北京市陈经纶中学2025-2026学年下学期高一6月月考化学试题

高一化学6月阶段性测试 班级__________ 姓名__________ 1．（10分）铜（过量）与浓硝酸反应，制备少量，装置如下图所示。 资料：，不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮 （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________。 （2）一段时间后，试管中不再产生气体，静置。 ①试管中溶液__________（填“>”或“<”）。 ②滴加稀，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是__________。 （3）NaOH溶液吸收、。 ①__________。 ② （4）向烧杯中加入稀，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得固体。稀的作用是、__________（用化学方程式表示）。 2．（26分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，以下为海水提溴和海带提碘的过程，回答下列问题： Ⅰ．下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。 （1）A装置中通入后生成的离子方程式为__________。 （2）通入一段时间后，改通热空气，其目的是__________。 （3）请完成B装置中发生反应的离子方程式： （4）取B中溶液，滴加硫酸，溶液变成红棕色，离子方程式是__________。蒸馏得到工业溴。 （5）C装置是尾气处理装置。 ①溶液的作用是__________。 ②设计实验证明溶液所起作用__________。 Ⅱ．为验证海带中存在碘元素并提取碘单质，实验小组进行了如下实验： （1）证明海带中存在碘元素 ①需要将干海带放入__________（填序号）中灼烧。 a．烧杯 b．试管 c．坩埚 ②操作1的名称是__________。 ③反应1的离子方程式是__________。 ④证明海带中存在碘元素的实验方案为__________。 （2）提取粗碘 ①上述流程中，进行操作2时，加入的试剂是__________（填序号）。 a．酒精 b．苯 c． ②反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以和存在。反应3的离子方程式是____________________和。 ③海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤__________（填序号）中实现与碘分离。 3．（16分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震剂的 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是__________。 （2）的反应类型是__________。 （3）E的结构简式是__________。 （4）的反应方程式是__________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气（、）生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是__________。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。 （7）下列说法正确的是__________。 ①可循环利用 ②乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ③用饱和溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成和，反应的__________。 4．（20分）汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 （1）传统汽油车的尾气中含有CO、NO等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是__________。 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量__________（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。 ③时，将0.1 mol NO和0.1 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至时，容器中物质的量为，则__________。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是__________（填字母）。 a．容器中的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时生成2 mol CO，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 c．若将中的氧原子标记为，则反应到达平衡状态时，体系中存在 （2）的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的，原理如左图所示。用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，如右图所示。 下列说法正确的是__________ A．反应①为 B．储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C．内，氢气的消耗速率为 D．反应②分两步进行，第二步消耗的速率大于第一步的 （3）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图 ①铂电极b是电池的__________（填“正”或“负”）极。 ②铂电极a的电极反应式是__________。 ③KOH溶液中，向电极__________（填“a”或“b”）移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移__________mol电子。 5．（16分）铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为、、等，从铬钒渣中分离提取元素和元素的一种流程如下图所示。 已知： i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在 ii．金属浸出率（浸出金属元素质量/煅烧时金属元素质量） （1）“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐__________（填化学式）、和。 （2）水浸渣的主要成份为，可发生铝热反应，化学方程式是__________。 （3）将“沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整： （4）“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。使、与以的形式沉淀，该步需要控制溶液的为__________以达到最好的除砷效果。当过大时，除砷率降低的原因是__________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀。在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明为__________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。 （6）取一定量铬钒渣（含铬元素）经上述流程得含铬溶液，定容至。取定容后溶液，在酸性条件下，滴加含的溶液，至时恰好完全反应。已知：被还原为，则该流程中的浸出率为__________（写出表达式）（） （7）研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中的快速转化。上述过程总反应的离子方程式是__________。 6．（12分）硫代硫酸钠（）是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知：i． 物质 溶解性（） 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ii． （1）制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是__________。 ②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法中需加入足量稀盐酸酸化，结合离子方程式说明原因__________________________________________________。 （2）探究性质，实验如下： ①生成白色沉淀反应的离子方程式是__________。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是______________________________。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是______________________________。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。 用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是__________________________________________________（文字或图示表示均可）。 学科网（北京）股份有限公司 $