内部质点排列有序，晶体的物理性质具有各向异性，故导热性表现出各向异性，结构和性质均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 3．（2026·广东深圳·二模）结构决定性质，对下列结构或性质的解释合理的是 选项 结构或性质 解释 A 阳离子配位数： 半径大于 B 硬度：金刚石＞石墨 金刚石C-C键键能大于石墨 C 水溶性： 分子的极性小于 D 键角： N原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CsCl与NaCl晶体中，阳离子配位数分别为8和6，是因为的半径大于，可以容纳更多阴离子，A正确； B．金刚石中C原子以杂化互相连接，构成三维网络结构，石墨中的C原子以杂化形成二维层状结构，金刚石C-C键键能小于石墨中C-C键能，金刚石硬度大是因为其为空间网状共价晶体，石墨硬度小是因为层间为弱范德华力，与所述结构因素无关，B错误； C．溶解度大于是因其能和水发生反应：，而非极性差异，C错误； D．与中的N原子杂化都为，键角有差异是因为中有孤对电子，中无孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使H−N−H键角减小，D错误； 故答案为A。 4．（2026·广东中山·二模）由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．水分子存在分子间氢键，结冰时氢键会形成规整的空间排列，分子间空隙增大导致体积变大，可由结构推导性质，A不符合题意； B．物质存在可自由移动的电子是具有导电性的原因之一，石墨和铜中的自由电子可使二者导电，可由结构推导性质，B不符合题意； C．基态钠原子最外层只有1个电子，失去该电子后达到稀有气体稳定结构，再失电子需要更高能量，因此远大于，可由结构推导性质，C不符合题意； D．聚乙烯是否有毒性与其是否残留有害单体、加工助剂等有关，和其是线型还是网状结构无对应关系，不能由结构推导对应性质，D符合题意； 故选D。 5．（2026·广东广州·二模）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与事实相符，A不符合题意； B．电负性，Cl的吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性强于，解释与事实相符，B不符合题意； C．卤素单质为分子晶体，沸点高低由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，与分子内共价键的键长无关，解释与事实不相符，C符合题意； D．盐类水解中“越弱越水解”，电离常数越小对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性越强，因，故同浓度下碱性强于，解释与事实相符，D不符合题意； 故答案选C。 6．（2026·广东惠州·二模）结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 7．（2026·广东湛江·二模）结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碱金属原子最外层电子数均为1 碱金属单质化学性质活泼 B 金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 C 硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层电子数为6 既有氧化性，又有还原性 D 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碱金属原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，因此单质化学性质活泼，可以由结构推测性质，A正确； B．金刚石中C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构，共价键键能大，使得金刚石硬度大，B正确； C．Se最外层有6个电子，最高正价为+6价，在SeO2中Se为+4价，处于中间价态，可推测SeO2既可以被氧化，也可以被还原，C正确； D．AlCl3属于共价化合物（分子晶体），是离子化合物（教材上定义为共价晶体），和熔点的差异本质是晶体类型不同，而不是仅由离子的电荷数和半径决定，D错误； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质结构与性质 2大考点概览 题型01 元素周期表与周期律 题型02 分子结构与性质 元素周期表与周期律 题型01 1．（2026·广东中山·二模）甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 2．（2026·广东佛山·二模）一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角： 3．（2026·广东韶关·二模）化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．和空间结构均为平面三角形 4．（2026·广东广州·二模）元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．最简单氢化物的键角： D．最简单氢化物的沸点： 5．（2026·广东深圳·二模）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和h同主族 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 6．（2026·广东惠州·二模）元素为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是 A．a与e同主族 B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．金属性： 7．（2026·广东湛江·二模）某种价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(为甲基)。、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中的价电子结构为，的核外电子数等于的最外层电子数，、和的原子序数之和为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．为极性分子 C．的空间结构为三角锥形 D．最简单氢化物的沸点： 8．（2026·广东茂名·二模）元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．简单离子半径： D．a和j的电负性相近，它们位于同一主族 分子结构与性质 题型02 1．（2026·广东茂名·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 乙酸分子含极性的C-H键 乙酸能发生酯化反应 D HCl是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： A．A B．B C．C D．D 2．（2026·广东佛山·二模）下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F-H＞O-H 沸点：HF＜H2O B 离子半径：Na+＜K+ 熔点：NaCl＜KCl C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东深圳·二模）结构决定性质，对下列结构或性质的解释合理的是 选项 结构或性质 解释 A 阳离子配位数： 半径大于 B 硬度：金刚石＞石墨 金刚石C-C键键能大于石墨 C 水溶性： 分子的极性小于 D 键角： N原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·广东中山·二模）由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·广东广州·二模）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： A．A B．B C．C D．D 6．（2026·广东惠州·二模）结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·广东湛江·二模）结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碱金属原子最外层电子数均为1 碱金属单质化学性质活泼 B 金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 C 硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层电子数为6 既有氧化性，又有还原性 D 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $