安徽合肥八中教育集团肥西中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题

合肥八中教育集团肥西中学2025-2026学年度第二学期 高二化学期中试卷 答卷时间：75分钟： 命题：李立彬 审题：吴传宗 可能用到的相对原子量：C12H1016 第I卷（选择题共42分) 一、单选题（每小题仅有一个选项符合题意） 1.下列分子中既含可键，又含兀键的是 A.C.H B.CH C.HCI D.HF 2.下列元素属于ds区元素的是 A.Fe B.Mg C.Br D.Cu 3.X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s23p2和2s22p4,由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是 A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ; 4.下列叙述正确的是 A.由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物 B.离子化合物里可以存在共价键 C.离子键、共价键、氢键均属于化学键 D.HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5.在以下性质的比较中，正确的是() A.非金属性：B<C<O<F B.电负性：F>N>O>C C.第一电离能：Na<Mg<AKSi D.微粒半径：Li<O2<F<Na 6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下 列有关3C、15N的叙述正确的是 A.13C、15N具有相同的中子数 B.BC与2C60互为同位素 C.15N的核外电子数与中子数相同 D.5N与4N的核外电子排布相同 7.下列化学用语正确的是 第1页，共6页 A.一OH的电子式：：O:H B.S2的结构示意图： 8 C.基态Br原子的核外电子排布式：[Ar]3d°4s24p D.基态F原子的价电子轨道表示式： 个个 个个 8.下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高 能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 [ A.Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间 B.元素Y的氟化物分子为极性分子 C.基态W原子核外电子的空间运动状态有6种 D.该漂白剂的漂白原理与S0,漂白纸浆相同 9.一种富集烟气（水蒸气、SO,、CO,等）中CO,的处理 含CO2烟气 原理如右图。下列说法错误的是 吸收 A.CO,分子的空间构型为直线形 K,CO溶液 KHCO溶夜 B.CO?中碳原子的杂化方式为sp2 解吸 C.SO,的键角小于SO,的键角 CO2 水蒸气 D.SO,易溶于水是因为SO2分子能与H,O分子形成分子间氢键 10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是 内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X X Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X Z W C.Z、W的气态氢化物还原性：W>Z 答案第2页，共6页 D.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 L.钻的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子分数坐标为0.0,0，B点为(Q,是 2 下列说法错误的是() A.化合物中C02+的外围电子排布式为3d OTi+ 1 0C02+ B.钴的周围有6个等距且最近的0 002- C.C点的原子分数坐标为（二，1） B 222 D.该物质的化学式为TiCo02 12.氯的含氧酸根离子有Cl0、C1O,、C1O,、CIO,等，关于它们的说法中不正确的是 A.C1O中C1显+1价 B.CIO,的空间结构为直线形 C.CIO,的空间结构为三角锥形 D.ClO4是SO的等电子体 13.下列烷烃发生一氯取代，能得到2种同分异构体的是 A.CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 B.CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 C.(CH3CH2)3C-CH3 D.(CH3)3C-C(CH3)3 14.含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是 A.有机物a和c互为同分异构体 B.有机物b和d互为同系物 C.有机物c和d互为同分异构体 D.五种物质都不能使溴水褪色 第II卷（非选择题，58分） 15.(14分)根据有机化合物的结构简式，回答下列问题： I.有下列四种物质：①CH,C=CCH3、 ③C,HBr、④ (1)其中属于饱和烃的是 (填编号，下同)，属于芳香烃的是 属于不饱和烃的 是 ，属于链状化合物的是 ,物质②的含苯环的同分异构体有」 种。 第3页，共6页 Ⅱ.下列有机物均含有多种官能团： A. CH,COOCH-CH, B. CHOH HO- COOH CHCOOH C. D.OHCCH,COOH OH (2)可以看作醇类的是 (填字母，下同)，可以看作酚类的是 (3)写出D与乙醇反应（反应条件：浓硫酸、加热）的化学方程式： 16.(16分)现有以下9种有机化合物： CH H CH3 ① ②CH3一C-CH: CH3: H CH CH2CH3 ④CH,CH,CH,CH3: ⑤CH,CH,CH,COOH: ⑥C2H4: ⑦ CH3 CH-CH-CH3 ⑧CH,COOCH,CH,: ⑨ COOH; CH3 CH? 按要求回答下列问题： (1)⑧的官能团名称是 用系统命名法给②命名 (2)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为 (3)③的一氯代物有 种。 (4)⑦的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 (5)准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石 灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分 子式为 结构简式可能为 100 40 100 。8 80 80 60 40 72 88 50 20 不对称CH C=0 102030405060708090 40003000200015001000500 质荷比 波数/cml 答案第4页，共6页 17.(14分)短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题： (1)元素f在周期表中的位置是 (2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是 (填离子符号)。 (3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为 该化合物属于 化合物（填离 子或“共价”)。 (4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： (⑤)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是 A.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀 B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强 C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价 D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易 (6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b 元素的单质，其反应的化学方程式为 18.(14分)现有部分短周期主族元素的原子结构信息如下： 基态原子的核外电子只有1个电子层，且只有1个电子 Y 基态原子L层上有2对成对电子 Z 基态原子价层电子排布为3s23p W 基态原子M层p轨道上有3个未成对电子 请回答下列问题： (1)写出Y基态原子的核外电子排布式 其基态原子有 种空间运动状态： 元素X、Y、Z、W中，电负性最大的是 (2)Z与Y形成的化合物是 晶体。 第5页，共6页 (3)W元素简单氢化物分子的空间结构为 ,W的最高价含氧酸的阴离子中W的杂 化类型是 (4)比较Y的简单氢化物与同族下一周期元素简单氢化物的沸点高低，原因是 答案第6页，共6页高二化学期中考试参考答案及评分标准 选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A D B B A D C C D D 题号 11 12 13 14 答案 D B A C 15. （14分，除标注外。每空2分) (1)④(1分) ②(1分) ①② ①③ 3 (2)BC B 浓疏酸 (3) OHCCH,COOH+CH,CH,OH OHCCH,COOCH,CH,+H,O 16.（16分，每空2分) (1)酯基，2,2一二甲基丁烷 (2)重结晶 (3)4 (4)2 681 (5)CaHsO2 CH;COOCH2CH;CHCH2COOCH 17.（(14分，每空2分) (1) 第三周期第VIA族 (2)S2 H (3) a时 离子 (4)A1++40H-=[AI(OH)4] (5) A、C、D (6)N2H4+2H2O2=N2+4H2O 18.（14分，每空2分) (1)1s22s22p450: (2)离子 (3)三角锥形，sp3 (4)H2O>HS;H2O分子间不仅存在范德华力，还存在氢键 第1页，共1页