学易金卷：高一化学下学期第三次月考（北京专用，人教版）

**基本信息** 聚焦必修二第5-7章核心内容，以工业应用（如接触法制硫酸）和实验探究（如原电池能量转化）为情境，融合物质结构与性质、能量变化等化学观念，通过基础概念辨析与综合问题解决，实现科学思维与探究能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|有机化合物（如苹果酸官能团）、化学反应原理（如化学平衡标志）、无机物性质（如SO₂溶解实验）|结合生活情境（苹果酸结构）、工业流程（高纯硅制备），考查证据推理能力| |非选择题|3/40|能量转化（Zn-Cu原电池对比）、有机合成（乙烯制PVC）、环境治理（脱硫脱硝流程）|实验对比分析（化学能转化形式）、工业流程综合（SO₂制备NaClO₂），体现科学探究与社会责任|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C C D B B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D D C C D C A C 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（10分，每空2分）(1) Zn+2H+=H2↑+Zn2+ A (2)该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2 (3)实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 (4)发生偏转，Fe-2e-=Fe2+ 22．（16分，每空2分）(1)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 (2)加成反应 (3)CH2=CHCl (4) (5)羧基 (6) (7)ac (8)2：1 23．（14分，每空2分）(1) 过滤 CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO (2) 2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 2∶1 (3) 3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+ 13∶2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A1[B1[C][DJ 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.AJ[B][cJ【D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 19.A][B1[CJ[D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.A][B1[C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共3个小题，共40分。 21. (10分) (1) (2) (3 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 23.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类物质 B．醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C．纤维素和淀粉互为同分异构体 D．多糖、油脂、蛋白质均可水解 【答案】C 【详解】A．油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确； B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确； C．纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误； D．多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确； 故选C。 2．下列化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B． 和 互为同分异构体 C．丙烷的结构式 D．和互为同系物 【答案】D 【详解】 A． 是甲烷的球棍模型，故A错误； B．甲烷是正四面体结构， 和同一种物质，故B错误； C．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为 ，故C错误 D．和的结构相似，分子组成形成1个CH2，互为同系物，故D正确； 选D。 3．能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是 A．断开键时，生成键 B．反应体系中压强不再改变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 【答案】C 【详解】A．断开键时，生成键，描述的都是正反应方向的情况，不能体现正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，在恒容恒温密闭装置中，无论反应是否达到平衡，体系压强始终不变，所以压强不再改变不能作为反应达到平衡的标志，B不符合题意； C．，根据反应速率之比等于化学计量数之比，，则，即，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应前后气体的总质量不变，气体总物质的量也不变，根据，混合气体的平均摩尔质量始终不变，所以平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 4．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（    ） A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧 【答案】C 【详解】A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气，故A正确； B. 浓硝酸与铜或碳反应，硝酸中氮化合价降低，均体现其强氧化性，故B正确； C. 硝酸是一种无色、具有一定挥发性的酸，硝酸具有强氧化性，会与橡胶反应，保存时不可用橡胶塞，故C错误； D. 把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4：1，与空气中的比例成份相接近)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，故D正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】硝酸是无色的液体，常看见的硝酸是黄色，主要是硝酸不稳定，分解的二氧化氮溶解再硝酸里而显黄色。 5．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 【答案】C 【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误； B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误； C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确； D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误； 故选C。 6．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 【答案】D 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，选项A错误； B．C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，选项B错误； C．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，选项C错误； D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，选项D正确； 答案选D。 7．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 金属钠 有气体产生 X至少含羟基或羧基中的一种 B 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 X一定有羟基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 X含有羧基 D 溴水 溶液褪色 X可能含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金属钠与醇或羧酸反应产生氢气，醇的官能团为羟基，羧酸的官能团为羧基，所以与金属钠反应有气体产生的物质含有羟基或羧基或羟基和羧基，A正确； B．碳碳双键、醛基等还原性基团也会和酸性高锰酸钾反应而使得溶液褪色，故X不一定含羟基，B错误； C．羧酸与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，所以与碳酸氢钠溶液产生气泡的物质含有羧基，C正确； D．碳碳双键可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键，D正确； 故选B。 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确； B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SO42-，B错误； C．遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确； D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确； 故选B。 9．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．向氯水中通入足量气体： D．片与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热，先与一发生反应，正确的离子方程式为，A错误； A．还原性：，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，正确的离子方程式为，B错误； A．向氯水中通入足量气体，SO2表现还原性，被氯水氧化为硫酸，发生反应的离子方程式：，C正确； A．与稀硝酸反应的离子方程式中得失电子、电荷都不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10．氮及其化合物的“价—类二维图”（如图）体现了化学变化之美。 下列说法错误的是 A．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 B．将转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用生石灰和浓氨水反应来制取X D．可用浓盐酸检测输送X的管道是否发生泄漏 【答案】A 【分析】由题干价类二维图可知，X为NH3，Y为HNO3、Z为NO2或N2O4，W为NH3·H2O、P为N2O5、Q为NO，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，从物质类别角度分析，Z为NO2或N2O4、P为N2O5，则P属于酸性氧化物，但Z与碱反应时发生了氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，Q为NO，将转化为Q的过程为游离态的氮转化为化合态的氮的过程，则属于氮的固定，B正确； C．由分析可知，X为NH3，故可用生石灰和浓氨水反应来制取X，C正确； D．由分析可知，X为NH3，NH3+HCl=NH4Cl可产生白烟，故可用浓盐酸检测输送X的管道是否发生泄漏，D正确； 故答案为：A。 11．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 【答案】D 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。 【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确； D．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误； 故答案选D。 12．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化： 下列说法符合事实的是 A．第8、9两步互为可逆反应 B．第3、6步都是直接用水吸收 C．第7步过量，会发生： D．第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，得到纯净的 【答案】D 【详解】A．第8步反应条件为，第9步反应条件为，两个反应的反应条件不同，不互为可逆反应，A错误； B．第3步，工业上用的浓硫酸吸收，第6步是直接用水吸收生成，B错误； C．C的还原性弱于Si，但第7步，该反应原理为生成的气体从反应体系分离出去，使反应正向进行，故过量，不会发生，C错误； D．第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，与杂质分离得到纯净的，再与氢气反应制备高纯硅，D正确； 答案选D。 13．苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为  ，下列有关说法错误的是 A．苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 C．苹果酸与NaOH、、都能发生反应 D．苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 【答案】D 【详解】A．根据苹果醋的结构简式可知分子式为，含有羟基和羧基，故A正确； B．羧基和羟基都能和金属钠反应，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成，故B正确； C．分子中含有羧基，都能与NaOH、、都能发生反应，故C正确； D．分子中与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，被氧化为酮羰基，故D错误； 故选D。 14．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。    下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误； B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误； D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确； 故选D。 15．探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应： B．推测实验②的离子方程式是： C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 【答案】C 【详解】A．实验①中取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：，A正确； B．实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：，B正确； C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误； D．对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明与反应的速率大于与Cu反应的速率，D正确； 故选C。 16．下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A．该电池可将化学能直接转化为电能 B．所在电极为电池负极 C．电解质中的阴离子向所在电极移动 D．当电解质为硫酸时，正极反应为： 【答案】C 【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2－2e－＝2H＋，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O═4OH−，据此作答； 【详解】A．氢氧燃料电池，是把化学能转化为电能，A正确； B．根据分析可知，所在电极为电池负极，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，C错误； D．当电解质为硫酸时，正极反应为：，D正确； 故选C。 17．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应：。下列说法中，正确的是 A．向负极方向移动 B．得电子，被氧化 C．电池放电时，溶液降低 D．已知难溶，则电池放电过程中负极质量增加 【答案】D 【分析】由放电时的电池反应：，结合图可知，该铅酸蓄电池中，Pb为负极，得电子，发生氧化反应，电极反应式为，PbO2为正极，失电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动。该铅酸蓄电池中，Pb为负极， PbO2为正极，所以应向正极方向移动，A错误； B．PbO2在反应中得电子，元素化合价降低，被还原，B错误； C．电池放电时的反应为，硫酸被消耗，溶液中减小，根据，溶液pH升高，C错误； D．负极反应式为，由于难溶，附着在负极上，使负极质量增加，D正确； 故选D。 18．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A．两个装置中反应均为 B．内，生成气体的平均速率①② C．时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①② D．生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】C 【详解】A．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu﹣Zn﹣H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确； B．0～8.5min内，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，故B正确； C．反应释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，故C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，故D正确； 故选C。 19．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，电池反应为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Li是电池的负极 B．正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O C．将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率 D．0.1molCu2O参与反应时有0.1molLi+通过固体电解质向铜极移动 【答案】A 【分析】由电池反应为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，Li元素化合价由0价变为+1价，Li是负极；Cu元素化合价由+1价变为0价，Cu电极是正极，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，据此分析作答。 【详解】A．据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以Li是负极，Cu电极是正极，A项正确； B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，B项错误； C．因为金属锂可以和水之间发生反应，所以该电池负极不能用水溶液作为电解质，C项错误； D．放电时，阳离子向正极移动，根据电池反应：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，0.1molCu2O参与反应时有0.2molLi+通过固体电解质，D项错误； 答案选A。 20．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理； B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理； D．实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理； 选C。 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（10分）某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 (1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _______。 ②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_______(填“A”或“B”)。 (2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _______。 (3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _______。 (4)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 _______。 【答案】(1) Zn+2H+=H2↑+Zn2+ A (2)该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2 (3)实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 (4)发生偏转，Fe-2e-=Fe2+ 【详解】（1）①Zn与硫酸的反应的化学方程式为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故答案为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+； ②Zn片与稀硫酸反应时溶液温度由T1℃升到T2℃，说明该反应是放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物的总能量，即能量变化关系符合A图，故答案为：A； （2）Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，锌发生失去电子反应，电子从负极锌沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2，所以可观察到Cu片表面产生气泡，故答案为：该原电池中Zn失电子，电子沿导线流向正极铜，正极Cu上H+得电子生成H2； （3）实验I和Ⅱ产生等量气体时，化学能变化相同，但实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能，导致溶液升高温度幅度T2＞T3，故答案为：实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能； （4）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，Fe与稀硫酸反应氧化还原反应，则Fe片、石墨棒和稀硫酸构成原电池，Fe作负极，石墨棒作正极，所以电路中有电流流动，电流表指针会发生偏转，Fe发生失电子的反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：发生偏转，Fe-2e-═Fe2+。 22．（16分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 (2)B→D的反应类型是___________。 (3)E的结构简式是___________。 (4)M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (5)Q分子中的官能团是___________。 (6)生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 (7)下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 (8)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 【答案】(1)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 (2)加成反应 (3)CH2=CHCl (4) (5)羧基 (6) (7)ac (8)2：1 【应用一】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢； 【应用二】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，据此作答； 【详解】（1）A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； （2）B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； （3）由PVC的结构可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl； （4）M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为： ； （5）Q为乙酸，官能团是羧基； （6）乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：； （7）a．乙酸甲酯加氢后生成的甲醇可作为前面生成甲醚的原料，故可循环使用，a正确； b．烃是只含碳氢元素的物质，故乙醇不属于烃类物质，b错误； c．饱和Na2CO3溶液可和乙酸发生化学反应而将乙酸除去，c正确； 故选ac； （8）1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1； 23．（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。 (2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L‒1。 【答案】(1) 过滤 CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO (2) 2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 2∶1 (3) 3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+ 13∶2 【分析】(1)将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。 (2)NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为；ClO2在碱性条件下可以氧化H2O2生成氧气，同时生成NaClO2，则反应b为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。 【详解】（1）①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤。 ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为+H2O+2SO2=CO2＋2； （2）①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为，故答案为：； ②反应b的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1； （3）①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+； ②吸收SO2发生的反应为SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+，烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O =+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为13∶2。 ③用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2O为 mol；所以过量的Fe2+为 mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为mol；所以硝酸根离子为mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以NO为mol，质量为g，即 mg。这些NO是VL气体中含有的，所以含量为 mg·L-1，即为mg/L，所以答案为：mg/L。 19 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类物质 B．醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C．纤维素和淀粉互为同分异构体 D．多糖、油脂、蛋白质均可水解 2．下列化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B． 和 互为同分异构体 C．丙烷的结构式 D．和互为同系物 3．能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是 A．断开键时，生成键 B．反应体系中压强不再改变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 4．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（    ） A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧 5．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 6．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 7．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 金属钠 有气体产生 X至少含羟基或羧基中的一种 B 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 X一定有羟基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 X含有羧基 D 溴水 溶液褪色 X可能含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．向氯水中通入足量气体： D．片与稀硝酸反应： 10．氮及其化合物的“价—类二维图”（如图）体现了化学变化之美。 下列说法错误的是 A．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 B．将转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用生石灰和浓氨水反应来制取X D．可用浓盐酸检测输送X的管道是否发生泄漏 11．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 12．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化： 下列说法符合事实的是 A．第8、9两步互为可逆反应 B．第3、6步都是直接用水吸收 C．第7步过量，会发生： D．第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，得到纯净的 13．苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为  ，下列有关说法错误的是 A．苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 C．苹果酸与NaOH、、都能发生反应 D．苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 14．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。    下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 15．探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应： B．推测实验②的离子方程式是： C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 16．下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A．该电池可将化学能直接转化为电能 B．所在电极为电池负极 C．电解质中的阴离子向所在电极移动 D．当电解质为硫酸时，正极反应为： 17．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应：。下列说法中，正确的是 A．向负极方向移动 B．得电子，被氧化 C．电池放电时，溶液降低 D．已知难溶，则电池放电过程中负极质量增加 18．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A．两个装置中反应均为 B．内，生成气体的平均速率①② C．时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①② D．生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 19．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，电池反应为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Li是电池的负极 B．正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O C．将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率 D．0.1molCu2O参与反应时有0.1molLi+通过固体电解质向铜极移动 20．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（10分）某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 (1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _______。 ②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_______(填“A”或“B”)。 (2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _______。 (3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _______。 (4)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 _______。 22．（16分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 (2)B→D的反应类型是___________。 (3)E的结构简式是___________。 (4)M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (5)Q分子中的官能团是___________。 (6)生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 (7)下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 (8)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 23．（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。 (2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L‒1。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类物质 B．醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C．纤维素和淀粉互为同分异构体 D．多糖、油脂、蛋白质均可水解 2．下列化学用语正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B． 和 互为同分异构体 C．丙烷的结构式 D．和互为同系物 3．能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是 A．断开键时，生成键 B．反应体系中压强不再改变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 4．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（    ） A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧 5．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 6．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 7．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 金属钠 有气体产生 X至少含羟基或羧基中的一种 B 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 X一定有羟基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 X含有羧基 D 溴水 溶液褪色 X可能含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．向氯水中通入足量气体： D．片与稀硝酸反应： 10．氮及其化合物的“价—类二维图”（如图）体现了化学变化之美。 下列说法错误的是 A．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 B．将转化为Q的过程属于氮的固定 C．可用生石灰和浓氨水反应来制取X D．可用浓盐酸检测输送X的管道是否发生泄漏 11．按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C．处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 12．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化： 下列说法符合事实的是 A．第8、9两步互为可逆反应 B．第3、6步都是直接用水吸收 C．第7步过量，会发生： D．第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，得到纯净的 13．苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为  ，下列有关说法错误的是 A．苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 C．苹果酸与NaOH、、都能发生反应 D．苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 14．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。    下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 15．探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A．实验①中发生了反应： B．推测实验②的离子方程式是： C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 16．下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A．该电池可将化学能直接转化为电能 B．所在电极为电池负极 C．电解质中的阴离子向所在电极移动 D．当电解质为硫酸时，正极反应为： 17．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应：。下列说法中，正确的是 A．向负极方向移动 B．得电子，被氧化 C．电池放电时，溶液降低 D．已知难溶，则电池放电过程中负极质量增加 18．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A．两个装置中反应均为 B．内，生成气体的平均速率①② C．时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①② D．生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 19．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，电池反应为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．Li是电池的负极 B．正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O C．将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率 D．0.1molCu2O参与反应时有0.1molLi+通过固体电解质向铜极移动 20．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（10分）某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 (1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。 ①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _______。 ②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_______(填“A”或“B”)。 (2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。 ①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。 ②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _______。 (3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _______。 (4)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 _______。 22．（16分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 (2)B→D的反应类型是___________。 (3)E的结构简式是___________。 (4)M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (5)Q分子中的官能团是___________。 (6)生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 (7)下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 (8)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 23．（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。 (2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L‒1。 19 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共20个小题，每小题 3 分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 ( 21． （1 0 分） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ．（1 6 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （ 7 ） （ 8 ） 23 ．（1 4 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $