第10单元 常见的酸、碱、盐 学业水平测试-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

●●● ●●C ●●● ●●● ●●● 九年级化学·下册 ●●● ●●● ●●● ●●0 第十单元学业水平测试 ●●● ●●● ●●● ●●● 时间：50分钟 满分：50分 ●●● ●●0 ●●● 题号 二 合计 ●●● ●●● ●●● 得分 ●●● ●●● ●●● 可能用到的相对原子质量：H一1C-12 0-16 Na-23Ca-40 ●●● ●●● 一 、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.不能使酚酞溶液变色的溶液，能使石蕊 A.变红 B.变蓝 C.不变色 D.可能变红，也可能不变色 2.(2024·临沂)下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 () A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B.浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 3.(2024·牡丹江)同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流， 说法正确的是 () 器 A.用亚硝酸钠作调味品 B.用洗涤剂清洗油污 C.用钢刷擦洗铝制品 D.用食盐水清洗水垢 站 4.(2024·黑龙江)推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施 ●●● 与此理念不相符的是 () ●●● ●●● ●●● A.废旧金属回收利用，保护金属资源 ●●● ●●● ●●● B.减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 ●●● ●●0 ●●d C.生活污水集中处理和排放，防治水体污染 0●0 ●●0 ●●d D.农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境 ●●d ●●● 5.(2024·贵州)合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属 ●●● ●●● ●●● 于磷肥的是 () ●●● ●●0 ●●0 A.CO(NH2)2 B.MgSO ●●● ●●0 ●●● C.K2CO D.Ca(H2PO)2 135 6.(2024·大庆)下列分类正确的是 ( 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 7.下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.氧化铝溶于稀硫酸：A12O十2H2SO4—2A1SO4十2H2O B.铁溶于稀盐酸：2Fe十6HCI—2FeCl3+3H2↑ C.氢气还原氧化铜：CuO十H2=Cu十HO D.向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO,十2NaOH Cu(OH)2￥+Na2SO 8.(2024·连云港)在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作 正确的是 () 摄子 pH试纸 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH 9.(2024·陕西)下列实践项目的设计方案不合理的是 ( 除去冰箱内的铁栏杆的防锈食盐水中食盐 实践项目 酸性土壤的改良 异味 处理 的提取 在冰箱内放置给铁栏杆刷油加热食盐水蒸 向酸性土壤中施 设计方案 活性炭 漆 发水分 用烧碱 选项 A B C D 10.(2024·重庆B)《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法： “摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收 贮。”下列说法不正确的是 () A.“捣熟”增大了接触面积 B.“水淘”只溶解了红色色素 C.“布袋”起过滤作用 D.“阴干”过程中水分蒸发 11.(2024·甘肃临夏)利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除 杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和aCI溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 136 除去BaCl2溶液中混有的少 C 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 量MgCl2 D 除去N2中的少量O 将气体通过灼热的铜网 12.(2024·成都)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是 不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化 关系如图(“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均 为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 () A.反应①一定是置换反应 甲① ② B.反应②有氢气生成 C.反应③④一定有沉淀生成 ③ 丙④ D.丙是盐 13.（2024·深圳)乐扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部 分碱性物质（如KOH),染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等 浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如图。下列选项正确的 是 () 4PH 12 -10% 7.5 六、20% 5101520 醋酸溶液体积mL A.KOH来源：Ca(OH)2+KCO3-CaCO3￥+KOH B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近 于4.0 二、非选择题（共7题，共32分） 14.(4分)(2024·长春)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具 使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著 (1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 蘸取土壤浸出液 滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测 出土壤的酸碱度。 (2)《茶经》中记载的“漉(1ù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离 过程类似于化学实验操作中的 (3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木 炭的 性。 137 (4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”是指（填 序号)。 A.原子 B.分子 C.元素 15.(4分)(2024·牡丹江)阅读下列科普材料，请回答相关问题。 生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生 物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用 于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生 物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸 收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在 小于500℃环境下的低温慢速热解，一类是在500℃一700℃的中 温快速热解，一类是在700℃以上的高温闪速裂解。 (1)产生生物质炭的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)请推测生物质炭显性，生物质炭结构特点是 (3)对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影 响是 16.(5分)(2024·重庆A)CaC2可用于食品加工，制药等领域，某工 厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CCl2,其主要流程 如下图所示。 矿石 稀盐酸 →沉淀 过量x 过滤 粉碎机 →溶液 蒸发、灼烧CaC 反应器搅拌器 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 (2)反应器中生成的气体的化学式为 ,流程中X可以为 (填序号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 17.(5分)(2024·菏泽)超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。 化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放人烧杯中，加水完全溶 解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量 与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 138 (2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 个沉淀质量/g 0 100CaCl,溶液质量/g 18.(4分)(2024·陕西)根据下面图示的三个实验回答问题。 弹簧夹 细铁丝 co 红磷 ①D 一水一 纸花a纸花b 甲 (1)写出标有序号①的仪器名称： (2)实验乙中，发生反应的化学方程式是 (3)实验甲中， (填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定 空气中氧气的含量。 (4)实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色 石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花 (填字母)变红。 19.(6分)(2024·云南节选)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日 常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序号)。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别 滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 (2)兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口 瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积 的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复 至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右 高”或“相平”)。 稀盐酸 139 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反 应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：① 收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1L水，充分振荡，固 体未完全溶解；②再加入2L稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶 液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以 证明反应发生，原因是 ,于是增加如 下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL水（或H2O),充分 振荡，观察到 ,最终证明了稀盐酸能和氢氧 化钙发生反应。 20.(4分)(2024·安徽)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤 的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶 园土壤的酸碱性并提出改良方案。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅 拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液 pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之 一。 请写出一种氨肥的化学式 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟 石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋 深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区 域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH 的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋 的最适宜深度是 (填字母序号)。 pH 6 0-10cm10-20cm20-30cm 掩埋深度 A.0~10cm B.10~20cm C.20~30cm 140(4)有气泡产生(5)Fe+2HCI一FeCl2+H2◆(6)取步骤2中少量黑 色滤渣，向其中加入硫酸亚铁溶液（合理即可）(7)可回收物20.(1)①试 管②水和氧气(2)Fe+2HCI—FeCl2十H2A(3)刷漆或涂油等 阶段性学业水平测试(1一8单元) 1.D2.A3.C4.C5.B6.A7.B8.B9.D10.D11.D 12.A13.C14.(1)吸附(2)元素(3)CaO+H2O-Ca(OH)2 (4)生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧， 可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的C○2密度大覆盖 在可燃物表面，可隔绝空气等)15.(1)海水对设备具有较强腐蚀(2)正 极(3)2H,0通电2H,++0,◆(4)无淡化过程（或无副反应或无额外能 耗或无催化剂或无海水运输或无污染处理或稳定性好或能规模化生产或成 本低)（合理即可）16.(1)过滤(2)铁粉Fe+CuSO4一FeSO4+Cu (3)Fe+H2SO4一FeSO,+H2个(4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（或者冷 却热饱和溶液，过滤)17.(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的 质量为x。 C,H十H,0一定条件C,H,O 28 46 x 23g 28 4623g x=14g 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。(2)① 18.(1)酒精灯(2)C或D(3)棉花(4)复燃19.(1)2Cu0十CuS高温 4Cu十S02↑(2)①玻璃导管的下端出现气泡②蓝③0.530.46④ 三级20.(1)氢原子(2)压强(3)防止升温（或加热）时氢气与空气混合 发生爆炸B 第九单元学业水平测试 1.C2.A3.B4.B5.B6.A7.B8.C9.D10.D11.D 12.D13.B14.(1)物理混合物(2)36.0饱和15.(1)在热水中的 溶解性不同（合理即可）(2)二氧化碳和水(3)水(4)减少二氧化碳的 排放（合理即可）16.(1)用水去除表面泥土等污物(2)增大土豆片与空 气的接触面积，方便土豆片烘干物理变化(3)氮气（合理即可）防止薯 片氧化(4)H2O17.(1)26(2)解：由图可知，参加反应的锌的质量为 32.5g-26g=6.5g; 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为x,反应生成氢气的质量为y。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 1612 686.5gx-16.1g2-8,5男y-0.28 6.5g y 161x y 16.1g 则所得溶液的溶质质量分数为6.5g+93.7g-0.2g ×100%=16.1% 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 18.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响19.(1)0.9%(2)溶液是均 一、稳定的(3)分别取两种末知液体少许于烧杯中加热，蒸发后有白色固 体析出的是生理盐水，无固体析出的是蒸馏水(4)氯化钠在水中逐渐溶 解，氯离子的浓度不断增大(5)在氯化钠未溶解时蒸馏水几乎不导电；当 氯化钠溶解后离子浓度增加，电导率增大；当氯化钠全部溶解完毕后离子浓 度不再改变，电导率也不再变化(6)测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子 的浓度，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的20.(1)氢氧化钠溶于水放 热，使瓶内气压增大(2)大量气泡镁条与盐酸反应放热，使瓶内气压增 大(3)物质溶解或发生化学变化时均有吸热或放热的现象（或者物质溶解 和发生化学变化时均有能量变化) 第十单元学业水平测试 1.D2.A3.B4.D5.D6.B7.D8.B9.D10.B11.B -180 12.A13.D14.(1)玻璃棒(2)过滤（3)吸附(4)C15.(1)化学 (2)碱疏松多孔(3)温度升高，化学反应速率加快16.(1)增大接触面 积，使反应更快更充分(2)CO2CD(3)CuCl2+Ca(OH)2-CaCl2十 Cu(OH)2￥(4)将“过量X”改为“适量X” 17.(1)10(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2 COa+CaCl2=CaCO+2NaCl 106 100 x 10g 106x 10010g x=10.6g 则纯碱样品中NC0,的质量分数为g×10%六器3% 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 18.(1)水槽(2)3Fe+20,点槛Fe,0,(3)不能(4)b19.D0A@ 紫色石蕊试液(2)左高右低(3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是 未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液固体未完全溶解 20.(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比 对(2)NH4C1等(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4￥+2H2O(4)C 第十一单元学业水平测试 1.A2.A3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.D10.A11.B 12.A13.D14.(1)大(2)合成(3)碳原子排列方式不同(4)+2 15.(1)Zn(或Cu或Mn)(2)酸(3)H2O、H2O2(4)维生素C在高温下 易被氧化，会造成营养成分失效（合理即可）16.(1)混合物增大与反应 物的接触面积，使反应更快，更充分(2)3(3)C0+H,0化剂C0,十H。 (4)-417.(1)十4(2)1：4(3)解：由质量守恒定律可知：反应生成 的二氧化碳的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g, 设发酵粉样品中NaHCO的质量为y。 2NaHCO+H2 SO=Na2 SO+2H2O+2CO2 168 88 y 4.4g 168y 884.4g y=8.4g 酵粉样品中NaHCO的质量分数：8.4g×1o0%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。 18.(1)C(2)浓硫酸(3)b(4)检验纯度19.【提出质疑】化学反应前后 元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水【设计实验】CO2黑 色固体变成红色【实验结论】三CaC,O,△CaO十CO+十CO,个【交 流反思】缺少尾气处理装置20.(1)二氧化碳（或有害气体等）(2)维生素 (3)CH,+20,点槛C0,+2H,0(4)可回收物 阶段性学业水平测试(8一11单元) 1.C2.D3.B4.C5.D6.D7.B8.A9.A10.C11.C 12.C13.C14.(1)AB(2)常温下，碳单质化学性质稳定(3)大于 2Cu十0，△2C0,2Zn+0,均能2Za015.(1)聚氯乙烯(2)放出燃 烧不一定需要氧气(3)耐高温（合理即可）16.(1)化合物(2)烧杯、漏 斗、玻璃棒(3)NaOH+HCI一NaCl+HO或FeCl+3NaOH一Fe (OH)3￥十3NaCI(写一个即可)(4)硫酸钡难溶于水，不和酸反应(5)向 滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤 17.(1)合金的熔点降低(2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x。 -181