2026年江苏南通市如皋市一模化学试题

**基本信息** 2026年南通如皋一模化学试题以真实情境为载体，融合地方特色、传统文化与科技前沿，全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题40分|水资源保护、实验操作、物质性质与用途等|以“南通水资源保护”“古籍记载沼气”等情境，考查化学与生活关联，体现科学态度与责任| |非选择题|5题40分|工业流程（氯碱/白云石）、实验探究（青铜锈蚀）、计算应用|22题白云石制备碳酸钙流程结合数据分析，24题青铜研究融合历史与实验，突出科学探究与实践，23题关联南通生态工业，强化地方文化认同|

2026年初中毕业、升学模拟考试 九年级化学试题参考答案及评分标准 第卷：选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 11.A12.C13.B14.A15.B16.D17.C18.D19.B20.C 第Ⅱ卷：非选择题（本题共5小题，共40分） 21.(1)①8②失去(2)Na0H(氢氧化钠) (3)升高 (4)①氢气分子不断地运动脱离水 ②生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁的表面，阻止反应进行 用砂纸打磨氢棒（或用酸性溶液浸泡氢棒） (每空1分，共7分) 22.(1)使煅烧更快、更充分 (2)氧化丐与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量 (3)过滤 (4)①CaC2+2NH3+C02+H20=CaC03l+2NHCl(2分) ②256.8：112③a (5)CO2、NHCI (除指定分值外，其余每空1分，共8分) 23.(1)①N②C02 (2)①72：11②C0+Fe20,商遇c02+2Fe0(2分) (3)①不锈钢松套管（或钢丝）②C0(一氧化碳) (除指定分值外，其余每空1分，共7分) 24.(1)c+2Cu0商温c0↑+20u(2分) (2)青铜的硬度比纯钢大 (3)B (4)①2CuC1+H20=C20+2HC1(2分)②02（氧气） (⑤)加入足量稀硝酸，观察到铜锈溶解，有气泡产生；再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀 产生(2分) (6)①铜与稀HS04不反应 ②H20 生成的硫酸钢是HO2分解的催化剂 (7)a (除指定分值外，其余每空1分，共13分) 25.(1)设消耗C02的质量为x 3K2MnO4+2CO2-2KMnO+MnO2+2K2CO3 88 316 6.32g 88 x 3166.32g x=1.76g 理论上需要通入C02的质量=1.76g÷80%=2.2g(2分) (2)2KMn04-K2Mn04+Mn02+02↑(2分) (3)转化率高，设有锰元素损失（锰元素利用率高） (除指定分值外，其余每空1分，共5分) 注：1.Ⅱ卷中，其他合理答案均给分； 2.化学方程式配平错误或化学式错误得0分，其他错误每个方程式累计扣1分。 九年级化学 批注[1]：体现“分子在不断运动”即可 批注[2)：体现“覆盖”即可 批注3]：体现“反应放热”即可 批注[4]：比值正确即可 批注5]：物质遗漏得0分 批注[：比值正确即可 批注可：答至此处可得1分 批注⑧：答至此处可得1分 2026年江苏省南通市如皋市一模化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 11.南通因江而名，依海而兴。下列做法不利于保护水资源的是 A.工业废水直接排放 B.及时清理河道垃圾 C.城市绿化节水灌溉 D.植树造林保持水土 12.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作不正确的是 13.中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A.“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于天然纤维 B.《周易》“泽中有火”的记载，有学者解读为古人观察到的沼气在湖泊池沼水面燃烧的现象，沼气的主要成分是二氧化硫 C.《三国志》记载的“扬汤止沸，不如去薪”中，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物 D.刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中，“淘金”过程利用的是黄金和泥沙的密度差异，该过程发生的是物理变化 14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B.氧气能支持燃烧，可用于供给呼吸 C.氢氧化钠易潮解，可用于去除油污 D.氮气是无色无味气体，可用作保护气 阅读下列材料，完成第15~16题。 氢气是一种清洁、高效能源。利用风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，例如可利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应制得。 15.实验室模拟电解水制氢，装置如第15题图。下列说法不正确的是 A.该方法制得的氢气为“绿氢” B. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D.水中可加入少量Na₂SO₄溶液或NaOH溶液，以增强导电性 16.甲烷—水蒸气重整制氢的微观过程如第16题图。下列说法正确的是 A.转化I中，反应前后分子总数保持不变 B.转化Ⅱ为置换反应 C.整个反应过程中涉及到2种氧化物 D.32g甲烷通过上述过程最多可制得16gH₂ 17.实验小组通过下列实验探究 Ca(OH)₂及其溶液的性质： 步骤1 取 1 gCa(OH)₂固体于试管A中，加入 10 mL水，充分振荡，得到浊液，静置后倒出部分上层无色清液于试管B中。 步骤2 向试管A中滴入2滴酚酞溶液，上层清液变为红色，加入稀盐酸至上层清液变为无色；振荡试管，管内物质变为红色。 步骤3 加热试管B，观察到溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A.步骤1说明氢氧化钙不溶于水 B.步骤2中上层清液变为红色是因为 Ca(OH)₂在水溶液中解离出Ca²⁺ C.步骤2中振荡后管内物质变为红色，是未溶解的 Ca(OH)₂继续溶解所致 D.步骤3中溶液变浑浊是因为生成了 CaCO₃ 18. NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度曲线如第18题图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定大于 Na₂CO₃ B. 20℃时,向10gNaHCO₃中加入90g水,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 10% C.将20℃时NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃的饱和溶液均升温至50℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 Na₂CO₃溶液 D.用溶解→蒸发→40℃时过滤的方法，可除去 NaCl中混有的少量Na₂CO₃ 19.下列实验方案设计合理的是 A.稀释浓硫酸：将水沿烧杯壁注入浓硫酸中，搅拌 B.鉴别稀硫酸和稀盐酸：取样，分别滴入氯化钡溶液 C.除去 NaCl溶液中混有的 CuCl₂：加入适量KOH溶液，过滤 D.除去铁制品表面的铁锈：将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中 20.为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取8.4g样品于锥形瓶中，滴入过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向所得溶液中滴加Na₂CO₃溶液，绘制沉淀质量与Na₂CO₃溶液体积关系图(如第20题图)。 下列说法正确的是 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl₂和NaCl B.步骤2当加入 Na₂CO₃溶液体积在0~V₁之间时，实验时无明显现象 C.步骤 2当加入 Na₂CO₃溶液体积在 V₁~V₃之间时，溶液中溶质的质量逐渐增大 D.该样品中 CaO与NaOH的质量比为2:1 第Ⅱ卷(非选择题共110分) 第Ⅱ卷共17小题，共 110分。第21至25题为化学试题，第 26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。 21.(7分)氯碱工业是基础化学工业，其核心反应为 (1)钠原子的结构示意图为 ，氯原子的结构示意图为 。 ①x的数值为 ▲ 。 ②电解过程中, Cl⁻转化为 Cl₂时 ▲ (填“得到”或“失去”)电子。 (2) NaCl、H₂O、NaOH中,物质类别为碱是 ▲ 。 (3)利用Cl₂制备漂白液的反应原理为 转化为NaCl时,氯元素的化合价 ▲ (填“升高”“降低”或“不变”)。 (4)H₂具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分为 Mg)制备富氢水(溶有 H₂的水)的反应为 室温时 Mg(OH)₂难溶于水。 ①取出氢棒，将富氢水敞口放置，水中H₂浓度下降，原因是 ▲ (从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H₂的能力下降，可能的原因是 ▲ ；使氢棒恢复在水中产生H₂能力的方法有 ▲ (列举一例)。 22.(8分)利用白云石[主要成分为 CaMg(CO₃)₂]制备高纯度碳酸钙的流程如下： 已知: CaMg(CO高温下分解为 CaO、MgO、CO₂。₃)₂ (1)“煅烧”前，通常将白云石进行粉碎处理，“粉碎”的目的是 ▲ 。 (2)“制浆”一段时间后温度上升，主要原因是 ▲ 。 (3)“浸钙”时得到滤液A和滤渣的操作相当于化学实验中的 ▲ (填操作名称)。 (4)NH₄Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 m(NH₄Cl)m(CaO) 氧化物 (MO)浸出率/% 产品中CaCO₃纯度/% 产品中 含量/% CaO MgO 计算值 实测值 224.7∶112 98.4 1.1 99.1 99.7 - 235.4∶112 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 256.8∶112 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注: i. ， (M代表 Ca或 Mg) ii. CaCO₃纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 CaCO₃纯度。 ①“沉钙”时滤液A中的CaCl₂转化CaCO₃,反应的化学方程式为 ▲ 。 ②“浸钙”过程不适宜选用 的比例为 ▲ 。 ③产品中 CaCO₃纯度的实测值高于计算值的可能原因是 ▲ (填字母)。 a.滤液 A中部分镁未转化为 MgCO₃ b.二氧化碳通入量不足 (5)该流程中可循环使用的物质除水外还有 ▲ 。 23.(7分)生态绘绿，文脉流芳，制造向新——南通正以此为基，向未来进发。 (1)生态宜居绘就江海画卷 ①濠河生态修复使用的生态浮岛中，植物根系能有效吸收水体中的 ▲ (填“N”“P”或“K”)，从而降低硝酸盐含量，减轻富营养化风险。 ②在建设零碳产业园过程中，大力开发风电、光伏等清洁能源代替传统化石能源。这一举措有助于减少 ▲ 的排放，助力实现碳中和目标。 (2)历史文化传承千年文脉 ①传统名点“西亭脆饼”以精白面粉、白砂糖等为原料。白砂糖的主要成分是蔗糖，化学式为 C₁₂H₂₂O₁₁。蔗糖中碳、氢元素的质量比为 ▲ (填最简整数比)。 ②南通博物苑“镇苑之宝”为晚唐时期的越窑青瓷皮囊式壶，其天青釉色的形成原理是：高温下釉料中的 Fe₂O₃被窑内 CO 还原为 FeO，同时生成 CO₂。写出该反应的化学方程式： ▲ 。 (3)现代工业赋能产业跃升 ①南通是我国重要的海底光缆研发与生产基地，某型号海底光缆由光纤(玻璃纤维)、不锈钢松套管、铜丝、聚乙烯护套等构成，以上结构中由金属材料制作的是 ▲ (写一种)。 ②南通半导体产业发展迅速，芯片制造需要高纯硅。工业上常用二氧化硅与焦炭在高温下反应制取粗硅，同时生成一种可燃性气体。该气体为 ▲ 。 24.(13分)我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜的冶炼、锈蚀及防护开展研究。 I 青铜的冶炼 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，其主要成分是铜和锡。我国古代将孔雀石(高温下可分解为 CuO、H₂O和CO₂)、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为 ▲ 。 (2)将铜片和青铜片互相刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 ▲ 。 Ⅱ 青铜的锈蚀 青铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为 或二者的混合物。学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。 (3)按第24题图 1所示进行实验，探究铜锈蚀生成( 的条件。实验时，图中铜片上最容易生成( 的是装置 ▲ (填字母)。 (4)铜在含 Cl⁻的环境中会生成 CuCl，CuCl再转化为( 学习小组通过如下实验模拟 的生成：向蒸馏水中加入 CuCl粉末，每隔 2m in测一次 pH，结果如第24题图2；经讨论分析认为 CuCl转化为( 分两个阶段。 ①前10分钟, CuCl转化为 Cu₂O,该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②第10~20分钟，部分 Cu₂O在溶液中吸收空气中一种常见气体生成( 该气体为 ▲。 均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应。学习小组通过实验确定某铜锈成分为 将实验方案补充完整：取少量铜锈样品于试管中， ▲ (写出操作步骤和实验现象；实验时可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液)。 Ⅲ 青铜的防护 (6)铜制品久置于户外易生锈，经除锈、打磨后其表面仍有许多微小凸起，可通过抛光除去凸起的铜，使表面平整。某环保型化学抛光液中含有H₂SO₄和H₂O₂，学习小组通过下列实验探究其抛光原理： 实验 1 取 1 mL 质量分数为 10%的稀硫酸于试管中，将铜丝伸入其中，未观察到明显现象。 实验 2 取 10 mL 质量分数为 30%的 H₂O₂溶液于试管中，将铜丝伸入其中，观察到铜丝表面迅速变为黑色；再加入 1 mL 质量分数为 10%的稀硫酸，观察到铜丝表面黑色物质消失，产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡(经检测为O₂)。 ①实验1中无明显现象的原因是 ▲ 。 ②实验2中反应之一为 则X的化学式为 ▲ 。溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是 ▲ 。 (7)存放青铜器时，下列操作不合理的是 ▲ (填字母)。 a.用水清洗表面的灰尘 b.搬运时戴棉质手套 c.保存在恒温、干燥的储藏柜中 25.(5分)一定条件下，向K₂MnO₄溶液中通入 CO₂可制备KMnO₄，反应的化学方程式为 (1)若 CO₂的转化率为 80%,制得 6.32 g KMnO₄,理论上需要通入 CO₂的质量是多少克? ( ，将计算过程写到答题纸上) (2)将反应后的混合物分离所得滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 KMnO₄晶体。干燥时温度不能过高，原因是 ▲ (用化学方程式表示)。 (3)电解法制备 KMnO₄的核心反应为 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑。与通入 CO₂的方法相比，电解法的优点是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年江苏省南通市如皋市一模化学试题 相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Mm-55 11.南通因江而名，依海而兴。下列做法不利于保护水资源的是 A.工业废水直接排放 B.及时清理河道垃圾 C.城市绿化节水灌溉 D.植树造林保持水土 12.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作不正确的是 C02 稀盐酸 滴有石蕊 △大理石 浓硫酸围 溶液的 A.检查气密性B.制备CO2 C.干燥C02 D.研究CO2与水的反应 13.中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A.“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于天然纤维 B.《周易》“泽中有火”的记载，有学者解读为古人观察到的沼气在湖泊池沼水面燃烧 的现象，沼气的主要成分是二氧化硫 C.《三国志》记载的“扬汤止沸，不如去薪”中，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火 的原理是清除可燃物 D.刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中，“淘金”过程利用的是黄金和泥沙 的密度差异，该过程发生的是物理变化 14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B.氧气能支持燃烧，可用于供给呼吸 C.氢氧化钠易潮解，可用于去除油污 D.氮气是无色无味气体，可用作保护气 阅读下列材料，完成第15~16题。 氢气是一种清洁、高效能源。利用风能、太阳能等可再生能源发电， 再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，例 如可利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应制得。 a管 -b管 15.实验室模拟电解水制氢，装置如第15题图。下列说法不正确的是 A.该方法制得的氢气为“绿氢” B.b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 池 C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D.水中可加入少量Na2SO4溶液或NaOH溶液，以增强导电性 第15题图 16.甲烷一水蒸气重整制氢的微观过程如第16题图。下列说法正确的是 8 99 80 oH O +0●0 转化I 转化Ⅱ ●c 第16题图 A.转化I中，反应前后分子总数保持不变 B,转化I为置换反应 C.整个反应过程中涉及到2种氧化物 D.32g甲烷通过上述过程最多可制得16gH2 九年级物理、化学第3页共11页 17.实验小组通过下列实验探究Ca(O)2及其溶液的性质： 步骤1取1gCa(OD2固体于试管A中，加入10mL水，充分振荡，得到浊液，静置后 倒出部分上层无色清液于试管B中。 步骤2向试管A中滴入2滴酚酞溶液，上层清液变为红色，加入稀盐酸至上层清液变为 无色；振荡试管，管内物质变为红色。 步骤3加热试管B,观察到溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A.步骤1说明氢氧化钙不溶于水 B.步骤2中上层清液变为红色是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤2中振荡后管内物质变为红色，是未溶解的C(OH)2继续溶解所致 D.步骤3中溶液变浑浊是因为生成了CaCO3 18.NaC1、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如第18题图所示。下列说法正确的是 A.NaCI的溶解度一定大于Na2CO3 ⑦ B.20℃时，向10 gNaHC03中加入90g水，充分溶解后所 50 Na2CO3 0 得溶液中溶质的质量分数为10% 40 NaCl C.将20℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液均升温 至50℃，所得溶液溶质质量分数最大的是Na2C03溶液 NaHCO3 D.用溶解→蒸发→40℃时过滤的方法，可除去NaC1中混 0 1020304050607080 温度/℃ 有的少量Na2CO3 第18题图 19.下列实验方案设计合理的是 A.稀释浓硫酸：将水沿烧杯壁注入浓硫酸中，搅拌 B.鉴别稀硫酸和稀盐酸：取样，分别滴入氯化钡溶液 C.除去NaCI溶液中混有的CuC2:加入适量KOH溶液，过滤 D.除去铁制品表面的铁锈：将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中 20.为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的 质量比。实验如下： 步骤1取8.4g样品于锥形瓶中，滴入过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2向所得溶液中滴加Na2CO3溶液，绘制沉淀质量与Na2CO3溶液体积关系图（如第 20题图)。 下列说法正确的是 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl 60 5 B.步骤2当加入Na2CO3溶液体积在0~i之间时，实验时 无明显现象 24 C.步骤2当加入Na2CO3溶液体积在'1~3之间时，溶液 0 中溶质的质量逐渐增大 Na2C03溶液体积/mL D,该样品中CaO与NaOH的质量比为2：1 第20题图 第Ⅱ卷（非选择题共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请 按要求书写在答题纸上。 九年级物理、化学第4页共11页 21.(7分)氯碱工业是基础化学工业，其核心反应为2NaC1+2H,0通电2NaOH十H↑+Ch↑。 (1)钠原子的结构示意图 氯原子的结构示意图为 ①x的数值为▲。 ②电解过程中，CI转化为C2时▲（填“得到”或“失去”）电子。 (2)NaC1、H2O、NaOH中，物质类别为碱是▲。 (3)利用Cl2制备漂白液的反应原理为Cl2十2NaOH=NaC1+NaC1O+HzO。Cl2转化为 NaCio时，氯元素的化合价▲（填“升高”“降低”或“不变”）。 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分为Mg)制备富氢水（溶有H2的 水)的反应为Mg十2H2OMg(OH2+H2↑。室温时Mg(OD2难溶于水。 ①取出氢棒，将富氢水敞口放置，水中H2浓度下降，原因是▲（从微观角度解 释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可能的原因是▲；使氢棒恢复在水 中产生H2能力的方法有▲（列举一例）。 22.(8分)利用白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]制备高纯度碳酸钙的流程如下： H2OH4C1溶液 NH3 CO2 白云石→煅烧一→制浆→浸钙→滤液A一→沉钙 →碳酸钙产品 C02 滤渣 滤液B(溶质主 要为NH4CI) 已知：CaMg(CO3)2高温下分解为CaO、MgO、C02。 (1)“煅烧”前，通常将白云石进行粉碎处理，“粉碎”的目的是▲。 (2)“制浆”一段时间后温度上升，主要原因是▲。 (3)“浸钙”时得到滤液A和滤渣的操作相当于化学实验中的▲ (填操作名称)。 (4)NH4C1用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 m(NH4Cl) 氧化物(MO)浸出率/%产品中CaCO3纯度/% 产品中MgCO3 m(CaO) CaO Mgo 计算值 实测值 含量% 224.7:112 98.4 1.1 99.1 99.7 一 235.4:112 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 256.8:112 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：i.M0浸出率= 浸出的MO质量 煅烧得到的MO质量×100%(M代表Ca或Mg) ⅱ.CCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的 产品中CaCO3纯度。 ①“沉钙”时滤液A中的CaCl2转化CaCO3,反应的化学方程式为▲。 ②“浸钙”过程不适宜逸用州心的比例为二 ③产品中CCO3纯度的实测值高于计算值的可能原因是▲（填字母）。 a.滤液A中部分镁未转化为MgCO3b.二氧化碳通入量不足 (5)该流程中可循环使用的物质除水外还有▲。 九年级物理、化学第5页共11页 23.(7分)生态绘绿，文脉流芳，制造向新一南通正以此为基，向未来进发。 (1)生态宜居绘就江海画卷 ①濠河生态修复使用的生态浮岛中，植物根系能有效吸收水体中的▲（填“” “p”或“K”),从而降低硝酸盐含量，减轻富营养化风险。 ②在建设零碳产业园过程中，大力开发风电、光伏等清洁能源代替传统化石能源。 这一举措有助于减少▲的排放，助力实现碳中和目标。 (2)历史文化传承千年文脉 ①传统名点“西亭脆饼”以精白面粉、白砂糖等为原料。白砂糖的主要成分是蔗糖， 化学式为C12H22O11。蔗糖中碳、氢元素的质量比为▲（填最简整数比）。 ②南通博物苑“镇苑之宝”为晚唐时期的越窑青瓷皮囊式壶，其天青釉色的形成原 理是：高温下釉料中的Fe2O3被窑内CO还原为FeO,同时生成CO2。写出该反 应的化学方程式：▲。 (3)现代工业赋能产业跃升 ①南通是我国重要的海底光缆研发与生产基地，某型号海底光缆由光纤（玻璃纤 维)、不锈钢松套管、铜丝、聚乙烯护套等构成，以上结构中由金属材料制作的 是▲（写一种）。 ②南通半导体产业发展迅速，芯片制造需要高纯硅。工业上常用二氧化硅与焦炭在 高温下反应制取粗硅，同时生成一种可燃性气体。该气体为▲。 24.(13分)我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜的治炼、锈蚀及防护开展研究。 I青铜的冶炼 青铜是金属治俦史上最早出现的合金，其主要成分是铜和锡。我国古代将孔雀石（高温 下可分解为CO、H20和CO2)、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 (1)治炼时，生成铜的化学方程式为▲。 (2)将铜片和青铜片互相刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是▲。 Ⅱ青铜的锈蚀 青铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为Cu2(O)2C03、Cu2(OH田3CI1或二者 的混合物。学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。 (3)按第24题图1所示进行实验，探究铜锈蚀生成Cu2(OH田2C03的条件。实验时，图中 铜片上最容易生成Cu2(OD2CO3的是装置▲（填字母）。 除去二氧化碳 6 85 水 的空气 ,棉花 腳干燥剂 水 铜片 3 B C 01020.3040 t/min 第24题图1 第24题图2 (4)铜在含C1的环境中会生成CuC1,CuC1再转化为Cu2(OHC1l。学习小组通过如下实 验模拟Cu2(OD3Cl的生成：向蒸馏水中加入CuCI粉末，每隔2min测一次pH,结 果如第24题图2；经讨论分析认为CuC1转化为Cu2(OH3C1分两个阶段。 ①前10分钟，CuCI转化为Cu20,该反应的化学方程式为▲。 ②第10~20分钟，部分Cu20在溶液中吸收空气中一种常见气体生成Cu2(OH)C1, 该气体为▲。 九年级物理、化学第6页共11页 (5)O2(OHD2C03、Cu2(OHD3CI均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应。学习小组通过 实验确定某铜锈成分为C2(OD2C03、Cu2(OD3Cl,将实验方案补充完整：取少量 铜锈样品于试管中，▲（写出操作步骤和实验现象；实验时可选用的试剂：稀盐 酸、稀硝酸、硝酸银溶液)。 Ⅲ青铜的防护 (6)铜制品久置于户外易生锈，经除锈、打磨后其表面仍有许多微小凸起，可通过抛光 除去凸起的铜，使表面平整。某环保型化学抛光液中含有H2S04和H2O2,学习小组 通过下列实验探究其抛光原理： 实验1取1mL质量分数为10%的稀硫酸于试管中，将铜丝伸入其中，未观察到明 显现象。 实验2取10L质量分数为30%的H202溶液于试管中，将铜丝伸入其中，观察到 铜丝表面迅速变为黑色；再加入1L质量分数为10%的稀硫酸，观察到铜 丝表面黑色物质消失，产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产 生大量气泡（经检测为O2)。 ①实验1中无明显现象的原因是▲。 ②实验2中反应之一为C1十HO2十H2S04一CS04十2X,则X的化学式为▲。 溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是▲。 (7)存放青铜器时，下列操作不合理的是▲（填字母）。 a.用水清洗表面的灰尘b.搬运时戴棉质手套c.保存在恒温、干燥的储藏柜中 25.(5分)一定条件下，向K2MnO4溶液中通入C02可制备KMnO4,反应的化学方程式为 3K2MmO4+2C02=2KMnO4+Mn02↓+2K2C03。 (1)若CO2的转化率为80%，制得6.32 g KMnO4,理论上需要通入C02的质量是多少克？ (C02的转化车=反应消耗的C0质量×100%，将计算过程写到答题纸上) 反应前C02的总质量 (2)将反应后的混合物分离所得滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KMO4晶体。 干燥时温度不能过高，原因是▲（用化学方程式表示）。 (3)电解法制备KM血O:的核心反应为2KMm04十2H20通电2KMmO4十2KOH+H↑。与 通入CO2的方法相比，电解法的优点是▲。 九年级物理、化学第7页共11页