山东烟台市芝罘区2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

初三化学 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23、Si:28C1:35.5Ca:40Fe:56 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 法国化学家拉瓦锡在研究空气的成分中所作出的重要贡款是 A.通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论B. 用实验方法制得了氧气 C.发现空气中存在稀有气体 D.准确测定空气中各成分的体积分数 2.“空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气及其成分的说法不正确的是 0 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 空气质量日报中“质量指数”越大，空气质量越差 C. 氧气的化学性质比较活泼 D.氧气可作为高能燃料 3。选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是 A. 原料是否价廉易得B.是否安全环保 C.反应速率是否适中 D.制得气体的性质 4.下列反应与其对应区域匹配正确的是 A.8区：铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 B.b区：氧气在紫外线照射的条件下生成臭氧 C.c区：石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 化合反应 氧化反应 分解反应 D.d区：工业上分离液态空气得到氨气和氧气 a c d 5。化学学习小组的同学们开展跨学科实践活动， 设计并制作了如图所示的简易供氧器，向右侧塑 化学反应 料瓶中装入适量的水，向左侧塑料瓶中加入制氧 试剂，下列有关说法中不正确的是 A.该装置可根据需要调节氧气流量 B。左侧塑料瓶中加入的制氧试剂可能是高锰酸钾 C.右侧塑料瓶中的水既可除去部分杂质，也可观察气泡的快慢 D.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、 环保等因素 6. 乙烯是现代化学工业的“工作母机”，其下游衍生产品如同枝繁 叶茂的产业树，构成了合成材料与精细化工的基石，驱动着整个石化 工业体系。下图为乙烯与氧气在点燃条件下反应的微观示意图。下列 说法正确的是 碳原子 氧原子 丙 ●氢原子 A. 乙烯的化学式是C,H。 B:该反应前后分子和原子个数均不改变 C. 图中共有3种氧化物 D. 反应生成的丙、丁的质量比为1：1 7. 己知2A+3B=C+3D,用一定量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD,若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 A.27 B.16 C.44 D.56 初三化学第1页（共8页） 8.化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 B。微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 转化观：“氧循环”有利宇维持大气中氧气含量的相对稳定 . 元素观：化学反应前后元素种类不变： 9 拉瓦锡研究水的组成的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固 体（四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。反应的方程式为 高温」 3Fe+4H,0(g)一Fe,O,+4H2,下列有关说法不正确的是 A.该反应不属于分解反应 B。该反应中元素的化合价均没有发生改变 C.参加反应的铁和水蒸气的质量比为7：3D.当有18g水完全反应，产生氢气的质量为2g 10.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律， 在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示 (e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 气球 固体质量g 气体分子总数/个 物质质量总和/g t e a 时间方 时间s 时间s 甲 丙 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C. a点的N,的体积分数比d点大 D c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11.一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量 如下表。下列说法正确的是 物质 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 反应后的质量/g0 96.83.2 A.a=1.0,Y可能是该反应的催化剂 B.该反应为化合反应 C.X与W相对分子质量之比一定为17：8 D.Z与W质量变化之比一定为9：8 12.下列图像能正确反映其变化过程的是 +生成气体质量g ↑MnO.的质量/g 物质 +物质总质量g 的质 氧化送 /H, 复气 时间/s 反应时间s 0 反应时间⅓ 时间s ② ③ 初三化学第2页（共8页） 就织 CS扫描全能王 5 3亿人都在用的扫描APp A.①红磷在密闭容器中燃烧 B.②电解水生成氢气和氧气 C. ③用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气D.④一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 13.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取20g石灰石样品，反 复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为15.6g(假设杂质不参与反应)。计算：该 石灰石样品中碳酸钙的质量分数（提示：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳） A.75% B.50% C.78% D.15.6% 14.某实验小组为探究能否用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，设计如图1实验，传 感器分别测得气体浓度变化情况如图2和图3所示。下列对于实验的分析不正确的是 0,浓度 50 氧 传感器 气0 化 碳 C0,浓度 浓30 浓3 传感器 度207 2 oj 10 1 试剂X %动ò该2动茄00 %坊流102020300 时间/s 时间/s 图1 图2 图3 A.50s时，木炭熄灭 B.该实验无法将氧气完全耗尽 C.推测试剂X能够吸收二氧化碳 D。该实验能够得出氧气约占空气体积的五分之一的结论 15.某化合物M具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化 碳和2.7g水：另取4.6g该物质在氧气中完全燃烧，消耗9.6g氧气。下列说法正确的是 A.该物质的化学式可能是CH B.该物质中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质完全燃烧时，参加反应的氧气分子与生成的水分子个数比为1：1 D.该物质完全燃烧时，参加反应的M与生成二氧化碳的质量比为23：22 三、理解与应用（共29分） 16.(6分)空气和我们关系紧密。请利用所学知识回答下列问题： (1)市售的香肠等食品常采用真空包装，使大多数微生物因缺少 气象参数传感县 (填化学符号，下同)而受到抑制，防止食品发生氧化变 太阳能板 污染物传感器料 质。在茶叶、膨化食品中充入、，防止食品变质，同时防止 报警器 食品受压而破碎变形。 (2)微型空气质量“检测站”（如图），回答下列问题。 无线传输模块 电控箱心 ①太阳能板工作时进行的能量转化属于·变化。M ②目前我国空气质量检测中污染物包括 （填字母) A.PM2.5B.氮气C.二氧化氮D.二氧化碳E.二氧化疏 (3)认识氧循环是保护空气质量的重要前提。， 下列过程中，能产生氧气的有一（填标号）。 A.煤炭燃烧 B.植物光合作用 人和动植物的呼吸， C.人的呼吸 D.金属的锈蚀 化石燃料的燃烧等 (4)生活中哪些措施对P2.5的治理能起到积极作用 (写一条). 大气中的0 的C0 17.(6分)工业上可用氨气(NH)生产硝酸铵(NHNO),其主要生产 流程如图所示。 初三化学第3页（共8页） 绿色杭物的光合作用 NH, HO 空气◆ -NH.NO. NO 合成 吸收塔 氧化炉 已知：①空气为氧化炉、吸收塔内提供了反应物氧气。②吸收塔内发生的总反应与合成室 内发生的反应均为化合反应。 (1)标出氨气中各元素的化合价 800℃ (2)氧化炉内发生的反应的化学方程式为4NH,+502 aNO+bX。其中，X是一种氧化 催化剂 物，则a=·,X的化学式为 (3)写出吸收塔内发生的总反应的化学方程式 (4)合成室中参加反应的各物质的质量比为 18.(8分)氨气(H),无色，有强烈的刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，在常 温下加压即可液化，可用于制造硝酸和氮肥，是一种重要的化学物质。常用氯气()和 氢气(H)为原料合成氨气。氮气的常用获取方法有：液态空气分离法、膜分离法（如图 1)和分子筛吸附法（如图2)。工业合成氨的流程如图3所示。为了找到合成氨反应合适 的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比 为1：3的氨气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量 分别与温度和压强的关系如图4所示。回答下列问题： 富气体 复的士量飞 富O气体 100 家气 氢气合成远一位知+液态深 组 N.O 氢气阳织气 压生大气压 图1 图2 3 4 (1)请写出文章中提及的氨气的物理性质 (写一条). (2)液态空气升温时，氮气先气化，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。 同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，氨分子的个数 约是氧分子个数的 (填整数)倍。 (3)图3中从“合成塔”出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物·)。合 成塔中3体积氢气和2体积氮气在催化剂的作用下反应生成2体积氨气，请写出该反应的 化学方程式 (4)根据表中数据回答：“冷却”时要将液态氨从它的反应物氨气和氢气中分离出来 控制的温度(T)可能为 (填字母)。 物质1 氢气 氮气 氨气QH) 沸点·C(1.01×10Pa) -252 -195.8 -33.35 A.-300℃ B. -200℃ C.-150℃ D.-20℃ 初三化学第4页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (5)根据文中数据，按下列条件合成氨，平衡时氨的含量最高的是 (填字母)。 A.200大气压、300℃ B.400大气压、300℃ C.200大气压、500℃ D.400大气压、500℃ 19.(9分)人类的生活生产离不开空气 【探究人体呼吸作用】下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状 况)。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N 78 75 02 21 16 C02 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗氧气产生二氧化碳，该过程 能量（填“吸收”或“释放”）， 人的呼吸属于 (填序号)。 A.缓慢氧化 B.化合反应 C. 分解反应D.燃烧 (2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积 (填“>”“=”或“<”)。 【探究呼吸自救器的工作原理】一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaCl0,、MnO2 (催化剂)和铝粉。 (3)NaC10,制氧原理：2NaC1O 210-260℃ NaC+302↑。若106.5gNaC10,按上式完全分解， MnO, 理论上能生成氧气的质量为 (4)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NC10,分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的 质量比m(NaCIo,)m(MnO,)为22：1，进行实验，得到氧气的质量如下】 实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO,+MnO2)/g m(铝粉)/g m(02)g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到氧气质量明显小于实验3的主要原因是 ③实验4中得到氧气质量小于实验3的原因是 (答两点)。 四、实验与探究（共35分） 20.(11分)实验探究有助于我们探寻物质世界的奥秘，质量守恒定律是帮助我们学习和 认识化学反应实质的重要理论。 初三化学第5页（共8页) (1)图1实验可检验蜡烛燃烧产物有C0和H0,同时可通过电子秤探究质量守恒定律， 发现点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。 (2)使用图2所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。 ①写出锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ②该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成 色。 ③若实验中所用铜粉不足量， (选填“会”或“不会”)影响实验结果 ④该实验的结论可以用m+m2=m表示。若m>m2,则m表示 (3)图3中，A装置中的物质X燃烧后，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的 气体。你认为物质X燃烧后的物质可能是 (填化学式)。装置A和B的集气 瓶里都要预先加入少量水，其目的各不相同。A中水的作用是 ,B中水的作 用是 。若装置B实验失败，可能的原因是 (填序号)。 A.未打磨生锈的铁丝 B.铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 C.铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入 D.实验前集气瓶散口放置了一段时间 (4)进行上述实验时，无需标注的实验图标是 (填序号)。 A.护目镜 B.用电 C.排风 21.(6分)某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H02的效率开展如下探究，并据此自制 高原旅行的简易供氧器。回答相关问题： 安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H0,对细胞造成损害。 【探究一】H02分解实验 (1)取4mL10%的H02溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fez0小球，将带火星木条置 于试管口，观察到溶液中立即产生气泡， (补充完现象)。从试管 中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe0小球能催化分 解H02产生02. (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4L 的试管 中，加入0.5g粘胶凝固的Fez0小球，无明显现象， 【探究二】对比Fe0粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加入Fe0粉末、酵母粉末各0.5g,然后都注入4mL10%的H02的 溶液，相同条件下测量不同时间产生02的体积（见下表）， 则 催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 Fe:0a 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 02体积/ml 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实贱活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H02分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H0 副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免L0累积，导致 (补充完整)。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止， 现有H02浓溶液，还应选用的试剂有 (选填编号)。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe0小球 ②Fez0粉末· ③酵母粉末④水. (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有 (填字母). 初三化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B。当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C.设计方案时应综合考忠反应原理、实际需求和现有条件 D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 22.(10分)兴趣小组的同学用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设 计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 去 (1)仪器b的名称是 玻玉 (2)检查装置气密性的方法是 (3)打开弹簧夹K、K,关闭K2,用注射器向盛有二氧化锰的A中 注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都 含有 (4)检验B中氧气已集满的方法是 (5)向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶 B 塞，打开K,观察到的现象：B中木炭燃烧 C中 。】 对比木炭移入 B前后的现象，可得出的结论是 (6)对该装置评价不合理的是 (填序号) A.废旧物品再利用 B.可完成氧气的制取和检验 C.可控制反应速率 D.可随时控制反应发生和停止 23.(8分)兴趣小组的同学围绕着“测定空气中氧气的含量”开展了如下探究活动。 【实验一】加热铜粉测定空气中氧气含量 硬质玻璃管 (1)实验过程中观察到小气球的作用是 解粉 (2)向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 注射器 H中μwtm 球 (3)若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定 的氧气的体积分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不 变”)。 【实验二】“暖宝宝”发热的原理 技按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒 入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C)。 氧气浓度传感器 ◆相对湿度% +氧气浓度% ◆温度℃ 传悠露 做据采集器 40 湿度传感器 30 20 电脑 吸宝宝 时间 时间 时间 A B (4)从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 和 等物质 发生反应。该反应类型为 (填“吸热”或“放热”)反应。 初三化学第7页（共8页） 【实验三】使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 (5)实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段 时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积 温度计 弹簧夹 为250ml),最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的 体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气 底 的体积分数为（结果精确到0.1%）。 100 (6)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是 80 A.暖宝宝贴中的铁粉量过剩 暖宝宝贴 B.未冷却至室温就打开弹簧夹 预装30mL水 C. 反应开始前未关闭弹簧夹 D.装置气密性不好 D 五、计算与分析（共6分） 24.(3分)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。 高温 碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C ≌SiC。若要制得40 kgSiC,至少需要Si的 质量是多少？（写出计算过程） 25.(3分)某班同学在探究制取02的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na02) 能与H0反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的 纯度（质量分数），他们将2g该样品与足量水反应（反应 ↑生成气体的质量g 原理为2Na02+2H0=4Na0H+02↑，杂质不参与反应)，并测 得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题 0.32 目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 时间/s 初三化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App