精品解析：山东肥城市2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

2025-2026学年度下学期期中考试 八年级化学试题 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择原子全部转化为目标产物的反应 B. 选择无毒无害物质作为反应物 C. 使用生物酶作为绿色催化剂代替传统催化剂 D. 产生有害废弃物后再进行治理 2. 化学界有一位著名的科学家，他不满足于只观察，借助天平对大量化学反应进行了较为精密的定量研究，终于证实了质量守恒，请问这位科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 3. 性质决定用途，下列物质的性质与用途关联正确的是 A. 氮气沸点低——作保护气 B. 一氧化碳具有还原性——用作燃料 C. 活性炭具有吸附性——冶炼金属 D. 石墨具有导电性——作电池电极 4. 从化学方程式中不能获取的信息是 A. 反应物和生成物 B. 反应的快慢 C. 反应所需要的条件 D. 反应物和生成物的质量比 5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温和极高压条件下，水可形成密度更大的“热冰”，原理如图。下列有关说法正确的是 A. 金刚石由分子构成 B. 水转化为“热冰”的过程中水分子变小 C. 水变成“热冰”后，水分子间隔变大 D. “热冰”和水所含的分子化学性质相同 6. 明矾［］是常见的净水剂，它和水反应不可能生成 A. B. C. D. 7. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 品红扩散在水中——品红分子消失 B. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 C. 电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变 D. 缉毒犬能靠气味发现毒品——分子总在不断运动 8. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A. 无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B. 氯酸钾加热分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C. 由质量守恒定律可知和，反应会生成 D. 分离液态空气所得和的质量之和与空气的质量相等，符合质量守恒定律 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．探究蜡烛中 含有碳元素 B．验证质量守恒定律 C．探究温度对分子运动 的影响 D．排水法收集氧 气 A. A B. B C. C D. D 10. 一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下的反应方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 该反应既不是分解反应也不是化合反应 B. 该反应中只有碳元素的化合价发生改变 C. 参加反应的与的质量比为 D. 反应中的一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中 11. 我国同济大学研究团队首次合成了环形纯碳分子材料，该材料有望应用于未来的分子电子学器件中。关于的叙述不正确的是 A. 由10个碳原子构成 B. 是由碳元素组成的单质 C. 与中碳原子的排列方式不同 D. 的用途与它独特的性质有关 12. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①物质的质量总和 ②物质的状态 ③元素的种类 ④原子的数目 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦分子的种类 A. ②④⑤ B. ①③ C. ①③④ D. ①③⑦ 13. 下列化学方程式书写错误的是 A. 硫在氧气中燃烧： B. 加热氧化汞： C. 与在溶液中反应： D. 实验室用加热铜粉的方式测定空气中氧气的含量： 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 B. 铜在密闭且不发生形变的容器中加热 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 电解水制取氢气和氧气 15. 莲藕，生于淤泥，却洁净如玉。其富含淀粉，口感独特，受人喜爱。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，其合成了中间物质甲醇()。下列说法正确的是 A. 反应中共涉及三种氧化物 B. 生成的甲醇和水的质量比为 C. 此过程参与反应的分子种类可能不变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为 16. 在反应中，的相对分子质量之比为9:22。若2.6 g A与一定量的B完全反应后，生成8.8 g D。则参加反应的B的质量为 A. 4 g B. 11.4 g C. 8 g D. 6.2 g 17. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. X=20 B. 该反应是分解反应 C. 甲一定不是单质 D. 丙可能是反应的催化剂 18. 在潜艇、太空舱中常使用化学氧自救器，以超氧化钾（X）来紧急供氧。超氧化钾（X）与人体呼出的反应的化学方程式为，超氧化钾（X）的化学式是 A. B. C. KOH D. 19. 归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，正确的是 A. 燃烧都有发光发热现象，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧 B. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 C. 由不同种元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物中一定含有不同种元素 D. 化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等 20. 形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是 A．微粒观 B．变化观 ①2Fe、、O2中“2”均表示原子个数 ②焦炭、石墨、C60都是由碳原子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C．分类观 D．守恒观 ①纯净的空气和经沉降、过滤、吸附后的天然水都属于混合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①5 g食盐溶解在95 g水中得到100 g食盐水 质量守恒定律 ②50 mL水和50 mL酒精混合后总体积等于100 mL A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括3小题) 21. 钛(元素符号为Ti)和钛的化合物以其优良的性能被广泛应用。 （1）构成金属钛的微观粒子是_______(填名称)。 （2）钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为______。 （3）二氧化钛是一种无毒的白色粉末，被广泛应用于工业生产、降解污染物等领域。 ①写出中钛元素的化合价______。 ②的应用领域分布如图1。由图可知，应用占比最高的领域是______。 ③也可作光催化剂促进对污染物的降解，将有机污染物甲醛转化为无机物，从而净化空气。该反应的微观示意图如图2所示。该反应前后不变的是_____。 A．原子种类 B．的质量 C．分子数目 22. 写出或配平下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧：________。 （2）水在直流电的作用下分解：________。 （3）加热高锰酸钾制氧气：_________。 （4）_____+__________+______(系数为1时不要省略，下同) （5）_____+__________+______ 23. 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图。 请回答： （1）物质甲可用于制墨，元代画家黄公望的《富春山居图》，保存六百余年而不变色，说明常温下甲的化学性质______。 （2）铜生锈后会生成铜绿[主要成分是]，由质量守恒定律推测生锈的原理是铜与空气中的、______发生化学反应。铜绿受热会分解(图中反应e)，反应的化学方程式是，则X的化学式为_______。 （3）物质乙和物质丙的化学性质不同的原因是_______。写出反应a的化学方程式_______。 （4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______。 三、(本题包含2小题) 24. 立足实验之本，探究化学奥秘。请回答下列问题： （1）实验室常用装置B制取氧气，与装置A相比，B装置的优点是______。 （2）用装置C测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气体积为100 mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为50 mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为V mL。红磷燃烧的化学反应方程式为_______，空气中的氧气体积分数为_____(用含V的式子表示)。 （3）实验小组的同学利用装置D进行木炭还原氧化铜的实验，操作步骤如下： a．将碳粉与氧化铜粉末均匀混合，取适量加入试管中，固定好仪器； b．将导管从澄清石灰水中取出； c．先预热试管，然后集中加热试管底部，观察记录； d．熄灭酒精灯； e．组装仪器，检查装置气密性。 ①实验的正确操作顺序是_____(填字母)。 ②试管中发生的化学反应方程式为_______，可观察到试管中______(填现象)，澄清石灰水变浑浊。该反应利用了碳的______性。 25. 某化学兴趣小组的同学以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：相等；猜想2：不相等。 【实验探究】 （1） 序号 实验1 实验2 实验3 实验 方案 实验 现象 固体粉末逐渐消失，有大量气泡产生，最终天平指针__(填“向右”“向左”或“不”)偏转 有蓝色絮状沉淀生成，最终天平指针不偏转 点燃镁条，镁条剧烈燃烧，______(填现象)，放出大量的热，生成白色固体。将生成物全部收集起来称量，质量为 实验 结论 猜想2成立 猜想1成立 ___(填“大于”“小于”或“等于”)，猜想2成立 【评价分析】 （2）实验1中天平不平衡的原因是_______。 （3）实验3中发生反应的化学方程式为_______。 【得出结论】反应前后物质的质量总和相等，猜想1成立。 【总结反思】 （4）验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，必须在_______容器中进行。 【拓展延伸】 （5）定性、定量检测塑料组成元素(已知：无水为白色粉末，遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 初步结论 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置K中_______ 塑料燃烧的产物有H2O 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧的产物有______ 实验结论：该塑料中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 （6）定量测定：为进一步确定组成，将1.4 g该塑料在足量O2 中完全燃烧，共产生了4.4 g CO2 和1.8 g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料中含有的元素为_______(填元素符号)。 四、(本题包括2小题) 26. 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。计算： （1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为______。 （2）______g维生素D3含有16 g氧元素。 27. 利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验装置如图1，天平示数随时间的变化关系如图2所示，请回答： （1）产生氧气的质量为______g。 （2）计算生成水的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中考试 八年级化学试题 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择原子全部转化为目标产物的反应 B. 选择无毒无害物质作为反应物 C. 使用生物酶作为绿色催化剂代替传统催化剂 D. 产生有害废弃物后再进行治理 【答案】D 【解析】 【分析】“绿色化学”的核心是从源头减少乃至消除工业生产对环境的污染，而非产生污染后再进行末端治理。 【详解】A．反应原子全部转化为目标产物，原子利用率达100%，无副产物废弃物产生，符合绿色化学理念； B．选用无毒无害反应物，从源头避免了有害原料的使用，符合理念； C．生物酶属于环境友好型催化剂，可减少传统催化剂可能带来的污染，符合理念； D．产生有害废弃物后再治理，没有从源头避免污染物排放，属于末端治理，不符合绿色化学理念。 2. 化学界有一位著名的科学家，他不满足于只观察，借助天平对大量化学反应进行了较为精密的定量研究，终于证实了质量守恒，请问这位科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，不符合题意。 B、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素相对原子质量的新值，不符合题意。 C、拉瓦锡借助天平通过定量实验研究化学反应，证实了质量守恒定律，符合题意。 D、道尔顿的主要贡献是提出原子论，不符合题意。 故选：C。 3. 性质决定用途，下列物质的性质与用途关联正确的是 A. 氮气沸点低——作保护气 B. 一氧化碳具有还原性——用作燃料 C. 活性炭具有吸附性——冶炼金属 D. 石墨具有导电性——作电池电极 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气作保护气利用的是其常温下化学性质稳定的特点，与沸点低无关，故选项错误； B.CO作燃料利用的是其可燃性，还原性的对应用途是冶炼金属，故选项错误； C.活性炭吸附性的对应用途是除异味、净水脱色等，冶炼金属利用的是物质的还原性，故选项错误； D.石墨具有良好导电性，可作电池电极，故选项正确。 4. 从化学方程式中不能获取的信息是 A. 反应物和生成物 B. 反应的快慢 C. 反应所需要的条件 D. 反应物和生成物的质量比 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学方程式可以确定反应的反应物和生成物，等号左边是反应物，右边是生成物，不符合题意； B、根据化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，符合题意； C、根据化学方程式可以确定反应条件，等号上方的是反应条件，不符合题意； D、根据化学方程式，可以确定各物质间质量的关系，即可确定反应物、生成物的质量比，不符合题意。 故选B。 5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温和极高压条件下，水可形成密度更大的“热冰”，原理如图。下列有关说法正确的是 A. 金刚石由分子构成 B. 水转化为“热冰”的过程中水分子变小 C. 水变成“热冰”后，水分子间隔变大 D. “热冰”和水所含的分子化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子直接构成，并非由分子构成，该选项不符合题意。 B、水转化为“热冰”属于物理变化，变化过程中水分子本身大小不变，改变的是分子间间隔，该选项不符合题意。 C、已知‘热冰’密度比水更大，等质量的‘热冰’体积更小，说明水变成‘热冰’后，水分子间隔变小，该选项不符合题意。 D、“热冰”和水都由水分子构成，同种分子化学性质相同，该选项符合题意。 故选D。 6. 明矾［］是常见的净水剂，它和水反应不可能生成 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物明矾和水所含元素为、、、、，不含碳元素，因此不可能生成含碳元素的。故选D。 7. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 品红扩散在水中——品红分子消失 B. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 C. 电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变 D. 缉毒犬能靠气味发现毒品——分子总在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.品红扩散在水中是因为分子在不断运动，品红分子运动到了水中，品红分子没有消失，故选项错误； B.金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项错误； C.电解水生成氢气和氧气，化学变化中原子种类不变，故选项错误； D.缉毒犬能闻到毒品气味，是因为毒品分子总在不断运动，扩散到空气中被嗅到，故选项正确。 8. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A. 无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B. 氯酸钾加热分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C. 由质量守恒定律可知和，反应会生成 D. 分离液态空气所得和的质量之和与空气的质量相等，符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】质量守恒定律仅适用于化学变化，且描述的是实际参加反应的反应物总质量 = 生成物总质量的规律，物理变化不适用该定律。 A.氧气加压变为液氧是状态变化，属于物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 B.氯酸钾加热分解是化学变化，反应生成的氧气以气体形式逸散，因此剩余固体质量减小，但反应前后所有物质（氯酸钾），生成的物质（氯化钾+氧气）总质量相等，符合质量守恒定律，正确。 C.碳燃烧的反应为 ，参加反应的碳和氧气质量比为 12:32=3:8，2g碳完全反应仅消耗约5.33g氧气，氧气过量，最终生成CO2的质量约为7.33g，不是18g，错误。 D.分离液态空气是利用沸点不同分离气体的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．探究蜡烛中 含有碳元素 B．验证质量守恒定律 C．探究温度对分子运动 的影响 D．排水法收集氧 气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冷烧杯的作用是检验蜡烛燃烧生成的水雾，仅能证明蜡烛含氢元素，若要验证碳元素，需使用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，故选项错误； B.质量守恒定律仅适用于化学变化，酒精和水混合属于物理变化，没有发生化学反应，无法验证质量守恒定律，故选项错误； C.实验中仅温度为变量，其余条件完全一致，温度越高分子运动速率越快，热水试管中的酚酞棉花会更快变红，可以探究温度对分子运动的影响，故选项正确； D.排水法收集氧气时，氧气密度小于水，应从短导管通入氧气、长导管排出水，图中进气方向错误，故选项错误。 10. 一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下的反应方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 该反应既不是分解反应也不是化合反应 B. 该反应中只有碳元素的化合价发生改变 C. 参加反应的与的质量比为 D. 反应中的一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中 【答案】B 【解析】 【详解】A.分解反应特征是“一变多”，化合反应特征是“多变一”，该反应反应物、生成物均为2种，既不属于分解反应也不属于化合反应，故选项说法正确； B.反应中碳元素化合价从+2（CO）变为+4（CO2），氮元素化合价从+2（NO）变为0（N2），碳、氮两种元素化合价发生改变，故选项说法错误； C.根据反应的化学方程式，反应中参加反应的CO与NO的质量比为：(2×28)∶(2×30)=14∶15，故选项说法正确； D、一氧化碳（CO）是一种有毒气体，能与血红蛋白结合，导致人体缺氧，因此不能直接排放到空气中，故选项说法正确。 11. 我国同济大学研究团队首次合成了环形纯碳分子材料，该材料有望应用于未来的分子电子学器件中。关于的叙述不正确的是 A. 由10个碳原子构成 B. 是由碳元素组成的单质 C. 与中碳原子的排列方式不同 D. 的用途与它独特的性质有关 【答案】A 【解析】 【详解】A.是由分子构成的，1个分子由10个碳原子构成，故选项说法错误； B.是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，故选项说法正确； C.为环形结构，为足球状结构，二者碳原子排列方式不同，故选项说法正确； D.物质的性质决定用途，的特殊用途与其独特的结构和性质相关，故选项说法正确。 12. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①物质的质量总和 ②物质的状态 ③元素的种类 ④原子的数目 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦分子的种类 A. ②④⑤ B. ①③ C. ①③④ D. ①③⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子的过程，因此反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定改变；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、所有物质的总质量均不变，化学反应会生成新物质，因此物质种类一定改变，物质的状态、体积属于物理性质，可能发生变化，反应前后肯定不变的是①③④。 13. 下列化学方程式书写错误的是 A. 硫在氧气中燃烧： B. 加热氧化汞： C. 与在溶液中反应： D. 实验室用加热铜粉的方式测定空气中氧气的含量： 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式配平正确，反应条件“点燃”标注正确，反应物含气体，生成物为气体无需标气体符号，书写正确。 B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式配平正确，反应条件“Δ”标注正确，反应物为固体，生成的标注气体符号，书写正确。 C.氢氧化钠与硫酸铜在溶液中发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式配平正确，为沉淀标注沉淀符号，书写正确。 D.铜与氧气反应需要加热条件，该方程式未标注“Δ”，书写错误。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 B. 铜在密闭且不发生形变的容器中加热 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 电解水制取氢气和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体：，32份质量的氧气反应会生成44份质量的二氧化碳，气体总质量增大，故选项错误； B.在密闭容器中加热，容器内初始压强不为0，Cu会与O2反应生成CuO，反应过程中容器内气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后温度冷却，由于消耗了O2，压强会减小且低于初始压强，故选项错误； C.高锰酸钾受热分解：，未开始反应时，固体只有高锰酸钾，共1种；反应进行过程中，固体包含未反应完的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种；高锰酸钾完全分解后，固体只有锰酸钾和二氧化锰，共2种，故选项正确； D.电解水反应：，生成氢气和氧气的质量比为m(H2):m(O2)=(2×2):32=1:8，图像中质量比为2:1，故选项错误。 15. 莲藕，生于淤泥，却洁净如玉。其富含淀粉，口感独特，受人喜爱。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，其合成了中间物质甲醇()。下列说法正确的是 A. 反应中共涉及三种氧化物 B. 生成的甲醇和水的质量比为 C. 此过程参与反应的分子种类可能不变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素是氧元素的化合物，反应中共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法错误； B. 生成的甲醇和水的质量比为，故选项说法正确； C. 化学反应前后原子种类不变，但有新物质生成，分子种类一定改变，故选项说法错误； D. 参加反应的和的分子个数比为，故选项说法错误。 16. 在反应中，的相对分子质量之比为9:22。若2.6 g A与一定量的B完全反应后，生成8.8 g D。则参加反应的B的质量为 A. 4 g B. 11.4 g C. 8 g D. 6.2 g 【答案】C 【解析】 【详解】由C和D的相对分子质量之比9:22，结合反应方程式2A+5B=2C+4D，生成C与D的质量比为(2×9):(4×22)=18:88=9:44。已知生成D的质量为8.8g，则生成C的质量为()×8.8g=1.8g。根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成物C和D的质量之和，即2.6g+mB = 1.8g+8.8g=10.6g，解得mB=10.6g-2.6g=8g。 故选C。 17. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. X=20 B. 该反应是分解反应 C. 甲一定不是单质 D. 丙可能是反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等，列等式：，解得，故选项说法正确； B. 反应中甲质量增加为生成物，乙、丁质量减少为反应物，丙质量不变，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，故选项说法错误； C. 甲是化合反应的生成物，属于化合物，一定不是单质，故选项说法正确； D.丙的质量反应前后不变，可能是反应的催化剂或未参与反应的杂质，故选项说法正确。 18. 在潜艇、太空舱中常使用化学氧自救器，以超氧化钾（X）来紧急供氧。超氧化钾（X）与人体呼出的反应的化学方程式为，超氧化钾（X）的化学式是 A. B. C. KOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前已知反应物中K、C、O的原子个数分别为0、2、4，反应后K、C、O的原子个数分别为4、2、12，则4X中含有4个钾原子、8个氧原子，X的化学式为，故选D。 19. 归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，正确的是 A. 燃烧都有发光发热现象，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧 B. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 C. 由不同种元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物中一定含有不同种元素 D. 化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，不属于燃烧，故选项错误； B.化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不发生变化的变化不一定是化学变化，例如10g水凝固成10g冰，质量不变，属于物理变化，故选项错误； C.由不同种元素组成的纯净物为化合物，所以化合物中一定含有不同种元素，故选项正确； D.化学方程式配平的依据是反应前后原子种类、数目均相等，但左右化学计量数之和不一定相等，如反应，左右计量数之和分别为2、3，并不相等，故选项错误。 20. 形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是 A．微粒观 B．变化观 ①2Fe、、O2中“2”均表示原子个数 ②焦炭、石墨、C60都是由碳原子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C．分类观 D．守恒观 ①纯净的空气和经沉降、过滤、吸附后的天然水都属于混合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①5 g食盐溶解在95 g水中得到100 g食盐水 质量守恒定律 ②50 mL水和50 mL酒精混合后总体积等于100 mL A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①位于元素符号前的数字表示几个原子，故2Fe中“2”表示2个铁原子；位于离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故中“2”表示一个碳酸根离子带两个单位的负电荷；位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故O2中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，错误；②焦炭是混合物（含有碳原子和其他原子），石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，错误，不符合题意； B.①爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸没有新物质生成，属于物理变化，错误；②稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，正确，不符合题意； C.①纯净的空气含氮气、氧气等多种物质，经沉降、过滤、吸附后的天然水仍含有可溶性杂质，均属于混合物，正确；②物质与氧发生的反应为氧化反应，碳、硫、镁在空气中燃烧都是和氧气反应，属于氧化反应，正确，符合题意； D.①质量守恒定律仅适用于化学变化，食盐溶解是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；②分子间存在间隔，50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，且体积变化不适用质量守恒定律，不符合题意。 二、(本题包括3小题) 21. 钛(元素符号为Ti)和钛的化合物以其优良的性能被广泛应用。 （1）构成金属钛的微观粒子是_______(填名称)。 （2）钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为______。 （3）二氧化钛是一种无毒的白色粉末，被广泛应用于工业生产、降解污染物等领域。 ①写出中钛元素的化合价______。 ②的应用领域分布如图1。由图可知，应用占比最高的领域是______。 ③也可作光催化剂促进对污染物的降解，将有机污染物甲醛转化为无机物，从而净化空气。该反应的微观示意图如图2所示。该反应前后不变的是_____。 A．原子种类 B．的质量 C．分子数目 【答案】（1）钛原子 （2） （3） ①. +4 ②. 涂料 ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 金属单质由原子直接构成，因此构成金属钛的微观粒子是钛原子。 【小问2详解】 反应物为铝和二氧化钛，反应条件为高温，生成物为钛和氧化铝，化学方程式见答案。 【小问3详解】 ①化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设钛元素化合价为，则，解得。 ②由图1的占比数据可知，涂料占比61%，为所有应用领域中最高。 ③A.化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，A正确； B.二氧化钛是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不变，B正确； C.该反应的化学方程式为，反应前后分子总数均为2，分子数目不变，C正确。 22. 写出或配平下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧：________。 （2）水在直流电的作用下分解：________。 （3）加热高锰酸钾制氧气：_________。 （4）_____+__________+______(系数为1时不要省略，下同) （5）_____+__________+______ 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 1 ②. 4 ③. 3 ④. 4 （5） ①. 2 ②. 5 ③. 4 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧产物为四氧化三铁，根据铁、氧原子守恒配平，反应条件为点燃，化学方程式为。 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，根据氢、氧原子守恒配平，生成物均为气体，需标注气体符号，化学方程式为。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表示加热条件，根据钾、锰、氧原子守恒配平，氧气为气体标注气体符号，化学方程式为。 【小问4详解】 用定一法：设系数为1，先配平Fe，反应前铁原子个数为3，反应后铁原子个数为3，生成物Fe化学计量数为3，再根据O原子数配平得系数为4，最后根据H原子数配平得系数为4，检查所有原子守恒，该反应化学方程式为。 【小问5详解】 用奇数配偶法：右侧中O为奇数，先设系数为2，配H得系数为2，配C得系数为4，最终算得右侧总O原子数为10，得系数为5，检查所有原子守恒，该反应化学方程式为。 23. 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图。 请回答： （1）物质甲可用于制墨，元代画家黄公望的《富春山居图》，保存六百余年而不变色，说明常温下甲的化学性质______。 （2）铜生锈后会生成铜绿[主要成分是]，由质量守恒定律推测生锈的原理是铜与空气中的、______发生化学反应。铜绿受热会分解(图中反应e)，反应的化学方程式是，则X的化学式为_______。 （3）物质乙和物质丙的化学性质不同的原因是_______。写出反应a的化学方程式_______。 （4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______。 【答案】（1）稳定 （2） ①. 和 ②. （3） ①. 分子构成不同 ②. （4）化合反应 【解析】 【分析】甲：碳单质，化合价为 0，可制墨，如石墨、炭黑； 乙：一氧化碳，一氧化碳属于氧化物，碳元素化合价为 + 2； 丙：二氧化碳，二氧化碳属于氧化物，碳元素化合价为 + 4； 丁：碳酸，碳酸属于酸，碳元素化合价为 + 4； 戊：碳酸盐，碳酸盐中碳元素化合价为 + 4，如 Na2CO3、CaCO3等。 【小问1详解】 甲为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此墨绘字画可长期保存不变色。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿含氢、碳元素，因此铜生锈还需要空气中的和； 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：2个铜原子、2个氢原子、5个氧原子、1个碳原子；反应后2个铜原子、4个氧原子、1个碳原子，X中含有2个H和1个O，则X为。 【小问3详解】 乙是、丙是，二者分子构成不同，因此化学性质不同；反应a为碳单质在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳的反应，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 反应a~d均属同一种基本反应类型，反应a是指；反应b是指；反应c是指；反应d是指，四个反应都属于化合反应。 三、(本题包含2小题) 24. 立足实验之本，探究化学奥秘。请回答下列问题： （1）实验室常用装置B制取氧气，与装置A相比，B装置的优点是______。 （2）用装置C测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气体积为100 mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为50 mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为V mL。红磷燃烧的化学反应方程式为_______，空气中的氧气体积分数为_____(用含V的式子表示)。 （3）实验小组的同学利用装置D进行木炭还原氧化铜的实验，操作步骤如下： a．将碳粉与氧化铜粉末均匀混合，取适量加入试管中，固定好仪器； b．将导管从澄清石灰水中取出； c．先预热试管，然后集中加热试管底部，观察记录； d．熄灭酒精灯； e．组装仪器，检查装置气密性。 ①实验的正确操作顺序是_____(填字母)。 ②试管中发生的化学反应方程式为_______，可观察到试管中______(填现象)，澄清石灰水变浑浊。该反应利用了碳的______性。 【答案】（1）控制反应速率 （2） ①. ②. (50−V)%（或）  （3） ①. eacbd ②. ③. 黑色粉末逐渐变红 ④. 还原 【解析】 【小问1详解】 装置 A 使用长颈漏斗，装置 B 使用分液漏斗，分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率和用量，从而控制反应速率。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式为，集气瓶中空气体积为 100 mL，量筒原有水 50 mL，反应后量筒内剩余水为V mL，说明进入集气瓶的水的体积为(50 - V) mL，即消耗的氧气体积为(50 - V) mL，空气中的氧气体积分数=。 【小问3详解】 ①气体相关实验的操作顺序：先组装仪器检查气密性（），再装药品固定装置（），再加热反应（）；反应结束后为防止澄清石灰水倒吸炸裂热试管，需要先移出导管（），再熄灭酒精灯（），因此正确顺序为 。 ②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式为，碳和氧化铜都是黑色固体，铜是红色固体，可观察到试管中黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。碳在反应中夺取氧化铜中的氧元素，体现了碳的还原性 25. 某化学兴趣小组的同学以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：相等；猜想2：不相等。 【实验探究】 （1） 序号 实验1 实验2 实验3 实验 方案 实验 现象 固体粉末逐渐消失，有大量气泡产生，最终天平指针__(填“向右”“向左”或“不”)偏转 有蓝色絮状沉淀生成，最终天平指针不偏转 点燃镁条，镁条剧烈燃烧，______(填现象)，放出大量的热，生成白色固体。将生成物全部收集起来称量，质量为 实验 结论 猜想2成立 猜想1成立 ___(填“大于”“小于”或“等于”)，猜想2成立 【评价分析】 （2）实验1中天平不平衡的原因是_______。 （3）实验3中发生反应的化学方程式为_______。 【得出结论】反应前后物质的质量总和相等，猜想1成立。 【总结反思】 （4）验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，必须在_______容器中进行。 【拓展延伸】 （5）定性、定量检测塑料组成元素(已知：无水为白色粉末，遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 初步结论 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置K中_______ 塑料燃烧的产物有H2O 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧的产物有______ 实验结论：该塑料中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 （6）定量测定：为进一步确定组成，将1.4 g该塑料在足量O2 中完全燃烧，共产生了4.4 g CO2 和1.8 g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料中含有的元素为_______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 向右 ②. 发出耀眼的白光 ③. 小于 （2）产生的二氧化碳逸散到空气中 （3） （4）密闭 （5） ①. 白色粉末变为蓝色 ②. （6）C、H 【解析】 【小问1详解】 实验1生成物有气体，实验3反应物有气体。在稀盐酸和碳酸钙的反应中，生成的二氧化碳逸散至空气中，导致反应发生后，天平向右偏转。镁条燃烧时，空气中的氧气和镁条发生反应，导致生成物的质量比原镁条的质量偏大。 【小问2详解】 二氧化碳作为生成物，逸散至空气中，导致反应后实际测量的质量比反应物的质量小。 【小问3详解】 镁条在氧气中燃烧的化学方程式。 【小问4详解】 在密闭容器中，反应物或生成物的气体中均不与外界空气发生交换，达到实验目的。 【小问5详解】 无水硫酸铜为白色，遇水变为蓝色。结论为有水产生，则现象为白色粉末变为蓝色。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 塑料为1.4g，生成物共计6.2g，则参与反应的氧气为4.8g。在4.4gCO2中，O元素质量为。在1.8gH2O中，O元素的质量为。则生成物氧元素为。反应物中，O2的质量也是4.8g，所以塑料中不含O元素，含C、H元素。 四、(本题包括2小题) 26. 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。计算： （1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为______。 （2）______g维生素D3含有16 g氧元素。 【答案】（1）11：4 （2）384 【解析】 【小问1详解】 维生素D3中氢、氧元素的质量比=。 【小问2详解】 含有16g氧元素的维生素D3的质量=。 27. 利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验装置如图1，天平示数随时间的变化关系如图2所示，请回答： （1）产生氧气的质量为______g。 （2）计算生成水的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）3.2 （2）解：设生成水的质量为x ，x=3.6g 答：生成水的质量为3.6g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，故产生氧气的质量为； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $