江西吉安市新干中学等校2025-2026学年下学期高二4月份阶段性检测化学试卷

吉安市省重点中学高二4月份阶段性检测 化学试卷参考答案 一、选择题，每题3分，共42分 7 8 9 o I 12 13 14 B C D 0 D A 0 0 二、非选择题，除特别说明的空，每空2分，共58分 15、(14分)【答案】(1)C1H1802(1分) 碳碳双键、酯基sp2(1分) (2) C(CH,),CHCICH3CH(CH,)CCI(CH,), (3) 9(4) π5 10 (5) > 16、(15分)【答案】(1)b (2)顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理，顺铂比反铂更易溶于 极性溶剂水 CI NH H,0 NH. (3) Pt +2H20=2C1 H,0 NH DNA中的N和H,O中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于0，更易给出电子与Pt+配位 4M (4) 还原剂 黑球(1分) -×1021 aN 17、（14分)【答案】(1)球形干燥管(1分) (2)C2H60 (3)CH3CH2OH (4)C (⑤)分子晶体(1分)冷却结晶时温度降低过快C (6)96%或0.96 18、(15分)【答案】(1)d(1分) Cr(1分) (2)BD (3)2Fe3++H20+3Mn0=2a-Fe00Hl+3Mn2+ X射线衍射法(1分) (4)八面体或正八面体 acd 16 1 1 吉安市省重点中学高二4月份阶段性检测 化学试卷参考答案 1、C【详解】A,尿素是德国化学家维勒在1828年通过加热氰酸铵（无机物）首次合成的有机物，打破了“生命力 论”；A正确，不符合题意； B,液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性，在光学等物理性质上又具有类似晶体的各向 异性，B正确，不符合题意； C.等离子体是由带电粒子、中性粒子组成的气态聚集态（物质第四态），离子液体是室温下呈液态的离子化合物， 属于液态，二者聚集状态不相同，C错误，符合题意： D.通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息，D正确，不符合题意：故选C。 2、B【详解】A.HF分子间的氢键应该是F-H…F,A错误； B.BF,中心原子价层电子对数3为+3-3×1：3且不含孤电子，对BF3的价层电子对互斥VSEPR)模型为。。B正确： 2 C.醛基碳原子和氧原子形成2对共用电子对，醛基的电子式为：C::C错误： D.BCl2中，CI原子参与成键的未成对电子位于p轨道，o键是Be的sp杂化轨道与Cl的p轨道重叠形成，不是图 示的sp轨道成键，D错误；答案选B。 3.B【详解】A.离子晶体熔沸点高低与离子半径和其所带电荷有关，离子所带电荷越多、离子半径越小熔沸点越高：Mg2 所带电荷多、离子半径小，氧化镁的熔点最高：由于醋酸根离子半径大于CT,故熔沸点正确顺序为MgO>NaCl>CH COONa,A错误：B.石墨中每个C原子连接3根共价键，C-C键为sp2杂化，键长较短，键能较大；金刚石每个C原子连接4 个共价键，C-C键为sp3杂化，键长较长，键能较小，B正确； C.通过计算中心原子的孤电子对数分别是：NO20个，NO21个，故C错误 D.二氧化硅为共价晶体，其硬度远大于分子晶体，白磷是分子晶体，分子间作用力弱，硬度很小：冰也是分子晶体， 但存在分子间氢键，硬度较小，则硬度：二氧化硅>冰>白磷，，D错误；答案选B。 4.D【详解】A.饱和碳原子为sp3,双键和酯基中碳原子为sp2,红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式sp3和sp2,A正确： COC;Hu B.连接4个不同基团的C原子为手性碳原子，红曲素环上存在3个手性碳原子，如图所示位置， ,B正确： C.由红斑素的结构可知，该结构中含有11个不饱和度，C正确： D.由红斑素的结构可知，该结构中含有羰基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，由红曲素的结构可知，该结构中含有羰基、醚键、酯基、 碳碳双键四种官能团，则红斑素和红曲素所含官能团种类完全相同，D错误：答案选D。 5.C【分析】①正确：主链含5个碳原子的C7H16,取代基为2个碳：①1个乙基：只有3-乙基戊烷1种：②2个甲基： 共4种(2,2-二甲基戊烷、3,3-二甲基戊烷、2,3-二甲基戊烷、2,4-二甲基戊烷)，总共1+4=5种， ②错误：金属晶体导电是因为自由电子在外电场作用下定向移动，不是失去电子，错误： ③错误：第二周期元素中，稀有气体N为全满稳定结构，第一电离能比F大，③错误。 ④正确：冠醚依靠不同大小的空腔识别不同碱金属离子，靠带孤对电子、带部分负电的氧原子吸引阳离子， ⑤错误：稀有气体为单原子分子的气体，不存在化学键，因此没有σ键，⑤错误。 ⑥正确：共价晶体是原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体，只存在共价键，具有硬度大、熔沸点高的特点。 6.D【详解】A,NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多，BF3为平面三角形结构，键角为120°，NH3为三角 锥形结构，键角约为107°，键角W<BF3,A错误；B.SO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化 时破坏分子间作用力，二者熔点差异由晶体类型不同导致，且SO2不存在单个分子，无相对分子质量的说法，B错误： C.Cr的电负性低于Fe,C2O3中阴、阳离子电负性差值更大，说明Cr2O3离子键成分百分数高于Fe2O3,C错误：D.饱 和一元羧酸中，烃基(R-)为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，越难电离出H,羧酸酸性越 弱，因此酸性CH3COOH>CH3 CH COOH,性质和解释均正确，D正确；故选D。 2 ,HC一CH2 7.A【详解】A.C2H40可能是乙醛CH3CH0,，则1个乙醛分子中含有6个o键和1个兀键，C2H40也可能是环氧乙烷 0 则1个环氧乙烷分子中含有7个0键，4.4gC2H,0的物质的量为0.1mol,则其中含有0键数目最多为0.7Na,A正确： 1 B石墨烯中每个C原子被3个六元环共用，每个六元环实际占有C原子数为6×=2,12g石墨烯含C原子物质的量为 1mo,故六元环个数为？0三0.，5N4,B错误；不符合题意， 32g=1 C.1个环状S,分子中含有的S一S键数目为8个，32g环状S,物质的量为256g/m0l8mol,其中含有的S一S键数目为N, C错误； D.1 mol Cr(CO)6中存在的C0分子中为C=0三键，其中也存在一个配位键，1 mol Cr(co)6中存在的配位键数目为数目为 6N4+6NA=12NA,D错误；答案选A。 8.c【详解】A.电负性：Cl>Br>l,电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性：Cr-C>Cr-Br>Cr-l,故A正确： B.原子半径：Cl<Br<,键长：Cr-Cl<Cr-Br<Cr-l,键能：Cr-Cl>Cr-Br>Cr-l,熔点：CrCIn>CrBrn>Crln,故B正确； C.长链状Cr0m中重复单元为Cr04四面体，含有1个Cr,2个0，与其他四面体共用2个0原子，0原子个数为2+2×1/2 =3,则化学式为CrO3,即m=3,故C错误： D.二维磁性材料卤化铬CXn混合晶体图可知，其四分之一为二维晶胞，X位于边上和面内，个数为8×1/2+2=6,2个 Cr位于面内，其组成为CX3,故D正确：故选C 9.D A.该装置为蒸馏操作，蒸馏应使用直形冷凝管，图中为球形冷凝管，A错误： B.碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华；H,C1加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，所以不能 用加热升华的方法分离I2和NH,CI的固体混合物，故B错误： C.用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C错误； D.极性分子的液流在靠近用毛皮摩擦过的橡胶棒时会发生偏转，非极性分子则不会，故装置可以达到实验目的，D正 梦 10.D 【分析】基态Q原子的电子填充了3个能级(15,25,2p),且有4对成对电子。其电子排布为1s22s22p5，因此Q为氟 (F)。W原子半径大于F,且能形成双键，故W为O(氧)。原子半径依次增大，且均为第二周期元素(Z与其他 不同周期)，结合成键规律，×原子半径大于O,为N(氮)，Y原子半径大于N,为C(碳)，且C的成键数满足 8电子稳定结构（成4个共价键）。Z与其他元素（第二周期）不在同一周期，故为第三周期元素，原子半径大于C, 结合成键数目，故Z为S(硫)。五种元素分别是：Q=F,W=O,X=N,Y=C,Z=S,据此作答。 【详解】A.单质与氢气反应剧烈程度：F2>N2(F2黑暗中即可与H2反应爆炸，N2与H2需要高温催化剂)，即Q>X, A错误； B.F电负性大于O,F与O形成的化合物（如OF2)中，O为正价，即W为正价，B错误： C.Z为S,该结构中S形成6个共价键，最外层电子数为12，不满足8电子稳定结构，C错误： D.简单氢化物分别为H,O(W）、HF(Q)、NH(X)、CH(Y）,沸点：常温下HO为液体，沸点最高：HF氢键强度 大于NH,沸点次之；NH存在氢键，沸点高于无氢键的CH4,因此氢化物沸点顺序W>Q>X>Y,D正确；故选D 11.C[解析]瓜环[7]是对称结构，含有2种不同化学环境的氢原子，A正确： 三聚氰胺分子中N原子的价层电子对数分别为3,4，VSEPR模型分别为平面三角形，四面体，杂化方式分别为sp2,sp2,B 正确： 瓜环[7]结合三聚氰胺后才是超分子，体现了超分子分子识别的特征，C错误 瓜环[7]与三聚氰胺两种分子间存在范德华力，三聚氰胺分子中含有N一H键，瓜环[7]中含有电负性较大的N,0原子， 也可以通过氢键结合，D正确。 3 12.A【详解】A·由实验①由蓝色变为粉红色，说明加水稀释，平衡逆向移动，A正确 B.[CoH2062+的co2+配位数为6，CoC42的co2+配位数为4，配位数之比为3：2，B错误： C.由实验②可知降温，平衡逆向移动，逆向为放热反应，△H>0,C错误： D.实验③加入少量Zncl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与cL结合成更稳定的[zncl4]2-,导致溶液中c(cl-)减小，平衡逆 向移动，则由此说明稳定性：[znCl4]2->[CoCl4]2-,D错误；故选A。 13.D【解析】反应过程中存在极性键的断裂和形成，A正确；反应过程中P存在化合价的变化，Cu化合价未发生改变， B正确；EN具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键，C正确；反应的总方程式为 RC=CH+RX+E,NR-C=C-R'+ENHX,D错误. 14. 【分析】晶胞中Ca为1个在晶胞内部：B的个数为8×x6=6个。 8 【详解】A.距离Ca最近的B有3×8=24个，A正确： B.由分析可知，硼化钙的化学式为CaB6,Ca与B个数比为1：6，B正确： C.M点在X方向坐标为0，y方向坐标为1，B-B键的键长为dm,M到顶点的距离为5dm,2方向分数坐标为 2 d,M点的原子分数坐标为0 V2d (在B原子构成的正八面体中，设八面体中心到项点的距离为c,则键长d=√2c, 2a 2a 故c=54.M点所指的B原子2坐标即为c,其分数坐标为S-5。),C正确： a 2a D.该晶体的密度P=”=、40+6x11 NaX1078-cm=X.日0y8cm,D错误：答案选D. 106 15、【答案】(1)CH1g02(1分)碳碳双键、酯基sp2(1分) (2) C(CH,),CHCICH3CH(CH,),CCI(CH,) 6 (3)9(④ π5 10(⑤)> 【详解】(1)①通过数出结构图中C、O原子数，再根据不饱和度计算H原子数，该分子有3个不饱和度，C原子数为11，含有2个O原 子，因此该有机物的分子式为C11H18O2。 ②该有机物中含有碳碳双键、酯基两种官能团。 ③与双键氧相连碳原子的价层电子对数为3+4-22x1-3,因此该C原子杂化方式为sp2。 2 (2)烷烃通式CnH2n+2,链状烷烃的相对分子质量为86，解得n=6,其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式为C(CH3方CHCICH3或 CHCH3)2CC(CH3)2· (3)八氯丁烷的化学式为C4H2CI8,等效为丁烷的二氯代物，其同分异构体有 共9种。 （4)一-中存在大健，则氨原子为sp杂化，两个N原子的价层电子对数均为3，对于连有甲基的N原子， 有3个键，则3个sp杂化轨道均各有1个电子用于形成¤键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于另一个N原子，有2个σ键， 则2个s即杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则环上有5 个原子，6个电子参与形成大π键，其大π键可表示为π5，共平面的环上8个和甲基中2个， 最多是10个(5)C6H5N(CH3)2中N原子连接的烷基比C6H5NH2中多，烷基是给电子基团，N原子周围电子云密度：C6H5N(CH)2 C6H5NH2，根据已知，则结合H+能力C6H5N(CHg2>C6HsNH2。 4 16、(15分)【答案】(1)b (2)顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理，顺铂比反铂更易溶于 极性溶剂水 CI NH (3) H,0 NH Pt CI NH +2H20=2CI+ H,O NH DNA中的N和H,O中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O,更易给出电子与P+配位 4M (4) 还原剂 黑球(1分) 4 ×1021 a'NA 【详解】(1)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，上述铂的配合物中含有手性碳原子的是b,如图所示： (*表示手性碳原子)： (2)极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根 据相似相溶原理知，顺铂比反铂更易溶于极性溶剂水： C NH (3)①过程i中 和H20反应生成 和C1,离子方程式为： NH NH C NH H.O NH, c NH,+2H20=2CI+H,0 NH ②DNA中的N和H20中的0均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O,更易给出电子与P2+配位，即N与P2+的配位能力更强，所以过 程ⅱ可能发生： (4)①上述流程中，N2H42HC1在反应中作还原剂，+4价Pt转化为+2价Pt,将K2[PC6]还原为K2[PC4]: 1 包1图中白球位于品泡内，个数为8：黑球个数为8X8十6X)4,白球与黑球个数2比为8：42山，根据化登式 2 2 知，黑球表示[PC6],故每一个晶胞中含有4个[P1C6」： i晶胞体积r=a×107cm3=a3×1021cm3,晶胞质量m= 8,密度D=”=4M 4M 17、(14分)【答案】(1)球形干燥管(1分) (2)C2H60 (3)CH;CH2OH (4)C (5)分子晶体(1分) 冷却结晶时温度降低过快C (6)96%或0.96 17、【详解】(1)装置a的名称为球形干燥管。(2)装有无水氯化钙固体的U形管增重5.4g,则生成水的物质的 量：n(H,O13品o03mol,所含氢元素：06m0l:装有碱石灰的U形管增重8g,则生成二氧化碳的物质 5.4g 的量：nC0)厂品含，所含装元：62n,说复有输中含0的黄尚蛋为402N2 0.3mol×2)÷16=0.1mol,有机物A的最简式：C2H.0。 (3)最大质荷比为46，说明A的相对分子质量为46，分子式：C2H60:核磁共振氢谱有3组吸收峰，面积比为3 :2:1,则A的结构简式：CH3CHOH 5 (4)CH3CHOH的同分异构体核磁共振氢谱上只存在一组峰，结构简式为CH:OCH3,乙醇与金属钠反应可生成 氢气，乙醚与金属钠不反应；乙醇，乙醚都不能和硫酸溶液反应，故选C。 (5)①苯甲酸晶体属于分子晶体②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为冷 却结晶时温度降低过快，使得晶体颗粒较小且不规则。③根据图示，苯甲酸在溶剂C中的溶解度受温度影响大 ，粗苯甲酸重结晶时，合适的溶剂是C。 (6)苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，滴定过程共消耗KOH的物质的量为2.40×103ol,苯甲酸与氢氧化 钾等 100mL 物质的量恰好反应，则n(苯甲酸)=0.0024mol,则其总质量为0.0024mol×122g/mol 25mL=1.1712g,所以产品 中关甲酸质量分致为12号10一96：放答类为：或06 18、(15分)【答案】(1)d(1分) Cr(1分)(2)BD (3)2Fe3++H,0+3Mm0=2a-Fe00Hl+3Mn2 X射线衍射法(1分) (4)八面体acd 161 【分析】炭粉作为还原剂，在高温下将结核中高价态的金属氧化物（如F2O3、MnO2等）还原为低价态，便于后 续酸浸：在高压、酸性条件下，将还原后的金属氧化物溶解为硫酸盐，进入浸出液，不溶性杂质（如硅酸盐等）形 成浸出渣除去；利用萃取剂对C2+的选择性萃取，将C2+从浸出液中分离到有机层，Mm2+、Zn2+、Fe2+、 P2+等留在水相（萃余液），实现铜与其他金属的分离：向负载铜的有机层中加入硫酸，将C2+从有机相重新转移 到水相，得到CuSO4溶液（副产物），同时再生萃取剂循环使用：向萃余液中加入Na2S,利用PbS、ZS的极低溶 度积，将Pb2+、Zn2+以硫化物沉淀形式除去，F®2+、Mn2+留在滤液中；H202将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+ 便于后续深度沉铁；加入MmO调节溶液pH,使Fe3+水解生成-FeOOH(羟基氧化铁)沉淀除去，得到纯净的 MnSO4溶液；电解纯净的MSO4溶液，在阴极析出金属锰，阳极生成O2(或H2SO4循环使用)；据此分析解题 【详解】(1)(1)Mn原子序数25，位于第四周期VIIB族：基态Mn的3d轨道有5个未成对电子，同周期（第四周 期)中，Cr(原子序数24)的电子排布为[Ar]3d54s，有6个未成对电子(3d轨道有5个、4s轨道有1个)，多于Mn 的5个 (2)A·该配合物含长链疏水烃基C,Hg~，且经有机萃取剂萃取进入有机层，难溶于水，A错误：B.由结构可知 C2+与2个N、2个0形成配位键，配位数为4B正确：C.基态C2+价层电子为39,3轨道共9个电子，不是10 个，C错误；D.结构中虚线O-H.O为分子内氢键，D正确：因此选BD。 (3);加MnO深度沉铁，将Fe3+水解生成a-FeOOH,MmO转化成Mn2+,配平后离子方程 式为：2Fe3++H20+3Mm0=2a-Fe00H1+3Mm2+:测定晶体结构的方法为：X射线衍射法 (4)空间构型判断 答案：八面体 解析： LDH的核心结构单元为金属羟基八面体M(代表Cu或A13)。Cu/A13位于八面体中心，6个0H-中的0原子均匀分布在八面体 顶点，通过共用棱的方式形成层状结构。因此一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为八面体。 微粒间作用力判断 答案：acd 解析： 逐一分析作用力类型： .氢键（√）：层间、与层板之间存在0-H···0型氢键，是维持层板与层间客体相互作用的关键非共价力。 b.金属键(×)：金属键存在于金属晶体中，LDH为离子型层状化合物，无金属键。 c.配位键（√）：Cu/A13提供空轨道，H,0中的0提供孤电子对，形成配位键是层板内金属与羟基的核心成键方式。 d.极性键（√）：（羟基/水中）、（碳酸根）等不同种原子间的共价键均为极性键。 e.非极性键(×)：无同种原子间的共价键（如、），故不存在非极性键。 (9)化学式计算(、求解) 答案：16,1 解析：依据Cu.A1,(0H)(C0),·4H0化合物电中性原则（正、负化合价代数和为0）计算： 确定各元素/离子的化合价： Cu为+2价，A1为+3价，0H为-1价，C0,2为-2价，结晶水为0价。 列电中性方程：6*(+2)+2*(+3)+x*(-1)+y*(-2)=0 化简即得：x+2y=18。 结合LDH结构特征求解：根据配位数分析，层内1个M连6个OH,1个0H连3个M,根据离子个数与配位数是成反比，故得x=(8 *6)/3=16 代入x=16,得y=1。 6吉安市省重点中学高二4月份阶段性检测 化学试卷 命题：泰和中学蒋蓉蓉审题：泰和中学张艳刘娜 考试时间：2026-4-28 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016S32Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列表述中错误的是() A.人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素 B.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C.等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D.通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息 2.下列物质的化学用语表示正确的是() ,.H A.F分子间的氢键： F B.BF的价层电子对互斥(VSEPR)模型： H H一F C.醛基的电子式：0： :C:H D.BeC1,中c键的形成过程：⊙→·C0→C0 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 3.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是() A.晶体的熔沸点：MgO>CH,COONa>NaCI B.键能：石墨中C-C键>金刚石中C-C键 C.中心原子的孤电子对数：NO2>NO2 D.硬度：白磷>冰>二氧化硅 4着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等 食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。（不饱和度又称缺氢指数，与相同碳数的饱和链状烷烃相比， 每少2个氢原子，其不饱和度增加1)，下列说法不正确的是() A.红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 COCsHI COCsHn B.红曲素环上存在3个手性碳原子 C.红斑素中含有11个不饱和度 D.红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 红斑素 红曲素 第1页共7页 5.下列叙述中正确的个数有() ①CH6主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种 ②金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子 ③第二周期元素中，氟的第一电离能最大 ④冠醚可识别碱金属离子，靠氧原子吸引阳离子 ⑤气体分子中一定有σ键，不一定有键 ⑥共价晶体中只存在共价键，其硬度大、熔沸点高 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是() 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：NH,>BE H,中N的孤电子对数比BF中B的孤电子对数多 相对分子质量：S02>C02.随着相对分子质量增大， B 熔点：SiO2>干冰 范德华力增大 C Cr203离子键成分百分数低于Fe203 Cr的电负性低于Fe 0 酸性：CH,COOH>CH,CH,COOH 烃基(R)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性 越小，羧酸的酸性越弱 7.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.4.4gC,H,O中含有o键数目最多为0.7NA B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，12g石墨烯中含六元环的个数为N ● C.32g环状s,(g02)分子中含有的$-S数日为8N D.在1mol Cr(CO)6中存在的配位键数目为6N 8.二维磁性材料卤化铬CX混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状CO.和X,。下列说法 错误的是() A.键的极性：Cr-Cl>Cr-Br>Cr-1 B.熔点：QCl>CBrn>CI 光照 Cr-O C.C0m中m=4 Cr oCr●X-CI、Br、1 CrO4四面体 0 D.图示二维晶胞的组成为CX 第2页共7页 9.下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是() 选项 装置 实验操作 结论或原因 温度计 冷凝少 该装置为蒸馏操作，温度计测量馏分 实验室用该装置蒸馏米酒 温度，能用来蒸馏米酒 令水 用如图装置分离I2和NH,CI的 B 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华 固体混合物 木棍 用稍高于室温的饱和明矾溶液 温度降低使明矾在水中的溶解度降 线 饱和明矾溶液 快速降温可制备明矾大晶体 低而析出晶体 品体 用如图装置测定分子的极性 极性分子的液流在靠近用毛皮摩擦 D 用毛皮摩擦 过的橡胶棒时会发生偏转，非极性分 过的橡胶棒 子则不会 10.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原 子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是() A.单质与氢气反应剧烈程度：X>Q W Q W B.Q和W形成的化合物中W为负价 Q-X-Z-Y- C.所有原子最外层都满足8电子稳定结构 W Q D.简单氢化物沸点：W>Q>X>Y 11.低聚物瓜环[(1=5、6、7.)卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[)可识别且“装进”不同分子，例如瓜环[刀 可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。 0 H NH HCHO H 阳催化剂 CH 单体 瓜环[] NH 生成瓜环[]的反应 瓜环[刀 三聚氰胺 瓜环[7]结合三聚氰胺 下列说法错误的是() A.瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子 B.三聚氰胺中氮原子有$p2、p3两种杂化方式 C.瓜环[刀]是超分子，体现了超分子分子识别的特征D.瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合 第3页共7页 12.己知：[Co(H,O)]粉红色、[CoC1,]蓝色、[ZnCl,]无色，将CoC2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由 粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[CoH,O)]+4C→[CoCL,]+6H,0aH。用该溶液做实验，溶液的 颜色变化如下图所示。下列结论和解释正确的是() ①加水稀释 分为3份②置于冰水浴中 ③加少量ZnCl,固体 蓝色溶液 粉红色溶液 A.由实验①可知平衡逆向移动B.[CoH,O)]和[CoC1,]的Co2+配位数之比为2：3 C.由实验②可推知△H<0 D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl]<[CoCL, 13.菌头耦合反应是有机中构建碳碳三键的经典反应，使炔烃和芳基或其他烃基偶联，实现碳链的增长。其反应 机理如下图所示（已知E趾代表乙基，R、R'代表烃基）。下列说法错误的是() A.反应过程中存在极性键的断裂和形成 EtNHX RX Et N B.反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价未发生改变 L.Pd C.EtN具有碱性的原因为氨原子上含有孤电子对能够与氢离 子形成配位键 H-R' D.反应的总方程式为R一C=CH+R'—H→R一C=C一R+H2 14.硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面 111 体中B-B键的键长为dm,Ca位于立方体体心，原子分数坐标为 22’2 ,设N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是() A.Ca的配位数为24 B.Ca与B个数比为1：6 C.M点的原子分数坐标为012d 2a 568 a nm- D.该晶体的密度为N(ax10 3g·cn3 晶胞结构 沿z轴方向投影图 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)根据要求回答下列问题： I.(1)已知某有机物如右图所示，回答问题： ①写出该有机物的分子式： 。②该有机物中官能团名称： 第4页共7页 ③与双键氧相连碳原子杂化方式为 (2)某链状烷烃的相对分子质量为86，写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式 (3)八氯丁烷的同分异构体有 种。 Ⅱ。(4)苯中存在六中心六电子的大π键，表示为π， CH中也存在大π键，其大兀键可表示为 一，该物质中最多一个原子共平面。 (⑤)已知：推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：CH>H,氨原子周围的电子云密度越大，其结合H的 能力越强。则含氮有机物结合H的能力：CH,N(CH), CHNH2(填><”或=)0 16、(15分)某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂（平面） 奥沙利铂 卡铂 NH3 H -O NH, 结构简式 NH, -O NH, (1)上述铂的配合物中含有手性碳原子的是 (填序号)。 CI、 NH (2)顺铂比反铂( )在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因： HN (3)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 2+ CI NH3 HO H,0 NH. 癌细胞DNA Pt 过程 过程引 NH. H,O NH NH, 癌细胞DNA链 ①过程的离子方程式是 ②从配位原子和Pt+结合能力的角度解释发生过程i可能的原因： (4)合成顺铂的一种工艺流程如下。 50-60℃ P→→K,[PCL,lK:PC,→顺铂 ①上述流程中，NH,·2HCI的作用是 ②K,[PtCl,]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。 i.图中（填“黑球”或“白球）表示[PtC1,],每一个晶胞中含有 个[PtCl,了。 第5页共7页 ii.已知：K,[PtCL]的摩尔质量为Vg/mol,阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的密度为 g/cm3(1nm=10-7cm)。 17.(14分)有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的 重要环节。 I.有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成CO2和H,O。称取4.6g的A样品，利用下图所示的 装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管 质量分别增加5.4g和8.8g。 电炉 装置a ○中 足量0，样品Cu0 碱石灰 无水氯化钙碱石灰 (1)装置a的名称为 (2)有机物A的最简式为 (3)已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱（峰面积之比为3：2：1）分别如下图所示，则A的结构简式为 100 880 60 45 262830 % 4243 24262830323436384042444648 质荷比m2 δ/ppm (4)有机物A存在一种同分异构体B,有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差 异鉴别有机物A和B,可采用的试剂为 (填字母序号)。 A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.钠 D.硫酸溶液 Ⅱ.苯甲酸粗品中主要杂质为少量KC1和MnO,可采用下列步骤纯化： 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 苯甲酸 IV (5)①苯甲酸的晶体类型是 ②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为 ③若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S随温度变化的曲线如右图所示。则重结 晶时，最合适的溶剂是 (填字母序号)。 I.产品纯度测定： T1元花 (6)称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00L溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH 标准溶液滴定，消耗KoH溶质的物质的量为2.40×103mol。产品中苯甲酸的质量分数为 (保留两位 有效数字)。 第6页共7页 18、(15分)一种从大洋多金属结核（主要含Fe,O3MnO,CuO、SiO2、ZnO、Pb0等）中选择性提取金 属锰的工艺流程如下。 炭粉 稀硫酸 复合萃取剂 NazS H,O,溶液MnO 大洋多 选择性 高压 逆流 金属结核 还原 浸出 →浸出液 萃取 →萃余液→沉铅锌→滤液氧化一→ 深度 沉铁 Mns0,电解→Mn 溶液 浸出渣 滤渣 a-FeOOH 有机层→反萃取→CuSO, 硫酸 (I)Mn在元素周期表中位于区：同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是（填元素符号）。 (2)“逆流萃取”时，选择性萃取C+，得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A.该配合物极易溶于水 O-H B.该配合物中，中心离子Cu2+的配位数为4 C.基态Cu2的价层电子轨道表示式为NNNN 3d D.该物质中存在分子内氢键 (3)“深度沉铁时，Fe3+水解得到.-FeOOH沉淀，该反应的离子方程式为 测定a-FeOOH晶体结构可以采取的方法为 0 (4)CA1-LDH(层状复合氢氧化物)是Cs/CA1-LDO-3@X催化剂的前体，其晶体结构如图所示。由于CO,2 和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改性成为可能。 ●Cu2+或A1+ O OH ● H,0或C0,2 ①该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为 ②该晶体中微粒间作用力的类型有 (填标号)。 a.氢键b.金属键 c.配位键 d极性键 e.非极性键 ③该晶体的化学式为C6Al2(OHDx(C03y4H20,其中x= y 第7页共7页