北京市第十五中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 北京十五中高一化学期中卷以真实情境为载体，融合敦煌壁画颜料、新型海水淡化电池等素材，通过物质性质分析、实验探究设计，考查化学观念与科学思维，适配高一学段知识综合应用需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题|物质性质（如SO2漂白性）、反应原理（如电解冶炼Al）、离子共存（Fe3+与OH-）|结合文化素材（敦煌铅白颜料）、实验现象分析（喷泉实验）| |填空题|4题|工业流程（单晶硅制备）、实验探究（SO2与亚铁盐反应）、化学反应原理（合成氨热化学）|以硫代硫酸钠制备及反应为综合载体，考查科学探究与证据推理能力|

北京十五中高一化学期中考试试卷 2026.4 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意） 1．下列说法中，不正确的是 A．甲烷可用作燃料 B．液氨可用作制冷剂 C．二氧化硅作半导体材料 D．二氧化硫常用于漂白纸浆 2．下列反应属于放热反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．钠与水的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A．Cu B． Al C． Ag D．Fe 4．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是 A．Cl2和H2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Cu和HNO3 5．下列各组离子中，能大量共存的是 A．Fe3+、Na+、Cl-、OH- B．Fe2+、H+、NO3-、SO42- C．NH4+、K+、CO32-、OH- D．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- 6．敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色PbO2；遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．Pb2(OH)2CO3属于盐类 B．铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 7．用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析 正确的是 A．产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应 B．无色溶液变红证明NH3极易溶于水 C．溶解前含氮物质的物质的量n0、溶解后含氮物质的物质的量n 存在：n0(NH3)＝n(NH3 • H2O) + n(NH3) D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。气体A不能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 9．下列方程式与所给事实不相符的是光照 A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4HNO3 ==== 4NO↑+ 3O2↑+ 2H2O B．向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀： NaCl + NH3 + CO2 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl C． 将Cl2通入冷的石灰乳中，制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O D． 稀HNO3与Ag反应：3Ag + 4H++ NO－ 3==== 3Ag+ + NO↑+ 2H2O 10．某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外 界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 实验结果：t1＞t2＞t3。 下列说法不正确的是 A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反应速率越快 C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O 11. 用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO2和SO2。 下列说法不正确的是 A.①中现象说明了产物中有SO2 B.②中利用了KMnO4的氧化性 C. 将②③对调也能达到实验目的△ D.浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4(浓) + C === CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 12. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是S SO3 H2SO4 O2/点燃 H2O A. Na Na2O Na2CO3 O2/点燃 CO2 B. Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3 过量氨水 HCl(aq) C.NH3 NO2 HNO3 O2/催化剂 △ H2O D. 13．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加NaOH溶液，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有NH4+ B．滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO2− 4 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO2− 3 14．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是    A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则一段时间后需要补充MgO或Mg(OH)Cl D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 15. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解 得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确 的是高温 A．铁与水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g) ===== Fe2O3 + 3H2 B．肥皂液中产生气泡，能证明铁与水蒸气反应生成H2 C．向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说 明铁粉未反应 D．向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，但不能证实固体 中含有Fe2O3 16. 某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积（V）随时间（t）的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示（反应过程中温度变化忽略不计）。 图1 图2 已知：HNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O B．图1中，200 min~275 min反应速率的变化可能是由于HNO2催化反应导致的 C．取200 min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅱ发生 D．反应ii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 17．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 水 a b c d e f 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石 + 稀 H2SO4 c d B NH3 NH4Cl + Ca(OH)2 b f C SO2 Na2SO3 + 浓 H2SO4 c e D Cl2 MnO2 + 浓盐酸 a d 18. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C．加入BaCl2溶液主要发生的反应：Ba2+ +SO42－＝BaSO4↓ D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 19．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力, 利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是 A．Cl2提取Br2发生反应：2Br－+ Cl2 === 2Cl－+ Br2 B．空气的作用是将Br2吹出 C．经过两次Br－→Br2转化的目的是富集溴 D．Mg(OH)2沉淀溶于盐酸的反应：OH－+ H+ === H2O 20．我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A．电极a是正极 B．电极b的反应式：N2H4 ― 4e− + 4OH− == N2↑+ 4H2O C．每生成1 mol N2，有2 mol NaCl发生迁移 D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 21．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。对该反应的下列推断中合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，υ(A)＝υ(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 22. 将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后充分反应，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 “2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：I. K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+产生蓝色沉淀，可利用此现象检验Fe2+。 II.I2与Cl2的性质相似，AgI为黄色沉淀 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 23. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示，其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体物质的量变化如图2所示。 图1 图2 下列说法不正确的是 A. NO2与BaO的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为Ba(NO3)2 +8H2 === BaO + 2NH3 +5H2O C. 反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a mol D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量比是3:5 24．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A．Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO + O2 === 2NO2 B．Ⅱ中振荡过程，发生了反应：3NO2+ H2O ===2 HNO3+ NO C．Ⅲ中的反应速率比Ⅰ中的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ＞Ⅰ D．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解 25．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10% H2O2溶液（硫酸酸化），溶液变为蓝色； 步骤Ⅳ：将10% H2O2溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H2O2 + 2I－+ 2H＋＝＝＝＝＝ I2 + 2H2O C．若将步骤Ⅴ中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强 二、填空题 26．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。 第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下： 石英砂 （主要成分为SiO2） 粗硅 SiHCl3(g) 高纯硅 300 ℃ C 2000 ℃ i HCl ii H2 1100 ℃ iii （1）Si在周期表中的位置为________。 （2）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是 （填字母）。 a．i中，C做还原剂 b．碳酸的酸性强于硅酸 c．碳酸的热稳定性弱于硅酸 （3）ii中，1 mol Si与3 mol HCl反应转移4 mol电子。 ① 该反应的化学方程式为 。 ② SiHCl3中，H的化合价为 ， （4）SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是 。 27．NH3是一种重要的工业原料,可采用不同的方法制备 NH3。 （1） 方法一：工业固氮： ①NH3的电子式是 。 化学键 N-N 键能/ 946 436 391 163 ②在25 ℃和101 kPa时，将拆开1 mol共价键所需要的能量为键能。下面是一些共价键的键能： 根据上表数据，写出工业合成NH3的热化学方程式是 。 （2）合成氨原料氢气的制备：煤的气化→水煤气变换→二氧化碳脱除→精制氢气。 ① 煤的气化过程中主要发生的生成水煤气的化学方程式是______ ② 水煤气变换：以Fe2O3为催化剂，对CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g) ΔH1 进行催化，催化过程可表示如下： 第一步：3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g) ΔH2 第二步：______。（写热化学方程式，焓变用ΔH1、ΔH2的关系式表示） （3）方法二：基于电解方法，研究者通过“空气→硝酸(NO－3)→氨”的途径合成氨。  空气→硝酸：N2在电极上的反应路径如图1所示。其中吸附在电极表面上的物种用＊标注，脱离电极的生成物用标注。 图1 ① N2 → NO＊+ NOH＊需要的能量较大，原因是______。 ② 溶液中生成HNO3的化学方程式是______。 ③ 以上变化中向环境放出能量过程的是_____→________（选一个合理的作答即可） （4）方法四：氯化镁循环法（MCC）合成氨。 图2图3 选用试剂a完成转化。 ① 选用H2O进行转化，将Mg3N2置于H2O中 能释放出NH3，反应的方程式是 。 ② 选用NH4Cl固体进行转化，依据合成氨的 过程（如图3），写出合成氨的总反应 方程式： 。 ③ 相比于H2O，用NH4Cl固体转化Mg3N2的 优点有 （写出一条即可）。 28. 某小组同学用下图装置探究SO2与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 已知：稀溶液中Fe3+的水合离子几乎无色；Fe3++4Cl-[FeCl4]-（黄色）。 操作：向0.56 g铁粉中迅速加入10 mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a， 待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b。C中现象如下表。 序号 试剂X C中现象 打开活塞a后 打开活塞b后 Ⅰ 6 mol·L-1盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀 Ⅱ 12 mol·L-1盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色， 产生少量淡黄色沉淀 Ⅲ 3 mol·L-1硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 （1）打开活塞b后，B中反应的化学方程式为______。 （2）上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是______。D的作用是______（用离子方程式表示） （3）打开活塞a期间，实验I~Ⅲ 中的现象有相同也有不同。 ①实验I、II中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅 绿色的原因是______（用离子方程式表示）。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是_____。 （4）经检验，实验I、II中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是SO2自身发生歧化反 应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为______。 （5）综合上述实验，可知实验II中打开活塞b后C中发生的反应是______（用离子方程式表示） 29．某小组同学探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：ⅰ．[Cu(S2O3)2]2−（淡绿色）、[Fe(S2O3)3]3−（紫黑色）、[Ag(S2O3)2]3−（无色） ⅱ．S4O2− 6在酸性溶液中转化为SO2− 4、S和SO2。 ⅲ．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 （1） 制备Na2S2O3： Na2S2O3应用广泛，可由反应Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2制备。实验室制备Na2S2O3的一种装置如下。 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中试剂a应为______（填序号）。 A. NaOH溶液 B. Na2S溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 （3）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. Na2CO3 + SO2 ==== Na2SO3 + CO2 II. Na2S + SO2 + H2O ==== Na2SO3 + H2S III. ______ IV. S + Na2SO3 ==== Na2S2O3 ①补全反应III的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：H2SO3 _______（填“＞”或“＜”）H2CO3。 （4）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得Na2S2O3溶液。若不及时停止反应，Na2S2O3产量会降低，原因是______。 （2） 研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 Ⅰ CuCl2溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50 ℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ AgNO3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 （1）取Ⅰ中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在SO2− 4。 补全Ⅰ中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：△ 2Cu2+ + 2S2O2− 3+□______ === □ ______↓+□______↓+□______+ 4H+ （2） Ⅱ中，S2O2− 3被Fe3+氧化的主要产物是S4O2− 6，还有很少量的SO2− 4。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。 ⅰ．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了S4O2− 6，理由是______。 ⅱ．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用CS2充分溶解，得固体2，______。 （3）向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是______。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $北京个五中高一化学朝中考斌威卷 2026.4 可能用到的相对原子质量：H1N14016Ba137 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意） 1.下列说法中，不正确的是 A.甲烷可用作燃料 B.液氨可用作制冷剂 C.二氧化硅作半导体材料 D.二氧化硫常用于漂白纸浆 2.下列反应属于放热反应的是 A.灼热的炭与二氧化碳的反应 B.钠与水的反应 C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.Ba(OHD2·8HO晶体与NH4CI晶体的反应 3.下列金属中，工业上常用电解法治炼的是 A.Cu B.Al C.Ag D.Fe 4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变， 不会引起产物改变的是 A.C2和H2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Cu和NO? 5.下列各组离子中，能大量共存的是 A.Fe3+、Nat、Cl、OH B.Fe2+、H、NO3、SO42 C.NH+、K、CO32、OH D.Fe3+、NH+、NO3、SO42- 6.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OD2C03]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变 为黑棕色PbO2:遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A.Pb2(OHD2C03属于盐类 B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C.铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 7.用充有H的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析 正确的是 A.产生喷泉”证明NH与HO发生了反应 红色溶液 B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水 C.溶解前含氨物质的物质的量o、溶解后含氨物质的物质的量n 水+酚酞 (无色) 存在：oNH)=nNH3·H2O)+nNH) D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 1/11 8.将$O2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一 种气体A,则产生白色沉淀。气体A不能是 A.CO, B.NH; C.NO2 D.Cl2 9.下列方程式与所给事实不相符的是 A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4N0,光黑4NO+30+2H,0 B.向NaCI饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2,析出沉淀： NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NHCI C.将Cl2通入冷的石灰乳中，制漂白粉：2Cl2+2Ca(oD2一CaCl2+Ca(Clo)2+2H20 D.稀NO3与Ag反应：3Ag+4H+NO,一3Ag+NO↑+2HO 10.某实验小组用0.1mol/LNa2S03溶液和0.1mol/LH2S04溶液为反应物，探究外 界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 己知：Na2S2O3+H2SO4=Na2S04+S02+Sl+H20 实验 Na2S203溶液 H2SO4溶液 出现沉淀所 序号 温度/C H2O体积mL 体积mL 体积/mL 需的时间/s 20 J 5 10 h I 20 U 10 a Ⅲ 60 5 5 10 实验结果：t1>t2>t3。 下列说法不正确的是 A.研究HSO4浓度对该反应速率的影响，a=5 B.对比实验I、Ⅱ可知，cH2SO)越大，反应速率越快 C.对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D.进行实验I、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、HSO4溶液、HO 11.用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物C02和SO2。 浓硫酸 酸件 品红溶液 KM0,溶液澄清石灰水 ①现象： ②现象： ③现象： 溶液褪色 溶液颜色变浅 溶液变浑浊 下列说法不正确的是 A.①中现象说明了产物中有S02 B.②中利用了KMnO4的氧化性 C.将②③对调也能达到实验目的 D.浓硫酸与木炭的反应：2HS0.(浓)+C△C0,什2S01+2H,0 2/11 12.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 S0/点燃s0,H0,HS0: A. B.aO2/点然+a2oO2Na2Co3 cANo,HCHAICb)过氢水AIO D.NH3- y催化剂→NO,HONO, △ 13.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A.滴加NaOH溶液，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有NH4 B.滴加BaC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO: C.滴加K$CN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有F+ D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO 14.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表Mg0或Mg(OH)Cl 中的一种。下列说法正确的是 a 1 2 NHCl(s) A.a、c分别是HCl、NH3 B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OHCI C.己知MgC2为副产物，则一段时间后需要补充MgO或Mg(OH田CI D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 15.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解 得溶液：另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确 的是 A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H20g高温=Fe203+3H2 湿棉花露 B.肥皂液中产生气泡，能证明铁与水蒸气反应生成H2 C.向溶液a中滴加K[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说 肥皂液 明铁粉未反应 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，但不能证实固体 中含有FeO3 3/11 16.某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图 1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示（反应过程中温度变化忽略不计）。 200 160 Cu2 HNO, 40 Cu HNO. NO 0 200275 400 t/min 图1 图2 已知：DNO2为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A.铜和稀硝酸总反应的化学方程式是3C1+8NO3(稀)一3Cu个NO)2+2NO↑+4H2O B.图1中，200mi~275mimn反应速率的变化可能是由于HNo2催化反应导致的 C.取200min时的反应液，向其中加入AgrO,溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 D.反应ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 17.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 e 气体 试剂 制备装置 收集方法 CO2 石灰石+稀H2S04 NH; NH4CI+Ca(OH)2 6 f C S02 Na2SO3+浓HSO4 c e D Cl2 MnO2+浓盐酸 a d l8.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4, 过程如下： 粗盐 溶解，试剂①，试剂②，试剂③，过滤 滤液 盐酸 氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是 A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++C032=CaC0 C.加入BaCl2溶液主要发生的反应：Ba2++SO42=BaSO4 D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 4/11 19.海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 CI 空气 SO,的水溶液 Cl2 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 海水 Ca(OH) 过滤 Mg(OH)2 盐酸MgCl2 无水 溶液 MgCl2 Mg 下列说法不正确的是 A.C2提取Br2发生反应：2Br+CL2—2CI+Br2 B.空气的作用是将Br2吹出 C.经过两次Br→B2转化的目的是富集溴 D.Mg(OH)2沉淀溶于盐酸的反应：OH+H一H2O 20.我国科学家设计可同时实现H制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 负载 A.电极a是正极 B.电极b的反应式：N2H一4e+4OH=N2↑+4HO 电 H NaCl H 溶液 N.H a b C.每生成1molN2,有2 mol NaCl发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 HSO KOH 溶液离子交换膜溶液 21.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量 的变化如图所示。对该反应的下列推断中合理的是 A.该反应的化学方程式为3B十4D二6A+2C n(mol) 1.2 B.反应进行到1s时，v(A)=DD) 1.0 0.8 C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05moLs) 0.6 B 04 0.2 D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 0 2 4 6 t(s) 22.将0.2molL1的KI溶液和0.05 mol L Fe2(S0)3溶液等体积混合 后充分反应，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fε3+2I一 2Fe2+I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO,溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K[Fe(C)]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：I.K[Fe(C)溶液与Fe2+产生蓝色沉淀，可利用此现象检验Fe2+ ⅡI2与Cl2的性质相似，AgI为黄色沉淀 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③ 5/11 23.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示，其中“还原”过程依次发生反应I 和反应I,各气体物质的量变化如图2所示。 n/mol 反应I 反应Ⅱ NO N2 02 H2 H20 H, NO2 0.25 NH Pt 、BaO Ba(NO3)2 2 储存 还原 图1 图2 下列说法不正确的是 A.NO2与BaO的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂 B.反应I为BaNO)2+8H2一BaO+2NH3+5H20 C.反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2amol D.反应I和I中消耗的BaNO,)2的质量比是3：5 24.一定温度下，探究铜与稀NO3的反应，在注射器中进行如下实验。 止水央 I mL 稀HNO 无色气体 过量 无色气体 铜屑 ①抽入1mL空气 反应速率明显比I大 气体变红棕色 ②振荡 下列说法不正确的是 A.Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2N0+O2一2NO2 B.Ⅱ中振荡过程，发生了反应：3NO2+H2O=2INO3+NO C.Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是NO2溶于水使NO,的浓度：I>I D.当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀HSO4,C可以继续溶解 25,某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I:灼烧干海带得到海带灰； 步骤I:将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液： 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10%HO2溶液 (硫酸酸化)，溶液变为蓝色： 步骤V:将10%H2O2溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝： 步骤V:向步骤IV所得溶液中通入SO2,溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是 6/11 A.步骤I中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B.步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H2O2+2I+2H=I2+2H20 C.若将步骤V中的SO2替换为I溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D.对比步骤Ⅲ、V和V中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强 二、填空题 26.太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。 第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下： 石英砂 HCI 2000℃ 粗硅 H2 (主要成分为Si02) 300℃ SiHCL(s)no0c高纯硅 1 iii (1)Si在周期表中的位置为 (2)下列事实能作为“非金属性C比$i强'的证据的是（填字母）。 a.i中，C做还原剂 b.碳酸的酸性强于硅酸 c.碳酸的热稳定性弱于硅酸 (3)ii中，1 mol Si与3 nol HCI反应转移4mol电子。 ①该反应的化学方程式为。 ②SiHC1,中，H的化合价为 (4)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显 （填“正”或‘负”)化合 价，从原子结构角度解释原因是。 27.NH3是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备NH3。 (1)方法一：工业固氮： ①NH的电子式是 ②在25℃和101kPa时，将拆开1mol共价键所需要的能量为键能。下面是一些 共价键的键能： 化学键 N=N H-H N-H N-N 键能/kJ,mor1 946 436 391 163 根据上表数据，写出工业合成H3的热化学方程式是 7/11 (2)合成氨原料氢气的制备：煤的气化→水煤气变换→二氧化碳脱除→精制氢气。 ①煤的气化过程中主要发生的生成水煤气的化学方程式是 ②水煤气变换：以Fe2O3为催化剂，对C0(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H进 行催化，催化过程可表示如下： 第一步：3Fe2O3(S)+C0(g)=2Fe3O4(s)+C02(g)△H 第二步：。（写热化学方程式，焓变用△H1、△H的关系式表示） (3)方法二：基于电解方法，研究者通过“空气→硝酸O,)→氨的途径合成氨。 空气→硝酸：N2在电极上的反应路径如图1所示。其中吸附在电极表面上的物种 用*标注，脱离电极的生成物用￥标注。 NO,H" NO,H,NO'+NOH NO NO, 相对能量 N,O,H,2NO*NO N.O N,OH N2 N. 图1 ①N2→NO*+NOH*需要的能量较大，原因是 ②溶液中生成O,的化学方程式是 ③以上变化中向环境放出能量过程的是 (选一个合理的作答即可) (4)方法四：氯化镁循环法(MCC)合成氨。 Cl2 电解 MgCL2(熔融) N2 Mg（熔融) 试剂a Mg:N2 NH3 固氮 转氨 图2 选用试剂a完成转化。 H2O 0 ①选用H0进行转化，将MgN2置于H,0中 C HCI 能释放出NH3,反应的方程式是 电解 Mg N2 ②选用HC固体进行转化，依据合成氨的 固氮 NH 过程（如图3），写出合成氨的总反应 MgaN2 方程式： 转氨 NH.CI ③相比于HO,用NH4CI固体转化MgN2的 优点有（写出一条即可）。 图3 8/11 28.某小组同学用下图装置探究SO2与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 已知：稀溶液中Fe3+的水合离子几乎无色；Fe3+4CI=[FeCl]（黄色)。 稀硫酸 70%硫酸 0.56g铁粉中 Na,CO -Na,SO, 加入10mL试剂X 多NaOH溶液 B 0 操作：向0.56g铁粉中迅速加入l0mL试剂X,塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a, 待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a,打开活塞b。C中现象如下表。 C中现象 序号 试剂X 打开活塞a后 打开活塞b后 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 溶液逐渐变为浅黄色， 6molL1盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生极少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 溶液逐渐变为黄色， Ⅱ 12molL1盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 无明显变化 Ⅲ 3molL1硫酸 色溶液逐渐变为浅绿色 (1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为 (2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b,目的是。D的作用 是（用离子方程式表示） (3)打开活塞a期间，实验I~亚中的现象有相同也有不同。 ①实验I、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅 绿色的原因是（用离子方程式表示）。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是。 (4)经检验，实验I、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是$O2自身发生歧化反 应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为 (5)综合上述实验，可知实验Ⅱ中打开活塞b后C中发生的反应是 (用离子方程式 表示) 9/11 29.某小组同学探究硫代硫酸钠(N2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。 己知：i.[Cu(S2O3)]2(淡绿色)、[Fe(S2O3)]3(紫黑色)、[Ag(S2O3)2]3(无色) iⅱ.S4O在酸性溶液中转化为SO、S和SO2。 i.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 (一)制备Na2S2O3, NaS,03应用广泛，可由反应NaC0,+2NaS+4S023Na2S,0,+C02制备。实验 室制备Na2S2O3的一种装置如下。 搅拌器 浓H2S0, NaCO,和NaS NaOH溶液 Cu片 试剂a- 混合溶液 加热装置 加热装置 Q 0 己知：N2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 (1)A中发生反应的化学方程式为 0 (2)装置B中试剂a应为（填序号）。 A.NaOH溶液B.Na2S溶液 C.饱和NaHSO,溶液D.饱和Na2CO3溶液 (3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I.Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 II.Na2S SO2+H2O=Na2SO3+H2S Ill. IV.S+Na2SO3=Na2S203 ①补全反应Ⅲ的化学方程式： ②根据反应I推测，酸性：HSO3 （填“>”或“<)H2C03。 (4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应， 可得NaS2O3溶液。若不及时停止反应，Na2SO3产量会降低，原因是 (二)研究N2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 1 mL 0.1 mol/L 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上， X溶液 CuCl2溶液 逐渐析出黑色沉淀 2 mL Ⅱ FeCl,溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 自0.mo Na2S,O3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀， Ⅲ AgNO3溶液 振荡后沉淀溶解，得无色溶液 (1)取I中的浊液，离心分离，经检验， 沉淀是C2S和S的混合物，清液中存在SO。 补全中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式： 2Cu2++2S20+▣ ↓+ +0+4H 10/11 (2)Ⅱ中，S2O被Fe3+氧化的主要产物是S4O,还有很少量的S04。取Ⅱ中的无色溶 液进行如下实验证实了此结论。 过量的 溶液]足量的盐酸，沉淀2CS:固体 无色溶液 BaCl2溶液 沉淀1→… 用H2O代替Ⅱ中的FeCl,溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。 i.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了S4O。,理 由是。 ⅱ.补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，加入足量的盐酸，充分反应后 过滤，将不溶物用CS2充分溶解，得固体2，一。 （3)向I的无色溶液中继续加入0.5mL0.1 nolL AgNO3溶液，产生白色沉淀AgSO3 静置，得到黑色沉淀AgS,同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是 11/11 北京十五中高一化学期中考试评分标准 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2026.4 一、选择题(共50分,每题2分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B A D B D A A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C C D C D A D C 21 22 23 24 25 C D D C D 二、填空题(共50分) 26．（1）第三周期第IVA族 （2）b300℃ （3）① Si + 3HCl ===== SiHCl3 + H2 ② －1 （4）负 C和Si位于同一主族，电子层数C<Si，原子半径C<Si，核对共用电子对的吸引力C>Si，所以C显负价。 27（1）① ② ⅰ．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝ -92kJ·mol-1 (2) ①C + H₂O==== CO + H₂高温 ②2Fe3O4(s)+H2O(g)=H2(g)+3Fe2O3(s) ΔH=ΔH1−ΔH2 (3) ①N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量； ②4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ③ NO*+NOH*→2NO* 或N2O2H2*→2NO* （4）① Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ ② 2N2+6H2O 4NH3+3O2 ③ MgCl2可循环利用（合理即可） 28.（1）H2SO4+Na2SO3==== H2O+SO2↑+Na2SO4 （2）产生CO2，将装置中的空气/氧气排净 SO2 + 2OH-=SO32-+H2O （3）①2[FeCl4]- +Fe ==== 3Fe2++ 8Cl- ②Ⅲ中不含Cl-时，Fe2+不易被O2氧化为Fe3+（或被氧化为Fe3+后，几乎无色，未 生成黄色的[FeCl4]-） （4）取实验I或实验II中反应后C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀。 （5）SO2 + 4Fe2+ + 4H+ + 16Cl-====4[FeCl4]-+S↓+2H2O 29．（一） （1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）c （3）① SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ② > （4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解 （二） （1）2Cu2+ + 2S2O2− 3+ 2H2O === Cu2S↓+ S↓+ 2SO2− 4+ 4H+ （2） ⅰ．无色溶液中含有S2O2− 3，BaS2O3微溶于水，溶液1中含有的S2O2− 3与盐酸反应生成的S也存在于沉淀2中 ⅱ．固体2的质量比固体1的小 （3） Ag2S2O3+H2O=== Ag2S+ 2H++SO42- 学科网（北京）股份有限公司 $化家十五中高化学期中考斌评分标准 2026.4 一、选择题（共50分，每题2分） 2 3 4 6 7 P 9 10 C B B A D B D A A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C D C D A D c 21 22 23 24 25 C D D C D 二、填空题共50分) 26.(1)第三周期第IVA族 (2)b (3)①Si+3HC130o元SHCl,+H, ②-1 (4)负C和Si位于同一主族，电子层数C<Si,原子半径C<$i,核对共用电子对的吸引 力C>Si,所以C显负价。 27(1)①H:N:H②i.N2(g+3H(g)=2NHg)△H=-92 kmo 高温 (2)①C+H0=C0+H ②2Fe3O4(S)+H2O(g)）=H2(g)+3FezO3(S)△H=AH1-△H2 (3)①N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量； ②4N02+02+2H20=4N03、4N0+302+2H20=4IN03 ③NO*+NOH*→2NO*或N2O2H2*→2NO 催化剂 (4)①MgN2+6H20=3Mg(OHD2J+2NH3↑ ②2N2+6IH20 4NH3+3O2 ③MgCl2可循环利用（合理即可） 28.(1)H2S04+Na2S03=H2O+SO2↑+Na2S04 （2)产生C02,将装置中的空气/氧气排净S02+20H=S032+H20 (3)12[FeCl4]-+Fe=3Fe2++8Cl- ②Ⅲ中不含CI时，Fe2+不易被O2氧化为Fe+（或被氧化为Fe3+后，几乎无色，未 生成黄色的FeCl4]) (4)取实验I或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加BaC2溶液，无白色沉淀。 (5)S02+4e2++4H+16CI=4[FeC14]+S1+2H20 29.() (1)Cu+2HS04(浓)兰CuS04+S02t+2H0(2)c (3)①02+2H2S—3S1+2H20②> (4)过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S03在酸性条件下会发生分解 （二) （1)2C2++2S20+2H20=C2S1+S+2S0+4Ht (2)i.无色溶液中含有S2O,BaS03微溶于水，溶液1中含有的S20与盐酸反应生成 的S也存在于沉淀2中 ⅱ.固体2的质量比固体1的小 (3)Ag2S203+H20=Ag2S+2H+S042