精品解析：山东烟台市芝罘区2024-2025学年八年级下学期化学阶段检测练习题

初三化学阶段检测练习题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A. 二氧化硫浓度 B. 氮气浓度 C. 二氧化氮浓度 D. PM2.5浓度 【答案】B 【解析】 【详解】空气污染监测指标主要包括硫氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等，氮气是空气的主要成份，不属于大气污染物。 2. 氧气是我们身边的物质。下列有关氧气的叙述正确的是 A. 氧气极易溶于水 B. 氧气是一种化学性质非常活泼的气体 C. 氧气是可燃物燃烧的催化剂 D. 教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气不易溶于水，并非极易溶于水，该选项错误。 B. 氧气是化学性质比较活泼的气体，并非“非常活泼”，该选项错误。 C. 可燃物燃烧时氧气参与反应，属于反应物，而催化剂反应前后质量和化学性质均不变，因此氧气不是催化剂，该选项错误。 D. 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子的种类、数目都不改变，自然界的氧原子处于循环状态，因此教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园，该选项正确。 3. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 镁带 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。 故选D。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳不是空气污染物，但是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% D. 食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，可用于光合作用、化工生产等，是重要资源，说法正确。 B. 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气法制取氧气，说法正确。 C. 氧气约占空气体积的21%，而非空气质量的21%，说法错误。 D. 氮气化学性质稳定、无毒，充入食品包装袋既可防腐也可避免食品被挤压破碎，说法正确。 5. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，反应后的原子总个数为(方框内应填写的数字为) A. 3 B. 4 C. 7 D. 9 【答案】C 【解析】 【详解】由图中信息可知，配平前反应后的生成物中，磷原子个数为2，氧原子个数为5，原子总个数为两种原子个数之和，即 ，因此选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 7. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 【答案】B 【解析】 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 8. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 9. 下列关于的说法错误的是 A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B. 该反应属于氧化反应 C. 参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2 D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，说法正确； B、物质与氧气的反应是氧化反应，由化学方程式可知，该反应中氮气与氧气反应，属于氧化反应，说法正确； C、由化学方程式可知，每一个氮分子和一个氧分子在放电条件下反应生成两个一氧化氮分子，参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2，说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为，说法不正确。 故选D。 10. 氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，ag氢气在bg氧气中燃烧，生成水的质量为 A. 一定是（a+b）g B. 一定小于（a+b）g C. 一定大于（a+b）g D. 小于等于（a+b）g 【答案】D 【解析】 【分析】氢气和氧气点燃生成水，根据质量守恒定律参加反应的反应物质量之和等于反应生成的生成物质量之和，物质之间是否恰好完全反应分情况进行分析。 【详解】A、若有一种物质没有完全反应，生成水的质量就会小于(a+b) 克，故A不正确； B、如果恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成水的质量为(a+b) 克，故B不正确； C、根据质量守恒定律，生成物总质量不可能大于反应物总质量，故C不正确； D、如果恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成水的质量为(a+b) 克，若有一种物质没有完全反应，生成水的质量就会小于(a+b) 克，都不大于(a+b)克，故D正确。 故选D。 【点睛】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，则生成水的质量不会大于参加反应的氢气和氧气的总质量。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，错误的是 A. 从教室不同位置多点采集空气样品 B. 用等体积不同浓度的澄清石灰水来比较不同气体样本中二氧化碳含量的差异 C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 【答案】B 【解析】 【详解】A、教室内不同位置二氧化碳浓度可能不同，多点采集样品能使结果更准确，操作正确。 B、探究不同气体样本中二氧化碳含量差异时，要遵循控制变量法，必须使用等体积、等浓度的澄清石灰水进行实验，若澄清石灰水浓度不同，会干扰实验结果，该操作错误。 C、国家规定的最高允许浓度为0.15%，测得浓度为0.28%>0.15%，确实超标，结论正确。 D、正确。 12. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据分析，该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。 【详解】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确； B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确； C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确； 故选B。 13. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为分解反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17：8 D. Z与W质量变化之比一定为9：8 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，则有6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0 ，反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，错误； B、反应前后X的质量减少，是反应物，Z和W的质量增加，是生成物，因此该反应为X在一定条件下生成Z和W，是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确； C、X与W的质量变化之比= ，但因为反应式中X与W的化学计量数未知，无法判断其相对分子质量之比，错误； D、Z与W质量变化之比= ，正确。 14. 镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 【答案】A 【解析】 【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。 【详解】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意； B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意； C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意； D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意； 故选：A。 15. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。 三、理解与应用(共31分) 16. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和_______(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （3）“液氨储氢”属于______(填“物理”或“化学”)储氢。 （4）写出生产“绿氢”的化学方程式________，从微观看，反应前后不改变的是微粒是______(填微粒名称)。 （5）火炬“飞扬”的燃料是氢气，火炬“祥云”的燃料是丙烷(C3H8)。写出丙烷充分燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. a ②. c （2）低温液态 （3）化学 （4） ①. ②. 氢原子、氧原子 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：绿氢是可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，对应a；紫氢是核能发电制氢，对应c。 【小问2详解】 物理储氢包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态。 【小问3详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，“液氨储氢”属于化学储氢。 【小问4详解】 绿氢由电解水制取，该反应化学方程式为。依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，从微观看，反应前后不改变的微粒是氢原子、氧原子。 【小问5详解】 丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为。 17. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ 【从地球带上去】 （1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的化学方程式_______；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______。 （2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示： 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是______；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是_______。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2______O2(填“>”或“<”)。 【在天宫制出来】 （4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式_______。 （5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是______(填字母)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】（1） ①. ②. 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料 （2） ①. 液氮的沸点低，先从液态空气中沸腾出来，且氮气不能助燃 ②. 液氧的沸点高，后从液态空气中沸腾出来，且氧气具有助燃性 （3）＞ （4）​  （5）abc 【解析】 【小问1详解】 略： 工业制氧气选择空气作为原料，是因为空气来源广泛、成本低廉，本身含有氧气，适合大量制备。 【小问2详解】  分离液态空气利用沸点不同分离氮气和氧气：液氮沸点远低于液氧，取出试管后，液氮先汽化变为氮气，氮气不支持燃烧，因此木条熄灭；氮气完全逸出后，液氧开始汽化，氧气具有助燃性，因此带火星木条复燃。 【小问3详解】 分子筛允许氧分子通过，不允许氮分子通过，说明氮分子的直径大于氧分子，因此填。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 a.“水-氧-碳”循环可以实现氧气再生，减少了需要从地球携带的氧气量，减轻飞船载重，说法正确； b.循环过程如果产生多余杂质气体，需要及时处理，保证空间站内空气成分稳定，说法正确； c.人体代谢的水存在气态、液态两种形式，气态水需要冷凝，所有水都需要净化后才能重新进入循环，设计系统时必须考虑，说法正确。 故填abc。 18. 今年春节期间，某地现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 （1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，部分高温熔融的铁与氧气反应生成四氧化三铁，请用化学方程式表示该反应_______。 （2）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)与一氧化碳在高温下反应得到二氧化碳和铁的化学方程式_______。 （3）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 _______ 二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧 ________ 【实验反思】 （4）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是_______。 A. 没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B. 水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体 C. 点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D. 没有在集气瓶底铺一层水或细沙 【答案】（1） （2） （3） ①. 氧气浓度越大，铁越容易燃烧  ②. 铁与氧气的接触面积越大，铁越容易燃烧 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 实验一只有氧气浓度一个变量，相同铁丝在氧气中能燃烧、空气中不能，可得出结论是氧气浓度会影响铁燃烧，浓度越大越容易燃烧。实验二只有铁与氧气的接触面积一个变量，等质量的铁粉比铁丝接触面积大，铁粉能燃烧铁丝不能，可得出结论是接触面积会影响铁燃烧，接触面积越大越容易燃烧。 【小问4详解】 A、铁锈和油污阻隔铁和氧气接触，使铁无法燃烧，正确； B、刚冒气泡就收集氧气，收集的气体混有大量空气，氧气浓度不足，铁丝无法燃烧，正确； C、点燃火柴立即伸入，火柴燃烧消耗瓶内氧气，导致氧气浓度不够，铁丝无法燃烧，正确； D、未铺水或细沙只会导致集气瓶炸裂，不影响铁丝燃烧，错误。 19. 氨气(NH3)是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物质X的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的______不同，分离液态空气获得氮气。 （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式_______。 （3）“物质X”为______。步骤②发生反应的化学方程式是_______。 （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为，则R的化学式为_______。 【答案】（1） 沸点 （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同，氮气沸点更低，优先蒸发分离得到。 【小问2详解】 根据流程信息，反应物是CO和水蒸气，生成物是和，配平即得反应方程式。 【小问3详解】 流程最终产出的物质除外只有，故X为碳酸氢钾；步骤②是碳酸钾、二氧化碳、水化合生成碳酸氢钾，配平即得反应方程式。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共4个、12个、10个，反应后已有12个、6个，因此4个R共含4个、4个，每个R含1个和1个，化学式为。 四、实验与探究(共29分) 20. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。实验室里现有高锰酸钾固体、MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置： （1）仪器M的名称是______。 （2）若要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气应选用的装置是______(填装置字母)。若用加热高锰酸钾制取氧气，实验结束后应______(请从下列选项选择)。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）图1加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于图2中的_______。 （4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。能向自然界中释放O2的是_______(填字母)。 a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用 d．塑料的老化 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC ②. a （3） ①. 湿润氧气(合理即可) ②. B （4）c 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物为固液混合物、反应不需要加热，因此发生装置选B；要得到较纯净的氧气，应选择排水法收集，因此收集装置选C，组合为BC。 加热高锰酸钾制氧气实验结束后，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水会倒吸入热的试管使试管炸裂，因此要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，选a。 【小问3详解】 反应生成的氧气比较干燥，加湿仓中水的作用是给氧气加湿，便于人体吸入，还可通过气泡观察氧气生成速率（合理即可）； 图1中通道需要将氧气通入加湿仓的水中，对应图2中进气导管伸入液面下的装置B。  【小问4详解】 动植物呼吸、可燃物燃烧、塑料老化都消耗氧气，只有植物的光合作用可以向自然界释放氧气，因此选c。 21. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式_____。 （2）MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学，理由是？_____。 （3）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_____(填实验序号)。 （4）在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)_____。 【答案】（1） （2）不科学，实验温度不同，没有控制变量 （3）丙丁 （4）在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由表中甲、乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学。 【小问3详解】 由表格数据可知，实验丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关。 【小问4详解】 新增实验与实验丙对比变量为：催化剂的质量和过氧化氢溶液的浓度，温度也可能不同，所以造成产生气泡速率明显比实验丙快的原因可能是在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快等。 22. 如图1是测定空气中氧气含量的装置，请结合图示回答下列问题： （1）用图1测定氧气含量前必须进行的操作是_______。若将图1中实验药品红磷改为木炭，就达不到测量空气中氧气含量的目的，主要原因是______ （2）某化学兴趣小组同学将红磷更换为铜粉，利用图2所示装置继续测定空气中氧气的含量。该装置中的气球作用是_______。加热时，需要不断推拉注射器，这样做的目的是_______。实验开始前测量玻璃管、注射器内气体的体积分别是180mL、70mL，实验结束后，测得注射器内气体的体积是25mL，通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为_______。若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能的原因是_______(答一点)。 （3）为了帮助同学们理解图1实验的原理，老师利用传感器技术实时测定了图1实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度三条曲线随时间的变化趋势，如图3所示。试回答： ①其中Z曲线表示的是______(填“温度”或“氧气浓度”)。 ②结合X、Z两条曲线，解释图中bc段气体压强变化的原因是______；d处此时进行的操作是______。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不会明显减小 （2） ①. 缓冲装置内气压，防止加热时气压过大冲开橡皮塞 ②. 使氧气与铜粉充分接触，保证氧气完全被消耗 ③. 18% ④. 铜粉不足（或装置漏气、未冷却至室温就读数，答一点即可） （3） ①. 氧气浓度 ②. 红磷燃烧放热，装置内温度升高，导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度，使得装置中的压强增大 ③. 打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 涉及气体的定量实验，实验前必须先检查装置气密性，防止漏气影响结果。 木炭燃烧后生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强几乎不减小，无法通过压强差测定氧气体积。 【小问2详解】 加热铜粉时，装置内气体受热膨胀，气球可以缓冲气压，防止橡皮塞被冲开； 略； 总空气体积=，消耗氧气体积=，氧气体积分数==18%； 结果偏低是因为测得的消耗氧气体积偏小，可能是铜粉不足（氧气没耗尽）、装置漏气（外界空气进入）、未冷却就读数（温度偏高，压强偏大，体积差偏小）。 【小问3详解】 红磷燃烧过程中，温度先升高后降低恢复原温度，对应图中Y曲线；氧气被不断消耗，浓度逐渐降低后不变，对应Z曲线，因此Z是氧气浓度； 略； d点后压强快速回升恢复，是因为打开弹簧夹后，外界大气压将水压入装置，装置内压强恢复到和外界一致，因此d处操作是打开弹簧夹。 23. 在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验来探究物质的相关性质。如图是探究氧气化学性质的系列实验，请回答下列问题： 【查阅资料】二氧化硫易溶于水 （1）实验一：对比①、②的实验现象可知，木炭在______(填①或②)中燃烧更剧烈，请你从微观上解释产生该现象的原因_______。 （2）实验二：硫在氧气中的燃烧现象是产生________色火焰，放热，产生有______气味的气体，请你从环保的角度对④中的实验进行改进_______。 （3）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：Ⅰ将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据：Ⅱ将氧气缓慢倒入倾倒室；Ⅲ提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象。 ①图像中P点所对应的操作步骤是________(填序号)。 ②结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_______。 【答案】（1） ①. ② ②. 单位体积的氧气中氧分子数目比空气中更多，反应物接触更充分，反应更剧烈  （2） ①. 蓝紫 ②. 带有刺激性 ③. 预先在集气瓶底部加入适量水 （3） ①. Ⅲ ②. 蜡烛燃烧变旺，之后逐渐减弱 【解析】 【小问1详解】 ①是木炭在空气中燃烧，②是木炭在纯氧中燃烧，氧气浓度越高燃烧越剧烈，因此②中燃烧更剧烈；从微观角度解释： 氧气浓度越大，单位体积空间内氧分子数量越多，碳原子与氧分子接触反应的概率更大，因此燃烧更剧烈。 【小问2详解】 略； 略； 二氧化硫会污染空气，结合题给信息“二氧化硫易溶于水”，从环保角度改进，可预先在集气瓶底加适量水吸收二氧化硫，防止污染空气。  【小问3详解】 ①氧气传感器安装在倾倒室：步骤Ⅱ向倾倒室倒入氧气时，倾倒室氧气浓度逐渐升高，到达P点后氧气浓度开始下降，说明此时提起隔板，氧气流入燃烧室，因此P点对应操作是步骤Ⅲ； ②25秒后氧气持续进入燃烧室，燃烧室内氧气浓度升高，因此蜡烛燃烧变旺；随着蜡烛燃烧消耗氧气，氧气浓度逐渐降低，蜡烛燃烧逐渐减弱。 五、计算与分析(共10分) 24. 生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下： ① ② （1）若用反应①制取92g乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程) （2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应______(填“①”或“②”)。 【答案】（1） 解：设理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量为x x=56g 答：用反应①制取92g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是56g。 （2） ① 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 反应①中反应物的所有原子全部转化为目标产物乙醇，原子经济性为100%；反应②生成了副产物二氧化碳，原子经济性小于100%，因此原子经济性更好的是反应①。 25. 碳酸氢钠片是一种常用的药品，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸可发生如下反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。某药品标签如下图： 【药品名称】碳酸氢钠片 【成分】主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3)；辅料：淀粉、硬脂酸镁 【规格型号】每片0.5g，每瓶100片。 【功能主治】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感、反酸。 【用法用量】口服。一次1~2片，每日三次。 某小组欲测定该药片中碳酸氢钠的含量，取2片该药片于试管中，然后向试管中加入100g足量的稀盐酸(氯化氢的水溶液)，记录试管中物质的总质量随时间的变化，并绘制图像如图。根据以上信息，计算：该药片中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 2片药片质量 + 稀盐酸质量-反应后试管内总质量 = ； 设发生反应的碳酸氢钠的质量为x 该药片中碳酸氢钠的质量分数为：。 答：该药片中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学阶段检测练习题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A. 二氧化硫浓度 B. 氮气浓度 C. 二氧化氮浓度 D. PM2.5浓度 2. 氧气是我们身边的物质。下列有关氧气的叙述正确的是 A. 氧气极易溶于水 B. 氧气是一种化学性质非常活泼的气体 C. 氧气是可燃物燃烧的催化剂 D. 教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园 3. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 镁带 C. 木炭 D. 铁丝 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳不是空气污染物，但是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气 C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% D. 食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎 5. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，反应后的原子总个数为(方框内应填写的数字为) A. 3 B. 4 C. 7 D. 9 6. 下列说法不正确的是 A. 化学变化可以创造出新元素 B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 C. 可以通过化学变化探究物质的组成 D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 7. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 8. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 9. 下列关于的说法错误的是 A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B. 该反应属于氧化反应 C. 参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2 D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15 10. 氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，ag氢气在bg氧气中燃烧，生成水的质量为 A. 一定是（a+b）g B. 一定小于（a+b）g C. 一定大于（a+b）g D. 小于等于（a+b）g 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，错误的是 A. 从教室不同位置多点采集空气样品 B. 用等体积不同浓度的澄清石灰水来比较不同气体样本中二氧化碳含量的差异 C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 12. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 13. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为分解反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17：8 D. Z与W质量变化之比一定为9：8 14. 镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 15. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 三、理解与应用(共31分) 16. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和_______(填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （3）“液氨储氢”属于______(填“物理”或“化学”)储氢。 （4）写出生产“绿氢”的化学方程式________，从微观看，反应前后不改变的是微粒是______(填微粒名称)。 （5）火炬“飞扬”的燃料是氢气，火炬“祥云”的燃料是丙烷(C3H8)。写出丙烷充分燃烧的化学方程式_______。 17. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ 【从地球带上去】 （1）实验室常用加热高锰酸钾的方法制氧气，写出该反应的化学方程式_______；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______。 （2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示： 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是______；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是_______。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2______O2(填“>”或“<”)。 【在天宫制出来】 （4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式_______。 （5）科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是______(填字母)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 18. 今年春节期间，某地现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 （1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，部分高温熔融的铁与氧气反应生成四氧化三铁，请用化学方程式表示该反应_______。 （2）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)与一氧化碳在高温下反应得到二氧化碳和铁的化学方程式_______。 （3）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 _______ 二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧 ________ 【实验反思】 （4）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是_______。 A. 没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B. 水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体 C. 点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D. 没有在集气瓶底铺一层水或细沙 19. 氨气(NH3)是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物质X的工艺流程如图所示(部分反应条件已略去)。回答下列问题： （1）工业上利用氧气和氮气的______不同，分离液态空气获得氮气。 （2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式_______。 （3）“物质X”为______。步骤②发生反应的化学方程式是_______。 （4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为，则R的化学式为_______。 四、实验与探究(共29分) 20. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。实验室里现有高锰酸钾固体、MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置： （1）仪器M的名称是______。 （2）若要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气应选用的装置是______(填装置字母)。若用加热高锰酸钾制取氧气，实验结束后应______(请从下列选项选择)。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）图1加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于图2中的_______。 （4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。能向自然界中释放O2的是_______(填字母)。 a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用 d．塑料的老化 21. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式_____。 （2）MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学，理由是？_____。 （3）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_____(填实验序号)。 （4）在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)_____。 22. 如图1是测定空气中氧气含量的装置，请结合图示回答下列问题： （1）用图1测定氧气含量前必须进行的操作是_______。若将图1中实验药品红磷改为木炭，就达不到测量空气中氧气含量的目的，主要原因是______ （2）某化学兴趣小组同学将红磷更换为铜粉，利用图2所示装置继续测定空气中氧气的含量。该装置中的气球作用是_______。加热时，需要不断推拉注射器，这样做的目的是_______。实验开始前测量玻璃管、注射器内气体的体积分别是180mL、70mL，实验结束后，测得注射器内气体的体积是25mL，通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为_______。若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能的原因是_______(答一点)。 （3）为了帮助同学们理解图1实验的原理，老师利用传感器技术实时测定了图1实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度三条曲线随时间的变化趋势，如图3所示。试回答： ①其中Z曲线表示的是______(填“温度”或“氧气浓度”)。 ②结合X、Z两条曲线，解释图中bc段气体压强变化的原因是______；d处此时进行的操作是______。 23. 在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验来探究物质的相关性质。如图是探究氧气化学性质的系列实验，请回答下列问题： 【查阅资料】二氧化硫易溶于水 （1）实验一：对比①、②的实验现象可知，木炭在______(填①或②)中燃烧更剧烈，请你从微观上解释产生该现象的原因_______。 （2）实验二：硫在氧气中的燃烧现象是产生________色火焰，放热，产生有______气味的气体，请你从环保的角度对④中的实验进行改进_______。 （3）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：Ⅰ将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据：Ⅱ将氧气缓慢倒入倾倒室；Ⅲ提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象。 ①图像中P点所对应的操作步骤是________(填序号)。 ②结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是_______。 五、计算与分析(共10分) 24. 生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下： ① ② （1）若用反应①制取92g乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程) （2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应______(填“①”或“②”)。 25. 碳酸氢钠片是一种常用的药品，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸可发生如下反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。某药品标签如下图： 【药品名称】碳酸氢钠片 【成分】主要成分：碳酸氢钠(NaHCO3)；辅料：淀粉、硬脂酸镁 【规格型号】每片0.5g，每瓶100片。 【功能主治】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感、反酸。 【用法用量】口服。一次1~2片，每日三次。 某小组欲测定该药片中碳酸氢钠的含量，取2片该药片于试管中，然后向试管中加入100g足量的稀盐酸(氯化氢的水溶液)，记录试管中物质的总质量随时间的变化，并绘制图像如图。根据以上信息，计算：该药片中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $