第十单元常见的酸碱盐单元检测-2025-2026学年九年级化学人教版下册

九年级化学第十单元检测卷 说明：1.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分) 1.工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙，轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中摩擦剂。下列 中不属于化学变化的是 ( ) 粉碎 石灰石过程一 高温、 加水 通CO, 过程 过程 过程隧酸钙 A.过程 B.过程二 C.过程三 D.过程四 2.初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是（) B 3.下列化肥中属于复合肥的是 A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.KCI D.K2SO4 4.下列化学方程式书写正确的是 A.铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3HSO4=Fe2(SO4)2+3H2↑ B.食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KCI C.氢氧化钠溶液变质：CO2+NaOH=Na2CO3+H2↑ D.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3J 5.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是() A.混合物：液态氧、澄清石灰水 B.化合物：C0、乙醇 C.氧化物：五氧化二磷、干冰 D.盐：苛性钠、硝酸铵 6.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列正确的是() A.氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C.氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 7.某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 过程 A.①③④B.①④⑤C.②③⑤ ,D.②④⑤ 8.蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 () A.易溶于水B.能与NaOH反应C.可作补钙剂D.高温不分解 9.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A.酸中都含有氢元素 B.酸都含有酸根 C.酸都能电离出H+ D.酸中都含有氧元素 10.向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧 杯中溶液H与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 () 个pH X 0102030加入液体体积ml A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11.下列物质俗名对应正确的是 A.NaOH一苛性钠 B.Ca(OH)2一生石灰 C.CaO-熟石灰 D.NaHCO3 12.向某无色溶液中滴加酚酞溶液，能使酚酞变红的是 () A.NaCl,FeCl2,CuSO B.NaCl,KCl,Na2CO3, C.NaCl,HCI,HNO3 D 13.下列除杂和鉴别方案合理的是() 选项 实验目的 方案 A 鉴别实验室的蔗糖和食盐 品尝味道 B 除去C0气体中少量C02 通过灼热的CuO 除去NaOH溶液中少量Ca(OH2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 D 鉴别NaCl和NH4NO3 三、填空与说明题（本大题共4小题， 共23分) 14.(6分)（1)在农业生产中，一般用 (填化学式)改良酸性土壤。 (2)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为)，可以了解空气的污染情况，将$O2排放到空 气中容易造成 危害 (3)人体某些体液的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 PH 7.357.45 6.6～7.1 0.91.5 6.67.6 7.17.3 7.58.0 4.7-8.4 正常的人体体液中一定显酸性的是 定显碱性的是 胃液的主要成 分】 (填化学式) 15.(6分)盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈（主要成分为氧化铁）反应的方程式 ，基本反应类型是 。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉， 片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用方程式表示)， 基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意 16.(6分)我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有F○。有些墙 体表面上会长出一层“白霜？原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作 用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜？研究发现，该“白霜”中 含有Ca(OH2等物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 “白霜”是 (填“纯 净物”或混合物”)。 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止)的。 (3)稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 (4)保持墙体所处环境 (填干燥或潮湿)，可减少“白霜”的出现。 17.(5分)某废酸液主要含HSO4和FSO4,研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的 电石渣（主要成分为CO),通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环 境。工艺流程如下： 电石渣→石灰乳 沉铁 沉淀 氯酸钠，过滤磁选，磁性铁 90℃ 水洗 溶液 CaCO,操作I 废酸液 滤渣 (1)该废酸液的pH 7(填<”或“>)。操作I的名称为 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填吸收”或“放出)热量。 (3)沉铁”过程中，溶液中的FSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，化学方程式为 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分) 18.(7分)暑假的某天，一大早小王就和爸爸一起给农田里的蔬菜施肥。在施肥过程中， 小王闻到化肥产生了一种刺激性气味，而且发现越到中午这种气味越强烈。在阳光照 射下，他不小心撒在干燥土壤表面的肥料过了一会儿后消失了。小王很好奇，记住了 化肥的名称是碳酸氢铵，回到学校后，他和同学在老师的指导下进行了如下探究。 【查阅资料】 (①碳酸氢铵（简称碳铵）是一种常用的化肥，白色粉末状晶体，易溶于水，受热易分解。 ②)湿润的无色酚酞试纸遇氨气变成红色。 (1)碳酸氢铵的物理性质是 化学性质是 【提出问题】 碳酸氢铵消失的过程中发生的是物理变化还是化学变化？ 【进行实验】 (2)在试管内加入少量的碳酸氢铵固体，用酒精灯加热。将湿润的无色酚酞试纸放在试 管口，一会儿后试纸变红，证明生成了 将产生的气体通入澄清石灰水中， 澄清石灰水变浑浊，证明生成了 ;将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到 只有水珠生成，而没有固体生成。 【得出结论】 (3)碳酸氢铵消失的过程中发生了 (填物理”或化学)变化。 【反思与评价】 (4)在保存碳酸氢铵化肥时要注意哪些问题？ 【总结提升】 (5)某固体加热后消失，对此说法正确的是 (填字母序号)。 A.一定是化学变化 B.一定是物理变化 C.可能是物理变化，也可能是化学变化 19.(9分)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明 显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I:验证有 ;思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】 同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 无色酚 酞溶液 8 稀盐酸 实验示 丙 意图 分成两份 体 NaOH AgNO 溶液 溶液 甲 8 NaOH 溶液 【实验结论】 (1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认 为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对 比实验才能得出这一结论。 (2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ,得出N aOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论，反应的化学方程式为 小亮同学向 丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应 生成了NaCl.你认为小亮的结论是 (填“合理”或不合理)的。 (3)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于 水，若在室温下测得该溶液的pH (填“><”或=)7时，则能证明有NaC 1生成。 【拓展应用】 第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了OH 溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为 (只写一个)。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分) 20.(10分)纯碱是一种重要的化工原料，侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量氯化钠，为测 定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小组同学设计如图所示实验。请回答下列问题： 加水充 加入50g质量分数 滴入紫色 分溶解 为15%的稀盐酸 石蕊溶液 80.00F0 充分反应 125.606 码 11g纯碱样品 溶液变红 (1)取用纯碱样品需用到的仪器是 溶解样品时，为加快溶解速率可采取的 措施是 (2)滴入紫色石蕊溶液的目的是 (3)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)在讨论环节，有同学提出：二氧化碳逸出时会带出部分水分。这种情况会导致所测 结果 (填“偏大”无影响”或“偏小)。