北京中学2024-2025学年第二学期6月质量调研高一化学试题（英才）

多考答案 题号 2 6 6 7 9 10 答案 B C C B A B C C 题号 11 12 13 14 答案 A D C B 15.(14分)(1)羟基 (1分) (2)取代反应(1分) HC(1分) (3)nCH,=CH,N→千CH2-CH2方 (2分) (4)2CH,CH,OH+O,->2CH,CHO+2H,O （2分) (⑤)①(1分)反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高(2分) (6)CH,CH,OH+CH,COOHCH,COOCH,CH,+H,O (2分) (Ta、b(2分) 16.(13分)(1)负极(1分)C02+2c+2H*=HC00H(2分)a→b(1分) (2)太阳能(1分)化学能(1分)吸收(1分)556(1分) (3)否(1分)>(1分)减小(1分)ac(2分) 17.（11分)(1)02(1分) (2)将$0导入吸收器中：将疏化物氧化为$0， (2分) S02+I2+2H,0=4H'+S0}+2T(2分)溶液变为淡蓝色，且半分钟内不褪色(1分) (3)0.096a(2分) (4)02+4+4H*=2L2+2H,0(2分) I0;与$0，的反应速率较慢(1分) 18.(12分)(1)增大接触面积，提高反应速率 (1分) (2)H202+N0=H20+N02 (2分) (3)S0+S02+H,0=2HS0; (2分) 4S03+2N02=N2+4S0}(2分) 氧化剂不足，不能将不溶于水的NO充分转化为易溶于水的NO, (2分) 氧化剂用量过大，H02发生分解，部分O2与烟气一起进入吸收塔中，发生反应 2S0子+02=2S0:,S0减少，减少了对S0和N02的吸收 (2分) (4)(NH,),SO,(或NH HSO,)（1分) 答案第1页，共2页 19.(8分)(1)2N0+O,=2N0,(1分) (2)酸性环境中NO;也有氧化性，能氧化银(1分) 0.3 mol-L-INaNO1(2分) a大于b(2分) (3)2Ag+2H'2Ag+H,个中的c(Ag降低，促进反应的进行，由于澳化银的溶解度大于确 化银，Ag1的溶解度更小，相同浓度的促进更多，能达到使Ag溶解的程度(2分) 答案第2页，共2页2024一2025学年度第二学期质量调研试题 高一英才化学 班级 姓名 我绩 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将条形码贴在答题卡规定处，并 将答案写在答题卡对应题号框内，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K391127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列过程属于人工固氮的是 A.分离液态空气制氮气 R.工业合成氨 C.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D.打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 2.下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是 B. 3,下列反应属于吸热反应的是 A.钠与水反应 B.乙醇的燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢气与氯气的反应 4.下列实验颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A.在无色火焰上灼烧NaCl固体，火焰呈黄色 B.向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液疫红 C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇CL2变蓝 D.SO,使滴有酚酞的NaOH溶液变色 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.氯气用于自来水消毒：Cl2+H,0=H+CI+HCIO B.S0通入溴水中，溶液褪色：S02+Br,+2H,0=2HBr+HS0, C.向氢氧化钡溶液中加入稀疏酸产生白色沉淀：Ba2++OH+H中4S0=BaS04↓+HD D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na,02+2C02=2Na2C03+O2: 2Na,02+2H20=4Na0H+02t 试卷第1页，共11页 6.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色 CL 石蕊溶液，溶液先变红后褪色 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色 B S02 石蕊溶液，溶液先变红后褪色 试管中液面逐渐上升，停止后， 向试管中 H2O C NO, 再缓缓通入一定量的O2,试管中的液面会 继续上升 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加 D NH, 酚酞溶液，溶液显红色 A.A B.B C.C D.D 7.丙烯酸(CH2=CH一C0OH)是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 2CHCH=CH2+302催化剂，加热2CH2=CH-C00H+2H0 下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO,溶液反应 C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色， ,8.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A.铁粉 B.溴水 C.碳酸钠溶液一一D.紫色石蕊溶液 9.利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以NaC1溶液模拟 海水，用如图装置处理有机废水（以含CH,COO的溶液为例）。 隔膜1 隔膜2 CHCOO 极 极 惰性电极 生物膜 A室 B室 C室 有机废水模拟海水NaOH稀溶液 试卷第2页，共11页 下列说法正确的是 A.正极反应为02+e+4H=2H,0 B.隔膜1为阳离子父换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C.工作一段时间后A室过下降，C室pH升高 D.处理1 nolCH,COO理论上B室中有7olCI发生迁移 10.下述实验方案能达到实验目的的是 C2和CH 方案 酸性 军KMnC,溶液 饱和 食盐水 目的 A. 除去甲烷中的乙烯气体 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 5滴0.1molL5滴0.1molL 温度计 FeC,溶液 CuSO4溶液 出水女 方案 2mL 2mL 进水口 5%H20, 10%H202 目的 C.蒸馏法实现浅水颜化 D.探究Fe3+、Cu2+对HzO2分解速率的影响 A.A B.B C.C D.D 11.莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是() A,可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯 HO OH B imol莽草酸在催化剂条件下与2molH,发生加成反应 HO C.分子中含有2种官能团 OH D.水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ 葬草酸 12.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和a2CO,溶液的作用（忽略混合过程中液体体积的变化）。 沿试管加人 3mL水 操作a 分成两等份 .上层为无色 上尽液体积为 油状液体 1.8 mL.pH= 沿试管璧加人 L乙酸，ImL乙醉 ml乙酸乙番的泥合物 3mL饱Nh,Co,溶液 操作a 上尽房无色 产生气泡，上层液体队 雨状投体 2.4mL.p=6 试卷第3页，共11页 下列说法不正确的是 A,由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B.“操作a为振荡、静置 C.④⑤pH不同的原因：Na,C0,+2CH,C0OH=2CH,CCONa+C0,个+H,0 D.由上述实验可知，饱和Na,CO,溶液更有利于除去乙酸乙酯中的醇 13.现有反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应， 容器IⅡ、Ⅲ中N,O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 起始物质的量/mol 容器 容积L N20 N2 02 I y 0.1 0 0 2 1.0 0.1 0 0 Va 0.1 0 0 IV 1.0 0.06 0.06 0.04 100 鬓 80 60 II ◆ ● 40 A C HON B 20 10 300 350 400 450500,550600 温度/℃ A.该反应的正反应放热 B.相同温度下，起始反应速率：v(>v四 C.图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：Pa(四p(四pc(四 D.IV在470℃进行反应，其起始速率：V正(N2O)<V谶N2O) 试卷第4页，共11页 14.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下 学 装置 物质A 实验现象 号 0.6mol·LFe(NO,),溶液（调 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含 ① pH=1) Fe(NO)"] 物质A ② 0.6mol·LFeCl,溶液（调pH=1) 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 铜粉 1.8 molL 'NaNO,溶液（调 ③ 无明显变化 pH=1) 己知：[Fe(NO)]中各元素的化合价为： 铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2. 下列分析不正确的是 A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe+=Cu2++2F B.①中产生NO的原因：pH=I时Cu直接将NO还原为NO C.若向③中加入FSO,固体，推测铜粉可能会溶解 D.①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）强弱有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.己知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发 展水平；H是一种合成高分子材料。（部分反应条件已略去） B H H2O D 02， E (C2HO) 02 (C2H) ①试剂a 浓H2SOW△ C2/光照 ② K(C.H;CI) G 请按要求回答下列问题： (I)D中所含官能团的名称是 (2)写出B→C的反应类型 试剂a是 试卷第5页，共11页 (3)写出A→H反应的化学方程式 (④)写出D→E反应的化学方程式 (⑤)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好 (填“①或“②”)，说明理由 (6)写出D+F→G反应的化学方程式 (⑦)下列说法正确的是 (填序号)。 a.等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等 b.B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c.A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 d.D和F均能与NaOH溶液、Na2CO,溶液反应 16.碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当， 对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 C02 阳 电解 能 HCOOH 质子交换膜 (只允许H通过) (1)将燃煤产生的C02回收再利用，可有效减少碳排放总量。以C02和H,0为原料制备 HC00H和O2的原电池装置如右图所示。其中，电极a作（填“正极”或“负极）： 电极b上发生的电极反应式为；电池内部，H*的移动方向为（填“a→b”或 6b-→a") (2)以Ti02为催化剂的光热化学循环分解C02反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机 理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 米光 0 0 T ⊙0O1598wmol(⊙ ⊙⊙ C⊙1o2whoL,⊙ ⊙ @⊙ 496 k/mol,(⊙ ⊙ 试卷第6页，共11页 ①上述过程中 能转化为 ②利用Ti02催化分解2molC02(g)生成2molC0(g)和1mol02z(g)时需要 (填“吸收” 或“放出) k能量。 (3)为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将C02转化为重要有机原料 CH,OH,该反应的化学方程式为CO2(g)+3H(g)≠CHOH(g)+H2O(g)在容积为2L的恒 温密闭容器中，充入1molC02和3molH2,C02和CH,OH的物质的量随时间变化的曲线如 下图所示。分析图中数据，回答不列问题。 1.00k g0.75 CH,OH 是0.50 C0, 0.25 4 .6 8 t/min ①2min时，反应是否达到化学平衡？ (填“是”或“否")；4min时，正反应速 率 逆反应速率（填“>”。“<或=）；6min时，将容器的容积变为3L,此时化 学反应速洪 (填“增大“减小”或“不变)。、 ②对于上述反应，下列叙述正确的是 a.当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态 b.当该反应达到平衡后，n(C02)n(H2):n(CH,OH:n(H2O)=:1 c.由图可知，2min时CH,OH的生成速率大于6min时CH,OH的分解速率 d.提高反应的温度，可以实观CO2的完全转化 17.铁矿石中存在硫酸盐（主要为BaS0,)和少量硫化物。测定铁矿石中硫含量的一种方法是把 矿石中的硫元素转化为$0，再利用滴定法测定S02。 一KIO标准溶液 净化后的空气 式的 试卷第7页，共11页 (1)高温下BaS0,完全分解为Ba0、S02和 (2)测定过程如下： 向吸收器内滴入少量KO,标准溶液至溶液呈淡蓝色。将铁矿石样品置于管式炉（已预热至 高温)内，通入空气，当吸收器内溶液淡蓝色消退时，立即用KO,标准溶液滴定至淡蓝色 复现。随着$0，不断通入，滴定过程中溶液颜色“蓝色消退蓝色复现”不断变换，直至终点。 ①持续通入空气，空气的作用是 ②依据现象，滴定过程发生的反应有IO+5+6H=3L2+3H,0、 0 ③滴定达终点的实验现象是 (3)KO,标准溶液的浓度为amol-L1,消耗1mL该溶液相当于- g硫。根据到达滴 定终点时消耗KO3标准溶液的体积，可计算铁矿石样品中硫的质量分数。 (4)条件控制和误差分析 ①测定时，需要控制吸收器中溶液的pH。若pH过低时，非IO氧化生成的I,使测定结 果偏小。生成的离子方程式为 ②IO,能直接将$02完全氧化。吸收器中加入K1,滴定时S02能被完全吸收。若吸收器 中不加KI,滴定时通入的SO2会部分逸出溶液，原因是 18.利用“预氧化氨法”对钢铁烧结烟气（主要成分为N2、SO,和NO)进行协同脱疏脱硝的流 程示意图如下： 吸收剂 (NH)2SOg溶液 氧化剂 调pH (H202溶液) 雾化器 喷淋吸收塔 除雾器 氧 烟气分析仪 烧结烟气 反 副产物 器 已知：①雾化器可通过高速气流将液体分散为微小液滴。 ②该流程条件下，氧化能力相近的氧化剂与不同还原剂反应的快慢如下表所示： 试卷第8页，共11页 还原剂 S02 SO/HSO NH NO 反应快慢 极慢 快 极慢 快 (1)将H02溶液雾化后再通入氧化反应器的目的是 (2)氧化反应器是对烧结烟气中的NO进行氧化处理的设备，写出H,O2将NO转化为NO2的 化学方程式： (3)以(NH4),SO3溶液为吸收剂，调节其初始pH为7.0，从喷淋吸收塔顶部淋入，对从下方通 入的氧化烟气进行吸收。 ①写出(NH4),SO溶液吸收$02的离子方程式： ②吸收剂中$O子初始物质的量浓度与烟气处理效果的关系如图所示，随着$O}初始物 质的量浓度的上升，脱硝率大幅提高，烟气分析仪测定处理后烟气中N2含量显著提升， 写出(NH4),SO3溶液吸收NO2的离子方程式： 0 100 50 8 98 45 册 % ■脱硫率 ▲脱硝率 94 35 0.10.20.30.40.5 SO初始物质的量浓度(mo/L) ③氧化剂用量与烟气处理效果的关系如图所示： 100 60 50 (凹哥得蛋 96 8 40 92 ·脱硫率30 △脱硝率 90 J20 00.51.01.52.02.5 氧化剂NO物质的量比 i.解释氧化剂NO物质的量比较低时，脱硝率较低的原因： ⅱ.氧化剂用量过大，烟气的脱硫率和脱硝率都会显著下降，解释其原因： (4)该流程可生成一种可作氮肥的副产物，其化学式为」 试卷第9页，共11页 19.某化学小组探究乙醛银镜反应后试管上银的去除方案。 已知：实验条件空气的影响忽略不计。 (1)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式。 (2)向附有银镜的试管中加入稀NO3,试管壁上的银逐渐消失，管口有浅红棕色气体生成，产生浅红棕 色气体的化学方程式是。 (3)小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体，考虑到铁盐也有较强的氧化性，用铁盐去除银镜对环境 有利，于是进行如表实验： 序 实验操作 现象 号 向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.lmol-L-Fe(NO3)3溶液（过量，pH=2), 银镜慢慢消失，溶液澄 振荡试管 清 对银镜的消失原因小组同学作出如下假设： 假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag: 假设2：…。 回答下列问题： ①补全假设2： ②甲同学通过设计实验，证明了假设2成立，他设计的方案为：向附有少量银镜的试管中，加入，充 分振荡，银镜消失。 ③为证明假设l,乙同学用同浓度FeCL溶液替换FeNO3)3溶液，进行下列实验： 序 实验操作 现象 号 向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.1mol-L-FeCl3溶液（过量， 银镜快速溶解，反应后溶液中有明 pH-2),振荡试管 显灰色沉淀 丙同学查阅文献得知：F©3+氧化性与Ag*接近，实验Ⅱ中银镜能快速溶解，可能与生成氯化银沉淀有关，用 平衡移动原理解释原因 ④为证明自己的观点，丙同学的通过积极思考，设计了实验Ⅲ。